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专题01 物质的量
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01 知识脑图·核心脉络搭建——梳理专题框架，搭建知识体系
02 考点深研·知能分层突破——深挖高频考点，突破重点难点
考点01 物质的量 摩尔质量
考点02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
考点03 物质的量浓度
考点04 一定物质的量浓度溶液的配制
03 素养进阶·答题技法突破——提炼解题范式，提升答题素养
技法提炼
▶
·审题点拨
技法点拨01 相对分子质量（摩尔质量）的计算
技法点拨02 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
技法点拨03 同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧
技法点拨04 有关物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的计算技巧
技法点拨05 配制一定物质的量浓度的误差分析方法
易错剖析
▶
·避坑攻略
易错剖析01 对物质的量和摩尔质量概念的理解常见误区
易错剖析02 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
易错剖析03 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
易错剖析04 有关物质的量浓度计算的三个易错点
易错剖析05 有关溶液的配制的易错点
04 优题精练·专题实战通关——精选优质试题，强化实战应用
知识脑图·核心脉络搭建
考点深研·知能分层突破
考点01 物质的量 摩尔质量
基础梳理・自主夯基——核心背记
1．物质的量
(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目______的集合体。符号
为n，单位是______。
(2)物质的量的规范表示方法
(3)适用范围：_________或__________的特定组合。
2．阿伏加德罗常数
(1)概念：国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为__________，1 mol 任何物质所含的粒子数
叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号为______，通常用____________表示。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系：n＝______
3．摩尔质量
(1)概念：____________的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为______。
(2)常用单位：_________。
(3)公式：n＝______
(4)与相对原子（分子）质量的关系：当粒子的摩尔质量以______为单位时，在数值上等于该粒子的相
对分子(或原子)质量。
重难突破・考向深研——要点提炼
1．计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
(1)弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1 个分子(或
特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
(2)记住特殊物质中1 mol 物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、
18O2、—OH、OH－等。
考点02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
基础梳理・自主夯基——核心背记
1．影响物质体积大小的因素
2．气体摩尔体积
(1)概念：一定温度和压强下____________的气体所占的体积，符号为______。
(2)常用单位：____________。
(3)公式：n＝______。
(4)特例：标准状况下的气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律及推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同______的任何气体都含有相同______的分子。
概括为“三同”(T，p，V)定“一同”(N)：
(2)阿伏加德罗定律的推论
公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其__________成正比
＝
同温、同压下，气体的密度与其________(或____________)成正比
T、V 相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其_________成正比
4．阿伏加德罗常数及计算
(1)阿伏加德罗常数与“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用
①必须是______，液体或固体均不能计算；
②必须处于__________下，可以是单一气体，也可以是混合气体；
③常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。
(2)阿伏加德罗常数与物质的组成和结构
①常见物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目
单原子分子，如稀有气体He、Ne 等。
双原子分子，如Cl2、N2、O2、Br2、I2等。
多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CHCl3、CO2、H2O2等。
②物质中所含化学键的数目
常考物质
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
晶体硅
(Si—Si)
二氧化硅
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
1 mol 物质含有共
价键的数目
(3)阿伏加德罗常数与两种特殊情况
①特殊反应——可逆反应
不能正向进行到底，反应物不能______转化为产物。
常考的可逆反应有：2NO2N2O4 ；Cl2 ＋H2OHCl ＋HClO ；H2 ＋I2(g)2HI ；N2 ＋
3H22NH3；2SO2＋O22SO3；羧酸＋醇酯＋水等。
②特殊条件——浓度变化
a．加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。
b．加热时，足量Cu 与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。
c．足量Cu 与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到______________的混合气体。
d．足量Zn 与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到______________的混合气体。
(4)电解质溶液与阿伏加德罗常数
①分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3 的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质
组成无关。
②多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目增大；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳
离子数目_______。
③求溶液中所含H、O 原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、O 原子的数目。
④若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注是否给出了具体的体积。
重难突破・考向深研——要点提炼
1．与物质的量相关的计算
(1)摩尔质量(单位：g·mol－1)、相对分子质量、1 mol 物质的质量(单位：g)在数值上是相同的，但三者
的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol 物质的质量单
位是g。
(2)物质的量相关计算的“一、二、三、四”
①一个中心：必须以物质的量为中心。
②二个前提：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合
气体也适用)。
③三个关系：a.直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；b.摩尔质量
与相对分子质量的关系；c.强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
④四个无关：
a．物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关；
b．物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)；
c．气体摩尔体积与质量、物质的量无关；
d．摩尔质量与质量、物质的量无关。
考点03 物质的量浓度
基础梳理・自主夯基——核心背记
1．物质的量浓度
(1)概念：物质的量浓度表示______________里所含溶质B 的物质的量，也称为______________，符号
为cB。
(2)表达式：cB＝_______。
(3)常用单位：_______或_______。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均_______，但所含溶
质的_______、____________因体积不同而改变。
2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的物质的量
来表示溶液组成的物理量
以溶质质量与溶液质量的比值来表示
溶液组成的物理量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
表达式
c＝
w＝×100%
两者关系
c=(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
重难突破・考向深研——要点提炼
1．溶液中溶质的判断
物质
入水后的溶质
水量变化
Na、Na2O、Na2O2
