文档文本内容
01
02
03
04
第01 讲 钠及其重要化合物
内容导航
对标素养，研判高考命题趋势
搭建知识框架，构建系统思维
拆解核心考点，归纳解题范式
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
思维建模·脉络梳理
考点精讲·靶向突破
考点一 钠及其氧化物、氢氧化物
知识解构 知识点1 钠的性质及应用 ∣ 知识点2 钠的氧化物
知识点3 钠的氢氧化物
考向破译 考向1 考查钠的性质及其应用 ∣ 考向2 考查钠的氧化物及其应用
考向3 考查钠的氢氧化物及其应用
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠
知识解构 知识点1 碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途及制法
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠性质的应用
知识点3 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象
知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化
考向破译 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质、用途与检验
考向2 考查侯氏制碱法
考向3 考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析
考点三 碱金属 焰色试验
知识解构 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 ∣ 知识点2 焰色试验
考向破译 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 ∣ 考向2 考查焰色试验
真题溯源·考向感知
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
钠及其氧化物、氢氧
化物
陕晋青宁卷T3，3 分
浙江卷T10，2 分
陕晋青宁卷T5，3 分
海南卷T4，3 分
陕晋青宁卷T7，3 分
河南卷T3，3 分
重庆卷T8，3 分
河北卷T2，2 分
安徽卷T2，2 分
碳酸钠、碳酸氢钠
云南卷T4，3 分
黑吉蒙辽卷T5，3 分
河南卷T5，3 分
江西卷T8，3 分
甘肃卷T8，3 分
全国卷T7，6 分
北京卷T8，3 分
安徽卷T3，3 分
碱金属、焰色试验
浙江卷1 月卷T7，2 分
江西卷T3，3 分
山东卷T3，3 分
四川卷T2，3 分
广西卷T8，3 分
安徽卷T2，3 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：钠及其化合物是高考金属元素开篇核心考点，选择题常结合物质鉴别、离子共存、阿伏伽德
罗常数考查；工艺流程、实验大题重点围绕Na2O2、Na2CO3、NaHCO3展开。命题侧重反应方程式书写、
定量计算、除杂鉴别、图像分析，常融合氧化还原、离子反应、守恒计算综合设问。过氧化钠与水、CO2
的电子转移计算、碳酸盐与酸分步反应图像为高频难点，情境贴近生活与化工制备，侧重考查对比辨析与
定量逻辑，是元素化合物基础必掌握模块。
►复习目标：1.掌握Na 单质的物理性质、化学性质及保存、取用方法。
2.区分氧化钠、过氧化钠结构、性质，熟练掌握过氧化钠相关计算。
3.理清碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸碱反应差异，掌握相互转化与除杂。
4.熟记钠元素相关离子方程式、陌生方程式书写，熟练解决图像、定量计算题。
5.掌握焰色试验操作、现象及钠钾元素检验规范。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 钠及其氧化物
知●识●解●构
知识点1 钠的性质及应用
1.钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃) ，密度比水小，但比煤油大，即
ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na
―――――――――――→Na＋
（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2：常温：4Na
＋
O 2==
=2Na
2O(白色固体),加热：2Na
＋
O 2
Na2O2(淡黄色固体)
Cl2：2Na
＋
Cl
2=====
2NaCl
（2）与水反应
①钠与水反应的产物：NaOH、H2
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
③实验结论：
化学方程式：2Na
＋
2H
2O ==
=2NaOH
＋
H 2↑、离子方程式：2Na
＋
2H
2O ==
=2Na
＋ ＋
2OH
－ ＋
H 2↑。
（3）与盐酸、硫酸反应
离子方程式：2Na
＋
2H
＋ ==
=2Na
＋ ＋
H 2↑。
【易错提醒】Na 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
（4）与盐反应
a．与熔融盐反应
如：4Na
＋
TiCl
4
4NaCl
＋
Ti
、Na
＋
KCl
NaCl
＋
K↑
(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为
蒸汽而逸出)
b．与盐溶液反应
①投入NaCl 溶液中，只有H2放出：2Na
＋
2H
2O===2NaOH
＋
H 2↑
若投入饱和NaCl 溶液中，有H2放出，还有NaCl 晶体析出(温度不变)
②投入NH4Cl 溶液中有H2和NH3逸出：2Na
＋
2NH
4Cl===2NaCl
＋
H 2↑ ＋
2NH
3↑
③投入CuSO4 溶液中有H2 逸出和蓝色沉淀生成：2Na
＋
2H
2O===2NaOH
＋
H 2↑、2NaOH
＋
CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋
Na
2SO4
总反应：2Na
＋
CuSO
4＋
2H
2O ==
=Na
2SO4＋
H 2↑ ＋
Cu(OH)
2↓。
【易错提醒】与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
（5）与某些有机物（含羟基）反应：
2Na
＋
2CH
3CH2OH
―
→2CH
3CH2ONa
＋
H 2↑
2Na
＋
2CH
3COOH
―
→2CH
3COONa
＋
H 2↑
3.钠的制取及保存
（1）工业制取：2NaCl(
熔融
) =====
2Na
＋
Cl
2↑。
（2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中，钠易与空气中的O2、
H 2O 反应，且钠的密度比煤油
的密度大，不与煤油反应，故通常将少量钠保存在煤油中，大量钠保存在石蜡中。
4.钠的用途
（1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
（2）用作电光源，制作高压钠灯。
（3）冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔
融状态下可以用于制取金属，如4Na
＋
TiCl
4=====
4NaCl
＋
Ti
。
（4）制取Na2O2等化合物。
得分速记
1.钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
2.取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不
能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。
3.钠与溶液反应的共同现象
①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反
应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面
上燃烧。
4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；
遇酸酸优先，遇盐水在前。
5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na 与水反应的同时，生成的NaOH 还可能继续与部分溶质
反应。
6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na 若过量还可与H2O 反应。
知识点2 钠的氧化物
1.氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
电子式
氧元素化合价
－2
－1
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1 2∶
1 2∶
是否为碱性氧化物
是
不是
化学键类型
只有离子键
有离子键和共价键
与水反应
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2=Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途
可制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存
密封
密封、远离易燃物
2.过氧化钠的性质：
（1）强氧化性的六个表现
试剂
现象
反应原理并解释
SO2气体
－
Na2O2＋SO2===Na2SO4
FeCl2溶液
有红褐色沉淀生成
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓ ＋
O 2↑ ＋
8NaCl
Na2SO3溶液
－
Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== Na2SO4＋
2NaOH
氢硫酸
溶液变浑浊
Na2O2＋H2S=== S↓＋2NaOH
酚酞溶液
溶液先变红后褪色
与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之
褪色
品红溶液
溶液红色褪去
Na2O2的强氧化性使之褪色
说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如
Na2O2＋SO2===Na2S O 4。
④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4 Na
Mn
O 4
＋
O 2。
⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有
过氧键。
（2）理解Na2O2强氧化性的两个角度
①从结构角度：Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类
推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H 被—SO3H 取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键
结构，都是很强的氧化剂。
②从化合价的角度：Na2O2中的氧元素为－
1 价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2
＋、SO3
2-、HSO3
-、H2S、S2－、I－。同时－
1 价的O 也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成
O2。
得分速记
（1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；
（2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原
性，氧化产物为O2；
（3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na2O2转
移的电子是1 mol 而不是2 mol。
（4）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1 2∶。
（5）Na2O2与H2O、CO2的反应规律
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O 反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)
＝2n(O2)
气体体积变化
