专题03离子反应-2022年高考真题和模拟题化学分专题训练（教师版含解析）_05高考化学_2024年新高考资料_1.2024一轮复习_赠2022年高考化学真题与模拟题分类训练

专题 03 离子反应 1．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑ 2 B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH+2H O=AlO +4NH 3 2 C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO +H O=HSiO +HCO 2 2 D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO 2 4 4 =BaSO ↓+2H O 4 2 【答案】D 【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO ，反应 2 的离子方程式为4H++2NO +S2-=S↓+2NO↑+2H O(浓)或8H++2NO +3S2-=3S↓+2NO↑+4H O(稀)，A错误； 2 2 2 B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH) ，但由于氨水的碱性较 3 弱，生成的Al(OH) 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH ， 3 3 2 3 B错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量 的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO +H O+CO=H SiO↓+CO (CO 少量)或SiO 2 2 2 3 2 +2H O+2CO=H SiO↓+2HCO (CO 过量)，C错误； 2 2 2 3 2 D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比1：2混合，Ba(OH) 电离出的OH-与NH HSO 2 4 4 2 4 4 电离出的H+反应生成水，Ba(OH) 电离出的Ba2+与NH HSO 电离出的SO 反应生成BaSO 沉淀，反应的 2 4 4 4 离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO ↓+2H O，D正确； 4 2 故答案选D。2．(2022·广东卷)下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 【答案】B 【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO+OH-= 2 ，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl+2OH-=Cl-+ClO- 2 +H O，故B正确； 2 C．钠的过氧化物为NaO，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里NaO 不能拆成离子，故C错 2 2 2 2 误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 故选B。 3．(2022·浙江卷)下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸中滴加 溶液： B． 溶液中通入过量 ： C．乙醇与 酸性溶液反应： D．溴与冷的 溶液反应： 【答案】D 【解析】A．盐酸中滴加 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为 ，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此， 溶液中通入过量 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳， 该反应的离子方程式为 ，B正确； C．乙醇与 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为 ，该反应的离子方程 式为 ，C正确； D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式 为 ，D不正确。 综上所述，本题选D。 4．(2022·湖南卷)下列离子方程式正确的是 A． 通入冷的 溶液： B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ： C． 溶液中加入 产生沉淀： D． 溶液与少量的 溶液混合： 【答案】AC 【解析】A．Cl 通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为 2 Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O，A正确； 2 2 B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 的原理是 在酸性条件下与I－发生归中反应生成I 而遇淀 2 粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确； C．HO 具有较强的氧化性，FeSO 溶液中加入HO 产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+ 2 2 4 2 2 + H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H＋，C正确； 2 2 2 3 D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO 过量， 3 2 3 Ba(OH) 全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2 +Ba2++2OH-=BaCO ↓+ +2H O，D不正确； 2 3 2 综上所述，本题选AC。5．