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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第14 讲 酸雨及防治、含硫物质之间的转化 （讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】硫的氧化物的污染与治理+5 道例题
【知识点2】Na2S2O3、Na2S2O4、Na2S2O5、Na2S2O8等含硫
化合物的性质+5 道例题
【知识点3】其他含硫化合物的性质+5 道例题
【知识点4】不同价态含硫物质之间的转化关系+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】硫的氧化物的污染与治理
1、硫的氧化物来源、危害及治理
燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3)，改进燃烧技术，脱硫反应：CaO＋SO2
△
CaSO3
2、硫酸型酸雨的形成途径
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O
H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
3、在工业上SO2尾气的处理方法：
（1）钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸
钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理为：
S 的燃烧：S＋O2=====SO2；
SO2转化为CaSO3：SO2＋CaO
CaSO3；
CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O2
2CaSO4。
（2）氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理
为：
SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3；
(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
（3）钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理
为：
SO2和NaOH 反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；
Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
（4）双碱脱硫法
双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 碱液可循环利用，
用化学方程式表示其原理为：
NaOH 吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；
Na2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
【例1】下列措施有利于减少酸雨发生的是
A．减少塑料制品使用 B．燃煤脱硫 C．集中处理废旧电池
D．废金属回收
【例2】硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日
益受到关注，下列说法不正确的是
A．
和
均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．工业废气中的
可采用石灰法进行脱除
C．
是导致酸雨的主要有害污染物
D．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
【例3】化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A．乙醇可作液体燃料，也可作消毒剂
B．葡萄糖溶液可以为运动员补充电解质
C．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
D．工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
【例4】某工厂拟综合处理含
废水和工业废气(主要含
，不考虑其他成分)，设
计了如下流程，下列有关说法错误的是
A．固体2 中含有
、
和
B．捕获剂所捕获的气体主要是
C．X 可以是空气或氧气，且需过量
D．处理含
的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为
【例5】下表列出了3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法I
用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2
(1)如果不对燃煤烟气脱硫，易形成酸雨，酸雨一般指的是pH 小于 的降雨；为减少酸雨的产
生，可采取的措施有 (填序号)。
①把工厂烟囱造高；②化石燃料脱硫；③开发新能源；④在已酸化的土壤中加石灰。
(2)方法I 中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3、 。
(3)用方法I 脱硫时，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 (填字母)。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气快速通过氨水
(4)方法Ⅱ中CO 将SO2还原为S 时，自身转化为 (填化学式)。
(5)对方法Ⅲ吸收SO2后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的 反应。
(6)某兴趣小组为了测定燃煤烟气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的燃煤烟气
2.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋
2H2O=2HBr＋H2SO4。在所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干
燥，称得其质量为0.466g。试计算该燃煤烟气样品中二氧化硫的体积分数 (写出计算过程)。
【知识点2】Na2S2O3、Na2S2O4、Na2S2O5、Na2S2O8等含硫化合物的性质
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)：
Na2S2O3·5H2O 俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S 元素的化合价为＋2 价，具有还原
性。
(1)制备：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；Na2SO3＋S
Na2S2O3。
(2)化学性质
①遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
②还原性：中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化。
