文档文本内容
第02 讲 硫及其重要化合物(专项训练)
目 录
模拟·基础演练
考向01 考查硫及其氧化物的性质
考向02 考查二氧化硫的实验室制法
考向03 考查二氧化硫的性质探究
考向04 考查硫的氧化物的污染与防治
考向05 考查浓硫酸的性质及应用
考向06 考查SO3
2-、SO4
2-的检验
考向07 考查不同价态含硫物质的转化关系
考向08 考查含硫物质的转化推断
考向09 考查不同价态含硫物质转化的实验探究
考向10 考查硫的其他重要化合物
考向11 考查氧族元素的其他元素
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 考查硫及其氧化物的性质
1．(2026·重庆高三模拟预测)以下反应中硫元素只被氧化的是( )
A．向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色
B．硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体
C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊
D．向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀
2．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物
C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2
3．把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成如图所示的形状，用灼热的玻璃
棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒。下列有关说法正确的是( )
A．
与S 反应为吸热反应
B．反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明生成
C．取少量反应后的固体溶于稀硫酸中，滴入几滴酸性
溶液，紫色褪去，可知产物中含有
D．该实验过程中至少发生两个氧化还原反应
考向02 考查二氧化硫的实验室制法
4．(2026·江苏扬州高三模拟预测)实验室制取SO2并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的
的是( )
A．制取SO2
B．检验SO2的还原性
C．收集SO2
D．吸收SO2
5．【结合化学史】1770 年，舍勒通过实验证实二氧化硫的漂白性质。在此启发下，兴趣小组利用以
下装置，进行实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A．制取SO2
B．干燥SO2
C．验证SO2的漂白
性
D．吸收SO2
6．(2026·河南信阳高三模拟预测)实验室以Cu和浓硫酸为原料制备SO2和CuSO4·5H2O。下列图示装置
能达到实验目的是( )
A．用装置甲制备SO2
B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用装置丁蒸干溶液得到CuSO4·5H2O
考向03 考查二氧化硫的性质探究
7．【实验创新】(2026·广东肇庆高三模拟预测)利用W 管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图
如下。下列说法错误的是( )
A．弯管M 中发生的反应只体现了硫酸的酸性
B．弯管P 中溶液不变蓝说明氧化性SO2＜I2
C．弯管Q 中红色刚好褪去时，HCO3
-恰好完全反应
D．弯管M 中固体、甲中溶液分别替换为KMnO4、浓盐酸，可以证明非金属性：Cl＞I
8．(2026·广东中山三模)实验小组按如图装置进行实验(加热装置省略)，下列说法正确的是( )
A．为检验装置a 中是否生成CuSO4，可将水注入a 中
B．装置b 中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．装置c 中溴水吸收SO2后，溶液酸性增强
D．装置d 用于尾气吸收，物质X 可为澄清石灰水
9．(2026·河南许昌三模)某同学在探究SO2与AgNO3溶液的反应时，观察到二者反应速率较快，溶液
中有白色沉淀生成，过滤、洗涤，经进一步实验验证与理论分析，确定该白色沉淀为Ag2SO3。下列相关说
法错误的是( )
A．该反应的离子方程式为
B．取适量Ag2SO3加入稀盐酸中，有刺激性气味的气体产生并得到无色澄清溶液
C．为排除水中溶解O2的干扰，应用煮沸冷却后的蒸馏水配制AgNO3溶液
D．该实验现象表明，Ag+与SO3
2-结合生成沉淀的速率大于酸性条件下NO3
-氧化SO2(或H2SO3)的速率
考向04 考查硫的氧化物的污染与防治
10．【二氧化硫含量测定】(2026·四川泸州三模)《环境空气质量标准》(GB3095-2012)规定空气中SO2
浓度的限值为
。某科研小组用
的碘水测某工厂附近空气中SO2的含量，实
验装置如图所示(夹持装置省略)。每次抽取空气500mL。下列说法错误的是( )
A．当溶液由蓝色变成无色时，停止抽气，记录抽气次数
B．当抽气
时，溶液恰好褪色，则该工厂附近空气达标
C．实验过程中，若抽气过快，则测定的SO2含量偏低
D．实验过程中，若抽气次数越多，说明空气质量越差
11．气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下 (200~300℃)将
SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如图所
示，下列说法正确的是( )
A．再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为CaSO3
