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2026—2027 年高考化学一轮复习—NA
一、单选题
1．镁及其化合物的部分转化关系如下，设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①：每消耗
生成
分子的数目为
B．反应②：每消耗
生成
数目为
C．反应③：每消耗
转移电子数目为
D．
溶液中，
数目为
2．法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。
①
②
(砷镜)
设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的质子数目为
B．反应②中每生成1 mol As 转移电子数目为
C．
溶液中，
数目为
D．25℃和101 kPa 下，
含有的原子数目为
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
和
混合气体中含有的
原子数为
B．
与足量
反应完全，
失去的电子数为
C．标准状况下，
中含有极性共价键的数目为
D．在
的
水溶液中，
的数目为
4．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．44 g 丙烷中含共价键的数目为
B．标准状况下，
中含氯原子的数目为
C．
的
溶液中，
的数目为
D．
和
充分反应，转移电子的数目为
5．NaOH 溶液可吸收硝酸工业尾气中的
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误
的是
A．NaOH 的电子式：
B．NO 和
在一定条件下可以相互转化
C．标准状况下，11.2 L
和
混合物中原子总数为
D．尾气处理中涉及的反应有：
6．下列说法错误的是
A．在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取
溶液在酒精灯外焰上灼烧并观
察焰色
B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗
C．在配制
溶液时，容量瓶须烘干
D．分液漏斗在使用前须检漏
7．下列图示中，实验操作或方法正确的是
A．用C2H5OH 制C2H4
B．收集Cl2
C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3
D．配制一定物质的量浓度的溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
8．利用反应
可处理
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的电子数目为
B．消耗
，生成
的体积为67.2 L
C．处理6.5 g NaN3，至少需要
D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为
9．分子
有超长碳碳—
键(C1-C2 键长180.6 pm)，被
氧化过程如图。设
为
阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
的
杂化碳原子数为
B．
的未成对电子数为
C．
的
杂化碳原子数为
D．
完全氧化为
，生成的阴离子数为
10．虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧
化原理为
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含非极性共价键的数目为
B．
的
溶液中，
的数目为
C．反应
，转移的电子数目为
D．反应
，标准状况下生成
11．有机硒化合物的研究意义重大。调控有机物Ⅰ与Se 的用量比，可分别得到Ⅱ、Ⅲ、
Ⅳ(Ph-代表苯基)。
下列说法正确的是
A．Ⅰ中所有磷原子共平面
B．Ⅱ和Ⅲ均为极性分子
C．等量的Ⅰ分别完全转化为Ⅱ和Ⅲ消耗Se 的物质的量之比为
D．产物Ⅳ的红外光谱中存在
键的吸收峰，说明产物不纯
12．乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
中π 电子的数目为
C．
中孤电子对的数目为
D．消耗
，产物中
杂化C 原子数目
为
13．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：
(浓)
。设
为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含质子数为
B．常温常压下，
含σ 键数目为
C．
的稀硫酸中含
数目为
D．
与
充分反应得到
的分子数为
14．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
15．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
16．设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
晶体内氢键的数目为
B．
的NaF 溶液中阳离子总数为
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
17．钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，
的数目为
18．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．“反应1”中，每消耗
，在
下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”，
充分反应后体系中有
个
D．“反应4”中，为使
完全转化成
，至少需要
个
19．我国科学家预测了稳定的氮单质分子
(结构如图)。设
为阿伏加德罗常数的值。下
列说法错误的是
A．
的
键电子数为
B．
的(价层)孤电子对数为
C．
的
杂化N 原子数为
D．
完全分解，产生的
分子数为
20．
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
21．我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核
酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数
为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子
数为6NA
22．二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反
应为
。设
为阿伏加德罗常
数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
23．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
24．利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加
德罗常数的值)