关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积
的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V
固体质量变化
关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸
气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2
g·mol－1×n(H2O)
知识点3 钠的氢氧化物
1.物理性质：NaOH 的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸
水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
2.化学性质（强碱，完全电离：NaOH=Na++OH-）
具有碱的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应（强碱制
弱碱）。
（1）与酸碱指示剂:NaOH 为强碱，完全电离：NaOH=Na
+ +OH
- ，使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红、甲基
橙变黄。
（2）与酸性氧化物(CO2、SO2、SiO2)
①少量CO2:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
②过量CO2:NaOH+CO2=NaHCO3
③与SiO2:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(不能用玻璃塞试剂瓶盛放NaOH)
（3）与酸(中和反应)：强酸、弱酸均反应，生成盐和水。
（4）与酸式盐：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
（5）与某些非金属单质
①Cl2、S 常温、加热歧化；
a.常温：Cl2＋
2OH
－ ==
=Cl
－ ＋
ClO
－ ＋
H 2O
b.加热：3 Cl
2＋
6 OH
－
5 Cl
－ ＋
ClO
3－ ＋
3 H 2O、3S
＋
6 OH
－
2 S
2- ＋
S O 3
2- ＋
3 H 2O 、
②Si 与热浓NaOH 放H2：Si
＋
2NaOH
＋
H 2O ==
=Na
2SiO3＋
2H
2↑
（6）与可溶性金属盐(复分解)生成难溶氢氧化物沉淀：
①CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
（7）与两性物质反应：A1、Al2O3、Al(OH)3均溶于强碱。
①与金属铝反应：2Al
＋
2OH
－ ＋
6 H 2O ==
=2Al
(OH)
4
- ＋
3H
2↑
②与氧化铝反应：Al2O3＋
2OH
－ ＋
3 H 2O ==
=2Al
(OH)
4
-
③与氢氧化铝反应：Al(OH)3＋
OH
－ ==
=Al
(OH)
4
-
（8）酯类水解：CH3COOC2H5＋
NaOH
CH3COONa
＋
CH
3CH2OH
3.NaOH 的变质问题
（1）变质原因：吸收空气中CO2生成Na2CO3；
（2）检验变质：加过量稀盐酸，产生气泡；或加BaCl2生成白色沉淀；
（3）除杂NaOH 中混Na2CO3：加适量Ca(OH)2，过滤。
4.NaOH 的保存、称量、用途
（1）保存：塑料瓶+橡胶塞密封存放，隔绝空气与水蒸气；
（2）称量：腐蚀性、易潮解，放在小烧杯中称量，不能用纸；
（3）用途：制肥皂、造纸、纺织、除油污、实验室碱性试剂。
（4）NaOH 在有机反应中的应用：提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化
等。
5.NaOH 的制取
①实验室（土法）制烧碱：Na2CO3＋
Ca(OH)
2==
=CaCO
3↓ ＋
2NaOH
②现代工业制碱：2NaCl
＋
2H
2O =====
2NaOH
＋
H 2↑ ＋
Cl
2↑
得分速记
烧碱白色易溶放热，潮解腐蚀橡胶装；
遇碳少量碳钠多氢碳，遇硅腐蚀玻璃塞；
遇盐生碱沉淀现，铝硅单质遇碱产气；
久置吸碳易变质，钡盐盐酸可检验。
考●向●破●译
考向1 考查钠的性质及其应用
例1（25-26 高三·全国·一轮复习）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生
的是
MgSO
①
4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl 溶液。
A．①④⑤⑥
B．③④⑤⑥
C．②③④⑥
D．①③④⑥
【答案】D
【分析】将金属钠加入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，然后生成的氢氧化钠再
与溶液中的溶质发生反应。
【解析】A．①生成Mg (OH)2白色沉淀，④生成
白色沉淀，⑤生成蓝色沉淀，⑥钠与水反应消耗水，
析出NaCl 白色沉淀；但⑤不符合白色沉淀要求，A 错误；B．③析出Ca (OH)2白色沉淀，④生成
白
色沉淀，⑤生成蓝色沉淀，⑥析出NaCl 白色沉淀；⑤不符合，B 错误；C．②无沉淀生成，③、④、⑥符
合条件，但②不符合，C 错误；D．①生成Mg (OH)2白色沉淀，③析出Ca (OH)2白色沉淀，④生成
白
色沉淀，⑥析出NaCl 白色沉淀，均符合条件，D 正确；故选D。
解题妙招
1.先根据温度区分钠与氧气产物，常温氧化钠、加热过氧化钠；钠入水按 “浮熔游响红” 规范作答。
2.钠投入盐溶液牢记先和水反应，无法置换金属单质；遇酸优先与氢离子反应。
3.储存、灭火题型固定模板：煤油保存，剩余钠放回试剂瓶，失火仅用沙土盖灭。
4.计算依托电子守恒，1molNa 失1mol 电子。
5.用途题快速匹配：Na-K 合金作导热剂，高压钠灯用于照明。
【变式1·变载体】（25-26 高三下·湖南常德市·期中）金属钠的发现标志着电化学的黎明，其极度活泼的化
学性质(强还原性)令人印象深刻，也决定了其特殊的保存方式。尽管单质钠本身危险，但基于其独特性
质，它在冶金、化工、能源及照明等领域发挥着不可替代的作用。下面有关描述正确的是
A．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低
B．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中的溶质一定含有钠盐
D．工业上用电解饱和食盐水制取金属钠
【答案】A
【解析】A．钠投入到水中反应剧烈放热，且钠的熔点较低（约97.8°C），因此熔化成小球，A 正确；B．
根据实验室药品取用规则，为防止污染，剩余药品不能放回原试剂瓶，实验室中取用后剩余的钠应放回原
试剂瓶（通常保存在煤油中）以防止其暴露在空气中氧化或引发安全事故，B 错误；C．焰色反应呈黄色
说明溶液中含有钠离子，但溶质不一定是钠盐（如可能是氢氧化钠溶液），C 错误；D．工业上制取金属
钠是电解熔融氯化钠或氢氧化钠，电解饱和食盐水用于生产氯气、氢气和氢氧化钠（氯碱工业），D 错
误；答案选A。
【变式2】【新情境】（25-26 高三·全国·一轮复习）研究金属钠的性质，实验如下：
实验装置
实验方案
液体a
现象
蒸馏水
I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
盐
酸
Ⅱ．钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生
浓盐酸
Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固
体
下列说法错误的是
A．Ⅱ中反应的离子方程式为：
B．Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以
分子形式存在，
小
C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明
与水或酸反应均放出大量热
D．推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为
【答案】B
【解析】A．Ⅱ中反应的离子方程式为：
，A 不符合题意；B．浓盐酸中溶质氯化氢
完全电离，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L 的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应
的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na 的反应并不是很剧烈，说明随着
增大，反应的剧烈程度增
大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随
之减弱，B 符合题意；C．实验
均有白雾产生，说明
与水或酸反应均放出大量热，C 不符合
题意；D．Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，D 不符合
题意；故答案为：B。
【变式3】【新考法】（2026·江苏南通·模拟预测）探究金属钠与
溶液的反应。
①向
溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，
产生气泡。
②向
溶液中加入少量NaOH 固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH 固体，溶液变为绿色，产
生气泡。
已知：水溶液中含
无色，含
绿色。对比①②，下列有关说法正确的是
A．①中溶液颜色变浅，说明部分
转化为
B．①中溶液变为绿色，说明
被钠还原为
C．②中溶液变为绿色，可能发生反应：
D．②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响
【答案】C
【解析】A．①中溶液颜色变浅，既可能是
转化为
，也可能转化为
，无法确定一定生
成
，A 错误；B．由实验②可知，OH⁻浓度增大时
可转化为
，①中Na 与水反应生成
NaOH，使溶液碱性增强，同时Na 具有强还原性，因此，溶液变绿可能是
被钠还原，也可能是强碱
性条件下
的转化，或两者共同作用的结果，B 错误；C．②中碱性增强后生成绿色
和气体，
该反应中Mn从
价降为
价，
从
价升为
价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合实验现象，
该反应可能发生，C 正确；D．②中还原剂浓度未改变，改变的是溶液中氢氧根的浓度，不能说明物质本
身的还原性强弱随自身浓度改变，D 错误；故选C。
考向2 考查钠的氧化物及其应用
例2（25-26 高三上·内蒙古·期末）下列有关Na2O和
的叙述正确的是
A．Na2O和
都能与
、
发生反应，且产物相同
B．Na2O和
不可以相互转化
C．Na2O与
的反应为化合反应，而
与
的反应为复分解反应
D．呼吸面具中
常作供氧剂，而Na2O不能
【答案】D
【解析】A．Na2O 与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；Na2O 与水反应生成
NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH 和O2，产物不同，A 错误；B．Na2O 在加热条件下可被O2氧化为
Na2O2，Na2O2与Na 在无氧环境反应生成Na2O，二者可以相互转化，B 错误；C．Na2O 与H2O 反应生成
NaOH 属于化合反应， Na2O2与H2O 反应生成NaOH 和O2不是复分解反应，C 错误；D．Na2O2与CO2或
H2O 反应均生成O2，可作供氧剂， Na2O 与水、二氧化碳反应均不产生O2，无法供氧，D 正确；故选D。
解题妙招
1.先区分氧化钠与过氧化钠：白色无氧化性、淡黄色有强氧化性，过氧化钠不属于碱性氧化物。
2.与水、二氧化碳反应时，过氧化钠发生歧化，每生成1mol 氧气转移2mol 电子。
3.固体增重计算技巧：增重等效吸收CO、H2。
4.遇酚酞先变红后褪色为过氧化钠特征；供氧、漂白均用过氧化钠。
5.酸性环境补离子配平方程式，牢记两类氧化物与酸反应产物差异。
【变式1·变载体】（26-27 高三·全国·一轮复习）向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变
红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①向反应后溶液加入
，立即
产生大量气体，气体能使带火星的木条复燃；实验②、③中红色均不褪色。下列分析错误的是
A．过氧化钠与水反应产生的气体为
B．过氧化钠与水反应需要
作催化剂