B．脱硫塔中发生反应的化学方程式为
C．三个装置中均发生了氧化还原反应
D．脱硫过程中，当产生32g 单质S8时，转移电子的物质的量为2mol
12．(2026·新疆省直辖县级单位高三模拟预测)SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境
污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
(1)仪器a 是___________(填仪器名称)。
(2)向装置A 中滴加70%H2SO4溶液之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。
(3)实验时，装置B 中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，
则白色沉淀为___________(填化学式)；D 中的试剂应该选择___________溶液，可以防止空气污染。
(4)若装置C 中酸性KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫具有___________(填字母)。
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
(5)蜜饯样品中存在残留的SO2，为测定SO2的含量，实验如下：现将1 000 g SO2含量超标的蜜饯样品
进行处理后，配制成1 000 mL 溶液，取出50 mL 溶液，加入氢氧化钾使残留的SO2以亚硫酸盐的形式固定，
加入硫酸使SO2游离，再用5×10-3 mol·L-1的碘标准溶液滴定，滴定时用___________(填名称)溶液作指示剂，
如果消耗碘标准溶液5 mL，则样品中SO2的含量为___________ g·kg-1。
考向05 考查浓硫酸的性质及应用
13．(2026·福建莆田二模)在试管中加入铜片和过量的浓硫酸，加热条件下发生反应，实验结束后试管
底部有白色CuSO4固体。下列说法正确的是( )
A．此实验应在通风橱中进行
B．可通过过滤得到白色CuSO4固体
C．往实验结束后的试管中加水洗涤，洗涤液倒入废液缸中
D．H2SO4和H2O 之间的作用力比CuSO4和H2O 之间的弱
14．探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A．反应中浓硫酸只体现了氧化性
B．溶液a 和溶液b 可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
C．溶液c 可选用浓NaOH 溶液或浓NaHSO3溶液
D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气
15．利用如下实验研究浓硫酸的性质。
实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。
实验2：取2 g 蔗糖放入大管中，加2～3 滴水，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶
液中，观察到品红溶液褪色。
实验3：将一小片铜放入试管中，再加入3 mL 浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。
下列说法不正确的是( )
A．胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作
用力
B．实验2 可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C．实验3 中黑色物质可能是氧化铜
D．在实验3 中的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色
考向06 考查SO3
2-、SO4
2-的检验
16．(2026·湖南邵阳高三模拟预测)向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀生成。但若先加入一种试剂，再
通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂可能是( )
NH
①
3
NaOH
②
NaCl
③
HCl
④
Cl
⑤
2
A．①②④ B．②③ C．④⑤ D．①②⑤
17．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量盐
酸，白色沉淀不消失
原溶液中一定含有SO4
2-
B
向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体
碳能还原浓硝酸生成NO2
C
向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色
沉淀生成
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色
不能说明溶液中是否含Br2
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X 中加入少量稀NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊
试纸置于试管口，试纸未变蓝色
溶液X 不含NH4
+
B
向某溶液Y 中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶
液有白色沉淀生成
溶液Y 含SO4
2-
C
某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体
该钠盐一定含有CO3
2-
D
常温下，将光亮的Al 片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之
后无明显变化
