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专题29 电解质溶液的图像分析
一、电离平衡、水解平衡的分析应用
1．弱电解质的电离平衡及溶液的酸碱性
(1)“四条件”对弱电解质电离的影响
条件改变
对电离平衡的影响
微粒浓度影响结果
电离程度
电离常数
浓
度
加水
正向移动
弱酸的H＋、酸根离子浓度减小，OH－浓
度增大；弱碱的OH－、金属离子(或NH)
浓度减小，H＋浓度增大
增大
不变
加弱电
解质
正向移动
弱电解质相应离子和弱电解质浓度均增
大
减小
不变
加热
正向移动
弱电解质分子浓度减小；弱电解质相应
离子浓度增大
增大
增大
同离子效应
逆向移动
弱电解质浓度增大，“同离子”浓度增
大，其他离子浓度减小
减小
不变
加入与弱电解
质反应的物质
正向移动
参与反应的离子浓度减小，其他离子浓
度增大
增大
不变
(2)影响水电离的因素
水
的
电
离
抑制电离
j
k
l
j
k
降低温度
加入酸、碱
H
加入可电离出
+
NaHSO
的某些盐，如
4
NaHSO
、
3等
促进电离
升高温度
Na
加入可水解的盐，如
2CO3
NaHCO
、
3
NH
、
4Cl等
(3)溶液的酸碱性及pH
①溶液酸碱性与pH：溶液酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小
c(H＋)与c(OH－)相对大小
与pH 的关系(常温下)
中性溶液
c(H＋)＝c(OH－)＝
pH＝7
酸性溶液
c(H＋)＞c(OH－)
pH＜7
碱性溶液
c(H＋)＜c(OH－)
pH＞7
②溶液pH 的计算方法——先判断溶液的酸碱性
a．酸性
c(H＋)
pH＝－lgc(H＋)
b．碱性
c(OH－)
c(H＋)＝
pH＝－lgc(H＋)
(3)证明弱电解质的思维方法——以HA 为例
实验方法
结论
** 错误的表达式 **测0.01 mol·L－1 HA 溶液
的pH
pH＝2，HA 为强酸；pH＞2，HA 为弱酸
** 错误的表达式 **室温下测NaA 溶液的pH
pH＝7，HA 为强酸；pH＞7，HA 为弱酸
** 错误的表达式 **相同条件下，测相同浓度
的HA 溶液和盐酸(强酸)的导电性
若导电性相同，则HA 为强酸；
若导电性较盐酸弱，则HA 为弱酸
** 错误的表达式 **测定同pH 的HA 与HCl
溶液稀释相同倍数后的pH 变化
若ΔpH(HA)＝ΔpH(HCl)，HA 是强酸；
若ΔpH(HA)＜ΔpH(HCl)，HA 是弱酸
** 错误的表达式 **测定等体积、等pH 的
HA 溶液和盐酸分别中和NaOH 的量
若消耗NaOH 的量相同，则HA 为强酸；
若HA 溶液消耗NaOH 的量较盐酸多，则HA 为弱酸
** 错误的表达式 **往同浓度的HA 和HCl 中
投入相同的Zn 粒
开始反应速率快的为强酸；开始反应速率慢的为弱酸
(4)25 ℃时，不同溶液中水电离出的c(H＋)水或c(OH－)水的计算
①中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1
②酸(或显酸性的酸式盐)溶液——OH－全部来自水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝
例：pH＝2 的HCl、CH3COOH 溶液中c(H＋)溶液＝10－2 mol·L－1，则 c(OH－)水＝＝＝1×10－12
mol·L－1，即水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－12mol·L－1
③碱溶液——H＋全部来自水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c 水(H＋)＝
例：pH＝12 的NaOH、NH3·H2O 溶液中c(H＋)水＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(OH－)水＝c(H＋)水＝10－12
mol·L－1
④水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c 溶液(H＋)
例：pH＝3 的AlCl3、FeCl3溶液中，由水电离出的 c(H＋)水＝c 溶液(H＋)＝10－3 mol·L－1，因部分OH－与部分
NH 结合使溶液中 c(OH－)＝10－11mol·L－1
⑤水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c 溶液(OH－)
例：pH＝11 的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 溶液中，由水电离出的 c(OH－)水＝c 溶液(OH－)＝＝＝10－3
mol·L－1，因部分H＋与部分CO 结合使溶液中c(H＋)＝10－11 mol·L－1
2．盐类的水解及其应用
(1)盐类水解的规律
①组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性
②盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强
③多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多，如相同浓度时，CO 比HCO 的水解程度大
④水解程度：相互促进水解的盐＞单水解的盐＞相互抑制水解的盐
如NH 的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
(2)溶液酸碱性的判断方法
①电离能力大于水解能力，如CH3COOH 的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH 与
CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3·H2O 的电离程度大于NH 的水解程度，等浓度的
NH3·H2O 和NH4Cl 溶液等体积混合后溶液显碱性
②水解能力大于电离能力，如HCN 的电离程度小于CN－水解程度，所以等浓度的HCN 与NaCN 溶液等体积
混合后溶液显碱性
③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。如在NaHCO3溶液中，HCO
的水解程度大于电离程度，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO 的电离程度大于水解程度，故溶液
显酸性
3．溶液中的平衡常数分析
(1)电离常数(K 电离)与电离度(α)的关系——以一元弱酸HA 为例
25 ℃，c mol·L－1的弱酸HA，设电离度为α
HA
H＋ ＋ A－
起始浓度/mol·L－1 c 酸 0 0
变化浓度/mol·L－1 c 酸·α c 酸·α c 酸·α
平衡浓度/mol·L－1 c 酸－c 酸·α c 酸·α c 酸·α
电离平衡常数Ka＝＝，由于α 很小，可认为1－α≈1
则Ka＝c 酸·α2，α＝ (越稀越电离)
则：c(H＋)＝c 酸·α＝
(2)电离常数与水解常数的关系
①对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系：Kh＝
A－＋H2O
HA＋OH－，Kh＝＝＝＝
②对于二元弱酸H2B，Kal(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系： Kh1＝；Kh2＝
B2－＋H2O
HB－＋OH－，Kh1(B2－)＝＝＝
HB－＋H2O
H2B＋OH－，Kh2(HB－)＝＝＝
③强酸弱碱盐：Kh＝
NH4Cl：NH＋H2O
NH3·H2O＋H+
Kh＝＝＝＝
二、中和滴定反应“突跃”曲线的分析应用
1．强碱滴定一元弱酸——抓“五点”
(1)各特殊点粒子大小关系及变化趋势
室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液pH 的变化如图所示
起点
半点
中性点
中和点
关键点分析
溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
抓反应的“起始”点，即A 点，判断
酸、碱的相对强弱
溶质为HA，0.1mol·L－1 HA 溶液的pH＞1，故HA 为弱酸
粒子浓度大小关系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)
抓反应的“一半”点，即B 点，判断是
溶质是等物质的量的HA 和NaA，且pH＜7
哪种溶质的等量混合
粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
抓溶液的“中性”点，即C 点，判断溶
液中溶质的成分及哪种物质过量或不足
溶质是NaA 和少量的HA，pH＝7
粒子浓度大小关系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)
抓“恰好”反应点，即D 点，判断生成
的溶质成分及溶液的酸碱性
溶质是NaA，pH＞7
粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
抓反应的“过量”点，即E 点，判断溶
液中的溶质，判断哪种物质过量
溶质是等物质的量的NaA 和NaOH，pH>7
粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
(2)各特殊点对水电离程度的影响
点
溶质
水的电离情况
pH—V 图
A
HA
抑制
B
等物质的量的HA 和NaA
抑制
C
NaA 和少量的HA
正常电离
D
NaA
只促进
E
NaA 与NaOH 以2∶1 混合
抑制
F
等物质的量的NaA 和NaOH
抑制
结论
水的电离程度大小顺序为： D＞C＞B＞A＞E＞F
水的电
离程度
大小顺
序图示
2．酸碱滴定pH～V 标准液曲线的特点
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的
滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲
线
** 错误的表达式 **曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的
曲线，强碱起点高
** 错误的表达式 **突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强
酸与弱碱反应)
** 错误的表达式 **室温下pH＝7 不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点pH＝7；强碱与弱酸反应
终点pH＞7，强酸与弱碱反应终点pH＜7
** 错误的表达式 **酸碱指示剂的选择：根据中和反应终点的酸碱性选择指示剂。酸性，选甲基橙；碱
性，选酚酞；中性，二者均可
3．一元强碱滴定多元弱酸曲线
向20mL 0.1 mol/L H2A 溶液中滴加0.1 mol/L NaOH 溶液
** 错误的表达式 **发生的反应有
NaOH＋H2A===NaHA＋H2O
NaOH＋NaHA===Na2A＋H2O
2NaOH＋H2A===Na2A＋2H2O
** 错误的表达式 **根据反应的规律可知：Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA
－，Ⅲ代表A2－
** 错误的表达式 **判断NaHA 酸碱性的方法： V(NaOH)＝20mL
时，溶质为NaHA，此时由纵坐标可得出c(HA －)＞c(A2 －)＞
c(H2A)，可知NaHA 显酸性
三、中和滴定反应中“分布系数图像”的分析应用
1．一元弱酸的分布分数——以“弱酸HA”为例
25 ℃时，向某浓度的弱酸HA 溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中2 种微HA、A－的
物质的量分数(δ)与pH 的关系如图所示
弱酸HA 的
分布分数
pH
4.76
＝
A
曲线的规律
** 错误的表达式 **δ0代表HA，δ1代表A－
** 错误的表达式 **随着pH 增大，溶质分子(HA)浓度不断减小，离子(A－)浓度逐渐增
大
** 错误的表达式 **当pH＜4.76 时，主要存在形式是HA；当pH＞pKa时，主要存在形
式是A－
** 错误的表达式 **根据分布系数可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式，pH 由
2 到6 发生反应的离子方程式：HA＋OH－===A－＋H2O
交叉点
A 点：pH＝4.76 时，c(HA)＝c(A－)，Ka＝＝c(H＋)＝10－4.76
2．二元弱酸的分布分数——以“弱酸H2A”为例
25 ℃时，向某浓度的弱酸H2A 溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中3 种微H2A、HA
－、A2－的物质的量分数(δ)与pH 的关系如图所示
弱酸H2A
的分布分数
A
B
C
曲线的规律
** 错误的表达式 **δ0代表H2A，δ1代表HA－，δ2代表A2－
** 错误的表达式 **当溶液的pH＝1.2 时δ0＝δ1；当pH＝4.2 时δ1＝δ2；当pH＜1.2 时，
H2A 占优势；当
1.2＜pH＜4.2 时，HA－占优势；当pH＞4.2 时，A2－为主要存在形式
** 错误的表达式 **根据分布系数可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式，pH 由
4 到6 发生反应的离子方程式：HA－＋OH－===A2－＋H2O
交叉点
①A 点：当pH＝1.2 时，c(H2A)＝c(HA－)，Ka1＝＝c(H＋)＝10－1.2
②C 点：当pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)，Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.2
** 错误的表达式 **B 点：c(H2A)＝c(A2－)，Ka1×Ka2＝×＝＝c2(H＋)
则c(H＋)＝＝＝10－2.7，pH＝2.7
判断NaHA
酸碱性的方
法
方法1：利用Ka1和Ka2，比较NaHA 的水解常数Kh(HA－)＝＝＝10－(14－1.2)≪Ka2＝10－4.2，
即可判断NaHA 溶液显酸性
方法2：δ1为HA－分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA，此时横坐标为酸性，可以
判定NaHA 溶液显酸性
3．三元弱酸的分布分数——以“弱酸H3A”为例
25 ℃时，向某浓度的弱酸H3A 溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中4 种微H3A、H2A
－、HA2－、A3－的物质的量分数(δ)与pH 的关系如图所示
弱酸H2A
的分布分数
曲线的规律
** 错误的表达式 **δ0代表H3A，δ1代表H2A－，δ2代表HA2－，δ3代表A3－
** 错误的表达式 **当溶液的pH＝2 时δ0＝δ1，pH＝7.1 时δ1＝δ2，pH＝12.2 时δ2=δ3；当
pH＜2 时，H3A 占优势；当2＜pH＜7.1 时，H2A－占优势；当7.1＜pH＜12.2 时，HA2－
占优势；当pH＞12.2 时，A3－为主要存在形式
** 错误的表达式 **根据分布系数可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式，pH 由
11 到14 发生反应的离子方程式：HA2－＋OH－===A3－＋H2O
交叉点
①当pH＝2 时，c(H3A)＝c(H2A－)，Ka1＝＝c(H＋)＝10－2
②当pH＝7.1 时，c(H2A－)＝c(HA2－)，Ka2＝＝c(H＋)＝10－7.1
** 错误的表达式 **当pH＝12.2 时，c(HA2－)＝c(A3－)，Ka3＝＝c(H＋)＝10－12.2
应用
①判断0.1 mol·L－1NaH2PO4溶液的酸碱性
Kh(H2PO)＝＝＝10－12＜Ka2＝10－7.1，溶液呈酸性
②判断0.1 mol·L－1Na2HPO4溶液的酸碱性
Kh(HPO)＝＝＝10－6.9＞Ka3＝10－12.2，溶液呈碱性
四、中和滴定反应中“对数图像”的分析应用
1．对数图像的含义：将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如]取常用对数，即lg c(A)或
lg，与溶液中的pH 或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。图像中数据的含义为：
(1)若c(A)＝1，则lg c(A)＝0；若c(A)＝c(B)，则lg＝0
(2)若c(A)＞1，则lg c(A)取正值；且c(A)越大lg c(A)越大
若c(A)＞c(B)，则lg 取正值，且越大lg 越大
(3)若c(A)＜1，则lg c(A)取负值，且c(A)越大lg c(A)越小
若c(A)＜c(B)，则lg 取负值，且越大lg 越小
2．常考对数图像的类型
图像种类
具体类型
含义
变化规律
对数
图像
lg
生成物与反应物离子浓度
