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2026 年高考化学考前2 周热身训练（5）
化学平衡专题（16 道题）答案
1．D
【分析】反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡正向进行，反应
Ⅱ平衡逆向进行；由图像可知，570℃之前，随着温度升高，
的体积分数增大，说明以
反应Ⅱ为主，570℃之后，随着温度升高，
的体积分数降低，说明以反应Ⅰ为主，据此
分析。
【详解】A．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，由图像可知，温度升高CO 的体积分
数减小，说明以反应Ⅰ为主，即温度越高，
主要还原产物中铁元素的价态越高，A
错误；
B．反应Ⅱ需要消耗更多的CO，CO 越充足，越能把还原反应进行到底，
还原成
Fe，B 错误；
C．两个反应均为气体分子数不变的反应，反应过程中压强保持不变，不能作为平衡的判
断依据，C 错误；
D．Ⅰ为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，K 值增大，所以温度高于1040℃时，
主要发生反应Ⅰ，1040℃反应Ⅰ的平衡常数为
，则高于1040℃时，反应Ⅰ的
化学平衡常数：K>4，D 正确；故选D。
2．C
【详解】A．
是强酸弱碱盐，
发生水解反应使溶液显酸性，对应化学方程式为
，A 不符合题意；
B．实验①和②中
浓度相同，①含高浓度
溶液颜色变浅，②不含
颜色无明显变
化，说明
不影响平衡，实验③加入
增大
，溶液颜色变浅，综上说明改变
可改变平衡状态，B 不符合题意；
C．由实验①②③可知
、
对该平衡无影响，将
替换为
固体，平衡不移
动，溶液颜色不会变浅，C 符合题意；
D．
与
可形成更稳定的无色配位化合物，使溶液中
浓度降低，平衡逆向移动，
浓度减小，溶液变为无色，D 不符合题意；故答案选C。
3．C
【详解】A．根据该反应为放热，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低，所
以温度
，A 错误；
B．该反应
，是放热反应，相同压强下，温度越高，平衡逆向移动，
的平衡转
化率越低，a 点、b 点和c 点压强相同，
转化率
，则温度为
，对于气体参与的反应，温度越高，压强越大，反应速率越快，a 点和c 点压强相
同，温度
，故
，b 点和d 点都在
曲线上，、
温度相同，压强大于
，因此
，B 错误；
C．平衡常数
只与温度有关，放热反应，温度越低，
越大，
温度低于，因此
，和
温度相同，因此
，C 正确；
D．温度升高，平衡逆向移动，气体总质量不变，但总物质的量增大，所以平均摩尔质量
，b 的压强大于d 的，平衡向正反应方向进行的程度大，平均摩尔质量增大，所
以有
，D 错误；答案选C。
4．C
【详解】A．M 点气体密度ρ=0.033 g/cm3，容器容积2 L，气体总质量=0.033 g/cm3×2000
cm3=66g，初始气体质量为54 g（3 mol H2O 的质量），气体质量增加12 g，说明M 点时1
mol C 完全反应，M 点体系未达平衡状态，A 错误；
B．由选项A 的分析可知，t1时固体C 完全反应，则用C(s)表示的平均反应速率为
，B 错误；特别注意：固体的浓度是一定的，此题的速率用的物质的量除以时
间来表达。
C．N 点气体密度ρ=0.064 g/cm3，容器容积1 L，气体总质量=0.064 g/cm3×1000 cm3=64 g，
初始气体质量为54 g，气体质量增加10 g，则消耗
、消耗
，平衡时
c(H2O)=
，c(CO)=
，c(H2)=
，K=
，C 正确；
D．N 点为缩小容积后的新平衡，此时c(H2O)=
，c(CO)=
，c(H2)=
，充入1 mol H2O 和1 mol H2，则
，平衡逆向移动，D 错误；
故答案选C。
5．B
【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，反应Ⅰ、反应Ⅲ都是放热反应，