Al 与浓硫酸不反应
考向07 考查不同价态含硫物质的转化关系
19．(2026·甘肃白银高三模拟预测)部分含硫化合物的转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是(
)
A．
浓硫酸和
①
NaCl 粉末共热：NaCl+H2SO4(浓)
NaHSO4 +HCl↑
B．②NaHSO4溶液和FeS 反应制备H2S：S2- +2H+ H2S↑
C．
浓硫酸和
③
H2S 反应：
D．
双氧水吸收
④
SO2：H2O2+SO2=H2SO4
20．(2026·河南安阳三模)硫元素在自然界中的部分转化过程如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．上述转化过程都是氧化还原反应
B．SO2可以用作食品添加剂
C．可以使用红外光谱分析确定CaSO4·2H2O 和FeS2的晶体类型
D．火山爆发可能引发酸雨，酸雨是pH小于7 的雨水
21．【联系反应历程】(2026·辽宁沈阳高三模拟预测)红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿
(FeS2)和硫酸盐的形式存在。如图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。(设NA阿伏伽德罗常数
的值)( )
下列有关叙述错误的是
A．固体FeS2中阳离子和阴离子的个数比为1：1
B．反应
中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
①
3：1
C．反应
中每生成
②
1molFeS2电子转移数为NA
D．硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素
考向08 考查含硫物质的转化推断
22．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温
下，含甲的化合物r(r 由不同短周期元素组成)浓度为0.1 mol·L-1时溶液pH=13，p 和q 分别是元素丙和丁的
单质，其中p 为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是
A．P 有多种同分异构体
B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质
C．工业上常利用反应
制取漂白粉
②
D．m、n 的阴离子在酸性溶液中不能大量共存
23．(2026·湖北十堰一模)硫及其化合物相关的转化如图所示，除了Z 为金属单质外，图中其他均是不
同的含硫物质。下列说法正确的是( )
A．Z 可能为单质Cu，Y 为H2S
B．若Z 为Fe，则X 为FeSO4
C．工业生产中，
过程一般用
④
98.3%的浓硫酸吸收SO3后再稀释
D．1molSO2与0.5molO2发生反应
，充分反应后转移电子数为
③
2 mol
24．(2026·湖北武汉一模)在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法
错误的是( )
A．甲和丙反应可生成乙
B．甲与CuSO4溶液反应可生成戊
C．丙的VSEPR 模型为V 形
D．丁为酸性氧化物
考向09 考查不同价态含硫物质转化的实验探究
25．(2026·江西九江二模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。某学习
小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸钠，下列说法中不正确的是
( )
A．A 装置中发生的化学反应方程式为：4FeSO4·7H2O
2Fe2O3 +4SO2↑+O2↑+28H2O
B．B 装置的作用是收集SO3，用于生产硫酸
C．Na2S 和 Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是除去溶解的氧气，防止产物被氧化
D．向Na2S2O3滴加饱和的氯水，溶液立即出现浑浊，可能的原因是：S2O3
2-+ Cl2+H2O=2H++S↓+SO4
2-
+2Cl-
26．【实验探究】(2026·江苏南京二模)探究含硫化合物性质的实验如下：
实验Ⅰ 取
溶液，滴入4～5 滴
溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气
体产生并出现浑浊。
实验Ⅱ 取1mL0.2mol·L-1Na2S 溶液，滴入4～5 滴3%H2O2，振荡，溶液变为黄色；继续滴加
3%H2O2，振荡，出现浑浊；继续加入过量的3%H2O2，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。
已知：
(黄色)。下列说法不正确的是( )
A．实验
中产生的臭鸡蛋味气体为
Ⅰ
H2S
B．实验
中出现浑浊的反应为
Ⅰ
H2SO3+2S2-+4H+=3S↓+3H2O
C．实验
中溶液变黄的原因是生成的
Ⅱ
S 与过量S2-结合产生Sx
2-
D．实验
中浑浊消失的原因可能是
Ⅱ
S 被过量H2O2氧化为SO4
2-
27．(2026·山东济宁二模)某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)，下列说法错误
的是( )
A．常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸
B．若N 的阴离子空间结构与SO4
2-相似，则反应
中硫酸表现了氧化性
①
C．P、X 分别与Cu 通过燃烧反应生成的化合物中Cu 元素的化合价不同
D．向G 溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出
考向10 考查硫的其他重要化合物
