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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第18 讲 钠及其化合物（讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】钠的主要性质及应用+5 道例题
【知识点2】氧化钠和过氧化钠+5 道例题
【知识点3】Na2O2与CO2、H2O 反应的定量关系+5 道例题
【知识点4】过氧化物的结构特点与性质+5 道例题
【知识点5】碳酸钠、碳酸氢钠的性质+5 道例题
【知识点6】碳酸钠、碳酸氢钠的图像分析+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】钠的主要性质及应用
1．物理性质
颜色状态
密度
硬度
熔点
传导性
银白色固体，具
有金属光泽。
ρ(H2O) ρ(Na)
ρ(煤油)
质地柔软，可以用小
刀切割。
较低，低于
100 ℃
可导电导热
2．化学性质
从原子结构认识钠的化学性质：
钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现很强的还原性。
（1）与非金属单质(如O2、Cl2)反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体，新切开的钠切面变暗)
加热：2Na＋O2
Na2O2(发出黄色的火焰，产生淡黄色固体)
【总结】钠在空气中变化过程：Na→Na2O→NaOH 固体→NaOH 溶液→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终
变成Na2CO3粉末。
1
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Cl2
2Na＋Cl2
2NaCl (白烟，火焰为黄色)
S
2Na＋S===Na2S (研磨时发生爆炸)
H2
2Na＋H2
△
2NaH
（2）与水反应
①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释
（3）与酸(HCl)反应：离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
（4）与盐溶液的反应：与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
与盐(如CuSO4)溶液的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋2Na2SO4。
总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
与Fe2(SO4)3溶液的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
总反应为6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑
（5）钠与熔融状态的盐反应：通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出
较不活泼的金属，如：
4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti
Na＋KCl=====NaCl＋K↑ (制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)
（6）与含羟基或羧基的有机物：钠与乙醇、苯酚、乙酸反应越来越剧烈。
与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH →2C2H5ONa＋H2↑
(钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球)；
与苯酚反应：
与乙酸反应：2CH3COOH＋2Na →2CH3COONa＋H2↑；
3．制取、保存与用途
工业制备
2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
保存
钠易与空气中的O2、H2O 反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反
应，故通常保存在石蜡油或煤油中。钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度
比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。
2
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用途
(1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂；
(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)；如：
4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti、Na＋KCl=====NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾
的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。
(3)作电光源，制作高压钠灯
【例1】进行化学实验时要具有安全意识，下列说法不正确的是
A．
为明火标识，要正确使用火源，束好长发，系紧宽松衣物
B．温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理
C．将金属Na 保存在煤油中
D．不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
【答案】A
【详解】A．
为热烫标识，注意防止烫伤，A 错误；
B．水银(汞)不溶于水，可以和硫反应，温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即撒上硫粉，B 正确；
C．钠为活泼金属单质，容易和氧气、水反应，且其密度大于煤油，将金属Na 保存在煤油中，C 正确；
D．苯酚有毒，能溶于酒精，不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D 正确；
故选A。
【例2】部分含Na 或含Al 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在
的转化
B．和
均能与溶液反应
C．工业上通过电解熔融制备
D．若能与
反应生成
，则中含共价键
【答案】A
【详解】A．Al2O3无法直接转化为Al(OH)3，e→d 的转化无法实现，A 错误；
B．Al2O3、Al(OH)3均可以与NaOH 生成Na[Al(OH)4]和H2O，B 正确；
C．工业上在冰晶石存在的条件下，通常电解Al2O3来冶炼金属Al，C 正确；
D．b 能与水反应则b 为Na2O2，电子式为
，O 和O 之间为非极性共价键，D 正确；
故选A。
【例3】对于下列实验事实的解释，不合理的是
3
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选项
实验事实
解释
A
向含
和
的混合溶液中滴加
溶
液，先产生黄色沉淀
B
加热蒸干
溶液能得到
固体；
加热蒸干
溶液得不到
固体
不易挥发，
易挥发
C
将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和
溶液
的试管中有气泡冒出，溶液出现浑浊
酸性条件下
不稳定，反应生成
和
D
钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈
羟基中氢的活性：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．未知
和
的混合溶液中氯离子和碘离子浓度，无法确定比较
大
小，A 错误；
B．硫酸镁溶液中：Mg2＋＋2H2O
Mg(OH)2＋2H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸
属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4，氯化镁溶液：MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl，加热
促进水解，HCl 易挥发，加热促进HCl 的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是
Mg(OH)2或MgO，解释合理，B 正确；
C．向盛有饱和
溶液的试管中滴加稀盐酸，
和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，C 正确；
D．钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明水中H＋的浓度大于乙醇中c(H＋)，即羟基中氢的活性：
CH3CH2OH<H2O，D 正确；
故选A。
【例4】实验室根据化学试剂性质的不同，采用不同的保存方法。下列说法错误的是
A．酸性
溶液保存在橡胶塞细口瓶中
B．少量
保存在煤油中
C．
溶液用棕色细口瓶保存
D．氢氟酸保存在塑料瓶中
【答案】A
【详解】A．酸性
溶液可腐蚀橡胶，应该使用玻璃塞，A 错误；
B．钠在空气中会变质，其密度比煤油大，可保存在煤油中，B 正确；
C．
见光易分解，
溶液应保存在棕色细口瓶中，并置于阴暗处，C 正确；
D．氢氟酸会腐蚀玻璃，可用塑料容器保存，D 正确；
故选A。
4
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【例5】某小组欲探究钠与酸溶液反应速度的影响因素，查阅资料并设计实验进行分析和验证。已知：
i．任何反应都会经历以下四个步骤：吸附、反应、解附、扩散。
ii．钠与水反应动力学机理：
①钠在水分子作用下释放电子：
；
②释放的电子有如下两种过程：
与水形成溶剂化电子：
，
，
与水中水合氢离子结合：
，
，
iii．
时含钠化合物的溶解度：
：
：
：
方案I：取三块大小相同形状均匀的钠块，分别投入
的盐酸、NaOH 溶液和水中，测量反应
时间，如下：
溶液
的盐酸
反应时间／s
46
45
45
(1)实验室钠保存在 。下列图标与演示Na 与水反应实验有关的是 。
(2)从实验数据分析，写出钠在盐酸溶液中主要发生的化学反应方程式 ，理由： 。
(3)为进一步验证上述结论，小组将质量相等，大小形状相同的Na 分别与
和
的稀盐酸
(盐酸中滴加酚酞)反应后发现，前者实验过程中能够明显观察到钠球运动的轨迹上出现红色，而后者没有
观察到红色。结合方程式解释Na 与
的稀盐酸反应轨迹上出现红色可能的原因： 。
(4)小组研究又发现：盐酸浓度的改变也会影响其与钠的反应速度。
方案II：取200mg 形状几乎一样的7 块钠，分别投入预先配制好的浓度不同的盐酸和水中，分别计时，实
验结果如下：
浓度／mol／L
6
3
1.5
1
0.1
0.05
0
反应时间／s
114
65
37
21
13
18
20
由该实验可知，当盐酸浓度大于
时，浓度越大，反应速度越慢，请分析可能的原因 。设计
实验方案并根据预测现象证明你的猜想： 。
(可供选择的试剂：
的氢氟酸，
的醋酸溶液，
的盐酸溶液)。
【答案】
(1)煤油或石蜡油 AD
(2)
由实验可知：三者溶液中
分别相差
倍，
浓度相差显
5
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著，但反应时间几乎相同，说明钠在三种溶液中优先与水发生了反应。(提到Na 与酸反应本质就是与水反
应就给分)
(3)钠失去电子形成溶剂化电子：
；溶剂化电子发生变化
，
遇到酚
酞变红色。
(4)当盐酸浓度大于
时，随浓度增大，生成NaCl 固体逐渐增多，沉积在金属钠表面的NaCl 越多，
扩散慢，从而降低化学反应速率 方案：取质量相等形状几乎一样的钠块，分别投入足量的等体积的
的盐酸、
的氢氟酸中，记录金属钠反应完的时间。(没有体现控制变量法不给分；设计以
的醋酸做对照实验不给分)
预测现象：若投入
的氢氟酸中耗时更长，说明猜想正确。(或
的盐酸酸中耗时更短也给分)
【详解】（1）由于金属钠的密度比煤油、石蜡油大，所以常保存在煤油或石蜡油中；Na 与水反应有氢氧
化钠生成，所以要当心腐蚀、注意洗手。
（2）钠与盐酸溶液反应时主要是与水的反应，化学方程式为
，钠在水分子作
用下释放的电子在水的作用下得到氢气。
（3）钠失去电子形成溶剂化电子：
，溶剂化电子发生变化
，
遇
