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专题三 阿伏伽德罗常数及其应用
◆必备知识◆
知识点一 通过结构考查粒子数
命题
方向
举例
判断
正误
注意事项
原子
结构
18 g H
①
2O．D2O 组成的物质中含有的质子
数为10NA
×
应注意整体与部分的关
系；是离子还是官能团；
是等质量还是等物质的
量；D2O 与H2O 的差别
0.1 mol
②
11B 中，含有0.6NA个中子
√
1 mol OD
③
-中含有的质子．中子数均为9NA
√
1 mol
④
羟基与1 mol 氢氧根离子所含电子数
均为9NA
×
1 mol F
⑤
2和Ar 所含质子数均为18NA
√
化学
键数
0.1 mol CaC
①
2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写出结
构式，苯环中不含有碳碳
双键；1 mol Na2O2．CaC2
中含O2
2-．C2
2-均是1
mol；1 mol 白磷(P4)中含
有的P—P 的数目为6NA；
1 mol S8含8NA个S—S
1 mol
②
苯中含有碳碳双键数为3NA
×
0.1 mol CCl
③
4中含有的共价键数为0.4NA
√
1 mol
④
白磷中含有的P—P 的数目为4NA
×
1 mol
⑤
甲烷中含有的C—H 的数目为4NA
√
特定
组成
28 g
①
乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含
有的碳原子数为2NA
√
①看物质的实验式是否相
同(如乙烯与丙烯)；
②看物质的相对分子质量
是否相同(如N2．CO)；
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体
中含有的原子数为6NA
√
命题
方向
举例
判断
正误
注意事项
特定
组成
16 g O
③
2和O3的混合气体中含有的O 原子
数为NA
√
③看A、B 是否由同一种
元素组成(如O2、O3)；
④看A、B 中相同元素的
质量分数是否相同(如
CuO、Cu2S)；
⑤看A、B 中相同元素的
原子数是否相同(如SO2与
CO2)
78 g Na
④
2O2和Na2S 的混合物中含有的离子
总数为3NA(二者不反应)
√
1 mol CO
⑤
2和SO2的混合气体中含有的氧原
子数为2NA
√
1
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知识点二 电子转移数目判断
命题
方向
举例
判断
正误
注意事项
常规
反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的
电子数为0.4NA
×
要注意特殊物质，
如过氧化钠、过氧
化氢制取1 mol 氧
气转移2 mol 电子
②铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为
3NA
×
3 mol
③
铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为
9NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转
移的电子数为0.3NA
×
1 mol
⑤
铁在1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为
3NA
×
KIO
⑥
3+6HI
KI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转
移电子的总数为2NA
×
命题
方向
举例
判断
正误
注意事项
非常规
反应
5.6 g
①
铁与少量硝酸完全反应时转移的电子数为
0.3NA
×
铁与硫单质、碘单
质、非氧化性酸反
应时，1 mol 铁转移
2 mol 电子；1 mol
铁与足量的氯气、
稀硝酸反应时，转
移3 mol 电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol
Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
0.1 mol Cl
③
2全部溶于水后转移电子的数目为
0.1NA
×
1 mol Fe(NO
④
3)3与足量HI 溶液反应时转移的电
子数为3NA
×
知识点三 常见设陷阱方向
设陷
方向
举例
判断
正误
注意事项
摩尔
体积
①常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反
应，转移的电子数为2NA
×
①非标准状况下，
气体摩尔体积不一
定为22.4 L·mol-1；
②标准状况下为非
气态的物质：水、
乙醇、硫酸、三氧
化硫、四氯化碳、
苯、碳原子数大于
4 的烃类化合物、
甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移的电
子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
×
⑤在标准状况下，11.2 LH2和D2的混合气体中含有
的质子数为NA
√
溶液
体积
未知
①在pH=13 的NaOH 溶液中OH-的数目为0.1NA
×
溶液的体积未知，
溶质的物质的量无
法计算，所含微粒
数也无法计算
0.1 mol·L
②
-1NaF 溶液中所含F-的数目小于0.1NA
×
0.1 mol·L
③
-1 CH3COOH 溶液中所含H+的数目为
0.1NA
×
0.1 mol·L
④
-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA
×
设陷
方向
举例
判断
正误
注意事项
2
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浓度
变化
①常温下，1 mol 浓硝酸与足量Al 反应，转移电子
数为3NA
×
①浓盐酸与
MnO2、浓硫酸与金
属活动性顺序中氢
后边的金属反应，
随着浓度的降低，
酸不可能被消耗
完；
②浓硝酸与足量金
属反应
(NO2→NO)，浓硫
酸与金属活动性顺
序中氢前面的金属
反应(SO2→H2)
50 mL 12 mol·L
②
-1盐酸与足量MnO2共热，转移的
电子数为0.3NA
×
③含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电
子数为2NA
×
可逆
反应
2 mol NO
①
2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分
子数为NA
×
Cl2与H2O、PCl3与
Cl2、N2与H2、SO2
与O2．酯化反应等
均是可逆反应，反
应物不可能被消耗
完
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成
2 mol NH3
×
③密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产
物的分子数为2NA
×
电离、
水解
1 L 0.1 mol·L
①
-1 CH3COOH 溶液中所含H+的数目
为0.1NA
×
盐的水解、弱电解
质的电离是可逆过
程
2 L 1 mol·L
②
-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为2NA
×
◆解题技巧◆
