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2026 年高考化学考前2 周热身训练（10）
物质结构大题（10 题）
1．锂被广泛应用于电子产品、新能源汽车、航空航天等领域。
(1)锂元素在碱金属元素中______。
A．金属性最强
B．第一电离能最大
C．原子半径最大
D．氢氧化物碱性最强
(2)工业上冶炼金属锂的常用方法是______。
A．电解法
B．热还原法
C．热分解法
D．物理提取法
从卤水中提取Li＋是制备锂单质以及含锂化合物的关键步骤。
(3)冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱金属离子
作用形成超分子。冠醚Z 可以识别Li＋，过程如下：
Z 分子中，碳原子的杂化方式有______、______。
下列说法正确的是______。(不定项)
A．1 个Z 分子中含有44 个σ 键 B．该过程体现了超分子的分子识别功能
C．Z 分子与Li＋通过共价键构筑超分子体系
D．Z 也可以和Na＋、K＋、Cs＋形成类似于R 的结构
卤水中含有大量的NaCl 和少量的LiCl，且NaCl 的溶解度小于LiCl。科学家尝试用廉价的
多孔结构的纤维绳把锂盐“捞”出来：把绳子浸入卤水中时，卤水从绳子内部进入并向上
流动，而当水分到达绳子的表面时，就会迅速蒸发，留下盐分，最终在绳子上形成NaCl 和
LiCl 的晶体。
(4)下列关于“捞”锂的说法错误的是______。
A．绳子的内部具有疏水性，有利于水分蒸发
B．多孔结构增加了水与空气的接触面积，从而提高蒸发速率
C．该技术可以大大降低锂的生产成本
D．可以通过对纤维绳的优化来调控结晶速率
(5)在绳子“捞”锂的过程中，LiCl 在绳子的上端结晶，而NaCl 在绳子的下部结晶，推测
两种盐在绳子上结晶位置不同的可能原因______。
钴酸锂(LiCoO2)为锂电池的一种正极材料。钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞结构示意图如下图所
示(注意：图中只展示了Li 和Co 在晶胞中的位置，O 未画出)。
已知：晶胞高为h cm，底面积为S cm2
(6)基态Co 原子的价电子排布式为______。已知LiCoO2的摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德
罗常数的值为NA，则LiCoO2晶胞密度ρ=______g·cm-3(用含M、h、S、NA的代数式表示)。
(7)下列关于LiCoO2的说法正确的是______。(不定项)
A．LiCoO2晶体具有各向异性 B．
7Li 的相对原子质量为7
C．LiCoO2中Co 元素的化合价为＋3 D．Li、Co、O 分别位于元素周期表中的s、p、d 区
(8)一种以LiCoO2为正极的电池(电解质溶液可传导Li＋)，放电时电池的总反应为xLi＋Li1-
xCoO2 = LiCoO2。该电池在充电时，阳极发生的电极反应式为______。
2．2026 年2 月，华东理工大学团队公布了新型钙钛矿用于高效灵敏的X 射线探测的研究
成果。钙钛矿材料因其独特的结构优势，在深空探测领域具有巨大的应用前景。钛酸钙是
典型的钙钛矿型化合物，其晶体结构如图所示：
(1)钛酸钙的化学式为___________，其中电负性最大的元素是___________(填元素符号)。
(2)下列关于22Ti 的说法中错误的是___________。
A．位于第四周期第ⅡB 族
B．位于周期表d 区
C．基态原子价电子排布式为3d24s2
D．核外电子的空间运动状态共12 种
(3)下列钛原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___________。
A．
B．
C．
(4)下列关于钛酸钙晶体的说法中正确的是___________。
A．每个晶胞中含有6 个O2-
B．该晶体熔点低，硬度小
C．与Ca2＋距离最近的O2-有12 个
D．熔融状态下不能导电
(5)一种与钛酸钙结构相同(晶胞为立方体)的新型半导体材料X 的组成为Pb2＋、I-、有机碱
离子[CH3NH3]＋。若该材料的最简式的摩尔质量为M g·mol−1，晶体密度为ρ g·cm−3，则该
晶体中相邻的Pb2＋之间的最短距离为___________nm。(NA是阿伏加德罗常数的值)
(6)下列关于[CH3NH3]＋的说法正确的是___________。(不定项)
A．[CH3NH3]＋中的N 原子可与Pb2＋形成配位键
B．[CH3NH3]＋的∠C-N-H 的键角大于CH3NH2的∠C-N-H
C．[CH3NH3]＋中含有极性共价键和配位键
D．[CH3NH3]＋中N 原子发生sp3杂化，与相邻原子构成正四面体
(7)已知TiCl4和TiO2的熔沸点如下表：
物质
TiCl4
TiO2
熔点/℃
-25.0
1840
沸点/℃
136.4
2900
3．铝、铁、铜、锌、钇的化合物具有优良的性能，在工业生产中应用广泛。
(1)基态锌原子价电子轨道表示式为___________，第二电离能：
___________(填“>”
或“<”)
，理由是___________。
(2)铝和锌能分别形成如下有机配合物：
①N 参与形成配位键
的电子对位于___________轨道。
②一水合甘氨酸锌中锌离子的配体数为___________，1 mol 该物质内含有的
键数为
___________。
(3)某铁系储氢材料
的立方晶胞如图1 所示(
的位
置未标出)，该晶胞沿x、y、z 轴方向投影如图2 所示。距离“
”最近的“
”数目为
___________。晶体密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，晶胞中
间最短距
离为___________pm(用含
的代数式表示)。
4．第四周期的
、
、
、
、
、