25．超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物)，
羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与
盐酸反应的产物盐酸羟胺
广泛用于药品、香料等的合成。已知
时，
，
，
。
完成下列小题。
26．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B．
溶液中
和
数均为
C．
完全转化为
时，转移的电子数为
D．
中含有的价电子总数为
27．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．键角：
B．熔点：
C．
同浓度水溶液的
D．羟胺分子间氢键的强弱：
28．硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
《2026—2027 年高考化学一轮复习—NA》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
A
C
C
A
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
D
B
B
A
B
B
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
答案
D
D
A
C
A
A
D
D
1．C
【分析】由图可知，反应①为
，反应②为
，反应③为
，反应④为
，据此回答。
【详解】A．由反应①为
可知，每消耗
，生
成
的物质的量为0.25 mol，则分子数为
，A 错误；
B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的
的数目不一定
为
，B 错误；
C．4.4g 的物质的量为
，反应③为
，C 的化合
价由+4 价降低为0 价，转移4 个电子，故每消耗4.4g
，转移的电子数为
，C 正
确；
D．
溶液的体积未知，无法计算
，D 错误；
故选C。
2．B
【详解】A．
的摩尔质量为
，
物质的量为
，1 个
分子中含10 个质子，故
中含有的质子数为
，
A 错误；
B．反应②中
元素从
价升高到
价，每生成1 mol As 失去
电子，数目为
，B
正确；
C．
是强电解质，在水中完全电离，
溶液中
的物质的量为
，数目为
，C 错误；
D．
、
为常温常压，气体摩尔体积大于
，
物质的量小
于
，原子数目小于
，D 错误；
故选B。
3．B
【详解】A．
和
最简式均为
，23g 混合气体对应最简式
的物质的量为
，含有的N 原子数为
，A 错误；
B．Na 与
反应时Na 元素化合价从0 升高到+1，1mol Na 完全反应失去1mol 电子，即失
去电子数为
，B 正确；
C．标准状况下
物质的量为1mol，1 个
分子含有4 个极性共价键：3 个
C-H 键、1 个C-Cl 键，故极性共价键数目为
，C 错误；
D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L 苯酚钠溶液中苯酚根离
子的数目小于
，D 错误；
故答案选B。
4．A
【详解】A．44 g 丙烷的物质的量为
，1 个丙烷分子含2 个C-C 键、8 个C-
H 键，共10 个共价键，故1 mol 丙烷含共价键的数目为
，A 正确；
B．标准状况下
为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数
目为
，B 错误；
C．
溶液中
会发生水解，导致
数目减少，故
的
溶液中，
的数目小于
，C 错误；
D．合成氨反应
是可逆反应，该反应中H 元素化合价由0 价上升到+1
价，但反应物不能完全转化，因此
不能完全反应，转移电子数目小于
，D 错误；
故选A。
5．C
【详解】A．NaOH 是离子化合物，由Na+和OH-构成，OH-内部O 与H 以共价键结合，电
子式
书写正确，A 正确；
B．NO 可被O2氧化为NO2，NO2与H2O 反应可生成NO 和HNO3，二者在一定条件下可相
互转化，B 正确；
C．标准状况下，
和
均不是气体，无法确定该混合物中含有的原子数目，C 错误；
D．NO 与NO2在碱性环境中发生归中反应，生成
，题给方程式符合反应原理和守恒
原则，D 正确；
故选C。
6．C
【详解】A．钠的焰色试验通过铂丝蘸取含钠化合物溶液灼烧观察焰色，
溶液含钠
离子，可观察到黄色火焰，操作正确，A 正确；
B．中和滴定时，滴定管用待装溶液润洗可避免残留水或杂质稀释溶液，确保浓度准确，
符合标准操作规范，B 正确；
C．配制0.100 mol/L NaCl 溶液时，最后一步是加水定容，容量瓶中残留的少量蒸馏水对溶
质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此容量瓶无需烘干，C 错误；
D．分液漏斗使用前检漏是必要步骤，可检查活塞密封性，防止漏液，确保分液操作安全
准确，D 正确；
故答案为C。
7．A
【详解】A．乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，图示符合要
求，A 正确；
B．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进
长出，无法收集氯气，B 错误；
C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，
不能用于灼烧固体，C 错误；
D．配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，
图中没有玻璃棒，操作错误，D 错误；
故选A。
8．C
【详解】A．N 离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N 离子含有的电子数为
1mol×22×NAmol-1=22NA，A 错误；
B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol 次氯酸钠时，生成氮气的体积，B 错误；
C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理
6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为
×
=0.05 mol，C 正确；
D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol
NaN3时，转移电子的数目为1mol×2×
×NAmol-1=NA，D 错误；
故选C。
9．C
【详解】A．Z 的分子结构中，只有C1 和C2 两个碳原子是sp3杂化，则
的
杂
化碳原子数为
，A 正确；
B．
中C1 和C2 两个碳原子之间的
键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他
的共价键均未被破坏，即1 个
的未成对电子数为1，则
的未成对电子数为
，B 正确；
C．
结构中，所有碳原子(包括C1 和C2)均采取sp2杂化，故
的
杂化碳原
子数为
，C 错误；
D．该反应式可表示为：
，即1 个
完全氧化为
，生成的阴离子数为
2，则
