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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第十一章 化学工艺流程 章末综合检测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55 Ni 59 Se 79 Sr 88
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．纳米
在医学领域应用广泛，一种制备工艺如图。下列说法错误的是
A．
和
的水解能够相互促进
B．葡萄糖在该工艺中体现了还原性
C．相同条件下，可用
代替
D．纳米
是具有磁性的黑色粉末
2．一种主要成分为
的钒铅矿(杂质元素为
、
)，通过如下工艺可制得
。已知：
沉淀的最佳
范围为
。
电炉焙烧步骤反应：
。
下列说法错误的是
A．“出炉气”可用碱液吸收以避免环境污染
B．“浸取”中热水的作用是增大
的溶解度
C．“除硅铝”经调节
将
转化为
除去
D．“沉钒”中析出
时，需要加入过量
3．Raney 镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备
1
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Raney 镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是
A．
热分解时产生等体积的CO 和
B．“热分解”时，不可将
替换为
C．“浸出”时，NaOH 溶液溶解镍铝合金中的铝
D．“水洗”时，洗去了
、
和
离子
4．氯化铬晶体
是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠
为原料制备
的流程如下：
已知：
易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。
下列说法错误的是
A．“碱溶”时，加入NaOH 溶液后，溶液逐渐变黄色
B．“还原”后，过量的
可用蒸馏法从剩余溶液中分离
C．“过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤
D．整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应
5．从砷化镓废料（主要成分：GaAs、
和
）中回收Ga 和As 的工艺流程如下图所示。
已知：Ga 与Al 的化学性质相似。下列说法正确的是
A．“浸出”时，
既作氧化剂又作还原剂，可将As 元素氧化为
B．“调pH”时，若pH 过低，会导致Ga 元素以
形式进入
溶液，降低Ga 的回收率
C．“酸溶”时，滤渣III 含有大量“
”和“
”
D．“电解“时，以惰性材料为阳极，
在阴极得电子析出，余液可循环用于酸溶步骤
6．一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室
制备流程如图所示。下列说法错误的是
2
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A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O 含有离子键、共价键、配位键
B．过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液
D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率
7．天青石主要成分是
，还含有少量
及
、
、
的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备
的工艺流程如下：
已知：
，
。
下列说法错误的是
A．加入
缓冲溶液可使
转化为
B．镁、硅元素分别在“调pH”工序和“酸浸工序”除去
C．若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大
D．将
投入到
溶液中，反应后
时，
的转化率为32%(忽
略溶液体积变化)
8．从废铅膏(主要成分为
、PbO 和Pb，含少量Ba、Fe 等元素)中获取高纯PbO 的工艺流程如
图。下列说法错误的是
A．“煅烧”过程利用
沸点低的原理进行分离提纯
B．“溶浸”过程
主要用于氧化Pb
C．“溶铅”过程的离子方程式为
D．“沉铅”的滤液中主要含有
和
9．
在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由
过饱和溶液经结晶脱水制得。以
饱和食盐水和黄铁矿(
)为基础原料，制备
的工艺流程如图所示。
3
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下列说法正确的是
A．“沉钠”时应先通入足量
，再通入
B．“硫化”时发生反应的离子方程式为：
C．“煅烧”过程中每生成
，转移电子的物质的量为
D．“转化”的目的是制备
过饱和溶液
10．氧族元素碲(Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是
、含
Ag、Au 等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：
已知：
微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是
A．铜阳极泥粉碎后再“酸浸”，可提高浸取率
B．“酸浸1”过程中，
转化为
，反应的化学方程式为
C．“还原”过程中，反应的化学方程式为
D．
溶于浓NaOH 溶液的离子方程式为
11．氯化磷酸三钠
具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、
油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较
稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制
备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是
A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3 mol
B．“反应池1”中最少应加入
的磷酸溶液
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
D．氯化磷酸三钠因含NaClO 而具有漂白、杀菌和消毒作用
12．
在电子材料领域有广泛用途。利用水钴矿(主要成分为
，含有
、FeO、
、
4
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等杂质)制备
的流程如图。
已知：
①“沉铁”中
被空气氧化为阴离子自由基
；
25℃
②
时，
的平衡常数
；
③
。
下列说法错误的是
A．“酸浸”时
表现了还原性
B．“沉铁”反应的离子方程式为：
C．“沉钴”
的平衡常数约为
D．“滤液”的主要成分为
和
13．某铜矿渣（主要含铜、铝、硅、钙、铁等元素）可制备草酸铜
，工艺流程如下：
已知：
。下列说法错误的是
A．相比浓氨水，选用
混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率
B．通入
并加入含
浸取剂浸取后过滤，滤渣成分为
C．为使
充分沉淀，应加入过量的
D．由该工艺流程可推知与
结合能力：
弱于
14．配合物三草酸合铁酸钾晶体
是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合
铁酸钾晶体的流程如图：
已知：
5
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①“氧化”时，加入试剂
和
时发生反应：
；
②
结构为
。
