文档文本内容
第二章 第一节 物质的量 气体摩尔体积
知识点总结
一、物质的量及单位
1、基本概念间的关系
物质的量（n）——七大基本物理量之一，表示含
有
一定数目粒子的集合体
单位
摩尔（mol）——1mol 粒子集合体所含粒子数等于
0.012kg12C 中所含的碳原子个数，约为
6.02×1023
国际规定
阿伏伽德罗常数（NA）——通常表示为
NA=6.02×1023mol-1；与物质的量，
粒子数（N）之间的关系
2、物质的量规范表示方法
如0.2molH2中含有的氢原子个数为2.408×1023；
6.02×1022个Na+的物质的量为0.1mol。
二、摩尔质量
单位物质的量（1mol）的物质所具
有
的质量
M
g/mol
与物质的量、物质的质量之间的关
系
如M（Fe）=56g/mol；0.5molO2的质量为16g；
11gCO2的物质的量为0.25mol。
三、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积
（1）含义：在一定温度和压强下，单位物质的量
（1mol）的气体所占有的体积。
（2）符号为Vm，单位为L/mol。
（3）特例：标准状况是指温度为0℃，压强为
101kPa，此情况下，气体摩尔体积约为22.4L/
mol。
（4）与物质的量、气体体积之间的关系：
，如：在标准状况下，2molH2的体积为44.8L；
5.6LSO2的物质的量为0.25mol。
（5）注意问题：适用对象是气体（单一或混合气
体）；指明温度和压强。
2、阿伏伽德罗定律
（1）决定气体体积的外界条件：一定物质的量的
气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压
强。
（2）阿伏伽德罗定律：
相同温度
摩尔
质量
含义
符号
单位
关系
任何气体
物质的
量相同
相同压强 所含分子数相同
相同体积
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、
同体积的气体，具有相同的分子数。
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
化学计量数之比
2：2：2：1
扩大NA倍之比
2NA：2NA：2NA：NA
物质的量之比
2mol：2mol：2mol：1mol
结论
反应时，化学方程式中各物质的
化学计量数之比等于参与反应的
各物质的物质的量之比
例如：2CO + O2
2CO2 Δn
2mol 32g 2×22.4L 1mol
n（CO） m（O2） V（CO2） Δn
考点应用
一、阿伏伽德罗常数综合应用“五陷阱”
陷阱一、“标准状况”“常温常压”等外界条件的
应用方面
（1）22.4L/mol 指在标准状况下（0℃101kPa）的
气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质（如
H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等），体
积为22.4L 时，其分子数不等于NA。
（2）物质的量、摩尔质量、微粒个数不受外界条
件的影响。
陷阱二、物质的组成方面
（1）特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、
质子、中子等）的数目：
如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH-等。
（2）物质中所含化学键的数目：
如H2O、CnH2n+2中化学键的数目分别为2、3n+1。
（3）最简式相同的物质中的微粒数目：
如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。
（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目：
如N2、CO、C2H4等。
陷阱三、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面
电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2
与H2O 反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；
Cl2与H2O、NaOH、Fe 反应等，分析该类题目时还要
注意反应产物以及过量计算问题。
陷阱四、弱电解质在水溶液中部分电离、盐类的水
解方面
弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液
中，离子发生微弱水解。如1L0.1mol/L 的乙酸溶
液和1L0.1mol/L 的乙酸钠溶液中CH3COO-的数目不
相等且都小于0.1NA。
陷阱五、特殊的反应方面
如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮
和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应，
合成氨反应等属于可逆反应。
二、阿伏伽德罗定律及“两个”重要推论
1、阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含
有相同数目的粒子。即：T1=T2，p1=p2，V1=V2
N1=N2
2、阿伏伽德罗定律的推论
条件
结论
推论一
同温同压
推论二
同温同容
注：以上用到的符号：ρ 为密度、p 为压强、n 为
物质的量、M 为摩尔质量、V 为气体体积
拓展：
求气体的摩尔质量M 的常用方法
（1）根据物质的质量（m）和物质的量（n）
M=m/n。
（2）根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）
和阿伏伽德罗常数（NA）：M=m·NA/N。
（3）根据标准状况下气体的密度ρ（单位
g/L）：M=ρ×22.4L/mol。
（4）根据气体的相对密度（D=ρ1/ρ2）：
M1/M2=D。
（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算
式仍然成立；还可以用下式计算：
=M1×a%
+M2×b%+M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各物
质成分的物质的量分数（或体积分数）
第二章 第二节 物质的量在化学实验中的应用
知识点总结
一、物质的量浓度
概念：表示单位体积溶液里
所含溶质的物质的量的物理
量
数学表达式：
常用单位：mol/L
注意事项：从一定物质的量浓度溶液中取出任意体
积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不
同。
例如：从一瓶500ml 0.4mol/L 的NaCl 溶液中取
出10ml 溶液，其浓度是0.4mol/L，其中含有
NaCl 的物质的量为0.004mol；0.4mol/L 表示的含
义是1L 该溶液中含有溶质的物质的量是0.4mol。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1、主要仪器
（1）托盘天平：可精确至0.1g，称量前先调零，
称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。
（2）容量瓶：
①结构：细颈、梨形、平底的玻璃容器，
带磨口玻璃塞；
②标志：温度、容积和刻度线；
③规格：100ml、250ml、500ml、
1000ml；
物质的量浓度
④用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
（3）其他仪器：天平或量筒、烧杯、玻璃棒、胶
