文档文本内容
专题01 化学基本概念
考点概览
题型一 化学与STSE
题型二 化学用语
题型三 阿伏伽德罗常数及其应用
题型四 离子反应和离子方程式
化学与STSE
1．（2025·成都石室中学·二模）四川的年味充分体现在四川美食之中。以下关于四川传统食品的说法错误
的是
A. 四川腊肉咸香鲜美，制作时可加入少量亚硝酸钠保证其新鲜色泽
B. 用固体酒精煮火锅的过程中存在氧化还原反应
C. 炒鱼香肉丝时加入的保宁醋是一种弱电解质
D. 蛋烘糕制作过程中发生了蛋白质的变性
【答案】C
【详解】A．亚硝酸钠是一种护色剂，可用于一些肉制品的生产，可使肉制品较长时间地保持鲜红色，A
正确；
B．酒精的燃烧属于氧化还原反应，B 正确；
C．保宁醋是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；
D．鸡蛋中含有蛋白质，加热使蛋白质变性，D 正确；
故选C。
2．（2025·四川成都·二模）古蜀文化是中华灿烂文明的重要部分。下列对相关物品主要成分的描述错误的
是
三星堆青铜面具
蚕丝蜀锦
题型一
A．碱式碳酸铜
B．蛋白质
酿造白酒
广都井盐
C．乙醇、水
D．氯化钠
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【详解】A．青铜为铜的合金，为金属材料，A 错误；
B．蜀锦含有大量桑蚕丝，其主要成分为蛋白质，B 正确；
C．白酒的主要成分为乙醇和水，C 正确；
D．井盐的主要成分为氯化钠，D 正确；
故选A
3．（2025·邛崃市第一中学·二模）化学使生活更美好，下列说法错误的是
A. 肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基
B. 乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物
C. 玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性
D. “复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发
【答案】C
【详解】A．油污难溶于水，肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基，A 正确；
B．微生物的活性物质为蛋白质，乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物，B 正确；
C．玻璃是非晶体，不具有自范性，C 错误；
D．“复方氯乙烷气雾剂”的主要成分为氯乙烷，具有沸点低，易挥发，挥发吸收热量，可使拉伤部位冷冻，
D 正确；
答案选C。
4．（2025·四川达州·二模）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。某市博物馆的以下几种镇馆之宝，
原料富含有机高分子化合物的文物是
A. 巴式柳叶铜剑
B. 东汉上釉砖
C. 宋徽宗赵佶的真迹《白鹰图》
D. 清代玉镯
【答案】C
【详解】A．巴式柳叶铜剑主要成分为铜，属于金属，A 项错误；
B．东汉上釉砖主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B 项错误；
C．宋徽宗赵佶的真迹《白鹰图》绘画载体为绢本，主要成分为蛋白质，富含有机高分子化合物，C 项正
确；
D．清代玉镯主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D 项错误；
答案选C。
5．（2025·四川达州渠县中学·二模）1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源
方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是
A. 木材与煤均含有碳元素
B. 石油裂化可生产汽油
C. 燃料电池将热能转化为电能
D. 太阳能光解水可制氢
【答案】C
【详解】A．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历
了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A 正确；
B．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽
油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B 正确；
C．燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C 错误；
D．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D 正确；
故答案选C。
6．（2025·四川德阳·二模）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是
A. 碳化硅是传统无机非金属材料
B. 航天飞行材料硬铝属于合金
C. 冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物
D. 宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物
【答案】A
【详解】A．传统无机非金属材料主要是指陶瓷、玻璃、水泥等，碳化硅硬度大、耐高温，属于新型无机
非金属材料，A 错误；
B．硬铝是指以Cu 为主要合金元素的一类铝合金，属于合金材料，B 正确；
C．冠醚与碱金属离子形成的超分子材料中含有冠醚、碱金属离子等多种成分，属于混合物，C 正确；
D．酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的，相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，可用于
宇宙飞船外壳材料，D 正确；
故选A。
7．（2025·四川乐山第一中学·二模）嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下
列说法不正确的是
A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，
的质子数为55
【答案】C
【详解】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A 正确；
B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械
表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B 正确；
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C 错误；
D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，
的质量数为135，质子数为55，D 正确；
故选C。
8．（2025·四川泸县五中·二模）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A 错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B 正确 ；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是
铜单质，C 错误；
D．钠元素灼烧显黄色，D 错误；
故选B。
9．（2025·四川泸县五中·二模）2022 年北京冬奥会制服装备公布设计密码：长城灰、霞光红、天霁蓝、瑞
雪白。而中国运动员御寒服采用新疆长绒棉为面料，新疆驼绒为内胆，高科技纳米石墨烯为里布，诸
多科技悉数亮相，助力“京彩”奥运。下面说法错误的是
A. 长城青砖的“青”是由于含铁的氧化物
B. 云蒸霞蔚中所说的霞光是胶体的丁达尔效应
C. 驼绒与长绒棉主体化学成分相同，属于有机高分子
D. 石墨烯可从石墨中剥离，具有导电性
【答案】C
