文档文本内容
2027 年高考化学一轮复习月度滚动测试02
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．考查范围：第1~4 章
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共45 分)
一、选择题：共15 小题，每小题3 分，共45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要
求。
1.【原创】化学与生活、科技、生产息息相关。下列说法正确的是
A．LED 发光材料中的氮化镓(GaN)属于传统无机非金属材料
B．问界M9 的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质
C．柔性砷化镓——中国空间站太阳翼的太阳能电池板主要材料
D．月球科研站建设发现月壤富含钛铁矿
，Ti 位于元素周期表的d 区
【答案】D
【解析】A．传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐类材料，氮化镓(GaN)属于新型无机非金属
材料中的半导体材料，不属于传统无机非金属材料，故A 错误；B．合金硬度通常高于其成分金属，因此
铝合金硬度高于铝单质，故B 错误；C．砷化镓属于半导体无机非金属材料，不属于金属材料，故C 错
误；D．Ti 的原子序数为22，价层电子排布式为
，位于周期表第四周期、第ⅣB 族，属于d 区元
素，D 正确；故选D。
2.【原创】分类是研究物质性质的基础方法，下列各组物质分类全部正确的是（）
选项
纯净物
分散系
碱性氧化物
电解质
A
冰水混合物、胆矾
淀粉溶液、Fe(OH)3胶体
Na2O、Fe2O3
盐酸、NaCl 固体
B
液氯、干冰
医用酒精、云雾
MgO、Mn2O7
NaOH、BaSO4
C
水银、明矾晶体
牛奶、有色玻璃
CaO、CuO
熔融 KNO3、CH3COONa
D
漂白粉、金刚石
饱和食盐水、烟
Al2O3、K2O
NH3、H2SO4
【答案】C
【解析】A.盐酸是 HCl 水溶液，属于混合物，不是电解质，电解质必须是纯净化合物，故A 错误；
B.Mn2O7是金属氧化物，但能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，故B 错误；C.
水银（Hg 单质）、明矾晶体（KAl(SO4)2·12H2O）均为单一物质，纯净物；牛奶（浊液）、有色玻璃（固
溶胶）都属于分散系；CaO、CuO 均只与酸反应生成盐和水，碱性氧化物；熔融硝酸钾、醋酸钠均为离子
化合物，水溶液/熔融可导电，属于电解质，故C 正确；D.漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2混合物，不属于纯净
物；Al2O3为两性氧化物，不是碱性氧化物；NH3自身不能电离，水溶液导电是NH3·H2O 电离，NH3属于非
电解质，故D 错误，答案选C。
3.下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是
A．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板
B．NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂
C．NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水
D．H2O 分子中O 有孤对电子，可作为配体
【答案】D
【解析】A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu 发生反应
，与溶液酸性无关，A 错误；B．NaHCO3作为胃酸中和剂是因为其能与胃酸的主要成分HCl 反应，与其受
热易分解的性质无关，B 错误；C．NH3极易溶于水的主要原因是NH3可与水分子间形成氢键、能与水反
应且二者均为极性分子，与NH3分子间存在氢键无关，C 错误；D．H2O 分子中O 原子有两对孤电子对，
可提供孤电子对与中心离子的空轨道形成配位键，因此可作为配体，D 正确；故选D。
4．【社会热点】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，其结构中含有
的大π 键。实验室用草酸(H2C2O4)和
KClO3制取ClO2的反应为
。设
为阿伏加德
罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．0.1 mol 草酸(H2C2O4)分子中含σ 键数目为