到酚酞显红色。
（4）钠与水反应得到的氢氧化钠与盐酸结合生成氯化钠，当盐酸浓度大于
时，随浓度增大，生成
NaCl 固体逐渐增多，沉积在金属钠表面的NaCl 越多，扩散的速度变慢，从而降低化学反应速率；利用提
供的几种酸，方案：取质量相等形状几乎一样的钠块，分别投入足量的等体积的
的盐酸、
的
氢氟酸中，记录金属钠反应完的时间(控制变量法)；预测现象：若投入
的氢氟酸中耗时更长，说明
猜想正确。
【知识点2】氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠与过氧化钠的比较
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
色态
白色固体
淡黄色固体
是否碱性氧化物
碱性氧化物
非碱性氧化物
氧的价态
－2
－1
电子式
化学键
离子键
Na+与O2－以2：1 形成离子化合
物
离子键、非极性键
Na+与O(过氧根离子)以2：1 形成离子化
合物
阴、阳离子个数
比
1 2∶
1 2∶
热稳定性
不稳定
(2Na2O＋O2
2Na2O2)
稳定
6
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与H2O 反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与HCl 反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要性质
具有碱性氧化物的通性
具有强氧化性
用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
供氧剂、漂白剂、消毒剂、强氧化剂
2．Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质，如：
O2――――――――――→Na2O2――――――――――→NaOH
Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态，不能被氧
化，反应为Na2O2自身的氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol
的电子。
（1）Na2O2的强氧化性
试剂
现象
反应原理
SO2气体
—
Na2O2＋SO2=== Na2SO4
（Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2）
FeCl2溶液
产生气体和红褐色沉淀
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
Na2SO3溶液
—
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
氢硫酸
溶液变浑浊
Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH
酚酞溶液
产生气体，溶液先变红
后褪色
与水反应生成O2和NaOH，使溶液变红，Na2O2的强
氧化性又使之褪色
品红溶液
红色褪去
Na2O2的强氧化性使之褪色
（2）遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。
（3）遇CO2、H2O、H＋，Na2O2发生自身的氧化还原反应。
【例1】某澄清透明溶液中加入
后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀。则原溶液中可能含
有的离子是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．
与
反应生成蓝色沉淀，故A 不选；
B．
与
反应生成白色沉淀，故B 选；
C．
与
不反应，无沉淀；故C 不选；
D．
被
氧化为
，溶液中生成红褐色沉淀，故D 不选；
答案选B。
【例2】下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
7
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A．碱转化为盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【详解】A．原反应方程式电荷不守恒，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碱转化为盐：
，故A 错误；
B．氯气和冷的氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，碱转化为两种盐：
，
故B 正确；
C．过氧化钠为金属氧化物，不能拆，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，过氧化物转化为碱：
，故C 错误；
D．苯酚钠为强电解质，盐转化为另一种盐：
，故D 错误；
故选B。
【例3】不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A．Na 投入水中会沉入底部并四处游动
B．上述转化中只有分解反应和置换反应
C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH 或NaHCO3
D．向足量Na2O2固体中通入1mol H2O 和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2
【答案】D
【详解】A．金属钠的密度比水小，浮在水面上，不是沉在底部，A 项错误；
B．钠及其化合物的转化中还涉及化合反应等，如反应①：钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，B 项错
误；
C．碳酸钠可以继续反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成
NaOH，C 项错误；
D．Na2O2与H2O 和CO2反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2。根据方程式的关
系可知，足量Na2O2固体中通入1mol H2O 和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，采用极限法，若为1mol
H2O，产生16gO2，若为1mol CO2，产生16gO2，则1mol H2O 和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生
16gO2，D 项正确；
故答案选D。
8
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【例4】下列说法正确的是 （填字母）。
A．
常温下为浅黄色固体
B．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
C．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
D．过氧化钠中阴阳离子个数比为
E．将足量的
分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
F．
分别与水及
反应产生相同量的
时，需要水和
的质量相等
G．可用水来确定某
粉末中是否含有
【答案】G
【详解】A．Na2O 为白色固体，错误；
B．Na2O2与酸反应生成盐和水、同时生成氧气，过氧化钠中含过氧键，不属于碱性氧化物，错误；
C．Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，不能用作气体的干燥剂，错误；
D．Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为
，则阴阳离子比1:2，错误；
E．Na2O2与水反应生成NaOH 和氧气，NaOH 使酚酞变红色，Na2O2具有强氧化性能使红色溶液褪去，错
误；
F．根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：Na2O2分别与水及CO2反应产生相同
量的O2时，消耗的水和CO2的物质的量相同，水和CO2的质量不同，错误；
G．Na2O2与水反应生成O2，Na2O 与水反应不生成O2，可用水来确定某Na2O 粉末中是否含有Na2O2，正
确；
故答案为G。
【例5】
置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的
(含
纯度(Q 为弹性良好的气囊，碱石灰是CaO 与NaOH 的混合物，夹持装置已省略)。回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 ，橡胶管b 的作用为 。
(2)在气囊Q 中，
与稀
反应的化学方程式为 。
(3)称取mg 样品进行实验，实验前关闭
，
，打开
，打开仪器a 的旋塞，气囊Q 膨胀，用排水量气
法测定反应生成的气体体积
(已转化为标准状况下，下同)；再次称取mg 样品进行实验。关闭
，缓缓
打开
、
及仪器a 的旋塞，量筒II 中收集的气体为 (填化学式)，读取量筒II 中体积
。
样品中
的质量分数为 (用含m、
的式子表示)。
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(4)广口瓶中煤油的作用为 。
(5)若只进行第一次实验，只读取量筒I 中体积
， (填“能”或“不能”)计算出
的质
量分数。
【答案】
(1)分液漏斗 平衡气压，便于液体滴下
(2)
(3)
(4)防止
、
溶于水，减小实验误差
(5)能
【详解】（1）由图可知，仪器
的名称为分液漏斗；橡胶管b 将分液漏斗与蒸馏烧瓶上部空间连接，可平
衡气压，使分液漏斗中的液体在重力作用下可顺利滴下，因此橡胶管b 的作用是平衡气压，便于液体顺利
滴下；
（2）
与稀
反应生成硫酸钠，水和氧气，方程式为：样品与稀硫酸反应化学方程式：
；
（3）根据分析可知，量筒Ⅱ中收集的气体为O2的体积；根据第2 问分析
可知，样品中
的物质的量
，则
其质量分数为
；
（4）该装置为排水集气，则煤油的作用为防止气体的溶解，减小误差；
（5）过氧化钠和硫酸反应方程式
，碳酸钠和硫酸反应，Na2CO3
+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，设样品中有
的物质的量为xmol，Na2CO3的物质的量为ymol，则
78x+106y=m，0.5x+y=
，解方程式即可，则若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积
，
能)计算出
的质量分数。
【知识点3】Na2O2与CO2、H2O 反应的定量关系
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O 反应时，物质的量的关系为
2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
变化关系
CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体
体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝V(混合)
固体质量变化
关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水
蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝
2 g·mol－1×n(H2O)
10
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【例1】把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充
分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比
为
A．2 2 5
∶∶
B．4 2 3
∶∶
C．6 7 5
∶∶
D．3 4 2
∶∶
【答案】D
【详解】Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO 与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，
生成的CO2和H2O 再与Na2O2反应。由2CO+O2
2CO2，可得总反应为CO+Na2O2=Na2CO3，相当于吸收
CO；由2H2+O2
2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可得总反应为：H2+Na2O2=2NaOH，相当于吸收H2，
