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绝密★考试结束前
2020 年1 月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．有共价键的离子化合物是
A．Na2O2
B．H2SO4
C．CH2Cl2
D．SiC
2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
3．下列属于有机物，又是电解质的是
A．己烷
B．乙酸
C．葡萄糖
D．纯碱
4．反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化产物是
= = = = =
△
A．MnO2
B．HCl
C．MnCl2
D．Cl2
5．下列物质的名称不正确的是
A．NaOH：烧碱
B．FeSO4：绿矾
C．
：甘油
D．
：3−甲基己烷
CHOH
｜
CH2OH
｜
CH2OH
CH3CH2CHCH2CH2CH3
｜
CH3
6．下列表示不正确的是
A．羟基的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
•O••
••
•
•H
C．氯原子的结构示意图：
D．NH3 分子的球棍模型：
7
8
+17 2
7．下列说法不正确的是
A．
和
互为同位素
16
8 O
18
8 O
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．
和
互为同系物
CH3
OH
CH3
CH2OH
D．CH3COOCH2CH3 和CH3CH2CH2COOH 互为同分异构体
8．下列说法不正确的是
A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
9．下列说法不正确的是
A．[Cu(NH3)4]SO4 可通过CuSO4 溶液与过量氨水作用得到
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C．钙单质可以从TiCl4 中置换出Ti
D．可用H2 还原MgO 制备单质Mg
10．下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
11．下列有关实验说法，不正确的是
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．KCl 和MnO2 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3 溶液、稀HNO3 和NaNO2 溶液，可检验火柴头是否
含有氯元素
12．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是
A．明矾可用作净水剂和消毒剂
B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料
D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药
物
13．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．BaCO3 溶于盐酸：BaCO3＋2H+
Ba2+＋CO2↑＋H2O
= = =
B．FeCl3 溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu
2Fe2+＋Cu2+
= = =
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
O
= = =
OH
2−3
D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O
CH3COOH＋OH−
14．下列说法不正确的是
A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3 溶液，经分液除去
D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
15．下列关于
的说法，正确的是
CH3CO
COCH2CH2OC
O
O
O
C
CH3
CH2
n
A．该物质可由n 个单体分子通过缩聚反应生成
B．0.1 mol 该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO2
C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D．1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH
16．下列说法正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层、先排满M 层再排N 层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1
17．下列说法不正确的是
A．pH＞7 的溶液不一定呈碱性
B．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同
C．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(OH−)相等
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)＝c(NH
)
+4
18．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，
下列说法不正确的是
A．电极A 为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．饱和NaCl 溶液从a 处进，NaOH 溶液从d 处出
D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量
19．在干燥的HCl 气流中加热MgCl2· 6H2O，能得到无水
MgCl2。下列说法不正确的是
A．MgCl2·nH2O(s)
MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g) ΔH＞0
= = =
B．MgCl2·2H2O(s)
Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl 气流可抑制反应进行
C．MgCl2·H2O(s)
Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生
D．MgCl2·4H2O(s)
MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl 气流可抑制反应进行
20．设[aX＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA 为阿伏加德罗常
数的值。下列说法不正确的是
A．H2(g)＋
O2(g)
H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋
2
1
= = =
2
1
O2(g)]
生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O ＋ne−＋14H+
2Cr3+＋7H2O，则每生成1 molCr3+转移电子数为3NA
2−7
= = =
C．Al3+＋4OH−
[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3 电离出H+数为NA
= = =
D．1 mol CO2 与NaOH 溶液完全反应，则n(CO )＋n(HCO )＋n(H2CO3)＝1 mol
2−3
−3
21．一定温度下，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)
3C(g)。反应过程
中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
下列说法正确的是
A．0～5 min 用A 表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1
B．该反应在10 min 后才达到平衡
C．平衡状态时，c(C)＝0.6mol·L−1
D．物质B 的平衡转化率为20%
22．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是
A．Ea 为逆反应活化能，Ea’为正反应活化能
B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于
所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于
正反应加快幅度，使平衡逆移
23．室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1 盐酸中滴加
0.1000mol·L−1 NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH
溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。
下列说法不正确的是
A．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，
可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL 时，pH＝12.3
24．100%硫酸吸收SO3 可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7 或H2SO4·SO3)。
下列说法不正确的是
A．焦硫酸具有强氧化性
B．Na2S2O7 水溶液呈中性
C．Na2S2O7 可与碱性氧化物反应生成新盐
D．100%硫酸吸收SO3 生成焦硫酸的变化是化学变化
25．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 和CuSO4 中的几种，进行如下实
验：
①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是
A．混合物X 中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含FeCl3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6 小题，共50 分）
26．(4 分)(1) 比较给出H+能力的相对强弱：H2O________C2H5OH(填“＞” 、“＜”或
“＝”)；用一个化学方程式说明OH−和C2H5O−结合H+能力的相对强弱________。
(2) CaC2 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出CaC2 的电子式
________。
(3) 在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(－19℃)高。主要原因是________。
27．(4 分)为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol−1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g 样