C．0.1molClO2中心原子的价层电子对数为
D．标准状况下，每生成
，转移的电子数为
【答案】C
【解析】A．
中H 原子不含中子，
的中子数为18-8=10，1 个
含10 个中子，0.1 mol 该物质含
中子数为
，A 错误；B．1 个草酸分子结构为HOOC-COOH，共含7 个σ 键，0.1 mol 草酸含σ 键数目为
，B 错误；C．
中心Cl 原子的σ 键数为2，孤电子（含单电子）折算为1 对价层电子，总价层
电子对数为3，0.1 mol
中心原子价层电子对数为
，C 正确；D．标准状况下
为
，
反应中
从
价升高为
中的
价，
1 对应
，转移电子数为
，D 错误；故选C。
5.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
B
、
、
、
少量
溶液
C
、
、
、
过量醋酸溶液
D
、
、
、
通入少量
【答案】A
【解析】A．离子组中
、
、
、
之间不发生反应，能大量共存；
结合
的能力强于
，加入少量HCl 时
优先反应生成
沉淀，离子方程式书写正确，A 正
确；B．H+、Fe2+、
在溶液中会发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H++
+Ba2++
=3Fe3+
+NO↑+BaSO4↓+2H2O；离子组本身不能大量共存，B 错误；C．离子组本身可大量共存，但醋酸是弱酸，
离子方程式中不能拆写为
，给出的离子方程式书写错误，正确的离子方程式为2CH3COOH+
=H2SiO3↓+2CH3COO-；C 错误；D．[Cu(NH3)4]2+只能存在于碱性溶液中，
水解使溶液呈酸性，破坏
[Cu(NH3)4]2+的稳定性，离子组本身不能大量共存，D 错误；故选A。
6.关于反应
，下列说法不正确的是
A．ClO2为还原产物
B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒
C．氧化剂与还原剂之比为1：2
D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e-
【答案】C
【解析】A．NaClO3中Cl 为+5 价，反应后生成ClO2中Cl 为+4 价，化合价降低被还原，因此ClO2为还原
产物，A 正确；B．Cl2和ClO2都具有强氧化性，可使蛋白质变性，都能用于自来水消毒，B 正确；C．该
反应中氧化剂为2 mol NaClO3，4 mol HCl 中仅2 mol HCl 的Cl 化合价升高作还原剂，剩余2 mol HCl 体现
酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，不是1：2，C 错误；D．每生成1 mol Cl2，有2 mol
HCl 中的Cl 从-1 价升高为0 价，共失去2 mol e-，反应转移电子为2 mol，D 正确；故选C。
7.在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．硫酸工业：
B．硝酸工业：
C．工业制镁：
D．工业制漂白粉：饱和
【答案】A
【解析】A．硫酸工业中，
高温下与
反应生成
，
在催化剂加热条件下与
反应生成
，
与水反应生成
，所有转化均可实现，A 正确；B．硝酸工业中，
发生催化氧化反应的产物
为
，无法直接生成
，第一步转化不能实现，B 错误；C．
熔点极高，电解熔融
能耗过
大，工业制镁采用电解熔融
的方法，第二步转化不能实现，C 错误；D．石灰水中
浓度过
低，工业制漂白粉需将
通入石灰乳中，第二步转化不能实现，D 错误；故选A。
8．已知某物质
能发生如图转化：
下列说法错误的是
A．若
为
或
，则
为“信使分子”
B．若
为
或
，则
一定是酸性氧化物
C．若
为
或
，则对于反应③加压更利于生成
D．若
为
，则反应①②③转移电子数之比为
【答案】B
【解析】A．若
为
或
，
或
与O2反应均生成NO，则Y 为“信使分子”NO，故A 正确；
B．若
为H2S，H2S 和少量氧气反应生成S 和水，H2S 和过量氧气反应生成SO2和水，则Y 不一定是酸
性氧化物SO2，故B 错误；C．若
为
或
，Y 是CO、Z 是二氧化碳，加压有利于二氧化碳和水反
应生成碳酸，故C 正确；D．若
为
，Y 是0.5molNa2O、Z 是0.5molNa2O2，M 是1molNaOH，
则反应①②③转移电子数之比为
，故D 正确；选B。
9．某兴趣小组为制备
并探究
和
反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。
