文档文本内容
2026 年高考化学考前2 周热身训练（8）
选择题压轴题（16 道题）答案
1．B
【详解】A．
的价层电子排布式为
，轨道未处于半满状态，A 错误；
B．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可以抑制
的水解，从而使溶液的紫色更容易观察，B 正确；
C．
中
和
之间以三键结合，存在
键，
和
有孤电子对，
的电负性大于
，
不易给出孤电子对，因此和
配位的是
原子，C 错误；
D．根据实验现象，加入
生成红色
，再加入
生成无色
，说
明与Fe3+形成配位键的稳定性：
，D 错误；故选B。
2．D
【详解】A．浸出过程中，
在酸性条件下被
还原，离子方程式为：
，A 正确；
B．浸出液呈强酸性，过量的
在酸性条件下可与
发生归中反应，生成有毒的
，
反应为：
，B 正确；
C．调pH 至5.2 时，
、
形成氢氧化物沉淀除去，滤液中仍含有的杂质离子为
，
因此加入萃取剂的目的是除去含Mn 杂质，C 正确；
D．
是含有结晶水的晶体，
是强干燥剂，会吸收其结晶水导致晶体风化，
无法保持其化学组成，因此该保存方法错误，D 错误；故选D。
3．C
【详解】A．充电时电极性质与连接 X 极发生氧化反应：Bi+Cl− + H2O −3e⁻ = BiOCl +
2H+，为阳极。Y 极发生还原反应：NaTi2(PO4)3 + 2Na+ + 2e⁻ = Na3Ti2(PO4)3，为阴极，应连
接电源负极。A 正确；
B． 充电时，X 极消耗Cl⁻，需从乙室经a 膜补充，a 为阴离子交换膜。 Y 极消耗Na+ ，需
从乙室经b 膜补充，b 为阳离子交换膜，B 正确；
C． 放电时Y 极为负极，发生氧化反应：Na3Ti2(PO4)3 − 2e⁻ = NaTi2(PO4)3 + 2Na+，C 给出
的是还原反应（充电时阴极反应），与放电时负极性质矛盾，C 错误；
D．阳极增重与NaCl 处理量关系，结合选项A，阳极增重51.5 g（对应1 mol O + 1 mol
Cl），生成1 mol BiOCl，阳极每转移3 mol e⁻。同时，阴极需迁移3 mol Na⁺（因电子守恒，
3 mol e⁻对应3 mol Na+ 迁移）。故每增重51.5 g，对应迁移3 mol Na⁺和3 mol Cl⁻ ，即处理
3 mol NaCl（175.5 g），D 正确；故选C。
4．C
【详解】A．步骤Ⅲ中，除了降温速率不同外，蒸发后溶液的体积也不同即浓度也不同，
故化合物P、化合物Q 结晶形状不同可能是由降温速率不同引起的，也可能是浓度不同引
起的，A 不符合题意；
B．步骤I，制备混合溶液M 时，K2CO3应缓慢多次加入，使反应更加充分，以确保反应完
全，B 不符合题意；
C．草酸根离子中，O 原子有孤电子对，能与Cu2+形成配位键，所以配位原子是O 原子，C
符合题意；
D．已知K2[Cu(C2O4)2]微溶于冷水、易溶于热水，趁热过滤可以防止遇冷后产物析出而损
失，D 不符合题意；故答案选C。
5．C
【详解】A． 根据物料守恒：
；
常温下pH=7.8，
，由电荷守恒
+
=
+
+
,可知
，代入物料守恒整理可得：
，A 正确；
B．碳总浓度：
，因此
；
pH 从6.5 升高到7.8 的过程中，
的分布分数逐渐增大（接近1），c(
)逐渐增大，
因此
逐渐减小，B 正确；
C．b 点pH=9.3，比原溶液pH=7.8 大，需要加入NaOH 调节pH，溶液中存在阳离子
，
电荷守恒应为：
，选项等式漏掉
c(Na+)，不成立，C 错误；
D．反应
的平衡常数：
，D 正确；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．根据分析，A 极为阴极，与电源负极相连，而电流从电势高的一极流向电势
低的一极，A 正确；
B．A 极为阴极，发生还原反应，得电子元素化合价降低，题给反应原子、电荷均守恒，B
正确；
C．
在B 极被氧化为
，
在催化剂处发生反应后又重新生成
，
循环使用，
因此溴化钾的物质的量基本保持不变，C 正确；