头滴管等。
2、配制过程
配制过程示意图：
以配制480ml 0.1mol/LNa2CO3为例，所需容量瓶的
规格：500ml
（1）计算（填写计算过程与结果）：
m（Na2CO3）=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g
（2）称量：根据计算结果，称量固体质量。
（3）溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量
水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作
用为搅拌，加速溶解。
（4）转移（移液）：
①移液前需要将溶质冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
（5）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2
—3 次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量
瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：
①将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下
1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线
相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
考点应用
一、物质的量浓度的计算
1、公式计算
2、常见类型
类型一：标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的
计算
溶质的物质的量
溶液的体积
注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体
积的单位一般是ml，要注意单位换算。
类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的
换算
计算公式：
（c 为溶质的物质的量浓
度，单位mol/L，ρ 为溶液密度，单位g/cm3，ω
为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位
g/mol）。
类型三 溶液稀释和相同溶质的溶液混合的计算
（1）溶液稀释：
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即
m1ω1=m2ω2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即
c1V1=c2V2。
③溶液质量守恒，m（稀）=m（浓）+m（水）（体
积一般不守恒）。
（2）溶液混合：
混合前后：c1V1+c2V2=c 混V 混，据此可进行相关计
算。
拓展：
相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律
同一溶质，质量分数分别为a%、b%的两溶液混
合。
（1）等体积混合：
①当溶液密度大于1g/cm3时，溶液浓度越大，密度
越大（如硫酸、硝酸、盐酸、NaOH 溶液等多数溶
液），等体积混合后质量分数
。
②当溶液密度小于1g/cm3时，溶液越浓，密度越小
（如酒精、氨水溶液），等体积混合后，质量分数
。
（2）等质量混合：
两溶液等质量混合时（无论ρ>1g/cm3还是
ρ<1g/cm3），则混合溶液中溶质的质量分数
三、容量瓶的使用及溶液配制过程和误差分析
1、容量瓶及使用注意事项
（1）一
条刻度线（瓶颈）。
（2）两
个数据：标明“规格和使
用温
度”（瓶身）。如图：
（3）三步查漏：
容量瓶使用前一定要检查是否漏水。
操作顺序：装水盖塞、倒立→观察是否漏水→正立
→玻璃塞旋转180º、倒立→观察是否漏水。
（4）四个“不能”：
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀
释；
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为
容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；
④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规
定容积的溶液。
2、溶液配制过程“四个数据”
溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考察
数据
要求或解释
药品的质量
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称量到0.1g，所以记录数据时只
使用温度
规格
刻度线
能保留到小数点后一位数字。如所需NaCl 的质量为14.6g，不能写为14.60g。
容量瓶的规格
（1）选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480ml 某溶液，则
应该选择500ml 容量瓶。
（2）回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500ml 容量瓶”时，不
能只回答“容量瓶”。
洗涤烧杯2—3
次
洗涤烧杯2—3 次是为了确保溶质全部转移如容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。
液面离容量瓶颈
刻度线下1—2cm
定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1—2cm 时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导
致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。
3、误差分析
（1）依据：
，其中变量为m，V；
因操作上的错误而导致m（或n）值比实际理论值
小，或V 值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓
度偏低；反之偏高。
（2）误差分析（以配制NaOH 溶液为例）
能引起误差的一些操作
影响因素
对c（mol/L）
的影响结果
m
V
砝码与物品颠倒（使用游码）
减小
－
偏低
称量时间过长
减小
－
NaOH 放在滤纸上称量
减小
－
向容量瓶注液时少量溅出
减小
－
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
－
定容时，水多用滴管吸出
减小
－
定容摇匀后液面下降再加水
－
增大
定容时仰视读数
－
增大
砝码沾有其他物质或已生锈
增大
－
偏高
溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容
－
减小
定容时俯视读数
－
减小
称量前小烧杯内有水
－
－
不变
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
－
－
注意：
（1）定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则会导致结果偏低。
（2）配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。
（3）定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低
点的次序，做到“三点一线”。
①仰视刻度线，导致溶液体积偏大。
②俯视刻度线，导致溶液体积偏小。
