文档文本内容
第01 讲 钠及其重要化合物（专项训练）
目 录
模拟·基础演练
考向1 考查钠的性质及其应用
考向2 考查钠的氧化物及其应用
考向3 考查钠的氢氧化物及其应用
考向4 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质、用途与检验
考向5 考查侯氏制碱法
考向6 考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析
考向7 考查碱金属的相似性、递变性
考向8 考查焰色试验
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向1 考查钠的性质及其应用
1.（25-26 高三上·江苏·阶段检测）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应
制得氨基钠(NaNH2)。
已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH
和NH3。金属钠熔点为97.8℃，沸点882.9℃。氨气在空气中不能燃烧。
下列说法不正确的是
A．装置
试管中盛放
①
NH4Cl 和Ca(OH)2
B．实验时应先点燃装置
的酒精灯
①
C．装置
和
中圆体均为碱石灰
②
⑤
D．装置
中冷凝管的进水口应接在
④
a 处
【答案】C
【分析】
中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，然后经过
中的干燥装置去除氨气中的水蒸气，氨气和钠在
①
②
中发生反应生产氨基钠，反应为
③
2NH3+ 2Na=2NaNH2+ H2↑，
为冷凝回流装置，
吸收多余的氨气，并
④
⑤
作为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防止空气中水分进入
中，氢气点燃进行尾气处理。
③
【解析】A．
中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，装置
试管中盛放
①
①
NH4Cl 和Ca(OH)2，A 正确；B．实验
时应先点燃装置
的酒精灯生成
①
NH3排出装置中的空气，再点燃
酒精灯让
③
Na 与NH3反应，B 正确；C．
中的固体为
⑤
P2O5，吸收多余的氨气，并作为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防止空气中水分进入③
中，C 错误；D．装置
中冷凝管冷却水从冷凝管的下口进，进水口应接在
④
a 处，D 正确；答案选C。
2.（25-26 高三上·湖南·期中）金属钠是一种活泼金属，向分别盛有
水、
稀盐酸、
溶液的X、Y、Z 三个烧杯中各投入
。下列有关说法正确的是
A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B．三个烧杯中均先发生的离子反应为
C．反应一段时间后，Z 烧杯中有暗红色铜析出
D．三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同
【答案】D
【解析】A．钠的化学性质活泼，在自然界中都以化合态形式存在，A 错误；B．Na 在盐酸溶液中首先与
稀盐酸发生反应
，若钠过量，再与水发生反应，在水中，与水发生的反应为
，在硫酸铜溶液中，钠先与水发生反应
，NaOH 再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，B 错误；C．Na 与
溶液反应时，Na 与水先发生离子反应：
，生成的NaOH 进一步发生离子
反应：
，因此一段时间后，Z 烧杯中有蓝色沉淀生成，C 错误；D．三个烧杯反应
后，均生成氢气，则生成的气体的种类相同，D 正确；答案选D。
3.【工业生产与钠、钾】（2026·吉林·三模）工业上常用金属钠与氯化钾在高温下反应制备金属钾，利用
钠钾合金通过蒸馏制备钾单质：
，流程如下，下列说法正确的是
A．生产中需严格控制其温度和压力，来保证反应速率和反应程度
B．在蒸馏过程中，单质Na 先被蒸出
C．上述制备原理是利用Na 的金属性比K 的金属性强
D．该工艺也可以使用
代替
作保护气
【答案】A
【解析】A．该反应需要控制温度，使
汽化逸出，同时保证
、
保持液态；压力会影响物质沸
点，温度还会影响反应速率，
汽化逸出可推动平衡正向移动，因此必须严格控制温度和压力，保证反应
速率和反应程度，A 正确；B．K 的沸点低于
，蒸馏过程中单质
先变为蒸气被蒸出，B 错误；C．同
主族从上到下金属性增强，金属性
，该反应能发生是利用
沸点低、汽化脱离反应体系，使平衡正
向移动，不是因为
金属性更强，C 错误；D．
、
都是活泼金属，可与CO2发生反应，因此不能用
CO2代替
作保护气，D 错误；故选A。
考向2 考查钠的氧化物及其应用
4.（2026·广东广州·一模）利用如图装置进行实验，持续通入
。下列说法错误的是
A．a 中溶液变浑浊，说明苯酚是弱酸
B．b 中固体逐渐变白，说明
被氧化
C．c 中析出白色固体，说明生成了
D．d 中溶液变红，体现
的还原性
【答案】B
【分析】CO2气体从左往右分别与苯酚钠溶液、Na2O2、饱和Na2CO3溶液反应，并在b 中生成O2与d 中的
FeCl2溶液发生反应。
【解析】A．碳酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚，根据强酸制弱酸规律，可知碳酸酸性强于苯酚，说明苯酚
是弱酸，A 正确；B．Na2O2与CO2反应生成白色Na2CO3和O2，该反应中只有Na2O2中的氧元素化合价发
生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2中各元素化合价均不变，CO2既不被氧化也不被还原，B 错
误；C．相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入CO2反应生成NaHCO3，因此
会析出NaHCO3白色固体，C 正确；D．b 中反应生成的O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN 结合使溶液变
红，该反应中Fe2+失电子作还原剂，体现还原性，D 正确；故选B。
5.（2025·辽宁·二模）将1 mol
和1 mol
固体混合，加热条件下充分反应，则最后所得固体
为
A．1 mol
、1 mol
B．1 mol
C．1 mol
、1 mol NaOH
D．0.5 mol
、1 mol
【答案】C
【解析】
加热发生反应：
，可知1mol
分解生成0.5mol
二氧化碳、0.5mol 水和0.5mol
，生成的CO2和H2O 分别与Na2O2反应，可视为依次发生：
、
，二氧化碳与过氧化钠反应，消耗过氧化钠
0.5mol，生成碳酸钠0.5mol，还有0.5mol 的过氧化钠与水反应，生成1.0mol NaOH，所以最后所得的固体
是1molNa2CO3和1.0molNaOH。故选C。
6.（25-26 高三上·江苏徐州·期中）利用下列实验装置测量
质量分数，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备
B．用装置乙除去
中HCl
C．用装置丙生成
D．用装置丁测量
的体积
【答案】D
【分析】甲装置中大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有杂质氯化
氢，用乙装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，丙装置中一定质量的过氧化钠和二氧
化碳以及水反应生成氧气，丁装置中先用氢氧化钠溶液除去过量的二氧化碳，再短进长出测量氧气的体
积，通过氧气的体积计算
质量分数。
【解析】A．盐酸和大理石可以制取二氧化碳：
，A 可以达到目的；
B．二氧化碳与碳酸氢钠不反应，饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢：
，B 可以达到目的；C．二氧化碳、水与过氧化钠反应生成氧气：
，
，C 可以达到目的；D．氢氧化钠溶液除
去剩余的二氧化碳，利用排水法测量水的体积，
，计算出过氧化钠的质量，从而测量