(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去 和 ，所用试剂包括 以及 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试 剂将所加过量的物质除去。 粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用 将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为 Na+，即选用NaCO 除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去 需选用BaCl ，因所加除杂 2 3 2 试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl 先于NaCO 加入，利用NaCO 除去Ca2+和 2 2 3 2 3 多余的BaCl ，因NaCO、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有 2 2 3 气泡产生，以此除去NaCO、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 2 3 6．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有 、 、 和 。取少量样品进行 如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加 溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向 ①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在NaSO,发生反应SO 2 2 3 2 +2H+=S↓+H O+SO ↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液，有沉淀生成，则沉淀为 2 2 2BaSO，说明固体中存在NaSO ，不能确定是否有NaSO 和NaCO，NaSO 与过量盐酸反应生成二氧化 4 2 4 2 3 2 3 2 3 硫，NaCO 与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被NaSO 与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综 2 3 2 2 3 上分析，该样品中确定存在的是：NaSO 、NaSO, 2 4 2 2 3 答案选A。 1．(2022·安徽马鞍山·三模)下列指定反应的离子方程式正确的是 NH+ SO2- A．用氨水吸收足量的SO 气体： 2NH ·H O + SO = 2 4+ 3 + H O 2 3 2 2 2 B．将Cl 通入石灰乳中制漂白粉： Cl+ 2OH- = ClO- + Cl-+ H O 2 2 2 CO2- C．ZnCO 溶于稀盐酸： 3 + 2H+= H O + CO ↑ 3 2 2 D．向AgBr悬浊液中滴加足量NaS溶液，出现黑色沉淀： 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag S(s) +2Br-(aq) 2 2 【答案】D NH+ HSO- 【解析】A．用氨水吸收足量的SO 气体，反应生成亚硫酸氢铵：NH ·H O + SO = 4+ 3，选项A 2 3 2 2 错误； B．将Cl 通入石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：2Cl+ 2 2 2Ca(OH) = 2Ca2++2ClO- +2Cl-+ 2H O，选项B错误； 2 2 ZnCO C．ZnCO 溶于稀盐酸生成氯化锌、二氧化碳和水，反应的离子方程式为： 3+ 2H+= Zn2++H O + 3 2 CO↑，选项C错误； 2 D．向AgBr悬浊液中滴加足量NaS溶液，出现黑色沉淀，转化为更难溶的硫化银，反应的离子方程式为： 2 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag S(s) +2Br-(aq)，选项D正确； 2 答案选D。 2．(2022·安徽芜湖·三模)下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选 加入试 离子 加入试剂后发生反应的离子方程式 项 剂 A Fe3+、Cl-、SO 2 4  、K+ 铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B K+、HCO3  、AlO2  、Cl- 盐酸 H++ AlO2  +H O=Al(OH) ↓ 2 3 C Na+、Fe2+、Br-、Mg2+ 氯气 2 Br-+Cl=Br +2Cl- 2 2D NH4  、Na+、SO 2 4  、HCO3  NaOH NH4  +OH-=NH·H O 3 2 【答案】A 2 【解析】A．Fe3+、Cl-、SO4 、K+之间不反应能够大量共存，加入铜粉后与Fe3+发生氧化还原反应，离子 方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A符合题意；    CO2-   B．由于HCO3的酸性强于HAlO ，故HCO3+AlO2+H O=Al(OH) ↓+ 3 ，即HCO3、AlO2在水溶液中 2 2 3 不能大量共存，B不合题意； C．Na+、Fe2+、Br-、Mg2+各离子互不反应可以大量共存，但由于Fe2+的还原性强于Br-，通入Cl 时，先发 2 生的离子方程式为：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，C不合题意； 2  2   D．NH4、Na+、SO4 、HCO3各离子互不反应可以大量共存，但由于HCO3先与OH-反应，故加入NaOH  CO2- 后，先发生的离子方程式为：HCO3+OH-= 3 +H O，D不合题意； 2 故答案为：A。 3．