则反应Ⅰ、反应Ⅲ的焓变都小于0，ΔHII = ΔHI + ΔHIII，所以反应Ⅱ也是放热反应，且反应
Ⅰ放出的热量更少，因此反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ；A 正确；
B．短时间里反应I 得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I 的速率比反应Ⅱ的速率
快，速率越快，其活化能越小，则活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，短时间内更有利于反应Ⅰ进
行，则平衡后再充入
，短时间内产物A 的占比变大，B 错误；
C．相同条件下，若将该催化剂改换成纳米级颗粒，催化剂与反应物的接触面积变大，催
化效率提高，反应速率加快，产物A 的浓度峰值点可能是a，C 正确；
D．由于平衡时测得
的转化率为
，则反应的
物质的量为
，生成的产物A 和产物B 的总物质的量为
，设生成产物B 的物质的量为
，
则生成产物A 的物质的量为
，设容器体积为
，则反应Ⅲ的平衡常数
，解得
，D 正确；故答案选B。
6．C
【详解】A．温度升高，乙烯选择性下降，说明升温对反应Ⅱ的速率促进作用更显著，活
化能越高，反应速率对温度越敏感，升温时速率提升越大，因此反应活化能：
，A 错
误；
B．
时，总转化乙烷的物质的量：
，转化为乙烯的乙烷
物质的量：
，反应Ⅰ中生成
的物质的量等于转化为
乙烯的乙烷的物质的量，因此平均速率：
与选项数值不符，B 错误；
C．
是反应Ⅰ的生成物，平衡后移除
，反应Ⅰ平衡正向移动，乙烯生成量增
加，可提高乙烯产率，C 正确；
D．增大投料比
，相当于增加
的浓度，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减
弱这种改变，因此
的转化率会降低，
的转化率升高，D 错误；故答案选C。
7．C
【分析】反应
为气体系数减小的反应，温度相同
时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，
，因此L1、L2、
L3对应
分别为60%、50%、40%；压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，平衡逆向
移动，则正反应为放热反应，所以
。据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，代表
的曲线为
，A 正确；
B．由分析知，
，B 正确；
C．D 点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入
2 mol CO 和3 mol H2，列三段式得
，平衡时CO、H2、
HOCH2CH2OH 的物质的量分数分别为
、
、
，
，C 错误；
D．由题意，每条曲线对应固定的平衡转化率
，推导
的表达式可知：
仅由
决定。
M、N 都在曲线
上，
相同，因此
，D 正确；故选C。
8．C
【分析】
与
的可逆反应为：
，结合实验分析各选项：
【详解】A．
易水解生成沉淀，酸性条件（
）可以抑制
水解，保证实验中
稳定存在，A 说法正确；
B．ⅰ中加入
后，若二者不发生反应，
与原溶液中的
反应生成黄色的
沉
淀；若发生反应，
溶液和碘水也能生成
沉淀（碘水中含碘离子），无论反应
是否发生，都会产生黄色沉淀，因此该现象不能说明该反应发生，
B 说法正确；
C．i 中加入
，
沉淀
，反应物
浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡逆向移
动；ii 中加入
，生成物
浓度升高，平衡逆向移动； 并非均向正反应方向移动，
C 说法错误；
D．ii 和iii 最终体积相同（都加入
液体），稀释对浓度的影响一致，iii 颜色比ii 深，
说明ii 中
浓度更低，这是因为
浓度增大，平衡逆向移动消耗了
，D 说法正确；
故选C。
9．A
【分析】NH3与N2的选择性之和为100%，曲线b、c 表示选择性，曲线a、d 表示转化率；
反应Ⅰ消耗NO 与H2物质的量之比为2 5∶，反应Ⅱ消耗NO 与H2物质的量之比为1 1∶，起始