已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：
；②红热的铜能与氮的氧
化物反应。
下列说法正确的是
A．A 中反应的离子方程式为：
B．实验开始时，先打开A 中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D 处酒精灯
C．若把浓
改为稀
，装置B 的作用相同
D．取少量D 中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有
生成
【答案】B
【分析】装置A 是利用Cu 和浓硝酸反应生成NO2,；装置B 是用水将NO2转化为NO；装置C 是用浓硫酸
对NO 进行干燥；装置D 是进行Cu 和NO 的反应；装置E 是对尾气进行回收，由此解答；
【解析】A．由分析可知，A 中生成的气体为NO2，因此发生的离子方程式为
，A 错误；B．先打开分液漏斗活塞，使A 中生成的NO2经B 转
化为NO，排尽装置内空气（防止O2氧化NO 或Cu），待D 中充满NO 后再点燃酒精灯，确保Cu 在无氧
环境下与NO 反应，B 正确；C．若改用稀HNO3，A 中直接生成NO，无需B 装置转化NO；此时B 的作用
变为除去挥发的硝酸蒸气，C 错误；D．无论D 中产物含有CuO、Cu2O 还是未反应的Cu，加入足量稀硝
酸后均会完全溶解，因此固体完全溶解不能作为判断Cu2O 生成的依据；故答案为B。
10.【社会热点】钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2 价氧
化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是
A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS 的溶解度很小
B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3
C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+
D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为
【答案】C
【分析】炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2 价氧化物及锌和铜的单质，加入稀硫酸，铜单质不反应变
成浸渣，反应后溶液中含有
、
、
、
、
，加入
将
转化为
沉淀。再向溶
液中加入
将
转化为
固体，同时
也被氧化为
。再向溶液中加入
调节
pH，将
转化为
沉淀，即滤渣。溶液中继续加入
将
氧化为
并转化为
沉淀，最后的溶液经过系列操作可回收Zn。
【解析】A．“沉铜”中通入
可以使
转化为
沉淀，说明
难溶于水，溶解度很小，A 正
确；B．根据分析可知滤渣的成分为
，B 正确；C．“沉锰”中
被
氧化为
，还原
产物为
，配平反应的离子方程式：
，生成
时，产生
，C 错误；D．“沉钴”中
被
氧化为
沉淀，题给方程式的电子、电
荷、原子均守恒，D 正确；故选C。
11.金属M 和N 的浓溶液的转化关系如图所示(略去部分生成物)，X 是无色有刺激性气味的气体。
下列说法正确的是
A．N 的浓溶液可用于干燥NH3
B．X 可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．反应①生成的Y 可溶于氨水
D．反应②中H2O2既作氧化剂又作还原剂
【答案】C
【分析】根据蓝色沉淀Y 可推断W 溶液含
，因此金属M 为Cu；气体X 为无色有刺激性气味的气
体，与
反应生成N，可推断X 为
，N 为
，据此分析。
【解析】A．N 为
，浓硫酸会与
反应生成铵盐，不能干燥
，A 不符合题意；B．X 为
，
溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，但
不能使变红的石蕊溶液褪色，B 不符合题意；C．Y
为
，
可与氨水反应生成可溶性的
，可溶于氨水，C 符合题意；D．反应
中，
中O 元素化合价降低，仅作氧化剂，D 不符合题意；故选C。
12.室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
实验1：向
溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。
实验2：向实验1 所得的溶液中滴加1 滴
溶液。溶液变为血红色。