D．由图可知，生成碳酸二甲酯的反应为
，而
B 极生成1 个
需转移2 个电子，所以当转移
时，B 极生成
，根据方
程式可知生成0.05 mol 碳酸二甲酯，质量为
，D 错误；故选D。
7．C
【详解】A．非金属性越强电负性越大，电负性顺序为
，即
，A 错
误；
B．
，即
；但
和
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径
越小，离子半径顺序为
，即W
X，B 错误；
C．同主族短周期元素M 为
；同周期第三周期从左到右金属性减弱，故金属性
（
）；
价电子为
（全满稳定结构），
价电子为
，故第一电离能
（
），C 正确；
D．
电子排布为
，未成对电子数为0；
为
，未成对电子数为1；
为
，未成对电子数为2，顺序为
，D 错误；故答案选C。
8．D
【详解】A．根据分析可知，则电极Ⅱ为正极，电极Ⅰ为负极，电极电势：电极Ⅱ＞电极
Ⅰ，A 错误；
B．放电时，电极Ⅰ上
转化为S，故电极反应式为：
，B 错误；
C．充电总反应为
，反应生成
，溶液中
浓度升高，pH 减小，C 错误；
D．充电时转移
电子，电极Ⅰ发生反应
，增加的质量为
的质量：
；电极Ⅱ发生反应
，增加的
质量为
的质量：
，二者质量增加比为
，D 正
确；
故选D。
9．D
【详解】A．向
溶液中通入
气体，发生反应生成
，
不稳
定，受热分解产生
，在上述转化过程中无元素化合价的变化，因此涉及的反应均为
非氧化还原反应，A 正确；
B．
是两性氧化物，与NaOH 溶液反应产生
，给出的化学方程式原子、
电荷均配平，B 正确；
C．酸性：
，向
溶液中通入过量
气体，反应产生
、
，该反应的离子方程式为
，C 正
确；
D．电解熔融
时，阳极上
失去电子变为
，电极反应式为
，D
错误；故选D。
10．D
【详解】A．图1 中三条曲线分别表示不同形态含碳粒子的分布随pH 变化的关系。低pH
时主要以
存在，对应曲线①；中间pH 范围内
占比最大，对应曲线②；较高
pH 时
占主要，对应曲线③，因此曲线②表示δ(
)与pH 的关系；对于
，
其溶度积表达式
对应的−lgc(Ag+)与−lgc(
)关系的曲线斜率为
，故曲线L3代表的−lgc(Ag+)与−lgc(
)的关系，A 正确；
B．由图2 可知，当−lgc(
)=0 时，L3对应−lgc(Ag⁺)=5.6，则c(Ag⁺)=10-5.6mol·L-1，代入
，得出
；再由图1 中δ(
)=δ(
)时
的pH=4.2，得Ka2=
，数量级为10-5，B 正确；
C．在0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中，NaHC2O4完全电离产生Na+和
，故c(Na⁺)最大；
既可电离生成
，也可水解生成H2C2O4，由于其电离常数Ka2=10
-4.2远大于其水解
常数
，即电离程度大于水解程度，因此
，综合得：
，C 正确；
D．反应
的平衡常数
，已知PbC2O4的溶解度大于Hg2C2O4，说明
，因此K 应大于1，而不是10-3.7，D 错误；故答案为D。
11．C
【详解】A．两种机理分别是卤代烃的取代反应机理和消去反应机理，两种机理都是形成
碳正离子的步骤为慢反应，所以控速步骤相同，A 错误；
B．
是强吸电子基团，会使带正电的叔丁基碳正离子正电荷更集中，稳定性下降，更
难生成碳正离子，反应更难进行，B 错误；
C．该反应第一步生成碳正离子后，后续取代/消去的竞争由碳正离子本身决定，与原离去
基团（
）无关，生成的碳正离子均为叔丁基碳正离子，因此产物比例不变，C 正确；
D．水的极性大于乙醇，极性大的溶剂更有利于稳定碳正离子，促进取代反应；乙醇极性
更小，乙醇的体积较大，进攻处在结构中间的碳正离子的能力降低，更易进攻处在外围的
氢原子，所以消去产物比例增大，D 错误；故答案为C。
12．D
【详解】A．根据范特霍夫方程
，斜率满足
，可得
与
成正比，反应①
，
，反应②
，
，因此
，A 错误；
B．反应
可由反应②-反应①得到，平衡常数