(2022·安徽马鞍山·一模)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向Ca(ClO) 溶液中通入过量CO：Ca2＋＋2ClO-＋CO＋HO=2HClO＋CaCO 2 2 2 2 3 SO2 B．向NaSO 溶液中滴加稀HNO 溶液： 3 ＋2H+=SO↑＋HO 2 3 3 2 2 C．向FeI 溶液中通入等物质的量的Cl：2Fe2＋＋2I-＋2Cl=2Fe3＋＋I＋4Cl- 2 2 2 2 SO2 D．向NH HSO 溶液中滴加少量的Ba(OH) 溶液：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋ 4 =BaSO ↓＋2HO 4 4 2 4 2 【答案】D 【解析】A．Ca(ClO) 溶液中通入过量CO 制取次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方 2 2 HCO 程式为：ClO-+H O+CO=HClO+ 3，故A错误； 2 2 NO SO2 B．向NaSO 溶液中滴加稀HNO 溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2 3+3 3 2 3 3 SO2 +2H+═3 4 +2NO↑+HO，故B错误； 2 C．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl 刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为：2I-+Cl=I +2Cl-，故C错误； 2 2 2 D．在NH HSO 溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液，氢氧根离子只与氢离子反应，不与铵根离子反应，正确的 4 4 2 SO2 离子方程式为：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋ 4 =BaSO ↓＋2HO，故D正确； 4 2 故选：D。 4．(2022·宁夏吴忠·二模)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 SO2- NO- A．中性溶液中：Fe3+、Na+、 4 、 3 c  H+ B．lg c  OH-=10的溶液中：Na+、K+、CH 3 COO-、Cl- NH+ C．明矾溶液中： 4、K+、I-、Br- NO- D．加入铝粉会产生H 的溶液中：Cu2+、Mg2+、 3、ClO- 2 【答案】C 【解析】A．中性溶液中Fe3+会发生水解，生成氢氧化铁沉淀，不能共存，A项错误； c  H+ B．lg c  OH-=10的溶液中显酸性，酸性条件下，CH 3 COO-与氢离子会结合，不能共存，B项错误； NH+ C．明矾溶液中存在Al3+，Al3+、 4、K+、I-、Br-互不反应，能大量共存，C项正确； D．加入铝粉会产生H 的溶液中可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下，ClO-不能大量共存，碱性条件下， 2 Cu2+、Mg2+不能大量共存，D项错误； 答案选C。 5．(2022·河南开封·二模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是  A．将稀HSO 加入NaIO 和NaI的混合溶液中：5I-+IO3+6H＋=3I +3H O 2 4 3 2 2 2  2 B．向稀HNO 中滴加NaSO 溶液：3SO3 +2H＋+2NO3=3SO4 +2NO↑+HO 3 2 3 2 C．将NaO 加入CuSO 溶液中：2NaO+2Cu2＋+2H O=4Na＋+2Cu(OH) ↓+O ↑ 2 2 4 2 2 2 2 2  2 D．向NaHCO 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：2HCO3+Ba2＋+2OH-=BaCO ↓+2H O+CO3 3 2 3 2 【答案】D 【解析】A．HSO 、NaIO 和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高 2 4 3 为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO3+6H＋=3I +3H O，A正确； 2 2 B． HNO 和NaSO 反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升 3 2 3 2  2 高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO3 +2H＋+2NO3=3SO4 +2NO↑+HO， 2 B正确； C．NaO 和CuSO 溶液反应生成氧气和氢氧化铜，O的化合价既由-1价降低为-2价，S的化合价又由+1价 2 2 4 升高为+0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：2NaO+2Cu2＋+2H O=4Na＋ 2 2 2 +2Cu(OH) ↓+O ↑，C正确； 2 2 D．假设量少的物质为1mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO 为1mol，所以需要1molBa(OH) ， 3 2  NaHCO +Ba(OH) =BaCO ↓+NaOH+HO，所以反应的离子方程式为：HCO3+Ba2＋+OH-=BaCO ↓+H O，故 3 2 3 2 3 2 D错误； 答案选D。 6．(2022·河南许昌·二模)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．将HS通入Hg(NO) 溶液中：Hg2++S2-=HgS↓ 2 3 2 B．向FeBr 溶液中通入过量Cl：3Cl+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br +6Cl- 2 2 2 2 NH+ C．向NH Al(SO ) 溶液中滴入少量NaOH溶液： 4+OH-=NH·H O 4 4 2 3 2 MnO- D．向KMnO 酸性溶液中滴入HO 溶液：2 4+3H O+6H+=2Mn2++4O ↑+6H O 4 2 2 2 2 2 2 【答案】B 【解析】A．