文档文本内容
2026 年高考化学考前2 周热身训练（2）
无机物及其应用（20 道题）
1．设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，17 g 氨气含有的N-H 的数目为
B．常温下，18 g HDO 中含有中子的数目为
C．常温常压下，8 g 三氧化硫中所含原子数为
D．100 mL 18 mol/L 浓硫酸与足量Cu 反应，生成气体的分子数小于
2．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．向水中通入足量
：
B．向NaI 溶液中滴入FeCl3溶液：
C．将
固体加入与稀硝酸中：
D．二氧化硅与稀盐酸反应：
3．根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是
选
项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验某盐溶
液中是否含
有
向该盐溶液中加入过量
无现象，滴入过量稀
硝酸，再滴入
溶液产生白
色沉淀
该盐溶液中一定有
B
检验某溶液
中是否含有
向待测溶液中滴加稀盐酸，产生
无色、无味且能使澄清石灰水变
浑浊的气体
该溶液中一定有
C
检验某溶液
中含有
向待测液中加入强碱溶液并加
热，产生能使湿润的蓝色石蕊试
纸变红的气体
溶液中存在
D
检验
溶
液是否变质
向溶液中加入盐酸酸化的
溶液，观察有白色沉
淀生成
该溶液已经变质
A．A
B．B
C．C
D．D
4．向碱性
溶液中通入
，产生暗红褐色沉淀
。
中可能含有
、
、
、
，为确定其成分，取
进行如下实验。
实
验
操作与现象
①
向
中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加
溶液后
变红；另取少量溶液滴加
溶液，产生白色沉淀
②
向
中加入
溶液，沉淀溶解。继续滴加过量
溶液，产
生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解
③
向
中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即
褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色
已知：
与
形成
，不再具有明显氧化性。
下列说法正确的是
A．实验①说明X 中含有
和
Ｂ．上述实验说明，
中一定含有
与
，可能含有
C．实验③中蓝色褪去的原因是
Ｄ．实验②中
溶液溶解沉淀可排除
对
检验的干扰
5．某兴趣小组利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al 及这几种金属的氧化物)
制备绿矾(
)，并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确
的是
A．“碱浸”过程中产生气体的主要原因为：
B．“酸浸1”步骤加入的酸为稀盐酸，“酸浸2”步骤加入的酸为稀硫酸
C．对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温
干燥
D．若该废旧金属材料中含有铁元素56 g，则经上述转化最多制得278 g 绿矾
6．以物质的类别为横坐标、元素化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价-
类”二维图。氮元素的“价-类”二维图如图所示，c 为红棕色气体。下列有关
说法不正确的是
A．实验室用铜制取c，生成标准状况下5.6 L气体c，消耗铜的质量为8 g
B．
的水溶液中，含
、
的物质的量之和为1
mol
C．若将c、d 同时通入NaOH 溶液中仅生成f 一种盐，则反应的离子方程式
为
D．a 与c 在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的
物质的量之比为3：4
7．某课外活动小组用如图装置(夹持装置已省略)研究氨气的某种性质并测定氨
分子中氮、氢的原子个数比。实验中观察到装置C 中黑色CuO 粉末变为红色固
体，量气管收集到无色无味的气体。下列说法不正确的是
A．装置B、D 中的碱石灰均可换为无水
B．装置E 中浓硫酸的作用是防止装置F 中的水分进入装置D 和吸收多余的
氨气
C．实验表明氨气具有还原性
D．实验完毕，若干燥管D 增加m g，用装置F 测得气体的体积为
(标准
状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比可表示为
8．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
用pH 试纸分别测定
溶液和
溶液pH，
溶液pH
大
结合
能力：
B
将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充
分振荡、静置，取上层清液1~2
，滴
加盐酸和
溶液，观察是否有沉淀产
生
探究
和
的
溶度积常数相对大小
C
向
溶液逐滴加入同体
积同浓度
溶液，先出现红褐色沉
淀，放置1 小时后沉淀消失，溶液变为绿
色
与
在水溶液中
存在水解反应和氧化还
原反应的竞争
D
向含有
的
溶液中加入少
量硫酸钾固体，振荡，溶液颜色未变化
与
的
反应不可逆
A．A
B．B
C．C
D．D
9．已知
遇水发生复分解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并
用氮气制备
，下列说法不正确的是
A．①中发生的反应为
B．②的作用为安全瓶，防止停止加热时③中的溶液进入①中
C．③、④、⑥中依次盛装浓
、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰
D．取⑤中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色
10．无色气体甲可能含有
中的几种，将100 mL
气体甲经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，
下列说法正确的是
A．气体甲中可能含有32 mL NO
B．经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60 mL