【详解】A．长城青砖的“青”是由于含铁的氧化物，如Fe3O4，故A 正确；
B．云烟雾是胶体，能产生丁达尔效应，故B 正确；
C．驼绒是化学成分是蛋白质、长绒棉的主体化学成分是纤维素，故C 错误；
D．石墨烯可从石墨中剥离，根据石墨能导电，所以石墨烯具有导电性，故D 正确；
选C；
10．（2025·四川绵阳普明中学·二模）化学与生活密切相关。下列说法错误
是
A. 平遥古城以青砖灰瓦为主要建筑材料，其主要成分是硅酸盐
B. “围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭属于混合物
C. 某种家用保险丝是由铅锑元素组成的细丝状导体，其材质属于合金
D. 油纸伞伞面涂抹由桐树籽压榨而得的桐油，桐油是烃类化合物
【答案】D
【详解】A．青砖灰瓦是用黏土烧制而成，其主要成分是硅酸盐，A 正确；
B．木炭的主要成分是单质碳同时还含有其他物质，故木炭属于混合物，B 正确；
C．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，故铅
锑元素制成的保险丝的材质属于合金，C 正确；
D．桐油的主要化学成分是高级脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，D 错误；
答案选D。
11．（2025·四川绵阳·二模）四川绵阳有“李白出生地，中国科技城”之称。下列叙述正确的是
A. “花间一壸酒”，酿制美酒过程中酒化酶将淀粉直接氧化为乙醇和
B. “挥剑决浮云”，锻造宝剑“淬火”时Fe 与
反应生成
C. “1965 两弹城”，原子弹的核心材料是
，U 位于周期表第七周期
D. “2024 科博会”，展示的铝硅电子玻璃的基础成分主要是
合金
【答案】C
【详解】A．酿制美酒过程中，淀粉先在淀粉酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下分解为乙
醇和二氧化碳，不是直接氧化，A 错误；
B．锻造宝剑“淬火”时，Fe 与
在高温下反应生成
和
，并非生成
，B 错误；
C．U（铀）的原子序数是92，位于周期表第七周期，C 正确；
D．铝硅电子玻璃的基础成分主要是铝硅酸盐，不是Al - Si 合金 ，D 错误；
综上所述，答案是C。
12．（2025·四川南充·二模）历史文物见证了先民们的劳动生活，下列有关四川出土的文物的说法错误的
是
郑家坝遗址的碳化粟、稻
米
老龙头墓地的青铜马车
渠县城坝遗址的木质簿籍
梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦
当
A. 粟、稻米的碳化属于化学变化
B. 青铜马车主要成分是铜锡合金
C. 木质簿籍的主要成分属于有机高分子
D. 陶制云纹瓦当的主要成分是硫酸钙
【答案】D
【详解】A．粟、稻米的主要成分是淀粉等有机物，碳化过程有机物质在高温或长时间的地质作用下，逐
渐失去水分或挥发性成分，转化为含碳量较高的物质，该过程物质的化学成分发生了改变，因此粟、稻米
的碳化属于化学变化，A 正确；
B．青铜马车属于青铜器，其主要成分是铜锡合金，B 正确；
C．木质簿籍的主要成分为纤维素，属于有机高分子，C 正确；
D．梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当属于陶瓷制品，其主要成分是硅酸盐，不是硫酸钙，D 错误；
故选D。
13．（2025·四川南充第一中学·二模）化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生
D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化
乙二醇，这项研究有助于减少白色污染
【答案】D
【详解】A．二氧化氯杀菌消毒是利用其强氧化性，酒精杀菌消毒是因为其能够使蛋白质变性，二者原理
不同，故A 错误；
B．聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子合成材料，故B 错误；
C．保持空气湿度和适当降温并不能减少病毒传染，而温度升高可以使蛋白质变质，杀灭病毒，故C 错误；
D．白色污染主要是废弃塑料引起的，减少塑料废品即可减少白色污染，蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋转
化为乙二醇，是减小废弃塑料的一种措施，故D 正确；
故选：D。
14．（2025·四川南充第一中学·二模）劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
做水果罐头时加入维生素C
维生素C 受热易分解
B
用固体疏通剂处理管道堵塞
C
节日燃放五彩缤纷的烟花
电子跃迁到较高能级吸收能量
D
用氢氟酸雕刻玻璃花纹
氢氟酸具有弱酸性
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【详解】A．维生素C 具有较强的还原性，能做抗氧化剂，故A 错误；
B．固体疏通剂的成分是铝和氢氧化钠，遇水二者反应生成气体且放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等
堵塞物的腐蚀，便于疏通，故B 正确；
C．烟花是由于电子由能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态释放能量所产生的现象，故C 错
误；
D．用氢氟酸雕刻玻璃花纹，是利用HF 能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，故D 错误；
答案选B。
15．（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误
的是
A. 在酿酒过程中需要加入酒曲，酒曲可以起到催化剂的作用
B. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
C. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然高分子材料
D. 人体由于腹泻引起脱水时，可以注射0.9%的氯化钠溶液补充电解质和水分
【答案】C
【详解】A．在酿酒过程中需要加入酒曲，酒曲可以起到催化剂的作用，加快酿酒速度，故A 正确；
B．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”疏松多孔，具有很强的吸附能力，可用作处理海上原油泄漏的
吸油材料，故B 正确；
C．芳纶是合成有机高分子材料，故C 错误；
D．氯化钠是电解质，人体由于腹泻引起脱水时，可以注射0.9%
氯化钠溶液补充电解质和水分，故D 正
确；
综上所述，答案
C。
16．（2025·四川遂宁射洪中学·二模）化学无处不在。下列说法错误的是
A. 微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染”
B. 汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，二氧化硅是该芯片的核心成分
C. 《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料
D 加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸氢铵、碳酸氢钠等，使其松软或酥脆
【答案】B
【详解】A．微生物降解塑料可产生无毒无污染的物质，有利于消除“白色污染”，A 正确；
B．硅是该芯片的核心成分，B 错误；
C．青铜是铜合金，因此青铜属于合金材料，C 正确；
D．碳酸氢钠和碳酸氢铵受热分解会释放出大量气体，故可作为膨松剂，D 正确；
故选B。
17．（2025·四川雅安·二模）下列应用中所用到的物质与其化学性质无关的是
A. 石墨可以用作电极材料
B. 甲烷可以用作燃料电池的原料
C. 维生素C 用作水果罐头中的抗氧化剂
D. 食用醋可以除去水壶中的水垢
【答案】A
【详解】A．石墨可以用作电极材料是因为其能够导电，而石墨的导电性是其物理性质，不需要发生化学
变化即可体现，因此与其化学性质无关，A 选；