质量分数，但在排水装置中，导管应该短进长出，才可以排水测量体积，D 不可以达到目的；故选D。
考向3 考查钠的氢氧化物及其应用
7.（25-26 高三·全国·一轮复习）关于配制50g8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A．用量筒量取50.00mL 水
B．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C．把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D．配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中
【答案】B
【解析】A．需要水的质量为50g-4g=46g（即46mL），而非50mL，且量筒精度有限，不能量取
50.00mL，A 错误；B．氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，应放在小烧杯中称量，B 正确；C．溶解应在烧
杯中进行，量筒不能用于溶解操作，C 错误；D．氢氧化钠溶液会与玻璃塞反应，应使用橡胶塞的细口瓶
存放，D 错误；故选B。
8.（2026·江西·模拟预测）实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是
A．氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应
B．碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂
C．碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品
D．碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl 气体
【答案】B
【解析】A．皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A 项正确；B．模拟侯氏制碱法应使用氯化钠饱和
溶液，B 项错误；C．碳酸钠饱和溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，C 项正确：D．
NaHCO3可与HCl 反应生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2中的HCl 气体，D 项正
确。答案选B。
9.【日常生活】（2026·四川·一模）
暖手袋
是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合
“
”
金片，轻微震动合金片，溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是
A．醋酸钠溶液、氢氧化钠、氧化钠均属于电解质
B．塑胶属于高分子材料，高分子化合物属于纯净物
C．内置的合金属于常用的材料，从物质组成角度分析，合金中可能含有非金属
D．氢氧化钠熔化需要吸热，该过程为吸热反应
【答案】C
【解析】A．醋酸钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B．有机高分子化
合物的聚合度n 值为不确定值，没有固定的熔点，属于混合物，故B 错误；C．合金是由一种金属与其他
一种或几种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，故C 正确；D．氢氧化钠熔化时没有
新物质生成，属于物理变化，所以氢氧化钠的熔化过程是吸热过程，不属于吸热反应，故D 错误；故选
C。
考向4 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质、用途与检验
10.（25-26 高三上·全国·期末）室温下，探究0.1mol⋅L
−1NaHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究
目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
是否发生电离
向
溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气
泡产生
B
是否发生水解
用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1mol⋅L
−1NaHCO3溶液，点在干燥的
试纸
上，测出溶液的
C
溶液中是否存在
取一支洁净的铂丝，蘸取0.1mol⋅L
−1NaHCO3溶液后在煤气灯上灼烧，
透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D
溶液中是否存在
向
溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否
变浑浊
【答案】B
【解析】A．钠很活泼和水反应生成氢氧化钠和氢气，则无论
是否发生电离都会产生气泡，A 项
错误；B．
水解显碱性，则用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1mol/L
溶液，点在干燥的pH 试纸
上，测出溶液的pH 显碱性，可用说明
水解，B 项正确；C．钠离子的焰色反应，不需要透过蓝色
钴玻璃观察，C 项错误；D．澄清石灰水的主要成分为Ca(OH)2，Ca(OH)2与
反应也会产生白色沉
淀溶液变浑浊，不能证明含有CO3
2-，D 项错误；答案选B。
11.（2026·浙江温州·二模）下列有关
的说法，不正确的是
A．
属于强电解质
B．
可用于油污的清洗
C．相同条件下，碱性：
溶液＞
溶液
D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量
可析出
【答案】D
【解析】A．
是可溶性钠盐，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，A 正确；B．
溶液中
水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成易溶于水的物质，因此可用于油污清
洗，B 正确；C．相同条件下，
的水解程度大于
，因此等浓度的
溶液碱性强于
溶液，C 正确；D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量
，反应生成溶解度更小的
，析出的晶
体为
而非
，D 错误；故答案为D。
12.（25-26 高一上·内蒙古巴彦淖尔·期中）下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A．过氧化钠：供氧剂
B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉主要成分
D．纯碱：制玻璃
【答案】B
【解析】A．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，A 正确；B．烧碱是氢氧化钠，具
有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，可用作
发酵粉，C 正确；D．纯碱是碳酸钠，是制玻璃的原料之一，D 正确；故答案选B。
考向5 考查侯氏制碱法
13.（2026·广东广州·模拟预测）侯德榜先生发明的
侯氏制碱法
是民族工业的骄傲。兴趣小组利用下图
“
”
装置模拟该法制备纯碱。其中能达到预期目的的是
A．制备NH3
B．净化CO2
C．制备NaHCO3
D．制备Na2CO3
【答案】A
【解析】A．生石灰和水反应放热，使浓氨水受热分解生成氨气， A 正确；B．二氧化碳会与碳酸钠溶液
反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液净化二氧化碳，B 错误；C．侯氏制碱法应先向饱和食盐水中通入氨气，
再通入二氧化碳，该装置无法体现正确的操作顺序，且由于氨气极易溶于水，将导管伸入液面以下易发生
倒吸，C 错误；D．制备碳酸钠应该是加热碳酸氢钠固体，所以应该用坩埚，D 错误；故答案选A。
14.（25-26 高三下·广东揭阳·阶段检测）某实验小组在实验室模拟
侯氏制碱法