比的常用对数
lg 越大，反应向正反应方向进行的程度越大
lg
稀释后与稀释前体积比的
常用对数
lg 越大，稀释程度越大
AG＝lg
H+与OH－浓度比的常用对
数
AG 越大，酸性越强；
中性时，＝1，AG＝0
负对数
图像
pH＝－lg c(H＋)
H+浓度的常用负对数
pH 越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强
pC＝－lg c(C)
C 离子浓度的常用负对数
pC 越大，c(C)越小
－lg
生成物与反应物离子浓度
比的常用负对数
－lg 越大，反应向正反应方向进行的程度越
小
3．常考有关图像举例
(1)常温下将KOH 溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，分析pH～lg 或lg 曲线
①二元弱酸(H2X)一级电离常数远大于二级电离常数。当pH 相同时，lg＞lg，因而N 代表一级电离的曲线，M
代表二级电离的曲线
②pH～lg 图是分布系数图的变形，通过找lg＝0 的点对应的pH，可确定多元弱酸分步电离常数。如上述图
像，可以根据n 点、m 点的pH 确定二元弱酸(H2X)：Ka1＝10－4.4，Ka2＝10－5.4
(2)pH 与稀释倍数的线性关系
lg＝0，代表未稀释；lg＝1，代表稀释10 倍
HY
①
为强酸、HX 为弱酸
a
②、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)
③水的电离程度：d＞c＞a=b
MOH
①
为强碱、ROH 为弱碱
lg
②＝0 时，c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：a＞b
(3)pOH－pH 曲线
①表示一元酸与一元碱中和过程中H＋与OH－浓度的关系
Q
②
点代表中性溶液
M
③
点显酸性，N 点显碱性，两点水的电离程度相同
(4)25 ℃时，用NaOH 溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－lg[]和－lg c(HC2O)或－lg[]和－lg c(C2O)关系如图所示
①二元弱酸(H2C2O4)一级电离常数远大于二级电离常数
Ka1＝，则[－lg]＋[－lg c(HC2O)]＝－lg Ka1
Ka2＝，则[－lg]＋[－lg c(C2O)]＝－lg Ka2
因Ka1＞Ka2，则－lg Ka1＜－lg Ka2，所以应是M 曲线表示－lg[]和－lg c(HC2O)的关系，N 曲线表示－lg[]和
－lg c(C2O)的关系
②可以根据M 点、N 点的pH 确定二元弱酸(H2C2O4)：Ka1＝10－2，Ka2＝10－5
(5)常温下，向二元弱酸H2Y 溶液中滴加NaOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示
①随着NaOH 溶液的滴加，lg 增大，lg 减小，故直线M 表示的是lg，直线N 表示的是lg
②Ka1(H2Y)＝，当c(H＋)＝10－2 mol·L－1时，＝100.7，所以Ka1(H2Y)＝10－1.3
Ka2(H2Y)＝，当c(H＋)＝10－3 mol·L－1时，＝10－1.3，所以Ka2(H2Y)＝10－4.3
(6)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lg X[X 表示或]随pH
的变化关系如图所示
分析：当lg X＝0 时，c(HC2O)＝c(H2C2O4)，c(C2O)＝c(HC2O)，前者pH＝1.22，小于后者的pH＝4.19，
Ka1＝＝c(H＋)＝10－1.22，Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.19，因Ka1＞Ka2，则直线Ⅰ中X 表示的是，Ⅱ中X 表示的是
4．对数图像的解题策略
(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像
(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数
(3)抓住图像中特殊点：如pH＝7，lg x＝0，交叉点
(4)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义
(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出选项的正误判断
5．破解对数图像的数据
(1)运算法则：lg ab＝lg a＋lg b、lg＝lg a－lg b、lg 1＝0
(2)运算突破点：如lg ＝0 的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0 的点有c(D)＝1 mol·L－1
1．（2025·山西·三模）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定
浓度均为
的
和
的混合溶液，溶液中所有含A 微粒的分布分数
随
变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说
法错误的是( )
A．Ⅰ表示的微粒为
B．
的电离方程式：
C．点c：
D．
的
的数量级为
2．（2025·河北衡水中学·三模）常温下，向
水溶液体系中，所有含碳物种的摩尔分数
与
变化关系如图所示。[如：
]
已知：初始浓度
，
，
难溶于水，
，下列
说法正确的是( )
A．
的电离平衡常数为
B．a、b 两点
相等
C．c 点，
D．
的
3．（2025·陕西渭南·二模）常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X 为H2CO3，
，H+或
)随
变化曲
线如下，其中p 表示负对数运算，如
表示
，下列说法错误的是( )
A．曲线③表示
的变化曲线
B．交点M 处
C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现
D．碳酸氢钠溶液中一定存在
4．（2025·贵州毕节·二模）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
的变化曲线如图所示。已知：
。下列说法错误的是( )
A．a 点溶液
约为3.38
B．b 点：
C．c 点：
D．
时，
5．（2025·山西晋中·二模）常温下，用
溶液滴定
溶液，溶液中
、
、
的分布分数
随
变化曲线及滴定曲线如图所示。已知：[
分布分数：
]。
下列说法错误的是( )
A．
B．当
时，溶液的
C．常温下，
的
为
D．
点溶液中：
6．（2025·天津·二模）常温下，向等体积
等浓度
的盐MCl、NaR、MR 溶液中分别加入蒸
馏水，使其稀释至VmL，稀释过程中，溶液的pH 与
的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．曲线X 对应的盐为MR
B．曲线Y 对应的盐溶液，a 点水解程度与b 点水解程度相同
C．曲线Z 对应的盐溶液，在曲线上任意一点均存在：
D．常温下，MOH 的电离平衡常数
约为
7．（2025·辽宁沈阳·三模）配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，
与乙二胺
在水溶液中存在
如下平衡(
是
的逐级稳定常数)：
。向硫
酸镉溶液中缓慢加入乙二胺，实验测得各含镉微粒的分布分数
随溶液中游离乙二胺浓度的变化关系如下图所
示。下列说法中错误的是( )
A．曲线d 表示
B．
的平衡常数
C．
时，
D．M 点时，
8．（2025·四川巴中·三模）室温下，向
溶液中滴加
氨水，滴加过程
中
随滴入氨水体积的变化和
[
，X 为
、
或
]随
的变化曲
线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．
表示
随
的变化曲线
B．该温度下，
C．水的电离程度：点>
点
D．点溶液中：
9．（2025·湖南邵阳·三模）常温下，向
浓度均为
的乙二胺
和
的
混合溶液中滴加
盐酸，混合溶液中的
与
｛
，
或
或
｝随离子浓度变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A．
表示
与
的关系
B．M 点坐标为
C．常温下，滴加
盐酸溶液时，溶液的
D．滴加
盐酸溶液时：
10．（2025·江西九江·三模）某二元酸(H2A)的
、
。25℃时，1.0mol·L-1NaHA 溶液稀释过
程中
、
、
与
的关系如图所示。已知
，
的分布系数
。下列说法不正确的是( )
A．曲线p 为
的变化曲线
B．
的平衡常数K=1.0×101.33
C．b 点：
D．a 点：
11．（2025·福建厦门·二模）常温下，向
溶液中缓慢加入相同浓度的
溶液，忽略溶
液混合时的体积变化，混合溶液中含
微粒的分布系数
与
的变化关系如图。[比如：
]。
下列说法正确的是( )
A．
的数量级为
B．
溶液中
C．
时，
D．
12．（2025·天津河西·三模）室温下，二元弱酸
水溶液中各含
微粒物质的量分数
随
溶液的加入
的变化关系如图，下列说法正确的是( )
A．
点溶液：
B．
点溶液加水稀释：
变大
C．
溶液中：
D．溶液
时：
13．四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1 mol/L 的NaOH 溶液滴
定20 mL 0.1 mol·L－1的HAuCl4溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH 溶液体积V(NaOH)与pH 的
关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．常温时，四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10－5
B．n 点溶液中，c(Na＋)＝c(AuCl)
C．p、n、q 三点对应的AuCl 水解平衡常数：Kh(p)＜Kh(n)＜Kh(q)
D．p 点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HAuCl4)＝2c(OH－)＋c(AuCl)
14． 25 ℃，取浓度均为0.1 mol·L－1的ROH 溶液和HX 溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1的盐酸、0.1 mol·L－1
的NaOH 溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A．HX 为弱酸，ROH 为强碱
B．曲线Ⅱ V＝10 mL 时溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HX)－c(X－)
C．滴定前，ROH 溶液中：c(ROH)＞c(OH－)＞c(R＋)＞c(H＋)
D．滴定至V＝40 mL 的过程中，两种溶液中由水电离出的c(H＋)·c(OH－)始终保持不变
15．已知H2A 为二元弱酸。室温下，将0.1 mol·L－1 的NaOH 溶液滴入20 mL 0.1 mol·L－1 的H2A 溶液中，随
NaOH 溶液的滴入，pH、pc(X)[pc(X)＝－lg c(X)，X 为H2A、HA－或A2－]的变化曲线如图所示。下列说法错
误的是( )
A．曲线①表示A2－的变化曲线
B．H2A 的第二步电离平衡常数Ka2＝1×10－8.2
C．当V(NaOH 溶液)＝20.0 mL 时，溶液中c(H2A)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)
D．当pH＝7.6 时，溶液中3c(HA－)＜c(Na＋)
16．已知pOH＝－lg c(OH－)。初始温度25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.05 mol·L－1的稀硫酸，测
得混合溶液的温度T、pOH 随加入稀硫酸体积V 的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b、c 三点对应NH 的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)
B．水的电离程度：a＜b＜c
C．b 点溶液中，c(NH)＞2c(SO)
D．若V3＝40，则c 点对应溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH)＋2c(NH3·H2O)
17．常温下，向20 mL 浓度均为0.1 mol·L－1的HX 和CH3COOH 的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的氨水，测得溶
液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图(CH3COOH 的Ka＝1.8×10－
5，NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5)。下列说法正确的是( )
A．同浓度的HX 溶液比CH3COOH 溶液的pH 大 B．a
c 过程，水的电离程度逐渐减小
C．c 点时，c(CH3COO－)＋c(X－)＞c(NH) D．d 点时，c (NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol·L－1
18．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液，溶液中水电离出的c(H＋)的对数与NaOH 溶液的体积之间的关系
如图所示，下列推断正确的是( )
A．用pH 试纸测定E 点对应溶液，其pH＝3
B．H、F 点对应溶液中都存在：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
C．G 点对应溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下加水稀释H 点对应溶液，溶液的pH 增大
19．一定温度下，H2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO 的分布分数δ 与pH 的关系如下图。例如δ(SO)＝。向0.5 L
浓度为0.10 mol/L 的氨水中通入SO2气体。已知该温度下Kw(NH3·H2O)＝2×10－5，lg 2≈0.3，Kw≈1×10－14，下
列说法正确的是( )
A．通入0.05 mol SO2时，c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(H＋)
B．当＝1 时，＝2×104
C．当pH＝7.0 时，c(NH)＜c(SO)＋c(HSO)
D．P 点时溶液的pH 值为8.3
20．亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH
关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．人体血液的pH 在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO3
B．将KOH 溶液滴入H3AsO3溶液，在溶液pH 由8 变至10 的过程中发生反应的离子方程式是H3AsO3＋OH－
===H2AsO＋H2O
C．H3AsO3的电离平衡常数Ka1 (H3AsO3)＝10－a
D．在K3AsO3溶液中，c(H2AsO)＞c(HAsO)＞c(AsO)
21．常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A 表示)溶液中通入HCl 气体，保持溶液体积和温度不变，测得－lg
X 与pOH[X 为c(H2A)、c(A2－)、；pOH＝－lg c(OH－)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线L1表示－lg c(H2A)
B．Ka1(H2A)＝1×10－3
C．水的电离程度：a＞b＞c
D．c 点溶液中：c(Na＋)＞c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
22．常温下，用0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定某二元弱酸H2A 溶液，溶液的pH、粒子的分布分数δ[如δ＝]与H2A
被滴定分数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅱ线表示δ(A2－)的变化曲线
B．＝1 时，c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．＝1.5 时，3c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)]
D．b、d、e、f 四点对应的溶液中，f 点的水的电离程度最大