故混合物气体反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的
，剩余气体为O2，设原混合气体总物质的量
为9mol，则反应后生成1mol 氧气，根据反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n（CO2）=2n（O2）
=2mol，说明H2、CO 的总物质的量为：9mol-2mol=7mol，所以原混合气体中[n（H2）+n（CO）]：n
（CO2）=7mol：2mol=7：2，选项中满足条件的只有D；
故选：D。
【例2】某温度下，wg 某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成
和
)，其燃烧产物立即与
过量的
反应，固体质量增加大于wg。下列物质：①C 和
的混合物；②乙醇(
)；③
；④蔗糖(
)；⑤甲酸(HCOOH)中，符合题意的是
A．①②⑤
B．①②④
C．③
D．全部
【答案】B
【详解】
，可知固体增加的质量等于与H2O 等物质的量的H2的质量；
可知固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO 的质量，综上，w g 分子组
成符合
的物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为
w g。
C
①
和
的混合物，
，
，固体质量增加的为氢气的质
量；
，
，根据原子守恒，固体质量增加的为C 的质量和与C
反应的O2质量的一半，固体质量增加大于wg，①符合题意；
②乙醇(
)可改写为(CO)(H2)3C，固体质量增加大于wg，②符合题意；
③
可改写为(CO)2(H2)2，固体质量增加等于wg，③不符合题意；
④蔗糖(
)可以改写为(CO)11(H2)11C，固体质量增加大于wg，④符合题意；
⑤甲酸(HCOOH) 可以改写为(CO)(H2)O，固体质量增加小于wg，⑤不符合题意；
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故选B。
【例3】有CO 与H2的混合气体共10g 在足量的氧气中完全燃烧，在200 ℃时将完全燃烧后的混合气体通
过足量的Na2O2，则Na2O2增重的质量为
A．5 g
B．15 g
C．10 g
D．无法计算
【答案】C
【详解】CO 与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O 再与Na2O2反应：2CO+O2
2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：
2CO+2Na2O2=2Na2CO3，可知反应后固体质量增加量为CO 的质量；2H2+O2
2H2O，生成的水与氢气物
质的量相等，Na2O2与H2O 反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，可知反应
后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO 与H2混合气体的质量，共10g。
故选C。
【例4】取ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰
好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2
B．CO2
C．C6H12O6
D．CO
【答案】B
【详解】已知反应的关系式：H2~H2O~2NaOH~ Na2O2 H2，CO~ CO2~Na2CO3~Na2O2 CO，有机物在足量的
氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3~Na2O2 CO，2NaOH~ Na2O2 H2，有机物应可拆写成
(CO)m
H2)n的形式，则CO、H2以及可拆写成(CO)m
H2)n形式的有机物能满足上述结果，据此分析解答。
根据以上分析，CO、H2或分子组成能改写成(CO)m(H2)n的物质，在燃烧时相当于被Na2O2完全吸收，选项
C 可拆写成(CO)6
H2)6，但B 不能满足，符合题意；
答案选B。
【例5】将19.4 gCO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2，最后收集到5.6 L 的气体(标准状
况)，下列说法错误的是
A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．混合气体中n(CO2)：n(H2O)=1：4
C．19.4g 该混合气体物质的量是0.5mol
D．反应中转移电子数目是0.5NA
【答案】B
【详解】由题可知，Na2O2足量，最后收集到5.6L 的气体(标准状况)为氧气，则n(O2)=
，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有O2~2CO2、O2~2H2O，因此CO2
和水蒸气的总物质的量为0.25mol×2=0.5mol，据此分析解答。
A．发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中的O 元素的化合价既
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升高也降低，既是氧化剂，也是还原剂，A 正确；
B．设混合气体中CO2的物质的量为a mol，水蒸气的物质的量为b mol，则a+b=0.5，44a+18b=19.4，解
得，a=0.4，b=0.1，故混合气体中n(CO2)：n(H2O)=4：1，B 错误；
C．由上述分析可知，19.4g 该混合气体物质的量是0.5mol，C 正确；
D．反应中生成氧气的物质的量n(O2)=
，则转移的电子数目为0.25mol×2×NA=0.5NA，D
正确；
答案选B。
【知识点4】过氧化物的结构特点与性质
无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含
有过氧键。
过氧化
钙
过氧乙酸
过氧化
氢
过二硫酸
【例1】长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳
要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH 在8 左右。现有以下3 种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、
过氧化钙(
，性质同过氧化钠)、过氧化钠(
)，已知：
(快)；
(慢)。你认为最合适的物质是
A．双氧水
B．过氧化钠
C．过氧化钙
D．双氧水与过氧化钠
【答案】C
【详解】由保持鱼苗存活的条件为充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH
在8 左右可知，具有杀菌能力的物质必须能提供氧气和水的pH 在8 左右，双氧水溶液呈弱酸性，则双氧水
不符合鱼苗存活的条件，过氧化钠与水剧烈反应使溶液呈强碱性，则过氧化钠不符合鱼苗存活的条件，过
氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，微溶的氢氧化钙可以使水的pH 在8 左右，则过氧化钙符合鱼
苗存活的条件，故选C。
【例2】过二硫酸铵[化学式为
，其中S 为+6 价]可用于PCB 铜膜微蚀。下列说法正确的是
A．
属于共价化合物
B．
的电子式为
C．
的空间构型为正四面体
D．
中不含非极性键
【答案】B
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【详解】A．
由
和
构成，是离子化合物，不是共价化合物 ，A 错误；
B．
中氮原子与四个氢原子形成四个共价键，氮原子最外层达到 8 电子稳定结构，其电子式为
，B 正确；
C．
中含有过氧键−O−O− ，其结构与
不同，
中S 的价层电子对数为
，
中心原子S 原子为sp3杂化，但
因过氧键存在，空间构型不是正四面体，C 错误；
D．
中
含有过氧键−O−O− ，−O−O− 中O−O 键为非极性键 ，D 错误；
故选B。
【例3】过二硫酸钠(
)是工业上常用的强氧化剂，
与过二硫酸钠反应的离子方程式为：
(未配平)。下列说法不正确的是
A．过二硫酸钠中O(
价)和O(
价)含量之比为
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
C．氧化性：
D．若生成
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】D
【详解】离子方程式为：
，据此作答。
A．过二硫酸钠中过氧链上的2 个氧为-1，两端的6 个氧为-2，所以O(
价)和O(
价)含量之比为
，故
A 正确；
B．反应中过二硫酸根为氧化剂，二价锰离子为还原剂，根据分析可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是
，故B 正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：
，故C 正确；
D．根据分析可知，若生成
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)，故D 错
误；
答案选D。
【例4】过氧乙酸
是一种常用的灭菌消毒剂，其合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下
说法正确的是
A．过氧乙酸分子中σ 键与π 键个数比为
B．测定过氧化氢中
的键长可确定其空间构型
C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子
D．冰醋酸分子中C 原子采用
和
两种杂化方式
【答案】D
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【详解】A．1 个过氧乙酸
中含8 个σ 键，1 个π 键，个数比为8：1，故A 错误；
B．
的空间构型为“书页式”非平面结构，需通过键角和二面角确定，仅测H-O 键长无法确定构型，
故B 错误；
C．
含极性键（O-H）和非极性键（O-O），但分子因不对称结构呈现极性，而非非极性分子，故C
错误；
D．冰醋酸分子中甲基碳原子采用sp3杂化，羧基中碳原子采用sp2杂化，故D 正确；
故选：D。
【例5】
可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。某研究小组探究
用石灰石为原料制备过氧化钙
，实验流程为：
已知：i.
溶于酸，微溶于水，不溶于乙醇；
ii.
。
(1)关于步骤①，下列说法正确的是_______。
A．可用稀硫酸代替稀盐酸
B．为使
充分反应，稀盐酸应当过量
C．煮沸是为了除去溶液中的
，防止后续步骤在碱性条件下与
生成
沉淀，影响产品纯
度
D．过滤的目的是除去一些难溶性杂质，提高
的纯度
(2)步骤②中的操作是将氯化钙溶液加入氨水
混合液中，解释选择这样混合方式的原因 。
(3)步骤③三颈烧瓶(如图)中的晶体转入漏斗时，瓶壁上还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗
下来后转入漏斗，下列液体最合适的是_______。
A．无水乙醇
B．饱和
溶液
C．70%乙醇水溶液
D．滤液
(4)可采用量气法测定产品中
的含量。量气法实验装置如图所示，加热至350℃以上时
迅速分解
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生成
和
(假设杂质不产生气体)。
①装置图中量气管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，这种仪器的名称是 。
②有关量气法测定产品中
的含量的正确操作为 (选出正确操作并排序，操作可以重复)。
_______→_______→_______→C→_______→_______
A．停止加热，冷却至室温；
B．向试管中加入样品；
C．加热试管，使样品完全分解；
D．停止加热，立即读数；
E.向漏斗中注入一定体积的水，检查装置气密性；
F.上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数；
③某同学准确称量
烘干恒重后的
样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到
(已
换算为标准状况)气体，计算产品中
的质量分数 。
(5)有研究团队在高压(约
)条件下合成了另一种钙的氧化物
：
，
中各原子均满足8 电子稳定结构。
①写出
电子式 。
②指出促使上述反应发生的主要因素(单选) 。
a.