C．气体甲的组成可能为
D．80 mL 余气中
的体积比为3:2
11．卡尔费休法是测定微量水分的极佳方法。其基本原理是:利用I2氧化SO2
时，需要消耗定量的H2O(I2+SO2+2H2O
2HI+H
⇌
2SO4)，根据消耗标准液中I2的
量进行计算。滴定时的标准液含有I2、SO2、吡啶(其分子式为C5H5N，是一种有
机碱)、及CH3OH 的混合液，称其为费休试剂，费休试剂颜色为棕色。下列说
法不正确的是
A．费休法滴定中用到的所有容器都需干燥
B．当溶液出现棕色时且半分钟内颜色不再改变即达到滴定终点
C．费休试剂中C5H5N 仅作为溶剂
D．费休试剂中SO2的物质的量应该大于I2的物质的量
12．下列实验操作正确，且能达到实验目的的是
甲
乙
丙
丁
A．图甲是制备并检验
气体的性质
B．图乙可用于证明非金属性强弱：
C．图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D．图丁可用于除去
中的
杂质
13．常温下，1L 某溶液中含有Na+、
、Fe2+、Al3+、Fe3+、
、
离
子中的若干种，取该溶液进行如下实验。
步骤1：向原溶液中滴加过量稀硫酸，无明显现象。
步骤2：向步骤1 所得溶液中加入过量稀硝酸，产生2.24L 气体NO（标准状况
下测定）。
步骤3：向步骤2 所得溶液中加入过量NaOH 溶液，加热，产生42.8g 沉淀A 和
4.48L 气体B（标准状况下测定，不考虑气体的溶解）。
步骤4：过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，可得7.8g 沉淀C。
下列说法错误的是
A．原溶液中Fe3+的物质的量为0.3mol
B．沉淀A 和C 分别为Fe(OH)3和Al(OH)3
C．原溶液中
D．原溶液中一定存在
、Fe2+、Al3+、Fe3+、
14．自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，
能够还原
氮氧化物（
）实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（
），将烟气与
的混合气体通入
与
的混合溶液中
实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：
B．反应后溶液中的
个数会大大减小
C．当
时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为
D．当无害化处理标况下8.96 L NO 时，使用等量的
可以无害化处理
（不考虑
和
的转化）
15．将
通入
溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的
是否
起到氧化作用，设计利用下列装置探究溶液中
与
氧化
的主导作用，
有关实验如下：
实验次数
实验操作
实验现象
①
取20 mL 煮沸过的
溶液，通入
pH 轻微减
小
②
取20 mL 未煮沸的X 溶液，通入
pH 减小
2.5
③
取20 mL 煮沸过的
溶
液，通入
pH 几乎不
变
④
取20 mL 未煮沸的
溶
液，通入
pH 减小2
下列说法错误的是
A．实验①中主要离子反应为
B．实验②中X 溶液应为
溶液
C．实验④中主要离子反应为
D．由上述实验可知溶液中
与
氧化
占主导作用的是
16．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。
m、n、p、q、r、s 是由这些元素组成的化合物，t 是元素Y 的常见单质，m 是
红棕色气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说
法不正确的是
A．四种元素的简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．p、s 中阳离子和阴离子个数比均为1：1
C．X、Y 的简单氢化物的沸点：Y＞X
D．常温下，
q 溶液中
17．某小组同学在学习高中化学必修第一册课本中检验
的方法时提出新的
问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验
时能否排除待测液中
、
的干
扰，为此查阅资料并设计如下实验。
已知：
在水中不完全电离，
可溶于水。
下列说法错误的是
A．用稀硝酸和硝酸银溶液可排除待测液中
的干扰，无法排除
的
干扰
B．②→③沉淀溶解的反应可能是
C．对比②和④可知，相同条件下，
在水中的溶解度比
大
D．对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化
18．探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下：
已知：①
为蓝色，
为绿色；②
；
，下列说法错误的是
A．由实验①现象，推测
与水可能发生反应，产生
B．实验①可能发生反应，
C．通过检测得“蓝色溶液2”中含
，可说明实验③中
将
氧
化为
D．
19．下列实验方案不能达成实验目的的是
目的
A．铁制品镀铜
B．探究浓度对化学平衡
的影响
实验方案
目的
C．证明氯水能将
转化为
D．比较Mg、Al 金属性的
强弱
实验方案
A．A
B．B
C．C
D．D
20．2025 年诺贝尔化学奖被授予了研究金属有机框架(MOFs)的三位科学家，他
们开发了一种新的分子结构。在他们的结构中，金属离子和分子结合在一起，
形成了包含大空洞的晶体。MOFs 可以驱动化学反应或导电。某 MOFs 多孔材
料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能将工业废气中的NO2高效转化为
HNO3，原理示意图如下。(已知：2NO2(g)
N
⇌
2O4(g) ΔH <0)
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于N2O4被MOFs“固定”
B．一定温度下，多孔材料“固定”N2O4，可增大2NO2(g)
N
⇌
2O4(g)的平衡
常数
C．N2O4“固定”，促进2NO2(g)
N
⇌
2O4(g)平衡正向移动
D．加入H2O 和O2，发生化学反应方程式为：2N2O4＋2H2O＋O2 = 4HNO3，
可实现MOFs 再生