将HS通入Hg(NO) 溶液中生成HgS沉淀和稀硝酸：Hg2++H S=HgS↓+2H+，A错误； 2 3 2 2 B． 向FeBr 溶液中通入过量Cl 生成氯化铁和溴单质：3Cl+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br +6Cl-，B正确； 2 2 2 2 Al3++3OH-=Al(OH)  C． 向NH Al(SO ) 溶液中滴入少量NaOH溶液，铝离子先产生沉淀： 3 ，C错误； 4 4 2 D． 向KMnO 酸性溶液中滴入HO 溶液生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水，得失电子、电荷和元素应守恒： 4 2 2 MnO- 2 4+5H O+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O，D错误； 2 2 2 2 答案选B。 7．(2022·河南郑州·一模)下列相关原理或化学用语错误的是通电 A．电解MgCl 水溶液制取Mg：MgCl Mg+Cl ↑ 2 2 2 B．海水提溴的过程中用Cl 氧化Br-：Cl+2Br-=Br +2Cl- 2 2 2 2 C．食盐水精制的过程中用NaCO 除去Ba2+：Ba2++CO3 =BaCO ↓ 2 3 3 2 2 D．锅炉除垢的过程中把CaSO 转化为CaCO ：CaSO(s)+CO3 (aq)=CaCO (s)+SO4 (aq) 4 3 4 3 【答案】A 【解析】A．电解MgCl 水溶液无法得到Mg单质，会得到Mg(OH) ，A错误； 2 2 B．海水提溴的过程中用Cl 氧化Br-得到溴单质，离子方程式为Cl+2Br-=Br +2Cl-，B正确； 2 2 2 2 C．NaCO 可以除去Ba2+且不引入新的杂质，离子方程式为Ba2++CO3 =BaCO ↓，C正确； 2 3 3 D．CaSO 与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为CaSO(s) 4 4 2 2 +CO3 (aq)=CaCO (s)+SO4 (aq)，D正确； 3 综上所述答案为A。 8．(2022·甘肃·二模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是 A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2HO=Na++2OH-+H ↑ 2 2 B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I-+O +4H+=2I +2H O 2 2 2 S O2- C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠： 2 3 +2H+=SO↑+S↓+H O 2 2 D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3HO=2Fe(OH) ↓+3Mg2+ 2 3 【答案】A 【解析】A．向稀盐酸中加入少量钠粒，钠和HCl电离的氢离子反应，2Na+2H+=2Na++H ↑，A错误； 2 B．硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液久置后变蓝是因为碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，B正确； C．硫代硫酸钠在酸性条件下发生反应生成二氧化硫、硫单质和水，该离子方程式正确，C正确； D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子，使Fe3+的水解平衡正向移 动生成Fe(OH) 沉淀，该离子方程式正确，D正确； 3 答案选A。 9．(2022·山西临汾·三模)下列关于离子反应或离子共存表达正确的是 CO2- AlO- A．以下离子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、 3 、 2B．以下离子在0.1mol·L-1KCO 溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH- 2 3 AlO- NH+ C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH ·H O+Al3+= 2+4 4+2H O 3 2 2 D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO) +2CO +2H O=Ca(HCO )+2HClO 2 2 2 3 2 【答案】A CO2- AlO- 【解析】A．OH-与Na+、K+、 3 、 2都不反应，可以共存，故A正确； CO2- B． 3 与Ba2+反应生成BaCO 沉淀，不能共存，故B错误； 3 C．氢氧化铝为两性氢氧化物，但氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH·H O=Al(OH) ↓+3 3 2 3 NH+ 4，故C错误； D．漂白粉漂白原理为：Ca(ClO) +CO +H O=CaCO ↓+2HClO，故D错误； 2 2 2 3 故选A。 10．(2022·山西太原·二模)宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离 子方程式正确的是 2 A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO3 +3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑ 2 3 2 B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br ：Br +2OH-=Br-+BrO-+H O 2 2 2 2    2 C．锅炉除垢过程中将CaSO 转化为CaCO ：CaSO(s)+CO3 (aq) CaCO (s)+SO4 (aq) 4 3 4 3 通电 D．