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2026 年高考化学考前2 周热身训练（3）
电化学选择题专练（16 道题）
1．一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1﹣xCoO2
6C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如图所示。下列说法
不正确的是（ ）
A．放电时A 极电极式为：LixC6–xe-=6C+xLi+
B．放电时，若转移0.3mol 电子，石墨电极将减重2.1g
C．充电时，A 极接外电源的正极
D．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B 极回收
2．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：
该电池工作时，下列说法错误的是
A．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应
B．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高
C．电池总反应为
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH 溶液回到复合碳电极
3．某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。
实
验
Ⅰ
Ⅱ
现
象
连通电路后，电流表指针向右偏转，分
别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中
的溶液，滴加KSCN 溶液，前者几乎无
色,后者显红色
连通电路后，电流表指针向左发生微小
的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象
下列说法正确的是
A．仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+
B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极
C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转
D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+
4．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下
列说法正确的是
A．铜箔上的电势比催化电极上的高
B．海水的pH 变大
C．若转移1mol 电子，理论上铜箔增重7g
D．固体陶瓷膜可用质子交换膜代替
5．当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差
电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的。)其中，甲池为3
mol⸱L−1 的AgNO3溶液，乙池为1 mol⸱L−1的AgNO3溶液，A、B 均为Ag 电极。实验开始先断开K1闭合K2
发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A．实验开始先断开K1，闭合K2，此时
向B 电极移动
B．断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等
C．当电流计指针归零后，断开K2闭合K1一段时间后B 电极的质量增加
D．当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大
6．利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：
用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物
质。示意图如下所示。下列说法错误的是( )
A．a 电极是负极，b 电极是正极
B．负极区发生的反应是2NH3 - 6e－=N2+6H+
C．正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a 向b 电极转移0.4 mol 电子
D．电池工作时电子通过由a 经负载流向b 电极，再穿过离子交换膜回到a 电极
7．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED 膜堆(如图所
示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED 膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜
(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。下列说法正确的
是
A．电极Y 连接电源的正极，发生还原反应
B．I 口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D．a 左侧膜为阳离子交换膜，c 为阴离子交换膜
8．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、
等
共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI 释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的
电子的物质的量ne。下列说法错误的是
A．反应①②③④均在正极发生
B．④的电极反应式为
+10H++8e-=
+3H2O
C．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl 时ne=amol
D．增大单位体积水体中小微粒ZVI 的投入量，可使nt增大
9．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成
安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正
确的是（ ）
A．放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e-＋3F-=BiF3
B．放电时，乙电极电势比甲电极高
C．充电时，导线上每通过1mole-，甲电极质量增加19g
D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连
10．锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的二甲醚溶液，总反应为xLi＋CFx=xLiF＋C，放电产物
LiF 沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．交换膜为阴离子交换膜
B．正极的电极反应式为CFx＋xe-＋xLi+=xLiF＋C
C．电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替
D．a 极电势高于b 极电势
11．碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术，设想用碳呼吸电池为钠硫电池充电的装置如下图所示：下列
说法不正确的是
A．b 极是多孔碳电极
B．充电时，
通过固体氧化铝陶瓷向M 极移动
C．随着反应的进行，碳呼吸电池中
浓度不断减小
D．充电过程中碳呼吸电池每消耗
，N 极上可生成
单质
12．NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化
物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是
A．放电时，NO 向石墨Ⅱ电极迁移
B．电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5
C．石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O2＋e- ===NO
D．当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 2 mol N2O5
13．近年来我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1 装置可完成天然气脱硫，甲池中发生反
应如图2 所示。
下列关于该装置工作原理的说法中，正确的是（ ）
A．碳棒为该脱硫装置的负极
B．乙池中发生的反应为：H2S+2e-=S+2H+
C．AQ 与H2AQ 间的转化属于非氧化还原反应
D．除I /I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程
14．稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈化学性质十分活泼。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高
效制取H2，制备原理如图所示，已知0<
<2，下列说法不正确的是
A．CeO2是水分解的催化剂
B．T<1050℃时，CeO2比CeO2—δ稳定
C．工业上可用电解CeCl4溶液制备Ce
D．过程②的方程式为CeO 2—δ + δH2O
CeO2 + δH2
15．我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合
成气，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．催化电极b 与电源负极相连 B．电解时催化电极a 附近的pH 增大
C．电解时阴离子透过交换膜向a 极迁移 D．生成的甘油醛与合成气的物质的量相等
16．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
电池工作时发生的反应为：
RuII
RuII *(激发态) RuII *→ RuIII+e- I3
-+ 2e-→3I- RuIII+3I-→RuII++ I3
-
下列关于该电池叙述错误的是 ( )
A．电池中镀Pt 导电玻璃为正极
B．电池工作时，I－离子在镀Pt 导电玻璃电极上放电
C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少
D．电池工作时，是将太阳能转化为电能