NaOH
减少
SO3
H2SO4
减少
CuSO4·5H2O
CuSO4
增多
NH3
NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质)
减少
2．与溶液稀释或混合有关的计算
(1)浓溶液稀释
①稀释前后溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
②稀释前后溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；
③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
(2)相同溶质两溶液混合
①混合前后溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
②混合前后溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
(3)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混·(V1＋V2)。
②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c 混V 混，其中V 混＝。
③溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。
考点04 一定物质的量浓度溶液的配制
基础梳理・自主夯基——核心背记
1．容量瓶的构造及使用
(1)构造及使用
(2)查漏操作
2．一定物质的量浓度的配制操作步骤
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液为例：
(1)计算：需NaCl 的质量为_______g。
(2)称量：在_______上称量上述NaCl 固体。
(3)溶解：将称好的NaCl 固体倒入_______中，用适量蒸馏水溶解，并用_______搅拌。
(4)转移：待烧杯中的溶液______________后，用_______引流，将溶液注入500mL_______中。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤_________和_______2~3 次，洗涤液全部注入容量瓶。
(6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(7) 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线_______ 时，用_________ 滴加蒸馏水至
______________。
(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
图示流程如下：
3．误差分析方法
(1)误差的分析方法
在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值
①V 不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB_____(或_____)。
②nB或mB不变，凡是使V 增大(或减小)的操作均使cB_____(或_____)。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液常出现的误差（以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例）
可能引起误差的操作
因变量
c
n
V
称量
①砝码生锈(没有脱落)
②少量氯化钠粘在称量纸上
③使用游码，且药品砝码位置颠倒
移液
④有少量液体溅出
⑤容量瓶内有少量水
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容
⑦仰视刻度线
⑧超过刻度线，吸出一部分水
⑨摇匀后液面下降，补充水
装瓶
⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
重难突破・考向深研——要点提炼
1．配制溶液使用仪器的分析思路
(1)从实验步骤分析配制溶液所需仪器
①容量瓶一定要注明体积；
②用固体配制溶液时，用天平（托盘天平、电子天平等）称取固体；用液体配制溶液时，用量筒（或
滴定管）量取。
③固体药品配制时用到量筒是粗略量取水的体积，可不必用到；液体药品配制时一定要用。
(2)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所
需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。(3)注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法
误差分析中变量是m 或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响：
3．质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制方法
(1)配制100 g 10%的NaCl 溶液：
用托盘天平称取10.0 g NaCl 固体，放入烧杯中，再用100 mL 量筒量取90.0 mL 的水注入烧杯中，然后
用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4 的稀硫酸50 mL：
用50 mL 的量筒量取40.0 mL 的水注入100 mL 的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL 浓硫酸，
然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
素养进阶·答题技法突破
技法提炼・审题点拨——技巧总结
【技法点拨01】相对分子质量（摩尔质量）的计算
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋
M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【技法点拨02】“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
【技法点拨03】同溶质不同质量分数溶液混合的计算技巧
同溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多
数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)；
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，
质量分数w <(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋
b%)。
【技法点拨04】有关物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的计算技巧
(1)气体溶于水所得溶液的浓度的计算
(2)物质的量浓度、溶解度、溶质质量分数的相互换算
①溶质质量分数w 与物质的量浓度c
c＝＝＝＝(密度的单位为g·cm－3或g·mL－1)
②饱和溶液溶质质量分数与溶解度
w＝×100%，c＝(密度的单位为g·cm－3或g·mL－1)
【技法点拨05】配制一定物质的量浓度的误差分析方法
(1)误差分析的思维流程
(2)俯视、仰视导致的误差分析
①用容量瓶定容：(影响溶液的体积)
图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。
图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。
②用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量)
图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。
图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。
易错剖析・避坑攻略——易错归纳
【易错点01】对物质的量和摩尔质量概念的理解常见误区
(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；
如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子数
它与0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
(3)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的
单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数
值上相等。
(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
【易错点02】气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
(1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题
中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L 气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1
mol。
(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含
的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
【易错点03】阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
(1)气体摩尔体积的适用条件设陷
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、
SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
(2)设置与计算无关的一些干扰条件
注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
(3)忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响
①常考可逆反应：2SO2＋O22SO3；N2＋3H22NH3；Cl2＋H2OHCl＋HClO 等
②注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