用惰性电极电解饱和MgCl 溶液：2Cl-+2H O Cl↑+H ↑+2OH- 2 2 2 2 【答案】C  【解析】A．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3=Al(OH) ↓+3CO ↑，故A错误； 3 2 2  B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br ：3Br +3CO3 =5Br-+BrO3+3CO ↑，故B错误； 2 2 2 2    2 C．CaCO 比CaSO 更难溶，故为CaSO(s)+CO3 (aq) CaCO (s)+SO4 (aq)，故C正确； 3 4 4 3 通电 D．用惰性电极电解饱和MgCl 溶液：Mg2++2Cl-+2H O Cl↑+H ↑+Mg(OH) ↓，故D错误； 2 2 2 2 2 故选C。 11．(2022·山西吕梁·一模)下列离子方程式正确的是0.1molL1MgCl Mg2++Ca(OH) =Mg(OH) +Ca2+ A． 2溶液中加入足量石灰乳： 2 2 AlO-+CO +2H O=Al(OH) +HCO- B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳： 2 2 2 3 3 4H++2Fe2++SO2-=2Fe3++SO 2H O C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄： 4 2 2 2MnO-+5C O2-+16H+=2Mn2++10CO +8H O D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 4 2 4 2 2 【答案】A 【解析】A．MgCl 溶液中加入足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，Ca(OH) 主要以固体存在，应该写 2 2 化学式，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH) =Mg(OH) +Ca2+，A正确； 2 2 AlO B在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成Al(OH) 沉淀和NaCO，反应的离子反应方程式：2 2 3 2 3 CO2 +CO +3H O=2Al(OH) ↓+ 3 ，B错误； 2 2 3 C．酸化的FeSO 溶液长时间存放溶液变黄是由于Fe2+被溶解在溶液中的O 氧化为Fe3+，反应的离子方程 4 2 式为：4H++4Fe2++O =4Fe3++2H O，C错误； 2 2 D．草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为： 2MnO-+5H C O +6H+=2Mn2++10CO +8H O 4 2 2 4 2 2 ，D错误； 故合理选项是A。 12．(2022·山西吕梁·一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 c  OH- =11012 A．在 c  H+ 的溶液中： HCO、K、Na、SO2 3 4 Na、OH、Br、K B．含有大量Fe3+的溶液中： pH0 Na+、K+、SO2-、S O2- C． 的溶液中： 4 2 3 K w 11012molL1 D．在c  OH- 的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br 【答案】Dc  OH- =1×1012 【解析】A． c  H+ 的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与HCO  反应产生H 2 O、 CO2 ，不能大 3 3 量共存，A错误； B．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH) 沉淀而不能大量共存，B错误； 3 2 C． pH=0的溶液呈酸性含有大量H+，H+与SO3 在强酸性溶液中会反应产生HO、S、SO 而不能大量共 2 2 2 存，C错误； K W =1×10-12 D．c  OH- 溶液呈碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子Na+、Ba2+、Cl-、Br-不能发生任何反应， 可以大量共存，D正确； 故合理选项是D。 13．(2022·吉林延边·一模)下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A．用KSCN试剂检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN) ↓ 3 2 2 B．向NaSO 溶液中加入足量稀硫酸：2SO3 +4H+=SO4 +3S↓+2H O 2 2 3 2 2 2  C．向NaCO 溶液中通入过量SO ：CO3 +2SO+H O=CO+2HSO3 2 3 2 2 2 2 D．将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：2H++CaCO =Ca2++H O+CO↑ 3 2 2 【答案】C 【解析】A．Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，不是生成沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN) ， 3 故A错误； B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体，反 2 应的离子方程式为：SO3 +2H+═SO ↑+S↓+H O，故B错误； 2 2 2 2 C．亚硫酸的酸性比碳酸强，向NaCO 溶液中通入过量SO ，离子方程式为：CO3 2 3 2  +2SO+H O=CO+2HSO3，故C正确； 2 2 2 D．醋酸是弱酸，应保留化学式，鸡蛋壳中含碳酸钙难溶于水，也保留化学式，反应的离子方程式为： 2CHCOOH+CaCO =Ca2++H O+CO↑+2CH COO-，故D错误； 3 3 2 2 3 故选：C。14．(2022·吉林长春·二模)下列对应离子方程式书写错误的是 A．