等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它
们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
(1)
的核外电子排布式为___________。
(2)
是一种很好的配体，
的沸点___________(填“
”“
”或“
”)
。
(3)
原子核外有___________种不同运动状态的电子。基态
原子中，能量最高的电子所
占据的原子轨道名称为___________。
(4)科学家通过
射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下图，图中虚线表示的作用力为
___。
(5)
的卤化物的熔点如下：
物质
熔点
表中卤化物熔点差异的原因是___________。
(6)尿素铁的化学式为
，下列说法正确的是___________。
A．
价电子为
，
轨道电子半充满稳定，因此在
在纯氧中燃烧生成红棕色固体
B．已知尿素分子
中所有原子同平面，则
、
原子均为
杂化
C．若
中碳氮键都等长且
配位数为
，则尿素铁中配位原子是
D．
为平面三角形
(7)向
溶液中滴入
试剂可得配合物
，其配离子结构如图所示，图中
代表
，则该配离子所带电荷量为___________，
的配位数为___________。
5．氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，单质1886 年才被首次分离出来。
(1)基态F 原子的核外电子排布式为_______。
(2)氟氧化物O2F2、OF2的结构已经确定。
O2F2
H2O2
O-O 键长/pm
121
148
①依据数据推测O-O 键的稳定性：O2F2_______H2O2 (填“>”或“<”)。
OF
②
2中F-O-F 的键角_______H2O 中
的键角(填“>”或“<”)，OF2分子的空间构
型为_______。
(3)HF 是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(
)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，
固体中HF 分子排列成锯齿形。画出含2 个HF 的重复单元结构：_______。
HF
②
中加入BF3可以解离出H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程
式：_______。
(4)含F 化合物的应用越来越广泛。
XeF
①
2中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是
_______(填标号)
A．
B．
C．
D．
XeF
②
2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位
长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如A 点原子分数坐
标为
。已知Xe-F 键长为r pm，则B 点原子分数坐标为_______。
(5)某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用KF 与卤代烃可制备有机
氟化物。实验室将KF 溶入18-冠-6 (结构如图1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的取代，
反应过程如图2 所示：
下列说法正确的是_______。
A．乙醚中的C-O-C 键的键角大于
B．将KF 溶入18-冠-6 是为了加快反应速率
C．用
(12-冠-4)代替18-冠-6，实验效果一样
D．冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子
6．氟代硼铍酸钾晶体KBBF(
)是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、
光刻录等领域，长方体晶胞如图所示(其中钾原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题：
(1)下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是
___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)
中铍原子的杂化类型是___________，其分子空间结构为___________。
(3)KBBF 所含的5 种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)三卤化硼的熔沸点如图所示，
、
、
、
的熔沸点呈该变化的原因是
___________。
(5)若该KBBF 晶体的晶胞参数分别为a pm 和c pm，其中M 代表KBBF 的摩尔质量，
表
示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________
(请用含有a、c、M 和
的代
数式表示)。
(6)酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，其中酞菁分子中所有原子共面。下列叙述错误的
是___________。
A．酞菁的分子式为
B．酞菁分子中①②③处N 原子杂化方式不同
C．钴酞菁分子中Co 的化合价为+2 价
D．钴酞菁分子中Co 离子的配位键数目为4
7．H、N、O、S、
六种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。
请回答下列问题：
(1)咪唑、噻唑、呲啶是含N 和S 的有机杂环类化合物，结构如图所示：
①上述三种物质中，沸点最高的是___________(填题中的化学名称)。