B．甲烷在燃料电池中通过氧化反应释放能量，依赖其可燃性，与其化学性质有关，B 不选；
C．维生素C 作为抗氧化剂，通过自身被氧化（还原性）保护其他物质，属于化学性质，C 不选；
D．醋中的乙酸与水垢（碳酸钙等）发生化学反应，依赖酸性，属于化学性质，D 不选；
故选A。
18．（2025·四川宜宾·二模）川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物。下
列说法正确的是
A. 维生素C 属于高分子化合物
B. 淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊
C. 纤维素在人体内可被水解吸收
D. 蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析
【答案】B
【详解】A．维生素C 的分子量较小，不符合高分子化合物（如淀粉、蛋白质等，分子量通常达数万以
上）的定义，A 错误；
B．淀粉在热水中会发生糊化，形成胶状物（如米粥的黏稠状态），B 正确；
C．人体内缺乏分解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内被水解吸收，C 错误；
D．硝酸银是重金属盐，会使蛋白质变性（化学变化），而盐析需高浓度轻金属盐（如硫酸铵），属于可
逆的物理变化，D 错误；
故选B。
19．（2025·四川宜宾第三中学·二模）化学与生活密切相关。下列过程没有发生化学变化的是
A. 使用小苏打除去面团里的酸性物质
B. 使用过氧乙酸对餐桌消毒
C. 使用活性炭祛除冰箱里的异味
D. 使用氢氟酸标记玻璃容器
【答案】C
【详解】A．面团发酵过程中产生的酸性物质主要是乳酸和醋酸，
与酸发生了复分解反应，故不
选A；
B．过氧乙酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故不选B；
C．活性炭具有吸附性，活性炭吸附气体从而祛除冰箱里的异味，属于物理变化，故选C；
D．HF 可与玻璃容器中的
反应生成SiF4气体 ，属于化学变化，故不选D；
选C。
20．（2025·四川资阳安岳中学·二模）2023 年冬天，哈尔滨冻梨红透了大江南北，以下关于冻梨说法错误
的是
A. 使冻梨特别甜的果糖与蔗糖是同分异构体
B. 冻梨黑不溜秋的颜色变化是因为梨子皮的植物多酚转化为醌类物质的过程，该过程涉及化学变化
C. 当梨子被冷冻时，液泡中的水分冻结成冰，体积会变大
D. 冻梨中的葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜
【答案】A
【详解】A．果糖的分子式为：C6H12O6，而蔗糖的分子式为：C12H22O11，二者分子式不相同，不是同分异
构体，A 错误；
B．冻梨黑不溜秋的颜色变化是因为梨子皮的植物多酚转化为醌类物质的过程，该过程中有新物质生成涉
及化学变化，B 正确；
C．液泡中的水分冻结成冰，由于冰中分子间氢键数目增大，使得水分子的空间利用率减小，密度减小，
体积会变大，C 正确；
D．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜，D 正确；
故答案为：A。
21．（2025·四川资阳安岳中学·二模）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是
A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率
B. 人体中
缓冲体系起到稳定血液
的作用
C. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀
D. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜
【答案】D
【详解】A．含氟牙膏中的氟离子使牙齿表面的牙釉质
转变为更难溶的氟磷灰石
，利用了沉淀转化的原理，A 正确；
B．血液中含有许多对酸碱度起缓冲作用的物质，如
，起到稳定血液pH 的作用，B 正
确；
C．青铜器和铁器在半干半湿条件下容易构成原电池发生吸氧腐蚀加快青铜器和铁器的腐蚀速率，C 正确；
D．为防止氯气与氢氧化钠溶液反应，在氯碱工业中使用阳离子交换膜，D 错误；
故选D。
化学用语
1．（2025·成都石室中学·二模）下列化学用语表述错误的是
A. HClO 的空间填充模型：
题型二
B. 轨道表示式：
违背了泡利原理
C.
的名称：2，2，4，5-四甲基己烷
D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
【答案】D
【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，其中原子半径：Cl>O>H，且是V 形分子，A 正确；
B．泡利原理指出一个原子轨道内最多容纳自旋相反的2 个电子，该轨道表示式违背了泡利原理，B 正确；
C．该物质最长链碳个数为6，四个甲基分别在2、2、4、5 号碳上，系统命名为2，2，4，5-四甲基己烷，
C 正确；
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键为
，D 错误；
故选D。
2．（2025·四川成都·二模）2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A.
的电子式：
B. 水合钠、氯离子：
C.
的球棍模型：
D.
：1，3，5-三硝基甲苯
【答案】C
【详解】A．氯化铵是离子化合物，其电子式为：
，A 错误；
B．钠离子的离子半径比氯离子小，水合钠离子是
，水合氯离子是
，B 错误；
C．氨气的价层电子数为
，有一对孤对电子，其
模型为四面体形，C 正确；
D．
按照系统命名法编号应该为：
，其名称为：2，4，6-三硝基
甲苯，D 错误；
故选C。
3．（2025·邛崃市第一中学·二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A.
中
为
杂化
B.
的电子式为
C.
的
模型为
D.
中共价键的电子云图形为
【答案】D
【详解】A．
中每个
原子周围有4 个O 原子，价层电子对为4，杂化方式为sp3杂化，A 错误；
B．B 的价电子数为3，
的电子式为
，B 错误；
C．
的中心原子为O 原子，价层电子对为
，
模型为四面体结构
，
C 错误；
D．
中Cl 原子间3p 轨道头碰头重叠形成共价键，电子云图形为
，D 正确；
答案选D。
4．（2025·四川达州·二模）甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。已知：
为甲醇催化氧化合成甲醛的反应。下列有关说法错误的是
A. 醛基的电子式为：
B. 甲醛分子中
键的电子云轮廓图：
C. 甲醛分子是平面三角形的非极性分子
D.
的沸点比
的沸点高
【答案】C
【详解】A．醛基的结构简式为
，C 原子有一个单电子，电子式为
，A 正确；
B．甲醛中存在C=O，其中一个
键一个σ 键，
键的电子云轮廓图：
，B 正确；
C．HCHO 分子C 的价层电子对数是
，无孤对电子，是平面三角形分子，但键的矢量
和不为0，正、负电荷的重心不重合，是极性分子，C 错误；
D．甲醇(
)分子之间存在氢键，而甲醛(HCHO)分子之间没有氢键；氢键的存在使得甲醇的沸点高
于甲醛，D 正确；
故选C。
5．（2025·四川达州渠县中学·二模）下列化学用语或表述错误的是
A.
的电子式：
B.
的VSEPR 模型：
C. 基态氧原子的轨道表示式：
D. 3，3-二甲基戊烷的键线式：
【答案】C
【详解】A．
由钠离子和氧离子组成，其电子式为：
，故A 正确；
B．有2 个σ 键，2 对孤对电子，VSEPR 模型：
，故B 正确；
C．该轨道表示式为氟原子的核外电子排布，故C 错误；
D．3，3-二甲基戊烷主链5 个碳原子，3 号碳上2 个甲基，其键线式为：
，故D 正确；
故选：C。
6．（2025·四川德阳·二模）下列化学用语或图示表示错误的是
A. 2-甲基-3-乙基戊烷的键线式：
B.
的电子式：
C. 乙炔的空间填充模型：
D.