向BaCl 溶液中通入CO 气体： Ba2++CO + H O= BaCO ↓+2H+ 2 2 2 2 3 B．向FeCl 溶液中通入Cl： 2Fe2+ Cl = 2Fe3+ +2Cl- 2 2 2 2- C．向NaClO溶液中通入过量SO ： ClO- +SO+H O = Cl-+SO4 +2H+ 2 2 2 2- D．向NH Al(SO ) 溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH) 溶液：2A13++3SO4 +3Ba2++6OH- 4 4 2 2 =3BaSO ↓+2Al(OH) ↓ 4 3 【答案】A 【解析】A． 碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl 溶液中通入CO 气体不反应，故A错误； 2 2 B． 向FeCl 溶液中通入Cl 生成氯化铁： 2Fe2+ Cl = 2Fe3+ +2Cl-，故B正确； 2 2 2 2- C． 向NaClO溶液中通入过量SO 生成硫酸钠和氯化钠： ClO- +SO+H O = Cl-+SO4 +2H+，故C正确； 2 2 2 - D． 碱性：OH->AlO2>NH∙H O>Al(OH) ，向NH Al(SO ) 溶液中加入同浓度的Ba(OH) 溶液，先生成氢 3 2 3 4 4 2 2 - 氧化铝，再生成NH ∙H O，再生成AlO2，当n(OH-)：n(A13+)<3：1时生成氢氧化铝，向NH Al(SO ) 溶液 3 2 4 4 2 2- 中加入同体积同浓度的Ba(OH) 溶液，n(OH-)：n(A13+)=2：1<3：1：2A13++3SO4 +3Ba2++6OH- 2 =3BaSO ↓+2Al(OH) ↓，故D正确； 4 3 故选A。 15．(2022·陕西汉中·二模)下列离子方程式书写正确的是 2 A．泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO3 +3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑ 2 3 2 B．用石灰乳制漂白粉：Ca2++2OH-+Cl=Ca2++Cl-+ClO-+H O 2 2 C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH) +3H+=Fe3++3H O 3 2 2 D．向NH HSO 溶液中滴加少量Ba(OH) ：Ba2++2OH-+2H++SO4 =BaSO ↓+2H O 4 4 2 4 2 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解反应产生沉淀和气体，利用泡沫灭火器灭火时发生的反应： - 3HCO3+Al3+=3CO ↑+Al(OH) ↓，A错误； 2 3 B．氯气通入石灰乳制漂白粉的离子方程式为：2Ca(OH) +2Cl=2ClO-+2Ca2++2Cl-+2H O，次氯酸钙是可溶 2 2 2于水的盐，氢氧化钙在离子方程式中遵循“清离浊分”的处理原则，B错误； C．氢氧化铁溶于氢碘酸中不但发生酸碱中和反应，铁离子还与碘离子发生氧化还原反应，C错误； D．在NH HSO 溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液，氢氧根离子只与氢离子反应，不与铵根离子反应，正确的 4 4 2 2 离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO4 =BaSO ↓+2H O，D正确； 4 2 答案选D。 16．(2022·陕西西安·二模)下列指定反应的离子方程式正确的是  A．少量CO 通入NaOH和Ca(OH) 的混合溶液中：CO+OH-= HCO3 2 2 2 B．醋酸溶解碳酸钙：2H+ +CaCO =CO ↑+Ca2++H O 3 2 2 C．FeCl 溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 3  D．同浓度同体积的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH4 +OH-=NH·H O 4 4 3 2 【答案】C 【解析】A．少量CO 通入NaOH和Ca(OH) 的混合溶液中，反应的离子方程式为Ca2++CO +2OH-= 2 2 2 CaCO ↓+H O，故A错误； 3 2 B．醋酸溶解碳酸钙生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为2CHCOOH +CaCO =CO ↑+Ca2+ 3 3 2 +H O+2CHCOO-，故B错误； 2 3 C．FeCl 溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确； 3 D．同浓度同体积的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合，反应的离子方程式是H++OH-= H O，故D错误； 4 4 2 选C。 17．(2022·陕西宝鸡·二模)下列过程涉及的离子方程式正确的是 Al3 3HCO AlOH 3CO  A．泡沫灭火器的工作原理： 3 3 2 Fe O 8H 2Fe3 Fe2 4H O B．磁性氧化铁溶于HI溶液： 3 4 2 MgOH 2H Mg2 2H O C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： 2 2 Cu4H NO Cu2 NO 2H O D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币： 3 2 2 【答案】A HCO- 【解析】A．Al3+水解生成H+， 3水解生成OH-，二者相互促进发生完全双水解，生成Al(OH) 和 3CO，A正确； 2 B．I-具有较强的还原性，可以被Fe3+氧化，因此离子方程式中应有I-与Fe3+的反应，B错误； C．食醋中含有CHCOOH，CHCOOH为弱酸，不能拆，C错误； 3 3 D．稀硝酸与Cu反应生成NO，D错误； 故选A。 18．