C．实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的
【答案】B
【解析】A．实验①中产生的气体能够使带火星的木条复燃，证明为
，A 正确；B．过氧化钠与水反应
不需要
作催化剂，B 错误；C．酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液中通入氧气红色
不褪色，实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气，C 正确；D．由实验①现象可知，反应
过程中生成了过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，D 正确。
【变式2】【新情境】（25-26 高三下·湖南长沙·阶段检测）用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气
的体积)测定已变质的
(含
杂质)的纯度。下列说法错误的是
A．可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a 管
B．撤掉支管a 并将试管右侧支管密封，测得
纯度偏高
C．干燥管b 中碱石灰可用
代替
D．大试管中产生气体的主要成分为
、
【答案】C
【分析】变质的
（含
）与稀硫酸反应，生成
（来自
）和
（来自
），干
燥管中碱石灰吸收
和水蒸气，最后排水法测定
的体积，计算
的纯度。
【解析】A．a 管的作用是平衡分液漏斗和试管内的气压，使稀硫酸顺利流下；恒压滴液漏斗本身自带平衡
压强的结构，可以代替分液漏斗和a 管，A 正确；B．撤掉a 管并密封试管后，滴入稀硫酸会排出试管内原
有空气，这些空气最终也会被计入测得的
体积，使测得的
体积偏大，计算得到的
纯度偏高，B
正确；C．碱石灰作用为吸收
，若换为
，
与
反应会生成
，使
测得体积偏大，C
错误；D．
与稀硫酸反应生成
，
与稀硫酸反应生成
，试管内气体主要为二者，D 正
确；故选C。
【变式3】【新考法】（25-26 高三上·甘肃·阶段检测）a g
与一定量的
反应，得到固体物质
44.6 g，该固体物质恰好可与0.5 L 2
的稀盐酸完全反应，且产物中只有一种盐。下列说法错误的
是
A．a=39
B．44.6 g 固体物质为
和
的混合物
C．44.6 g 固体物质为17.2 g
和27.4 g
的混合物
D．44.6 g 固体物质为0.2 mol
和0.3 mol
的混合物
【答案】C
【分析】盐酸中含氯化氢的物质的量为：0.5 L×2 mol/L=1 mol，反应后固体恰好与1 mol 氯化氢反应，反
应后溶质为氯化钠，原固体中含有1 mol 钠离子，反应后的固体可能组成为：①碳酸钠，②碳酸钠和过氧
化钠的混合物，③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若全部反应生成碳酸钠，其物质的量为：
=0.5 mol，
质量为：106 g/mol×0.5 mol=53 g>44.6 g，若全部为过氧化钠，则过氧化钠的物质的量为
=0.5 mol，质
量为：78 g/mol×0.5 mol=39 g<44.6 g，若全部为碳酸氢钠，则碳酸氢钠的物质的量为
，质量为：84
g/mol×1 mol=84 g>44.6 g，故44.6 g 为碳酸钠和过氧化钠的混合物，由于二者的化学式中都含有2 个钠离
子，则二者的总物质的量为0.5 mol，设反应后的混合物中含碳酸钠的物质的量为x，则含有过氧化钠的物
质的量为：（0.5 mol-x），根据反应后固体总质量可得：106 g/mol×x+78 g/mol×（0.5 mol-x）=44.6 g，解
得：x=0.2 mol，即：反应生成碳酸钠为0.2 mol，则反应后剩余的过氧化钠的物质的量为：0.5 mol-0.2
mol=0.3 mol，据此分析；
【解析】A．根据钠离子守恒，原过氧化钠的物质的量为：
=0.5 mol，质量为：78 g/mol×0.5 mol=39
g，A 正确；B．根据分析，固体由Na2CO3和未反应的Na2O2组成，与盐酸反应后生成NaCl 和氧气， B 正
确；C．根据分析，固体物质为0.2 mol Na2CO3（21.2 g）和0.3 mol Na2O2（23.4 g）总质量44.6 g，C 错
误；D．根据分析，固体物质为0.2 mol Na2CO3和0.3 mol Na2O2，D 正确；故选C。
考向3 考查钠的氢氧化物及其应用
例3（2025·广东肇庆·一模）钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量
B．用
和水制备
C．用石墨电极电解
溶液：
D．向
溶液中滴加少量
溶液：
【答案】C
【解析】A．用NaOH溶液吸收少量
反应生成SO3
2−，而非
，正确的离子方程式为：
，A 错误；B．
与水反应生成
和
，其离子方程式为：
，B 错误；C．电解NaCl 溶液时，阳极上Cl-被氧化为Cl2，阴极上
H2O 被还原生成H2和OH-，总反应的离子方程式为：
，C 正确；D．向
溶液中滴加少量
溶液，两者反应生成
、
和
，反应的离子方程式为：
，D 错误；故选C。
解题妙招
1.NaOH 为强碱，易潮解、强腐蚀，称量需用烧杯，试剂瓶配橡胶塞。
2.少量、过量CO2对应产物分别为碳酸钠、碳酸氢钠，是高频考点。
3.除杂时混碳酸钠可加适量氢氧化钙过滤；检验变质用盐酸或氯化钡。
4.可与两性物质、非金属单质反应生成气体，书写离子方程式注意拆分规则。
5.除CO2中HCl 不能用NaOH，会吸收主体气体，熟记用途与实验操作答题模板。
【变式1·变载体】（2026·安徽铜陵·二模）根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色火焰
溶液中有
，但无法确定
是否存在
B
在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的
石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形
水晶的导热性具有各向异性
C
溴乙烷与NaOH溶液共热，静置、分层后，移取少量上层溶液于另
一试管中，向其中滴加2 滴
溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
D
用
计分别测定
和
饱和溶液的
，
饱和溶液的
小
酸性：
【答案】B
【解析】A．玻璃本身含钠的化合物，玻璃棒灼烧就会产生黄色火焰，无法证明原溶液中存在N a
+，A 错
误；B．水晶（主要成分为
）是晶体，晶体具有各向异性，不同方向导热性不同，因此石蜡熔化后呈
椭圆形，能推出水晶导热性各向异性的结论，B 正确；C．溴乙烷水解后溶液中过量的
会与
反
应生成沉淀，干扰
的检验，检验前需加稀硝酸酸化中和
，因此未出现沉淀不能说明溴乙烷未水
解，C 错误；D．
在水中溶解度远大于
，两种饱和溶液中
和
浓度不同，不能通过pH
比较酸性强弱，D 错误；故选B。
【变式2】【新情境——生产、生活与氢氧化钠】（25-26 高三上·浙江·开学考试）氢氧化钠是一种重要的
化工原料，广泛应用于造纸和制皂工业等。下列说法不正确的是
A．氢氧化钠属于强电解质
B．氢氧化钠不能使用高纯氧化铝坩埚熔化
C．厨房油烟机污渍可用氢氧化钠溶液清洗
D．工业上氢氧化钠由氧化钠与水反应制得
【答案】D
【解析】A．氢氧化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，A 正确；B．氢氧化钠与氧化铝反应，所以不
能使用高纯氧化铝坩埚熔化氢氧化钠，B 正确；C．油脂在氢氧化钠溶液中发生水解，所以厨房油烟机污
渍可用氢氧化钠溶液清洗，C 正确；D．工业上电解饱和食盐水制得氢氧化钠，D 错误；故选D。
【变式3】【新考法——测定某氢氧化钠样品中NaOH 的含量】（2026·云南·模拟预测）测定某氢氧化钠
样品中NaOH 的含量，主要操作步骤为：①称取一定质量的样品溶于水中；②转移、定容得待测液；③取
20.00 mL 待测液，用HCl 标准溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有
A．1 种
B．2 种
C．3 种
D．4 种
【答案】C
【解析】称量需要用到托盘天平、药匙和烧杯，溶解需要玻璃棒；配制待测液需用到烧杯、玻璃棒、容量
瓶和胶头滴管；滴定需用到碱式滴定管(量取待测氢氧化钠溶液)、酸式滴定管和锥形瓶。以上操作未用到
的仪器有试管、分液漏斗和冷凝管，正确选项为C。
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠
知●识●解●构
知识点1 碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途及制法
1、Na2CO3、NaHCO3的物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶于水
水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小
2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质
（1）热稳定性
Na
①
2CO3性质稳定，受热难分解。
NaHCO
②
3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋
H 2O ＋
CO
2↑。
③Na2CO3中NaHCO3杂质可用加热除杂。
（2）与足量盐酸反应
Na
①
2CO3分步反应：先CO
＋
H ＋ ==
=HCO
3
-，后HCO3
- ＋
H ＋ ==
=CO
2↑ ＋
H 2O。
NaHCO
②
3一步直接出气泡，反应更快：HCO
＋
H ＋ ==
=H
2O ＋
CO
2↑。
（3）与碱反应
NaOH
①
溶液：
a.Na2CO3：与NaOH 溶液不反应。
b.NaHCO3：NaHCO3＋
NaOH
==
=Na
2CO3＋
H 2O。
②与Ca(OH)2少量、过量产物不同
a.Na2CO3：Ca(OH)2＋
Na
2CO3= =CaCO
3＋
2 NaOH
b.NaHCO3：Ca(OH)2( 少量
) ＋
2 NaHCO
3= =CaCO
3↓ ＋
Na
2CO3＋
2 H 2O
Ca(OH)2( 过
量
) ＋
NaHCO
3= =CaCO
3↓ ＋
NaOH
＋
H 2O
故不能用Ca(OH)2区分Na2CO3与NaHCO3，二者均出白色沉淀；
（4）与CaCl2/BaCl2溶液
Na
①
2CO3生成白色沉淀：CO3
2- ＋
Ca
2+ ===CaCO
3↓、CO3
2- ＋
B a
2+ ===
B aCO
3↓；
NaHCO
②
3不产生沉淀。
（5）相互转化
Na
①
2CO3―→NaHCO3：向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋
H 2O ＋
CO
2==
=2NaHCO
3。
NaHCO
②
3―→Na2CO3：NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
（6）水解碱性
Na
①
2CO3、NaHCO3水解呈碱性：CO3
2- ＋
H 2O
HCO3
- ＋
OH
- 、HCO3
- ＋
H 2O
H2CO3＋
OH
- 。
②同浓度溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3。
3、Na2CO3、NaHCO3的主要用途
（1）碳酸钠：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；中和酸性废水。
（2）碳酸氢钠：用于制发酵粉、医药、治疗胃酸过多、泡沫灭火器原料、食品膨松剂。
4、Na2CO3的制备—侯氏制碱法
①原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气
其反应为C ＋
H 2O(g)
=====
CO
＋
H 2，CO
＋
H 2O(g)
=====
CO
2＋
H 2。
②反应原理：饱和食盐水先通NH3，再通足量CO2，析出NaHCO3；煅烧NaHCO3得纯碱。
a.产生NaHCO3反应：NH3＋
NaCl
＋
CO
2＋
H 2O===NaHCO3↓ ＋
NH
4Cl。
b.产生Na2CO3的反应：2NaHCO3
Na2CO3＋
CO
2↑ ＋
H 2O。
③工艺流程
④循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。
得分速记
苏打易溶热稳定，小苏打受热易分解；
遇酸苏打分步慢，小苏打冒泡一瞬间；
钙盐沉淀辨二者，通碳苏打变小苏；
制碱先氨后通碳，小苏打膨松治胃酸。