制取
“
”
，设计装置
如图所示。下列说法错误的是
A．X 溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢
B．装置中使用
多孔球泡
可增大
“
”
的吸收速率
C．该实验可将生石灰换成固体NaOH，碳酸钙换成碳酸钠粉末
D．反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备
【答案】C
【分析】装置中，浓氨水与生石灰反应制备氨气，碳酸钙与盐酸反应生成
，饱和NaHC O3溶液用于除
去
中的HCl杂质，多孔球泡可增大气体接触面积，生成的
和
通入锥形瓶中反应为
，生成的NaHC O3经焙烧分解：
，最终得到纯碱，据此分析。
【解析】A．
中混有的HCl可与饱和NaHC O3溶液反应：
，既除
去杂质又不消耗
，X 溶液为饱和碳酸氢钠溶液，A 正确；B．多孔球泡能增大
与溶液的接触面积，
加快气体吸收速率，B 正确；C．碳酸钙为块状固体，可实现随开随用、随关随停；碳酸钠为粉末状固
体，易溶于稀盐酸，无法控制反应的发生与停止，C 错误；D．反应后锥形瓶内的NaHC O3晶体经过滤、
洗涤、干燥后，焙烧分解可制备N a2C O3，D 正确；故选C。
15.【工业生产】（2026·广东深圳·三模）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行
改进，去除
灰蒸
过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是
“
”
A．
吸氨
和
碳酸化
所用
“
”
“
”
和
理论最佳物质的量比为1:1
B．操作1 可用于实验室提纯氢氧化铁胶体
C．图示的流程中循环利用的物质仅是
D．上述流程中
碳酸化
和
吸氨
这两步工序可以互换
“
”
“
”
【答案】A
【分析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化
铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢
钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据
此分析。
【解析】A．根据方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，
吸氨
和
碳酸化
所用
“
”
“
”
和
理论最佳物质的量比为1:1，A 正确；B．操作1 是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B 错误；
C．图示的流程中循环利用的物质有
和CO2，C 错误；D．氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，
碳
“
酸化
和
吸氨
这两步工序不能互换，
”
“
”
D 错误；答案选A。
考向6 考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析
16.（25-26 高三下·河南·开学考试）某溶液X 中可能含有NaOH、
中的一种或两种，向
其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线
。下列说法错误的是
A．溶液X 中含有
、NaOH
B．
点，溶液的pH 先减小后增大
C．M 点对应的溶液中溶质为NaCl 和
D．MP 段发生反应的化学方程式为
【答案】B
【分析】向溶液X 中滴加稀盐酸至过量，有
生成，证明至少含有
、
中的一种或两
种，假设溶液中只含有
，开始发生反应：
，而后发生反应：
，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而图中第一阶段消耗盐酸的体积
大于第二阶段，说明X 溶液还含有NaOH，则X 溶液中溶质为NaOH、
。
【解析】A．由分析可知，溶液X 中含有
、NaOH，故A 正确；B．溶液X 呈碱性，滴加稀盐酸的
过程中，溶液碱性逐渐减弱，溶液的pH 一直减小，故B 错误；C．OM 段发生反应：
、
，M 点时，NaOH、
恰好完全反应，
M 点对应的溶液中溶质为NaCl 和
，故C 正确；D．MP 段有
生成，发生反应的化学方程式为
，故D 正确；答案选B。
17.（25-26 高三·全国·一轮复习）向
的
溶液中通入一定体积的
充分反应，再向所
得溶液中逐滴滴加1mol⋅L
−1的稀盐酸。测得产生
的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下
列说法不正确的是
A．整个过程中
没有参与化学反应，故
保持不变
B．图中的
C．稀盐酸滴加在
过程中，发生的离子反应是：H
++OH
−= H2O
D．在
四处的溶液中，能与大量
共存的只有1 处
【答案】A
【分析】根据题意和图像可知，C 点相当于原来的碱和加进来的酸恰好完全反应，即
，所以消耗盐酸的体积为
，BC 段发生反应
，BC 段消耗盐酸的体
积为
，原来二氧化碳的物质的量为0.4mol，二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应为：
,根据元素守恒，加盐酸前溶液中含有0.2molNaOH 和0.4mol
,
发生的反应为
,
发生的反应为
，
发生的反应为
；
【解析】A．整个过程中
没有参与化学反应，由于加入盐酸，溶液体积增大，故
减小，A 错
误；B．当
气体恰好完全放出时，溶质恰好为
，根据元素守恒
，所以消耗盐酸的体积为
段发生反应
段消耗盐酸的体积为
，所以放出
气体，则图中的
，B 正确；C．
结合H
+的能力大于
，所以稀盐酸滴加在
过程中，发生的
离子反应是H
++OH
−= H2O，C 正确；D．在A 点溶液中含有
点溶液中含有
点溶液中含有
三处的溶液均不能与
共存，只有C 点的溶液能与大量
共存，D 正确;故选A。
18.（25-26 高三上·江苏·期中）向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加
入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0～a 范围内，只发生中和反应
B．ab 段发生反应的离子方程式为CO3
2-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为1 2∶
【答案】C
【解析】A、向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH 反应生成水和氯化钠，
NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时
开始放出气体，故A 错误；B、ab 段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式
为：
+H+=H2O+CO2↑，故B 错误；C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，
所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸的物质的量都
是0.01mol，消耗0.1mol•L-1稀盐酸的体积都是0.1L，所以a=0.3，故C 正确；D、根据化学方程式和图象可
知，Na2CO3的物质的量为0.01mol，共消耗盐酸0.02mol，则与氢氧化钠反应的盐酸为
0.04mol-0.02mol=0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，原混合溶液中NaOH 与Na2CO3的物质的量
分别是0.02mol 和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D 错误；答案选C。
考向7 考查碱金属的相似性、递变性
19.（25-26 高三·全国·一轮复习）碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元
素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
【答案】B