实验3：向实验2 后所得的溶液中滴加1 滴
溶液。溶液红色褪去变成无色。
实验4：向实验3 后所得的溶液中滴加淀粉-KI 溶液。溶液无明显现象。
已知：
为黄色，
为红色，
为无色。
下列说法正确的是
A．实验1 中颜色加深的原因是
的平衡常数增大
B．实验2 能得出的结论是
与
的配位能力比
的强
C．实验3 所得的溶液中：
D．实验4 说明在该条件下
的氧化性比
强
【答案】C
【分析】由实验现象可知，实验1 的氯化铁溶液中的铁离子能与氯离子反应生成黄色的离子[FeCl4]-；实验
2 的溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的离子[Fe(SCN)6]3-；实验3 的溶液中[Fe(SCN)6]3-离子能
与氟离子反应生成无色的离子[FeF6]3-；实验4 的溶液中[FeF6]3-离子氧化性较弱，不能氧化碘离子。
【解析】A．平衡常数只与温度有关，室温不变，该反应平衡常数不变，颜色加深是因为
浓度增大使
平衡正向移动，A 错误；B．Fe3+与Cl-、SCN-均可形成有色配合物，而铁硫氰配合物灵敏度极高，微量生
成就会显现明显血红色；实验只是直接向体系中加入SCN-显色，无法判断SCN-是否取代了原有氯合配离
子，也不能凭借显色现象判定二者配位能力强弱，B 错误；C．实验3 滴加NaF 后红色褪去，说明F-夺取
[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+，生成更稳定的无色[FeF6]3-，反应[Fe(SCN)6]3- + 6F-
[FeF6]3- + 6SCN-正向进行程度
大；体系中大量F-参与形成配合物被消耗，同时不断释放SCN-，平衡时溶液中c(F-) <c(SCN-)，C 正确；
D．实验4 加入淀粉-KI 溶液无明显现象，说明无
生成，即
不能氧化
，其氧化性弱于
，D 错
误；故答案选C。
13.用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4 收集气体，再进行探究
实验。
已知：“三通阀”的孔路结构如图：
，下列说法不正确的是
A．旋转阀门连通装置2、3，3 中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性
B．旋转阀门连通装置2、3，3 中换成CuSO4溶液，可制备[Cu(NH3)4]SO4
C．旋转阀门连通装置1、2，1 中有白烟产生，NH3与Cl2发生了化合反应
D．装置4 若换成浓硫酸和Na2SO3固体，可进行SO2的性质探究
【答案】C
【分析】4 中浓氨水和碱石灰反应放出氨气，用该装置进行氨气的性质探究。
【解析】A．石蕊遇碱变蓝，旋转阀门连通装置2、3，3 中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性，故A 正确；
B．旋转阀门连通装置2、3，3 中换成CuSO4溶液，硫酸铜和过量氨气反应生成 [Cu(NH3)4]SO4，故B 正
确；C．旋转阀门连通装置1、2，1 中有白烟产生，说明NH3与Cl2发生了反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，不
是化合反应，故C 错误；D．装置4 若换成浓硫酸和Na2SO3固体，浓硫酸和Na2SO3固体反应放出SO2 气
体，可进行SO2的性质探究，故D 正确；选C。
14.已知
在常温下为无色液体，下列推测不正确的是
A．高温条件下，
与水反应的方程式：
B．乙醇可
与反应，生成
C．氨气与
反应，会出现白烟
D．可用钠还原
制单质硅
【答案】A
【解析】A．SiCl4水解是在常温下进行的，高温条件下
不稳定，会分解为
和
，A 错误；
B．
可发生醇解反应，分子中的
原子被乙氧基取代生成
，推测合理，B 正确；C．
与
反应会生成
，
和过量
结合生成
固体小颗粒，可观察到白烟，推测合理，
C 正确；D．
为强还原剂，高温下可还原
得到单质
和
，推测合理，D 正确；故答案为A。
15．X 是一种由3 种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X 的水溶液与一定量的稀硝酸在试
管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2 支试管分别装入少量溶液Y 进行实验，记录
为：
序号
加入试剂
现象
1
足量盐酸+少量
溶液
产生气泡、产生白色沉淀
2
KSCN 溶液
溶液变红
下列关于溶液Y 的说法正确的是
A．一定含有
B．不含有
C．不含有
D．可能含有