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠性质的应用
1.物质鉴别应用——Na2CO3、NaHCO3的鉴别
①固体的鉴别用加热法：能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，无现象为Na2CO3。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH 法。
a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3 溶液。
b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
c.测pH 法：用pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是Na2CO3 溶液。
③盐酸互滴鉴别
a.向盐酸逐滴加两种盐：立刻产生气泡，无法区分；
b.向盐溶液逐滴加稀盐酸：先无气泡、后产气是Na2CO3，立即产气是NaHCO3。
2.除杂提纯应用——Na2CO3、NaHCO3的除杂
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2正盐转化为酸式盐
③
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量NaOH 溶液转化为碳酸钠
3.生活与化工生产应用
Na
①
2CO3：水溶液碱性强，作洗涤剂去除油污；玻璃、造纸、纺织工业原料；调节废水酸碱度。
NaHCO
②
3：受热分解释放CO2，用作食品膨松剂、发酵粉；弱碱性，中和胃酸治疗胃病；泡沫灭火器原
料。
4.实验除杂、尾气处理应用
①除去CO2中混有的HCl 杂质：饱和NaHCO3 溶液，不吸收CO2且生成CO2；
②不用饱和Na2CO3除CO2中HCl：Na2CO3会与CO2反应消耗主体气体。
5.图像定量计算应用：利用与盐酸分步反应规律，结合图像判断溶质成分：仅Na2CO3、Na2CO3 与NaHCO3
混合、仅NaHCO3，根据两段消耗盐酸体积关系定量计算质量、物质的量。
得分速记
加热、钙盐可鉴别，石灰沉淀分不清；
固体除杂靠加热，溶液除杂通碳加碱；
除CO2杂用小苏打，纯碱去油小苏打发面；
盐酸互滴看气泡，图像分段算含量。
知识点3 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象
1.反应原理
①Na2CO3与盐酸分步反应：CO3
2-＋H＋===HCO3
-(无气体)、HCO3
-+H+=CO2↑+H₂O(产气),两段消耗盐酸体积
相等。
②NaHCO3一步反应：HCO3
-+H+=CO2↑+H₂O(产气),滴加盐酸立刻产生CO2。
2.四类典型图像（横坐标：盐酸体积；纵坐标：CO2体积）
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa
段与ab 段消耗盐酸的
体积相同)
溶液中的溶质为
Na2CO3
涉及离子方程式Oa：CO
＋
H ＋ ==
=HCO
；
ab：HCO
＋
H ＋ ==
=H
2O ＋
CO
2↑
若V(Oa)>V(ab)(即Oa
段消耗盐酸的体积大于
ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为
Na2CO3 和
NaOH
涉及离子方程式Oa：OH
－ ＋
H ＋ ==
=H
2O、
CO
＋
H ＋ ==
=HCO
；
ab：HCO
＋
H ＋ ==
=H
2O ＋
CO
2↑
若V(Oa)<V(ab)(即Oa
段消耗盐酸的体积小于
ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为
Na2CO3 和
NaHCO
3
涉及离子方程式Oa：CO
＋
H ＋ ==
=HCO
；
ab：HCO
＋
H ＋ ==
=H
2O ＋
CO
2↑
若a＝0(即图像从原点
开始)
溶液中的溶质为
NaHCO3
涉及离子方程式：HCO
＋
H ＋ ==
=H
2O ＋
CO
2↑
3.图像定量解题技巧
①只存在Na2CO3：V 无气体=V 产气；
②Na2CO3+NaHCO3：V 产气>V 无气体，多出体积对应原有NaHCO3；
③NaOH+Na2CO3：V 无气体>V 产气，差值对应NaOH 消耗的盐酸。
4.易错点
①误判两段盐酸体积关系，分不清混合溶质种类；
②忽略NaOH 优先中和，直接当成碳酸盐反应；
③计算质量时忘记两段反应比例 1:1。
得分速记
纯苏打，前后两段等长；
混小苏打，产气段更长；
纯小苏打，起点就冒气；
混烧碱，无气线段一大截。
知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化
1.完整转化流程（五步连续反应）
银白色金属(Na)――――→表面变暗形成白色固体( Na2O)---→出现白色固体(NaOH)――→接着表面变液
体，形成溶液（NaOH 浓溶液）――→白色块状固体(Na2CO3·10H2O)――→白色粉末状物质(Na2CO3)
2.分步反应与现象
（1）第一步：变暗，生成氧化钠
①4Na+O2=2Na2O
②现象：光亮银白表面迅速变灰暗，无液体、无气体。
（2）第二步：吸水生成氢氧化钠
①Na2O+H2O=2NaOH
②固体变为白色碱性固体
（3）第三步：潮解
NaOH 极易吸水，固体表面形成液滴（潮解，物理变化）
（4）第四步：吸收CO2结晶
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，继续吸水析出结晶水合物：Na2CO3+ 10H
2O=Na2CO3·10H2O
②液滴慢慢变为白色块状晶体。
（5）第五步：风化失水
①结晶水合物失去结晶水（化学变化）：Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O
②最终变为白色粉末碳酸钠。
3.核心规律与解题要点
（1）全程不生成Na2O2：只有加热/点燃Na 才生成过氧化钠，常温只产Na2O；
（2）潮解是物理变化，风化是化学变化；
（3）最终稳定产物只有Na2CO3，无NaHCO3；
（4）现象顺序记忆：银白→变暗→潮解液滴→白色晶体→白色粉末。
4.易错点
（1）误认为常温生成Na2O2；
（2）混淆潮解、风化变化类型；
（3）误以为最终产物是碳酸氢钠。
得分速记
钠置空气五步变，先遇氧气生氧化；
遇水生碱易潮解，吸收碳气结晶现；
晶体风化失结晶，最终只剩纯碱粉。
考●向●破●译
考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质、用途与检验
例1（2026·江苏淮安·模拟预测）为探究能否利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，进行下列实验。
实验1：向试管a 和b 中分别加入4 mL0.05 mol·L-1CaCl2溶液，再向a 中加入0.15 mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶
液，向b 中加入0.15 mL0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，观察到试管a 立即出现白色沉淀，试管b 无明显现象
实验2：向试管a 和b 中分别加入4 mL 饱和Na2CO3溶液、4 mL 饱和NaHCO3溶液，再向试管a、b 中分别
加入0.15 mL0.5 mol·L-1CaCl2溶液，观察到两支试管均立即出现白色沉淀
实验3：向试管a 和b 中分别加入4 mL 饱和CaCl2溶液，再向a 中加入0.15 mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，向
b 中加入0.15 mL 0.5 mol·L-1NaHCO3溶液，观察到试管a 立即出现白色沉淀，试管b 立即出现白色沉淀，
有无色气泡产生
已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10-9；Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。
下列说法不正确的是
A．常温下，0.5 mol·L-1溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>CaCl2
B．实验3 中，试管b 中发生反应的离子方程式为：2HCO +Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑
C．常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围
D．将10 mL0.005 mol·L-1CaCl2溶液与10 mL0.002 mol·L-1NaHCO3溶液混合，溶液中出现白色沉淀
【答案】D
【解析】A．Na2CO3中CO
水解程度大于HCO ，溶液碱性更强；NaHCO3溶液中HCO 水解程度大于电
离程度，呈弱碱性；CaCl2是强酸强碱盐，溶液呈中性，因此pH 顺序为Na2CO3>NaHCO3>CaCl2，A 正确；
B．实验3 试管b 出现白色沉淀CaCO3和无色气泡CO2，给出的离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，与
现象一致，B 正确；C．实验1 中低浓度时CaCl2仅与Na2CO3产生沉淀，实验2 高浓度时和两者都产生沉
淀，因此鉴别时需要控制溶液浓度范围，C 正确；D．混合后总体积为20 mL，c(Ca2+)=
=0.0025 mol/L，c(HCO )=
=0.001 mol/L，计算CO
浓度，由HCO ⇌
❑H++CO
，
Ka2(H2CO3)=
=4.7×10-11，其中氢离子浓度近似等于碳酸根浓度即c(H+)= c(CO
)，则c(CO
)=
=
≈6.86×10-8 mol/L，离子积常数Qc=c(Ca2+)×c(CO
)=0.0025
mol/L×6.86×10-8 mol/L=1.715×10-10<Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，所以无白色沉淀生成，D 错误；故选D。
解题妙招
1.区分二者固体可用加热法，能产生使石灰水变浑浊气体的为碳酸氢钠；溶液鉴别选用氯化钙，澄清石灰
水不可用。
2.除杂遵循：固体混碳酸氢钠加热，溶液混碳酸氢钠加适量NaOH，碳酸钠溶液通足量CO2转化。
3.盐酸互滴根据产气先后判断溶质。
4.用途区分：纯碱制洗涤剂，小苏打作膨松剂、治胃酸，除CO2中HCl 选饱和碳酸氢钠溶液。
【变式1·变载体】（2026·山东青岛·三模）有关碳酸钠的用途说法错误的是
A．治疗胃酸过多
B．制作食用碱面
C．除去乙酸乙酯中的乙酸
D．制作洗涤剂
【答案】A
【解析】A．碳酸钠碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应选用碳酸氢
钠，A 错误；B．食用碱面的主要成分为碳酸钠，可中和面食发酵产生的酸性物质，B 正确；C．乙酸可与
碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度极小，可用饱和碳酸钠溶液除
去乙酸乙酯中的乙酸，C 正确；D．碳酸钠溶液呈碱性，可促进油脂水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和
甘油，可用于制作洗涤剂，D 正确；故选 A。
【变式2】【新情境——生活与碳酸氢钠用途】（2026·浙江台州·二模）碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过
多，下列说法不正确的是
A．
属于强电解质
B．
和
可用澄清石灰水鉴别
C．
受热易分解
D．
溶液中存在
以氢键形成的二聚或多聚离子
【答案】B
【解析】A．
是可溶性盐，在水溶液中能完全电离出
和
，符合强电解质的定义，A 正
确；B．
可与澄清石灰水反应：
；
也可与澄清
石灰水反应：
，两者都会产生白色沉淀，现象相同，因此无法用澄
清石灰水鉴别，B 错误；C．
热稳定性差，受热易分解，反应的化学方程式为
，C 正确；D．在
溶液中，
之间可以通过氢键相互结合，
形成二聚离子或多聚离子，这是碳酸氢盐溶液的一个特征结构，D 正确；故答案选B。
【变式3】【新考法——Na2CO3和NaHCO3的比较】（25-26 高三上·内蒙古·期末）下列有关钠元素及其
化合物的说法不正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．Na2O 和Na2O2都能与水反应生成碱
C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