【分析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元
素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，根据
同主族元素性质的递变规律，
【解析】A．根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增
大，在碱金属元素中金属钫具有最大的原子半径，A 正确；B．根据同主族元素性质的递变规律，根据同
主族元素性质的递变规律，不只生成Fr2O，还可生成更复杂氧化物，B 错误；C．从金属锂到金属钫，元
素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物化学式为FrOH，这是一种
极强的碱，C 正确；D．从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，钫
能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，D 正确；故选B。
20.（25-26 高三上·江苏·阶段检测）碱金属硫化物俗称
臭碱
，这是因为在水溶液中由于
“
”
S
2−的强烈水解
而呈强碱性，因此在碱金属硫化物溶液中含有多种沉淀剂。在不考虑沉淀的转化时，若低温下向硫化钠溶
液中滴加
溶液，不可能出现的沉淀为
A．CuS
B．
C．
D．CuO
【答案】D
【分析】CuS 是黑色难溶物，CuSO4是强酸弱碱盐、Cu2+水解使溶液呈酸性，S2-的强烈水解而使溶液呈强
碱性，且S2-还具有强还原性、Cu2+具有弱氧化性，则硫化钠溶液中滴加CuSO4溶液时可能发生复分解反应
生成CuS 沉淀、也可能发生双水解反应生成Cu(OH)2沉淀和H2S 气体、还可能发生氧化还原反应生成S 或
Cu2S 等物质。
【解析】A．Na2S 溶液中滴加CuSO4溶液时可发生复分解反应生成CuS 沉淀和Na2SO4，故A 正确；B．
Cu2+水解使溶液呈酸性，S2-的强烈水解而使溶液呈强碱性，Na2S 溶液中滴加CuSO4溶液时可发生双水解反
应生成Cu(OH)2沉淀、H2S 气体和Na2SO4，故B 正确；C．S2-还具有强还原性、Cu2+具有弱氧化性，Na2S
溶液中滴加CuSO4溶液时可发生氧化还原反应生成S、Cu2S 和Na2SO4，故C 正确；D．Na2S 溶液中滴加
CuSO4溶液时可发生双水解反应生成Cu(OH)2沉淀、H2S 气体和Na2SO4，不可能生成CuO，故D 错误；故
选：D。
21.（25-26 高三上·江西·阶段检测）第87 号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变
化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是
锂与水反应比钠剧烈
①
金属单质都可以密封保存在煤油中
②
钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳
③
锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
④
钫单质是强还原剂
⑤
钫在化合物中显
⑥
+1 价
钫单质的密度
⑦
应该大于
钫单质有较高的熔点
⑧
A．①②④⑧
B．①②③⑦
C．③④⑤⑧
D．①③④⑥
【答案】A
【解析】
金属性：
①
，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水
反应剧烈，
错误
①
；
锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，
错
②
②
误；
钾的氧化物是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸钾，
正确
③
③
；
原子失去最外层电
④
子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2 个电子，钠离子最外层有8 个电子，二者数目不等，
错
④
误；
钫属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，
正确
⑤
⑤
；
碱金属元素原子最外层都
⑥
只有1 个电子，在反应中容易失去这个电子显+1 价，
正确
⑥
；
碱金属单质的密度从上到下逐渐增大
⑦
(K
反常)，推测钫单质的密度应该大于铯的，密度大于
，
正确
⑦
；
碱金属单质的熔点较低且从上到
⑧
下熔点逐渐降低，所以钫单质的熔点很低，
错误。答案选
⑧
A。
考向8 考查焰色试验
22.（2026·陕西榆林·模拟预测）化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是
A．纯碱溶液能有效去除厨房里的油污
B．焰火与原子核外电子跃迁吸收能量有关
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为CaSO4
D．利用温室气体
可合成高分子化合物，如脂肪酸
【答案】A
【解析】A．纯碱为
，溶液中
水解使溶液呈碱性，油污主要成分为酯类，在碱性条件下可水
解生成易溶于水的醇和羧酸盐，因此可去除油污，A 正确；B．焰火的焰色现象是原子核外电子从高能激
发态跃迁回低能态时释放能量产生的，与吸收能量无关，B 错误；C．熟石膏的成分为
，并非
无水
，C 错误；D．脂肪酸的相对分子质量较小，属于小分子有机物，不属于高分子化合物，D 错
误；故答案选A。
23.（2026·陕西榆林·二模）下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是
A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去
B．向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色
C．洁净的铂丝蘸取碳酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
D．
溶液滴定
溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色
【答案】B
【解析】A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，发生反应
，存在元素化合
价变化，属于氧化还原反应，A 不符合题意；B．向
溶液中加入硫酸酸化，发生反应
，有新物质生成属于化学变化，反应前后各元素化合价均无变化，不涉及氧
化还原反应，B 符合题意；C．焰色试验是元素的固有物理性质，该过程没有新物质生成，属于物理变
化，C 不符合题意；D．
与NaHSO3发生反应
，存在
元素化合价变化，属于氧化还原反应，D 不符合题意；故选B。
24.（2026·湖北黄冈·二模）实验室中下列有关操作正确的是
A．金属钠着火时灭火
B．探究K 与
反应
C．药品储藏
D．焰色试验
【答案】D
【解析】A．磷酸铵盐受热分解生成水蒸气，反而会使燃烧更剧烈，所以不能用干粉灭火器灭火，A 错
误；B．钾与水反应非常剧烈，会产生大量热量和氢气，不能在容积较小的试管中进行，否则可能发生爆
炸，应在烧杯中进行，B 错误；C．易燃固体和氧化剂不能混放在同一药品柜中，否则容易发生危险，C
错误；D．焰色试验中，铂丝的清洗和灼烧操作是：先将铂丝用盐酸洗净，然后在酒精灯火焰上灼烧至火
焰颜色与原来一致，操作正确，D 正确；故选D。
重难·创新演练
1．（2026·湖北荆州·模拟预测）利用下图装置实验室制备氨基钠(
)(夹持、搅拌、尾气处理装置已
省略)，对应化学方程式为
。已知：
几乎不溶于液氨，易水解、
易氧化。下列说法正确的是
A．先加入钠粒，再通氨气
B．需将钠粒一次性倒入
C．试管中Hg 用于液封，可防止外界空气进入装置
D．反应结束后，在通风橱直接敞开装置A 瓶口取出
【答案】C
【分析】实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应或固体氧化钙和浓氨水反应制取氨气，钠和氨气反应
生成NaNH2和氢气，为了防止空气中的氧气、水蒸气等进入到A 装置干扰，需要在B 装置中加入Hg，据
此分析解答。