28．(2026·陕西西安高三模拟预测)硫的含氧酸根有很多，如SO4
2-、S2O3
2-、S2O5
2-、S2O8
2-等，其中
S2O3
2-可看作SO4
2-中的一个O 原子被S 原子取代后的产物，S2O8
2-内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医
药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用
烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是( )
A．结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O
B．I 中发生的反应：2CO3
2－＋SO2＋H2O=2HCO3
-＋SO3
2－
C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2：2Na+＋CO3
2－＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓
D．用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O3
2-＋2I2＋3H2O=2SO4
2-＋4I-＋6H+
29．(2026·吉林长春高三模拟预测)利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6进而制备连二硫酸钠晶体
(Na2S2O6·2H2O)。操作流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．步骤
冰水浴的作用是提高反应液中
Ⅰ
SO2的浓度
B．为防止反应过于剧烈，步骤
反应分数次缓慢加入
Ⅱ
MnO2
C．步骤
中滴加饱和
Ⅲ
Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2
D．步骤
的依据是
Ⅳ
Na2CO3的溶解度大于Na2S2O6
30．(2026·吉林高三模拟预测)多硫酸(H2SxO6)不稳定，受热发生分解反应。某多硫酸(H2SxO6)有如下转
化关系。
下列叙述正确的是( )
A．E 为Fe2S3
B．白色沉淀F 物质的量为0.4 mol
C．多硫酸化学式为H2S4O6
D．
中反应的离子方程式：
①
SO2+ Br2+2H2O=4H++SO4
2-+2Br-
考向11 考查氧族元素的其他元素
31．(2026·湖北随州高三模拟预测)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为
自由基)。下列说法错误的是( )
A．X 的化学式为H2S2
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤
除砷的方程式为
Ⅳ
3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O
D．步骤
反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为
Ⅲ
8 1∶
32．以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如下：已知：
Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8
下列说法错误的是( )
A．
氧化碱浸
中无定形
“
”
Se 被氧化为SeO3
2-的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+SeO3
2-
B．
除银
时向滤渣中加入
“
”
NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se 发生的
化学方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl
C．
除银
时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加
“
”
NaClO 溶液
D．
沉汞
过程中，溶液
“
”
pH=7 时存在的主要阴离子有SeO3
2-、HSeO3
-、Cl-
33．(2026·安徽阜阳高三期中)铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se 等元素。一种从铜
阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示：
已知：①Se 与S 同主族，化学性质相似。②SeO2易溶于水，生成H2SeO3。
下列分析错误的是( )
A．SO2尾气可用NaOH 溶液吸收处理
B．Se 与S 同主族，故H2SeO4的酸性比H2SO3强
C．
吸收与还原
过程中发生反应：
“
”
SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4
D．类比SO2的性质，可推测SeO2与强碱溶液反应生成SeO3
2-
重难·创新演练
1．(2026·天津南开二模)下列以铜为原料制取[Cu(NH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确
并能达到实验目的是( )
A．用装置甲制SO2
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液
D．用装置丁制[Cu(NH3)4]SO4溶液
2．(2026·浙江杭州二中高三三模)下列有关含硫化合物的说法中正确的是( )
A．SCl2是非极性分子
B．[(O)2S-S(O)3]2⁻中硫元素的化合价分别为+3、+5
C．S3O9(SO3三聚成环)分子中所有O 原子的化学环境相同