D．NaCl 和NaOH 灼烧时火焰颜色都呈黄色
【答案】A
【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以用澄清石灰水无法鉴别
碳酸钠和碳酸氢钠，A 错误；B．氢氧化钠在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，氧化钠
能与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，B 正确；C．碳酸钠受热不分解，而
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C 正确；D．钠元
素的焰色试验为黄色，氯化钠和氢氧化钠都含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色都呈黄色，D 正确；故选
A。
考向2 考查侯氏制碱法
例2（2026·湖北襄阳·模拟预测）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，
提出联合制碱法。下列说法错误的是
A．在实验室里完成操作1 需要用到分液漏斗
B．“
沉淀”过程需要适当降温
C．“灰蒸”过程实现了母液中
的回收利用
D．联合制碱法用
代替石灰石作为碳源，可避免产生大量含
的废液，提高了原料利用率
【答案】A
【分析】先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化
铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢
钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用。
【解析】A．操作1 是过滤，用于分离固体和液体，应使用普通漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液
体，故A 错误；B．
的溶解度随温度降低而减小，降温有利于其作为沉淀析出，提高产率，故B
正确；C．“灰蒸”过程中，母液中的
与
反应生成
并进行回收利用，故C 正确；D．
联合制碱法用合成氨工业的副产物
代替石灰石，既避免了大量含
废液的产生，又提高了原料利
用率，故D 正确；故选A。
解题妙招
1.先通氨气再通二氧化碳，氨化食盐水碱性环境，大幅提升CO2溶解度，析出NaHCO3晶体。
2.反应主方程式牢记，碳酸氢钠受热分解得纯碱，副产物NH4Cl 作氮肥。
3.常考设问：先通氨气原因、碳酸氢钠析出原理、循环利用物质CO2；
4.答题避开易错点：不可先通CO2，碳酸钠溶解度大无法析出。
【变式1·变载体】（2026·陕西·一模）实验室模拟侯氏制碱法制备
的主要过程如下。已知
极易
溶于水，饱和食盐水中发生的反应为
，下列说法正确的是
A．过程①②③均涉及过滤操作
B．向饱和食盐水中先通入足量
再通入
，有利于提高
的吸收率
C．溶液B 可并入饱和食盐水中循环使用
D．若忽略水的电离，加入NaCl 前溶液A 中的阳离子只有
【答案】C
【分析】先向饱和食盐水中通入
，再通入
，发生反应
，经过滤（过程①）得到
固体和含
的溶
液A；将
固体加热分解（过程②）得到
固体、
和
；向溶液A 中加入
固体，利用同离子效应使
结晶析出，经过滤（过程③）得到
固体和含
、
的溶液B，溶液B 可并入饱和食盐水中循环使用，以提高原料利用率。
【解析】A．过程①③涉及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，A 错误；B．氨气极易
溶于水，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入足量氨气，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，B
错误；C．溶液A 析出氯化铵后所得溶液B 中含有大量的氯化钠，故溶液B 可循环使用，C 正确；D．溶
液A 是析出
后的母液，含有生成的
、大量未反应的
以及少量溶解的
，故溶
液A 中所含阳离子为
和NH 4
+”或“溶液A 是析出
后的饱和溶液，主要溶质为反应生成的
和过量的
，所含阳离子为
，D 错误；故答案选C。
【变式2】【新情境】（2026·北京朝阳·一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流
程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．向饱和食盐水中先通入
再持续通入
，有利于生成
B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和
的直接析出
C．母液1 吸氨后，发生
D．“冷析”过程析出
，有利于“盐析”时补加的
固体溶解
【答案】B
【分析】饱和食盐水先吸氨气，再加CO2碳酸化，得到NaHCO3沉淀，过滤，将NaHCO3煅烧得到
Na2CO3，母液再通入氨气，冷析出氯化铵，溶液再加NaCl 固体析出NH4Cl，母液2 循环利用。
【解析】A．NH3溶解度大于CO2，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通入
再持续通入
，有利于生成
，A 正确；B．NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，“碳酸化”
过程放出大量的热，不利于
的直接析出，B 错误；C．母液1 中存在
离子，吸氨后，发生
，C 正确；D．“冷析”过程析出
，降低了Cl-的浓度，有利
于“盐析”时补加的
固体溶解，D 正确；答案选B。
【变式3】【新考法——考查“侯氏制碱法原理”的仪器】（2026·山东淄博·三模）实验室根据“侯氏制
碱法原理”制备少量Na2CO3下列操作所用部分仪器正确的是
A．制备NH3，可选用②③
B．制备NaHCO3，可选用④⑦⑨
C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦
D．制备Na2CO3，可选用②③⑦⑧
【答案】A
【解析】A．实验室制备NH3，常用加热NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合物的方法，发生装置需要酒精灯(
)
②和
试管(
)
③，A 正确；B．制备NaHCO3是向饱和NaCl 溶液中先通NH3再通CO2，需要的仪器是洗气瓶(
)
⑨
等，不需要烧杯(
)
④和玻璃棒(
)
⑦，B 错误；C．分离NaHCO3沉淀需要过滤操作，用到的仪器是烧杯(
)
④、
普通漏斗(
)
⑤、玻璃棒(
)
⑦，不需要分液漏斗(
)
⑥，C 错误；D．制备Na2CO3需要加热分解NaHCO3，该操
作在坩埚中进行，不能选用试管，正确的仪器应为坩埚(
)
①、酒精灯(
)
②、玻璃棒(
)
⑦、泥三角(
)
⑧，D 错
误；故答案为A。
考向3 考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析
例3（25-26 高三上·江苏苏州市·期末）某种天然碱的化学式为
，取一定质量该
天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的
的物质的量与加入
的物质的量关系如图所示。下
列说法不正确的是
A．
B．P 点处溶液中
C．若Q 点时溶液体积为5L，溶液中的
浓度为
D．将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是：
【答案】D
【分析】根据图像可知，加入盐酸，
的物质的量先增大，说明MN段发生反应：
；继续加入盐酸，
的物质的量减小，说明
段发生反应：
。
【解析】A．MN段发生反应：
，消耗盐酸1mol，说明含
，同时生成
，
段发生反应：
，消耗盐酸3mol，消耗
，其中
为MN 段反应生成，说明原本含
，则
，A 正确；B．根据A 选项计算
可知，样品中
物质的量为2mol，当加入盐酸为1mol 时，
物质的量为3mol，同时生成氯
化钠1mol，当加入盐酸为2mol 时，
物质的量为2mol，生成的氯化钠共2mol，即P 点处溶液中
，B 正确；C．根据选项B 分析可知，溶液中钠离子总量为4mol，则当溶液体积为5L
时，溶液中
浓度为
，C 正确；D．天然碱含 Na2CO3与NaHCO3物质的量之比1：2，
Na2CO3比NaHCO3 物质的量大，且Na2CO3更容易与盐酸反应生成NaHCO3，盐酸不足时，Na2CO3反应完
全后，剩余的盐酸消耗的NaHCO3的物质的量有可能和碳酸钠一样多，此时离子方程式为：
，D 错误；答案选D。
解题妙招
1.先看图像有无无气段区分溶质：起点直接产气为纯NaHCO3；两段等长是纯Na2CO3；产气段更长含
NaHCO3，无气段更长含NaOH。
2.利用两段盐酸体积差定量计算溶质物质的量。
3.答题牢记分步离子反应，图像计算全程依托元素守恒，判断溶质类型为解题突破口，避免混淆混合溶液
消耗盐酸的体积比例关系。
【变式1·变载体】（25-26 高三上·宁夏银川·阶段检测）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL
盛放在A、B 两个烧杯中，再通入一定量的CO2后，分别各取20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的
盐酸，产生CO2的体积(y 轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．在A 烧杯中通入CO2后的溶质是NaOH 和Na2CO3，且物质的量之比为2：1
B．在B 烧杯中所示的P 点的溶液中，Na+、OH-、Cl-可大量共存
C．在B 烧杯中通入CO2的在标准状况下体积为448mL
D．原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.5 mol·L-1
【答案】D
【分析】CO2通入NaOH 溶液中进行反应时，据CO2量与NaOH 量的相对多少，有这样几个阶段：①CO2
＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH 和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋
H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3。
A 图：向溶液中加入盐酸，开始无气体生成，说明溶液中无碳酸氢钠，故溶质是氢氧化钠和碳酸钠。
B 图：从图像可知，当加入50 mL 盐酸就生成二氧化碳，说明溶质没有氢氧化钠，溶质是碳酸钠和碳酸氢
钠，由图像中产生气体的起始盐酸的体积相等和消耗到碳酸钠完全转化为碳酸氢钠所用的盐酸体积相同，
可以得出
。
【解析】A．图A 中开始生成二氧化碳气体至最大时，消耗HCl 为150−100=50 mL。若二氧化碳与NaOH
反应后溶液中不含NaHCO3 ，由 Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl 可知，将碳酸根转化为碳酸氢根应消耗
HCl 为50 mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗HCl 体积为100 mL，说明该阶段还发生反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。中和NaOH 消耗HCl 的体积为100 mL−50 mL=50
mL，由方程式可知NaOH 和Na2CO3 的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，故
，A 错误；B．在B 烧杯中P 点的溶液中，已经开始产生二氧化
碳，说明溶液中不存在大量的氢氧根，因为氢氧根会与碳酸氢根反应，所以 Na+、OH-、Cl-不可大量共
存，B 错误；C．根据碳原子守恒，20 mL 溶液中通入
的物质的量为
。则
原100 mL 溶液中通入
的物质的量为
，标准状况下体积为2240 mL，C 错误；D．
完全反应后，溶液溶质的成分为NaCl。 根据质量守恒可知：取出20 mL 溶液
。 所以100 mL NaOH 溶液中
，
，D 正确；故选D。
【变式2】【新情境】（25-26 高三上·广东河源·阶段检测）已知结合H+的能力OH->
，将0.01 mol
NaOH 和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐
酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】对NaOH 和Na2CO3混合配成的溶液，盐酸加入初期，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O（消耗HCl