23．一定温度下，H2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO 的分布分数δ 与pH 的关系如下图。例如
δ(SO)＝。向0.5 L 浓度为0.10 mol·L－1 的氨水中通入SO2 气体。已知该温度下Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，lg
2≈0.3，Kw≈1×10－14，下列说法正确的是( )
A．通入0.05 mol SO2时，c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(H＋)
B．当＝1 时，＝2×104
C．当pH＝7.0 时，c(NH)＜c(SO)＋c(HSO)
D．P 点时溶液的pH 值为8.3
24．已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数
δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．反应N2H＋N2H4
2N2H 的pK＝－0.9(已知pK＝－lgK)
B．N2H5Cl 溶液中：c(H＋)＞c(OH－)
C．N2H5Cl 溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)
D．Kb1(N2H4)＝10－6.0
25．常温下，在柠檬酸(记H3R)和Cd(NO3)2的混合液中滴加NaOH 溶液，混合液中pX[pX＝－lg X，X 代表
c(Cd2＋)、、 、]与pH 的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．L2直线表示－lg 与pH 关系 B．Ksp[Cd(OH)2]＝10－14.3
C．0.1 mol·L－1 Na2HR 溶液呈碱性 D．H3R＋R3－
H2R－＋HR2－的K＞1 000
26．常温下向一定浓度的Na2X 溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH 变化的关系如图所示[已知：H2X 是
二元弱酸，Y 表示或，pY＝－lg Y]。下列叙述正确的是( )
A．曲线m 表示p 与pH 的变化关系
B．Ka2(H2X)数量级为10－10
C．NaHX 溶液显碱性
D．当pH=7 时，混合溶液中c(Na+)＝c(HX－)＋c(X2－)＋c(Cl－)
27．25 ℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH 溶液，所有含R 粒子的 lg c－pOH 关系如图所示。下列叙述错
误的是( )
已知：pOH＝－lg c(OH－)
A．Na2HRO3属于正盐
B．曲线②表示lg c(H2RO)随pOH 的变化
C．a 点溶液中，c(Na+)＋c(H+)＝3c(H2RO)＋c(OH－)
D．反应H3RO3＋HRO
2H2RO 的平衡常数K＝10－5.3
28．已知MR 为易溶的弱酸弱碱盐，常温下，调节0.1 mol·L－1的MR 溶液的pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶
液pH 与lg X[X 表示或]变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．L2表示lg
B．M＋＋R－＋H2O
MOH＋HR 的水解平衡常数Kh＝10－2
C．b 点溶液中：c(HR)＋c(MOH)＝10c(R－)＋10c(M＋)
D．两条直线上任意点均满足：c(M＋)＋c(MOH)＝c(HR)＋2c(R－)
29．已知H2A 为二元弱酸，且Ka1(H2A)＝1.0×10－3，向Na2A 溶液中逐滴加入一元弱酸HB 溶液，溶液中的离子
浓度变化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．L1为lg 随lg 的变化关系
B．Ka(HB)的数量级为10－5
C．NaHA 溶液中：c(A2－)＜c(H2A)
D．向Na2A 溶液中滴入足量HB 溶液的离子方程式为A2－＋HB===HA－＋B－
30．常温下，向H2C2O4 (电离常数Ka1＝1×10－1.23，Ka2＝1×10－4.19)溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lg X[X 表
示 或] 随pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ表示lg 随pH 的变化
B．P 点坐标为(1.23，2.96)
C．0.1 mol/L NaHC2O4溶液中：c(Na＋)＞c(HC2O4
−)＋2c(C2O)
D．已知反应CaC2O4＋2H＋
Ca2＋＋H2C2O4的平衡常数K＝1×10－3.21，则Ksp(CaC2O4)＝10－8.63
31．常温时，1 mol/L 的HA 和1 mol/L 的HB 两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀
释，所得变化关系如图所示(V 表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是( )
A．Ka(HA)约为10－4
B．当两溶液均稀释至lg ＋1＝4 时，溶液中c(A－)＞c(B－)
C．中和等体积pH 相同的两种酸所用n(NaOH)：HA＞HB
D．等体积、等物质的量浓度的NaA 和NaB 溶液中离子总数前者小于后者
32．室温下，向20.00 mL 0.10 mol·L－1一元弱碱MOH 溶液中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的AG 与所加盐酸
的体积关系如图所示，已知AG＝lg。下列有关叙述不正确的是( )
A．50 ℃下，AG＝0，此时溶液显中性
B．a 点对应溶液中H2O 电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．b 点对应溶液中 4c(M＋)＋4c(MOH)＝3c(Cl－)
D．d 点对应溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(MOH)
1．(2025·湖北卷)铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总
铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10－3mol·L－1。下列描述正确的是( )
A．Cu+＋3L
[CuL3]+的lgK＝0.27
B．当c(Cu+)＝c{[CuL]+}时，c{[CuL2]+}＝2.0×10－4mol·L－1
C．n 从0 增加到2，[CuLn]+结合L 的能力随之减小
D．若c{[CuL]+}＝c{[CuL3]+}，则2c{[CuL2]+}＜c{[CuL]+}＋3c{[CuL3]+}
2．(2025·云南卷)甲醛法测定NH 的反应原理为4NH＋6HCHO===(CH2)6N4H+＋3H+＋6H2O。取含NH4Cl 的废水
浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.01000 mol·L－1的NaOH 标准溶液滴定。滴定
曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ 与pH 关系如图2[比如：δ[(CH2)6N4H+]＝]。下列说法正确的是( )
A．废水中NH4Cl 的含量为20.00 mg·L－1
B．c 点：c[(CH2)6N4H+]＋c(H+)===c(OH－)
C．a 点：c[(CH2)6N4H+]＞c(H+)＞c(OH－)＞c[(CH2)6N4]
D．(CH2)6N4H+
(CH2)6N4＋H+的平衡常数K≈7.3×10－6
3．(2025·全国卷)HF 总浓度c 总(HF)为0.1000 mol·L－¹的水溶液中存在平衡HF
H+＋F－、HF＋F－
HF。
溶液中c(HF) 、c(HF) 、c(F－)与pH 关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．M、N 分别为c(HF)～pH、c(HF)～pH 关系曲线 B．K1＝≈7×10－4，K2＝≈5
C．溶液中c 总(HF)===c(F－)＋c(HF)＋c(HF) D．pH＝1 的溶液中c(H+)===c(F－)＋c(HF)＋c(OH－)
4．(2025·湖南卷)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向10 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol·L－1 KOH 溶液。混合溶液的pH 与
lgX[X＝或]的关系如图所示。
实验2：向10 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol·L－1 BaCl2溶液。
已知：25℃时，Ksp(BaC2O4)＝10－7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是( )
A．实验1，当溶液中c(H2C2O4)＝c(C2O)时，pH＝2.5
B．实验1，当溶液呈中性时：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)
5．(2025·河北卷)已知Cu2+和L3－结合形成两种配离子[CuL]－和[CuL2]4－常温下，0.100 mol·L－1的H3L 和0.002
mol·L－1的 CuSO4混合溶液中，HL2－和L3－的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)[例如
δ(Cu2+)＝与溶液pH 的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．Cu2+＋L3－
[CuL]－，K＝109.4 B．HL2－
H+＋L3－，K＝10－11.6
C．图中a 点对应的pH＝4.2 D．当pH＝6.4 时，体系中c(HL2－)＞c([CuL2]4－)＞c([CuL]－)＞c(L3－)
6．(2025·四川卷)H2A 是一种二元酸，MA 是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)0.10 mol·L－1的H2A 溶液中，各物种的lg[c/(mol·L－1)]与pH 的关系
(ⅱ)含MA(s)的0.10 mol·L－1 Na2A 溶液中，lg[c(M2+)/(mol·L－1)]与pH 的关系，下列说法正确的是( )
A．曲线④表示lg[c(M2+)/(mol·L－1)]与pH 的关系
B．(ⅰ)中pH＝2.00 时，＝10－1.46
C．pKsp(MA)＝5.60
D．(ⅱ)中增加MA(s)，平衡后溶液中H2A、HA－、A2－浓度之和增大
7．(2025·甘肃卷)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：
+NH3CH2COOH
+NH3CH2COO－
NH2CH2COO－
pK1＝2.4 pK1＝9.6
在25℃时，其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO－)＝]
与溶液pH 关系如图1 所示。在100 mL 0.01 mol·L－1 +NH3CH2COOH· Cl－溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1NaOH
溶液，溶液pH 与NaOH 溶液滴入体积的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是( )
A．曲线Ⅰ对应的离子是
+NH3CH2COOH
B．a 点处对应的pH 为9.6
C．b 点处c(+NH3CH2COOH)＝c(NH2CH2COO－)
D．c 点处2c(+NH3CH2COOH)＋c(+NH3CH2COO－)＋c(H＋)＝c(OH－)
8．(2025·河南卷)乙二胺(H2CH2CH2NH2，简写为Y)可结合H+转化为[H2CH2CH2NH3]+(简写为HY+)
[H3CH2CH2NH3]2+(简写为H2Y2+)。Ag+与Y 可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入
Y，通过调节混合溶液的pH 改变Y 的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和
Y 的初始浓度分别为1.00×10－3mol·L－1和1.15×10－2mol·L－1。－lg[c(M)/(mol·L－1)]与－lg[c(Y)/(mol·L－1)]的变
化关系如图1 所示(其中M 代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+)，分布系数δ(N)与pH 的变化关系如图2 所示(其中N
代表Y、HY+或H2Y2+)。比如δ(H2Y2+)＝。下列说法错误的是( )
A．曲线I 对应的离子是[AgY2]+
B．δ(HY+)最大时对应的pH＝8.39
C．反应Ag+＋Y
[AgY]+的平衡常数K1＝104.70
D．－lg[c(Y)/(mol·L－1)]＝3.00 时，c(HY+)＞c(H2Y2+)＞c(Y)
9．(2024·新课标卷)常温下CH2ClCOOH 和CHCl2COOH 的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系如图所
示。[比如：δ(CH2ClCOO－)＝]，下列叙述正确的是( )
A．曲线M 表示δ(CHCl2COO－)～pH 的变化关系
B．若酸的初始浓度为0.10 mol·L－1，则a 点对应的溶液中有c(H+)＝c(CHCl2COO－)＋c(OH－)
C．CH2ClCOOH 的电离常数Ka＝10－1.3
D．pH＝2.08 时，＝
10．(2024·山东卷)常温下Ag(I)－CH3COOH 水溶液体系中存在反应：Ag+＋CH3COO－
CH3COOAg(aq)，平
衡常数为K。已初始浓度c0(Ag+)＝c0(CH3COOH)＝0.08mol·L－1，所有含碳物种的摩尔分数与pH 变化关系如
图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( )
A．线Ⅱ表示CH3COOH 的变化情况 B．CH3COOH 的电离平衡常数Ka＝10－n
C．pH＝n 时，c(Ag＋)＝ mol·L－1 D．pH＝10 时，c(Ag+)＋c(CH3COOAg)＝0.08 mol·L－1
11．(2024·浙江6 月)室温下，H2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ 随pH 变化关系如下图[例如δ(H2S)＝]。
已知：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17。下列说法正确的是( )
A．溶解度：FeS 大于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色的pH 范围8.2～10.0)，用NaOH 标准溶液可滴定H2S 水溶液的浓度
C．忽略S2－的第二步水解，0.1 mol·L－1的Na2S 溶液中S2－水解率约为62%
D． 0.010 mol·L－1的FeCl2溶液中加入等体积0.20 mol·L－1的Na2S 溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
12．(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的
HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误
的是( )
A．水的电离程度：M＜N
B．M 点：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
C．当V(HCOOH)＝10 mL 时，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)
D．N 点：c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(HCOOH)
13．(2024·广西卷)常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL 浓度均为0.1000 mol·L－1 HCl 和CH3COOH 溶液
Ⅱ．20.00mL 浓度均为为0.1000 mol·L－1 HCl 和NH4Cl 溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，下列说法正确的是( )
A．Ⅰ对应的滴定曲线为N 线
B．a 点水电离出的c(OH－)数量级为10－8
C．V(NaOH)＝30.00 mL 时，Ⅱ中c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(NH)
