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2026—2027 年高考化学一轮复习—离子反应
一、单选题
1．下列化学用语表达错误的是
A．一种质子数为115，中子数为173 的
核素：
B．制备聚丙烯的化学方程式：
C．用电子式表示
的形成：
D．常温下
与
溶液反应的离子方程式：
2．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是
A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
B．侯氏制碱法的主要反应：
C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的
含量：
D．醋酸除去水垢中的
：
3．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：
B．氢氧化镁溶于稀盐酸：
C．浓硝酸溶解金属银：
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：
4．下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是
A．
溶于
溶液：
B．铜丝插入热的浓硫酸中：
C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH
+n
D．乙醛被
氧化：
5．高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量
和
杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是
A．浸出过程：
B．浸出过程：
C．净化过程：
D．碳化过程：
6．下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是
A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液：
B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸：
C．铜粉中滴入稀硝酸：
D．银氨溶液中滴入稀盐酸：
7．反应
可用于制备消毒剂
。下列有关化
学用语的说法错误的是
A．基态氧原子的
电子云轮廓图：
B．
的电子式：
C．中子数为20 的氯原子符号：
D．
的电离方程式：
8．下列过程对应的化学方程式错误的是
A．铜丝插入热的浓硫酸：
（浓）
B．少量
溶液滴入足量浓烧碱溶液：
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液：
D．
溶液滴入
悬浊液：
9．下列离子方程式书写正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：
B．向苯酚钠溶液中通入少量
：2
2
C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)：
D．向
溶液中滴加过量
溶液：
10．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是
A．NO 是红棕色、有刺激性气味的气体
B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为
C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率
D．新型催化剂能降低N2生成
的反应热
11．
是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是
A．
晶体中有氢键和范德华力
B．
在水中电离
C．
能与乙醇反应
D．
可表示为
12．不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
13．下列化学实例与方程式不匹配的是
选
项
实例
方程式
A
纯碱熔
融致石
英(
)坩埚损
坏
B
早期用
铬酸酐(
)检
测酒驾
C
用熟石
灰净化
酸性高
氟废水
D
用氮化
镁(
)
干燥液
氨
A．A
B．B
C．C
D．D
14．X、Y 分别是由2 种和3 种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫
色，得到溶液Z，用
试纸检测显红色。取3 支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记
录为：
序
号
加入试剂
现象
1
溶液
产生大量气泡、溶液紫色褪去
2
溶液
产生白色沉淀
3
溴水
产生白色沉淀
关于溶液Z，下列说法正确的是
A．含
B．含
C．可能含
D．不含
15．下列离子方程式正确的是
A．
的水解反应：
B．
与醋酸反应：
C．
与硝酸反应：
D．苯酚钠水溶液中通入少量
气体：
16．解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A．
浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B．
溶液中通入
，析出白色沉淀：
C．
溶液中滴加
，出现浅黄色浑浊：
D．
溶液中滴加
，黄色溶液变为橙色：
17．下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：
B．铁发生腐蚀生锈的反应：
C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：
18．下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．
通入NaBr 溶液中：
19．CuCl 微溶于水，但在
浓度较高的溶液中因形成
和
而溶解。将适
量CuCl 完全溶于盐酸，得到含
和
的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，
浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl 固体，
浓度一定上升
C．
的电离方程式为：
D．体系中，
20．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用
溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将
通入水中制备硝酸：
21．下列化学方程式错误的是
A．煤制水煤气：
B．
供氧：
C．覆铜板制作印刷电路板：
D．铅酸蓄电池放电：
22．下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
23．对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
24．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用
溶液吸收少量
B．用
和水制备少量
C．用
和浓盐酸制备
D．用稀硝酸溶解少量
粉：
25．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
A．A
B．B
C．C
D．D
26．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选
项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜
丝恢复光亮的紫红色
=
B
悬浊液中加入
溶液，固体
由白色变为红褐色
=
C
溶液中加入
，浅绿色
溶液出现蓝色浑浊
=
D
溶液中加入NaOH 溶液，溶液由橙
色变为黄色
A．A
B．B
C．C
D．D
27．下列方程式不正确的是
A．
与浓盐酸反应：
B．
与
反应：
C．将少量灼热的
加入
中：
D．将
通入酸性
溶液：
《2026—2027 年高考化学一轮复习—离子反应》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
C
C
A
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
A
D
C
A
A
A
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
答案
C
D
A
C
C
A
D
1．C
【详解】A．质子数为115，中子数为173 的
核素质量数为115+173=288，表示为
，
A 正确；
B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：
，B 正确；
C．
是离子化合物，由氯离子和钡离子组成，用电子式表示
的形成：
，C 错误；
D．常温下
与
反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：
，D 正确；
故选C。
2．D
【详解】A．玻璃主要成分为
，
与
反应生成
气体和
，方程式书写正
确，A 不符合题意；
B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通
再通
，生成溶解度较小的
沉淀，
同时得到
，方程式书写正确，B 不符合题意；
C．酸性条件下
将
氧化为
，自身被还原为
，该离子方程式满足电子守
恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C 不符合题意；
D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为
，需保留化学式
，该离
子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−
+H2O+CO2↑，D 符合题意；
故选D。
3．B