a．2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，“碘量法”定量测定碘的重要反应。
b．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，在纺织和造纸工业上作脱氯剂。
c．5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O
2．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)：
俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S 元素的化合价为＋3 价，具有还原性。
(1)制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。
(2)还原性：在空气分析中常用来吸收氧气：
2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。
3．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)：S 元素的化合价为＋4 价，与亚硫酸盐一样具有还原性。白色或微黄结晶粉末，
溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空气中易被氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐
类，加热到150 ℃分解。
(1)制备：2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O。
(2)还原性：S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋。
4．过二硫酸钠(Na2S2O8)
(1)不稳定性：受热分解2Na2S2O8
2Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
(2)氧化性：Na2S2O8中S 元素的化合价是＋6 价，其阴离子S2O 结构中含有1 个过氧键(—O—O—)，性质与
过氧化氢相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一种强氧化剂。
2Mn
①
2＋＋5S2O＋8H2O=====2MnO＋10SO＋16H＋；
S
②
2O＋2I－=====2SO＋I2。
【例1】下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是
A．饱和
溶液中通入过量
：
B．向
溶液中加入稀硫酸：
C．铅酸蓄电池放电的正极反应：
D．
溶液在空气中放置变质：
【例2】按如图所示装置进行实验，向
溶液中滴入稀硫酸，下列不同反应阶段的预期现象及相应
推论均合理的是
A．烧瓶底部出现浑浊，说明
具有氧化性
B．烧瓶壁发热，湿润品红试纸褪色，说明该反应能自发进行
C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明生成的
具有漂白性
D．实验过程中，气球会一直增大，说明体系压强减小
【例3】几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是
A．①中，试剂a 可以是Fe
B．②中，需要确保NaOH 溶液足量
C．③中，将S 换为
，氧化产物为
D．③中，生成1 mol
时转移4 mol 电子
【例4】
可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶
液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。
Ⅰ实验室可通过
、
和
共同反应来制备，装置如图所示。
(1)A 装置中，
溶液的作用是 。
(2)B 装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式： 。
(3)装置
的作用有 (写出一条即可)。
(4)装置
中生成
的化学方程式为 。
Ⅱ分离
并对产品
分析检测
(5)为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用
(填试剂)作洗涤剂。
(6)该小组同学称取
该产品，配制成
溶液。另取
的
标准溶液
，用硫酸酸化
后加入过量的
，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定(滴定反应的离子方程式为
)，滴定终点的判断是 。
(7)平行滴定次所得测定数据如表：
实验序号
消耗样品溶液的体积
产品
的纯度为 (写出化简后表达式)。
【例5】连二硫酸钠
是一种重要的化工试剂，可溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组在实验
室通过
与
反应生成
，再与
反应制备
，反应装置图如下（夹持
装置省略）。
涉及的实验操作如下：
①将
通过导管通入冰水中至饱和。
②升温至
，向溶液中滴加过量饱和
溶液，反应一段时间。
③搅拌条件下，把
加入溶液中，温度控制在
以下。悬浮物从黑色变成棕色表示反应完全。
④向溶液中滴加饱和
溶液，调
至中性。
⑤过滤，将滤液倒入蒸发皿中，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥，得到
晶
体。
请回答下列问题：
(1)上述实验操作的正确顺序是①→ →⑤。（填写编号）
(2)实验室可用
固体和
的硫酸反应制备
，发生的化学方程式为 。
(3)装置图中，仪器A 的名称是 。
(4)操作①中，冰水浴的目的是 。
(5)操作③中，为防止过多的
与
反应生成
，加入
应采用 方法。
(6)步骤②生成
，判断
已沉淀完全的操作是 。
(7)洗涤粗产品的洗涤剂为 （填“水”或“乙醇”），进一步提纯
的方法为
。
【知识点3】其他含硫化合物的性质
1．硫化氢(H2S)
（1）物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水(常温下约1 2.6)
∶
，是一种大气污
染物。天然气中常混有少量硫化氢。
（2）存在：某些工业废气中；腐败的鱼、肉、蛋；阴沟、粪池中。
（3）化学性质：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之
间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。
①硫氢化钠(NaHS)与NaOH 反应：HS－＋OH－===H2O＋S2－。
NaHS
②
与HCl 反应：HS－＋H＋===H2S↑。
（4）H2S 的其他化学性质
①不稳定性：H2S
△
S+H2
②可燃性：2H2S＋O2(少量)=====2H2O＋2S
2H2S＋3O2(过量)=====2H2O＋2SO2
③还原性：硫元素为—2 价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：O2
Cl
﹑
2﹑溴水、浓硫酸、
KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化为单质硫。
a．与Cl2反应：H2S＋Cl2===S↓＋HCl
b．与FeCl3反应：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓
2．亚硫酸(H2SO3)：是SO2对应的水化物.