【答案】D
【分析】由三种前四周期元素组成的易溶化合物X 配成水溶液，与稀硝酸混合后试管口出现红棕色
气
体，得到反应后溶液Y；取两份Y 分别检验，第一支试管加足量盐酸与少量氯化钡，同时出现气泡与白色
沉淀，第二支试管滴加KSCN 溶液，溶液变红，结合硝酸的强氧化性、
被还原为
再遇空气生成
、
遇酸放
且部分被硝酸氧化为
、
可被硝酸氧化为
使KSCN 显色的性质，逐一
判断溶液Y 中离子存在可能性；
【解析】A．若X 中还原性物质过量，可将加入的稀硝酸中的
完全还原，溶液Y 中可能不含
，A
错误；B．若
过量、稀硝酸完全反应，溶液Y 中可含有剩余的
，KSCN 溶液只能检验
，无法
证明无
，B 错误；C．向溶液Y 中加入
溶液后变红，说明溶液Y 中一定含有
，C 错误；
D．若X 中含有过量的
，部分
被稀硝酸氧化为
，剩余的
存在于溶液Y 中，加盐酸时产
生
气泡，同时
与
生成白色沉淀，符合实验现象，故溶液Y 可能含有
，D 正确；故选
D。
第II 卷(非选择题 共58 分)
二、非选择题：共4 题，共55 分。
16．(14 分)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类与元素化合价
分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题：
（1）铝是一种活泼金属，常温下与_______(填化学式)反应形成致密保护膜，使其稳定存在。
（2）
属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，向
中加入盐酸，检验产物中阳离子的试剂是
_______(填化学式)。
（3）工业上以氨为原料，经过
一系列反应制备硝酸，第一步转化反应中氧化
剂和还原剂物质的量之比为_______。
（4）从化合价的角度分析，
和
均可作消毒剂的原因是_______。工业上使用
和
在强碱性条件下制备
的离子方程式为_______。
（5）把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，加入_______(填标号)后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液逐
渐变蓝，反应的离子方程式为_______。
a．
b．
c．
【答案】（1）
(1 分)
（2）碱性(1 分)
(合理即给分)(2 分)
（3）
(2 分)
（4）
、
均处在较高价态，有强氧化性 (2 分)
(2 分)
（5）b(2 分)
(2 分)
【解析】（1）铝常温下能与氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被氧化，因此填
。
（2）
能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；
与盐酸反应生成
，高中常用
/苯
酚等检验
。
（3） 第一步
转化为
是氨的催化氧化反应，
，其中
是氧化剂，
是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为
。
（4）从化合价角度分析，消毒剂需要具有强氧化性：
中
为
价，
中
为
价，二者中
心元素都处于较高价态，具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此可作消毒剂。 强碱性条件下，
被
氧化为
，
被还原为
，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到对应离
子方程式为
；
（5）
与稀硫酸不反应：a 选项加入
，不发生反应，不符合；b 选项加入
后，酸性条件
下
具有强氧化性，可氧化
，生成蓝色
和
气体（气泡），
逐渐溶解，符合题意；c 选项
加入
，
虽然能氧化
，但反应没有气泡生成，不符合题意；因此选b，对应离子方程式为
。
17．(12 分)如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、
H、I 均为气体，F 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I 均有刺激性气味，E 能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝，B、E 在空气中相遇会产生白烟，I 为红棕色。A 是一种常见的肥料。C、G、K 的焰色试验呈黄
色(反应中生成的部分物质已略去)。
请回答下列问题：