D．pH＝7 时，Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH)之和
14．(2024·海南卷)(多选)H2S 在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa 时，水溶液中－2 价S 不同形态的
分布分数如图所示，下列说法正确的是( )
A．线a 表示HS－的分布分数
B．298K 时，Na2S 的pKb2约为7.0
C．1.0 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液吸收H2S(g)的量大于1 mol
D．可以向燃气中掺入微量H2S(g)以示警燃气泄漏
15．(2023·湖北卷)H2L 为某邻苯二酚类配体，其pKa1＝7.46，pKa1＝12.4。常温下构建Fe(III)－H2L 溶液体系，其
中c0(Fe3+)＝2.0×10－4 mol·L－1，c0(H2L)＝5.0×10－3 mol·L－1。体系中含Fe 物种的组分分布系数δ 与pH 的关系
如图所示，分布系数δ(x)＝，已知lg 2≈0.30，lg 3≈0.48。下列说法正确的是( )
A．当pH＝1 时，体系中c(H2L)＞c([FeL]+)＞c(OH－)＞c(HL－)
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为L2－
C．L2－＋[FeL]+
[FeL2]－的平衡常数的lgK 约为14
D．当pH＝10 时，参与配位的c(L2－)≈1.0×10－3 mol·L－1
16．(2023·湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol·L－1的NaOH 标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol·L－1的HCl 和
CH3COOH 的混合溶液，滴定过程中溶液的pH 随η(η＝)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76
B．点a：c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)
D．水的电离程度：a＜b＜c＜d
17．(2023·海南卷)25℃下，Na2CO3水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．c(Na2CO3)＝0.6mol·L－1时，溶液中c(OH－)＜0.01mol·L－1
B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中H2CO3的Ka2＜4.0×10－11
D．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)＜2×10－4mol·L－1
18．(2023·浙江1 月卷)甲酸Ka＝1.8×10－4是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含
固体活性成分R3N，R 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与
废水初始pH 关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是( )
A．活性成分R3N 在水中存在平衡：R3N＋H2O
R3NH+＋OH－
B．pH＝5 的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18
C．废水初始pH＜2.4，随pH 下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO－数目减少
D．废水初始pH＞5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在
19．(2023·福建卷)25℃时，某二元酸(H2A)的Ka1＝10－3.04、Ka2＝10－4.37。1.0 mol·L－1 NaHA 溶液稀释过程中
δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)＝－lgc(Na+)，HA－的分布系数
δ(HA－)＝。下列说法错误的是( )
A．曲线n 为δ(HA－)的变化曲线
B．a 点：pH＝4.37
C．b 点：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)
D．c 点：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)
20．(2023·重庆卷)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是(
)
A．M 点Kw 等于N 点Kw
B．M 点pH 大于N 点pH
C．N 点降温过程中有2 个平衡发生移动
D．P 点c(H＋)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋2c(SO)
21．(2022·湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c
－pH 图(浓度：总As 为5.0×10－4 mol·L－1，总T 为1.0×10－3 mol·L－1)。下列说法错误的是( )
A．As(OH)3的lg Ka1为－9.1
B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强
C．pH＝3.1 时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高
D．pH＝7.0 时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
22．(2022·辽宁卷)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH3
+CH2COOH、NH3
+CH2COO－
和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝]与溶液pH 关系如图。下列说法错误的是( )
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c 代表NH2CH2COO－
C．NH3
+CH2COO－＋H2O
NH3
+CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65
D．c2(NH3
+CH2COO－)＜c(NH3
+CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)
23．(2022·浙江1 月)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2
mol·L－1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如下曲线，下列
说法正确的是( )
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1 mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO＋H＋===CO2↑＋
H2O
C．根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)
24．(2022·河北卷)某水样中含一定浓度的CO、HCO 和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL 水样，用
0.01000 mol·L－1的HCl 溶液进行滴定，溶液pH 随滴加HCl 溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积
变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A．该水样中c(CO)＝0.01 mol·L－1
B．a 点处c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH－)
C．当V(HCl)≤20.00mL 时，溶液中c(HCO)基本保持不变
D．曲线上任意一点存在c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.03 mol·L－1
答案及解析
1.【答案】C
【详解】A．
越大，碱性越强，
的分布分数越大，
的分布分数越小，所以Ⅰ线为
，Ⅱ线为
，
A 正确；
B．根据图像中含A 微粒只有两条线，所以对应的微粒为
和
，溶液中不存在
分子，则
为强电
解质，
为弱电解质，电离方程式为
，B 正确；
C．c 点对应溶液的溶质为
、
，根据电荷守恒可得
，根据物料守恒可得
，联立
两式可得
，C 错误；
D．当
为0.5 时，
，对应的
，
，根据
的表达式，
，数
量级为
，D 正确；
故选C。
2.【答案】D
【分析】酸性较强时，含碳物种存在形式为
，曲线Ⅰ代表
，随着pH 增大，醋酸电离
平衡程度变大，由已知条件初始浓度可知，
最大值为0.1mol/L，则
，由此可知，曲线Ⅱ代表
，其先增大后减小，说明随着醋酸
电离过程中，先生成了
，随后转化为
难溶沉淀，则曲线Ⅲ代表
，图中a 点
，则
，图中d 点
，则
，据此解答。
【详解】A．由
及d 点
，pH=4.76，可知，
的电离平衡常数
，A 错误；
B．从a 到b，pH 变大，醋酸的电离程度变大，则a 点醋酸浓度大于b 点，B 错误；
C．由图可知，c 点
=
，且
最大，则c 点存在
，C 错误；
D．图中c 点pH=4.25 时，
，
、
，由物料守恒可知，
，由此
可知，
、
，该反应的
，D 正确；
故选D。
3.【答案】C
【分析】碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中碳酸的浓度大于碳酸根
离子，碳酸氢钠溶液的浓度越大，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸浓度越大，则曲线①、②、③、④分别表示
p(H+)、p(
)、p(H2CO3)、p(
)的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线③表示
的变化曲线，A 正确；
B．由分析可知，曲线②、④分别表示p(
)、p(
)的变化曲线，由图可知，交点M 处，溶液中碳酸根离
子浓度与氢氧根离子浓相等，由质子守恒关系
可知，溶液中
，B 正确；
C．由图可知，碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，
，C 错误；
D．碳酸溶液的一级电离常数远远大于二级电离常数由分析可知，碳酸氢钠溶液中
，
，D 正确；
故选C。
4.【答案】D
【分析】NaOH 溶液和HCl、CH3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a
点时NaOH 溶液和HCl 恰好完全反应生成NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为NaCl 和CH3COOH；
b 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa；c 点时NaOH 溶液与
CH3COOH 恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d 点时NaOH 过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa
和NaOH，据此解答。
【详解】A．由分析可知，a 点时溶质成分为NaCl 和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，
c(H+)=c(CH3COO-)，则
，
，pH=3.38，故A 正
确；
B．点b 溶液中含有NaCl 及等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH 的
电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故B 正确；
C．由分析可知，c 点时溶质成分为NaCl、CH3COONa，且浓度比为1：1，根据物料守恒：
c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，故C 正确；
D．pH=7 时c(H+)=c(OH-)，则根据电荷守恒：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故D 错误；
故答案为D。
5.【答案】B
【详解】A．由滴定曲线可知，当V(
)=0 时，溶液中只存在
，此时
未发生反应，根据n=cV，
NaOH 溶液滴定
溶液，最终完全反应时消耗NaOH 溶液40.00 mL，根据反应
，
，
=
= 0.004mol，则
=0.002mol，
溶液体积为
20.00mL = 0.02L，
，A 选项正确；
B．由图可知，曲线a 表示
的分布分数，曲线b 表示
的分布分数，曲线c 表示
的分布分数。pH=6.38
时[c(
)=
]，曲线a 和曲线b 相交，此时c(
)=c(
)，根据
，
=
。pH=10.26 时[c(
)=
]，曲线b 和曲线c 相交，此时c(
)=c(
)，根据
，
=
。当
时
=
=
=
=
，
，溶液pH = 8.32，B 选项错误；
C．由B 选项中的分析可知
=
，C 选项正确；
D．由图可知，
点溶液中：
，D 选项正确；
故答案为：B。
6.【答案】C
【分析】由题给图像X、Y、Z 三条曲线的起始点可知，三种盐溶液分别显碱性、中性、酸性，水溶液显碱性的
盐为强碱弱酸盐，水溶液显酸性的盐为强酸弱碱盐，水溶液显中性的盐可能是强酸强碱盐或水解程度相同的弱
酸弱碱盐，故曲线X、Y、Z 对应的盐分别为NaR、MR、MCl。
【详解】A．X 为NaR，为强碱弱酸盐，Y 为MR，为弱酸弱碱盐，Z 为MCl，为强酸弱碱盐，A 错误；
B．曲线Y 对应的盐为MR，为中性，为弱酸弱碱盐，随着稀释程度的增大，盐类水解程度增强，B 错误；
C．根据分析，Z 对应的盐为MCl，属于强酸弱碱盐，曲线Z 上任何一点对应溶液中存在质子守恒
，C 正确；
D．由题图可知，
溶液的
，水解平衡常数
，根据
，常温下MOH 的电离平衡常数
，D 错误；
故选C。
7.【答案】D
【详解】A．随着乙二胺
浓度增大，含铬微粒由
逐渐生成
，a、b、c、d 曲线分别对应
、
、
、
，A 正确；
B．
；
；
；三式相加可得：
，则
，B
正确；
C．
即
时，由图可知
，C 正确；
D．M 点是曲线b 和d 的交点，
，则
，即
，D 错误；
故选D。
8.【答案】D
【分析】
，Ka1=
，
，Ka2=
，Ka1>Ka2，
故c(H+)相同时，
>
，即pH 相同时，lg
>lg
，所以
表示
随pH
的变化曲线，
表示
随pH 的变化曲线，则
表示
随
的变化曲线；
【详解】A．根据分析，L3表示
随pH 的变化曲线，A 错误；
B．根据分析，L1表示
随pH 的变化曲线，由a 点数据可得
，B 错误；
C．
点溶质为
，c 点溶质为
，相同浓度时草酸根的水解程度大于草酸氢根，草酸根更
促进水的电离，所以水的电离程度：点
点，C 错误；
D．c 点溶质为
，根据物料守恒可知c 点溶液中：
，D 正确；
故选D。
9.【答案】B
【分析】
为二元弱碱，存在
、
电离，
为一元弱酸，存在
电离，如图，随溶液
增大，
减小，
增大，
减小，
增大，则直线
代表
与
的关系；
增大，
增大，
故
减小，
也减小，由于
，则
表示
与
的关系，
表示
与
的关系；根据
上的点
，
，根据
上点
，
，根据
上点(1，10.2)，
，据此回答。
【详解】A．由分析知，
表示
与
的关系，A 错误。
B．M 点为
、
的交点，则
，
，即
，
，M 点坐标为
，
B 正确；
C．加入
盐酸溶液时，反应后
和
的浓度之比为
，溶液中存在
的电离与水解，存在
的水解。
的电离
大于水解
，溶液显碱性，
的水解显碱性，
，C 错误；
D．加入
盐酸溶液时，根据元素守恒，
，D 错误；
故选B。
10.【答案】C
【分析】NaHA 溶液同时存在电离平衡HA-
H
⇋
++A2-(Ka2=10-4.37)和水解平衡HA-+H2O
H
⇋
2A+OH-(Kh2=
)，1.0mol·L-1NaHA 溶液的电离和水解程度均较小，含A 粒子以为HA-主，曲线n 为
随变化曲线，由于HA-电离程度大于水解程度，随溶液稀释c(HA-)减小，电离程度增幅较大，曲线m 为
随
变化曲线，曲线p 为
随
变化曲线；
【详解】A．根据分析可知，曲线p 为
随
变化曲线，A 正确；
B．
的平衡常数K=
1.0×101.33，B 正确；
C．溶液均存在物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)，b 点时c(H2A)=c(A2-)<c(HA-)，则