比
离子间的作用力大 b.反应的熵增大 c.反应中体积减小
【答案】
(1)CD
(2)反应体系保持弱碱性，易于生成过氧化钙(使
浓度降低，促进反应向生成
的方向进行)，且过氧
化钙更稳定
(3)D
(4)碱式滴定管 EBFCAF 57.60%
(5)
c
【详解】碳酸钙固体用稀盐酸溶解后得到CaCl2溶液，用双氧水、氨水和CaCl2溶液反应制备CaO2，在冰
水浴中反应完全后过滤得到CaO2·8H2O，洗涤、烘干即可得到CaO2固体，以此解答。
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（1）A．硫酸钙微溶于水，影响后续反应速率，不可用稀硫酸代替稀盐酸，故A 错误；
B．后续步骤需控制溶液为碱性，过量盐酸会混入氯化钙使溶液呈酸性，且煮沸也难以完全去除HCl，所
以盐酸不能过量，故B 错误；
C．后续步骤加入氨水会使溶液呈碱性，CO2在碱性条件下与Ca2+反应生成CaCO3沉淀影响产品纯度，因
此需煮沸除去溶液中的CO2，防止后续步骤在碱性条件下与Ca2+生成CaCO3沉淀，故C 正确；
D．第一步过滤分离过量的碳酸钙沉淀和可溶的氯化钙，防止碳酸钙混入产物CaO2·8H2O 影响纯度，故D
正确；
故答案为：CD。
（2）过氧化氢在水溶液中电离：
、
，加入氨水，控制反应体系保持弱
碱性，使
浓度降低，促进过氧化氢电离，
提高浓度，易于生成更稳定的过氧化钙。
（3）三颈烧瓶中的晶体转入到抽滤装置中时，瓶壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体
冲洗下来后转入到抽滤装置中，最合适的液体是滤液，防止增加新的杂质，故答案为D。
（4）①量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是碱式滴定管；
②有关量气法测定产品中
的含量的正确操作为.向漏斗中注入一定体积的水，检查装置气密性，向试
管中加入样品，上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数，加热试管，使样品完全分解，
停止加热，冷却至室温，上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数，故答案为EBFCAF；
③
分解反应为
，计算产品中
的质量分数为
。
（5）①
为离子化合物，有Ca2+和
组成，由于各原子均满足8 电子稳定结构，因此
的结构为
[O-O-O]2-，故电子式为
；
②反应在高压下进行，压力增加反应向体积减小方向进行，因此促使上述反应发生的主要因素反应中体积
减小，故答案为c。
【知识点5】碳酸钠、碳酸氢钠的性质
1．物理性质和用途
名称
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色、状态
白色粉末
细小白色晶体
俗名
纯碱或苏打
小苏打
水溶性
易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g)
易溶于水，但比Na2CO3的溶解度小
(20 ℃，S＝9.6 g)
水溶液酸碱性
碱性较强
碱性较弱
主要用途
用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、
造纸等工业中
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的
主要成分之一
2．化学性质
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（1）热稳定性
Na
①
2CO3性质稳定，受热难分解。
NaHCO
②
3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（2）与酸(足量盐酸)反应
Na
①
2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
NaHCO
②
3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(反应更快)
（3）与碱反应
与NaOH 溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
Na
①
2CO3：与NaOH 溶液不反应。
NaHCO
②
3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Na
①
2CO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
NaHCO
②
3：（存在少量过量问题）
Ca(OH)2少量：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO；
Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
（4）相互转化
Na
①
2CO3 →NaHCO3：向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
【注意】将CO2 气体通入饱和Na2CO3 溶液中开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是：①生成
NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度；③反应消耗溶剂水。
NaHCO
②
3 →Na2CO3：NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
（5）与盐Al2(SO4)3反应
Na
①
2CO3：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
NaHCO
②
3：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
3．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的应用
Na2CO3、NaHCO3的鉴别
①固体的鉴别用加热法：能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 固
体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH 法。
a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
c．测pH 法：用pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是Na2CO3溶液。
【注意】鉴别Na2CO3和NaHCO3时，不能用NaOH 溶液(虽然前者不反应后者
反应，均无明显现象)，也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均产生白色
沉淀。
Na2CO3、NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质)
除杂方法或试剂
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Na2CO3固体(NaHCO3)
加热至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH 溶液
【例1】下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
A．图①验证反应有Cl2生成
B．图②除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
C．图③制备无水CuSO4
D．图④用于分离苯和溴苯
【答案】C
【详解】A．浓盐酸易挥发，反应生成的氯气中混有挥发出来的HCl，HCl 也能和硝酸银溶液反应生成白
色沉淀氯化银，HCl 会干扰氯气和硝酸银溶液的反应，所以不能实现实验目的，A 错误；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、CO2、H2O，可用加热法除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，但加热
固体不能在蒸发皿中而应放在坩埚中，B 错误；
C．胆矾加热后可分解生成无水硫酸铜和水，通氮气可将水蒸气排出，此装置可用于制备无水硫酸铜，C
正确；
D．苯为有机溶剂，苯和溴苯会互溶，用分液的方法不能分离苯和溴苯，D 错误；
故答案选C。
【例2】室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是
选项
实验过程和现象
实验结论
A
向等质量的
和
固体中分别加入等体积蒸馏水，
固体未完全溶解
溶解性：
B
向
粉末和Al 粉的均匀混合物中插入点燃的Mg 条，火星四射，有
液态Fe 从固体中流出
金属活动性：
C
向
溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色
还原性：
D
向
溶液中滴入几滴饱和
溶液，产生黑色沉
淀
酸性：
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．水的量相同，
和
的质量也相同，
固体未完全溶解而
固体完
全溶解，证明溶解性：
，A 正确；
B．Mg 条作引燃剂，该实验得出的结论是金属活动性：
，B 错误；
C．氯水既能氧化亚铁离子为铁离子，又能氧化碘离子为碘单质，铁离子在溶液中显黄色，碘的水溶液也
显黄色，不能得出氯水氧化了亚铁离子还是碘离子，因此不能得出还原性：
，C 错误；
D．黑色沉淀为CuS，说明发生CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，该反应为复分解反应，能得出结论：CuS 极难
溶于水和硫酸，D 错误；
答案选A。
【例3】探究同浓度的
与
溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②
中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)
下列说法不正确的是
A．实验前两溶液中离子种类完全相同
B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C．室温饱和
和饱和
溶液的pH 前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者
D．②中
溶液滴入后，
溶液和
溶液
均降低
【答案】C
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中含有的离子都为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子和氢
氧根离子，离子种类完全相同，故A 正确；
B．由图可知，实验①中发生的反应为溶液中的铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成
氢氧化铝沉淀和二氧化碳，或与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成碱式碳酸铝沉淀和二氧化
碳，所以①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物，故B 正确；
C．室温饱和碳酸钠溶液的pH 大于碳酸氢钠溶液的pH 是因为碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢
根离子所致，与溶解度的大小无关，故C 错误；
D．实验②中发生的反应为氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中碳酸根离子浓
度减小，使得水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH 降低；氯化钙溶液与碳酸氢
钠溶液反应反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀和碳酸，反应生成的碳酸使溶液中的氢离子浓度增大，pH 降低，
故D 正确；
故选C。
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【例4】下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是
A．
可中和胃酸，
可焙制糕点
B．若
固体中混有
，可用加热的方法除去
C．灼烧
和
，火焰颜色均为黄色
D．
、
固体溶于水均放热
【答案】C
【详解】A．中和胃酸通常使用
，因其碱性较弱，反应温和；
碱性较强，可能刺激胃黏
膜。焙制糕点利用的是