(2022·陕西渭南·一模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式 书写错误的是 2 A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO4 +Ba2++2OH-=BaSO ↓+2H O 4 2 B．向CaCl 溶液中通入足量CO：Ca2++H O+CO=2H++CaCO ↓ 2 2 2 2 3 C．用食醋清洗水垢(CaCO)的原理：2CHCOOH+CaCO =CO ↑+Ca2++2CH COO-+H O 3 3 3 2 3 2 2 D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO+2OH-=SiO3 +H O 2 2 【答案】B 2 【解析】A．硫酸氢钠与氢氧化钡为2: 1时溶液显中性，离子方程式为：2H++SO4 +Ba2++2OH- =BaSO ↓+2H O，A正确； 4 2 B．向CaCl 溶液中通入CO，不能发生化学反应，没有沉淀生成，B错误； 2 2 C．用食醋清洗水垢(CaCO)的离子方程式为：2CHCOOH+CaCO =CO ↑+Ca2++2CH COO-+H O，C正确； 3 3 3 2 3 2 2 D．用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上后发生反应：SiO+2OH-=SiO3 +H O，D正确； 2 2 故选B 19．(2022·陕西渭南·一模)下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 2 A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3+、SO4 、S2-、Cl-  2 B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Al3+、Na+、SO4 2 2 C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO4 、Na+、CO3 、K+   2 D．水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4、AlO2、SO4 【答案】C 【解析】A．使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液，Fe3+氧化S2-且S2-与H+反应生成HS，故A不符合题 2 意；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液为酸或碱溶液，碱性条件下OH-与Al3+生成沉淀而不能大量共存，故B 不符合题意； 2 2 C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，SO4 、Na+、CO3 、K+互不反应且在碱性条件下可以大量共 存，故C符合题意；   D．水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液为酸或碱溶液，Mg2+、NH4在碱性条件下不能大量共存，AlO2 在酸性条件下不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 20．(2022·陕西咸阳·一模)下列有关化学反应的离子方程式书写正确的是 ZnSCu2 CuSZn2 A．用硫酸铜溶液浸泡硫化锌生成黑色固体： NaAlO CO :2AlOCO 3H O2Al(OH) CO2 B．向 2溶液中通入过量的 2 2 2 2 3 3 KAlSO  Ba(OH) Al34OH AlO 2H O C．向 4 2溶液中加入过量 2溶液： 2 2 Fe(OH) Fe(OH) 3H Fe3 3H O D． 3溶于HI溶液： 3 2 【答案】A 【解析】A．硫化铜比硫化锌更难溶，用硫酸铜溶液浸泡硫化锌生成黑色固体硫化铜，方程式正确，A正 确； NaAlO B．向 2溶液中通入过量的二氧化碳反应生产氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子： AlOCO 2H OAlOH HCO- 2 2 2 3 3，B错误； KAlSO  Ba(OH) C．向 4 2溶液中加入过量 2溶液，生成偏铝酸钠且硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀： Al34OH+2SO2-+2Ba2+ AlO 2H O+2BaSO  4 2 2 4 ，C错误； Fe(OH) D． 3溶于HI溶液，碘离子还会与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质， 2Fe(OH) 6H+2I 2Fe2 3H O+I 3 2 2，D错误； 故选A。21．(2022·陕西咸阳·一模)下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是 HCO A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中： 3、K+、I-、CHCOO- 3 MnO NH B．常温下，pH<1的溶液中：Fe3+、Al3+、 4、 4 NO SO2 C．澄清透明酸性溶液中： 3、Na+、Fe2+、 4 NO SO2 D．遇酚酞显红色的溶液中：Cl、K+、 3、 4 2 【答案】B HCO 【解析】A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性， 3与酸性溶液中H+或 碱性溶液中的OH-都会发生反应，不能大量共存；酸性溶液中时，H+、CHCOO-会发生反应产生弱酸 3 CHCOOH，不能大量共存，A不符合题意； 3 B．常温下，pH<1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B 符合题意； NO C．澄清透明酸性溶液中含有大量H+，H+与 3、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题 意； D．遇酚酞显红色的溶液显碱性，其中含有大量OH-，OH-与Cl 会发生反应，而不能大量共存，D不符合 2 题意； 故合理选项是B。