(1)弱酸性：二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离，H2SO3
H＋＋HSO，HSO
H＋＋SO
(2)稳定性差(易分解，温度越高，浓度越大，分解越快)：H2SO3
SO2↑＋H2O
(3)弱氧化性：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(4)还原性：H2SO3是既有氧化性又有还原性的酸，其氧化性、还原性与SO2很相似，但以还原性为主。
2H2SO3＋O2===2H2SO4
3．其他重要的硫酸盐
化学式
俗名
颜色
用途
2CaSO4·H2O
熟石膏
白色
塑像、模型、粉笔、医疗绷带
等
CaSO4·2H2O
生石膏
白色
水泥添加剂
FeSO4·7H2O
绿矾
浅绿色
用于配制蓝黑墨水，补血剂
CuSO4·5H2O
胆矾、蓝矾
蓝色
配制波尔多液、镀铜液
Na2SO4·10H2O
芒硝
白色
造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂
KAl(SO4)2·12H2O
明矾
白色
净水剂
【例1】下列由实验现象所得结论不正确的是
A．把铜放稀
中瓶口处产生红棕色气体，证明铜可与稀
反应生成
B．向酸性
溶液中加入
粉末，紫色褪去，证明
中含
(Ⅱ)
C．向
溶液中滴加溴水，溴水褪色，证明
具有还原性
D．向
溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明
发生了水解反应
【例2】下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品，能达到实验目的的是
A．图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性
B．图2：稀硫酸与FeS 反应制备
并进行干燥
C．图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO 溶液
D．图4：浓硝酸与Cu 反应制备
并进行收集
【例3】过量
与以下
溶液反应，下列总反应的化学方程式错误的是
选
项
溶液
化学方程式
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【例4】小组同学探究
和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向
溶液中加入
溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置
5min 左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i．
(无色)；
ii．
。
(1)研究沉淀B 的成分。向洗涤后的沉淀B 中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶
液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是
，试剂X 是 。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为 。
(2)经检验，沉淀A 不含
。推测沉淀A 能转化为沉淀B 与
有关，为研究沉淀A 的成分及沉淀A 转
化为B 的原因，实验如下。
①仅通过上述实验不能证明沉淀A 中含有
，补充实验：向少量洗净的沉淀A 中加入稀硫酸，证实沉淀
A 中含有
的证据是 。
②无色溶液中含有
，推测
的产生有两个途径：
途径1：实验过程中
氧化
；
途径2： (将途径补充完整)。
经研究，途径1 不合理，途径2 合理。
③文字解释
和
溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因： 。
(3)
和
溶液反应最终生成
沉淀，并检测到有
生成，离子方程式是 。用
和
溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h 后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶
液，放置变为深蓝色)。
(4)根据上述实验所得结论： (答出两点)。
【例5】某化学兴趣小组在实验室中用下列装置设计实验探究
与HClO 的酸性强弱。
请回答相关问题：
(1)甲同学认为，仅选用A、C、F 装置就能探究
与HClO 的酸性强弱。
A
①
装置中发生反应的离子方程式为 。
②乙同学认为该方案不合理，请简述乙同学的理由： 。
(2)丙同学结合甲、乙两同学的方案，设计如下实验探究
与HClO 酸性强弱。
①正确的装置连接顺序为 。
_______→_______→_______→_______→D→F(各装置均只用一次)。
C
②
装置的作用是 ；F 装置中发生反应的化学方程式为 。
③将F 装置中试管内的溶液通过一系列操作后得到晶体，再将该晶体加入盐酸中，将产生的气体通入澄清
石灰水中，观察到的现象是 ，得出酸性：
(填“>”或“＜”)HClO。
【知识点4】不同价态含硫物质之间的转化关系
1．“价—类二维图”存脑中
2．“几种转化”要记清
SO
①
2＋2H2S===3S↓＋2H2O
SO
②
2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cu
③
＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2Na
④
2SO3＋O2===2Na2SO4
【例1】价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的
是
A．可存在
的转化关系B．实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b 物质
C．将铁丝插入e 的稀溶液中可得到c
D．c 使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同
【例2】含有离子液体组成元素的下列物质，不能按图示路径一步转化得到的是
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【例3】已知M 是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑，Y 是一种单质，构成Y 的原子最外层电子数是次
外层电子数的2 倍。它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略去)。下列说法正确的是
A．M 与Y 反应中，M 起氧化作用
B．金属钠着火可以用X 扑灭
C．将W 气体通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色
D．工业上用水吸收Z 制备M
