文档文本内容
2025 年甘肃省普通高等学校招生统一考试
化学
注意事项：
1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如
需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是
A. 劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏)
B. 红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏)
C. 陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏)
D. 谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)
2. 马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的
是
A. 基态Si 原子的价层电子排布图：
B.
同位素
可作为有机反应示踪原子
C.
的电子式为：
D.
的球棍模型为：
3. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，
下列说法错误的是
A. 该分子含1 个手性碳原子
B. 该分子所有碳原子共平面
C. 该物质可发生消去反应
D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
4.
加氢转化成甲烷，是综合利用
实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa 下，
。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方
向移动的是
A. 减小体系压强
B. 升高温度
C. 增大
浓度
D. 恒容下充入惰性气体
5. X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子的价电子数相同，均为
其K 层电子数的3 倍，X 与Z 同族，W 为金属元素，其原子序数等于X 与Z 的原子序数之和。下列说法错
误的是
A. X 与Q 组成的化合物具有还原性
B. Y 与Q 组成的化合物水溶液显碱性
C. Z、W 的单质均可在空气中燃烧
D. Z 与Y 按原子数
组成的化合物具有氧化性
6. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)
A
B
C
D
回流
蒸馏
分液
干燥
A. A
B. B
C. C
D. D
7. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是
选项
事实
结构因素
A
K 与Na 产生的焰色不
同
能量量子化
B
的沸点高于
分子间作用力
C
金属有良好的延展性
离子键
D
刚玉
的硬度
大，熔点高
共价晶体
A. A
B. B
C. C
D. D
8. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是
选项
物质的性质
用途
A
具有热分解性
餐具洗涤剂
B
酚醛树脂具有耐高温、隔热性
飞船外层烧蚀材料
C
离子液体具有导电性
原电池电解质
D
水凝胶具有亲水性
隐形眼镜材料
A. A
B. B
C. C
D. D
9. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子
可形成
主客体包合物：
被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是
A. 主体分子存在分子内氢键
B. 主客体分子之间存在共价键
C. 磺酸基中的S—O 键能比
小
D.
和
中N 均采用
杂化
10. 我国科学家制备了具有优良双折射性能的
材料。下列说法正确的是
A. 电负性
B. 原子半径
C.
中所有I 的孤电子对数相同
D.
中所有N—H 极性相同
11. 处理某酸浸液(主要含
)的部分流程如下：
下列说法正确
是
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B. “碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，
沉淀越完全
C. “氧化”过程中铁元素化合价降低
D. “沉锂”过程利用了
的溶解度比
小的性质
12. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(
)电解系统(如下图)。以新型
为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的
说法错误的是
A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
B. 在外电路中，电子从电极1 流向电极4
C. 电极3 的反应为：
D. 理论上，每通过2mol 电子，可产生
13. 下列实验操作能够达到目的的是
选项
实验操作
目的
A
测定0.01mol/L 某酸溶液的pH 是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀
溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究
对
水解的影
响
C
向
溶液先滴入几滴NaCl 溶液，再滴入几滴NaI 溶液，观察
沉淀颜色变化
比较AgCl 和AgI 的Ksp
大小
D
将氯气通入
溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
A. A
B. B
C. C
D. D
14. 氨基乙酸
是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：
在25℃时，其分布分数
[如
=
]
与溶液pH 关系如图1 所示。在
溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH
溶液，溶液pH 与NaOH 溶液滴入体积的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ对应的离子是
B. a 点处对应的pH 为9.6
C
b 点处
D. c 点处
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15. 某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物
和苯甲酸钠制备配合物
，并通过实
验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知
在碱性溶液中易形成
沉淀。
在空气中易吸潮，加强热时分解生成
。
（1）步骤①中，加热的目的为_______。
（2）步骤②中，调节溶液pH 时需搅拌并缓慢滴加NaOH 溶液，目的为_______；pH 接近6 时，为了防止
pH 变化过大，还应采取的操作为_______。
（3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质
量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为_______。
（4）准确称取一定量产品，溶解于稀
中，萃取生成
苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的
NaOH 标准溶液，滴入1~2 滴酚酞溶液，用HCl 标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为_______。
实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为_______。
（5）取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻
的原因为_______。结晶水个数
_______。[
，结果保留两位有效数字]。
16. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、
及Cu、Zn、Pb 的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌
和铅的绿色工艺，部分流程如下：
已知：
熔点314℃，沸点460℃
分解温度：
，
，
，
高于
（1）设计焙烧温度为600℃，理由为_______。
（2）将
通入
和
的混合溶液可制得
，该反应的化学方程式为_______。
（3）酸浸的目的为_______。
（4）从浸出液得到Cu 的方法为_______(任写一种)。
（5）某含Pb 化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶
胞参数
，
。
与Pb 之间的距离为_______pm(用带有晶胞参数的代数式表示)；
该化合物的化学式为_______，晶体密度计算式为_______
(用带有阿伏加德罗常数
的代数式表示
和
分别表示Cs、Pb 和Br 的摩尔质量)。
17. 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：
反应1：
反应2：
（1）25℃，101kPa 时，反应
_______
。
（2）一定条件下，使用某含Co 催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的
量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①在
范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为_______(任写一条)，当温度由220℃升高
至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为_______。
②在120~240℃范围内，反应1 和反应2 乙炔的转化速率大小关系为
_______
(填“>”“<”或“=”)，
理由为_______。
（3）对于反应1，反应速率
与
浓度
的关系可用方程式
表示(k
为常数)。
时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当
时，
_______
。
实验组
一
二
（4）以Pd/W 或Pd 为催化剂，可在常温常压
下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线
为生成乙烷的路径)。以_______为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为_______。(图中“*”表示吸附态；
数值为生成相应过渡态的活化能)
18. 毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：
（1）化合物A 中的含氧官能团名称为_______，化合物A 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为_______。
（2）化合物B 的结构简式为_______。
（3）关于化合物C 的说法成立的有_______。
①与
溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
③与D 互为同系物 ④能与HCN 反应
（4）C→D 涉及的反应类型有_______，_______。
（5）F→G 转化中使用了
，其名称为_______。
（6）毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J 出发，经多步合成得到(如下
图)。已知J 的
谱图显示四组峰，峰面积比为
。J 和I 的结构简式为_______，_______。