，300℃时
，
500℃时
，温度升高
减小，说明该反应为放热反应，
，
因此
，B 错误；
C．加入催化剂1，反应①的选择性增强，反应速率加快，d 点应移动到a 点，C 错误；
D．升高温度两个反应的K 均减小，二者均为
，反应达平衡后降低温度平衡均正移，
因为
，反应②正移程度更大，D 正确；故答案选D。
13．D
【详解】A．由上分析可知，该电池的总反应是
和V2+在酸性环境下发生氧化还原反应，
总反应为
，A 项正确；
B．电池储能时为充电过程，该装置为电解池，负极作阴极发生还原反应，反应式为
，则电池负极溶液颜色变为紫色，B 项正确；
C．该电池的总反应为
，电池是负载时为原电池，
氧化剂是
，电极反应为
，储能时是电解池，氧化剂是
，
电极反应为
，两者转移电子数都为1，所以电池无论是负载还是储能，每转移
1mol 电子，均消耗1 mol 氧化剂，C 项正确；
D．a 和b 接用电器时，为原电池，左罐为正极，右罐为负极，则左罐电动势大于右罐，电
解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动，D 项错误； 答案选D。
14．D
【详解】A．由分析可知，曲线①、②、③、④分别代表[[AlY2]+、AlY3、[AlY]2+、Al3+的
分布系数与pY 的关系，A 正确；
B．由盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③=目标反应，则反应的平衡常数为：
K=K1K2K3=108.1×107.6×105.5=1021.2，B 正确；
C．由分析可知，HY 在苯-水体系中的分配系数约为6，由题意可知，HY 在苯-水体系中的
分配系数是常数，则体系中存在如下关系：c[HY(苯)]≈6c[HY(水)]；由图可知，交点P 的体系
中HY(苯)浓度与Y-浓度相等，则由电离常数可知，溶液中氢离子浓度为：
mol/L=(10-8.9×
) mol/L，则溶液的pH 为：8.9+lg2+lg3=9.7，所以交点P 横坐标为9.7，C 正
确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数为：
，则AlY3在苯-水体系中
的分配系数为72 时，反应的平衡常数为：K=
=
×10-5.5，D 错误；故选
D。
15．C
【详解】
A．瓜环[7]是由7 个重复单元首尾相连构成的环状分子，具有高度对称性。其中一个重复
单元中有2 种化学环境中的H 原子：
，因此瓜环[7]分子中只存在这
两种不同化学环境的氢原子，A 正确；
B．三聚氰胺中环上的氮原子与两个碳原子形成
键，并参与环的大
键形成，因此是
杂化，环外的氨基（
）氮原子与一个环碳原子和两个氢原子形成三个
键，且含有
一对孤对电子，为
杂化，B 正确；
C．超分子是指由两个或两个以上的分子通过分子间作用力结合而成的、具有特定结构和
功能的实体。瓜环[7]本身是一个单一的、通过共价键连接而成的大环分子，不是超分子，
C 错误；
D．从“瓜环[7]结合三聚氰胺”的模型图可以看出，瓜环开口处的羰基氧原子（O）带有
部分负电荷，可以作为氢键受体；而三聚氰胺上的氨基（
）中的氢原子带有部分正
电荷，可以作为氢键供体。两者之间可以形成N-H
O 氢键，三聚氰胺分子被“装进”
瓜环的空腔中，两者尺寸匹配，分子表面紧密接触，会产生显著的范德华力，D 正确；故
选C。
16．C
【详解】A．根据分析，起始时
溶液浓度
，故A 正确；
B．浓差电池中硫酸根离子通过膜a 从右向左移动，电解池中
过膜b 从右向左移动，
故膜a 和膜b 均选用阴离子交换膜，故B 正确；
C．工作时，
向阳极区移动与氢离子反应生成
，A 室溶液质量增加；钠离子向
NaOH 区移动，C 室溶液质量增加，故C 错误；
D．电解池阴、阳极反应分别为
，
，转移0.1 mol
电子，阴极上生成0.05 mol 氢气，阳极上生成0.025 mol 氧气，共生成0.075 mol 气体，即
1.68 L 气体（标准状况下），故D 正确；答案选C。