【解析】A．钠单质较活泼，易被氧化，应先通入氨气，排除装置内空气，再加入钠粒进行反应，A 错
误；B．结合题给信息可知，反应放热，且生成氢气，为保证实验安全，不能一次性加入钠粒，B 错误；
C．
易水解、易氧化，试管中Hg 用于液封，可防止外界空气进入装置，C 正确；D．
易水
解、易氧化，不能直接敞开装置A 瓶口取出，否则会变质，D 错误。
2.（2026·河南南阳·模拟预测）碱金属元素的
价
类
二维图如图所示，下列说法正确的是
“
—
”
A．氢化物a 与
反应生成的气体为极性分子
B．若b为钠，加热后得到的氧化物c为碱性氧化物
C．在焰色试验时若的火焰呈黄色，则d为LiOH
D．碱金属元素形成的盐e 的溶液可能显酸性
【答案】D
【分析】a 为+1 价碱金属氢化物，通式为
，b 为碱金属单质，c 为+1 价碱金属氧化物，d 为+1 价碱金
属对应的碱，通式为
，e 为+1 价碱金属形成的盐。
【解析】A．氢化物a 与H2O反应的方程式为
，生成的气体为H2，属于非极性分
子，A 错误；B．若b 为钠，加热后得到的氧化物为
，
不属于碱性氧化物，B 错误；C．焰色
试验中e 的火焰呈黄色，说明含有钠元素，则d 为
，一定不是LiOH，Li 的焰色为紫红色，C 错误；
D．碱金属元素形成的酸式盐如NaHSO4，其在水溶液完全电离出H
+，溶液显酸性，D 正确；故选 D。
3.（2026·山东泰安·二模）安全重于泰山，实验室中更应注意安全。下列说法错误的是
A．实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度
B．金属钠保存在广口瓶中，切割后未使用的金属钠，应及时放回原试剂瓶中
C．蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二
D．NaOH 溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中
【答案】D
【解析】A．可燃性气体若纯度不足，点燃时易发生爆炸，因此点燃前必须检验气体纯度，A 正确；B．金
属钠性质极为活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，未使用的钠需放回原试剂瓶，固体试剂保存在广口
瓶中，B 正确；C．蒸馏时若蒸馏烧瓶内液体超过容积的三分之二，液体沸腾后易冲入冷凝管影响实验安
全和结果，因此液体体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二，C 正确；D．NaOH 会与玻璃中的
反应生
成具有粘性的Na2SiO3，会将磨口玻璃塞和试剂瓶粘连无法打开，因此NaOH 溶液应保存在带橡胶塞的细
口瓶中，D 错误；故答案为D。
4.（2026·北京昌平·二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．切开金属钠表面变暗：
B．硝酸见光分解：
C．用
溶液蚀刻铜电路板：
D．用足量NaOH溶液吸收
尾气：SO2+2OH
−=SO3
2−+ H2O
【答案】A
【解析】A．常温下切开金属钠，钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O）导致表面变暗，反应为
4Na+O2=2Na2O，题干所给方程式是加热或点燃条件下的反应，与事实不相符，A 错误；B．硝酸见光易分
解生成二氧化氮、氧气和水，所给方程式配平正确、反应条件符合事实，B 正确；C．Fe3+具有氧化性，可
与Cu 发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C 正确；D．足
量NaOH 与SO2反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式书写正确，符合反应事实，D 正确；故答案选A。
5.（25-26 高三上·海南·月考）关于碱金属单质的性质叙述正确的是
A．在空气中燃烧都能生成过氧化物
B．与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
【答案】D
【解析】试题分析：A．锂在空气中燃烧生成氧化锂，钾燃烧生成超氧化钾，A 错误；B．碱金属性质活
泼，与盐酸溶液反应生成氯化钠和氢气，B 错误；C．碱金属随原子序数增加，原子半径增大，金属键越
弱，熔沸点越低，C 错误；D．碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性
越强，单质还原性越强，D 正确；答案选D。
6.（25-26 高三上·黑龙江哈尔滨·期末）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．含硝酸银的废液，可使Ag+沉淀，再将沉淀物分离作废渣处理
B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇
C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
【答案】C
【解析】A．含硝酸银废液的处理中，使Ag+沉淀(如加入氯化物形成AgCl 沉淀)并分离后作为危险废渣处
理，符合实验室安全规范，A 正确；B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备可保障通风安
全，B 正确；C．钠在空气中燃烧剧烈，产生高温和飞溅物，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍易造成伤
害，安全要求错误，C 错误；D．加热实验(如热稳定性比较)需防止长发或宽松衣物接触热源，束发系紧衣
物是必要防护措施，D 正确；故答案为：C。
7.（25-26 高三上·河南·阶段检测）固体X 是从海水中提取的一种物质，可通过如图依次反应转化为Y、
Z、R、Q(略去部分生成物)。下列说法错误的是
A．实验室中少量Y 可密封保存于煤油中
B．Z 可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂
C．常温下，
溶液R 的pH =12
D．可用澄清石灰水确定溶液Q 的溶质成分
【答案】D
【分析】从海水中提取的白色晶体固体X（氯化钠），经熔融电解得到银白色固体Y（钠）；钠在空气中
加热生成淡黄色固体Z（过氧化钠）；过氧化钠与水反应生成无色溶液R（氢氧化钠溶液）；氢氧化钠溶
液通入二氧化碳得到无色溶液Q（碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液）。
【解析】A．Y 为Na，钠性质活泼，易与空气中O2、H2O 反应，实验室少量钠密封保存于煤油中隔绝空
气，A 正确；B．Z 为Na2O2，Na2O2与CO2、H2O 反应均生成O2，可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，B
正确；C．R 为NaOH 溶液，0.01mol·L-1 NaOH 溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，c(H+)=10-12mol·L-1，pH=12，C
正确；D．Q 为Na2CO3或NaHCO3溶液，二者均与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，无法区分溶质成
分，D 错误；故选D。
8.（25-26 高三下·江苏南京·阶段检测）NaCl 被称为
化学工业之母
。下列工业生产中不使用
“
”
NaCl 的是
A．生产玻璃
B．氯碱工业
C．制取金属钠
D．侯氏制碱
【答案】A
【解析】A．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，生产过程中不使用NaCl，A 符合题意；B．氯碱
工业通过电解饱和NaCl 溶液制取烧碱和氯气，原料为NaCl，需要使用NaCl，B 不符合题意；C．工业上
制取金属钠采用电解熔融NaCl 的方法，原料为NaCl，需要使用NaCl，C 不符合题意；D．侯氏制碱法以
NaCl、氨气、二氧化碳为原料制备纯碱，需要使用NaCl，D 不符合题意；故答案为A。
9．【工业生产】（2026·云南文山·三模）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学