【例4】如图所示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B 在常
温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4 5∶，化合物D 是重要的工业原料。
(1)写出A 在加热条件下与H2反应的化学方程式： 。
(2)写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式： 。
(3)写出一个由D 生成B 的化学方程式： 。
(4)将5 mL 0.10 mol·L-1 E 溶液与10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液混合。
①写出反应的离子方程式： 。
②反应后溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。
【例5】常温下，A~J 中，C、E 和G 为单质，其中C 为黄色固体，E 为常见的气体，其余均为化合物。H
和F 在常温下均为液态且元素组成相同，G 与A 的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。
它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。
回答下列问题：
(1)B 的名称为 ；F 的电子式为 。
(2)J 分子的中心原子杂化方式为 。
(3)若I 和G 能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化：
G
①
在元素周期表中的位置是 。
②向I 溶液中通入D，发生反应的离子方程式为 。
(4)若组成G 的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代：
A
①
和G 反应的的化学方程式为 。
②已知下列几种试剂：
a．无水
b．品红溶液 c．酸性
溶液 d．澄清石灰水
为了检验A 和G 生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂
使用顺序最合理的是 →NaOH 溶液(填标号)。
第14 讲 酸雨及防治、含硫物质之间的转化 （练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是
A．工业尾气中
的处理：
B．工业制硝酸：
C．工业制硫酸：
D．工业制纯碱：饱和NaCl 溶液
固体
2．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代
表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是
A．b、d、f 既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b 到c 的转化
C．d 与c 在一定条件下反应可生成b 或a
D．c 的浓溶液可以用铝制容器盛装
3．盐X 溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c 比b 大16，f 比e 大
16。下列推断不正确的是
A．X 可能为正盐，也可能为酸式盐
B．b 能与f 的稀水溶液反应生成无色气体
C．该转化关系中涉及的酸性氧化物有3 种
D．反应①、②实验现象不同
4．用
、
的混合溶液可吸收工厂排放的
废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所
示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是
A．吸收前后混合溶液中
、
浓度不变
B．在转化过程中化合价没有变化的元素只有Cu
C．回收32gS 时，理论上需要消耗
D．反应①的离子方程式为
5．造纸工业中
用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于
的性质推测不合理的是
A．
具有较强的还原性
B．
与盐酸反应可能生成S 和
C．
的漂白原理与NaClO 不相同
D．
的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性
6．无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。造纸工业中Na2S2O4用作漂白剂，可
将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度，下列关于Na2S2O4的性质推测不合理的是
A．Na2S2O4具有较强的氧化性
B．Na2S2O4与盐酸反应可能生成S 和SO2
C．Na2S2O4的漂白原理与NaClO 相同
D．Na2S2O4的水溶液不可久置于空气中
7．下图是硫元素的“价-类二维图”。下列说法正确的是
A．98.3%的f 溶液能干燥c 和d 气体
B．c 通入溴水中，溴水褪色，证明c 有漂白性
C．b 与强碱溶液共热，可得到i 和h 的混合溶液
D．将a 与c 混合，可生成淡黄色固体，反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1
8．已知X、Y、Z、M、N 五种常见物质含有同一种元素，在一定条件下它们有如图所示转化关系。下列
推断不合理的是
A．若Z 为
，则
可能是
B．若
为
，则
可能是
或单质
C．若
为单质
，
为硫酸盐，则
可能是
或
D．若
为
、
为
、
为单质，则
生成
的反应一定是化合反应
9．硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸过程中的物质转化：
B．工业尾气中的
处理：
C．
通入少量氨水中的离子方程式为：
D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
10．甲、乙都是短周期元素的单质，戊常温下为有臭鸡蛋味的气体，相关转化关系如图所示。下列推断错
误的是
A．戊在足量O2 中燃烧生成乙
B．己是有较高熔点的化合物
C．丙与水发生复分解反应
D．丁是两性氢氧化物
11．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．
B．
C．
D．
12．U、V、W、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X 由U、V、Z 三种元素组成，y 为元素W
的单质，物质a、b、c、d、e、f 均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应
的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c 比b 大16，f 比e 大16。已知：非金属性Z 强于V，下列推断
错误的是
A．原子半径：Z>W>V
