文档文本内容
2021 年天津市高考化学试卷
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分，考试用时
60 分钟。第Ⅰ卷1 至4 页，第Ⅱ卷5 至8 页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，
并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，
答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12 题，每题3 分，共36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是
最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断
错误的是
A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素
B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C. 长征五号B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用
2. 下列各组物质的晶体类型相同的是
A. SiO2 和SO3
B. I2 和NaCl
C. Cu 和Ag
D. SiC 和
MgO
3. 核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(
)是核聚变反应的主要
2
1 H
原料，下列有关叙述正确的是
A.
的中子数为2
B.
的核电荷数为1
2
1 H
2
1 H
C.
是自然界中最轻的原子
D.
是氢元素的一种同素异形体
2
1 H
2
1 H
4. 关于反应
所涉及的物质，下列说法错误的是
2
2
2
4
4
2
3
2
Na SO
Na
H SO +
=
SO +SO
+H O
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂
B. Na2SO3 容易被空气中的O2 氧化变
质
C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物
D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
5. 下列化学用语表达正确的是
A. F-的离子结构示意图：
B. 基态碳原子的轨道表示式：
C. 丙炔的键线式：
D. H2O 分子的球棍模型：
6. 进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
提取碘水中的碘
量取一定体积的KMnO4 溶
液
熔化NaOH 固体 浓缩NaCl 溶液
A
B
C
D
A. A
B. B
C. C
D. D
7. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1mol/LHCl 溶液中，HCl 分子的数目为NA
B. 22.4L 氢气中，H2 分子的数目为NA
C. 180g 葡萄糖中，C 原子的数目为6NA
D. 1molN2 中，σ 键的数目为3NA
8. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下
列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A. 用电石与水制备乙炔的反应
B. 用溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热制备乙烯的反应
C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应
D. 用乙烯与氧气在Ag 催化下制备环氧乙烷(
)的反应
9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. pH=1 的溶液：Fe2+、Mg2+、
、
2-
4
SO
-
3
NO
B. pH=12 的溶液：K+、Na+、
、
-
3
NO
2-
3
CO
C. pH=7 的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D. pH=7 的溶液：Al3+、K+、Cl-、
-
3
HCO
10. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 在
溶液中
-1
3
4
0.1mol L H PO
-
2-
3-
3
4
2
4
4
4
c(H PO )>c(H PO )>c(HPO )>c(PO )
B. 在
溶液中
-1
2
2
4
0.1mol L Na C O
+
+
-
-
2-
2
4
2
4
c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HC O )+c(C O )
C. 在
溶液中
-1
3
0.1mol L NaHCO
-
-1
2
3
3
c(H CO )+c(HCO )=0.1mol L
D. 氨水和NH4Cl 溶液混合，形成pH=9 的溶液中
-
+
-
+
4
c(Cl )>c(NH )>c(OH )>c(H )
11. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2 生成，Fe2O3 逐渐溶解，下列判断错
误的是
A. a 是电源的负极
B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
C. 随着电解的进行，CuCl2 溶液浓度变大
D. 当
完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
2
3
0.01mol Fe O
12. 元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之
间的关系如图所示。下列判断正确的是
A. X 的电负性比Q 的大
B. Q 的简单离子半径比R 的大
C. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Q 的强
D. Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R 的强
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4 题，共64 分。
13. 铁单质及其化合物的应用非常广泛。
（1）基态Fe 原子的价层电子排布式为___________。
（2）用X 射线衍射测定，得到Fe 的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A 中每个Fe
原子紧邻的原子数为___________。每个晶胞B 中含Fe 原子数为___________。
（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示
意图。写出该反应的热化学方程式___________。从能量角度分析，铁触媒的作用是
___________。
（4）Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6 的配离子，如
、
3+
2
6
Fe(H O)
、
。某同学按如下步骤完成实验：
3-
6
Fe(SCN)
3-
6
FeF
①
为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________，为了能观察到溶
3+
2
6
Fe(H O)
液Ⅰ中
的浅紫色，可采取的方法是___________。
3+
2
6
Fe(H O)
②已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：
；
，
( 红色)
3-
3+
-
6
1
Fe +6SCN
Fe( SCN)
K
3-
3+
-
6
2
( 无色)
Fe +6F
FeF
K
向溶液Ⅱ中加入NaF 后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程
式为___________，平衡常数为___________(用K1 和K2 表示)。
14. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为
，其合成路线如下：
（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。
（2）化合物A 的命名为___________。
（3）B→C的有机反应类型为___________。
（4）写出D→E 的化学反应方程式___________。
（5）E～G 中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。
（6）E→F 反应所用的化合物X 的分子式为
，该化合物能发生银镜反应，写出其
5
10
C H O
结构简式___________，化合物X 的含有碳氧双键(
)的同分异构体(不包括X、不考
虑立体异构)数目为___________，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构
简式)。
（7）参考以上合成路线及反应条件，以
和必要的无机试剂为原料，
合成
，在方框中写出路线流程图。___________
15. 某化学小组同学利用一定浓度的H2O2 溶液制备O2，再用O2 氧化C2H5OH，并检验氧
化产物。
Ⅰ．制备O2
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)
（1）甲装置中主要仪器的名称为___________。
（2）乙装置中，用粘合剂将MnO2 制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好
后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2 溶液至___________。欲使反应停
止，关闭活塞K1 即可，此时装置中的现象是___________。
（3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过
大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离H2O2 溶液，还可以采取的安全
措施是___________。
（4）丙装置的特点是___________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的O2 含量高、杂质种类少
Ⅱ．氧化C2H5OH
该小组同学设计的氧化C2H5OH 的装置如图(夹持装置省略)
（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________
Ⅲ．检验产物
（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验序号 检验试剂和反应条件
现象
结论
①
酸性KMnO4 溶液
紫红色褪去
产物含有乙醛
②
新制Cu(OH)2，加热
生成砖红色沉淀 产物含有乙醛
③
微红色含酚酞的NaOH 溶液 微红色褪去
产物可能含有乙酸
实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。
16. CS2 是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4 为原料制备CS2，S8 受热分
解成气态S2，发生反应
，回答下列问题：
2
4
2
2
2S (g)+CH (g)
CS (g)+2H S(g)
（1）CH4 的电子式为___________，CS2 分子的立体构型为___________。
（2）某温度下，若S8 完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2 与CH4 物质的量比为
2∶1 时开始反应。
①当CS2 的体积分数为10%时，CH4 的转化率为___________。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。
a．气体密度b．气体总压c．CH4 与S2 体积比d．CS2 的体积分数
（3）一定条件下，CH4 与S2 反应中CH4 的平衡转化率、S8 分解产生S2 的体积分数随温度
的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2 的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反
应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是
___________。
（4）用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx 等)使尾气中的H2S 转化为单后硫S，
可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。