工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示：
下列说法错误的是
A．工业合成氨时，将原料气进行净化处理的目的是防止混有的杂质使催化剂
中毒
“
”
B．该流程中，操作
为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒
①
C．
碳酸化
过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和
“
”
的直接析出
D．从平衡移动原理角度分析，操作
中加
③
NaCl 细粉和通入
均有利于
固体析出
【答案】C
【解析】A．工业合成氨需要催化剂，原料气中混有的杂质会使催化剂失去活性（催化剂中毒），因此需
要对原料气净化处理，说法正确，A 不符合题意；B．操作
是分离析出的
①
固体，该操作为过
滤，过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，说法正确，B 不符合题意；C．
的溶解度随温
度升高而增大，碳酸化过程放热使体系温度升高，会增大
的溶解度，另外
受热易分解生
成
、
和水，不利于
析出，说法错误，C 符合题意；D．
饱和溶液中存在溶解平
衡：
，加入
细粉增大
浓度，通入
可增大
浓度，平衡逆
向移动，有利于
固体析出，说法正确，D 不符合题意；故答案选C。
10．【双碳工程】（2026·陕西咸阳·二模）CCUS(
的捕集、利用与封存)是
十五五
碳达峰决胜期的
“
”
核心技术抓手。下列灼烧
固体并利用产物进行的实验中正确的是
A．灼烧NaHCO3固体
B．滴定未知浓度的Na2CO3溶液
C．利用CO2制备NaHCO3
D．排空气法收集封存CO2
【答案】C
【解析】A．灼烧
固体属于高温固体灼烧操作，必须在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，A 错误；
B．滴定未知浓度的
溶液时，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点， B 错误；C．利
用
、
和饱和食盐水制备
，
极易溶于水，通入时导管口未接触液面可防倒吸，
直
接通入溶液，冷水浴可降低
的溶解度，促进其结晶析出，装置设计、实验原理均正确，C 正确；
D．
密度大于空气，需用向上排空气法收集，导管长进短出，使
从瓶底聚集，将瓶内空气从短导
管排出；图中集气瓶用橡胶塞完全密封，仅插入长导管，无法排出瓶内空气，无法收集到
，且持续通
入气体会导致瓶内压强过大，存在安全隐患，D 错误；故答案选C。
11.（2026·辽宁·模拟预测）下列关于钠及其化合物说法正确的是
A．金属钠可保存在石蜡油、煤油或
中
B．烧碱、纯碱均属于碱，盛放碱溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞
C．将
分别加入
和
溶液中最终得到不同颜色的沉淀
D．测定
和
混合物中
质量分数的方法：取
混合物充分加热，质量减少
【答案】D
【解析】A．金属钠保存在石蜡油或煤油中可行，但CCl4密度大于钠，钠会浮在表面无法隔绝空气，保存
无效，A 错误；B．烧碱（NaOH）是碱，但纯碱（Na2CO3）属于盐，不属于碱，B 错误；C．Na2O2与水
反应生成强碱性溶液氢氧化钠和O2，且过氧化钠会使得FeCl2中的Fe2+被氧化为Fe3+，最终均生成Fe(OH)3
红褐色沉淀，颜色相同，C 错误；D．NaHCO3受热分解导致质量减少，减少的b g 对应其分解产生的二氧
化碳和水的质量，通过计算可确定NaHCO3和Na2CO3的质量分数，D 正确；故选D。
12.（2026·广东·一模）向100 mL 某浓度的NaOH 溶液中通入一定量
后，再向所得溶液中逐滴滴加0.1
mol/L 的盐酸，滴加过程中生成气体的体积(标准状况下测得)与滴加盐酸的体积关系如图。下列说法错误的
是
A．滴加盐酸前的溶液中所含溶质为
和
B．
C．原NaOH 溶液浓度为0.2 mol/L
D．
过程中发生反应的离子方程式为
【答案】A
【解析】A．向NaOH 溶液中通入CO2，可能发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、
CO2+NaOH=NaHCO3，则在NaOH 溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、
Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3，向反应后的溶液中加入盐酸可能发生的反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3与盐酸反应分步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据Na2CO3与盐酸反应方程式可知：两步反应消耗HCl 物质的量相等，
滴加盐酸120 mL 前没有气体生成，产生气体消耗盐酸80 mL＜120 mL，说明滴加盐酸前的溶液中所含溶
质为Na2CO3、NaOH，A 错误；B．滴加盐酸120～200 mL 时，发生反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，n(CO2)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.08 L=0.008 mol，则V1=V(CO2)=0.008
mol×22.4 L/mol=0.1792 L=179.2 L，B 正确；C．Y 点时气体恰好达到最大值，则该点溶液为NaCl 溶液，根
据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.2 L=0.02 mol，则c(NaOH)=
，C 正
确；D．从X 点开始，溶液中NaHCO3与盐酸反应产生CO2气体，反应方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则X→Y 过程中发生反应的离子方程式为：
，D
正确；故答案选A。
13.（25-26 高三上·北京朝阳·期末）探究
与水反应所得溶液的成分，进行如下实验；
将
①
5 mL 水加
入盛有
固体的试管中，产生气体，得到溶液a（
）
取溶液
②
a，加入少量
粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体
另取溶液
③
a，滴加
溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀（
）
取
④
的NaOH溶液，滴加
溶液，较长时间后溶液变为墨绿色（
）
下列说法不正确的是
A．
中可能发生：
①
、
、
B．
中
②
与
中
③
的作用不同
C．
中产生气体与
③
的物质的量之比为3：2
D．
的目的：排除
中
④
③
NaOH使
溶液褪色的可能
【答案】C
【解析】A．
中产生气体，说明有氧气生成，主要反应为
①
；
为中间步骤，随后
分解：
，A 正确；B．
中
②
MnO2催化H2O2分解产生O2，为催化剂；
中
③
KMnO4被H2O2还原为MnO2，为氧化剂，作用不同，B 正
确；C．
中反应为
③
，该产生气体与沉淀物质的量之比为
3：2，但生成的MnO2会催化分解
产生更多的氧气，故
中产生气体与
③
的物质的量之比大于
3：2，C 错误；D．
中纯
④
NaOH 溶液使KMnO4缓慢褪色生成
，而
中快速褪色生成
③
MnO2，排除
NaOH 导致快速褪色的可能，D 正确；答案选C。
14.【化学与生活】（2026·河北承德·一模）过氧化钠在生活中有广泛的用途，可在呼吸面具或潜水艇中作
为氧气的来源。
（1）久置于空气中的过氧化钠因遇到
和
发生反应，使得过氧化钠中含有杂质
和________
（填化学式），产生后者的原因为________（用化学方程式表示）。
（2）某研究性小组拟对其中的杂质
进行检验，设计了如下流程：
产生白色沉淀的离子方程式为________。
（3）小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑：
资料：Ⅰ.
遇
反应生成
，
催化分解产生
。
Ⅱ.