（1）物质F 的化学式为___________，D 物质的电子式___________。
（2）写出J 的浓溶液与铜反应的现象___________。
（3）写出反应④的离子方程式：___________。
（4）写出反应E→H 的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
（5）为避免生产硝酸时尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。
现可以使用
或其他物质将氮氧化物催化还原为
。请以尾气中的
处理为例，写出相关反应的化
学方程式___________。
【答案】（1）
(2 分)
(2 分)
（2）铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色，反应放热(2 分)
（3）
(2 分)
（4）
(2 分)
（5）
(2 分)
【分析】E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E 为
，I 为红棕色，则I 为
，结合转化关系，可推知
H 为
，J 为
，F 为无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊，则F 为
，A 是一种常见的氮肥，则
A 为
或
，B、E 在空气中相遇会产生白烟，可知B 为
，D 为
，C、G、K
的焰色反应呈黄色，则都含有Na 元素，由反应②可知C 属于碱，结合反应③可知，C 为
，G 为
，K 为
。
【解析】（1）由分析知F 为
；D 为
，电子式为 ：
；
（2）J 为
，浓硝酸与铜反应的现象：铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色，反
应放热；
（3）反应④是铜与稀硝酸的反应，离子方程式：
；
（4）反应E→H 是
的催化氧化反应，化学方程式：
，反应中O 元素得
电子，化合价从0 价变为-2 价， N 元素失电子，化合价从-3 价升高为+2 价，转移电子数目为20，电子转
移的方向和数目可表示为：
；
（5）用
或其他物质将氮氧化物还原为N2时，发生归中反应，生成氮气和水，方程式为
；
18．(14 分)某冶金过程产生的废渣有SiO2、CuO、
、
、
、
等。利用该废渣生产Cu2O 的
一种流程示意图如下。
I．酸浸
（1）基态Fe3+的价层电子轨道表示式为___________，
的空间结构为___________。
（2）酸浸渣中除PbSO4外，还含有___________。
Ⅱ．沉铁
（3）加入(NH4)2CO3的目的是___________。
（4）黄铵铁矾[
]相对分子质量为480，受热温度750℃以上完全分解得红棕色粉
末，固体残留率为50%，则黄铵铁矾化学式为___________。
Ⅲ．还原沉铜
（5）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，NaHSO3的使用量将增加，结合Cu2+与NaHSO3反
应的离子方程式解释原因___________。
Ⅳ．产品中Cu2O 含量的测定
（6）经提纯后，产品中只有Cu2O 和Cu，测定产品中Cu2O 含量的方法如下。
已知：
①步骤i 中，Fe3+发生的离子方程式为：
、___________。
②产品质量为m，步骤iii 中
溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c 和V，计算产品中
Cu2O 的质量分数还需要的实验数据是___________。
【答案】（1）
(1 分) 正四面体形(1 分)
（2）
、
(2 分)
（3）
与
反应，调节溶液的pH；提供
，形成黄铵铁钒沉淀除铁(2 分)
（4）
(2 分)
（5）
与
发生反应
，生成的
与
反应生成
，
分解为
受热逸出，使
的使用量增加(2 分)
（6）①
(2 分)
②
溶液的物质的量浓度和体积(2 分)
【分析】冶金废渣（含有
、CuO、
、
、
、
等）加硫酸酸浸，
不与硫酸反应，
PbO 与硫酸反应生成难溶于水的
，CaO 与硫酸反应生成微溶于水的CaSO4，
、CaSO4和
形成酸浸渣，CuO、
、
溶于硫酸转化成溶于水的
、
、
，向溶液通入空
气，加入
调节pH=2.0 沉铁，生成黄铵铁矾，再向溶液（含有
）中逐步加入
调
节pH=3.5，温度控制80℃，生成
。
【解析】（1）基态
价电子为
，5 个
轨道各填充1 个单电子，价层电子轨道表示式为
；
中心价层电子对数为4，无孤对电子，空间结构为正四面体形；
（2）废渣中
不溶于硫酸，
与硫酸反应生成微溶的
，因此酸浸渣中还含有