下列叙述错误的是
A．“溶解”时，加稀硫酸是为了抑制
水解
B．可从“滤液”中回收
C．“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．
中，配体数目为6
15．某兴趣小组以铋赭石[主要成分为
]为原料制备
(难溶于冷水，与热水反应)的流程
如下(酸浸液中含大量
)：
下列说法不正确的是
A．“酸浸”前，将铋赭石进行粉碎，可增大酸浸速率
B．“沉淀转化”步骤发生反应：
C．“系列操作1”包括过滤、冷水洗涤、低温干燥等
D．酸性条件下，
可将
氧化为
，离子方程式为
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．（11 分）工业上由天然
与MnS 矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca 的氧化物）制备
的工
艺流程如图所示。
已知：室温下相关物质的
、
如下表，
。
HF
回答下列问题：
6
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(1)“酸浸”产生的气体是
，写出产生该气体反应的离子方程式： 。
(2)滤渣1 中除含有单质硫外，另一种物质是 （填化学式），单质硫是两种气体反应产生的，写
出该反应的化学方程式： 。
(3)“调pH”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度
视为完全沉淀），则pH 的调节范围可以选择的是 （填字母）。已知“过滤”后
溶液中
，
。
A．
B．
C．
(4)若“除杂”后的溶液中
，则此时溶液的pH 为 。
(5)“沉锰”时，将温度控制在30~35℃的原因是 。
(6)
在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1 所示（假设A、
B、C 三点均为纯净物）。C 点对应物质的化学式为 。
(7)
的立方晶胞结构如图2 所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，阿伏加德罗常数
的值为
。则
的密度
（列出表达式）。
17．（11 分）
(六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精
尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含
、
，还含少量
、
、
等)为原料制备
的工艺流程如图所示。
已知：
①
的性质与
类似，
可溶于NaOH 溶液；
②常温下，
、
、
、
7
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；
③“浸出液”中主要含有
、
和NaOH 三种溶质。
回答下列问题：
(1)
(氟锑酸)是一种超强酸，则
的空间结构名称为 。
(2)“碱浸”时，
被氧化为
，写出
与
反应的离子方程式： ；浸渣的主要
成分是 (填化学式)。
可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb 为+5 价)，该钠盐的阴离子是
两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为 。
(3)常温下，“除杂”中，若用
溶液替代
溶液，会产生
、
，当调节溶液的
时，溶液中
。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择
溶液，
原因可能是 (任写一点)。
(4)“转化”时常用水浴加热，温度控制在
，温度不宜过高的原因是 。
(5)经“转化”得到
，再用氢氟酸进行“氟化”得到
溶液，经“系列操作”得到
晶体，“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
18．（11 分）一种从报废晶体玻璃(主要成分为
，含少量
杂质)中回收高
纯
的工艺流程如下：
已知：
①常温下，
②萃取体系对稀土离子的萃取选择性：
③
回答下列问题：
(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第 族，属于 区。
(2)“破碎研磨”的目的是 ；“水洗除杂”时，滤液中溶质主要有
、NaOH 和
。
(3)常温下，“溶浸”时需先加HCl 直至滤渣完全溶解后，再加NaOH 调节溶液pH，使
完全沉淀，则
溶液的pH 理论最小值为 (当溶液中某离子浓度
时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)“萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取”，其目的是 。
(5)“沉钕”时，生成不溶于水的
。“灼烧”制备氧化钕过程中需高温且同时鼓入氧气，该反应
8
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的化学方程式为 。
(6)报废晶体玻璃中
的质量分数为56%，取2000 g 报废晶体玻璃经上述流程后，最终得到1064 g 高纯
，则Y 的回收率为 (用百分数表示)。
19．（11 分）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一。从铝土矿(主要成分为
、
，还有少量
的
和
)中得到氧化铝和镓的一种工艺流程如图所示：
已知：
①镓的化学性质与铝相似。
②萃取镓的原理为：
(水相)+3HR(有机相)
(有机相)
(水相)
回答下列问题：
(1)下列镓的微粒电离一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)“酸解”时，生成“滤渣2”的离子方程式为 。
(3)已知：一定温度下，溶质在相同体积平衡共存的两液相中的分配系数
。分别用与
原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中Ga 元素的残留率为 (用含k 的代数式表示)。
(4)“碱溶造液”中产生了
，“电解”过程中生成镓的电极反应式为 。
(5)由粗镓制备
的另一种工艺如下图所示：
已知：
(ⅰ)
(乙醚)和
(三正辛胺)均为配体；
(ⅱ)
沸点：55.7℃，
沸点：34.6℃，
沸点：365.8℃。
①比较分子中的C-Ga-C 键角大小：
(
)(填“>”、“=”或“<”)。
②直接分解
(
)不能制备超纯
，是因为
和
的沸点相差较小，解配后
难以分离纯化。试解释采用“配体交换”工艺可以制备超纯
的理由是 。
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(6)MOCVD 法是通过
与
反应得到GaN 和另一种产物，写出该反应的化学方程式： 。
20．（11 分）Ni2O3广泛应用于蓄电池、颜料等领域。以镍锌合金废料（主要含Ni、Zn、Mg、Fe、Cu 等
金属）为原料制取Ni2O3的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)基态Mg 原子的价电子排布图为 。
(2)写出“酸溶”时Cu 发生反应的离子方程式 。
(3)加入试剂a 的目的是将溶液中的
转化为
，选用的最佳试剂a 为___________（填标号）。
A．Cl2
B．HNO3
C．KMnO4
D．H2O2
(4)“过滤1”步骤中，加入Na2CO3将溶液的pH 调至1.6～1.8，得到黄钠铁矾
，该反应
的离子方程式为 。
(5)向“过滤1”的滤液中通入H2S 至饱和除Cu、Zn 元素，且控制溶液的pH=1，则此时溶液中
[已知：溶液中
；
的
、
；CuS 的
]。
(6)滤渣的成分为 （填化学式）。“沉镍”得到的滤液所含阳离子主要有 （填离子
符号）。
(7)一系列操作包括洗涤NiC2O4沉淀和NiC2O4在空气中煅烧生成
，实验室洗涤
沉淀的具体操
作为 ，NiC2O4在空气中煅烧生成83 g Ni2O3转移 mol 电子。
10