③有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化
锰与浓盐酸的反应。
(4)计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷
①已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
②若NA涉及O 原子、H 原子数目，是否忽视溶剂水。
【易错点04】有关物质的量浓度计算的三个易错点
(1)溶液中溶质的判断
①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
Na、Na2O、Na2O2――→NaOH
CO2、SO2、SO3――→H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3――→NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)
②结晶水合物，溶质物质的量不变但水量增多，如CuSO4·5H2O――→CuSO4 ，
FeSO4·7H2O――→FeSO4。
(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积
①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水时，一般根据溶液的密度计算溶液的
体积：V＝。
②两溶液混合时，混合后溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度计算溶液的体
积。
(3)部分与整体的关系
溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3 溶液中
c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
【易错点05】一定物质的量浓度溶液配制易错点
(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
(2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
(3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的；
(4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
优题精练·专题实战通关
1．（2025·云南怒江·二模）“摩尔”来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是1971 年10 月召开的第
14 届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol 任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来
D．1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子
2．（25-26 高三上·安徽·阶段检测）离子化合物
和
与水的反应分别为
①
、②
。下列说法错误的是
A．
中只含有离子键，
中既含有离子键又含有非极性共价键
B．①中水发生还原反应，②中水发生氧化反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生
和
的体积比为
(同温同压)
3．（25-26 高三上·山东聊城·阶段检测）已知：230℃时，硝酸铵易发生分解生成
、
和
，且
、
两种气体的物质的量之比为2:1。下列有关说法错误的是
A．硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂
B．在230℃时，分解产物的平均摩尔质量约为
C．同温、同压下，
、
的密度之比为7:8
D．标准状况下，等体积的
和
含有的氧原子数之比小于2:1
4．（25-26 高三上·安徽阜阳·阶段检测）我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF 材料(如图)，实
现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同压下，气体扩散速
率与相对分子质量之间的定量关系为
=
。下列叙述正确的是
A．同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2
B．常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H6
C．标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1∶1∶1
D．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1∶2∶3
5．（2026·江苏淮安·模拟预测）配制
溶液，部分过程示意图如下。
下列说法正确的是
A．步骤1 中称取的
固体为10.6 g
B．步骤1 中
溶解后，应趁热进行步骤2
C．若步骤2 烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液
D．步骤4 摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线
6．（2026·山东济南·三模）下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的是
项目名称
检查结果
单位
参考范围
钠
140
135～145
钙
2.43
2.13～2.70
甘油三酯
1.50
0.45～1.70
空腹血糖(葡萄糖计)
5.1
3.9～6.1
A．表中各项检查数据均处于正常范围
B．质量浓度为
的血钙含量为正常水平
C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量
D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快
7．（2025·陕西宝鸡·一模）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判
断，下列分析不正确的是
净含量：1000 mL
主要成分：25%NaClO
密度：1.19 g·cm-3
使用方法：稀释100 倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质
A．次氯酸钠的摩尔质量为
B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为
C．取100mL 该“84”消毒液稀释100 倍后用于消毒，稀释后的溶液中
约为
D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL 该溶液与100mL 水混合，所得溶液的溶质质量分数小于
8．（25-26 高三上·安徽淮北·阶段检测）将
和
混合溶液分成两等份，第一份加入含
硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含
碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全
沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为
A．
B．
C．
D．
9．（25-26 高三上·安徽阜阳·阶段检测）在0.2 L 由NaCl、MgCl2 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓
度大小如图所示。下列说法正确的是
A．Mg2+ 的物质的量是1 mol
B．混合液中阴离子和阳离子个数比为3∶2
C．该混合液中CaCl2 的物质的量浓度是1.0mol·L-1
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，Cl- 的物质的量为 0.12 mol
10．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设
为阿伏伽德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．反应①：每消耗
生成
分子的数目为
B．反应②：每消耗
生成
数目为
C．反应③：每消耗
转移电子数目为
D．
溶液中，
数目为
11．（2025·天津·高考真题）利用反应
可
处理
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的电子数目为
B．消耗
，生成
的体积为67.2 L
C．处理6.5 g NaN3，至少需要
D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为
12．（2025·福建·高考真题）分子
有超长碳碳—
键(C1-C2 键长180.6 pm)，被
氧化过程如图。
设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
的
杂化碳原子数为
B．
的未成对电子数为
C．
的
杂化碳原子数为
D．
完全氧化为
，生成的阴离子数为
13．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：
(浓)
。
设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含质子数为
B．常温常压下，
含σ 键数目为
C．
的稀硫酸中含
数目为
D．
与
充分反应得到
的分子数为
14．（2026·河北石家庄·模拟预测）离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为2KC8(s)＋
2H2O(l)=16C(石墨，s)＋2KOH(s)＋H2(g)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.35 g KC8中含有的离子总数为0.09 NA
B．常温下，pH=13 的KOH 溶液中含OH-的数目为0.1 NA
C．7.2 g 单层石墨中含有六元环的数目为0.3 NA
D．每生成3.36 L H2，转移电子的数目为0.3 NA
15．（2026·重庆·二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．0.5 mol NO 和足量
反应生成0.5 mol NOF 时转移电子数为
B．1 mol 有机物
含有
键
C．
溶于足量水，所得溶液中
、
、
粒子数之和为
D．常温常压下，33.6 L NO 所含有的分子数小于
