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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第一章 化学物质及其变化 章末综合检测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃
B．发现了月壤中的“嫦娥石
”，其成分属于无机盐
C．革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
D．神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料
2．化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是
A．石油的分馏
B．热碱液去油污
C．煤的气化
D．生产人造奶油
3．下列物质中不属于电解质的是
A．HI
B．
C．KOH
D．
4．宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是
A．侯氏制碱法中
晶体的制备：
B．
溶液中加入过量的HI 溶液：
C．交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：
D．质检员常用醋酸和淀粉
试纸检验碘盐中
：
5．在溶液中能大量共存的离子组是
A．
酸性高锰酸钾溶液中：
B．通入大量CO2的溶液中：
C．含有大量
的溶液中：
D．加入铁粉会放出氢气的溶液中：
6．下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是
A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去
B．向
溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色
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C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
D．将
溶液加入
溶液中，溶液由紫红色变为无色
7．粉末X 可能由
、
、KI、
、
中的两种或多种组成，为了确定其组
成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表：
实验
加入试剂
现象
①
蒸馏水
无明显现象
②
稀硫酸
产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡
根据实验现象，可知X
A．一定含
B．一定不含
C．一定含KI 和
D．可能含
和
8．金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸
。下列说法不
正确的是
A．
中Cu 的化合价+1
B．
既是氧化产物，又是还原产物
C．HCl 在反应中表现了氧化性和酸性
D．
可能是一种弱酸，不存在离子键
9．硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8 个硫原子以单键连接构成环状结构。下列叙述正
确的是
A．32g 单质S8分子中含S-S 键的数目为8NA
B．1L 0.1mol/L Na2SO3溶液中，
的数目为0.1NA
C．反应①每消耗1 mol SO2，转移电子数为
D．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
10．某温度下，将
通入
溶液中，反应后得到
的混合溶液，经测定，溶液中
与
的个数之比为
，则
与
反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为
A．
B．
C．
D．
11．下列实验原理及装置均正确的是
2
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A．甲：配制银氨溶液
B．乙：制备
胶体
C．丙：探究压强对平衡的影响
D．丁：制备
12．《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸
七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫
晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是
A．溶解
B．搅拌
C．升华
D．蒸发
13．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此
推测，“青矾”的主要成分为
A．CuSO4·5H2O
B．FeSO4·7H2O
C．ZnSO4·7H2O
D．KAl(SO4)2·12H2O
14．黄铁矿的主要成分为
为-1 价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发
生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．反应I 后溶液的酸性增强
B．反应II 中
被NO 氧化
C．反应III 中每生成1mol NO 分子，转移1mol 电子
D．该过程的总反应为
15．CuCl 是一种白色粉末，不溶于水，可用作有机合成的催化剂，并用于颜料、防腐等工业。现以印刷线
路板碱性蚀刻液{主要成分为
}和酸性蚀刻液{主要成分为
}为原料制备CuCl，工
艺流程如图：
下列说法错误的是
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A．“中和沉铜”发生反应的离子方程式为
B．等物质的量的
和
中σ 键之比为
C．
在流程中可循环利用
D．当生成
时，理论上转移电子0.5mol
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（11 分）根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有以下物质：a．NaOH 溶液、b．液氨、c．
固体、d．
、e．
胶体、f．铜、
g．
、h。
、i．AgI。
①以上物质中属于电解质的是 (填字母)。
②制备AgI 胶体：取一支大试管，注入
溶液10mL，用胶头滴管滴入
滴相同浓度的
溶液，边滴入边振荡。写出制备AgI 胶体的化学方程式： 。
③在d 的水溶液中加入过量c 的水溶液，发生反应的离子方程式为 。
(2)多晶硅主要采用
还原工艺生产，其副产物
的综合利用受到广泛关注。
可制气相白炭黑
(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下
与
和
反应，产物有两种，化学方程式为
。
(3)
是一种离子化合物，写出
的电子式 。固态
也是一种离子化合物，阳离子A 为
四面体构型，阴离子B 为八面体构型。写出固态
中阴离子的化学式 。
(4)
属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)，向
中加入足量稀硫酸会有
产
生，被氧化与被还原的原子数之比为 。
17．（11 分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化
学知识，回答下列问题：
I．酸性
在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。
(1)取
的
溶液与一定量的酸性
溶液恰好反应，生成等物质的量的
和
，则
转移电子的物质的量是
。
(2)测定
样品的纯度可用标准
溶液进行滴定，取
样品溶解酸化后，用
标准
溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式： 。
。
实验中，滴定至终点时消耗
溶液
，则该样品中
的物质的量是
。
按顺序写出检验
所需要的试剂： 。
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Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(3)将废钒催化剂(主要成分为
)与稀硫酸、
溶液混合，充分反应后生成
，该反应中氧化剂
和还原剂的物质的量之比为 。
(4)
能与盐酸反应生成
和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与
溶液反应而被吸收，则
的还原性由强到弱的顺序是 。
18．（11 分）I：雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：
NH4
+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3
－、CO3
2－、SO4
2－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样
溶液，设计并完成如下实验：
试回答下列问题：
（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A 生成，气体A 遇空气变成红棕色，溶液B 依然澄清，且溶液
中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含 。（填离子符号）
（2）实验①中发生反应的离子方程式为 。
（3）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO4
2－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续
实验④，最终确认原溶液中含有SO4
2－，试写出实验④可行的操作方法及现象 。
II ：汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（4）氧化还原法消除NOx 的转化如下：
①反应I 为NO+O3 = NO2+O2，生成标准状况11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2 时，氧化产物与还原产物的质量比为 。
（5）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce 为铈元素）。
① 装置Ⅱ中，酸性条件下NO 被Ce4+氧化的产物主要是NO3
-、NO2
-，请写出生成等物质的量的NO3－和
NO2－时的离子方程式
② 装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，同时在另一极生成S2O4
2-的电极反应式为
。
19．（11 分）磷酸铁
常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)
、
，少量的
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、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下：
已知：
，
，
。
回答下列问题：
(1)基态
核外电子排布式为 。
(2)浸渣的主要成分为 (填化学式)。
(3)写出“还原”时反应的离子方程式： 。
(4)检验“还原”之后的溶液中是否含
的操作是 。
(5)经测定“除钙镁”后的溶液中
，则溶液中
。
(6)写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式： 。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带
棕黄色，可能是产品中混有 (填化学式)杂质。
20．（11 分）CuCl 为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl 浓溶液形成
，不溶于乙醇，在空气
中易被氧化。某小组使用如下装置制备
。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 。
(2)实验中需要用到
溶液。
①配制过程可分为两个阶段：
阶段I．用托盘天平称量
固体。
阶段Ⅱ．将称量的固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 (填仪器名称)中，再经
洗涤，转移，加水至刻度线下方
时改用胶头滴管定容，摇匀后即可得到
溶
液。
②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)上述制备反应进行一段时间后，溶液pH 约为4，写出该过程发生反应的离子方程式： 。
(4)仪器a 中反应结束后，将仪器a 中的浊液减压过滤，采用减压过滤的优点是 。过滤后，用“乙醇洗
涤”可快速去除滤渣表面的水分，防止滤渣被空气氧化为
被氧化为
的化学
方程式为 。
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(5)测定CuCl 产品的纯度：称取所制备的CuCl 产品2.000g，将其置于足量
溶液中，待样品完全溶解
后，加入适量稀硫酸，配成250mL 溶液，移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用
的
标
准溶液滴定至终点，进行3 次平行实验，平均消耗
标准溶液18.80mL，反应中
被还原为
，则产品中CuCl 的纯度为
。
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