分子的结构式：
【答案】B
【详解】A．键线式中端点和拐点代表C，该键线式表示的有机物主链有5 个C，2 号C 上有一个甲基(-
CH3)，3 号C 上有一个乙基(-CH2CH3)，命名为2-甲基-3-乙基戊烷，A 正确；
B．NH4Cl 是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为
，B 错误；
C．乙炔分子中碳原子和氢原子间以单键相连，碳原子间以三键相连，空间填充模型能体现原子的相对大
小和空间位置关系，该模型符合乙炔的结构，C 正确；
D．CO2分子中碳原子与两个氧原子分别以碳氧双键相连，其结构式为O=C=O，D 正确；
故选B。
7．（2025·四川乐山第一中学·二模）下列化学用语表达正确的是
A. F-的离子结构示意图：
B. 基态碳原子
轨道表示式：
C. 丙炔的键线式：
D. H2O 分子的球棍模型：
【答案】D
【详解】A．F-最外层有8 个电子，离子结构示意图：
，故A 错误；
B．基态碳原子的轨道表示式：
，故B 错误；
C．丙炔的三个碳原子在一条线上，故C 错误；
D．H2O 分子的空间构型为V 型，所以球棍模型为：
，故D 正确；
故选D。
8．（2025·四川绵阳普明中学·二模）“肼合成酶”以其中的
配合物为催化中心，可将
与
转化为肼(
)。下列表述正确的是
A.
的电子式：
B.
分子的正负电荷中心分布：
C.
的结构式：
D. 基态
的价层电子排布式：
【答案】D
【详解】A．
为共价化合物，电子式为：
，A 错误；
B．N 的电负性大于H，则
分子的正负电荷中心分布为：
，B 错误；
C．N 可以形成3 个共价键，则
的结构式为：
，C 错误；
D．Fe 为26 号元素，则基态
的价层电子排布式：
，D 正确；
故选D。
9．（2025·四川绵阳·二模）下列化学用语正确的是
A.
的VSEPR 模型：
B. NaCl 溶液的中水合钠离子：
C.
中共价键的电子云图：
D. 基态硒的简化电子排布式：
【答案】A
【详解】A．
的价电子对数为
，VSEPR 模型为四面体，A 项正确；
B．NaCl 溶液的中水合钠离子：
，B 项错误；
C．
中共价键类型为s-s
键，其电子云图为
，C 项错误；
D．基态硒的简化电子排布式为
，D 项错误；
答案选A。
10．（2025·四川南充·二模）下列化学用语或表述正确的是
A. 氢元素有三种常见的同素异形体：
、
、
B.
的价电子轨道表示式：
C. 乳酸(
)分子不具有对映异构体
D. 1，3-丁二烯的键线式：
【答案】B
【详解】A．
、
、
均是由氢元素的不同原子(H、D、T)组成的氢气分子，其结构相同、化学性质
几乎完全相同，只是所含氢原子的中子数不同，它们不属于同素异形体，而是同种物质，A 错误；
B．铁元素的原子序数为26，Fe3+的价电子排布式为3d5，其价电子轨道表示式为
，
B 正确；
C．由结构简式可知，乳酸分子中含有1 个手性碳原子(连有4 个不同原子或原子团的碳原子)，存在对映
异构体，C 错误；
D．1,3-丁二烯的结构简式为CH2=CHCH=CH2，其键线式为
，D 错误；
故选B。
11．（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）下列化学用语正确的是
A. 激发态锂原子
电子排布图可能为：
B. 乙烯的结构简式：
C.
的离子结构示意图：
D. p-pπ 键的电子云形状：
【答案】A
【详解】A．基态锂原子电子排布式为1s22s1，图中1s 电子分别进入2s 和2p 轨道中，为激发态锂原子，故
A 正确；
B．乙烯的结构简式：
，故B 错误；
C．离子结构示意图中圈内数字代表核电荷数，应为+26，
，故C 错误；
D．p-pπ 键的电子云形状：
，故D 错误；
故选：A。
12．（2025·四川遂宁射洪中学·二模）下列化学用语使用正确的是
A. H2S、PCl3的VESPR 模型一致
B. 异戊烷的空间填充模型：
C. 用系统命名法命名CH2ClCH2Cl：二氯乙烷
D. 基态As 原子简化电子排布式：[Ar]4s24p3
【答案】A
【详解】A．H2S 中心原子价层电子对数
、PCl3中心原子价层电子对数
，
VESPR 模型一致，A 正确；
B．图示为异戊烷的球棍模型，不是空间填充模型，B 错误；
C．CH2ClCH2Cl 中两个Cl 原子分别位于1、2 号碳上，名称
1,2—二氯乙烷，C 错误；
D．As 元素为33 号元素，原子核外有33 个电子，简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，D 错误；
故选A；
13．（2025·四川宜宾·二模）下列有关概念、化学用语正确的是
A. 氢元素的三种核素：
1H、
2H、
3H
B. 标准状况下，22.4L 的N2中参与形成π 键的电子数目为2NA
C. H2O2是一种绿色氧化剂，其是含有极性键的非极性分子
D. 10B 的原子结构示意图为
【答案】A
【详解】A．氢元素有三种核素，它们的质量数分别为1、2、3，可表示为：
1H、
2H、
3H，A 正确；
B．标准状况下，N2的结构式为N≡N，其1 个N2分子中含有1 个σ 键和2 个π 键，22.4L 的N2的物质的量
为1mol，则参与形成π 键的电子数目为4NA，B 不正确；
C．H2O2的结构式为H-O-O-H，其分子中含有极性键，结构为书页型，为极性分子，C 不正确；
D．
10B 的核电荷数为5，原子结构示意图为
，D 不正确；
故选A。
14. （2025·四川宜宾·二模）
溶液中存在平衡：
。下
列说法正确的是
A.
中的配位原子：
B.
的结构示意图：
C.
分子中
键的电子云轮廓图：
D. 基态
的轨道表示式：
【答案】A
【详解】A．H2O 中O 原子含有孤电子对，
中的配位原子为：O，A 正确；
B．
含有18 个电子，结构示意图为：
，B 错误；
C．
分子中O 原子是sp3杂化的，H 原子的电子排布式为1s1，
分子中
键为sp3-s
键，
是s-s
键的电子云，C 错误；
D．
核外含有27 个电子，基态
的轨道表示式：
，D 错误；
故选A。
15．（2025·四川宜宾第三中学·二模）下列图示或化学用语正确的是
A. NH3分子的VSEPR 模型为
B.
