文档文本内容
2027 年高考化学一轮复习月度滚动测试02
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．考查范围：第1~4 章
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共45 分)
一、选择题：共15 小题，每小题3 分，共45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要
求。
1.【原创】化学与生活、科技、生产息息相关。下列说法正确的是
A．LED 发光材料中的氮化镓(GaN)属于传统无机非金属材料
B．问界M9 的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质
C．柔性砷化镓——中国空间站太阳翼的太阳能电池板主要材料
D．月球科研站建设发现月壤富含钛铁矿
，Ti 位于元素周期表的d 区
2.【原创】分类是研究物质性质的基础方法，下列各组物质分类全部正确的是（）
选项
纯净物
分散系
碱性氧化物
电解质
A
冰水混合物、胆矾
淀粉溶液、Fe(OH)3胶体
Na2O、Fe2O3
盐酸、NaCl 固体
B
液氯、干冰
医用酒精、云雾
MgO、Mn2O7
NaOH、BaSO4
C
水银、明矾晶体
牛奶、有色玻璃
CaO、CuO
熔融 KNO3、CH3COONa
D
漂白粉、金刚石
饱和食盐水、烟
Al2O3、K2O
NH3、H2SO4
3.下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是
A．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板
B．NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂
C．NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水
D．H2O 分子中O 有孤对电子，可作为配体
4．【社会热点】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，其结构中含有
的大π 键。实验室用草酸(H2C2O4)和
KClO3制取ClO2的反应为
。设
为阿伏加德
罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．0.1 mol 草酸(H2C2O4)分子中含σ 键数目为
C．0.1molClO2中心原子的价层电子对数为
D．标准状况下，每生成
，转移的电子数为
5.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
、
、
、
少量HCl 溶液
B
、
、
、
少量
溶液
C
、
、
、
过量醋酸溶液
D
、
、
、
通入少量
6.关于反应
，下列说法不正确的是
A．ClO2为还原产物
B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒
C．氧化剂与还原剂之比为1：2
D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e-
7.在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．硫酸工业：
B．硝酸工业：
C．工业制镁：
D．工业制漂白粉：饱和
8．已知某物质
能发生如图转化：
下列说法错误的是
A．若
为
或
，则
为“信使分子”
B．若
为
或
，则
一定是酸性氧化物
C．若
为
或
，则对于反应③加压更利于生成
D．若
为
，则反应①②③转移电子数之比为
9．某兴趣小组为制备
并探究
和
反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。
已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：
；②红热的铜能与氮的氧
化物反应。
下列说法正确的是
A．A 中反应的离子方程式为：
B．实验开始时，先打开A 中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D 处酒精灯
C．若把浓
改为稀
，装置B 的作用相同
D．取少量D 中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有
生成
10.【社会热点】钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2 价氧
化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是
A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS 的溶解度很小
B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3
C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+
D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为
11.金属M 和N 的浓溶液的转化关系如图所示(略去部分生成物)，X 是无色有刺激性气味的气体。
下列说法正确的是
A．N 的浓溶液可用于干燥NH3
B．X 可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．反应①生成的Y 可溶于氨水
D．反应②中H2O2既作氧化剂又作还原剂
12.室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
实验1：向
溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。
实验2：向实验1 所得的溶液中滴加1 滴
溶液。溶液变为血红色。
实验3：向实验2 后所得的溶液中滴加1 滴
溶液。溶液红色褪去变成无色。
实验4：向实验3 后所得的溶液中滴加淀粉-KI 溶液。溶液无明显现象。
已知：
为黄色，
为红色，
为无色。
下列说法正确的是
A．实验1 中颜色加深的原因是
的平衡常数增大
B．实验2 能得出的结论是
与
的配位能力比
的强
C．实验3 所得的溶液中：
D．实验4 说明在该条件下
的氧化性比
强
13.用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4 收集气体，再进行探究
实验。
已知：“三通阀”的孔路结构如图：
，下列说法不正确的是
A．旋转阀门连通装置2、3，3 中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性
