文档文本内容
2025 年甘肃省普通高等学校招生统一考试
化学
注意事项：
1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如
需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是
A. 劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏)
B. 红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏)
C. 陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏)
D. 谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)
【答案】A
【解析】
【详解】A．劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属于无机非金属材料（如硅酸盐类），A 符合题
意；
B．红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素（有机高分子材料），B 不符合题意；
C．铁工具由金属铁制成，属于金属材料，C 不符合题意；
D．皮箱由皮革（动物蛋白质加工而成，属于有机材料）制成，D 不符合题意；
故选A。
2. 马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的
是
A. 基态Si 原子的价层电子排布图：
B.
的同位素
可作为有机反应示踪原子
C.
的电子式为：
D.
的球棍模型为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Si 为14 号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为
，A 项正确；
B．
16O 和
18O 为氧元素的两种同位素，
18O 常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B 项正确；
C．SiCl4为分子晶体，Si 与Cl 形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为
，C 项正确；
D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，
不能表示SiO2，D 项错误；
故选D。
3. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，
下列说法错误的是
A. 该分子含1 个手性碳原子
B. 该分子所有碳原子共平面
C. 该物质可发生消去反应
D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．该分子含1 个手性碳原子，如图所示
，A 项正确；
B．该分子中存在多个sp3杂化的碳原子，故该分子所在的碳原子不全部共平面，B 项错误；
C．该物质含有醇羟基，且与羟基的β-碳原子上有氢原子，故该物质可以发生消去反应，C 项正确；
D．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 项正确；
故选B。
4.
加氢转化成甲烷，是综合利用
实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa 下，
。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方
向移动的是
A. 减小体系压强
B. 升高温度
C. 增大
浓度
D. 恒容下充入惰性气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向
（逆反应）移动，A 不符合题意；
B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B 不符合题意；
C．增大
浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的
，C 符
合题意；
D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D 不符合题意；
故选C。
5. X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子的价电子数相同，均为
其K 层电子数的3 倍，X 与Z 同族，W 为金属元素，其原子序数等于X 与Z 的原子序数之和。下列说法错
误的是
A. X 与Q 组成的化合物具有还原性
B. Y 与Q 组成的化合物水溶液显碱性
C. Z、W 的单质均可在空气中燃烧
D. Z 与Y 按原子数
组成的化合物具有氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子的价电子数相同，
说明Y、Q 为同主族元素，均为其K 层电子数的3 倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X 与Z 同
族，W 为金属元素，其原子序数等于X 与Z 的原子序数之和，所以只能推出W 为镁，则Z 为Na，X 为
H，据此解答。
【详解】A．X 与Q 组成的化合物如H 与S 形成的H2S，这些化合物中S 处于最低价，具有还原性，A 正
确；
B．Y 与Q 形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B 错误；
C．Z 为Na，W 为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C 正确；
D．Z 与Y 按1:1 组成的化合物为过氧化钠，其中O 为-1 价，有氧化性，D 正确；
故选B。
6. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)
A
B
C
D
回流
蒸馏
分液
干燥
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A 正确；
B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，
测定是液体的温度，装置不对，B 错误；
C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C 正确；
D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有
机液体，D 正确；
故选B。
7. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是
选项
事实
结构因素
A
K 与Na 产生的焰色不
同
能量量子化
B
的沸点高于
分子间作用力
C
金属有良好的延展性
离子键
D
刚玉
的硬度
大，熔点高
共价晶体
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰
色差异，结构因素正确，A 不符合题意；
B．SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B 不符
合题意；
C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结
构因素“离子键”错误，C 符合题意；
D．四大晶体类型只是理想
模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚
玉
的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D 不符合题意；
故选C。
8. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是
选项
物质的性质
用途
A
具有热分解性
餐具洗涤剂
B
酚醛树脂具有耐高温、隔热性
飞船外层烧蚀材料
C
离子液体具有导电性
原电池电解质
D
水凝胶具有亲水性
隐形眼镜材料
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对应关系不成立，
A 错误；
B．酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B 正确；
C．离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C 正确；
D．水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D 正确；
故选A。
9. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子
可形成
主客体包合物：
被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是
A. 主体分子存在分子内氢键
B. 主客体分子之间存在共价键
C. 磺酸基中的S—O 键能比
小
D.