的系统命名：1，3，4-三甲苯
C. CaC2的电子式
D. 基态Cr 原子的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【详解】A．NH3分子中N 原子的价层电子对数为
，VSEPR 模型为四面体形，含一
对孤电子对，分子的空间构型为三角锥
，故A 错误；
B．
以苯环上其中一个具有甲基的碳原子为1 号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因
此该化合物的系统命名：1,2,4-三甲苯，故B 错误；
C．CaC2 由Ca2+和
组成，
包括碳碳三键，两个碳原子之间共享3 对电子，因此其电子式为
，故C 正确；
D．基态Cr 原子的价层电子排布为3d54s1，3d 轨道有5 个简并轨道排布5 个电子，根据洪特规则，5 个电
子应以相同自旋方向排布在5 个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为
，故
D 错误；
故答案为C。
16．（2025·四川资阳安岳中学·二模）已知
为阿伏加德罗常数，下列关于
说法正确的是
A. 标准状况下22.4L HF 含有分子的个数为
B. 1mol 液态冰醋酸中含s-p
键的数目为4
C. 往
溶液中通入氯气，若有1mol
生成时，转移电子的数目可能为4
D. 常温下已知
，则该温度下
饱和溶液中含有
个
【答案】C
【详解】A．标准状况下HF 为液态，22.4L HF 物质的量不是1mol，A 错误；
B．
中C、O 经过杂化后与H 形成
键，因此1mol 的液态冰醋酸中含s—p
键数目为0，B
错误；
C．若有1mol
生成时，氯气先氧化
，再氧化
，总共转移电子的数目不能确定，至少为
3mol，C 正确；
D．没有给出溶液体积，不能具体计算
个数，D 错误；
本题选C。
阿伏伽德罗常数及其应用
1．（2025·成都石室中学·二模）用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
题型三
A. 常温下，1LpH=12 的
溶液中
的数目为
B. 常温常压下，
与
的密度之比为2：1
C. 标准状况下，11.2L
（气体）与水完全反应（生成
和HF）时转移的电子数目为
D. 标准状况下，11.2L
溶于水，所得溶液中
、HClO 的微粒数目之和为
【答案】B
【详解】A．常温下，1LpH=12 的任何溶液中
的数目都应为
，故A 错误；
B．由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，
与
的密度
之比为2：1，B 正确；
C．
，H、F 元素的化合价不变，+2 价的氧和-2 价的氧发生归中反应，0.5mol
与水完全反应时转移的电子数目为
， C 错误；
D．标准状况下，11.2L
溶于水，氯原子的总数目应该为
，氯水中含氯粒子应该还有
，D 错误；
故选B。
2．（2025·四川达州·二模）半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
中含有
键的数目为
B. 标准状况下，
中含有的电子总数为
C.
的
溶液中
离子数为
D. 反应每生成
氧化产物，转移电子数目为
【答案】B
【详解】A．硅为共价晶体，每个Si 原子形成4 个Si-Si 键，但每个键由两个原子共享，故1mol Si 中Si-Si
键数目为
，而非
，A 错误；
B．2.7g H2O 的物质的量为
。每个H2O 分子含
个电子，总电子数
为
，B 正确；
C．
溶液中存在平衡
，pH=4 时部分
转化为
⁻
，
其实际浓度小于0.1mol/L，故离子数小于
，C 错误；
D．反应中3mol Si 被氧化为
，共转移12mol 电子(每个Si 失4e⁻)，故每生成1mol 氧化产物(
)转移
电子数为
，而非
，D 错误；
故选B。
3．（2025·四川德阳·二模）及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错
误的是
A. 标准状况下，
中含有质子数目为
B.
溶液中，
数目为
C. 反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D. 反应②每生成
，转移电子数目为
【答案】D
【详解】A．1 个H2S 分子中有18 个质子，标准状况下11.2L H2S 的物质的量为0.5mol，中含有的质子数为
9NA，A 正确；
B．
溶液中，亚硫酸钠的物质的量为0.01mol，Na+原子数目为0.02NA，B 正确；
C．6.4g SO2的物质的量为0.1mol，反应①方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，每消耗6.4g SO2生成物中
硫原子数目为0.3NA，C 正确；
D．反应②氧化产物是
，S 元素化合价由0 升高为+4，每生成1mol 氧化产物，转移电子数目为4NA，
D 错误；
故选D。
4．（2025·四川乐山第一中学·二模）氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的
生成亚硫酸铵溶液，并在
富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于
该工艺说法正确的是
A. 1 L0.1mol/L 氨水中含有的
数目为0.1NA
B. 0.01mol/L
溶液中，
、
与
的数目之和为0.01NA
C. 每氧化1mol
，转移的电子数为2 NA
D. 若将2mol
与1mol
置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA
【答案】C
【详解】A．氨水中一水合氨为弱碱，只能发生部分电离，含有的
数目小于0.1NA，A 错误；
B．不确定溶液体积，不能计算物质的量，B 错误；
C．在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，硫元素化合价由+4 变为+6，则每氧化1mol
，
转移的电子的物质的量为2mol，数目为2NA，C 正确；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，进行不彻底，生成分子数小于2NA，D 错误；
故选C。
5．（2025·四川泸县五中·二模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+
B. 0.5mol/L 的MgCl2溶液中含有NA个Cl-
C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA
【答案】A
【详解】A．7.8g Na2O2的物质的量为1mol，一个Na2O2中含有2 个Na+，则含有0.2NA个钠离子，A 正确；
B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B 错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C 错误；
D．O2和O3的混合物共64g，则氧原子的质量为64g，所含氧原子数目为
，D 错误；
答案选A。
6．（2025·四川绵阳普明中学·二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.
中含有的晶胞数目为
B.
与足量的浓硫酸充分反应，转移的电子数为
C.
的能级轨道上未成对的电子总数为
D.