完全氧化为
，生成的阴离子数为
，D 正确；
故选C。
10．A
【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O 非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为
0.1NA，A 正确；
B．pH=1 的HCOOH 溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，
B 错误；
C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol 电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，
C 错误；
D．反应生成的H2O 在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D 错误；
故选A。
11．D
【详解】A．Ⅰ中P 原子的价层电子对数为
，孤电子对数为1，采用sp3杂化，
每个P 原子与其相连2 个P 原子、1 个C 原子构成三角锥形，故Ⅰ中所有磷原子不共平面，
A 错误；
B．Ⅱ分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，Ⅲ分子结构对称，正、负
电荷中心重合，为非极性分子，B 错误；
C．Ⅰ转化为Ⅱ的化学方程式为3
+15Se→5
，Ⅰ转化为Ⅲ
的化学方程式为2
+20Se→5
，则等量的Ⅰ分别完全转化
为Ⅱ和Ⅲ消耗Se 的物质的量之比为5:10=1:2，C 错误；
D．产物Ⅳ的红外光谱中存在
键的吸收峰，说明产物Ⅳ中混有Ⅱ、Ⅲ等杂质，即产
物不纯，D 正确；
故选D。
12．D
【详解】A．
未指明标准状况，无法确定其物质的量，A 错误；
B．HCN 结构式为H-C≡N，C≡N 三键含2 个π 键，每个π 键2 电子，故每个HCN 分子含4
个π 电子，0.1 mol HCN 含0.4 NAπ 电子，B 错误；
C．H2O 中心原子孤电子对数为
=2，9 g H2O 为
=0.5 mol，0.5 mol 水含1 NA
孤电子对，C 错误；
D．该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN 和2 mol CO2。HCN 中C 为sp 杂化（2 个σ 键），
CO2中C 为sp 杂化（2 个σ 键），共4 mol sp 杂化C 原子，数目为4 NA，D 正确；
故选D。
13．A
【详解】A．12g 的
12C 的物质的量为1mol，每个
12C 原子含有6 个质子，因此总质子数为
6NA，A 正确；
B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2 个σ 键，总σ 键数
小于0.6NA，B 错误；
C．pH=1 的稀硫酸中，
浓度为0.1mol/L，1L 溶液中
数目为0.1NA，而非0.2NA，C 错
误；
D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于
NA，D 错误；
故选A。
14．D
【详解】A．
的中子数为10，
的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol
比1mol
多4NA个中子，A 错误；
B．Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成
mol H2，数目为
NA，B 错误；
C．
在水中会水解，溶液中
的数目小于0.1NA，C 错误；
D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；
故选D。
15．B
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此
原子数目无法确定为5NA，A 错误；
B．
18O 的中子数为18-8=10，1mol18O 含10mol 中子，数目为10NA，B 正确；
C．28g Fe（0.5mol）与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为
0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C 错误；
D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小
于理论值0.3mol，D 错误；
故选B。
16．B
【详解】A．每个水分子在冰中形成4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子
贡献2 个氢键。
，氢键数目为
，A 正确；
B．
溶液中阳离子包括
。
，根据电荷守恒：
，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有
，所以阳离子总数大于
，B 错误；
C．环己烷和戊烯的最简式均为
，
混合物含
单元，对应
碳原子，碳
原子数目为
，C 正确；
D．铅酸蓄电池负极反应为
。增重
对应生成
，转移
电子，数目为：
，D 正确；
故选B。
17．A
【详解】A．反应①电解熔融NaCl 生成
，标准状况下11.2L
为0.5mol，含
0.5×2=1mol 原子，即
，A 正确；
B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol
，每个
含1 个O-O 非极性
键，所以非极性键数目为
，B 错误；
C．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
，
1mol
与水反应转移1mol 电子，数目为
，C 错误；
D．ClO⁻在水中会水解，故
数目小于
，D 错误；
故选A。
18．B
【分析】反应1 为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2 是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，反
应3 为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4 为二氧化氮，
氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3，以此解题。
【详解】A．根据分析可知，每消耗
，生成0.1mol 氨气，但是由于不是标准
状况，则气体不是2.24L，A 错误；
B．根据分析可知，反应2 方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生
成0.1molNO，转移电子数为
，B 正确；
C．根据反应3，
充分反应后生成
个
，但是体系中存在2NO2
N
⇌
2O4，
则最终二氧化氮数目小于
，C 错误；
D．根据反应4 可知，为使
完全转化成
，至少需要
个O2，D 错误；
故选B。
19．B
【详解】A．1 个
分子中有8 个
键，每个
键含有2 个电子，共16 个电子，
的
键电子数为
，A 正确；
B．
分子中所有原子共面可知
1 个
分子1~6 处的6 个N 原子