D．(NH4)2S2O8＋2H2O=2NH4HSO4＋H2O2是氧化还原反应
3．(2026·浙江杭州高级中学选考模拟)已知P2O6的结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A．P2O6中P 的化合价为
价 B．P2O6能与KI 溶液反应生成I2
C．加热P2O6可分解生成氧气 D．P2O6分子中所有P 原子所处的化学环境相同
4．(2026·湖南高三模拟预测)磺酰氯(SO2Cl2)可用作药剂、有机氯化剂，也可用于制造染料、橡胶等，
其制备过程为SO2+Cl2=SO2Cl2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．SO2有毒，不可用作食品添加剂
B．1mol Cl2充分溶于水转移NA个电子
C．SO2Cl2中S 原子的杂化轨道类型为sp3D．SO2的VSEPR 模型为
5．(2026·河北沧州二模)过二硫酸(
)是一种白色晶体，过二硫酸及其盐
在工业上常用作强氧化剂，如K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是( )
A．97 g 过二硫酸中含过氧键数目为NA
B．135 g K2S2O8完全被还原时转移电子数为0.5 NA
C．反应式中的Y 为H2SO4
D．所有的Y、K2SO4均为还原产物
6．(2026·浙江宁波二模)下列有关含硫化合物的说法中，正确的是( )
A．Na2S2O3中所有S 原子所处的化学环境相同
B．硫代碳酸钠(Na2CS3)中阴离子的空间结构为V 形
C．已知
+H2O→
，SO3与足量甲醇反应可生成
D．S=CBr2遇水完全水解，可得三种弱酸
7．(2026·江西宜春高三模拟)过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转
化为硫酸(
)，下列关于过二硫酸和焦硫酸描述错误的是( )
A．硫元素均为+6价
B．显强氧化性的原因相同
C．焦硫酸是二元酸
D．过二硫酸受热不稳定
8．(2026·山东淄博一模)FeSx催化CO 处理烟气中的SO2转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法
错误的是( )
A．M 为CO2
B．反应
中每生成
①
1 mol COS，转移2 mole-
C．反应
中
②
COS 作氧化剂，SO2作还原剂
D．总反应化学方程式为2CO+SO2
2CO2+S
9．(2026·青海西宁高三期中)工业上煅烧FeS2产生的SO2可以按如下流程脱除或利用(反应Ⅲ的原子利
用率为100％)。
下列有关说法正确的是( )
A．X 为CH3OH
B．CaSO4和SO3均为电解质
C．煅烧时，
是氧化产物，不是还原产物
D．途径I 脱除的化学方程式为SO2+ CaCO3
CaSO4 +CO2
10．(2026·云南昆明二模)硫酸是重要的化工原料，用黄铁矿(主要成分为FeS2)制备硫酸的工艺如下。
下列说法错误的是( )
A．
的化学方程式：
①
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B．SO2、SO3均为极性分子
C．
在
②
400~500℃下进行，与V2O5的催化活性较高有关
D．浓硫酸常用作干燥剂是因其具有吸水性
11．(2026·广西南宁高三模拟预测)硫及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A．反应
中，每消耗
①
34gH2S，转移的电子数目为NA
B．反应
中，
③
2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为2NA
C．标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为0.25NA
D．1LpH=2 的H2SO4溶液中含有H+数目为0.01NA
12．(2026·内蒙古包头二模)硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8 个硫原子以单键
相连接构成环状结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．32gS8分子中含S-S 键的数目为NA
B．反应
的化学方程式表示为：
①
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C．反应
的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
②
2：1
D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中SO3
2-的数目为0.01NA
13．(2026·重庆高三模拟预测)某化工厂采用
铁盐氧化法
处理含
“
”
SO2的烟气，并经系列反应后，将
SO2最终转化为硫酸盐产品。实验室利用如图所示装置模拟上述
铁盐氧化法
的原理。下列说法错误的
“
”
是( )
A．可通过铜丝的升降控制反应
B．向B 装置中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀产生可证明Fe3+与SO2会发生氧化还原反
应
C．向反应一段时间后的装置B 中，逐滴加入NaOH 溶液，先无明显现象，后产生沉淀
D．铁盐完全吸收SO2后的溶液常通入空气处理，该步骤称为
曝气
，有利于铁盐重复利用
“
”
14．(2026·陕西西安三模)已知c、d、e、f、h 均是二元化合物，a 为黑色固体非金属单质，d 能使品红
溶液褪色，e 是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是( )
A．a 与b 的反应体现了b 的强氧化性和酸性
B．f 中阴阳离子个数比为2∶1
C．h 也可以由两种单质直接化合而成