晶体中
与最近的
的核间距为acm，其晶体密度为
【答案】D
【详解】A．Cu 是面心立方晶胞，Cu 晶体晶胞中含有4 个铜原子，
中含有的晶胞数目
，故A 正确；
B．
与足量的浓硫酸充分反应，锌元素化合价由0 升高为+2，转移的电子数为
，故B 正确；
C．Fe 原子价电子排布式为3d64s2，3d 能级轨道上未成对电子数为4，
的能级轨道上未成对的电子
总数为
，故C 正确；
D．
晶胞是体心立方，1 个晶胞中含有1 个Cs+、1 个Cl-，
与最近的
的核间距为acm，则晶
胞的体对角线为2acm，晶胞的边长为
，其晶体密度为
，故D
错误；
选D。
7．（2025·四川绵阳·二模）已知：
。设
为阿伏加德罗
常数的值，下列说法错误的是
A. 反应
，转移电子数目为
B. 标准状况
所含的电子数为
C. 0
的HF 溶液中
的数目小于
D. 1
的中心原子的孤电子对数目为
【答案】C
【详解】A．在反应
中，
中Xe 元素的化合价为+4
价，生成
中Xe 为+6 价，生成Xe 单质为0 价。
反应时，有2molXe 化合价升高到+6 价，
4molXe 化合价降低到0 价，转移电子数为
，即转移电子数目为
，A 正确；
B．标准状况下
的物质的量为
，1 个O2分子含有16 个电子，则0.1mol O2所
含的电子数为
，B 正确；
C．只知道HF 溶液的浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，根据n = cV，无法确定溶液中
的物质的量，
也就不能确定
的数目，C 错误；
D．
中O 原子的价层电子对数
，其中成键电子对数为2，则中心原子O 的孤电子对
数为4 - 2 = 2，所以1
的中心原子的孤电子对数为
，D 正确；
故选C。
8．（2025·四川南充·二模）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.
中含有的键的数目为
B. 过量
与1mol C 充分反应转移电子数目
C.
溶液中含
数目小于
D. 25℃和101kPa 下，
的体积约为24.5L
【答案】D
【详解】A．
，包括4 个水分子是8 个键和水与铜离子之间的配位键4 个，共12 个
键，故A 错误；
B．
，当反应消耗1molC，转移的电子数目为
，故B 错误；
C．未告知溶液的体积，不能计算碳酸根离子的物质的量，故C 错误；
D．25℃和101kPa，气体摩尔体积为24.5L/mol，1molCO2的体积约为24.5L，故D 正确；
答案选D。
9．（2025·四川南充第一中学·二模）CO2催化加氢可制取高附加值产品甲醇、乙醇等，这对解决环境问题
和能源问题都具有非常重要的意义。已知反应
。设NA为阿伏加德罗
常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4 L H2含有的分子数为NA
B. 44 g CO2含有的非极性共价键数为2NA
C. 0.1 mol C2H5OH 中含有中子数为2NA
D. 每生成1 mol H2O，转移的电子数为2NA
【答案】C
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，无法计算，A 错误；
B．CO2中不含非极性共价键，B 错误；
C．每个C2H5OH 中含20 个中子，则0.1 mol C2H5OH 中含有中子数为2NA，C 正确；
D．生成3mol 水时转移12mol 电子，则每生成1 mol H2O，转移的电子数为4NA，D 错误；
答案选C。
10．（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. H2S 的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ 热量放出时，转移的电子数为6NA
B. 25℃时，500mL pH=11 的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA
C. pH=2 的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA
D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO3
2－的离子数之和为0.2NA
【答案】B
【详解】A、H2S 燃烧的热化学方程式为H2S(g)+
O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/mol，反应1molH2S 转
移的电子数为6NA，当有0.5Q kJ 热量放出时，参加反应的H2S 物质的量为0.5mol，转移的电子数为3NA，
故选项A 错误；
B、pH=11 的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=
=1×10-3mol/L，该溶液中含有氢氧根离子的物
质的量为：n（OH-）=1×10-3mol/L×0.5L=5×10-4mol， Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，
溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10-4mol，所以水电离出的OH-
数目为：5×10-4mol×NA mol-1= 0.0005 NA，故选项B 正确；
C、pH=2 的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，但是不知道溶液体积，无法计算，故选项C 错误；
D、HCO3
-既能水解为H2CO3又能电离为CO3
2-，根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3
-和CO3
2-
离子数之和为0.2NA，故选项D 错误。
答案选B。
11．（2025·四川遂宁射洪中学·二模）设NA为阿伏加德罗常数
值。下列说法一定正确的是
A. 136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA
B. 标准状况下，22.4LC4H8中σ 键数目为11NA
C. 78gNa2O2与足量的CO2和H2O 混合物反应转移电子数为2NA
D. 电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NA
【答案】A
【详解】A．KHSO4与CaSO4的摩尔质量均为136g/mol，KHSO4晶体由钾离子和硫酸氢根构成，CaSO4晶
体由钙离子和硫酸根构成，故136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA，A 正确；
B．不知道C4H8的结构，若是烯烃，1 个C4H8分子中含11 个σ 健，若是环烷烃，1 个C4H8分子中含12 个σ
健，因此无法确定标准状况下，22.4LC4H8中σ 健数目，B 错误；
C．Na2O2与CO2和H2O 反应转移电子的关系均为Na2O2～e-，78gNa2O2物质的量为1mol，与足量的CO2和
H2O 混合物反应转移电子数为NA，C 错误；
D．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故阳极减少32g，转移电子数不一定
为NA，D 错误；
故选A。
12．（2025·四川宜宾第三中学·二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，
中含有的电子总数为
B.
溶液中：
C. 标准状况下，当
中生成22.4L
时，
失去
电子
D. 向沸水中加入含
的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为
【答案】B
【详解】A．在标准状况下
不是气体，无法根据22.4L/mol 计算其物质的量，A 项错误；
B．由于
发生水解，则
，B 项正确；
C ．标准状况下，22.4L
即为1mol ，当
中生成1molH2 时，根据
可知，
失去
电子，C 项错误；
D．胶体是一个大集合体，向沸水中加入含
的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目小于
，D 项错误；
故答案选B。
13．（2025·四川宜宾第三中学·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B. 室温下，1L pH=13 的NaOH 溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
【答案】D
【详解】A.高温下，Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe 的化合价为
价，因此Fe 失去
电子的物质的量为：
，根据得失电子守恒，生成H2 的物质的量为：
，因此生成的H2分子数目为
，A 错误；
B. 室温下，1 LpH＝13 的NaOH 溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－
浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B 错误；
C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L 气体时，电路中通过的电子
的数目为
，C 错误；
D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA，D 正确；
故答案为D。
离子反应和离子方程式
1．（2025·成都石室中学·二模）下列对应反应的离子方程式书写正确的是
A. 向少量
溶液中滴加足量的澄清石灰水：
B. 用稀硝酸清洗附着在试管壁上的铜：
C. 向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：
题型四
D. 向
中投入
固体：
【答案】A
【详解】A．向少量
溶液中滴加足量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程
式为：
，故A 正确；
B．用稀硝酸清洗附着在试管壁上的铜，应为
，故B 错误；
C．同温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体，应为
，故C 错误；
D．向
中投入
固体，Na2O2+2H2
18O=2Na18OH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2
，应为
，故D 错误；
答案选A。
2．（2025·四川成都·二模）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是
A. 饱和
溶液中通入过量
：
B. 向
溶液中加入稀硫酸：
C. 铅酸蓄电池放电的正极反应：
D.