一看：看所给数据是体积．质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该
类数据不受外界条的限制。
二定：确定对象是气体．固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准
状况”。
三算：根据所求内容进行计算，在计算时要往意两点：①不要直接利用溶液的浓度代
替措定物质的物质的量进行计算②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，
转移电子数目也可能不同，不能一概而论。
最后，树立“平衡观念”，突破陷阱。要识破隐含的可逆反应，记住反应条件．反应
物浓度变化对反应的影响。
◆专题特训◆
1．【2024·广西适应性】反应
常被用于除去水中残余氯。
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．100mL 1mol/L H2O2溶液中含有的H-O 键数目为0.2NA
B．25℃．101kPa 时，22.4L Cl2中氯原子的数目为2NA
C．0.1 mol O2含有质子的数目为0.8NA
D．通过上述反应除去0.5 mol Cl2，电子转移的数目为NA
3
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2．【2024·吉林适应性】电解重水（D2O）是制取氘气（D2）的一种方法。设NA为阿伏加
德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．D2O 分子间存在氢键 B．D2O 的熔．沸点比H2O 高
C．2g D2
16O 含中子数目为NA D．制取11.2L D2转移的电子数目为NA
3．【2024·甘肃适应性】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，12g 金刚石含有4NA个共价键
B．pH=1 的乙酸和盐酸混合溶NA液含0.1NA个
C．标准状态下，20gND3含有的质子数为10NA
D．电解水生成2g 氢气，外电路通过1NA个电子
4．【2024·江西适应性】火箭表面耐高温涂层的制备反应为
阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（
）
A．1 mol C 中共价键的数目为4NA
B．6g
中含有的中子数为3NA
C．1 mol Al2O3固体含有
的数目为2NA
D．消耗 1 mol TiO2时，该反应中转移的电子数为4NA
5．【2023·全国甲】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA
B．标准状况下，2.24L SO3 中电子的数目为 4.00NA
C．1.0 L pH=2 的 H2SO4 溶液中 H+的数目为 0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L-1的 Na2CO3 溶液中
的数目为 1.0NA
6．【2023·广东】设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 NaCl、NH4Cl 和
NaHCO3等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为 5NA
B．1 mol NaHCO3 完全分解，得到的 CO2 分子数目为 2NA
C．体积为 1L 的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO3
-数目为 NA
D．NaCl 和 NH4Cl 的混合物中含1mol Cl-，则混合物中质子数为 28NA
7．【2023·海南】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6g 铁粉与 0.1L 1mol·L-1的 HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
0.1NA
C．标准状况下，2.24L SO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3子数目为 0.1NA
D．1.7g NH3 完全溶于 1L H2O 所得溶液，NH3·H2O 微粒数目为 0.1NA
8．【2023·浙江6 月】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.4g C2H4O 中含有 σ 键数目最多为 0.7NA
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B．1.7g H2O2中含有氧原子数为 0.2NA
C．向 1L 0.1mol/L CH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 0.1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA
9．【2023·重庆】已知反应：2F2 + 2NaOH == OF2 + 2NaF + H2O，NA为阿伏加德罗常数的
值，若消耗44.8L(标准状况)F2，下列叙述错误的是（ ）
A．转移的电子数为 4NA B．生成的 NaF 质量为84g
C．生成的氧化产物分子数为 2NA D．生成的 H2O 含有孤电子对数为
2NA
10．【2023·辽宁】我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S + 2KNO3 + 3C == K2S +
N2↑ + 3CO2↑。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．11.2L CO2含π 键数目为 NA
B．每生成 2.8g N2转移电子数目为 NA
C．0.1mol KNO3晶体中含离子数目为 0.2NA
D．1L 0.1mol·L-1 K2S 溶液中含 S2- 数目为 0.1NA
11．【2023·福建】我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-在催化
剂作用下可完全分解为N2、H2O 和 O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是（ ）
A．0.1mol【NH3OH】+含有的质子数为 1.5NA
B．48g 固态硝酸羟胺含有的离子数为 0.5NA
C．0.5mol 硝酸羟胺含有的N—O σ 键数为 2NA
D．硝酸羟胺分解产生 11.2 LN2(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为 NA
12．【2023·浙江1 月】关于反应
，下列说法正
确的是（ ）
A．生成1mol N2O，转移4mol 电子
B．NH2OH 是还原产物
C．NH2OH 既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物
13．【2022·全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25 ℃．101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为 2.5NA