0.01 mol，体积0.1 L），此阶段无CO2生成；随后再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl（消耗HCl 0.01
mol，体积0.1 L）即从0-0.2L 图像应无气体产生，最后一个阶段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（消耗HCl 0.01 mol，体积0.1 L），CO2从0 增至0.01 mol，0.3 L HCl 后CO2量不变。C 项图像符合此过
程；故答案选C。
【变式3】【新考法】（25-26 高三·全国·一轮复习）向100 mL 某浓度的
溶液中逐滴滴加
的稀盐酸，生成
的体积与消耗盐酸的体积如图所示，回答下列问题：
（1）写出Oa、ab 两段反应的离子方程式：___________、___________。
（2）原
溶液的浓度为___________
（3）生成
(标准状况)的体积为___________mL。
【答案】（1）
（2）0.2
（3）448
【解析】（1）Oa 段无
生成，碳酸钠与氢离子反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：
； ab 段开始生成
，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：
；
（2）由图像可知，Oa 段消耗HCl体积为
，
，根据第一步
反应关系
，原N a2C O3溶液体积为
，因此
；
（3）ab 段消耗HCl体积为
，
，根据第二
步反应关系
，标准状况下
。
考点三 碱金属 焰色试验
知●识●解●构
知识点1 碱金属的一般性与特殊性
1.碱金属包含Li、Na、K、Rb、Cs，第ⅠA 族，最外层1 个电子，共性如下：
相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均为1 个电子
电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，
原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均为＋
1 价
原子半径增大，金属性逐渐增强，单质还
原性增强；
单
质
性
质
物理性
质
(除Cs 略带金色外)都呈银白色，密度较小，
熔、沸点较低，导电导热性强；单质保存于
煤油（Li 除外）
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降
低
化学性
质
都具有较强的还原性，氧化物、氢氧化物、
碳酸盐、硫酸盐大多易溶于水；碳酸盐热稳
定性强，受热难分解。
还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，
产物越来越复杂
2.特殊性
（1）Li 专属特性
①密度小于煤油，只能保存在石蜡中；
②与O2常温/加热只生成Li2O,无过氧化物、超氧化物；
Li
③
2CO3、LiOH 溶解度小，Li2CO3受热易分解。
（2）Na 专属特性
①燃烧生成Na2O2(过氧化物)；
Na-K
②
合金常温液态，作反应堆导热剂。
（3）K、Rb、Cs 特性
①燃烧生成超氧化物KO2；
②与水反应爆炸，Cs 遇空气可自燃；
③光电效应强，Cs 用于光电管；
④密度：p(K)<p(Na),打破同主族递增规律。
（4）化合物特殊点
①碱金属酸式盐溶解度小于正盐(如NaHCO3<Na2CO3)；
②焰色：Li 紫红、Na 黄、K 浅紫(透过蓝色钴玻璃，滤去钠黄光干扰)。
（5）反应特殊：碱金属盐溶液中，金属只与水反应，不能置换金属单质。
（6）碱金属特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－
1 价，碱金属氢化
物是强还原剂。
④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na
、
K 等需放回原瓶。
3.碱金属易错点
（1）误认为 Li 燃烧生成过氧化锂；
（2）直接把 Li 浸入煤油保存；
（3）观察 K 焰色不使用蓝色钴玻璃；
（4）忽略 K 密度比 Na 小的反常递变。
得分速记
一族一电子，金属递增强；
锂只生氧化，石蜡保存藏；
钠燃过氧出，钾燃超氧扬；
钾密度反常，焰色钾紫钠黄；
碳酸锂易分解，小苏溶解不如苏打强。
知识点2 焰色试验
1.焰色试验的概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。
2.焰色试验原理：金属或其化合物灼烧时，原子核外电子吸收能量跃迁，恢复基态释放特定波长光，属于
物理变化，无新物质生成。
3.实验仪器与试剂：
（1）仪器与试剂：铂丝（光洁无锈铁丝替代）、酒精灯、稀盐酸、待测样品。
（2）关键试剂选择：只用稀盐酸，不用稀硫酸：硫酸盐沸点高，灼烧难挥发，残留干扰；氯化物灼烧易
挥发除去。
4.焰色试验的操作
铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色
（1）洗：铂丝蘸取稀盐酸，除去表面杂质离子；
（2）烧：酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色一致，除去残留杂质；
（3）蘸：蘸取待测固体
/ 溶液
；
（4）烧：外焰灼烧，观察火焰颜色；
（5）洗：实验结束再用盐酸洗净铂丝。
5.常见元素的焰色
（1）Na：黄色（最易观察）
（2）K：浅紫色，必须透过蓝色钴玻璃观察（滤去钠的黄光干扰）
（3）其他金属
①Li：紫红色；②Ca：砖红色；③Ba：黄绿色；④Cu：绿色
6.焰色试验的用途
（1）定性检验钠、钾元素；
（2）烟花、信号弹显色原料。
7.易错点
（1）混淆变化类型，误判为化学变化，焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可
以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。
（2）检验钾不使用蓝色钴玻璃，直接观察；
（3）洗涤铂丝选用稀硫酸，用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而
硫酸盐难挥发。
（4）铂丝未灼烧至无色就蘸取样品，造成颜色干扰，灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。
（5）只能检验元素，无法区分单质、离子、化合物。
（6）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。
得分速记
盐酸洗，火焰烧，原色一致再蘸料；
钠黄钾紫钴玻璃，硫酸千万不能替；
焰色本是物理变，元素存在就能现。
考●向●破●译
考向1 考查碱金属的相似性、递变性
例1（2026·贵州黔东南·三模）中国科学院某团队从几千个由一个钠原子和一个钾原子组成的分子开始，
把它们关在一个没有空气的“房间”里，成功生成超冷(0 开尔文)四原子分子。下列有关钠、钾及其化合物
的叙述错误的是
A．其他条件相同，钾与水反应比钠与水反应更剧烈
B．工业上常用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠
C．钾投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质
D．钠、钾在空气中加热，产物均含两种化学键
【答案】C
【解析】A．钾的金属性强于钠，其他条件相同时钾与水反应更剧烈，A 正确；B．钠的金属活动性很强，
工业上通过电解熔融氯化钠冶炼金属钠，B 正确；C．钾的化学性质极活泼，投入硫酸铜溶液中会先与水
反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，C 错误；
D．钠在空气中加热生成过氧化钠，含离子键和非极性共价键；钾在空气中加热生成超氧化钾，含离子键
和非极性共价键，二者产物均含两种化学键，D 正确；故选C。
解题妙招
1.同主族最外层均1 个电子，单质强还原性，金属性自上而下递增，熔沸点逐渐降低。
2.密度整体递增，K 密度小于Na 为反常点。
3.锂特性单独记，燃烧只生成氧化锂，碳酸锂易分解，保存于石蜡。
4.钾焰色需透过蓝色钴玻璃。
5.题目比较碱性、反应剧烈程度，直接依据原子半径判断；区分特殊物质性质，单独梳理Li、K 特例快速
避坑。
【变式1·变载体】（25-26 高三上·四川·期末）关于金属钠的实验及与同主族元素的性质比较，下列说法正
确的是
A．做以上实验需要注意的安全问题只有
B．钠与水反应不如钾与水反应剧烈，说明金属性
C．钠与
在加热条件下生成Na2O2，同理
与
在加热条件下生成
D．进行图2 实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热
【答案】B
【解析】A．钠与水、氧气反应均剧烈，实验需注意防火、防爆炸等安全问题，不止图示的两个警示，A
不符合题意；B．钠与水反应不如钾与水反应剧烈，说明金属性
，B 符合题意；C．锂与氧气加热
条件下生成
，而非
，C 不符合题意；D．钠的燃烧实验需先加热坩埚，再投入钠，避免钠先与氧
气反应生成
，D 不符合题意；故选B。
【变式2】【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（25-26 高三上·内蒙古·期末）我校20 届毕业生
卢昌彦主导的研究开发了干法制备LATP 锂超离子导体薄片，有望实现高效分离锂同位素，为核聚变燃料
绿色生产提供新思路。Li 和Na 性质相似。下列有关说法错误的是
A．Li 具有较强的还原性
B．该研究中使用了LiCl 溶液，LiCl 溶液是电解质
C．LATP[化学式为
]属于盐类
D．Li 和水能反应生成
【答案】B
【解析】A．Na 单质具有强还原性，根据题干信息，Li 和Na 性质相似，因此Li 具有较强的还原性，A 正
确；B．根据定义，电解质是在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，LiCl 溶液是混合物，不符合电解质
的定义，B 错误；C．根据定义，盐是金属离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物，
符合盐类的定义，C 正确；D．Li 和Na 性质相似，与水反应也可以生成
，反应方程
式为：
，D 正确；故答案选B。
【变式3】【新考法】（25-26 高三上·上海宝山·期末）钾是一种高度活泼的碱金属，具有低熔点
(63.65℃)、低密度(0.86g·cm-3)和银白色软质金属的物理特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与
水、氧气等剧烈反应，并广泛应用于工业、农业及生物领域。
（1）钾在自然界存在
39K、
40K 和
41K，关于它们的说法正确的是______。
A．三者互为同素异形体
B．三者属于同种核素
C．
39K 比
40K 少一个电子
D．
40K 比
41K 少一个中子
（2）和钠相比，下列说法正确的是______。(不定项)
A．原子半径：钾>钠
B．电负性：钾>钠
C．第一电离能：钾>钠
D．金属性：钾>钠
（3）已知钾和水反应的现象如下：(在水中滴加酚酞试液后加入一小块金属钾)金属钾浮于水面，熔化成小
球、快速游动并伴随嘶嘶声，产生紫色火焰，溶液变红。解释相关现象并写出钾和水反应的化学方程式。
______。
工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为：Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)(ΔH>0)，各物
质的沸点与压强的关系见下表。
压强(kPa)
K 的沸点(℃)
Na 的沸点(℃)
KCl 的沸点(℃)
NaCl 的沸点(℃)
13.33
590
700
53.32
710
830
101.3
770
890
1437
1465
（4）从金属活泼性分析，K 比Na 活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？______。
（5）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______，而反应的最高温度应低于
______。
A．770℃ B．890℃ C．1437℃ D．1465℃
（6）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______。
（7）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=______。