和
中N 均采用
杂化
【答案】B
【解析】
【详解】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A 正
确；
B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B 错误；
C．已知单键的键能小于双键，则S-O 的键能比S=O 键能小，C 正确；
D．N 原子价电子数为5，
中N 有4 条
键，失去1 个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3
杂化，
中N 有3 条
键，1 对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D 正确；
故选B。
10. 我国科学家制备了具有优良双折射性能的
材料。下列说法正确的是
A. 电负性
B. 原子半径
C.
中所有I 的孤电子对数相同
D.
中所有N—H 极性相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A 错误；；
B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B 错误；
C．碘的价电子数为7，
中心原子I 与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3 对孤对电子，
中心原子I 的孤对电子是
，C 正确；
D．六元环内存在大π 键，大π 键具有吸电子效应，
离大π 键比较近，N-H 键极性更大，D 错误；
故选C。
11. 处理某酸浸液(主要含
)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B. “碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，
沉淀越完全
C. “氧化”过程中铁元素化合价降低
D. “沉锂”过程利用了
的溶解度比
小的性质
【答案】D
【解析】
【分析】酸浸液(主要含
)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu 单质，溶液加入NaOH 碱
浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入
Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。
【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：
，A 错误；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH 过量，则Al(OH)3会溶解，B 错误；
C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C 错误；
D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了
溶解度比
小的性质，D 正确；
答案选D。
12. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(
)电解系统(如下图)。以新型
为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的
说法错误的是
A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
B. 在外电路中，电子从电极1 流向电极4
C. 电极3 的反应为：
D
理论上，每通过2mol 电子，可产生
【答案】D
【解析】
【分析】有图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1 为负极，发生氧化反应，电极反应式为：
Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，电极2 为正极发生还原反应，电极反应式为：H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧为电解
池，电极3 为阳极，产生氧气，电极4 产生阴极，产生氢气。
【详解】A．催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A 正确；
B．根据分析，电极1 是负极，电极4 为阴极，电子从电极1 流向电极4，B 正确；
C．由分析可知，电极3 为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3 的反应为：
，C 正确；
D．根据分析可知，电极2 和电极4 均产生氢气，理论上，每通过2mol 电子，可产生2molH2，D 错误；
答案选D。
13. 下列实验操作能够达到目的的是
选项
实验操作
目的
A
测定0.01mol/L 某酸溶液的pH 是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀
溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究
对
水解的影
响
C
向
溶液先滴入几滴NaCl 溶液，再滴入几滴NaI 溶液，观察
沉淀颜色变化
比较AgCl 和AgI 的Ksp
大小
D
将氯气通入
溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L 某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度
0.01mol/L 也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A 错误；
B．向稀
溶液中加浓硫酸，虽增加
浓度增大抑制
水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制
变量，无法单独验证
的影响，B 错误；
C．
溶液过量，溶液中剩余的
会直接与
生成AgI 沉淀，无法证明AgCl 转化为AgI，故不能
比较Ksp，C 错误；
D．
与
反应生成S 淡黄色沉淀，证明
将
氧化为S，验证了
的氧化性，D 正确；
故选D。
14. 氨基乙酸
是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：
在25℃时，其分布分数
[如
=
]
与溶液pH 关系如图1 所示。在
溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH
溶液，溶液pH 与NaOH 溶液滴入体积的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ对应的离子是
B. a 点处对应的pH 为9.6
C. b 点处
D. c 点处
【答案】C
【解析】
【分析】图1 可知，随着pH 增大，平衡
右移，
*NH3CH2COOH 的分布分
数减少，NH3CH2COO-先增加后减少，NH2CH2COO-最后增加，a 点代表NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布
分数相等的点；图2 中b 点滴入NaOH 为10mL，
和NaOH 的物质的量相等，得到
NH3CH2COO-，c 点
和NaOH 的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为
NH2CH2COO-。
【详解】A．根据分析可知，随着pH 值增大，
*NH3CH2COOH 的分布分数减少，曲线I 代表
*NH3CH2COOH
的分布分数，A 正确；
B．a 点代表NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pka2=9.6，Ka2=
，pH=9.6，B 正确；
C．图2 中b 点滴入NaOH 为10mL，
和NaOH 的物质的量相等，得到主要离子为
NH3CH2COO-，NH3CH2COO-存在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh=
=
，电离大于水解，则
，C 错误；
D．c 点
和NaOH 的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子
守恒，有
，D 正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15. 某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物
和苯甲酸钠制备配合物
，并通过实
验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知
在碱性溶液中易形成
沉淀。
在空气中易吸潮，加强热时分解生成
。
（1）步骤①中，加热的目的为_______。
（2）步骤②中，调节溶液pH 时需搅拌并缓慢滴加NaOH 溶液，目的为_______；pH 接近6 时，为了防止
pH 变化过大，还应采取的操作为_______。
（3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为_______。
（4）准确称取一定量产品，溶解于稀
中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的
NaOH 标准溶液，滴入1~2 滴酚酞溶液，用HCl 标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为_______。
实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为_______。
（5）取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻
的原因为_______。结晶水个数
_______。[
，结果保留两位有效数字]。
【答案】（1）升高温度，加快溶解速率，提高浸出率
（2） ①. 防止生成
沉淀 ②. 缓慢滴加NaOH 溶液，同时测定溶液的pH 值
（3）容量瓶、烧杯 （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪
色 ②. 滴定终点呈碱性，使用甲基橙误差较大
（5） ①.