B．物质沸点：a<d
C．X 为正盐或酸式盐
D．g 的酸性强于h
13．硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系。
①
②
③
④
下列说法正确的是
A．反应③中每消耗4.5gH2O 同时生成40.5g
B．反应④中表现了+2 价硫元素的强氧化性
C．上述反应中
都只表现了还原性
D．反应②中每消耗2.8g S2O
转移电子数为0.05NA
14．
-聚苯胺可用作空气氧化含硫废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化
的机理如下图所示。下
列说法正确的是
A．过程中锰元素的化合价升高
B．经催化氧化除硫后废水的
增大
C．通入
，一段时间后
仅存在于
、
中
D．硫也可填充氧空位使废水中硫的去除率上升
15．硫代硫酸钠(
)的制备和应用相关流程如图所示。下列离子方程式书写正确的是
已知：
。
A．用
测定碘单质的含量时生成
，其离子反应方程式为：
B．向
溶液中加入稀硫酸：
C．反应③：
D．反应①：
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．硫铁矿(含
)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如
下转化关系：
回答下列问题：
(1)硫铁矿中S 元素的化合价为 。
(2)为了确定A 中S 元素的化合价，将其通入新制氯水中，发现溶液褪色，请写出该过程的化学方程式
。
(3)“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径，请写出D→C 的化学方程式 。
(4)已知反应Ⅲ是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98%的浓硫
酸代替水来吸收B 气体，其目的是 。
(5)利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：
①已知催化脱硫过程的总反应为
，则过程Ⅱ反应的离子方程式
为 。
②脱硫过程中产生的
在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因可能是 (用离子方程式表示)。
从氧化还原角度分析，若要制备
应选择 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
17．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。硫元素的常见化合价与部
分物质类别的对应关系如图。回答下列问题：
(1)硫被用来制造黑火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质
，该单质蒸气对氢气的
相对密度为128，则
。
(2)
有剧毒，可用作有机合成还原剂和用于农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：
第一步，用
溶液吸收
：
；
第二步，用
溶液与NaHS 反应生成硫单质，同时还产生
。
中V 的平均化合价为 价，第二步反应的离子方程式为 。
(3)质量相等的a 和b，物质的量之比
；a 和b 通入
溶液中均有白色沉淀
生成，写出a 与足量
溶液反应的离子方程式： 。
(4)c 的浓溶液能与木炭反应，写出该反应的化学方程式： 。c 的浓溶液也是常用的干燥剂，
、
、
、
四种气体中不能用c 的浓溶液干燥的是 (填化学式)。
(5)
能被酸性
溶液氧化为
，
被还原为
，写出此反应的离子方程式：
。
18．硫代硫酸钠(
)可用作分析试剂，它有较强的还原性，常用于纺织工业中纸浆漂白后的脱氯剂。
某兴趣小组设计了利用
和
、
生成
并探究其性质，其制备装置图如图(加热和夹持
装置略)：
已知：i．
、
。
ii．硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。
(1)乙装置的作用为 。
(2)已知
脱氯(
)后的溶液呈强酸性，则其脱氯的离子方程式为： 。
(3)制备
时，丙中通常还会加入少量乙醇目的是 。
(4)
溶液和
溶液反应生成的白色沉淀
不稳定，其易发生复分解型的水解反应。沉淀
有明显的颜色变化：白色
黄色
棕色
黑色。实验证实该黑色物质为
。
①由此推测
中
原子的氧化态为(可视为价态)： 。
②
发生水解反应的离子方程式： 。
(5)为检验制得产品(
)的纯度。该实验小组称取
产品配制成
硫代硫酸钠溶液，
并用直接碘量法标定该溶液的浓度。发生的反应为
。在锥形瓶中加入
待测
溶液、少量淀粉溶液，再用
标准溶液进行滴定。平行滴定三次消耗
标准溶液平均体积为
。
①滴定终点的标志为： 。
②则该产品的纯度为
(保留三位有效数字)。
19．下列物质转化图中，甲、乙、丙、丁均为由X、Y、Z、W 元素组成的二元化合物。甲和丁的组成元素
相同且常温下均为液体，含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N 是具有漂白性的气体。（部
分反应物和生成物及部分反应条件省略），其中X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与
W 同主族，X 和Z 的质子数之和为Y 和W 的质子数之和的一半。
(1)W 的一种核素质子数和中子数相同，该核素符号为 ，Z 在周期表中的位置是
，第六周期中与W 同主族的元素的原子序数为 。
(2)乙的化学式为 。上述转化图示中既含有极性键又含有非极性键的共价化合物的电子式
为 。
(3)M＋丙→N＋丁反应的化学方程式为 。
(4)Y、W 两元素的气态氢化物的稳定性为 （用化学式表示）。
(5)在标准状况下，丙和M 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来
状况，体积为15mL，该15mL 气体是 。
20．利用工业废气中的
制备焦亚硫酸钠(
)的一种流程示意图如下。
已知：
物质
、
(1)制
已知：
由
制
的热化学方程式为 。
(2)制
I．在多级串联反应釜中，
悬浊液与持续通入的
进行如下反应：
第一步：
第二步：
Ⅱ．当反应釜中溶液
达到3.8~4.1 时，形成的
悬浊液转化为
固体。
①Ⅱ中生成
的化学方程式是 。
②配碱槽中，母液和过量
配制反应液，发生反应的化学方程式是 。
③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。
④尾气吸收器中，吸收的气体有 。
(3)理论研究
、
与
的反应。一定温度时，在
浓度均为
的
和
的混合溶液中，随
的增加，
和
平衡转化率的变化如图。
①
，与
优先反应的离子是 。
②
，
平衡转化率上升而
平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。