与
在碱性介质中生成
，
为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。
于是同学甲补充了如下实验：
步骤1：取
样品5.3g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500mL 溶液；步骤2：移取100mL
样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体；基于以上实验，该同学设计如下实验方案：
该方案中的试剂
①
A 为黑色粉末，则试剂A 为________（填化学名称），操作甲的名称为________。
若向滤液中加入稍过量的
②
溶液，得到白色沉淀0.197g。
该样品中
的质量分数为________%。
（4）在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述
样品5.3g，按照如下实验装置进行实验，测定
样品中过氧化钠的纯度。
室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，
①
________（填操作），测得气体的体积
为672mL（已折算为标准状况）。
该样品中
②
的质量分数约为________%（保留3 位有效数字）。
【答案】（1）
（2）
（3）
二氧化锰 过滤
①
②10
（4）
冷却至室温，调平液面（顺序不可颠倒）
①
②88.3
【解析】（1）久置于空气中的
因遇到
和
发生反应，生成
和NaOH，产生后者的原
因为：
；
（2）过氧化钠样品中含有
，加水溶解后，再加入
溶液，
与
反应产生白色沉淀
的离子方程式为：
；
（3）
该同学通过实验步骤
①
2，目的在于排除
对
测定的干扰，该方案中加入试剂A 是为了催
化
分解，因此黑色粉末试剂A 为二氧化锰，操作甲的目的是为除去溶液中难溶于水的二氧化锰，因
此操作甲的名称为过滤；
根据题中信息，设样品中
②
的质量为
，计算如下：
则
，解得：
。样品溶液配制了500 mL，但只取用了100 mL，因此，该样品中
的质量分数为
；
（4）
室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，为了测得准确体积，需要明确温
①
度和压强，因此后续操作为冷却至室温，调平液面；
该实验中产生
②
的体积在标准状况为0.672 L(即
0.03 mol)，则样品中
为0.06 mol，该样品中
的质量分数为
。
15.【工业生产】（25-26 高三上·北京石景山·期末）纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法主要
有3 种。
（1）方法一：路布兰制碱法
第
步反应利用了浓硫酸的酸性和
①
Ⅰ
___________性。
第
步焦炭和
②
Ⅱ
Na2SO4反应生成CO 和
，该反应的化学方程式为___________。
（2）方法二：索尔维制碱法
用饱和食盐水、
、
为原料制得
和
，
加热分解得到
，通过CaO 和
的反应实现
的循环利用。
写出上述过程中反应的化学方程式
①
___________。
下列实验方案中，能测定出
②
和
的混合物中
质量分数的是___________。
a．取a g 混合物充分加热，质量减少b g
b．取a g 混合物与足量的盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g 固体
c．取a g 混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g
（3）方法三：侯氏制碱法
已知：
下图表示简化的侯氏制碱法流程。
①
下图中曲线表示
②
体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
解释饱和食盐水中先通
①
再通
的原因___________。
溶液
②
A 转化为溶液B 需经过：吸收氨气、降温冷析、加NaCl“盐析
。结合化学用语解释吸收氨气的目
”
的___________。
【答案】（1）难挥发 Na2SO4+4C 高温
Na2S+ 4CO↑
（2）CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Δ
Na2CO3+CO2↑+H2O、2 NH4Cl+CaO
=CaCl2+2NH3↑+H2O ab
（3）NH3极易溶于水，CO2溶于水，先向饱和食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2有利于增大CO2的
溶解度 ，便于NaHCO3的析出，提高产率 通入NH3可降低溶液中的HCO 3
-的浓度、增大NH 的浓度，使
平衡NH (aq)+Cl-(aq)= NH4Cl(s)向正反应方向移动，便于析出NH4Cl 晶体
【解析】（1）由题给流程可知，第
步反应为氯化钠固体与浓硫酸共热反应生成硫酸钠和氯化氢气体；第
步
Ⅰ
Ⅱ
涉及的反应为硫酸钠与焦炭高温条件下反应生成硫化钠和一氧化碳，反应生成的硫化钠与碳酸钙高温条件下反
应生成硫化钙和碳酸钠；
由分析可知，第
步反应为氯化钠固体与浓硫酸共热反应生成硫酸钠和氯化氢气
①
Ⅰ
体，该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性；
由分析可知，第
步焦炭发生的反应为硫酸钠与焦炭高温条件
②
Ⅱ
下反应生成硫化钠和一氧化碳，反应的化学方程式为：Na2SO4+4C 高温
Na2S+ 4CO↑；
（2）
由题意可知，索尔维制碱法涉及的反应为二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化
①
铵，反应的化学方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；反应生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸
钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Δ
Na2CO3+CO2↑+H2O；反应得到的氯化铵溶液与氧化钙反
应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2 NH4Cl+CaO =CaCl2+2NH3↑+H2O；②a．碳酸钠受热不分
解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则取a g 混合物充分加热，质量减少b g 可以依据固体减少
的质量计算碳酸氢钠的质量，再根据混合物的质量计算碳酸钠的质量分数，a 正确；b．碳酸钠、碳酸氢钠都能
与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则取a g 混合物与足量的盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g
固体可以依据混合物的质量和氯化钠的质量列联立方程，计算得到碳酸钠的质量分数，b 正确；c．碳酸钠、碳
酸氢钠都能与稀硫酸反应生成硫酸钠钠、二氧化碳和水，碱石灰可以吸收反应的二氧化碳和水蒸气，则取a g 混
合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 不能依据混合物的质量和碱石
灰增重的质量列联立方程，无法计算得到碳酸钠的质量分数，c 错误；故选ab；
（3）由题给流程可知，向饱和食盐水中通入氨气得到氨化的饱和食盐水，再向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳
与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和溶液A；碳酸氢钠受热分解生成碳
酸钠、二氧化碳和水；溶液A 吸收氨气、降温冷析、加氯化钠
盐析
、过滤得到氯化铵和可以循环使用的溶
“
”
液B；①NH3极易溶于水，CO2溶于水，先向饱和食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2有利于增大CO2
的溶解度 ，便于NaHCO3的析出，提高产率，所以制备碳酸氢钠时先向饱和食盐水中通入NH3再通入CO2；②
溶液A 转化为溶液B 吸收氨气的目的是通入NH3可降低溶液中的HCO 3
-的浓度、增大NH 的浓度，使平衡NH
(aq)+Cl-(aq)= NH4Cl(s)向正反应方向移动，便于析出NH4Cl 晶体。
真题·实战演练
1.（2026·浙江卷）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是
A．分离植物油和水
B．证明
溶于水
C．证明
与水反
应生成
D．制备无水MgCl2
【答案】D
【解析】A．植物油和水互不相溶，可利用分液漏斗进行分液操作分离，A 正确；B．氨气极易溶于水，将
氨气通入水中，会使试管内压强迅速减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，且溶液可充满整个试
管，B 正确；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C
正确；D．MgCl2溶液中存在水解平衡：
，加热蒸发时HCl 挥发促使水
解平衡正向移动，可以得到Mg (OH)2，最终灼烧得到的是MgO，而非无水MgCl2。若要制备无水MgCl2，
需要在HCl 氛围加热氯化镁溶液得到无水氯化镁，D 错误；故选D。
2.（2025·贵州卷）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是
A．向
固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液
B．将
置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色
C．向
溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色
D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末
【答案】B
【解析】A．向
固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液，此过程为物理溶解，无化合价变
化，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意；B．将
置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色，
与
CO2或H2O 反应生成Na2CO3或NaOH 和O2，氧元素化合价发生变化（-1 价变为0 价和-2 价），涉及氧化
还原反应，B 符合题意；C．向
溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，反应
逆向移动，铬元素化合价不变（均为+6 价），不涉及氧化还原反应，C
不符合题意；D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末，此为白磷（P4）转化为红磷的
同素异形体转变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D 不符合题意；故选B。
3.（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．