受热分解产生CO2的特性，A 错误；
B．碳酸钠热稳定性强，加热不会分解，而碳酸氢钠受热会分解为
、CO2和H2O。若
固体
中混有
，加热混合物则
被分解，会得到更多
，B 错误；
C．钠元素的焰色反应为黄色，无论是
还是
，灼烧时钠离子均使火焰呈黄色，C 正确；
D．
溶于水放热，而
溶于水吸热，D 错误；
故选C。
【例5】下列关于
和
两种物质有关性质和用途，说法正确的是 （填字母）。
A．向
和
溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，
的颜色深
B．
溶液中含有少量
可用加热的方法除去
C．碳酸钠可用于去除餐具的油污
D．向盛有少量
和
的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量
温度高于
E．
受热易分解，故可用于治疗胃酸过多
【答案】CD
【详解】A．不知
和
溶液的浓度，无法判断溶液的颜色深浅，A 错误；
B．
溶液中含有少量
，可加适量
与
反应生成碳酸钠和水，B 错误；
C．碳酸钠水解生成NaOH 而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从而除去油污，故C 正
确；
D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，所以分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴
水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，故D 正确；
E．
受热易分解与用于治疗胃酸过多两者之间并无因果关系，E 错误；
答案选CD。
【知识点6】碳酸钠、碳酸氢钠的图像分析
若a＝0(即图像从原点开始)
溶液中的溶质为NaHCO3
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若V(Oa)＝V(ab)(即Oa 段与ab 段
消耗盐酸的体积相同)
溶液中的溶质为Na2CO3
若V(Oa)＞V(ab)(即Oa 段消耗盐酸
的体积大于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH
若V(Oa)＜V(ab)(即Oa 段消耗盐酸
的体积小于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：
Oa 段：CO＋H＋===HCO
ab 段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＝ab
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程
式：
Oa 段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO
ab 段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＝2ab
【例1】向
的
溶液中通入一定体积的
充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加
的稀盐酸。测得产生
的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法不正确的是
A．整个过程中
没有参与化学反应，故
保持不变
B．图中的
C．稀盐酸滴加在
过程中，发生的离子反应是：
D．在
四处的溶液中，能与大量
共存的只有1 处
【答案】A
【详解】根据题意和图像可知，C 点相当于原来的碱和加进来的酸恰好完全反应，即
，所以消耗盐酸的体积为
，BC 段发生反应
，BC 段消耗盐酸的体积
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为
，原来二氧化碳的物质的量为0.4mol，二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应为：
,根据元素守恒，加盐酸前溶液中含有0.2molNaOH 和0.4mol
,
发生的反应为
,
发生的反应为
，
发生的反应为
；
A．整个过程中
没有参与化学反应，由于加入盐酸，溶液体积增大，故
减小，A 错误；
B．当
气体恰好完全放出时，溶质恰好为
，根据元素守恒
，所以消耗盐酸的体积为
段发生反应
段消耗盐酸的体积为
，所以放出
气体，则图中的
，B 正确；
C．
结合
的能力大于
，所以稀盐酸滴加在
过程中，发生的离子反应是
，C 正确；
D．在A 点溶液中含有
点溶液中含有
点溶液中含有
三处的溶液均不能与
共存，只有C 点的溶液能与大量
共存，D 正确;
故选A。
【例2】某实验小组用稀盐酸测定久置于空气中的
样品中有哪些成分。取
样品于锥形瓶中，边
搅拌边滴加
的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生气体的物质的量的关系如图所示。下列说法中正
确的是
A．样品中只含有
B．样品中可能含有
C．样品中
的质量为
D．样品中
【答案】D
【详解】A．对NaOH 和Na2CO3混合溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，符
合图示数据，样品中含有NaOH 和
，A 正确；
B．由A 可知，样品中含有NaOH 和
，不含
，B 错误；
C．加入
稀盐酸时发生反应
，加入
至
稀盐酸时发生反应
，
加入
至
稀盐酸时发生反应
，由此可以计算出
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，样品中
的质量为
=0.4g，C 错误；
D．由C 可知，样品中
，D 正确；
故选D。
【例3】某固体粉末含有
中的一种或几种，向该粉末中滴加
的盐酸，生
成的
体积(已换算为标准状况，假设气体全部逸出)与加入的盐酸体积的变化关系如图所示，将N 点时
的溶液小心蒸干，最终得到11.7g 固体(不考虑过程中物质的损失)，下列说法正确的是
A．
B．该固体粉末的质量一定为13.7g
C．0~M 段发生的反应一定包括
D．M 点对应的溶液只含有一种溶质
【答案】A
【详解】开始阶段没有二氧化碳产生，说明混合后的成分为碳酸氢钠和碳酸钠，或碳酸钠和氢氧化钠，或
者三者都有，M 点对应的溶质为NaCl、
，N 点对应的溶液中溶质只有NaCl，根据Cl 元素守恒，
。
A．
，A 正确；
B．根据图像可知，0~M 段消耗的盐酸比M~x 段消耗的少，该固体粉末存在三种情况：①
；②
；③
，无法确定是哪种情况，无法具体
计算固体质量，B 错误；
C．由B 项分析可知，若固体为
混合物，0~M 段发生的反应为
，C 错误；
D．无论哪种情况，M 点对应的溶液中存在NaCl、
，D 错误；
故选A。
【例4】向某
溶液中通入
气体后得溶液M，因
通入量的不同，溶液M 的组成也不同。若向
M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积
与加入盐酸的体积
的关系有下列图示四种情况，且
②③④图中分别有
，
，
。
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则下列分析与判断不正确的是
A．M 中只有一种溶质的有①和③
B．M 中有两种溶质的有②和④
C．②图显示M 中的溶质为
和
D．④图显示M 中的溶质为
和
【答案】C
【详解】发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与碳酸氢钠反应消耗盐酸
体积相等，结合图像分析解答。
A．图①中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3，图③中OA=AB，说明溶质只有
Na2CO3，故A 正确；
B．图②中OA＜AB，说明溶液M 中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图④中OA＞AB，说明溶液M 中
含有NaOH 和Na2CO3两种溶质，故B 正确；
C．图②中OA＜AB，说明溶液M 中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，故C 错误；
D．图④中OA＞AB，说明溶液M 中含有NaOH 和Na2CO3两种溶质，故D 正确。
故选：C。
【例5】某干燥白色固体可能含有
、
、
中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配
制
溶液，并向该溶液中滴加
的盐酸，得到
体积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图
所示。回答下列问题：
(1)产生的
的物质的量为
，
段反应的离子方程式为 。
(2)若白色固体由
和
组成，则
，
。
(3)若白色固体由
和
组成，
，则
与
溶于水后发生反应的离子方程式
为 ，
。
(4)若白色固体只由
和
组成，且
，
，则
，原
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溶液中的
。
(5)另取某
和
组成的混合物样品，称取3 份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸
，充分反应，产生
的体积如下表（标准状况下，且不考虑
在水中的溶解）：
实验序号
①
②
③
100.
0
100.
0
100.
0
3.80
7.60
11.4
0
896
134
4
896
样品中
，盐酸的
。
【答案】
(1)0.03
(2)40 100
(3)
(4)0.02 0.8
(5)
1.0
【详解】（1）产生的
，则
；AB 段生成的
只能由碳酸氢钠与盐酸反
应生成，反应的离子方程式为
，故答案为：0.03；
；
（2）
来自碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol；OA 段发生的反应
为
，根据化学计量数之比等于物质的量之比，0.02mol
与0.02mol 盐
酸反应，
(盐酸)
，即
；A 点时碳酸氢钠的物质的量为0.03mol，消耗
0.03mol 盐酸，
，因此
。故答案为： 40；100；
（3）
与NaOH 溶于水后发生反应的离子方程式为
；
，说明白色
固体溶于水后的溶质只有
，根据
可知，
；故答案为：
；1 1∶；
（4）因为白色固体只由NaOH、
组成，OA 段为NaOH、
与盐酸反应
，即两物质
共消耗0.05mol 盐酸，由碳原子守恒知
，
消耗0.03mol 盐酸，则NaOH 消耗
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0.02mol 盐酸，
；
，
。故答案为：0.02；0.8。
（5）由实验①和实验②的数据可知，加入相同物质的量的盐酸，固体的质量增大，二氧化碳的体积增大
说明实验①中盐酸过量，碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，设3.80g 样品中碳酸钠为xmol、碳酸氢钠为ymol，
则由样品质量可得106x+84y=3.80①，由反应方程式可得x+y=
②，解联立可得x=0.02、y=0.02，
则样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1 1∶；由实验②和实验③的数据可知，加入相同物质的量的盐酸，固体的
质量增大，二氧化碳的体积减小说明实验③中盐酸不足量，盐酸完全反应，则加入盐酸过程中发生的反应
为Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比可
知，11.40g 样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量为
=0.06mol，则由方程式可知，反应消
耗盐酸的物质的量为0.06mol+
=0.1mol，反应得到的溶液为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液。样品
中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1:1；由分析可知，盐酸的物质的量为0.1mol，则溶液的浓度为
=1.0mol/L。
第18 讲 钠及其化合物（练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误的是
A．少量白磷可选用乙醇液封
B．氢氟酸保存在塑料瓶中
C．AgBr 固体保存在棕色广口瓶中
D．金属钠保存在石蜡油或煤油中
【答案】A
【详解】A．白磷性质活泼，暴露在空气中易自燃，通常保存在水中(水封)以隔绝空气。乙醇易燃，且白磷