（8）反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。______。
【答案】（1）D
（2）AD
（3）钾密度小于水，所以浮在水面，钾与水反应放热且钾的熔点很低，使钾熔化为小球，反应生成氢气
推动小球在水面游动并发出嘶嘶声，反应生成的碱遇酚酞溶液变红，产生的氢气燃烧，钾的焰色反应使火
焰呈紫色，钾和水反应的化学方程式为：
（4）由于钾的沸点小于钠，生成的钾升华为钾蒸气逸出反应体系，促进反应Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)
正向移动，所以可以用钠制钾
（5）A B
（6）及时收集钾蒸气组分
（7）
或
（8）通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，钠离子的焰色为黄色，而钾离子为紫色
【解析】（1）A．同素异形体为同种元素形成的不同单质，A 错误；B．三者属于K 的不同核素，B 错
误；C．
39K 比
40K 少一个中子，其质子数和电子数相等，C 错误；D．
40K 比
41K 少一个中子，D 正确；故
选D。
（2）A．钾原子电子层数更多，原子半径更大，A 正确；B．钠的原子半径更小，对核外电子的吸引力更
大，电负性大于钾，B 错误；C．钾原子的最外层电子离核更远，容易失去，其第一电离能更小，C 错
误；D．钾原子的最外层电子离核更远，容易失去，所以钾更活泼，金属性更强，D 正确；故选AD。
（3）钾密度小于水，所以浮在水面，钾与水反应放热且钾的熔点很低，使钾熔化为小球，反应生成氢气
推动小球在水面游动并发出嘶嘶声，反应生成的碱遇酚酞溶液变红，产生的氢气燃烧，钾的焰色反应使火
焰呈紫色，钾和水反应的化学方程式为：
。
（4）由于钾的沸点小于钠，生成的钾升华为钾蒸气逸出反应体系，促进反应Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)
正向移动，所以可以用钠制钾。
（5）制备钾时，应保证反应体系中钾为气态，其余反应物为液态，所以最低温度应为770℃，最高温度为
890℃。
（6）由于温度需要严格控制，所以提高转化率的方法还有及时收集钾蒸气组分，促使平衡正向移动。
（7）升高至900 摄氏度时，钠为气态，反应平衡常数为
或
。
（8）通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，钠离子的焰色为黄色，而钾离子为紫色。
考向2 考查焰色试验
例2（25-26 高三·全国·一轮复习）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所
示：
下列叙述中不正确的是
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
【答案】C
【解析】A．取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色试
验， A 正确；B．在观察钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰， B 正确；C．实验
最好选择颜色较浅的，最好无色的火焰，易于观察，C 错误；D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无
色，本身无颜色，故可用无锈铁丝进行焰色试验， D 正确；故选C。
解题妙招
1.焰色试验属于物理变化，操作牢记洗、烧、蘸、烧、洗五步，只用稀盐酸清洗铂丝，硫酸盐难挥发不可
用硫酸。
2.钠火焰呈黄色，检验钾必须透过蓝色钴玻璃消除黄光干扰。
3.答题常考仪器、操作目的与元素检验，仅能判断元素种类，无法区分单质、离子。
4.烟花显色、物质鉴别为常见情境，避开铂丝未灼烧至无色、漏用钴玻璃等典型失分点。
【变式1·变载体】（25-26 高三上·海南海口·阶段检测）焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥会开
闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝
C．焰色试验就是金属燃烧时火焰的颜色
D．利用焰色试验可区分KCl 与NaCl 固体
【答案】D
【解析】A．焰色试验没有生成新物质，是物理变化，故A 错误；B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，
故B 错误；C．焰色试验是金属元素的性质，无论是金属单质还是该金属的化合物焰色试验都相同，因此
焰色试验不一定是金属燃烧时火焰的颜色，故C 错误；D．钠、钾的焰色不同，利用焰色试验可区分KCl
与NaCl 固体，故D 正确；选D。
【变式2】【新情境】（25-26 高三上·吉林·阶段检测）在新中国成立70 周年国庆联欢晚会上，最后的烟花
表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说
法中正确的是
A．利用焰色试验可区分NaOH 与Na2SO4固体
B．焰色试验是化学变化
C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定是钾盐
D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
【答案】D
【解析】A．NaCl 与Na2CO3固体含钠元素，焰色反应为黄色，不能区分NaCl 与Na2CO3固体，故A 错
误；B．焰色反应是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故B 错误；C．钾元素的焰色反应，需要隔
着蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色反应不需要，故C 错误；D．盐酸可以溶解氧化
物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故D 正确；故选：D。
【变式3】【新考法】（25-26 高三下·内蒙古巴彦淖尔·阶段检测）下列实验操作正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心
放入装满水的烧杯中
B
区分
与
溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明
与
的反应是
放热反应
用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通
气体，棉花
燃烧说明是放热反应
D
区分
与
溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰
的颜色
【答案】C
【解析】A．钠从煤油中取出后需先用滤纸吸去表面的煤油，且烧杯不能装满水，防止钠与水剧烈反应导
致液体溅出发生危险，A 错误；B．
和
都能与澄清石灰水反应生成白色
沉淀，现象
相同，无法区分，B 错误；C．可燃物燃烧需要温度达到着火点，向包裹
的棉花通
后棉花燃烧，
说明反应放出热量使温度达到棉花着火点，可证明反应放热，C 正确；D．观察钾元素的焰色反应需透过
蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察时，钾元素的紫色火焰易被钠的黄色火焰掩盖，不能区分两
种溶液，D 错误；故选C。
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1.（2026·云南卷）下列说法正确的是
A．石油的分馏属于化学变化
B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖
C．明矾
可作净水剂，其水溶液呈碱性
D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
【答案】D
【解析】A．石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有
新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，A 项错误；B．蔗糖是典型的二糖，水解生成等物质的量葡
萄糖和果糖，B 项错误；C．明矾加入水中发生水解反应：
，Al(OH)3
胶体吸附水中杂质，可作净水剂，水解生成
，溶液呈酸性，C 项错误；D．NaHCO3热稳定性较差，受
热易分解
，D 项正确；故答案为D。
2.（2026·陕晋青宁卷）下列关于物质用途的说法错误的是
A．乙烯用作水果催熟剂
B．氧化钠用作呼吸面具供氧剂
C．碘伏用作皮肤消毒剂
D．金刚砂用作砂轮磨料
【答案】B
【解析】A．乙烯具有促进果实成熟的作用，可用作水果催熟剂，A 正确；B．氧化钠与二氧化碳、水反应
均无氧气生成，不能作呼吸面具供氧剂，常用作供氧剂的是过氧化钠，B 错误；C．碘伏可使蛋白质变
性，刺激性小，是常用的皮肤消毒剂，C 正确；D．金刚砂（碳化硅）硬度大、耐磨性好，可用作砂轮磨
料，D 正确；故答案选B。
3.（2025·江西卷）由下列实验事实得出的结论正确的是
实验事实
结论
A
和空气的混合气体通过热的
，
持续红热
该反应
B
向
溶液中滴入硝酸酸化的
溶液，生成白色沉淀
是离子化合物
C
向
与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色
有漂白性
D
向
溶液中通入CO2，无明显现象，再通入
生成白色沉淀
【答案】A
【解析】A．NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热，说明反应放热，ΔH<0，A 正确；
B．向NCCl 溶液中加入硝酸酸化的AgNO3生成AgCl 白色沉淀，说明溶液含Cl-，但Cl-可能来自NCCl 水
解，而非其直接电离，无法证明NCCl 是离子化合物，B 错误；C．Na2O 与水反应生成NaOH，溶液呈强
碱性使酚酞变红，酚酞的变色范围为8-10，褪色可能是Na2O 和水反应生成的溶液碱性过大，而非Na2O 本
身具有漂白性，C 错误；D．向
溶液中通入CO2，无沉淀产生，再通NH3生成CaCO3沉淀，是因为通
NH3后营造了碱性环境，使CaCO3能够存在，该现象不能证明
，D 错误；故选
A。
4.（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用
溶液吸收少量
B．用
和水制备少量
C．用
和浓盐酸制备
D．用稀硝酸溶解少量
粉：
【答案】C
【解析】A．当NaOH 吸收少量SO2时，应生成SO
而非HSO ，正确反应为：
，A 错误；B．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为
，原方程式系数未配平，B 错误；C．
与浓盐酸加热生成Cl2的
离子方程式为
，各元素及电荷均守恒，C 正确；D．稀硝酸与Cu
反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO ，正确离子方程式为
，D 错误；故选C。
5.（2025·海南卷）下列化合物性质描述错误的是
CO
①
②SO2 ③
④
A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④
B．与水作用后溶液呈酸性：②③
C．与水反应释放
：④
D．常态下呈现颜色：①②③④
【答案】D
【解析】A．CO 中C 为+2 价，SO2中S 为+4 价，NO2中N 为+4 价，Na2O2中O 为-1 价，均处于中间价
态，均可被氧化或还原，故①②③④均可作氧化剂或还原剂，A 正确；B．SO2与水生成H2SO3（酸性），
NO2与水生成HNO3（酸性），溶液均呈酸性，B 正确；C．Na2O2与水反应生成O2（2Na2O2+ 2H2O =
4NaOH + O2↑），C 正确；D．CO（无色）、SO2（无色）常态下无颜色，而NO2（红棕色）、Na2O2（淡
黄色）有颜色，D 错误；故选D。
6.（2025·江西卷）一种以
为催化剂，捕捉CO2制备
的流程为：
下列说法正确的是
A．氢气的作用是还原CO2
B．反应中有
生成
C．“产物分离”方法为过滤
D．温度升高，
的产率增大
【答案】B
【解析】A．CO2中C 为+4 价，NaHCO3中C 也为+4 价，CO2未被还原；
中N 从+5 价降至-3 价，H2还
原的是
，A 错误；B．反应生成的NH3极易溶于水，在“产物分离”之前会和CO2、H2O 反应生成
，B 正确；C．“产物分离”得到固体和馏分，馏分为NH3，该方法应该是蒸馏，C 错误；D．
NaHCO3受热易分解，温度升高会导致其分解，产率减小，D 错误；故选B。