溶液在空气中放置变质：
【答案】B
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO
+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A 错误；
B．向
溶液中加入稀硫酸生成硫酸钠、SO2、S 和H2O，该反应的离子方程式：2H++S2O
=SO2↑+S↓+H2O，B 正确；
C．铅酸蓄电池正极为PbO2，放电的正极反应式为：
，C 错误；
D．
溶液在空气中放置变质：
（FeSO4溶液会有少量H2SO4），
D 错误；
故选B。
3．（2025·邛崃市第一中学·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. pH=0 的溶液中：
、
、
、
B. 某无色透明溶液中：
、
、
、
C. 与Al 反应能放出
的溶液中：
、
、
、
D. 水电离出来的
的溶液：
、
、
、
【答案】D
【详解】A．
的溶液为强酸性溶液，
具有氧化性能与
、
均发生氧化还原反应，A 错
误；
B．
为蓝色，不能存在于无色溶液中，B 错误；
C．和Al 反应能放出
的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，H+和HCO 能发生反应生成水和
CO2，H+和
反应生成Al3+，若为碱性溶液，OH-和
生成
，不能大量共存，C 错误；
D．水电离出来的
的溶液，溶液可能是酸性的也可能是碱性的，
在酸性溶液
中不能大量存在，在碱性溶液中可以大量存在，其他粒子在酸性或碱性溶液中，可以大量存在，D 正确；
故选D。
4．（2025·四川达州·二模）下列离子方程式书写正确的是
A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B. 向
溶液中加入适量醋酸：
C. 向
溶液中通入
气体，溶液变为黄绿色：
D. 纯碱溶液可用于去油污的原因：
【答案】C
【详解】A ．铅酸蓄电池充电时的阳极上硫酸铅失电子生成
，电极反应为：
，A 错误；
B．醋酸为弱电解质不能拆，离子方程式应为：
，B 错误；
C．硫酸铜溶液中含蓝色的
，通入HCl 气体，溶液变为黄绿色是因为生成了黄色的
，离子方程式为
，C 正确；
D．碳酸钠水解主要以第一步为主，水解的离子方程式为：
，D 错误；
故选C。
5．（2025·四川达州·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.
溶液：
、
、
、
B.
氨水中：
、
、
、
C.
溶液中：
、
、
、
D.
的溶液：
、
、
、
【答案】A
【详解】A．
溶液中由于
的水解会使溶液显酸性，但
、
、
、
、
、
离子之间不发生反应，所以能大量共存，A 正确；
B．
氨水显碱性，有
的存在，
会与
结合形成难溶物
，
不稳定会分
解为
，而且
与氨水还会形成银氨络离子
，所以不能大量共存，B 错误；
C．
溶液中，
，
与
结合形成
沉淀，
离子方程式为
，所以不能大量共存，C 错误；
D．pH=1 的溶液呈酸性，溶液中含有大量
，
与
-结合形成弱电解质HF，所以不能大量共存，D
错误；
故答案选A。
6．（2025·四川达州渠县中学·二模）下列方程式书写错误的是
A. 泳池消毒：
B. 纯碱溶液浸泡水垢
：
C. 汽车尾气处理：
D. 氯化铁溶液腐蚀铜板：
【答案】C
【详解】A．漂白粉消毒时，其有效成分次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，
可杀菌消毒，则泳池消毒：
，A 正确；
B．硫酸钙微弱，碳酸钙难溶，纯碱溶液浸泡水垢
，发生了沉淀的转化：
，B 正确；
C．催化剂作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，根据得失电子数守恒，汽车尾气处理：
，C 错误；
D．氯化铁溶液腐蚀铜板，铁离子氧化铜单质生成铜离子，自身被还原为亚铁离子：
，D 正确；
选C。
7．（2025·四川德阳·二模）下列过程对应的方程式正确的是
A. 炽热的铁水注入未干燥的模具：
B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：
C. 用稀盐酸清洗水垢中的
：
D. 向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：
【答案】A
【详解】A．未干燥的模具含有水，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，所给化学方程式无
误，A 正确；
B．磁性氧化铁的化学式为
，和稀硝酸反应的离子方程式：
，B 错误；
C．
为难溶性碱，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式：
，C 错误；
D．亚硫酸钠具有还原性，氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式：
，D 错误；
故选A。
8．（2025·四川乐山第一中学·二模）下列离子方程式书写正确的是
A. 过量的CO2通入NaOH 溶液中：CO2+2OH-=
+H2O
B. 向
溶液中加入酸性
溶液：
C. 向
溶液中滴入过量的氨水：
D. 向
溶液中加入过量的
溶液：
【答案】B
【详解】A．过量的CO2通入NaOH 溶液中：CO2+OH-=
，A 错误；
B．酸性
氧化
，被还原得到Mn2+，B 正确；
C．氨水弱碱性，不与氢氧化铝反应，向
溶液中滴入过量的氨水得到Al(OH)3，不是
，C 错误；
D．
溶液过量，
全部反应，产物
全部转变为BaCO3沉淀，D 错误；
故选B。
9．（2025·四川绵阳·二模）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：
B. 充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：
C.