吸潮的水 ②. 1.7
【解析】
【分析】Eu2O3加入稀盐酸加热溶解，调节pH=6，再加入苯甲酸钠溶液，得到
沉淀，
再经过抽滤、洗涤，得到产品。
【小问1 详解】
步骤①中，加热的目的是：加快溶解速率，提高浸出率；
【小问2 详解】
在碱性溶液中易形成
沉淀，步骤②中，调节溶液pH 时需搅拌并缓慢滴加NaOH 溶液，目
的是防止生成
沉淀；
pH 接近6 时，为了防止pH 变化过大，要缓慢滴加NaOH 溶液，同时测定溶液的pH 值；
【小问3 详解】
配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶；
【小问4 详解】
用酚酞做指示剂，HCl 标准溶液滴定剩余的NaOH，滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液有
浅红色变无色，并保持半分钟不褪色；
滴定终点呈碱性，甲基橙变色范围在酸性范围内，使用甲基橙做指示剂误差较大；
【小问5 详解】
在空气中易吸潮，0～92℃范围内产品质量减轻的是
吸潮的
水，92℃~195℃失去的是结晶水的质量；
最后得到
是Eu2O3，1mol
失去结晶水质量减少18xg，重量减少5.2%，根据
，1mol
生成0.5mol 的Eu2O3，质量减少3×(121-8)g=339g，重量减少
56.8%，有关系式18x：5.2%=339：56.8%，x=1.7。
16. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、
及Cu、Zn、Pb 的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌
和铅的绿色工艺，部分流程如下：
已知：
熔点314℃，沸点460℃
分解温度：
，
，
，
高于
（1）设计焙烧温度为600℃，理由为_______。
（2）将
通入
和
的混合溶液可制得
，该反应的化学方程式为_______。
（3）酸浸的目的为_______。
（4）从浸出液得到Cu 的方法为_______(任写一种)。
（5）某含Pb 化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶
胞参数
，
。
与Pb 之间的距离为_______pm(用带有晶胞参数的代数式表示)；
该化合物的化学式为_______，晶体密度计算式为_______
(用带有阿伏加德罗常数
的代数式表示
和
分别表示Cs、Pb 和Br 的摩尔质量)。
【答案】（1）使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使As2O3沸腾收集
（2）4
+
+2
=3
+CO2
（3）分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液
（4）电解法或置换法 （5） ①.
.
②CsPbBr3
.