在乙醇中可能更易发生反应或增加火灾风险，因此不宜选用乙醇液封，A 错误；
B．氢氟酸(HF)能与玻璃中的二氧化硅(SiO2)反应，腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶(如聚乙烯瓶)中，B 正
确；
C．溴化银(AgBr)具有光敏性，见光易分解(2AgBr=2Ag + Br2)，棕色瓶可避光；广口瓶常用于固体试剂的
保存，C 正确；
D．金属钠(Na)化学性质活泼，易与水和氧气反应，保存在石蜡油或煤油中可隔绝空气和水分，D 正确；
故选A。
2．下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
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B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】D
【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO 发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A 正确；
B．金属钠优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B 正确；
C．NO2与NaOH 反应生成NO 和NO ，方程式配平及产物均正确，C 正确；
D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +
2H2O，D 错误；
故选D。
3．在探究钠与水反应的实验中，下列图标与该实验无关的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．该实验中需要用小刀切割金属钠，该图为注意刀具伤害标识，A 不符合题意；
B．该实验不需要用电，该图为注意用电标识，与该实验无关，B 符合题意；
C．该反应剧烈放热，易液体飞溅，所以需要佩戴护目镜标识，C 不符合题意；
D．该反应生成易燃易爆的氢气，要注意排风，该图为注意排风标识，D 不符合题意；
故答案为：B。
4．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1 为钠的“价-类”二维图，图2 为比较
甲、乙(甲、乙为
或
)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
A．甲为
，可用于治疗胃酸过多
B．等物质的量的b 和c，含有的离子总数不同
C．
转化为b 或c，主要取决于反应温度和
的量
D．a 与水生成
的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
【答案】D
【详解】a 为NaH，b 为Na2O，c 为Na2O2；由于热稳定性：
，
靠近热源不分
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解，
远离热源分解，故甲为
，乙为
；
A．甲为
，乙为
，由于碳酸钠碱性较强，应选择
用于治疗胃酸过多，A 项错误；
B．b 和c 分别为
、
，两者都是由2 个钠离子和1 个阴离子组成，则
和
均含有
离子，B 项错误；
C．
无论是转化为
还是
，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C 项错误；
D．a 为
，与
的反应为
，该反应的氧化产物与还原产物均为
，且物质
的量之比为
，D 项正确；
故选D。
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．
气体(HCl)，饱和
溶液
B．
固体(
)，加热至不再产生气体
C．
粉末(
)，将混合物在氧气中加热
D．
溶液(
)，导入足量的
气体
【答案】A
【详解】A．饱和Na2CO3溶液不仅能吸收HCl，而且能吸收CO2，不符合除杂的原则，应用饱和NaHCO3
溶液除去CO2气体中的HCl， A 项错误；
B．加热时Na2CO3固体不反应，NaHCO3固体加热分解成Na2CO3、H2O 和CO2，加热至不再产生气体可除
去Na2CO3固体中的NaHCO3，B 项正确；
C．在O2中加热发生反应2Na2O+O2
2Na2O2，杂质Na2O 转化成Na2O2，C 项正确；
D． Na2CO3溶液与CO2、水反应生成
溶液，故导入足量的
气体能除去
溶液中的
，D 项正确；
答案选A。
6．下列关于
和
的叙述正确的是
A．将
与
分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B．
和
的阴阳离子个数之比分别为1 1∶和1 2∶
C．将
分别加入
和
溶液中最终所得沉淀颜色相同
D．等质量的
与
分别投入等量且足量水中，反应后溶液物质的量浓度相等
【答案】C
【详解】A．Na2O 与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧
气，且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，A 错误；
B．氧化钠中阴离子是氧离子，过氧化钠中阴离子是过氧根离子，所以
和
的阴阳离子个数之比
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均为1 2∶，B 错误；
C．Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，因此将Na2O2分别加入
到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C 正确；
D．Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O 的质量，等物质的量的Na2O 与Na2O2投入到等量且足量水中充
分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH 的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等
质量的Na2O 与Na2O2物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，D 错误；
故选C。
7．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
编号
a
b
c
d
①
Na
NaOH
②
S
③
Fe
④
MgO
Mg
A．②④
B．①④
C．②③
D．③④
【答案】D
【详解】①NaOH 加热不能分解，NaOH 不能一步转化为Na2O，①项不能实现如图所示的转化；②S 不能
直接转化为SO3，②项不能实现如图所示的转化；③FeCl2与氯气反应生成FeCl3，Fe 与盐酸反应生成
FeCl2，Fe 与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Cu 反应生成CuCl2，CuCl2与铁反应生成FeCl2和铜，③项能实现
如图所示的转化；④MgO 与盐酸反应生成MgCl2，单质Mg 与氧气反应生成MgO，单质Mg 与盐酸反应生
成MgCl2，MgCl2和氢氧化钠反应生成Mg(OH)2，加热Mg(OH)2分解为MgO，④项能实现如图所示的转
化；
答案选D。
8．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
取样，加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生
鉴别
溶液与
溶液
B
固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体
产生
的氧化性比
强检验
C
取
溶液少许，滴加
溶液，向所得沉淀中加
入足量稀盐酸，观察沉淀溶解程度
是否变质
30
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D
向装有
的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生
检验
是否变质
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，则澄清石灰水不能
用于鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故A 错误；
B．二氧化锰与稀盐酸共热不反应，不可能有黄绿色气体产生，故B 错误；
C．若亚硫酸钠溶液变质，向溶液中加入氯化钡溶液，反应得到的白色沉淀是硫酸钡和亚硫酸钡的混合
物，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不能完全溶解，则加入足量稀盐酸，观察沉淀溶解程度可以检验亚硫
酸钠是否变质，故C 正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则滴加少量水，观察是否有气泡产生不能确定过氧化钠是否
变质，故D 错误；
故选C。
9．已知：
，设阿伏加德罗常数的值为
。下列叙述正确的是
A．
中阴、阳离子个数比为1：1
B．反应中有
生成，则固体增重2g
C．9g 水中含有化学键的数目为
D．
溶液中含有氢原子的数目为
【答案】C
【详解】A．
中阴、阳离子个数比为
，A 项错误；
B．未指明
是在标准状况下，B 项错误；
C．1 个H2O 分子中含有2 个化学键，故9g 即0.5mol 水中含有化学键NA个，C 项正确；
D．
溶液中水也含有氢原子，因此
溶液中含有氢原子的数目应大于
，D 项
错误。
故选C。
10．某实验小组通过下图所示实验，探究
与水的反应。已知：
；
。下列分析正确的是
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A．实验①中发生的是复分解反应
B．“产生沉淀
”的离子方程式为
C．实验④不能证明同温下
的溶解度小于
的溶解度
D．若⑤酸性
溶液足量，则④⑤产生
的总量与②产生
的量相等
【答案】C
【详解】实验①中
先与水发生复分解反应生成
、
，
再发生分解反应生成
、
，实验②
在
作催化剂的条件下，发生分解反应生成
、
速率加快，实验③中
与
氯化钡发生反应生成
沉淀，实验④
与
发生复分解反应生成
沉淀及
，
再
发生分解反应生成
、
，实验⑤
与酸性
溶液发生氧化还原反应生成
、
。
A．根据上述分析，实验①中总反应为
，不属于复分解反应，A 项错误；
B．实验③中
与
发生反应生成BaO2沉淀，由于①反应后的溶液呈碱性，产生沉淀BaO2的离子
方程式为
，B 项错误；
C．实验④
与
发生复分解反应生成
沉淀及
，由于硫酸为强酸、而H2O2为弱酸，反
应的发生可能是强酸制弱酸，不能证明同温下
的溶解度小于
的溶解度，C 项正确；
D．根据实验②
，实验⑤
反应，可知
④⑤产生
的总量大于②产生
的量，D 项错误；
答案选C。
11．实验小组探究
与
的反应。向盛有
的烧瓶中加入
固体，测得反应体系中
含量的
变化如图。
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下列说法不正确的是
A．有
生成推测发生了反应：
B．bc 段
含量下降与反应
有关
C．可用
酸化的
溶液检验b 点固体中是否含有
D．产物
也可能是
与
直接化合生成的
【答案】C
【详解】A．
与
反应生成
，氧元素化合价从-1 到0 是被氧化的，则可推测
在反应中既
是氧化剂又是还原剂，类似于
与
反应，则反应的化学方程式是
，故A
正确；
B．
可以被氧气直接氧化为
，反应中需消耗生成的氧气，则bc 段
含量下降可能与
，故B 正确；
C．
酸化的
溶液具有氧化性，能氧化
为
，不可以用来检验b 点固体中是否含有
，可以用盐酸酸化的
溶液，故C 错误；
D．
具有强氧化性，
具有还原性，则二者也可能直接反应生成
，故D 正确；
答案C。
12．离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法不正确的是
A．
、
中均含有非极性共价键
B．
、
中阴、阳离子个数比均为
C．①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂
D．相同物质的量的
和
与足量的水反应，所得气体的物质的量
【答案】B
【详解】A．
中两个氧原子间形成非极性共价键，
中两个碳原子间形成非极性共价键，A 正
确；
B．
由
和
构成，阴、阳离子个数比为1 2∶；
由
和
构成，阴、阳离子个数比为
33
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，B 错误；
C．反应①是
自身发生氧化还原反应，
既是氧化剂又是还原剂，反应②为非氧化还原反应，