通入NaBr 溶液中：
【答案】A
【解析】A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO 不能拆开写，先与OH-反应生成SO
和水，生成
的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A 方程式错误；B．Na2O2与水反应的离子方程
式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH 和O2），B 离子方程式正确；C．NO2与
水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3
-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO 一致，C 方程
式正确；D．Cl2与NaBr 溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为
Br2），D 方程式正确；故选A。
4.（2025·陕晋青宁卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】D
【解析】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO 发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A 正确；
B．金属钠优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B 正确；C．NO2与NaOH 反应
生成NO 和NO ，方程式配平及产物均正确，C 正确；D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正
确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D 错误；故选D。
5.（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．反应
生成的气体，每
①
11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应
中
②
2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应
中
③
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，ClO
−的数目为
【答案】A
【解析】A．反应
电解熔融
①
NaCl 生成
，标准状况下11.2L
为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即
，A 正确；B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol
，每个
含1 个O-O 非极性键，
所以非极性键数目为
，B 错误；C．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
，1mol
与水反应转移1mol 电子，数目为
，C 错误；D．ClO⁻在水中
会水解，故ClO
−数目小于
，D 错误；故选A。
6.（2025·河南卷）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固
体
B．量取
草
酸溶液
C．收集二氧化碳
气体
D．观察钠与水的
反应
A．溶解氯化钠固体
B．量取
草酸溶液
C．收集二氧化碳气体
D．观察钠与水的反应
【答案】B
【解析】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，
A 错误；B．滴定管能精确到两位小数，量取
草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规
范，B 正确；C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且
易发生爆炸，C 错误；D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观
察，D 错误；故选B。
7.（2025·全国卷）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
【答案】B
【解析】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损
伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A 错误；B．小苏打是碳酸氢钠
（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，
小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B 正确；C．固体电解质需要具
有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，
C 错误；D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D 错误；综上，答案是B。
8.（2025·四川卷）下列与物质性质相关的说法正确的是
A．油脂产生
哈喇
味，因其发生了水解反应
“
”
B．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团
C．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解
D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠
【答案】C
【解析】A．油脂产生
哈喇
味是因氧化反应导致，而非水解反应，
“
”
A 错误；B．淀粉虽难溶于水，但其
结构中含有羟基(-OH)等亲水基团，难溶性与分子结构复杂有关，B 错误；C．硝酸银见光易分解为银、二
氧化氮和氧气，需避光保存于棕色瓶中，C 正确；D．焰色试验呈黄色仅说明溶液含钠离子，溶质可能是
氯化钠或其他钠盐(如硝酸钠)、还可能是NaOH 等，D 错误；故答案为：C。
9.（2025·重庆卷）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是
选项
科普试验
性质或应用
A
焰色试验
Na 和K 的焰色均为紫色
B
漂白实验
和SO2均可使品红溶液永久褪色
C
蛋清变性
醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D
铜板刻蚀
氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
【答案】C
【解析】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A 错误；B．SO2的
漂白是暂时性，
需生成HClO 才有漂白性且为永久性，但
本身不直接漂白，B 错误；C．醋酸铅（重
金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C 正确；D．铜在常温浓硫酸中表现出惰
性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而FeCl3溶液可以，D 错误；故选C。
10.（2025·广东卷）由结构不能推测出对应性质的是
选项
结构
性质
A
的VSEPR 模型为平面三角形
具有氧化性
B
钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
钾和钠的焰色不同
C
乙烯和乙炔分子均含有
键
两者均可发生加聚反应
D
石墨层中未参与杂化的p 轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动
石墨具有类似金属的导电性
【答案】A
【解析】A．SO3的VSEPR 模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，
与结构无直接关联，A 符合题意；B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性
质对应合理，B 不符合题意；C．乙烯和乙炔均含π 键，π 键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合
理，C 不符合题意；D．石墨层中离域p 电子使其导电，结构与性质对应合理，D 不符合题意；答案选A。
11.（2024·北京卷）关于
和
的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用
溶液使
转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的
差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
【答案】D
【解析】A．
和
的溶液中均存在
、H2CO3、
、
、Na
+、
、
，A 正
确；B．
加入
溶液会发生反应：
，B 正确；C．
受
热易分解，可转化为
，而
热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物
中除去NaHCO3，C 正确；D．室温下
和
饱和溶液
相差较大的主要原因是
的水解
程度远大于
，D 错误；故选D。
12.（2024·河北卷）关于实验室安全，下列表述错误的是
A．
等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有
标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
【答案】A
【解析】A．
性质稳定，不溶于水和酸，可用作
钡餐
说明对人体无害，无毒性，
“
”
A 错误；B．钠
与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B 正确；C．
为易
燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C 正确；D．硝酸具有腐蚀性和挥发
性，使用时应注意防护和通风，D 正确；故选A。
13.（2024·浙江卷）下列说法不正确的是
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．
能与
反应产生
，可作供氧剂
C．FeO有还原性，能被氧化成
D．
见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【解析】A．Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过
多，A 不正确；B．
能与
反应产生
，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故
可作供
氧剂，B 正确；C．FeO有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态
的
，C 正确；D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；
见光易分解，故其应保存在棕色
试剂瓶中，D 正确；综上所述，本题选A。