采取sp2杂化，7、8 两处N 原子采取sp 杂化，其中8、1、3、4、5、6 六处N 原子各有一
对孤电子对即1 个
分子有6 对孤电子对，
的(价层)孤电子对数为
，B 错误；
C．
分子中所有原子共面可知
，1 个
分子有6 个N 原子采取
sp2杂化，
的
杂化N 原子数为
，C 正确；
D．
为
，含有8molN，根据氮原子守恒，
完全分解产生
4mol
，产生的N2分子数为4NA，D 正确；
故答案为：B。
20．A
【详解】A．
超重水(
为
)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数
目为
，A 正确；
B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故
溶液中
的数目小于
，B 错误；
C．过量C 与
充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4 变为0，则反应转移电子数
目为4
，C 错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
，D 错误；
故选A。
21．D
【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A 错误；
B．12gC（石墨）物质的量n
1mol，C 原子的杂化轨道上3 个电子，有一个电子未
参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B 错误；
C．双键中一个σ 键，一个π 键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为2NA，故C 错误；
D．该反应中氮元素化合价0 价降低到﹣3 价，碳元素化合价0 价升高到+4 价，氢元素化合
价﹣1 价升高到0 价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，
故D 正确；
故选D。
22．D
【详解】A．
分子中H 原子无中子，
原子的中子数为10，则
中含有
的中子数为
，故A 错误；
B．由反应方程式
可知，每生
成2mol
转移电子数为2mol，则每生成
，即1mol
转移电子数为
，故
B 错误；
C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C 错误；
D．1 个二氧化碳分子中含有2 个
键和2 个π 键，则标准状况下
，即1mol
中含
键数目为
，故D 正确；
故选D。
23．A
【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3 个
键，故26gC2H2中含
有
键的数目为3NA，A 正确；
B．
在水溶液中发生水解，1L1mol L
⋅
-1NH4NO3溶液中含
的数目小于NA，B 错误；
C．CO 和H2均由分子构成，1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C 错误；
D．Na 与H2O 反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质
的量，也无法得出转移电子数目，D 错误；
故选A。
24．C
【详解】A．由题中信息可知，利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质X
后排放，则X 表示
，
仍然是大气污染物，A 不正确；
B．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，
是该反应的还原剂，
有强氧
化性，通常不能用作还原剂，故不可用
替换
，B 不正确；
C．该反应中，还原剂
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧
化剂
中N 元素的化合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为
，C 正确；
D．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，若生成标准状况下的
气体
，即生成0.5mol
，反应转移的电子数为0.5
×6=
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
25．A
【详解】A．
(即
)
中
键的数目为
，A 正确；
B．
由
和
构成，
晶体中离子的数目为
，B 错误；
C．
在水溶液中会发生水解：
，故
溶液中
的数目小于
，C 错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由
价升至0 价，部分氧元素化合价由
价降至
价，
则每
参加反应转移
电子，每转移
电子生成
的数目为
，D 错误；
故选A。
26．A 27．D
【分析】
在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X 在X 还原酶的作用下转化为Y，
X、Y 均为氮氧化物，即X 为NO，Y 为N2O。
【详解】26．A．标准状况下，
和N2O 混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为
，A 正确；
B．HNO2为弱酸，因此
能够水解为HNO2，
溶液中
数目小于
，B 错误；
C．
完全转化为
时，N 的化合价由-1 上升到+3，
物质的量为
0.1mol，转移的电子数为
，C 错误；
D．
物质的量为0.1mol，N 的价电子数等于最外层电子数为5，
含有的价电
子总数为
，D 错误；
故选A。
27．A．
中N 原子的价层电子对数=
，为sp3杂化，键角为107°，
中N 的价层电子对数=
，为sp2杂化，键角为120°，故键角：
，A 错误；
B．
为分子晶体，
为离子晶体，故熔点：
，B 错
误；
C．由题目信息可知，25℃下，
，故
的碱性比
弱，故同浓度的水溶液中，
的水解程度大于
的水解程度，同浓度
水溶液的pH：
，C 错误；
D．O 的电负性大于N，O-H 键的极性大于N-H 键，故羟胺分子间氢键的强弱
，D 正确；
故选D。
28．D
【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为
1.5NA，A 错误；
B．SO
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO
数目小于0.01NA，B 错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S
+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g
H2S 为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO
+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成
2mol S2-共转移4mol 电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；
故答案选D。