D．d 可用作食品添加剂
15．(2026·江苏徐州高三模拟预测)探究 Na2S2O3与 FeCl3溶液反应的实验如下：
实验
：向
Ⅰ
10mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，溶液先呈紫黑色，后紫黑
色迅速褪去。
实验
：取实验
所得混合液
Ⅱ
Ⅰ
于试管中，滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
实验
：另取实验
所得混合液
Ⅲ
Ⅰ
于试管中，滴加2滴0.1mol·L-1BaCl2溶液，观察现象。
实验
：将实验
所得混合液静置
Ⅳ
Ⅰ
30min，产生沉淀。
已知：S2O3
2-具有强还原性，易被氧化成S4O6
2-，酸性条件下易分解；在水溶液中Fe(S2O3)+呈紫黑色。
下列有关说法正确的是( )
A．实验
中
Ⅰ
S2O3
2-被氧化生成紫黑色物质
B．实验
中紫黑色褪去的反应为：
Ⅰ
2Fe(S2O3)+=2Fe2++S↓+3SO2
C．实验
中现象为产生白色
Ⅲ
BaSO4沉淀
D．实验
中产生的沉淀为单质硫
Ⅳ
16．(2026·山西晋中三模)以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源
化综合利用，可减少对环境的污染，其中一种流程如图所示。
已知：常温下
，
。下列说法错误的是( )
A．
煅烧
时，
“
”
1molFeS2完全反应理论上可以产生标准状况下44.8LSO2气体
B．Na2S2O5中可能混有杂质Na2SO4
C．常温下，若用NaOH 溶液吸收SO2，pH=8 时可以得到NaHSO3溶液
D．反应
的化学方程式为
②
2NaHSO3
Na2S2O3+H2O
17．(2026·福建泉州一模)Na2S2O6·2H2O 常用于印染工业。实验室制备Na2S2O6·2H2O 的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．
溶解
时，利用冰水浴控制低温可增大
“
”
SO2的溶解度
B．
氧化
时，少量多次加入
“
”
MnO2可减少SO4
2-生成
C．
调
“
pH”的主要目的是除去过量的SO2和SO4
2-
D．
分离
时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器
“
”
18．(2026·江西宜春一模)连二硫酸钠(Na2S2O6)常用于印染工业和实验室分析检测试剂，实验室制备
Na2S2O6·2H2O 的流程如下：
下列说法正确的是( )
A．Na2S2O6中含硫硫键(-S-S-)且其中S 的化合价为+4 价
B．常温下，
溶解
所得溶液在空气中久置，
“
”
pH 会变大
C．
氧化
时，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
“
”
1：2
D．
沉淀
时发生的反应属于氧化还原反应
“
”
19．(2026·陕西西安三模)过硫酸铵[(NH4)2S2O8，Mr=228](S2O8
2-的结构为
)
在工业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应
制备
(NH4)2S2O8粗品。回答下列问题：
(1)(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为___________。
(2)制备(NH4)2S2O8时，从下列装置中根据需要选择组装。
仪器的连接顺序为：___________。
___________→___________→___________
(填小写字母)
尾气处理，仪器M 的名称为___________。
(3)充分反应后，将A 中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、低温的原因是
___________。
(4)采用碘量法测定(NH4)2S2O8粗品的纯度。
称取
制得的粗品，配成
溶液。移取
溶液于锥形瓶中，加入过量KI 溶液，
用标准浓度的Na2S2O3溶液滴定(发生反应：I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，
滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液12.50mL。
滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准液时，
①
___________。
②(NH4)2S2O8粗品的纯度为___________%。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则所测(NH4)2S2O8
的纯度___________(填
偏高
、
偏低
或
无影响
“
”
“
”
“
”)。
20．(2026·江苏徐州高三模拟预测)连二硫酸钠(Na2S2O6·2H2O)是一种稳定的还原剂，易溶于水，酸性
溶液中可生成SO2和Na2SO4。实验室以MnO2和SO2为主要原料制备Na2S2O6·2H2O 的流程如下：
(1)“氧化
时，分批加入
”
MnO2的原因除防止反应过快，不利于控制温度外，另一原因为___________。
(2)有利于
脱除
“
SO2”的操作是___________(填字母)。
a．降温 b．真空抽气 c．升温 d．加压
(3)“调节pH”时，先加入BaCO3固体至___________时，再加入Ba(OH)2溶液调节pH 至中性，抽滤。
不直接用Ba(OH)2溶液调节pH 的原因是___________。
(4)请补充从MnS2O6溶液制备Na2S2O6·2H2O 的实验方案：取一定体积的MnS2O6溶液，___________，
过滤，用乙醇洗涤，干燥，得Na2S2O6·2H2O 晶体。(已知MnCO3在弱碱性溶液中溶解度小，实验中须注意