，C 错误；
D．Ka2=
，a 点时，c(H+)=
=
，D 正确；
答案选C。
11.【答案】D
【分析】向H2A 溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中钠离子浓度增大，H2A 的分布系数减小、HA—离子的分布
系数先增大后减小、A2—离子的分布系数先不变后增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2A、HA—离子、A2—离子
的分布系数与钠离子的变化关系；由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，H2A、HA—离子、A2—离子的分布系数分
别为0.4、0.6、0，则溶液中H2A、HA—离子浓度为0.04mol/L 、0.06mol/L ，H2A 的一级电离常数Ka1(H2A)=
≈
=0.09；钠离子浓度为0.06mol/L 时，溶液中HA—离子、A2—离子的分布系数分别为
0.48、0.52，设加入氢氧化钠溶液的体积为VmL，由钠离子浓度可得：
=0.06mol/L，解得
V=30，则溶液中HA—离子、A2—离子的浓度为
=0.0192mol/L、
=0.0208mol/L，则溶液中0.0208mol/L×2+0.0192mol/L＞0.06mol/L，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+2c(A2
—)+c(OH—)可知，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，由电离常数可得：溶液中c(H+)=
＞10—7mol/L，所以H2A 的二级电离常数Ka2(H2A)＞10—7。
【详解】A．由分析可知，Ka1(H2A)=
≈
=0.09，数量级为10-2，故A 错误；
B．由电离常数可知，HA—离子的水解常数Kh=
=
＜Ka1(H2A)，则HA—离子在溶液中的电离程度大于
水解程度，NaHA 溶液中A2—离子的浓度大于H2A，故B 错误；
C．由分析可知，钠离子浓度为0.06mol/L 时，加入氢氧化钠溶液的体积为30mL，由物料守恒可知，溶液中
，故C 错误；
D．由分析可知，H2A 的二级电离常数Ka2(H2A)＞10-7，故D 正确；
故选D。
12.【答案】D
【分析】二元弱酸
水溶液中，
的分步电离为：
、
，加入NaOH 后，
H2A 消耗减少，HA-先增多后减少，图中曲线左边降低的实线代表：
；中间升高又降低的虚线代表：
；
右边升高的虚线代表：
；且在n 点时有
、m 点时
，据此分析解答。
【详解】A．在
点溶液中，根据电荷守恒：
，且此时的
，
即
，得到
，A 错误；
B．在m 点时溶质为NaHA 和Na2A，
，即水解使溶液呈碱性，则加水稀释时，
减小，碱性减弱，
减小，
增大，根据
为常数不变可知
减小，B 错误；
C．
溶液中，根据在m 点时有
且
，则有
；
发生电离为：
，有
；
发生水
解：
、
，根据水解常数得到
，结合物料守恒有
，c(HA-)
＜0.1mol/L，所以到
，即
；设水解了的c(A2-)=xmol/L，忽略HA-水解，则
，
，A2-水解程度大于50%，得到
，C 错误；
D．根据分析，在n 点时有
且
，则有
；在m 点时有
且
，则有
；当溶液
时，将
与
相乘得
，解得
，有
，D 正确；
故答案为：D。
13．B。解析：A.由图像可知，常温时，当V(NaOH)＝0 时，对应溶液的pH＝3，此时溶液中的c(H＋)＝c(AuCl)
＝0.001 mol·L－1，Ka＝≈10－5，A 项正确；B.根据电荷守恒，在n 点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(AuCl)，n 点时
温度高于25 ℃，故Kw＞10－14，当c(H＋)＝10－7 mol·L－1时，c(OH－)＞c(H＋)，则c(Na＋)＞c(AuCl)，B 项错误；
C.升高温度能促进AuCl 4
−的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：T(p)＜T(n)＜T(q)，则p、n、q 三
点对应AuCl 4
−的水解平衡常数：Kh(p)＜Kh(n)＜Kh(q)，C 项正确；D.p 点时，V(NaOH)＝10 mL，根据电荷守恒
有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(AuCl)，根据元素守恒有2c(Na＋)＝c(HAuCl4)＋c(AuCl 4
−)，两式联立消去c(Na
＋)，解得2c(H＋)＋c(HAuCl4)＝2c(OH－)＋c(AuCl)，D 项正确。
14．C。解析：滴定0.1 mol·L－1的ROH 溶液，溶液由碱性变为酸性，对应曲线为Ⅰ，则曲线Ⅱ为滴定HX 溶液；
A.由图可知，常温下，0.1 mol·L－1的HX 溶液的pH 约为3，0.1 mol·L－1的ROH 溶液的pH 约为11，所以HX 为
弱酸，ROH 为弱碱，A 错误； B.曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定HX，滴定至V＝10 mL 时，溶质是等浓度的HX、
NaX，根据元素守恒和电荷守恒，存在2c(OH－)－2c(H＋)＝c(HX)－c(X－)，B 错误；C.0.1 mol·L－1的ROH 溶液
的pH 约为11，溶液中仅有少量ROH 电离，此时溶液显碱性，且水也会电离出氢氧根离子，则ROH 溶液中存
在c(ROH)＞c(OH－)＞c(R＋)＞c(H＋)，C 正确；D.酸和碱都会抑制水的电离，滴定至V＝40 mL 时盐酸、氢氧化
钠均过量，此过程中水的电离程度先变大后减小，则两种溶液中由水电离出的c(H＋)·c(OH－)先增大后减小，D
错误。
15．B。解析：由于H2A 为二元弱酸，随着NaOH 溶液的滴入，H2A 浓度逐渐减少，HA－浓度先增大后减小，
A2－浓度逐渐增大，根据图像的起点或终点可知：曲线①表示A2－的变化曲线，曲线②表示H2A 的变化曲线，曲
线③表示HA－的变化曲线。曲线①表示A2－的变化曲线，A 正确；由题干图像信息结合分析可知，当pH＝7.6
时，c(HA－)＝c(A2－)，所以Ka2＝＝1×10－7.6，B 错误；当V(NaOH 溶液)＝20.0 mL 时，NaOH 与H2A 恰好反应生
成NaHA，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(HA－)＋
c(H2A)＋c(A2－)，综上可得c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)，C 正确；pH＝7.6 时，c(HA－)＝c(A2－)，根据电荷
守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，溶液呈碱性，因此
3c(HA－)＜c(Na＋)，D 正确。
16．D。解析：升高温度能促进NH 的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：T(b)＞T(a)＞T(c)，则a、
b、c 三点对应NH 的水解平衡常数：Kh(b)＞Kh(a)＞Kh(c)，A 错误；由题图可知，b 点时反应达到终点，此时溶
质为硫酸铵，硫酸铵水解促进水的电离，则b 点水的电离程度最大，硫酸是强电解质，V3－V2＞V2－V1，c 点水
的电离程度最小，B 错误；由分析可知b 点时溶质为(NH4)2SO4，由于NH 部分水解，则c(NH)<2c(SO)，C 错
误；c 点溶液中，加入稀硫酸的体积为40 mL，则原氨水中的NH3·H2O 和加入的稀硫酸中的H2SO4的物质的量相
等，溶液的溶质是NH4HSO4，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，元素守恒：c(NH3·H2O)＋
c(NH)＝c(SO)，联立二式可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH)＋2c(NH3·H2O)，D 正确。
17．C。解析：若HX 为弱酸，随着NH3·H2O 的加入，弱酸弱碱反应生成盐，溶液导电性将增强，电阻率将减
小，但由题图知，当加入的NH3·H2O 溶液的体积不大于20 mL 时，溶液的电阻率增大，导电性减弱，故HX 为
强酸，则常温下同浓度的HX 溶液的pH 比同浓度的CH3COOH 溶液的pH 小，A 项错误；酸或碱都抑制水的电
离，a→c 过程中，HX 和CH3COOH 依次转化为NH4X、CH3COONH4，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，B
项错误；c 点溶液中的溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液为酸性，c(H＋)＞c(OH－)，溶
液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(X－)，故c(CH3COO－)＋c(X－)＞c(NH)，C 项正
确；d 点时，加入了60 mL 氨水，溶液体积为80 mL，根据氮原子守恒知，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝＝0.075 mol·L－
1，D 项错误。
18．C。解析：氯水具有漂白性，不能用pH 试纸测pH，故A 错误；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋
c(ClO－)＋c(OH－)，随加入氢氧化钠的体积的增大，溶液pH 逐渐增大， H、F 点对应溶液的酸碱性不同，F 点
溶液显中性、H 点溶液显碱性，根据电荷守恒可知，H、F 点对应溶液中不可能都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO
－)，故B 错误；G 点对应溶液水电离程度最大，溶液中的溶质是等浓度的氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解，
溶液呈碱性，所以c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C 正确；H 点对应溶液呈碱性，加水稀释pH
减小，故D 错误。
19．B。解析：A．0.5 L 浓度为0.10 mol/L 的氨水，n(NH3·H2O)＝0.05 mol，通入0.05 mol SO2时，此时溶质为
NH4HSO3，根据物料守恒有c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(SO)，根据电荷守恒有c(OH－)＋c(HSO)
＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)，所以c(NH3·H2O)＋c(OH－)≠c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(H＋)，故A 错误；B.Ka1＝，Ka2＝，
Ka1·Ka2＝＝10－2.2×10－7.8，得c2(H＋)＝10－10，c(H＋)＝10－5，c(OH－)＝10－9，Kb＝＝2.5×10－5，得＝2×104，故B 正
确；C.根据电荷守恒有c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)，当pH＝7.0 时，c(OH－)＝c(H＋)，所以c(NH)
＝c(HSO)＋2c(SO)，则c(NH)>c(SO)＋c(HSO)，故C 错误；D.Ka2＝＝10－7.8＝＝4c(H＋)，c(H＋)＝，pH＝－lg
c(H＋)＝7.8＋2lg 2＝8.4，故D 错误；故选B。
20．D。解析：K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成HAsO，第二步水解生成
H2AsO，则c(AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)，故D 错误。
21．A。解析：向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A 表示)溶液中通入HCl 气体，c(HA－)逐渐增大，然后生成H2A，
c(HA－)又逐渐减小；c(H2A)在pOH 达到一定程度后逐渐增大，－lg c(H2A)逐渐减小，故L2为－lg c(H2A)；c(A2
－)从开始加入HCl 就逐渐减小，－lg c(A2－)增大，则L1表示－lg c(A2－)；Ka2＝，pOH 越大，c(H＋)越大，逐渐
减小，－lg 逐渐增大，L3表示－lg。A.曲线L1表示－lg c(A2－)，A 错误；B.由分析结合图中数据可知，当pOH
＝9.8，pH＝4.2，此时c(A2－)＝c(H2A)，即Ka1Ka2＝＝c2(H＋)＝10－8.4，L3表示－lg，当pOH＝8.6 即pH＝5.4 时，
－lg＝0，即c(A2－)＝c(HA－)，则Ka2＝＝c(H＋)＝10－5.4，所以Ka1＝＝10－3，B 正确；C.pOH 越小，碱性越强，随
着HCl 加入，溶液碱性减弱，酸性逐渐增强，水的电离程度受到抑制，水的电离程度：a>b>c，C 正确；D.Na2A
溶液中通入HCl，溶液中的Na＋和含A2－的微粒和的比例是不变的，所以在任意一点都有c(Na＋)＝2[c(H2A)＋
c(HA－)＋c(A2－)]，则c(Na＋)>c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，D 正确。
22．D。解析：NaOH 溶液滴定H2A 过程中依此发生反应：H2A＋OH－===HA－＋H2O，HA－＋OH－===A2－＋
H2O，反应过程中δ(H2A)一直减小，δ(HA－)先增大后减小，δ(HA－)逐渐减小时，δ(A2－)逐渐增大，溶液的pH 值
逐渐增大，由此可知：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ线分别表示δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－、pH 的变化曲线。A．Ⅱ表示δ(HA
－)的变化曲线，A 错误；B.＝1 时，反应生成NaHA，NaHA 溶液显酸性，HA－的电离程度大于HA－的水解程度，
c(A2－)＞c(H2A)，B 错误；C.＝1.5 时，溶质为等物质的量的NaHA 和Na2A，根据元素守恒可知，溶液中2c(Na
＋)＝3[c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)]，C 错误；D.f 点溶液中的溶质为Na2A，水的电离程度最大，D 正确。
23．B。解析：0.5 L 浓度为0.10 mol·L-1的氨水，通入0.05 mol SO2时，此时溶质为NH4HSO3，根据物料守恒有
c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(SO)，根据电荷守恒有c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)，
二者联立可得：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋)－c(SO)，故A 错误；由图中曲线相交时的pH 可知，
H2SO3的电离平衡常数Ka1＝＝10－2.2，Ka2＝＝10－7.8，Ka1·Ka2＝＝10－2.2×10－7.8＝10－10，当＝1 时，得c2(H＋)＝10－
10，c(H＋)＝10－5，c(OH－)＝10－9，，Kb＝＝2×10－5，得＝2×104，故B 正确；当pH＝7.0 时，c(OH－)＝c(H＋)，根
据电荷守恒有c(NH)＝c(HSO)＋2c(SO)，则c(NH)＞c(SO)＋c(HSO)，故C 错误；Ka2＝＝10－7.8＝＝4c(H＋)，c(H
＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝7.8＋2lg 2＝8.4，故D 错误。
24．A。解析：由N2H4＋H2O
N2H＋OH－可得Kb1(N2H4)＝＝c(OH－)＝10－6.0。由N2H 的电离方程式N2H＋
H2O
N2H＋OH－可得，Kb2(N2H4)＝＝c(OH－)＝10－15.0，而反应N2H＋N2H4
2N2H 的K＝＝＝，所以pK
＝－9.0，A 项错误，D 项正确；N2H5Cl 溶液因N2H 水解呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，B 项正确；N2H5Cl 溶液
中存在电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)，C 项正确。
25．C。解析：根据多元酸电离常数可知，L2代表－lg 与pH 关系，A 项正确；L4为－lg c(Cd2＋)与pH 的变化曲
线，将a(7，0.3)代入计算c(OH－)＝10－7 mol·L－1，c(Cd2＋)＝10－0.3 mol·L－1，Ksp[Cd(OH)2]＝c(Cd2＋)·c(OH－)2＝