③
【解析】
【分析】铜冶炼烟尘(主要含S、
及Cu、Zn、Pb 的硫酸盐)焙烧将S 转化为二氧化硫，
因沸
点低被蒸出，设计温度为600℃，根据已知信息，硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌和硫酸铅未分解，
加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化铜，硫酸铅，加硫酸溶解，硫酸铅不溶于硫酸，
氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，硫酸铜经过电解或
置换法转化为铜，据此解答。
【小问1 详解】
设计焙烧温度
600℃，使硫酸铜分解，而硫酸锌和硫酸铅不分解，使As2O3沸腾收集，故答案为：使
硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，使As2O3沸腾收集；
【小问2 详解】
将
通入
和
的混合溶液可制得
，根据元素守恒可知还生成了二氧化碳，该反应
的化学方程式为4
+
+2
=3
+CO2，故答案为：4
+
+2
=3
+CO2；
【小问3 详解】
酸浸时，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要
为硫酸铜，故酸浸的目的为分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液；
【小问4 详解】
浸出液主要为硫酸铜，经过电解或置换法转化为铜，故从浸出液得到Cu 的方法有：电解法或置换法；
【小问5 详解】
某含Pb 化合物室温下晶胞如图所示，Cs 位于体心，个数为1，Pb 位于顶点，个数为
=1，Br 位于棱心，
个数为
=3，该化合物的化学式为CsPbBr3，Cs 位于体心，Pb 位于顶点，
与Pb 之间的距离为体对
角线的一半，由于晶胞参数
，
℃，
与Pb 之间的距离为
pm，该晶
体密度计算式为
，故答案为：
；CsPbBr3；
。
17. 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：
反应1：
反应2：
（1）25℃，101kPa 时，反应
_______
。
（2）一定条件下，使用某含Co 催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的
量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①在
范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为_______(任写一条)，当温度由220℃升高
至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为_______。
②在120~240℃范围内，反应1 和反应2 乙炔的转化速率大小关系为
_______
(填“>”“<”或“=”)，
理由为_______。
（3）对于反应1，反应速率
与
浓度
的关系可用方程式
表示(k
为常数)。
时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当
时，
_______
。
实验组
一
二
（4）以Pd/W 或Pd 为催化剂，可在常温常压
下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线
为生成乙烷的路径)。以_______为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为_______。(图中“*”表示吸附态；
数值为生成相应过渡态的活化能)
【答案】（1）-137
（2） ①. 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 ②. 催化剂在该温度范围内失活
③. ＞ ④. 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1 乙炔的转化速率大于反应2 乙炔的转化速率
（3）9.2×10-3
（4） ①. Pd/W
.
②Pd/W 做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd 催化剂时的
【解析】
【小问1 详解】
由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则
；
【小问2 详解】
反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增强，乙炔
的转化率增大；
220℃-260℃，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动造成的，可能原因是催化剂
在该温度范围内失活；
由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1 乙炔的转化速率大于反应2 乙炔的转化速率，即
；
【小问3 详解】
将数据代入方程
，②÷①得到
，则
，
时，
，
；
【小问4 详解】
如图可知，选择Pd 做催化剂时，生成乙烷的活化能低于选择Pd/W 时的(0.68＜0.83)，说明使用Pd 做催化
剂，乙烯更容易转化为乙烷，使乙烯的选择性更小，故Pd/W 做催化剂时，乙烯的选择性更高。
18. 毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：
（1）化合物A 中的含氧官能团名称为_______，化合物A 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为_______。
（2）化合物B 的结构简式为_______。
（3）关于化合物C 的说法成立的有_______。
①与
溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
③与D 互为同系物 ④能与HCN 反应
（4）C→D 涉及的反应类型有_______，_______。
（5）F→G 转化中使用了
，其名称为_______。
（6）毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J 出发，经多步合成得到(如下
图)。已知J 的
谱图显示四组峰，峰面积比为
。J 和I 的结构简式为_______，_______。
【答案】（1） ①. 酚羟基、醛基 ②.
（2）
（3）②④
（4） ①. 还原反应 ②. 加成反应
（5）甲醇锂 （6） ①.
.
②
【解析】
【分析】A 为
，与CH3I 发生取代反应，生成B，其结构简式为
；B 与
BnBr 发生取代反应，生成C，其结构简式为
；C 被NaBH4还原，生成D，其结构简式为
；多步转化生成E；E 与F 发生醛基的先加成后消去反应，生成G；G 经过一系列反应
生成H；H 与氢气反应生成毛兰菲。
【小问1 详解】
化合物A 的结构简式为
，其含氧官能团为酚羟基、醛基；A 中酚羟基可与NaOH 反应，生
成
，其反应的化学方程式为：
。
【小问2 详解】
由分析可知，化合物B 的结构简式为：
。
【小问3 详解】
化合物C 中无酚羟基，不能与FeCl3溶液作用显色；有醛基，可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，
能与HCN 发生加成反应；化合物D 与C 的官能团种类不能，不互为同系物，故说法成立的为②④。
【小问4 详解】
C→D 中，醛基被还原为醇羟基，即属于还原反应，又属于加成反应。
【小问5 详解】
CH3OLi 为甲醇与活泼金属形成的化合物，名称为甲醇锂。
【小问6 详解】
根据流程中E 和F 的反应，J 经过一系列转化形成的结构类似于F，且其分子式为C9H10O4，峰面积比为
1：1：2：6，则其结构简式为
；I 为毛兰菲的同分异构体，类似G 转化为毛兰菲的
过程，可推出I 的结构简式为：
。