；
（3）加入
的作用是
与
反应，可调节溶液的pH；提供
，形成黄铵铁钒沉淀除铁；
（4）1 mol 黄铵铁矾分解得
质量为
，
，得
；结
合电荷守恒
、相对分子质量
，带入
，解得
，因此化
学式为
；
（5）
与
反应的离子方程式为
，反应过程中
不断增大，酸性增强，若不调控
，生成的
与
反应生成
，
分解为
受热逸出，
使
的使用量增加；
（6）①步骤i 中
与
在酸性条件下反应，离子方程式为
；
②该滴定原理是：加硫酸酸化的
氧化
、
，消耗
生成
，再加过量
氧化所
有
，再用标准
滴定过量
，知道
溶液和
溶液的物质的量
浓度和消耗的体积，就可以计算出消耗
物质的量，根据产品的质量和电子守恒计算出产品中
的质
量分数。
19．（15 分）在活性炭催化下，利用
的反应原理制取重要的化工试剂
。
已知：①
的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，
易水解，受热易分解；②
在中性或碱性条
件下，无法氧化
，在酸性中转化为
，可氧化
。
（1）补充装置的连接顺序：a→___________b→c___________h(仪器可以重复使用)。
（2）仪器X 名称为___________，Y 中盛装的试剂为____________，装置C 中长颈漏斗的作用是
___________________________________________________________________。
（3）
的水解化学方程式为________________________________。
（4）
纯度的测定：取2.00 g
产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，配制成250 mL 溶液，取
25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，调pH 为6.5~10.5，加入少量
作指示剂(
是砖红色沉淀)，用
的
标准溶液滴定(滴定过程中
不参与反应)，平行滴定三次，分别消耗
标
准溶液23.30 mL、19.98 mL、20.02 mL。
判断滴定终点的现象是__________________________________________________，计算得该
产品的
纯度为___________%(结果保留一位小数)；用滴定管量取25.00 mL 待测溶液时，先仰视后俯视，会使得测
定结果___________。(填偏高、偏低或不变)
【答案】（1）defg（2 分） fg（1 分）
（2）球形冷凝管（1 分） 碱石灰（1 分） 平衡压强（2 分）
（3）
（2 分）
（4）当滴入最后半滴
，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失（2 分） 67.5（2 分）
偏高（2 分）
【分析】本实验核心目的是制备
，装置A 为氯气制备装置，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，混有
HCl、水蒸气杂质，需依次通过饱和食盐水除HCl、浓硫酸干燥后通入三颈烧瓶；装置E 为二氧化硫制备
装置，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，需经浓硫酸干燥后通入三颈烧瓶；三颈烧瓶中冰水浴控
温，活性炭催化下氯气与二氧化硫反应生成
，球形冷凝管冷凝回流产物，尾部干燥管盛装碱石灰，
防止空气中水蒸气进入导致产物水解，同时吸收未反应的尾气。
【解析】（1）a 导出的氯气含HCl、水蒸气杂质，先通入装置C 的d 口，饱和食盐水除去HCl，从e 口导
出后通入装置D 的f 口，浓硫酸除去水蒸气，从g 口导出后进入b 口；c 口连接装置D 的f 口，浓硫酸干燥
二氧化硫，从g 口导出后连接h 口，故①为defg，②为fg。
（2）仪器X 名称为球形冷凝管；Y 中盛装试剂需要同时吸收未反应的酸性尾气、阻挡空气中水蒸气进入
反应装置避免产物水解，故选用碱石灰；装置C 中长颈漏斗与外界大气连通，作用是平衡压强，使饱和食
盐水顺利流下。
（3）
水解生成硫酸和氯化氢，配平得到反应为
。
（4）滴定终点时，氯离子完全沉淀，滴入最后半滴
标准溶液，生成砖红色
沉淀，且半分
钟内沉淀不消失。23.30mL 数据偏差过大舍去，平均消耗
溶液体积为
，
，根据Cl 元素守恒，
25.00mL 待测液中
，对应
，250mL 溶液中
，
，纯度为
。用滴定
管量取待测液时，先仰视后俯视，导致实际量取的待测液体积偏大，消耗硝酸银标准液体积偏大，测定结
果偏高。