B．旋转阀门连通装置2、3，3 中换成CuSO4溶液，可制备[Cu(NH3)4]SO4
C．旋转阀门连通装置1、2，1 中有白烟产生，NH3与Cl2发生了化合反应
D．装置4 若换成浓硫酸和Na2SO3固体，可进行SO2的性质探究
14.已知
在常温下为无色液体，下列推测不正确的是
A．高温条件下，
与水反应的方程式：
B．乙醇可
与反应，生成
C．氨气与
反应，会出现白烟
D．可用钠还原
制单质硅
15．X 是一种由3 种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X 的水溶液与一定量的稀硝酸在试
管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2 支试管分别装入少量溶液Y 进行实验，记录
为：
序号
加入试剂
现象
1
足量盐酸+少量
溶液
产生气泡、产生白色沉淀
2
KSCN 溶液
溶液变红
下列关于溶液Y 的说法正确的是
A．一定含有
B．不含有
C．不含有
D．可能含有
第II 卷(非选择题 共58 分)
二、非选择题：共4 题，共55 分。
16．(14 分)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类与元素化合价
分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题：
（1）铝是一种活泼金属，常温下与_______(填化学式)反应形成致密保护膜，使其稳定存在。
（2）
属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，向
中加入盐酸，检验产物中阳离子的试剂是
_______(填化学式)。
（3）工业上以氨为原料，经过
一系列反应制备硝酸，第一步转化反应中氧化
剂和还原剂物质的量之比为_______。
（4）从化合价的角度分析，
和
均可作消毒剂的原因是_______。工业上使用
和
在强碱性条件下制备
的离子方程式为_______。
（5）把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，加入_______(填标号)后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液逐
渐变蓝，反应的离子方程式为_______。
a．
b．
c．
17．(12 分)如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、
H、I 均为气体，F 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I 均有刺激性气味，E 能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝，B、E 在空气中相遇会产生白烟，I 为红棕色。A 是一种常见的肥料。C、G、K 的焰色试验呈黄
色(反应中生成的部分物质已略去)。
请回答下列问题：
（1）物质F 的化学式为___________，D 物质的电子式___________。
（2）写出J 的浓溶液与铜反应的现象___________。
（3）写出反应④的离子方程式：___________。
（4）写出反应E→H 的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
（5）为避免生产硝酸时尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。
现可以使用
或其他物质将氮氧化物催化还原为
。请以尾气中的
处理为例，写出相关反应的化
学方程式___________。
18．(14 分)某冶金过程产生的废渣有SiO2、CuO、
、
、
、
等。利用该废渣生产Cu2O 的
一种流程示意图如下。
I．酸浸
（1）基态Fe3+的价层电子轨道表示式为___________，
的空间结构为___________。
（2）酸浸渣中除PbSO4外，还含有___________。
Ⅱ．沉铁
（3）加入(NH4)2CO3的目的是___________。
（4）黄铵铁矾[
]相对分子质量为480，受热温度750℃以上完全分解得红棕色粉
末，固体残留率为50%，则黄铵铁矾化学式为___________。
Ⅲ．还原沉铜
（5）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，NaHSO3的使用量将增加，结合Cu2+与NaHSO3反
应的离子方程式解释原因___________。
Ⅳ．产品中Cu2O 含量的测定
（6）经提纯后，产品中只有Cu2O 和Cu，测定产品中Cu2O 含量的方法如下。
已知：
①步骤i 中，Fe3+发生的离子方程式为：
、___________。
②产品质量为m，步骤iii 中
溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c 和V，计算产品中
Cu2O 的质量分数还需要的实验数据是___________。
19．（15 分）在活性炭催化下，利用
的反应原理制取重要的化工试剂
。
已知：①
的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，
易水解，受热易分解；②
在中性或碱性条
件下，无法氧化
，在酸性中转化为
，可氧化
。
（1）补充装置的连接顺序：a→___________b→c___________h(仪器可以重复使用)。
（2）仪器X 名称为___________，Y 中盛装的试剂为____________，装置C 中长颈漏斗的作用是
___________________________________________________________________。
（3）
的水解化学方程式为________________________________。
（4）
纯度的测定：取2.00 g
产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，配制成250 mL 溶液，取
25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，调pH 为6.5~10.5，加入少量
作指示剂(
是砖红色沉淀)，用
的
标准溶液滴定(滴定过程中
不参与反应)，平行滴定三次，分别消耗
标
准溶液23.30 mL、19.98 mL、20.02 mL。
判断滴定终点的现象是__________________________________________________，计算得该
产品的
纯度为___________%(结果保留一位小数)；用滴定管量取25.00 mL 待测溶液时，先仰视后俯视，会使得测
定结果___________。(填偏高、偏低或不变)