10－0.3×(10－7)2＝10－14.3，B 项正确；根据电离常数Ka1＞Ka2＞Ka3，L1 代表－lg 随pH 的变化曲线，由图像中将
b(4，－0.9)带入计算：Ka1(H3R)＝·c(H＋)＝100.9×10－4＝10－3.1，同理，将(2.7，2)代入计算可得Ka2＝10－4.7，将
c(8，－1.6)代入计算可得Ka3＝10－6.4，Na2HR 的水解常数Kb2＝＝10－9.3＜Ka3，HR2－的电离能力大于水解能力，
Na2HR 溶液呈酸性，C 项错误；H3R＋R3－
H2R－＋HR2－的平衡常数K＝＝103.3＞1 000，D 项正确。
26．C。解析：H2X 是二元弱酸，在溶液中分步电离，以第一步电离为主，一级电离常数大于二级电离常数，
故在相同pH 时，溶液中有＞，由pY＝－lg Y 可知，曲线m、n 分别表示pH 与p、p 的关系，故A 错误；由图
可知，溶液pH 为9.3 时，p＝1，则电离常数Ka2(H2X)＝＝10－10.3，数量级为10－11，故B 错误；溶液pH 为7.4
时，p＝－1，则电离常数Ka1(H2X)＝＝10－6.4，HX－在溶液中的水解常数Kh＝＝>Ka2，则HX－在溶液中的水解程
度大于电离程度，NaHX 溶液呈碱性，故C 正确；常温下，pH 为7 的溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH－)，则由电
荷守恒可知，c(Na+)＋c(H+)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，则溶液中c(Na+)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)，
故D 错误。
27．D。解析：由电离常数公式可知，当溶液中含R 粒子的浓度相等时，电离常数与溶液中的氢离子浓度相
等。由题图可知，含R 粒子只有3 条曲线，说明H3RO3为二元弱酸，Na2HRO3为正盐，A 正确；向H3RO3溶液
中加入NaOH 溶液，c(OH-)逐渐增大，pOH 逐渐减小，c(H3RO3)逐渐减小，c(H2RO)先增大后减小，c(HRO)逐渐
增大，则曲线③表示lg c(H3RO3)随pOH 的变化、曲线②表示lg c(H2RO)随pOH 的变化、曲线①表示lg c(HRO)
随pOH 的变化，B 正确；由题图可知，a 点溶液中c(HRO)＝c(H2RO)，由电荷守恒c(Na+)＋c(H+)=2c(HRO)＋
c(H2RO)＋c(OH－)可得溶液中c(Na+)＋c(H+)=3c(H2RO)＋c(OH－)，C 正确；由c 点数据可知，H3RO3的一级电离
常数Ka1(H3RO3)＝10－1.4，由a 点数据可知，H3RO3的二级电离常数Ka2(H3RO3)＝10－6.7，由方程式可知，反应的
平衡常数K＝＝＝＝＝105.3，D 错误。
28．B。解析：lg＝lg＝lg＝lg Ka－lg c(H＋)＝lg Ka＋pH，lg＝lg＝lg＝lg Kb＋14－pH，根据图像曲线趋势，可
知L1表示lg，L2表示lg。根据b 点进行计算，lg Ka＋6＝1，Ka＝1×10－5 mol/L，lg Kb＋14－6＝1，Kb＝1×10－7
mol/L。由分析可知，L1表示lg，A 错误；M＋＋R－＋H2O
MOH＋HR 的水解平衡常数Kh＝＝＝10－2，B 正
确；b 点溶液中lg＝1，所以＝10，c(R －)＝10c(HR)，lg＝1，＝10，c(M ＋)＝10c(MOH)，所以10c(HR)＋
10c(MOH)＝c(R－)＋c(M＋)，C 错误；MR 为易溶的弱酸弱碱盐，结合溶液中存在的元素守恒，两条直线上任意
点均满足：c(M＋)＋c(MOH)＝c(HR)＋c(R－)，D 错误。
29．C。解析：向Na2A 溶液中逐滴加入一元弱酸HB 溶液，c(H＋)增大，结合电离平衡常数表达式可知lg＝lg 减
小，lg＝lg 减小，lg＝l 增大；根据分析可知，lg 与lg 正相关，即L1为lg 随lg 变化关系，A 正确；当lg＝1.2 时，
lg＝0，结合Ka1(H2A)＝1.0×10－3，＝101.2，此时c(H＋)＝10－4.2，Ka(HB)＝×c(H＋)＝10－4.2，数量级为10－5，B 正确；
在直线L2上，lg＝0 时，＝103.4 ，此时c(H＋)＝10－4.2，则Ka2(H2A)＝1.0×10－7.6，NaHA 溶液中：Kh＝＝1.0×10－
11，即HA－的电离程度大于水解程度，则c(A2－)＞c(H2A)，C 错误；因Ka1(H2A)＞Ka(HB)＞Ka2(H2A)，则酸性：
H2A＞HB＞HA－，所以向Na2A 溶液中滴入足量HB 溶液的离子方程式为A2－＋HB===HA－＋B－，D 正确。
30．D。解析：H2C2O4电离平衡常数Ka1＝×c(H＋)；Ka2＝×c(H＋)，当lg 或lg＝0 时，Ka1＝c(H＋)或Ka2＝c(H＋)。
由于Ka1＞Ka2，所以斜线Ⅰ表示随pH 的变化；斜线Ⅱ表示lg 随pH 的变化。向H2C2O4溶液中滴加NaOH 溶液，
反应后得到的NaHC2O4溶液中存在电荷守恒，结合电离平衡和水解平衡常数关系分析解答。根据上述分析可知
斜线Ⅰ表示随pH 的变化；Ⅱ表示lg 随pH 的变化，A 错误；根据上述分析可知斜线Ⅰ表示随pH 的变化；Ⅱ表
示lg 随pH 的变化。P 点的横坐标为b 点的pH，纵坐标为斜线Ⅰ的纵坐标c 点的。Ka2＝1×10－4.19，Ka1＝×c(H
＋)，×1×10－4.19＝1×10－1.23，P 点在斜线Ⅰ上，则＝102.96，所以lg ＝2.96，故P 点坐标为(4.19，2.96)，B 错误；
在0.1 mol/L 的NaHC2O4溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)；HC2O 的水解平衡
常数Kh2＝＝＝10－12.77；HC2O 的电离平衡常数Ka2＝1×10－4.19，其电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，c(H
＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(HC2O)＋2c(C2O)，C 错误；CaC2O4＋2H＋
Ca2＋＋H2C2O4的平衡常数K＝1×10
－3.21，根据平衡常数含义可知： K＝＝＝，所以Ksp(CaC2O4)＝K·Ka1·Ka2＝10－3.21×10－1.23×10－4.19＝10－8.63，D 正
确。
31．B。解析：根据图示，当lg ＋1＝1 时，即V＝V0，溶液还没稀释，1 mol/L 的HA 溶液pH＝2，即HA 为弱
酸，溶液中部分电离；1 mol/L 的HB 溶液pH＝0，即HB 为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体
积均相等，故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。1 mol/L 的HA 溶液的pH 为2，c(A－)＝c(H＋)＝0.01
mol/L，c(HA)≈1 mol/L，则HA 的电离常数约为10－4，A 正确；由电荷守恒有c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝
c(B－)＋c(OH－)，当两溶液均稀释至lg ＋1＝4 时，HB 溶液pH＝3，HA 溶液pH>3，则有c(A－)<c(B－)，B 错误；
HA 为弱酸，HB 为强酸，等体积pH 相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB)，故分别用NaOH 溶液
中和时，消耗的NaOH 物质的量：HA>HB，C 正确；等体积、等物质的量浓度的NaA 和NaB 溶液，Na＋数目相
同，HA 为弱酸，盐溶液中A－发生水解，NaA 溶液呈碱性，NaA 溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋
c(OH－)，HB 为强酸，盐溶液中B－不发生水解，NaB 溶液呈中性，NaB 溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝
c(B－)＋c(OH－)，NaA 溶液中c(H＋)小于NaB 溶液中c(H＋)，所以等体积、等物质的量浓度的NaA 和NaB 溶液中
离子总数前者小于后者，D 正确。
32．C。解析：AG＝0，则lg＝0，＝1，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，A 正确；室温下，Kw＝c(H
＋)·c(OH－)＝10－14，a 点lg＝－8，可知c(H＋)＝10－11 mol·L－1，溶液中的H＋均来自水的电离，因此水电离出来
的c(H＋)＝10－11 mol·L－1，B 正确；b 点加入盐酸15 mL，根据物料守恒，可知含有M 的粒子的浓度和Cl－的浓
度的比值为4 3∶，即＝，得3c(M＋)＋3c(MOH)＝4c(Cl－)，C 错误；d 点，加入40 mL 盐酸，盐酸过量，溶液中为
等浓度HCl 和MCl 的混合溶液，Cl－的浓度最大，由于M＋为弱碱阳离子，会水解，则c(H＋)＞c(M＋)，水解是
微弱的，因此c(M＋)＞c(MOH)，则离子浓度大小为c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(MOH)，D 正确。
1．C。解析：A．Cu+＋3L
[CuL3]+的K＝，当图中δ(Cu+)＝δ{[CuL3]+}时，K＝，lgK＝－3lgc(L)，由图像可
知，此时－1.6＜lgc(L)＜－1.2，则lgK≠0.27，A 错误；B．当c(Cu+)＝c{[CuL]+}时，由图像可知，δ(Cu+)＝
δ{[CuL3]+}＝0.48，δ{[CuL3]+}可忽略不计，则δ{[CuL3]+}＝0.04，c{[CuL2]+}＝0.04×1.0×10－3＝4.0×10－5mol·L－1，
B 错误；C．[CuLn]+结合L 的离子方程式为[CuLn]+＋L
[CuLn＋1]+，当δ{[CuLn]+}＝δ{[CuLn＋1]+}时，K＝，由
图像交点可知，随着n 变大，c(L)逐渐变大，则K 值变小，说明[CuLn]+结合L 的能力随之减小，C 正确；
D．若c{[CuL]+}＝c{[CuL3]+}，由图像交点可知，δ{[CuL]+}＝δ{[CuL3]+}＜0.2，δ{[CuL2]+}＞0.6，则
c{[CuL2]+}＞2c{[CuL3]+}，故2c{[CuL2]+}＞c{[CuL]+}＋3c{[CuL3]+}，D 错误；故选C。
2．D。解析：A．由图1 中的信息可知，当加入NaOH 标准溶液的体积为20.00mL 时到达滴定终点，发生的反
应有H+＋OH－===H2O、(CH2)6N4H+＋OH－===(CH2)6N4＋H2O，由关系式4NH～[CH2)6N4H+＋3H+]～4OH－可知，
由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL 溶液中c(NH)＝c(NaOH)＝0.01 mol·L－1，
则原废水中c(NH)＝0.01000 mol·L－1×＝0.001000 mol·L－1，因此，废水中NH 的含量为
0.001000 mol×18000mg·mol－1·L－1＝18.00 mg·L－1，A 错误；B．c 点加入NaOH 标准溶液的体积过量，得到
NaOH 、NaCl 、(CH2)6N4 的混合液，且浓度之比为1 4 1
∶∶，由电荷守恒可知，c[(CH2)6N4H+] ＋c(H+) ＋
c(Na+)===c(OH－)＋c(Cl－)，由于c(Na+)＞c(Cl－)，c[(CH2)6N4H+]＋c(H+)＜c(OH－)，B 错误；C．a 点加入10.00mL
的NaOH 溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl 的混合液，且浓度之比为2 1 1
∶∶，(CH2)6N4H+在溶液中水解使溶液
显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C 错误；D．由图1 和图2 可知，当pH＝6.00 时，(CH2)6N4 占比较高，
δ[(CH2)6N4]＝0.88，则由氮守恒可知，δ[(CH2)6N4H+]＝0.12，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则
(CH2)6N4H+
(CH2)6N4＋H+的平衡常数K＝＝≈7.3×10－6，D 正确；综上所述，本题选D。
3．B。解析：根据HF 水溶液中存在的两个平衡结合图像。c(F－)随pH 的增大将逐渐增加，则c(F－)曲线对应
N，c(HF) 随pH 的增大将逐渐减小，则c(HF)曲线对应M，由K2＝可知K2为定值c(HF)与c(F－)恰好相反，一个
若增大则另一个就会减小，所以c(HF)值将在某一个范围内徘徊，不会特别大，所以c(HF)曲线为P。A 选项，
M、N 分别为c(HF)～pH、c(F－)～pH 关系曲线，A 错误。B 选项，如图把c(H+)＝10－4，c(F－)＝0.0800，c(HF)
＝0.0110 代入K1，将c(HF)＝0.0045，c(F－)＝0.0800，c(HF)＝0.0110 代入K2，则K1≈7×10－4，K2≈5，B 正确。C
选项，利用F 元素守恒可知溶液中c 总(HF)＝c(F－)＋c(HF)＋2c(HF)，C 错误。D 选项，要调节溶液的pH＝1 需
要加酸或碱，则c(H+)＝c(F－)＋c(HF)＋c(OH－)电荷守恒不成立，D 错误。
4．D。解析：Ka1＝、Ka2＝，根据Ka1＞Ka2可知，当lgX＝0 时，
对应的c(H＋)大，pH 数值小，因此Ka1＝＝
10－1.2，Ka2＝＝10－3.8，以此解题。
A．Ka1×Ka2＝×＝＝10－5.0，当溶液中c(H2C2O4)＝c(C2O)时，c(H＋)＝10－2.5 mol·L－1 ，pH＝2.5，A 正确；B．当溶
液呈中性时，c(H＋)＝10－7 mol·L－1 ，由两步电离平衡常数可知，＝＞1，c(HC2O)＞c(H2C2O4)，同理：＝＞1，
c(C2O)＞c(HC2O)，B 正确；C．实验2 的离子方程式：H2C2O4(aq)＋Ba2＋(aq)
BaC2O4(s)＋2H＋(aq)，平衡常
数：
K＝＝＝＝＝102.6 ，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；故有沉淀生成，C 正确；D．电
荷守恒中右侧缺少了OH－的浓度项，D 错误；故选D。
5．C。解析：HL2－和L3－之间存在HL2－
H+＋L3－转化关系，则pH 较小时，平衡逆向移动，以HL2－为主，
则c(HL2－)＞c(L3－)，lgc(HL2－)＞lgc(L3－)，则曲线I 代表lgc(HL2－)，曲线II 代表lgc(L3－)，随着pH 增大，
HL2－
H+＋L3－正向移动，c(L3－)增大，Cu2+和L3－结合形成配离子的反应依次为Cu2+＋L3－
[CuL]－ K1、
[CuL]－＋L3－
[CuL2]4－ K2，因此随pH 增大，δ(Cu2+)持续减小，为曲线III，δ([CuL]－)，先增大后减小，为
曲线IV，δ([CuL2]4－)一直增大，为曲线V，据此回答。A．曲线III 和曲线IV 的交点代表δ(Cu2+)＝δ([CuL]－)，
即c(Cu2+)＝c([CuL]－)，由图可知，此时lgc(L3－)＝－9.4，带入平衡表达式得K1＝＝＝109.4，A 正确；B．曲线I
和曲线II 的交点代表lgc(HL2－)＝lgc(L3－)，即c(HL2－)＝c(L3－)，此时pH＝11.6，带入平衡常数表达式得K＝＝
10－11.6，B 正确；C．曲线IV 和曲线V 得交点代表，δ([CuL2]4－)＝δ([CuL]－)，即
c([CuL2]4－)＝c([CuL]－)，此时lgc(L3－)＝－7.2，可得[CuL]－＋L3－
[CuL2]4－的平衡常数K2＝＝＝107.2，a 点
时，δ(Cu2+)＝δ([CuL2]4－)，带入K1×K2＝×＝＝109.4×107.2＝1016.6，解得c(L3－)＝10－8.3mol·L－1，且a 点对应c(HL2－)
＝0.1 mol·L－1，带入HL2－
H+＋L3－的平衡常数K＝＝10－11.6，计算得c(H＋)＝10－4.3mol·L－1，故pH＝4.3，C
错误；D．当pH＝6.4 时，c(HL2－)最大，接近10－1mol·L－1，结合B 项中平衡常数可计算得c(L3－)≈10－6.2mol·L－
1，δ([CuL2]4－)＝0.90，δ([CuL]－)＝0.09 结合Cu 元素守恒知，c([CuL2]4－)＝0.90×0.002mol·L－1＝1.8×10－3mol·L－
1，c([CuL]－)＝0.09×0.002mol·L－1＝
1.8×10－4mol·L－1，因此体系中c(HL2－)＞c([CuL2]4－)＞c([CuL]－)＞c(L3－)，D 正确； 故选C。
6．B。解析：H2A 是一种二元酸，随着pH 增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA－)先增大后减小，c(A2－)逐渐增大；含
MA(s)的0.10 mol·L－1 Na2A 溶液中，随着pH 增大，A2－＋H2O
HA－＋OH－逆移，c(A2－)逐渐增大，导致