充入2molNO 和6molH2，0~25min 内两种物质的转化率接近相等，说明开始阶段相同时间
内反应Ⅰ为快反应，NH3是主产物，选择性高，故曲线b 是NH3的选择性，曲线c 是N2的
选择性，根据初始投料比可知，氢气过量，则NO 的转化率应高于H2，故a 代表NO 的转
化率，d 代表H2的转化率。
【详解】A．由分析可知曲线b 是NH3选择性；使用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，反
应Ⅱ速率加快，NH3选择性降低，但最终平衡时浓度由热力学平衡决定，故75 min 时浓度
不变，A 错误；
B．由分析可知，曲线d 表示
转化率，B 正确；
C．已知G 点坐标(32，m)，即32 min 时NO 转化率为m，应根据反应Ⅰ
和反
应Ⅱ
得出消耗
与生成
的物质的量之比1:1，初始充入2 mol NO，转化
率为m，则n(H2O)=2m mol，C 正确；
D．75 min 时，NO 转化率80%，氨气选择性25%，则：消耗NO 为1.6 mol，反应Ⅰ消耗生
成NH3的NO 物质的量为1.6×25%=0.4 mol，生成n(NH3)=0.4 mol，D 正确；故答案为A。
10．D
【分析】
，压强为
的条件下，随着温
度升高，平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示，可知温度升高，
体积分数减
小，说明反应正向移动，即正反应为吸热反应，生成物的体积分数在逐渐增大，生成
的物质的量是
的2 倍，其体积分数应大于
，
的曲线应在
上
方，故X 曲线代表
，Y 曲线代表
，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，正反应为吸热反应，即
，故A 错误；
B．由分析可知，X 曲线代表
，Y 曲线代表
，故B 错误；
C．根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，
体积分
数减小，虚线应在原实线下方，故C 错误；
D．设
反应了
，列出三段式：
因为
点时，
和
的体积分数相同，则有
，解得
，即
反应的量
为
，
转化率为：
，故D 正确；故选D。
11．B
【分析】由选择性计算式可知相同条件下CO 和CO2选择性之和为1，则b 代表乙醇转化
率；反应i 吸热，温度升高反应i 正向移动，反应ii 放热，温度升高反应ii 逆向移动；CO
的选择性升高，CO2的选择性降低，故a 表示CO2的选择性，c 代表CO 的选择性。
【详解】A．由分析可知b 代表平衡时乙醇的转化率，A 正确；
B．由分析得，随温度的变化，温度升高反应i 正向移动，反应ii 逆向移动，所以c（CO）
增大，c（CO2）减小，
是增大，而非减小，B 错误；
C．
时，乙醇转化率为
，即转化乙醇
，总含碳产物
；
选择性为
，得
，
。 计算各物质物质的量：剩余
，总
。 反应ii 的
，
C 正确；
D．提高初始水醇比
，相当于体系中水蒸气浓度增大，会使反应ⅱ正
向移动，更多CO 转化为CO2，结合CO2的选择性
的定义，可知
CO2的选择性将升高，D 正确；故答案选B。
12．B
【详解】A．加水稀释，所有配位平衡均向微粒数增多的方向移动，溶液中总微粒数增
大，A 错误；
B．已知
，代入
的表达式：
，计算得
；再代入
表达式：
，计算得
，即
，因此
，B 正确；
C．根据电荷守恒，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，正确的电荷守恒式为
，选项未对
多价离子浓度乘以对应电荷数，C 错误；
D．加入NaCl 固体，
增大，平衡②逆向移动，结合
的平衡常数表达式可推导
得：
，平衡常数随温度变化，温度不变乘积不变，加入
，
比值升高，
可能会升高，D 错误；故答案选B。
13．D
【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到相同
时，
所需时间小于
，所以
，A 错误；
B．反应速率与反应物分压（浓度）正相关，随着反应进行，p(C3H8)不断减小，反应物浓