酸性溶液测酒驾：
D. 用FeS 做沉淀剂除去污水中的
，原理为
【答案】B
【详解】A．2mol 丙烯腈和2mol 氢离子得到2mol 电子制1mol 己二腈，阴极电极反应式为：
，故A 正确；
B．充电时，铅酸蓄电池
阳极反应为硫酸铅发生氧化反应生成二氧化铅，电极反应式：
，故B 错误；
C．
具有氧化性，乙醇有还原性，反应生成乙酸和Cr3+，离子方程式为：
，故C 正确；
D．HgS 的Ksp小于FeS，发生沉淀的转化，离子方程式为
，
故D 正确；
故答案为B。
10．（2025·四川南充·二模）下列离子方程式书写正确
是
A. FeS 固体溶于硝酸：
B. 溴乙烷在热烧碱溶液中水解：
C. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：
D. 将适量石膏施加于盐碱地(含较多
、
)中：
【答案】B
【详解】A．稀HNO3具有强氧化性，与FeS 发生氧化还原反应，产生Fe(NO3)3、H2SO4、NO、H2O 不能发
生复分解反应产生
、H2S，离子方程式应该为FeS+4H++3
=Fe3++
+3NO↑+2H2O，故A 错误；
B．溴乙烷在热烧碱溶液中水解生成乙醇和溴化钠：
，故
B 正确；
C．亚铜氨中铜元素的化合价为+1 价，而
中铜元素为+2 价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气
中的CO 的原理为：
，故C 错误；
D．石膏（
）微溶于水，不能完全解离为
和
，应以固体形式存在。正确离子方程式应为：
+
=
+
选项D 未体现
的微溶性，直接拆解为离子，故D 错误；
故选B。
11．（2025·四川南充第一中学·二模）下列有关的离子方程式书写正确的是
A. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO
Cu2++SO2↑+2H2O
B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸(
)中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
+2HCO →
+2CO2↑+2H2O
C. 20mL1.0mol/L 的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO
=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO ＋2OH-=CaCO3↓＋
2H2O＋CO
【答案】D
【详解】A．浓硫酸不能拆开，因此向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生，离子方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
Cu2++SO
+SO2↑+2H2O，A 错误；
B．酚羟基与碳酸氢钠不反应，B 错误；
C．明矾与氢氧化钡按照物质的量之比2：3.5 反应生成硫酸钾、氢氧化铝、偏铝酸钾，离子方程式：7Ba2+
+14OH-+4Al3++7SO
=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+2Al[OH] ，+4BaSO4↓，C 错误；
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成，离子方程式：Ca2++2HCO +2OH-
=CaCO3↓+2H2O+CO
，D 正确；
答案选D。
12．（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）某溶液中可能含有下列6 种离子中的某几种：Cl-、
、
、
、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)200mL 上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体
中加入过量的盐酸，有2.33g 固体不溶解。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生标准状况下1.12L 能促使湿润红色石蕊试纸变蓝
的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
A. 一定存在
、
、
，可能存在Cl-、Na+、K+
B. 取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+
C. c(
)=0.01mol/L，c(
)>c(
)
D. 如果上述6 种离子都存在，则c(Cl-)>c(
)
【答案】D
【分析】(1)向溶液中加入足量BaCl2溶液，生成沉淀，加入过量的盐酸，有2.33g 固体不溶解，该沉淀为
BaSO4，其物质的量为
，则BaCO3的物质的量为
；
(2)操作中产生NH3，
；
【详解】A．根据电荷守恒可知溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+、K+中一种或两种，故A 项错误；
B．钾元素的焰色试验需要通过蓝色钴玻璃进行观察，该操作无法确定原液中是否存在钾元素，故B 项错
误；
C．由上述分析可知，原溶液中c(
)=
，故C 项错误；
D．如果上述6 种离子都存在，溶液中存在电荷守恒：
，带入分析所得数据可知
，即c(Cl-)>c(
)，故D 项正确；
综上所述，说法正确的是D 项。
13．（2025·四川遂宁射洪中学·二模）下列反应方程式书写正确的是
A. 用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的IO ：IO +5I-+6H+=3I2+3H2O
B. 利用FeS 处理废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)
HgS(s)+Fe2+(aq)
C 用Pt 作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D. 煅烧硫铁矿：4FeS2+15O2
8SO3+2Fe2O3
【答案】B
【详解】A．检验碘盐中含有碘酸根离子的反应为碘酸钾与碘化钾、醋酸反应生成醋酸钾、碘和水，反应
的离子方程式为
，A 错误；
B．利用硫化亚铁处理废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，
反应的离子方程式为
，B 正确；
C．用Pt 作电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子放电：
，阴极氢离子放电：
，因此总反应式：
，C 错误；
D．煅烧硫铁矿生成二氧化硫：4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3，D 错误；
故选B。
14．（2025·四川雅安·二模）下列离子方程式书写正确的是
A.
通入
中：
B.
溶液中通足量
：
C. 将等浓度的
溶液与
溶液按体积比
混合反应：
D. 过量铁粉与稀硝酸反应：
【答案】C
【详解】A．次氯酸是弱酸，
通入
中：
，故A 错误；
B．
溶液中通足量
生成硫酸钠、氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为：
，故B 错误
C．将等浓度的
溶液与
溶液按体积比
混合反应时生成一水合氨、硫酸钡沉淀
和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：
，故C 正确；
D．过量铁粉与稀硝酸反应，生成亚铁盐：
，故D 错误；
故选C。
15．（2025·四川宜宾·二模）下列反应的离子方程式正确的是
A.
与水反应：
B.
与AgCl 悬浊液反应：
C. 少量
与NaClO 溶液反应：
D.
]溶液与
溶液反应：
【答案】D
【详解】A．过氧化钠与水反应的正确离子方程式为：
，过氧化
钠是固体，不能拆分为
离子形式，A 错误；
B．AgCl 为难溶固体，不能拆写成Ag+，NH3与AgCl 反应的正确离子方程式为：
，B 错误；
C．少量SO2与NaClO 溶液的反应，生成的H+会与ClO-结合，正确离子方程式应为：
，C 错误；
D．
溶液与
溶液反应生成
蓝色沉淀，选项中符合实际反应和离子方
程式书写规则，D 正确；
故选D。
16．（2025·四川宜宾第三中学·二模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A.
溶液中滴加稀硝酸：
B.
溶液中加入足量NaOH 溶液：
C. 向
溶液中通入HCl 气体，溶液变为黄绿色：
D. 向
溶液中通入少量
：
【答案】C
【详解】A．向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硝酸，硝酸具有强氧化性，会将硫代硫酸钠中的硫全部氧化为+6
价，故A 错误；
B．碳酸氢镁溶液中加入足量
NaOH 溶液，Mg2+直接和OH-生成Mg(OH)2沉淀，故B 错误；
C．硫酸铜溶液中含蓝色的[Cu(H2O)4]2+，通入HCl 气体，溶液变为黄绿色是因为生成了黄色的[CuCl4]2-，该
反应是可逆反应，故C 正确；
D．苯酚的酸性弱于碳酸强于
，苯甲酸的酸性强于碳酸，所以向
溶液中通入二氧
化碳，发生强酸制取弱酸的反应，只有-ONa 变为酚羟基，而-COONa 不变，且生成的新盐为NaHCO3，故
D 错误；
故选C。