MA(s)
M2+(aq)＋A2－(aq)逆移，c(M2+)逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此c(M2+)变化不大；据此
可得曲线①表示lg[c(A2－)/(mol·L－1)]与pH 的关系，曲线②表示lg[c(HA－)/(mol·L－1)]与pH 的关系，曲线③表示
lg[c(M2+)/(mol·L－1)]与pH 的关系，曲线④表示lg[c(H2A)/(mol·L－1)]与pH 的关系。A．根据分析，曲线④表示
lg[c(H2A)/(mol·L－1)]与pH 的关系，A 错误；B．由曲线可得，Ka1(H2A)×Ka2(H2A)＝×＝＝(10－2.73)2＝10－5.46， (ⅰ)
中pH＝2.00 时，＝＝＝10－1.46，B 正确；
C．Ksp(MA)＝c(M2+)×c(A2－)，由图可知，pH＝2.73 时，c(A2－)＝10－2.49mol·L－1，c(M2+)＝10－4.30mol·L－1，则
Ksp(MA)＝c(M2+)×c(A2－)＝10－4.30×10－2.49＝10－6.79，因此pKsp(MA)＝6.79，C 错误；D．(ⅱ)中增加MA(s)，MA(s)
M2+(aq)＋A2－(aq)平衡不移动，c(A2－)不变，则c(H2A)、c(HA－)均不变，因此平衡后溶液中H2A、
HA－、A2－浓度之和不变，D 错误；故选B。
7．C。解析：图1 可知，随着pH 增大，平衡+NH3CH2COOH
+NH3CH2COO－
NH2CH2COO－
pK1＝2.4 pK1＝9.6
右移，+NH3CH2COOH 的分布分数减少，+NH3CH2COO－先增加后减少，NH2CH2COO－最后增加，a 点代表
+NH3CH2COO－和NH2CH2COO－分布分数相等的点；图2 中b 点滴入NaOH 为10mL，+NH3CH2COOH· Cl－和
NaOH 的物质的量相等，得到+NH3CH2COO－，c 点+NH3CH2COOH· Cl－和NaOH 的物质的量之比为1 2∶，得到主
要粒子为NH2CH2COO－。A．根据分析可知，随着pH 值增大，+NH3CH2COOH 的分布分数减少，曲线I 代表
+NH3CH2COOH 的分布分数，A 正确；B．a 点代表+NH3CH2COO－和NH2CH2COO－分布分数相等的点，二者浓
度相等，pka2＝9.6，Ka＝＝c(H＋)＝10－9.6，pH＝9.6，B 正确；C．图2 中b 点滴入NaOH 为10 mL，
+NH3CH2COOH· Cl－和NaOH 的物质的量相等，得到主要离子为+NH3CH2COO－，+NH3CH2COO－存在电离和水
解，Ka2＝10－9.6，Kh＝＝＝10－11.6，电离大于水解，则c(+NH3CH2COOH)＜c(NH2CH2COO－)，C 错误；D．c 点
+NH3CH2COOH· Cl－和NaOH
物质的量之比为1 2∶，得到主要粒子为NH2CH2COO－，根据质子守恒，有
2c(+NH3CH2COOH)＋c(+NH3CH2COO－)＋c(H＋)＝c(OH－)，D 正确；答案选C。
8．D。解析：Ag+与Y 可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子，发生的反应为Ag+＋Y
[AgY]+、[AgY]+＋Y
[AgY2]+，故随着Y 浓度的变大，Ag+浓度变小，[AgY]+先增大后减小，[AgY2]+增大，则从图像上(从右向
左表示Y 浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示[AgY2]+浓度，Ⅱ表示浓度[AgY]+浓度，Ⅲ表示Ag+浓度；同理，调
节溶液pH，当酸性较强时，H2Y2+浓度大，当碱性较强时，Y 的浓度大，故曲线Ⅳ表示H2Y2+浓度，曲线Ⅴ表示
HY+浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。A．由分析可知，曲线Ⅰ表示[AgY2]+，A 正确；B．由题意可知，Y
可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：Y＋H2O
HY+＋OH－，Kb1＝，当c(HY+)＝c(Y)时，
c(H＋)＝10－9.93，c(OH－)＝10－4.07，则Kb1＝10－4.07，同理Kb1＝10－7.15，Kb1×Kb2＝×＝＝10－11.22，由图像可知，当
δ(H2Y2+)＝δ(Y2)时，δ(HY+)最大，则c(OH－)＝10－5.61，pOH＝5.61，pH＝8.39，B 正确；C．反应Ag+＋Y
[AgY]+的平衡常数K＝，由图可知，当c(Y)＝10－4.70时，c([AgY]+)＝c(Ag+)，则K＝＝104.70，C 正确；D．－
lg[c(Y)/(mol·L－1)]＝3.00 时，c(Y)＝10－3mol·L－1，c(Ag+)＝10－5.01，c([AgY2]+)＝c([AgY]+)，由物料守恒可知，
c(Ag+)＋c([AgY2]+)＋c([AgY]+)＝1.00×10－3mol·L－1，则c([AgY2]+)＝c([AgY]+)＝4.95×10－4mol·L－1，Y 的初始浓度
为1.15×10－2mol·L－1，由物料守恒得2c([AgY2]+)＋c([AgY]+)＋c(Y)＋c(HY+)＋c(H2Y2+)＝1.15×10－2mol·L－1，代入
数据，c(Y)＋c(HY+)＋c(H2Y2+)≈0.01mol·L－1，则δ(Y)＝＝＝0.1，由图像可知，pH 在8.39～9.93 之间，此时
c(HY+)＞c(Y)＞c(H2Y2+)，D 错误；故选D。
9．D。解析：随着pH 的增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH 浓度减小，CH2ClCOO－、CHCl2COO－浓度增大，－
Cl 为吸电子基团，CHCl2COOH 的酸性强于CH2ClCOOH，即Ka(CHCl2COOH)＞Ka(CH2ClCOOH)，δ(酸分子)＝
δ(酸根离子)＝0.5 时的pH 分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为Ka(CHCl2COOH)≈10−1.3，
Ka(CHCl2COOH)≈10−2.8，由此分析解题。A．根据分析，曲线M 表示δ(CH2ClCOO－)～pH 的变化关系，A 错误；
B．根据Ka(CHCl2COOH)＝，初始c0(CHCl2COOH)＝0.10 mol·L－1，若溶液中溶质只有CHCl2COOH，则
c(CHCl2COO－)＝c(H+)≈＝10−1.15 mol·L－1，但a 点对应的c(H+)＝0.10 mol·L－1，说明此时溶液中加入了酸性更强
的酸，根据电荷守恒，c(H+)＞c(CHCl2COO－)＋c(OH－)，B 错误；C．根据分析，CH2ClCOOH 的电离常数Ka＝
10−2.8，C 错误；D．电离度α＝，n(始)＝n(电离)＋n(未电离)，则α(CH2ClCOOH)＝δ(CH2ClCOO－)，
α(CHCl2COOH)＝δ(CHCl2COO－)，pH＝2.08 时，δ(CH2ClCOO－)＝0.15，δ(CHCl2COO－)＝0.85，则CH2ClCOOH
与CHCl2COOH 的电离度之比为0.15 0.85
∶
，D 正确；故答案选D。
10．C。解析：随着pH 增大，c(H＋)减小，CH3COOH
CH3COO－＋H＋的平衡正向移动，CH3COOH 的摩尔
分数减小，CH3COO－的摩尔分数增大，c(CH3COO－)增大，Ag＋＋CH3COO－
CH3COOAg(aq)的平衡正向移
动，c(CH3COOAg)增大，但当pH 增大至一定程度时，由于c(OH－)较大，Ag＋部分转化为沉淀，c(Ag＋)减小，
Ag＋＋CH3COO－
CH3COOAg(aq)的平衡逆向移动，c(CH3COOAg)减小，c(CH3COO－)增大，因此线Ⅰ表示
CH3COOH 的变化情况，线Ⅱ、Ⅲ分别表示CH3COO－、CH3COOAg 的变化情况。由分析可知，A 错误；由题图
可知，pH＝m 时，CH3COOH 与CH3COO－的摩尔分数相等，即c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，CH3COOH 的Ka＝
＝c(H＋)＝10－m，B 错误；由题图可知，pH＝n 时，CH3COOH 与CH3COOAg 的摩尔分数相等，c(CH3COOH)＝
c(CH3COOAg)，K·Ka＝×＝，即K×10－m＝，求得c(Ag＋)＝ mol·L－1，C 正确；pH＝10 时体系中有部分Ag 元素
存在于沉淀中，故c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)<0.08 mol·L－1，D 错误。
11．C。解析：在H2S 溶液中存在电离平衡：H2S
H＋＋HS－、HS－
H＋＋S2－，随着pH 的增大，H2S 的
物质的量分数逐渐减小，HS－的物质的量分数先增大后减小，S2－的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③
依次代表H2S、HS－、S2－的物质的量分数随pH 的变化，由①和②交点的pH＝7 可知Ka1(H2S)＝1×10－7，由②和
③交点的pH＝13.0 可知Ka2(H2S)＝1×10－13。
A 项，FeS 的溶解平衡为FeS(s)
Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，饱和FeS 溶液物质的量浓度为＝ mol·L－1＝×10－9
mol·L－1，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2＋(aq)＋2OH－(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为＝ mol·L－1
＝×10－6 mol·L－1＞×10－9 mol·L－1，故溶解度：FeS 小于Fe(OH)2，A 项错误；B 项，酚酞的变色范围为8.2～
10，若以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定H2S 水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有
完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B 项错误；C 项，Na2S 溶液中存在水解平衡S2－＋H2O
HS－
＋OH－、HS－＋H2O
H2S＋OH－(忽略第二步水解)，第一步水解平衡常数Kh(S2－)＝＝＝＝＝0.1，设水解的
S2－的浓度为x mol·L－1，则＝0.1，解得x≈0.062，S2－的水解率约为×100%＝62%，C 项正确；D 项，0.01 mol·L－
1 FeCl2溶液中加入等体积0.2 mol·L－1 Na2S 溶液，瞬间得到0.005 mol·L－1 FeCl2和0.1 mol·L－1 Na2S 的混合液，
结合C 项，瞬时c(Fe2＋)c(S2－)＝0.005 mol·L－1×(0.1 mol·L－1－0.062 mol·L－1)＝1.9×10－4＞Ksp(FeS)，
c(Fe2＋)c2(OH－)＝0.005 mol·L－1×(0.062 mol·L－1)2＝1.922×10－5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS 和
Fe(OH)2，D 项错误；故选C。
12．D。解析：设呈下降趋势的曲线为曲线①，呈上升趋势的曲线为曲线②，根据题图中可知，曲线①溶液中
离子浓度开始时为0.1 mol·L－1，当滴入0.1 mol·L－1 HCOOH 溶液20 mL 时，该离子浓度几乎为0，则曲线①代
表OH－浓度的变化；曲线②随着HCOOH 溶液的滴入呈上升趋势，最终浓度约为0.05 mol·L－1，则曲线②代表
HCOO－浓度的变化。向20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中缓慢滴入0.1 mol·L－1 HCOOH 溶液，滴加过程中逐步
生成强碱弱酸盐HCOONa，水的电离程度逐渐增大，则水的电离程度：M＜N，A 项正确；根据电荷守恒有
c(OH－)＋
c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，M 点时c(OH－)＝c(HCOO－)，则2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，B 项正确；加入10 mL
HCOOH 溶液时，溶液中溶质为等物质的量的NaOH 和HCOONa，根据电荷守恒有c(OH－)＋c(HCOO－)＝c(Na
＋)＋c(H＋)，根据元素守恒有2c(HCOOH)＋2c(HCOO－)＝c(Na＋)，则c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO
－)，C 项正确；N 点溶液是HCOONa 溶液，HCOO－发生水解，溶液显碱性，溶液中c(Na＋)＞c(HCOO－)＞
c(OH－)＞c(HCOOH)，Ka(HCOOH)＝，＝≈＜1，则
c(H＋)＜c(HCOOH)，则溶液中微粒浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(HCOOH)＞c(H＋)，D 项错
误。
13．D。解析：溶液中加入40ml 氢氧化钠溶液时，I 中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水
合氨，根据Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，醋酸根、铵根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离程
度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I 对应的滴定曲线为M，
Ⅱ对应的滴定曲线为N；A．向溶液中加入40ml 氢氧化钠溶液时，I 中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质
为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I 对应
的滴定曲线为M，A 错误；B．根据分析可知a 点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的pH 接近
8，由水电离的c(H＋)＝c(OH－)，数量级接近10－6，B 错误；C．当V(NaOH)＝30.00 mL 时，Ⅱ中的溶质为氯化
钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，根据分析可知铵根的水解程度小于一水合氨的电离
程度，故c(Cl－)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)，C 错误；D． 根据元素守恒，n(CH3COOH)、n(CH3COO－)之和等于
n(NH3·H2O)、n(NH)之和，根据图像，pH＝7 时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中
c(CH3COOH)、c(CH3COO－)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH)之和，D 正确； 故选D。
14．BC。解析：氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH 增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS−的浓
度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c 分别表示氢硫酸、HS－、S2－的分布分数；由图可
知，溶液中氢硫酸的浓度与HS－的浓度相等时，溶液pH 为7，由电离常数Ka1(H2S)＝ 可知，电离常数Ka1(H2S)
＝c(H+)＝1×10
7
﹣。A．由分析可知，曲线a、b、c 分别表示氢硫酸、HS－、S2－的分布分数，故A 错误；B．由
分析可知，电离常数Ka1(H2S)＝c(H+)＝1×10
7
﹣，则硫化钠的Kb2＝＝＝＝1×10
7
﹣，则PKb2约为7，故B 正确；
C．氢氧化钠溶液与过量的硫化氢反应生成硫氢化钠，则1.0 L 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液能与1mol 硫化氢气
体反应，由于硫化氢气体溶于水，所以1.0 L 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的物质的量大于1
mol，故C 正确；D．硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏
时可能发生意外事故，故D 错误；故选BC。
15．C。解析：从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时