提高产率，须使用的试剂和用品：Na2CO3固体、Na2CO3溶液，红色石蕊试纸)
(5)称取样品于锥形瓶中溶于冷水，用酸性KMnO4溶液测定Na2S2O6·2H2O 纯度时，若操作无误，所测
纯度低于实际纯度的可能原因是___________。
21．(2026·陕西西安高三模拟预测)Na2S2O3易溶于水、难溶于乙醇，有较强还原性，可用作分析试剂，
受热、遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大，实验室模拟工业制备Na2S2O3的实验装置如图所示。回答
下列问题。
(1)仪器a 的名称是_______，仪器d 的作用是_______。
(2)实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，
加热至沸腾
的目的是
“
”
_______，试剂X
通常是_______。
(3)仪器c 中反应的化学方程式为_______，实验中要严格控制进入仪器c 中SO2的量，原因是_______。
(4)待仪器c 中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，洗
涤晶体所用的试剂可以为_______。
(5)Na2S2O3溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，在酸性条件下该反应的离子方程式为_______。
(6)检验产品纯度：该实验小组称取5.0 g 产品配制成250 mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该
溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，并加入过量KI 后酸化，发生反应5I－+IO3
－
+6H+＝3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-，当
达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，则该产品的纯度为_______(保留一位小数)。
22．(2026·江西宜春高三模拟预测)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织及造纸工业中可用于除去残氯。利用如
图装置(夹持装置和加热装置省略)制备Na2S2O3·5H2O 的方法如下：
称取2.40g 硫粉，研碎后加入仪器a中，加入1mL 乙醇，再加入6.30gNa2SO3固体和18mL 蒸馏水，用
0.001mol·L-1NaOH 溶液调节溶液pH=10；强火加热混合物至液体剧烈沸腾(温度为103~104℃)，反应
30 min。将制得的悬浊液趁热过滤，得到的滤液置于蒸发皿中，经操作X、过滤、洗涤、干燥获得12.00
gNa2S2O3·5H2O。
请回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为________；球形冷凝管的主要作用为________。
(2)上述实验过程中，以Na2SO3和硫粉为原料制备Na2S2O3的化学方程式为________。
(3)“操作X”为________。
(4)假设操作都正确，硫单质过量时，获得的Na2S2O3·5H2O 的质量大于理论值的原因是________。
(5)Na2S2O3·5H2O 产品纯度的测定：取4.50 g 产品溶于蒸馏水，配制成250mL 溶液，取25.00mL 配制
的溶液于锥形瓶中，并加入3 滴淀粉-KI 溶液作指示剂；用0.100mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴至溶液变蓝时，
记录消耗酸性K2Cr2O7溶液的体积。重复滴定三次，消耗酸性K2Cr2O7溶液的平均体积为23.00mL。
已知：滴定时发生的反应为
(未配平)。
还原性：
①
Na2S2O3________(填“>”或“<”)KI。
该产品中
②
Na2S2O3·5H2O 的质量分数为________%(保留三位有效数字)；配制0.100mol·L-1酸性
K2Cr2O7溶液过程中，若在定容时仰视容量瓶的刻度线，则会导致测得的Na2S2O3·5H2O 产品纯度
________(填
偏高
或
偏低
“
”
“
”)。
真题·实战演练
1．(2026·湖南卷，3，3 分)化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是( )
A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+ SiO2= SiF4↑＋2H2O
B．侯氏制碱法的主要反应：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量：5SO2+2MnO4
-+2H2O=2Mn2++5SO4
2-+4H+
D．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑
2．(2026·河北卷，3，3 分)化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误
的是( )
A．工业合成氨：
B．氯碱工业：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：2SO2+4NH3+O2+2H2O═2(NH4)2SO4
D．生产可降解高分子聚乳酸：
3．(2025·河北卷，7，3 分)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和
检验的是( )
A．电石与饱和NaCl 溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4