度降低，反应速率逐渐减小，B 错误；
C．转化率为50%时，剩余p(C3H8)=0.5p0，代入得
；由于
与成正比（图像为过原点直线），
对应
，故此时
，C 错误；
D．由图像得
（
是仅与温度有关的常数），当
时，
，与起始压强无关；温度不变，
不变，因此起始压强变为原来2 倍，到达
的时间仍为
，D 正确；故选D。
14．C
【分析】由图像可知，随温度升高，NO 的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移
动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应
；相同温度下，
时NO 的平衡转化率小
于
时，该反应为气体分子数减小的反应，故
，据此回答问题；
【详解】A．由分析可知，压强
，A 正确；
B．化学平衡常数只与温度有关，由分析知该反应为放热反应，
，温度升高平衡常
数减小，故化学平衡常数
，B 正确；
C． a 和c 压强相同，a 点NO 的平衡转化率高、气体的物质的量更小，温度更低，故体积
更小，故反应容器的体积
，C 错误；
D．充入
和
发生反应，且两者反应比例为
，由图可知
的平衡转化
率：
，故
的平衡转化率
，D 正确；故答案选C。
15．D
【分析】反应
为气体系数减小的反应，温度相同
时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，
，因此
、
、
对应
分别为0.6、0.5、0.4；压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，平衡逆向移
动，则正反应为放热反应，所以
。据此分析解答。
【详解】A．由分析知，代表
的曲线为
，A 错误；
B．由分析知，
，B 错误；
C．M、N 两点的进料比相同，平衡转化率相等，平衡时各组分的物质的量分数分别相等，
则
，C 错误；
D．D 点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入
2 mol CO 和
，列三段式得
，平衡时CO、
、
的物质的量分数分别为
、
、
，
，D 正确；故选D。
16．D
【详解】A．AgI 在NaI 溶液中溶解存在
和
两种形式，由
得
，由配位平衡常数
得
，总溶解浓度为二
者之和，即
，A 正确；
B．HI 溶液中
可与
结合为
，降低
浓度，使反应
的平衡逆向移动，因此可能产生
，B 正确；
C．
(aq)的
，远小于
的稳定常
数
，说明
更易与
配位，C 正确；
D．反应
的平衡常数
，
较大；0.01 mol AgI 完全反应仅消耗0.02 mol
，剩余
的浓度为1-
0.02=0.98mol/L，浓度熵
Q=
，反应正
向进行的趋势大，因此AgI 可完全溶解，D 错误；故选D。
17．D
【分析】初始只有M，
，
，结合曲线变化：从
开始下降的
是M，从原点先升后降的是P，从原点持续上升最终平稳的是Q，反应①②为M 的不可逆
分解，只有③为
可逆反应，结合物料守恒可知任意时刻
。
【详解】A．由图可知，开始时生成P，说明反应①容易发生，活化能较反应②的低，A 项
错误；
B．反应③
的
，平衡时，Q 的浓度大于P 的浓度，所以
，B 项错误；
C．
以后，P 在减少，Q 在增加，则说明P 的消耗速率大于生成速率，C 项错误；
D．体系中没有M 剩余，根据物料守恒可知，
，移项可得：
，D 项正确；故选D。
18．C
【分析】金属阳离子与
形成配离子可表示为
，
，
，即
=
，达到平衡时在
与
的关系图中斜率的绝对值为
配位数x，
配位数为4、
配位数为2，直线X 斜率绝对值更
大，故X 表示
形成配离子的变化曲线，直线Y 表示
形成配离子的变化曲线；
【详解】A．根据分析，X 表示的是
形成配离子的变化曲线，A 错误；
B．a 点所处溶液中
大于平衡值，此时
，平衡
逆向移动，
配离子的生成速率小于解离速率，B
错误；
C．取Y 的点
，代入
=
，
，则
的平衡常数
，同理可知，
平衡常数
，C 正确；
D．当
时，
，根据
，
，
，同
理，
，
，溶液中
，D 错误；故选C。