则①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂，C 正确；
D．由反应式可知，2mol
与足量的水反应生成1mol 氧气，2mol
与足量的水反应生成2mol 乙
炔，则相同物质的量的
和
与足量的水反应，所得气体的物质的量
，D 正确；
故选B。
13．下列关于金属钠及其化合物的说法中，不正确的是
A．
分别与水、
反应，产生相同质量
时，消耗水和
的物质的量相同
B．等物质的量的
和
两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳质量相同
C．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有
溶液的烧杯中，可能观察到溶液中析出蓝色沉淀
D．经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物
只含两种物质
【答案】D
【详解】A．
与水、
反应的化学方程式分别为2
+2H2O=4NaOH+O2↑、2
+2
=2Na2CO3+O2，由化学方程式可知，生成相同质量的O2时消耗水和二氧化碳的物质的量相同，A 项正确；
B．根据碳守恒可知，等物质的量的
和
两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳质
量相同，B 项正确；
C．将金属钠投入溶液中钠与水反应产生氢氧化钠，氢氧根离子与铜离子产生蓝色沉淀，C 项正确；
D．因为只含钠和氧两种元素，故只能为金属钠和钠的含氧化合物，又因投入水中产生两种气体，故一定
有钠和过氧化钠，还可能含有氧化钠，D 项错误；
故答案为：D。
14．下列实验不能达到对应目的的是
A．比较
和
的热稳定性
B．比较氧化性：
C．比较苯和甲苯的化学性质
D．比较Fe 和Cu 的金属活动性
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．NaHCO3在加热条件下分解出CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，能达到实验
目的，故A 正确；
B．如图，氯气将Br-氧化为Br2，使左边棉球变黄，将I-氧化为I2，使右边棉球变蓝，证明氧化性：
Cl2>Br2，Cl2>I2，不能比较Br2与I2的氧化性，不能达到实验目的，故B 错误；
C．向分别装有苯和甲苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液可观察到溶液褪
色，苯加入酸性高锰酸钾溶液无明显变化，可比较苯和甲苯的化学性质，故C 正确；
D．Fe 与CuSO4发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，证明Fe 金属活动性大于Cu，可达到实验目的，故
D 正确；
答案选B。
15．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下：
已知：“碳酸化”设备中的反应为
。
下列说法不正确的是
A．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有
B．在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等
C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡
D．该工艺过程中可以循环使用的物质有
【答案】A
【详解】在饱和NaCl 溶液中先通入氨气)使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化)，在碱性环境下CO2溶解能
力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，煅烧后转化为纯
碱、水和二氧化碳，母液I 继续吸收氨气冷析出NH4Cl，过滤后再加入NaCl 继续盐析出氯化铵，过滤后得
到氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。
A．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有
，同时还含有NH3·H2O，A 错误；
B．在实验室模拟“煅烧”，要在坩埚中进行，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
等，B 正确；
C．.经“冷析”和“盐析”后的体系仍为氯化铵的饱和溶液，存在平衡
，C
正确；
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D．由图可知，“煅烧”后二氧化碳可以循环使用，“盐析”后的“母液Ⅱ”含有氯化钠，则氯化钠可以
循环使用，D 正确；
故选A。
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的
“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： 。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH 中H 元素的化合价为 ，从H 元素的价态分析，NaH 常用作
(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、
KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是 ，发生氧化反应的元素名称是： 。
②每生成1moLO2，转移电子的数目为： 。
(5)氰
、硫氰
的化学性质和卤素(
)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺
序为：
。试写出：
①
与NaOH 溶液反应的化学方程式 。
②在NaBr 和KSCN 的混合溶液中滴加少量
，请写出发生反应的离子方程式 。
【答案】
(1)
煤油
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)-1 还原剂
(4)Na2O2 铁、氧 10NA
(5)
【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为
；钠非常活
泼，通常将其保存在煤油中；
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（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）NaH 中H 元素的化合价为-1 价；从H 元素的价态分析，-1 价为其最低价，NaH 常用作还原剂；
（4）①该反应中氧元素的化合价降低，氧化剂是Na2O2；铁元素、氧元素的化合价升高，发生氧化反应的
元素名称是：铁、氧；
②铁元素化合价由+2 价升高到+6 价，氧元素化合价由-1 价升高到0 价，可得关系式2FeSO4～O2～10e-，每
生成1moLO2，转移电子的数目为：10NA；
（5）①氰
的化学性质和卤素(
)很相似，与NaOH 溶液反应的化学方程式为：
；
②阴离子的还原性强弱顺序为：
，可知滴加少量
，SCN-发生反应，离子
方程式为：
。
17．生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题：
Ⅰ．家里厨卫中有许多化学物质。厨房里有食盐(主要成分①NaCl)、白醋(主要成分②
)、料酒
(主要成分③
)、小苏打(主要成分④
)、天然气(主要成分⑤
)、菜刀(主要材料⑥
)
等；卫生间有洁厕灵(主要成分⑦浓盐酸)、“84”消毒液(主要成分⑧
)等。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；能够导电的是 。
(2)将⑦与④的溶液混合，写出反应的离子方程式： 。
(3)次磷酸和②
都属于一元酸，次磷酸的化学式为
则
与过量氢氧化钠溶液反应，
生成的正盐的化学式为 。
Ⅱ．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，某实验小组根据侯德榜联合制碱工艺设计了简化的制
碱工艺如图所示：
(4)第④步的化学方程式为 ，该过程中可以循环使用的物质是 。
(5)某实验小组按照上述原理制备纯碱，经检验该纯碱中还含有
，欲测定制备的纯碱中
的
质量分数，提出了以下四种方案，你觉得不合理的是___________(填序号)。
A．取ag 混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag 混合物与足量的盐酸进行充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体
C．取ag 混合物与足量NaOH 充分反应，得到bg 溶液
D．取ag 混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
(6)氯化铵可用作肥料，从分离出碳酸氢钠晶体的母液中加入NaCl 固体后可以分离出氯化铵晶体，根据氯
化铵和氯化钠溶解度曲线(下图)，需采用的操作是 、过滤、洗涤、干燥。
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【答案】
(1)
①②④⑧
⑥⑦
(2)H++
=CO2↑+H2O
(3)NaH2PO2
(4)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2
(5)C
(6)降温结晶(降温结晶或者冷却结晶或蒸发浓缩，冷却结晶)
【详解】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质。NaCl、CH3COOH、NaHCO3、
NaClO 本身不导电，其水溶液能导电，属于电解质；C2H5OH、CH4是化合物但两者的水溶液和熔融状态不
导电；Fe 是单质能导电、浓盐酸是混合物，不是电解质，能导电；
（2）⑦是浓盐酸，④是NaHCO3，这两者反应的实质是浓盐酸中的H+和NaHCO3电离出的
反应生成
CO2气体和H2O。反应的离子方程式为H++
=CO2↑+H2O；
（3）因为次磷酸属于一元酸，与足量的氢氧化钠反应生成NaH2PO2和H2O，生成的正盐为NaH2PO2；
（4）NaHCO3固体加热不稳定分解得到Na2CO3、H2O、CO2，化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）取a g 混合物充分加热，质量减少b g，NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，则碳酸氢钠质量
为
，Na2CO3的质量为
，Na2CO3的质量分数为
，A 不符合题意。取a g 混合物
与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g 固体，设Na2CO3和NaHCO3的质量分别是
，
则
，方程可得碳酸钠的质量，进而计算出Na2CO3质量分数，B 不符合题意。取a g 混合物
与足量NaOH 溶液充分反应，得到b g 溶液，不能计算碳酸钠质量，C 符合题意。取a g 混合物与足量稀硫
酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g，可知二氧化碳的质量为b g，设Na2CO3和
NaHCO3的质量分别是
，则
，解方程式可得碳酸钠的质量，进而计算出Na2CO3质量
分数，D 不符合题意；答案选C。
（6）根据氯化铵和氯化钠的溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度的变化较大，而氯化钠的溶解度随
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温度的变化不大，从母液中分离出氯化铵晶体，在母液中加入氯化钠固体使较高温度下氯化铵形成饱和溶
液，降低温度使氯化铵以晶体形式析出，再将其过滤、洗涤、干燥就可以得到纯净的氯化铵固体。
18．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下
(部分物质已略去)：
(1)“碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ的实验步骤为 、洗涤、干燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次洗涤液少许，
，则沉淀已洗涤干净。
某同学测定上述Na2CO3固体样品(仅含NaCl 杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，实验装置如下图所示(铁
架台等夹持装置已略去)。