品，定容至250 mL。取25.00 mL 溶液，用0.1000 mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴定至终
点。重复实验，数据如下：
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
2
1.26
22.40
3
1.54
21.56
已知：3MnO ＋5FeC2O4·2H2O＋24H+
3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O
−4
= = =
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·2H2O 的质量分数是________%(保留小数点后一位)；
写出简要计算过程：________
28．(10 分)
Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰
色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(1) 组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。
(2) 固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3) 气体E 与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(
学名：六亚甲基四
N
N
N
N
胺)，该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ．某兴趣小组为探究H2S 和Cl2O 的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如
图：
请回答：
(1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示
________。
(2) 若通入水中的Cl2O 已过量，设计实验方案检验________。
29．(10 分)研究NOx 之间的转化具有重要意义。
(1) 已知：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0
将一定量N2O4 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A．气体的压强不变
B．v 正(N2O4)＝2v 逆(NO2)
C．K 不变
D．容器内气体的密度不变
E．容器内颜色不变
②t1 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4 气体的平衡转化率为
75%，则反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，
用某组分B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作
Kp，如p(B)＝p·x(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B 的物质的量分
数)。
③反应温度T1 时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，画出0～t2 时段，c(NO2)
随t 变化曲线。
保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2 时段，
c(NO2)随t 变化趋势的曲线。
(2) NO 氧化反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化
示意图如图2。
Ⅰ 2NO(g)
N2O2(g)
ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH2
①决定NO 氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密
闭容器中充入一定量的NO 和O2 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别
为T3 和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。
转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试
结合反应过程能量图(图2)分析其原因________。
30．(10 分)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·3H2O 和
LiI，流程如下：
已知：
a．LiI·3H2O 在75～80℃转变成LiI·2H2O，80～120℃转变成LiI·H2O，300℃以上
转变成无水LiI。
b．LiI 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c．LiI 在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1) 步骤Ⅱ，调pH＝7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
(2) 步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A．为得到较大的LiI·3H2O 晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C．宜用热水洗涤
D．可在80℃鼓风干燥
(3) 步骤Ⅳ，脱水方案为：将所得LiI·3H2O 置入坩埚中，300℃加热，得LiI 样品。
用沉淀滴定法分别测定所得LiI·3H2O、LiI 样品纯度，测定过程如下：称取一定
量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取
烧杯中的溶液加入锥形瓶，调pH＝6，用滴定管中的AgNO3 标准溶液滴定至终
点，根据消耗的AgNO3 标准溶液体积计算，得LiI·3H2O、LiI 的纯度分别为
99.96%、95.38%。LiI 纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
A．容量瓶
B．烧杯
C．锥形瓶
D．滴定管
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→
待转移溶液润洗→(____)→(____)→(____)→(____)→洗净，放回管架。
a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b．放液完毕，停留数秒，取出移液管
c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e．放液完毕，抖动数下，取出移液管
f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③LiI 纯度偏低，可能的主要杂质是________。
(4) 步骤Ⅳ，采用改进的实验方案(装置如图)，可以提高LiI 纯
度。
①设备X 的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高LiI 纯度的理由________。
31．(12 分)某研究小组以芳香族化合物A 为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿甘洛
尔。
B
C8H7NO4
Fe
HCl
CH2COOH
NH2
D
C8H8O3
NaNO2
H+
C2H5OH
H+
E NH3
F
C8H9NO2
ClCH2CH
CH2
O
A
C7H7NO2
H
I
C3H9N
CH2CONH2
OCH2CHCH2NHCH(CH3)2
OH
阿普洛尔
已知：化合物H 中除了苯环还有其它环；
；
RX
R’OH
NaCN
ROR’
RCN
H2O
H+
RCOOH
RCOOR’ NH3
RCONH2
请回答：
(1) 下列说法正确的是________。
A．化合物D 能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应
B．化合物E 能与FeCl3 溶液发生显色反应
C．化合物I 具有弱碱性
D．阿甘洛尔的分子式是C14H20N2O3
(2) 写出化合物E 的结构简式________。
(3) 写出F＋G→H 的化学方程式________。
(4) 设计从A 到B 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
(5) 写出化合物C 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①1H−NMR 谱和IR 谱检测表明：分子中共有4 种氢原子，无氮氧键和碳氮双
键；
②除了苯环外无其他环。
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
D
B
B
C
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
D
C
A
B
D
D
C
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
C
B
D
二、非选择题（本大题共6 小题，共50 分）
26．(4 分)
(1) ＞
C2H5ONa＋H2O
NaOH＋C2H5OH
= = =
(2)
Ca2 + [•
•C••••
••C•
•]2−
(3) 甲醇分子间存在氢键
27．(4 分)
(1) 95.2
(2) ×100%＝
95.2%
28．(10 分)
Ⅰ．(1) Ca、H 和N
Ca2HN
(2) Ca2HN＋5HCl
2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl
= = =
(3)
4NH3＋6HCHO →
(或C6H12N4)＋6H2O
N
N
N
N
Ⅱ．(1) 2H2S＋Cl2O
2S↓＋2HCl＋H2O
= = =
(2) 用玻璃棒蘸取清液，点到KI−淀粉试纸上，如果变蓝(或变蓝后再褪
色)，说明Cl2O 过量
考试时间：2020 年1 月7 日
29．(10 分)
(1) ①AE
②36p/7
③
(2) ①Ⅱ
②T4
ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小；浓度降低的影
响大于温度对反应Ⅱ速率的影响
30．(10 分)
(1) LiOH
(2) B
(3) ①AC
②d f c b
③Li2O
(4) ①抽气泵
②抽除空气，避免LiI 被氧化；减压，有利脱水
31．(12 分)
(1) BC
(2)
CH2COOCH2CH3
HO
(3)
＋
→
OH
H2NCCH2
O
ClCH2CH
CH2
O
＋HCl
OCH2CH
H2NCCH2
O
CH2
O
(4)
CH3
NO2
CH2Cl
NO2
CH2CN
NO2
CH2COOH
NO2
(5)
COCH3
NH2
O
OCCH3
NH2
O
OCNH2
CH3
O
CNH2
OCH3
O