【详解】A．氢硫酸（
）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为
，需保留化学式，正
确离子方程式为
，A 错误；
B．
是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：
，B 正确；
C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为
，C 错误；
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的
会与过量的
反应生成
和
，正确的离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
4．C
【详解】A．
为两性氧化物，与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为
，A 正确；
B．热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu 生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为
，B 正确；
C．n 个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1 分子高聚物的同时仅脱去
分子
，且
缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式
，C 错误；
D．碱性条件下乙醛被
氧化为乙酸根，同时生成砖红色
沉淀，离子方程式
为
，D 正确；
故选C。
5．C
【分析】优质大理石原料（主要成分为
，含少量
、
杂质）先经煅烧，
碳酸盐受热分解得到金属氧化物
、
、
；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物
与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子
、
、
、
，得到含多种金属离子的
酸性溶液；浸出液加入石灰浆（
悬浊液）进行净化，调节pH 使铁、镁杂质转化
为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入
、
碳化，
转化为碳酸钙沉淀，最后经
过滤、干燥得到高纯
；
【详解】A．煅烧时
，浸出时
和盐酸反应，
是金属氧化
物不能拆，离子方程式为
，A 正确；
B．
可等价表示为
，与盐酸发生复分解反应，生成
、
和水，反
应无化合价变化，离子方程式为
，B 正确；
C．净化过程加入的是石灰浆，
为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为
和
，须保留化学式，正确离子方程式应为
，C
错误；
D．碳化时溶液中含
，通入
创造碱性环境，再通入
生成
，与
结合
析出
沉淀，离子方程式为
，D 正确；
故选C。
6．A
【详解】A．AgI 溶解度大于Ag₂S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子
方程式为：
，A 正确；
B．
是弱酸的酸式酸根，不能拆分为
和
，正确离子方程式为
，B 错误；
C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO 而非
，正确离子方程式为
，C 错误；
D．生成的
会与
结合生成AgCl 沉淀，该式漏掉AgCl 的生成，正确离子方程式为
，D 错误；
故选A。
7．C
【详解】A．
电子云轮廓图为沿y 轴伸展的哑铃形，与图示一致，A 正确；
B．
中C 与每个O 形成双键，给出的电子式中各原子均满足8 电子稳定结构，书写正
确，B 正确；
C．中子数为20 的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+20=37，原子符号为
，C 错误；
D．水是弱电解质，存在自偶电离，电离方程式书写正确，D 正确；
故选C。
8．B
【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，A 正确；
B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为
AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B 错误；
C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C 正确；
D．Ag2S 的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl 悬浊液中加入Na2S 发生沉淀转化生成
Ag2S，其化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D 正确；
故选B。
9．D
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe 失电子生成
，负极反应式为
，
A 错误；
B．酸性：
苯酚
，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入
的量有多
少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和
，不会生成
，离子方程式为：
，B 错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化
中的
，发生氧化还原反应，不会发生复分解反
应生成
，C 错误；
D．
与过量
反应时，
、
完全反应，
与
生成沉淀，离子
方程式为：
，D 正确；
故选D。
10．C
【详解】A．NO 是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A 项错误；
B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为
和
，
为弱酸酸
式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为
，B 项错误；
C．合成氨反应
为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操
作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C 项正确；
D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差
决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D 项错误；
故答案为C。
11．B
【详解】A．根据硼酸结构，硼酸中
中的H 与另一个硼酸中O 原子形成氢键，硼酸是
片状晶体，片与片之间存在范德华力，A 正确；
B．硼酸是一元弱酸，溶于水后，硼原子提供空轨道接受水分子电离出的
的孤电子对，
形成配位键，使得溶液中游离的
浓度大于
浓度，使溶液呈酸性，电离方程式为
，B 错误；
C．硼酸与乙醇在浓硫酸催化、加热下发生酯化反应，生成硼酸三乙酯（硼酸乙酯）和水，
C 正确；
D．三分子硼酸脱水得到三聚体，根据H、B、O 的成键规则，
可表示为
，D 正确；
故答案选B。
12．C
【详解】A．反应①中CH3COOH 为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式
为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A 错误；
B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S 气体，正确离子方程式
为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B 错误；
C．反应③中
在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式
符合守恒原则，C 正确；
D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S 元素从+4 价升至+6 价，Mn 元素从
+7 价降至+2 价，得失电子守恒时SO2与
系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2
+2H2O=5
+2Mn2++4H+，D 错误；
故选C。
13．B
【详解】A．熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳，导致坩埚腐蚀，方程式正确，
A 正确；
B．+6 价Cr 有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，继续氧化会生成乙酸，但无法生成
，B 错误；
C．熟石灰的碱性与HF 的酸性决定了混合后发生中和反应，生成难溶物氟化钙，方程式物
质、配平均正确，C 正确；
D．氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气，两物质与液氨不反应却能消耗水，故氮化镁干燥液
氨的方程式的物质正确、配平正确，D 正确；
故选B。
14．A
【分析】X、Y 分别是由2 种和3 种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变
成紫色，结合第3 个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，
和苯酚混合
后，会形成紫色的苯酚铁配合物（
）和
；通过实验1 的现象可知，双
氧水分解产生氧气，
可以使苯酚显紫色，通过实验2 的现象可知含有氯离子，所以X
是
。所以溶液Z 含有的物质是
、