(3)B 中的稀硫酸能否换成盐酸 (填“能”或“否”)；反应结束后需继续通入一段时间空气的目
的是 。
(4)反应前称取样品wg，称量干燥管D(碱石灰足量)质量为ag；样品与足量稀硫酸充分反应后再次称量干燥
管D 质量为bg，则Na2CO3的纯度表达式为 ，若去掉干燥管E，测得Na2CO3的纯度
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)向30mL 物质的量浓度为cmol/L 的NaOH 溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量不同，溶液M
的组成也不同。若向M 中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq]
的关系有如图所示两种情况(不计CO2的溶解)，则曲线Y 表明M 中的溶质为 (填化学式)，c=
；由曲线X、Y 可知，两次实验通入CO2的体积之比为 。
【答案】
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl
(2)过滤 滴加酸化的AgNO3溶液，没有白色沉淀生成
(3)否 将反应生成的CO2完全排入装置D 中
(4)
偏大
(5)NaHCO3、Na2CO3 0.25mol/L 3：10
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【详解】（1）由分析可知，“碳酸化”时发生的反应为二氧化碳与氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠
沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：
NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）由分析可知，操作Ⅰ的实验步骤为过滤、洗涤、干燥得到碳酸氢钠；过滤得到的碳酸氢钠表面附有
可溶的氯化铵，需要洗涤除去氯化铵，检验沉淀已洗涤干净实际上就是检验洗涤液中不存在氯离子，具体
操作为取最后一次洗涤液少许，滴加酸化的AgNO3溶液，没有白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净，故答
案为：过滤；滴加酸化的AgNO3溶液，没有白色沉淀生成；
（3）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能与装置D 中的碱石灰反应，导致测定结果偏高，所以不能将B
中的稀硫酸不能换成盐酸；碳酸钠与稀硫酸完全反应后，装置中会残留一部分二氧化碳，所以反应结束后
需继续通入一段时间空气将反应生成的CO2完全排入装置D 中，否则会导致测定结果偏低，故答案为：
否；将反应生成的CO2完全排入装置D 中；
（4）由题意可知，反应生成二氧化碳的质量为(b—a)g，由碳原子个数守恒可知，碳酸钠的纯度为
=
；装置E 中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸
气，防止二氧化碳和水蒸气加入装置D 中导致测定结果偏高，故答案为：
；偏高；
（5）由离子反应规律可知，溶液中发生离子反应的顺序为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=
NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由图可知，曲线Y 表明未生成二氧化碳消耗盐酸的体积
和生成二氧化碳消耗盐酸的体积分别为25ml 和(75—25)mL=50mL，所以M 中的溶质为碳酸氢钠和碳酸
钠，由钠原子个数守恒可知，氢氧化钠的浓度c=
=0.25mol/L，则碳酸钠的物质的量为0.1mol/
L×0.025L=0.0025mol，随后碳酸氢钠的物质的量为0.1mol/L×0.05L=0.005mol，由碳原子个数守恒可知，与
氢氧化钠溶液反应的二氧化碳的物质的量为0.005mol；曲线X 表明未生成二氧化碳消耗盐酸的体积和生成
二氧化碳消耗盐酸的体积分别为60ml 和(75—60)mL=15mL，所以M 中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，由方
程式可知，碳酸钠的物质的量为0.1mol/L×0.015L=0.0015mol，由碳原子个数守恒可知，与氢氧化钠溶液反
应的二氧化碳的物质的量为0.0015mol，则两次实验通入二氧化碳的体积之比为0.0015mol：0.005mol=3：
10，故答案为：NaHCO3、Na2CO3；0.25mol/L；3：10。
19．过氧化钙
是一种应用广泛的无机过氧化物。常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、增氧剂等。某学
习小组设计如下实验方案制备
并测定产品纯度。
Ⅰ．制备
（制备装置如图所示，夹持装置略）：向三颈烧瓶中依次加入
和
水，充分溶解后，置于冰水中，开启搅拌器，同时滴加
溶液和
氨水，冷
却后即有
沉淀析出。
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Ⅱ．分离
：将第Ⅰ步获得的沉淀过滤，依次用水、乙醇、乙醚洗涤，干燥；
Ⅲ．制备
：加热烘烤
获得
。
Ⅳ．测定产品中
的含量：
①准确称取步骤Ⅲ获得的产品
，放入
锥形瓶中，依次加入
蒸馏水和
的醋
酸，使固体溶解，用
的酸性
标准溶液滴定至终点，三次实验消耗
标准溶液的平
均体积为
。
②空白实验：另取
蒸馏水和
的醋酸代替样品溶液放入锥形瓶中，重复①中实验操作，
消耗
标准溶液的平均体积为
。
已知：
不溶于水、乙醇和乙醚，与酸反应产生
；常温下稳定性好，130℃左右时变为无水
，350℃时迅速分解为
和
。
回答下列问题：
(1)盛放
氨水的仪器名称为 。
(2)第Ⅰ步制备
的离子方程式为 ；将该反应装置置于冰水中的原因是 。
(3)第Ⅱ步分离
沉淀所用到的玻璃仪器有 。
(4)第Ⅲ步，加热烘烤
获得
的最佳温度范围是 （填标号）。
A．90～120℃ B．300～360℃ C．120～150℃
(5)第Ⅳ步，测定产品中
的含量。
①能否用盐酸溶解样品： （填“能”或“否”）。
②实验达到滴定终点的现象为 。
③样品中
的含量为 %。
④若空白实验滴定前滴定管尖嘴内无气泡，到达终点后滴定管尖嘴内有气泡，则计算得样品中
含量
会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】
(1)恒压滴液漏斗
(2)
防止
分解和氨水挥发
(3)（普通）漏斗、烧杯、玻璃棒
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(4)C
(5)否 滴入最后半滴
标准溶液，溶液呈浅红色，并且
内颜色不褪去 90 偏大
【详解】（1）盛放
氨水的仪器名称为恒压滴液漏斗。
（2）由题目信息可知，
和氨水均过量，故
与
和氨水制备
的离子方程式为
；
受热易分解、氨水受热易挥发，故将反应
装置置于冰水中可以防止
分解和氨水挥发。
（3）第Ⅱ步分离
沉淀的操作为过滤，所用到的玻璃仪器有（普通）漏斗、烧杯、玻璃棒。
（4）由题给信息可知，加热烘烤
获得
的温度在130℃左右，且必须低于350℃，故选
C。
（5）①
能与酸性
标准溶液反应，会影响测定结果，故不能用盐酸溶解样品。
②实验达到滴定终点的现象为滴入最后半滴
标准溶液，溶液呈浅红色，并且
内颜色不褪去。
③结合反应
、
，
得关系式
，
，则
，样品中
的含量为
。
④若空白实验滴定前滴定管尖嘴内无气泡，到达终点后滴定管尖嘴内有气泡，会使空白实验消耗标准液体
积读数偏小，导致样品消耗标准液体积偏大，
含量偏大。
20．侯氏制碱法以
、
和
为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以
和
为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的
，加入饱和食盐水中，搅拌，使
，溶解，静置，析
出
晶体；
③将
晶体减压过滤、煅烧，得到
固体。
回答下列问题：
(1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。
(2)步骤②中
需研细后加入，目的是 。
(3)在实验室使用
代替
和
制备纯碱，优点是 。
(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的
随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所
示。
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i．到达第一个滴定终点B 时消耗盐酸
，到达第二个滴定终点C 时又消耗盐酸
。
，所得
产品的成分为 (填标号)。
a．
b．
c．
和
d．
和
ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学
所记录的
(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知常温下
和
的溶解度分别为
和
。向饱和
溶液中持续通入
气体
会产生
晶体。实验小组进行相应探究：
实验
操作
现象
a
将
匀速通入置于烧杯中的
饱和
溶
液，持续
，消耗
无明显现象
b
将
饱和
溶液注入充满
的
矿泉
水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶
，静置
矿泉水瓶变瘪，
后
开始有白色晶体析出
i．实验a 无明显现象的原因是 。
ii．析出的白色晶体可能同时含有
和
。称取
晾干后的白色晶体，加热至恒
重，将产生的气体依次通过足量的无水
和
溶液，
溶液增重
，则白色晶体中
的质量分数为 。
【答案】
(1)烧杯、玻璃棒
(2)加快
溶解、加快
与
反应
(3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高
(4)a >
(5)
在饱和
溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的
的量较少，
在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体
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【详解】（1）步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用
玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。
（2）固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中
需
研细后加入，目的是加快
溶解、加快
与
反应。
（3）
和
在水中可以发生反应生成
，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对
环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用
代替
和
制备纯碱，其优点是工艺简单、
绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。
（4）i．根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B 时，发生的反应为
，消耗盐酸
;到达第二个滴定终点C 时, 发生的反应为
，又消耗盐酸
,因为
，说明产品中不含
和
，
因此，所得产品的成分为
，故选a。
ⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，其必然
会使一部分
与盐酸反应生成
，从而使得
偏大、
偏小，因此，该同学所记录的
>
。
（5）i．实验a 无明显现象的原因是：
在饱和
溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反
应的速率也较小，生成的
的量较少，
在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶
体。
ii．析出的白色晶体可能同时含有
和
。称取
晾干后的白色晶体，加热至恒
重，将产生的气体依次通过足量的无水
和
溶液。
受热分解生成的气体中有
和
，而
分解产生的气体中只有
，无水
可以吸收分解产生的
，
溶液
可以吸收分解产生的
；
溶液增重
，则分解产生的
的质量为
，其物质的量为
，由分解反应可知，
的物质的量为
，则白色晶体中
的质
量为
，故其质量分数为
。
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