②已知咪唑中存在大π 键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu2+形成配位键的是
___________(填“①”或“②”)号氮原子。
(2)生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二
苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。
①三氯羟基二苯醚的熔点：55～57℃，沸点：120℃，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，
三氯羟基二苯醚属于___________晶体。
②基态氯原子的最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为___________。
(3)
的空间构型是___________，
的中心原子的杂化方式为___________，
属于
___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)
极易溶于水的原因是___________。
(5)
与
形成化合物的晶胞如图所示。
该晶体的化学式为___________。已知该晶体中
原子和
原子之间的最短距离为a
pm，且恰好为体对角线的
，阿伏加德罗常数为
，则该晶体的密度为___________(只写
计算式)
。
8．“丹青”是绘画艺术的代称，“丹”指丹砂，主要成分为HgS；“青”指石青，主要成
分为
。请回答下列问题：
(1)已知Hg 元素的信息如下图，则Hg 在元素周期表中的位置为___________区。
(2)从原子结构角度分析Cu 的第二电离能大于Fe 的主要原因___________。
(3)Cu3(CO3)2(OH)2的晶胞结构如下图。
已知Cu3(CO3)2(OH)2晶胞中含4 个H 原子，对Cu2+所处位置判断错误的是___________。
A．顶点
B．棱上
C．面心
D．体内
(4)已知：石青受热分解产生CuO、H2O、CO2，将CuO 投入NH3、(NH4)2SO4的混合溶液中
进行“氨浸”，控制温度为50-55℃，pH 约为9.5，得到[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①石青分解得到的三种产物的熔点由高到低的顺序为___________。
[Cu(NH
②
3)4]2+中存在的化学键有___________(填字母)。
A．配位键 B．氢键 C．离子键 D．金属键 E．共价键
(5)已知：石青的“孪生兄弟”孔雀石[Cu2(OH)2CO3]与Na2CO3在一定条件下生成一种配位
化合物Na2[Cu(CO3)2]·3H2O，其阴离子的结构如下图所示：
该配合物中心离子的配位数为___________，配体数为___________。
9．铁是人体所必需的微量元素，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。
(1)第一代口服补铁剂以硫酸亚铁等无机铁为代表。
①补铁剂中
的价层电子排布式为___________。
②检验
是否被氧化为
的方法之一是：取待测液，加入___________溶液(填化学式)，
观察是否有血红色溶液生成。
(2)第二代口服补铁剂以富马酸亚铁等有机铁为代表，下列关于原料富马酸(
)相关说法中错误的是___________(填字母标号)。
A．分子中
键和
键的数目比是11 3∶
B．分子中各元素的电负性由大到小的顺序为
C．与马来酸(
)相比，熔点更低
(3)第三代补铁剂以血红素等生物活性铁为代表，血红素是血红蛋白的组成部分，其结构如
图所示。
①血红素中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。
CO
②
中毒是由于CO 和血红素结合，使其不能很好地结合
。由此可知，CO 与血红素中
配位能力___________
(填“大于”或“小于”)。
(4)民间推崇“铁锅炒菜”补铁，实际上高温烹饪过程中产生的氧化亚铁极少，这种补铁效
果十分有限。理想氧化亚铁晶体的立方晶胞如图所示，其中A、B 原子的分数坐标分别为
、
，晶胞参数为a nm。
在该晶胞中，与
紧邻的
构成的图形为___________，与
紧邻的
数目为
___________，C 原子的分数坐标为___________。
10．一种从废旧三元锂离子电池正极材料LiNixCoyMnzO2(简写为LiMO2)中分离出镍和钴的
工艺流程如图。
(1)LiNixCoyMnzO2中Ni、Co、Mn 化合价相同，且x＋y＋z=1，则Co 的化合价为_______。
(2)
“
①沉锰”过程中过硫酸铵中的过硫酸根离子将Mn2＋转化为MnO2，据此推测过硫酸根离
子的结构是_______。(填标号)
a．
b．
c．
d．
②锰能形成多种化合物如
、
、
，其中磁矩
最大的是_______。(已知
，其中n 为金属离子核外的单电子数)
(3)“氧化”过程，
转化为
的离子方程式为_______。
(4)
晶体(M=250.5g·mol-1)在空气中受热过程的热重曲线如图1。“煅烧”
过程控制温度700℃，ComOn的化学式为_______(填标号)。
a．CoO b．Co2O3 c．Co3O4
(5)
可用于制备正极材料
。已知
属于六方晶系，晶胞
结构如图2(晶胞参数a=b≠c，
=
=90°，
=120°)。
①晶体中与一个O 紧邻的Ni 有_______个。
②一个Ni 与所有紧邻O 形成的空间结构为_______。
③充电过程，正极材料
转化为β-NiOOH，晶体密度增大，则晶胞参数
c_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
④晶体中存在的微粒间作用力有_______(填标号)。
a．范德华力 b．离子键 c．金属键 d．极性共价键 e．非极性共价键