C．大理石与稀HCl D．Al2S3固体与水
4．(2024·北京卷，7，3 分)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．I 的化学方程式：3FeS2+8O2
Fe3O4+6SO2
B．
中的反应条件都是为了提高
Ⅱ
SO2平衡转化率
C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
5．(2021•天津卷，4)关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO 所涉及的物质，下列说法错误的是(
)
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
6．(2022·浙江省6 月选考，10)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是(
)
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol 电子
7．(2022•湖北省选择性考试，8)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+ H2S(g)，下列说法正确的是( )
A．Na2CS3不能被氧化
B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程
D．CS2的热稳定性比CO2的高
8．(2021•山东卷，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的
是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
9．(2025·北京卷，18)利用工业废气中的H2S 制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。
已知：
物质
H2CO3
H2SO3
Ka(25℃)
Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8
(1)制SO2
已知：
由H2S 制SO2的热化学方程式为 。
(2)制Na2S2O5
I．在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应：
第一步：2Na2CO3+SO2+H2O
Na2SO3+2NaHCO3
第二步：NaHCO3+SO2
NaHSO3+CO2
Na2SO3+SO2+H2O
2NaHSO3
Ⅱ．当反应釜中溶液pH 达到3.8~4.1 时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。
①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是 。
配碱槽中，母液和过量
②
Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是 。
多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是
③
，需除去。
尾气吸收器中，吸收的气体有
④
。
(3)理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在1L 浓度均为1mol·L-1的Na2SO3和
NaHCO3的混合溶液中，随n(SO2)的增加，SO3
2-和HCO3
-平衡转化率的变化如图。
①0~a mol，与SO2优先反应的离子是 。
②a~b mol，HCO3
-平衡转化率上升而SO3
2-平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。
10．(2025•河南卷，16)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应
为S+2OH-+3H2O2=SO4
2-+4H2O。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取
细粉状药用硫黄于
中，并准确加入
①
V1mLKOH 乙醇溶液(过量)，加入适
量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向
中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量
①
30% H2O2溶液，加热至100 ℃，保持
20min，冷却至室温。
Ⅲ．将
中溶液全部转移至锥形瓶中，加入
①
2 滴甲基橙指示剂，用cmol·L-1HCl 标准溶液滴定至终点，
消耗HCl 溶液体积为V2mL。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗
标准溶液体积为V3mL。计算样品中硫
的质量分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：
(1)仪器
的名称是：
①
；
的名称是
②
。
(2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是 。
(3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 。
(4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的SO4
2-，实
验操作是 。
(5)步Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。
(6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。