7.（2025·江西卷）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．
溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇
C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．比较
和
的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
【答案】C
【解析】A．NaCl 溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A 正确；B．焰色试验可能
产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B 正确；C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被
高温或飞溅物伤害，C 错误；D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D 正确；故选C。
8.（2024·重庆卷）金属单质M 的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A．a 可使灼热的铜变黑
B．b 可与红热的铁产生气体
C．c 可使燃烧的镁条熄灭
D．d 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
【答案】C
【分析】碱溶液与单质d 反应生成漂白液，故单质d 为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH 与氧化物c
（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c 为CO2；单质Ｍ与氧化物b 反应得碱溶液，故单质M 为Na，氧化物
b 为H2O；Na 与单质a 反应得氧化物，因此单质a 为O2，据此回答。
【解析】A．a 为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A 正确；B．b 为H2O，水蒸气可与红热的
铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B 正确；C．c 为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧
的镁条不熄灭，C 错误；D．d 为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，
D 正确；答案选C。
9.（2025·山东卷）实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中
D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
【答案】B
【解析】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A
错误；B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B 正确；C．高锰酸钾是强氧化剂，
苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C 错误；D．锂密度小于煤油，无法被煤油
浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D 错误；故选B。
10.（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化黄河水
B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢
D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
【答案】B
【解析】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A 正确；B．漂白
粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B 不正确；C．
食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C 正确；D．小
苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D 正确；故选B。
11.（2024·广东卷）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
水质检验员：用滴定法测水中Cl
-含
量
B
化学实验员：检验
是否失效
C
化工工程师：进行顺丁橡胶硫化
碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D
考古研究员：通过
测定化石年代
C60与石墨烯互为同素异形体
【答案】D
【解析】A．用滴定法测水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl 沉淀，通过测AgCl 沉淀的量从而测定水中
Cl-的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A 不符合题意；B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气
的反应可以检验Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B 不符合题意；C．顺丁橡胶硫化就是
聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C 不符合题意；D．通
过
14C 测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与
所述化学知识没有关联，D 符合题意；本题选D。
12.（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B．水晶和玻璃：X 射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验
D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【答案】D
【解析】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A 可以鉴别；B．水晶为晶
体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X 射线衍射实验进行鉴别，B 可以
鉴别；C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C 可以鉴
别；D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D
不可以鉴别；故答案选D。
13.（2025·安徽卷）侯氏制碱法以
、
和
为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础
上，以
和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3
，溶解，静置，析出
晶体；③将
晶体减压过滤、煅烧，得到
固体。
回答下列问题：
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。
（2）步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是_______。
（3）在实验室使用NH4HCO3代替
和
制备纯碱，优点是_______。
（4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的
随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所
示。
i．到达第一个滴定终点B 时消耗盐酸
，到达第二个滴定终点C 时又消耗盐酸
。
，所得
产品的成分为_______(填标号)。
a．
b．
c．
和
d．
和
ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学
所记录的
_______
(填“>”“<”或“=”)。
（5）已知常温下
和
的溶解度分别为
和
。向饱和
溶液中持续通入
气体会产生
晶体。实验小组进行相应探究：
实验
操作
现象
a
将
匀速通入置于烧杯中的
饱和
溶液，
持续
，消耗
无明显现象
b
将
饱和
溶液注入充满
的
矿泉水
瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶
，静置
矿泉水瓶变瘪，
后开始有白
色晶体析出
i．实验a 无明显现象的原因是_______。
ii．析出的白色晶体可能同时含有
和
。称取
晾干后的白色晶体，加热至恒
重，将产生的气体依次通过足量的无水
和
溶液，
溶液增重
，则白色晶体中
的质量分数为_______。
【答案】（1）烧杯、玻璃棒
（2）加快NH4 HCO3溶解、加快NH4HCO3与
反应
（3）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高
（4）a ＞
（5）
在饱和
溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的
的量较少，
在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体
【分析】本题以
和NH4 HCO3为反应物，在实验室制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的试
剂；用NH4HCO3代替
和
，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高；滴定
分析中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分；通过对
比实验可以发现
的充分溶解对
的生成有利。
【解析】（1）步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用
玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。
（2）固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中NH4HCO3需研
细后加入，目的是加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与
反应。
（3）
和
在水中可以发生反应生成NH4 HCO3，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环
境会产生不好的影响，因此，在实验室使用NH4 HCO3代替
和
制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色
环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。
（4）i．根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B 时，发生的反应为
，消耗盐酸
;到达第二个滴定终点C 时, 发生的反应为
，又消耗盐酸
,因为
，说明产品中不含
和
，
因此，所得产品的成分为
，故选a。
ⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，局部会
发生第二个反应，消耗的盐酸体积偏大，因此，该同学所记录的
＞
。
（5）i．实验a 无明显现象的原因是：
在饱和
溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反
应的速率也较小，生成的
的量较少，
在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶
体。
ii．析出的白色晶体可能同时含有
和
。称取
晾干后的白色晶体，加热至恒
重，将产生的气体依次通过足量的无水
和
溶液。
受热分解生成的气体中有
和
，而
分解产生的气体中只有
，无水
可以吸收分解产生的
，
溶液
可以吸收分解产生的
；
溶液增重
，则分解产生的
的质量为
，其物质的量为
，由分解反应可知，
的物质的量为
，则白色晶体中
的质
量为
，故其质量分数为
。