的pH，利用此规律解决本题。A 项，由图可知，pH＝1，即c(H＋)＝0.1 mol·L－1 时c([FeL]＋)＝0.5×2.0×10－4＝
1.0×10－4
mol·L－1，又c0(H2L)＝5.0×10－3 mol·L－1，根据Fe3＋＋H2L
[FeL]＋＋2H＋知，此时c(H2L)＝(5.0－0.1)×10－3
mol·L－1＝4.9×10－3 mol·L－1，结合Ka1＝＝10－7.46知，此时c(HL－)＝10－7.46×4.9×10－3×10＝4.9×10－9.46 mol·L－1，又
pH＝1 时，c(OH－)＝10－13 mol·L－1，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)＞c([FeL]+)＞c(HL－)＞c(OH－)，故A
错误；B 项，pH 在9.5～10.5 之间时c([FeL3]3－)＝c([FeL2(OH)]2－)＝0.5×2.0×10－4 ＝1.0×10－4 ＝10－4 mol·L－1，
其中两种离子共含c(L2－)＝3×10－4 mol·L－1＋2×10－4 mol·L－1＝5×10－4 mol·L－1，当pH＝10 时，c(H＋)＝10－10
mol·L－1，根据Ka1＝＝＝10－7.46，c(HL－)＝102.54c(H2L)，即c(HL－)＞c(H2L)，由Ka2＝＝10－12.4，得c(HL－)＝
102.4c(L2－)，即c(HL－)＞c(L2－)，因此当pH 在9.5~10.5 之间时，c(HL－)＞c(H2L)，c(HL－)＞c(L2－)，含L 的物种
主要为HL－，B 错误；C 项，该反应的平衡常数K＝，由题图知，当c([FeL2]－)＝c([FeL]＋)时，pH＝4，由
Ka1·Ka2＝10－19.86＝，得①式：10－19.86×c(H2L)＝10－8c(L2－)，此时c(H2L)＝5.0×10－3 mol·L－1－3×10－4 mol·L－1＝
4.7×10－3 mol·L－1，代入①式，c(L2－)＝＝4.7×10－14.86 mol·L－1，则K＝≈2.1×1013.86，故lg K＝13.86＋lg 2.1≈14，
C 正确；D 项，根据图像，pH＝10 时溶液中主要的型体为[FeL3]3－和[FeL2(OH)]2－，其分布分数均为0.5，因此
可以得到c([FeL3]3－)＝c([FeL2(OH)]2－)＝1×10－4mol·L－1，此时形成[FeL3]3－消耗了3×10－4mol·L－1的L2－，形成
[FeL2(OH)]2－消耗了2×10－4mol·L－1的L2－，共消耗了
5×10－4mol·L－1的L2－，即参与配位的c(L2－)≈5×10－4，D 错误；故答案选C。
16．D。解析：NaOH 溶液和HCl、CH3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可
知，a 点时NaOH 溶液和HCl 恰好完全反应生成NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为NaCl 和
CH3COOH；b 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa；c 点时
NaOH 溶液与CH3COOH 恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d 点时NaOH 过量，溶质成分为
NaCl、CH3COONa 和NaOH。A 项，a 点时溶质成分为NaCl 和CH3COOH，c(CH3COOH)≈0.010 0 mol·L－1，c(H＋)
＝10－3.38 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝≈＝10－4.76，故A 正确；B 项，a 点溶液为等浓度的NaCl 和CH3COOH 混合
溶液，存在物料守恒关系c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，故B 正确；C 项，点b 溶液中含有
NaCl 及等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa，由于pH＜7，溶液显酸性，说明CH3COOH 的电离程度大于
CH3COO－的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，故C 正确；D 项，c 点溶液中CH3COO－水解促进水的
电离，d 点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c＞d，故D 错误；故选D。
17．B。解析：A．由图像可以，c(Na2CO3)＝0.6mol·L－1时，pH＞12.0，溶液中c(OH－)＞0.01mol·L－1，故A 错
误；B．盐溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，故B 正确；C．结合图像可知，当
c(Na2CO3)＝0.5mol·L－1，pH＝12，Kh＝＝＝2×10－4，则Ka2＝＝5×10－11, 故C 错误；D．若
0.2mol·L－1的Na2CO3溶液等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1 mol·L－1，由图可知，pH＞10－11.6，得到的溶液
c(OH－)＞2×10－4mol·L－1，0.2mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合后c(OH－)大于与
水混合的，故D 错误。答案为：B。
18．D。解析：A 项，由图可知，R3N 溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N＋H2O
R3NH+＋OH－，故A 正
确；B 项，由电离常数公式可知，溶液中＝，当溶液pH 为5 时，溶液中中＝＝18，故B 正确；C 项，由图可
知，溶液pH 为2.4 时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH 小于2.4 时，随溶液pH 下降，溶液中氢
离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸个离子浓度减小，与R3NH+作用的数目减小，故C 正确；D
项，由图可知，R3N 溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N＋H2O
R3NH+＋
OH－，当废水初始pH 大于5 时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N 形态存在，故D 错误；故
选D。
19．B。解析：1.0 mol·L－1 NaHA 溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA－
H+＋A－和水解
平衡HA－＋H2O
OH－＋H2A，HA－的分布系数先保持不变后减小，曲线n 为
(HA－)的变化曲线，pc(Na+)
的增大，c(Na＋)减小，
(A2－)增大明显，故曲线m 为
(A2－)的变化曲线，则曲线p 为
(H2A)的变化曲线；
A．1.0 mol/L－1 NaHA 溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA－
H+＋A－和水解平衡HA－＋
H2O
OH－＋H2A，HA－的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n 为
(HA－)的变化曲线，选项A 正
确；B．a 点， pc(Na+)＝1.0，则c(Na+)＝0.1mol/L，
(HA－)＝0.70，
(H2A)＝
(A2－)＝0.15，Ka2＝
＝10－4.37，c(H＋)＝×10－4.37，pH≠4.37，选项B 错误；C．b 点，
(HA－)＝0.70，
(H2A)＝
(A2－)＝0.15，即
(H2A)＝
(A2－)，根据物料守恒有，c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，故2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，选项C 正
确；D．c 点：
(HA－)＝
(A2－)，故c(A2－)＝c(HA－)根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋
c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，选项D 正确；答案选B。
20．B。解析：A．温度升高，水的电离程度增大，则M 点Kw 小于N 点Kw，A 错误；B．升高温度促进铵根
离子的电离，且N 点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N 点酸性更强，故M 点pH 大于N 点pH，
B 正确；C．N 点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3 个平衡发生移动，C
错误；D．P 点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，P 点c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋2c(SO)，D 错误；
故选B。
21．D。解析：由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10－3mol·L－1，右坐标浓度的数量级为10－6mol·L－1，横坐
标为pH，随着pH 的增大，c{[As(OH)2T]－}先变大，然后再减小，同时c{[AsO(OH)T]2－}变大，两者浓度均为右
坐标，说明变化的程度很小，当pH＝4.6 时，c＝c，Ka＝10－4.6。pH 继续增大，则c[As(OH)3]减小，同时c{c}增
大，当pH＝9.1 时，c＝c[As(OH)3]，Ka1＝c(H＋)＝10－9.1，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比
较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T 浓度也大于总As。
A．As(OH)3
[As(OH)2O]－＋H＋，Ka1＝，当pH＝9.1 时，c＝c[As(OH)3]，Ka1＝10－9.1，As(OH)3的lg Ka1为－
9.1，A 正确；
B．[As(OH)2T]－
[AsO(OH)T]2－＋H＋，Ka＝，当pH＝4.6 时，c＝c，Ka＝10－4.6，而由A 选项计算得
As(OH)3的Ka1＝10－9.1，即Ka > Ka1，所以[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强，B 正确；
C．由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为10－3mol·L－1，[As(OH)2T]－的浓度为右坐标，浓度的数
量级为10－6mol·L－1，所以pH＝3.1 时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高，C 正确；
D．由已知条件，酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)，As(OH)3的lgKa1为－9.1，即酒石酸的第一步电
离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As 的浓度也小于总T 的浓
度，所以当pH＝7.0 时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D 错误；故选D。
22．D。解析：A．NH2CH2COOH 中存在－NH2和－COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A 正确；B．氨基
具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a 表示
NH3
+CH2COOH 的分布分数随溶液pH 的变化，曲b 表示NH3
+CH2COO－的分布分数随溶液pH 的变化，曲线c 表
示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH 的变化，故B 正确；C．NH3
+CH2COO－＋H2O
NH3
+CH2COOH＋OH－
的平衡常数K＝，25℃时，根据a，b 曲线交点坐标(2.35，0.50)可知，pH＝2.35 时，c(NH3
+CH2COO－)＝
c(NH3
+CH2COOH)，则K＝c(OH－)＝＝10－11.65，故C 正确；D．由C 项分析可知，
＝，根据b，c 曲线交点坐标坐标(9.78，0.50)分析可得电离平衡
NH3
+CH2COO－
NH2CH2COO－＋H+的电离常数为K1＝10－9.78，＝＝
，则
×＝×
＜1，即
c2(NH3
+CH2COO－)＞c(NH3
+CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，故D 错误；故答案选D。
23．C。解析：A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，则碳酸钠溶液的起始pH
较大，甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子再与氢离子反应
产生碳酸，进而产生二氧化碳，则图中丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴
加盐酸，A 项错误；B．由图示可知，当滴加盐酸的体积为20mL 时，碳酸根离子恰好完全转化为碳酸氢根子，
而V1＞20 mL，V1 mL 时(a 点、b 点)，没有二氧化碳产生，则所发生的反应为碳酸氢根离子与氢离子结合生成
碳酸，离子方程式表示为：HCO＋H＋===H2CO3，B 项错误；C．根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c 点的pH
在9 左右，符合酚酞的指示范围，可用酚酞作指示剂；d 点的pH 在4 左右，符合甲基橙的指示范围，可用甲基
橙作指示剂指示滴定终点，C 项正确；D．根据电荷守恒和物料守恒，则Na2CO3中存
c(OH－)－c(H＋)＝
2c(H2CO3)＋c(HCO)， NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)，D 项错误；答案选C。
24．C。解析：向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应CO＋H+===HCO、HCO＋
H+=== H2CO3，则滴定时溶液pH 会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离
子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH 第一次发生突跃
时，盐酸溶液的体积为20.00 mL，由反应方程式CO＋H+===HCO 可知，水样中碳酸根离子的浓度为
＝0.02 mol·L－1，溶液pH 第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中碳酸氢根离子的浓度为＝
0.01 mol·L－1。A．由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02 mol·L－1，故A 错误；B．由图可知，a 点发生
的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)＋
c(H+)＝c(OH－)＋c(CO)，故B 错误；
C．由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01 mol·L－1，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL 时，只发生反
应CO＋H+===HCO，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为＝0.01 mol·L－1，则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不
变，故C 正确；D．由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03 mol·L－1，由物料守恒可
知，溶液中c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.03 mol·L－1，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[c(CO)＋
c(HCO)＋c(H2CO3)]会小于0.03 mol·L－1，故D 错误；故选C。