和
。
【详解】A．通过实验1 的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z 含有
（作双氧水
分解的催化剂），由于双氧水具有强氧化性，可将苯酚氧化，所以溶液的紫色褪去，A 正
确；
B．通过分析可知，溶液Z 中，不含有高锰酸根离子，B 错误；
C．通过分析可知，溶液Z 中一定含有
，C 错误；
D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D 错误；
故选A。
15．D
【详解】A．
水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：
，原式是
的电离方程式，A 错误；
B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故
与醋酸反应的离子方程式为：
，B 错误；
C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO 与硝酸反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成
苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：
，D 正
确；
故答案为：D。
16．C
【详解】A．浓CuCl2溶液稀释时，
转化为
的配位平衡发生移动，A
正确；
B．ZnCl2溶液中通入H2S 生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B 正确；
C．
发生归中反应生成S 单质，但亚硫酸是弱酸，不能拆成离子形式，C 错误；
D．
在酸性条件下转化为
，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D 正确；
故选C。
17．A
【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为
，故A 正
确；
B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B 错误；
C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C 错误；
D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电
子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D 错误；
选A。
18．A
【详解】A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO 不能拆开写，先与OH-反应生成
SO
和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A 方程式错误；
B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成
NaOH 和O2），B 离子方程式正确；
C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3
-+NO，与化学方程式
3NO2+H2O=2HNO3 + NO 一致，C 方程式正确；
D．Cl2与NaBr 溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧
化Br-为Br2），D 方程式正确；
故选A。
19．A
【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，
浓度一定下降，A 正确；
B．加入NaCl 会增加Cl⁻浓度，可能促使
转化为
，
浓度不一定
上升，B 错误；
C．H[CuCl2]应电离为H+和
，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C 错误；
D．电荷守恒未考虑
的电荷数，电荷守恒应为
，D 错误；
故选A。
20．B
【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：
Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A 正确；
B．H2S 为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B 错误；
C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C 正确；
D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D 正确；
答案选B。
21．C
【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO 和H2，方程式正确，A 正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B 正确；
C．FeCl3与Cu 反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C 错误；
D．铅酸蓄电池放电时，Pb 和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D 正确；
故选C。
22．D
【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO 发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正
确，A 正确；
B．金属钠优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B 正确；
C．NO2与NaOH 反应生成NO 和NO ，方程式配平及产物均正确，C 正确；
D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +
Ca(ClO)2 + 2H2O，D 错误；
故选D。
23．A
【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为
，A
正确；
B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl 沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B
错误；
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－
+2H+=I2+Cl－+H2O，C 错误；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为
，D 错误；
答案选A。
24．C
【详解】A．当NaOH 吸收少量SO2时，应生成SO
而非HSO ，正确反应为：
，A 错误；
B．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为
，原方程式系数未配平，B 错误；
C．
与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为
，
各元素及电荷均守恒，C 正确；
D．稀硝酸与Cu 反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO ，正确离子方程式为
，D 错误；
故选C。
25．C
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成
和NO，NO 难溶于水，无法大量存在，
A 不符合题意；
B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含
，但
在强酸性条件
下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B 不符合题意；
C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为
、
、
和
，这些离子在酸性环境中
稳定共存，无后续反应干扰，C 符合题意；
D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D 不符合题意；
故选C。
26．A
【详解】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O2
2CuO，然后乙醇与
CuO 在加热条件下
，A 错误；
B．因为溶度积常数Ksp(
)大于Ksp(
)，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化
生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B 正确；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为
=
，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C 正确；
D．Cr2O
在碱性条件下转化为CrO4
2-，化学方程式为
，颜
色由橙变黄，D 正确；
故选A。
27．D
【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正
确，A 正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B 正确；
C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C 正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：
，D 错误；
故选D。