B．2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3 溶液中，Al3+的数目为 2.0NA
C．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成 CO2 的数目为 1.4NA
D．电解熔融 CuCl2，阴极增重 6.4 g，外电路中通过电子的数目为 0.10NA
14．【2022·浙江卷6 月】NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．12 g NaHSO4 中含有 0.2NA 个阳离子
B．11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 3NA
C．8 g CH4 含有中子数为 3NA
D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2NA
15．【2022·浙江卷1 月】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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A．在 25℃时，1L pH 为 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH- 数目为 0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为 NA
C．足量的浓盐酸与 8.7gMnO2 反应，转移电子的数目为 0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有 C—H 键的数目为 4NA
16．【2022·辽宁卷】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．28g C2H4 分子中含有的 σ 键数目为 4NA
B．标准状况下，22.4L HCl 气体中 H+ 数目为 NA
C．pH=12 的 Na2CO3 溶液中 OH- 数目为 0.01 NA
D．1.8g 18O 中含有的中子数为 NA
17．【2022·海南卷】在 2.8 g Fe 中加入 100 mL 3 mol·L-1 HCl，Fe 完全溶解。NA 代表阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．反应转移电子为 0.1 mol B．HCl 溶液中 Cl- 数为 3NA
C．2.8 g 56 Fe 含有的中子数为 1.3NA
D．反应生成标准状况下气体 3.36 L
18．【2021·全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．8g 重水（D2O）中含有质子数为10NA
B．3mol 的 NO2与H2O 完全反应转移的电子数为4NA
C．32g 环状S8（
）分子中含有S－S 键数为1NA
D．1L pH 值等于4 的0.1mol·L－1的K2Cr2O7 溶液中含有Cr2O7
2－数为0.1NA
19．【2021·河北卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH4
+与H+ 离子数之和大于NA
20．【2021·湖南卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18gH2
18O 含有的中子数为10NA
B．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2 mol NO 与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 LCH4和22.4 LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
21．【2021·广东卷】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 mol CHCl3含有C—Cl 键的数目为3NA
B．1 L 1.0 mol/L 的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO 与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na 与足量H2O 反应生成的H2分子数目为NA
22．【2021·天津卷】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol·L－1HCl 溶液中，HCl 分子的数目为NA B．22.4L 氢气中，H2分子的数目为
NA
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C．180g 葡萄糖中，C 原子的数目为6NA D．1mol N2中，σ 键的数目为3NA
23．【2021·福建卷】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
B．12 g NaHSO4晶体中阴．阳离子总数为0.2NA
C．0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl 的分子数为0.1NA
D．电解熔融MgCl2制2.4g Mg，电路中通过的电子数为0.1NA
24．【2021·浙江卷】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为
0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成CH3COOCH2CH3分子数为
0.1NA
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◆参考答案◆
1．D
【详解】A．
溶液中的水中也含有
键，所以
键数目大于
，故A 错误；
B．25℃、101kPa 不是标准状态，不适用用22.4L/mol 计算，故B 错误；
C．O 的质子数为8，
含有质子的数目为
，故C 错误；
D．根据反应
，转移电子数为2，所以除去
，电子转
移的数目为
，故D 正确；
故答案选D。
2．D
【详解】A．O 原子电负性较大，
分子间存在氢键，故A 正确；
B．
和
分子间都能形成氢键，但
相对分子之间大于H2O，范德华力较大，熔
沸点较高，故B 正确；
C．
中含有2+16-8=10 个中子，
的物质的量为
=0.1mol，含中子数
目为
，故C 正确；
D．未说明气体所处的温度和压强，无法计算
的物质的量，故D 错误；
故选D。
3．C
【详解】A．
金刚石中C 原子的物质的量为1mol，1mol 碳原子平均形成2molC-C
键，故含有2NA个共价键，A 错误；
B．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，B 错误；
C．标准状态下，
为气态，
的物质的量为
，含有的质子数
为
，C 正确；
D．
氢气的物质的量为1mol，电解水生成
氢气，外电路通过2NA个电子，D 错误；
故选C。
4．D
【详解】A．C 的最外层由4 个电子，能形成4 个共价键，但是每个共价键被两个C 共
有，
中共价键的数目为
，A 错误；
8
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B．
的物质的量为
，
中含有的中子数为
，故
中含有的中子数为
，B 错误；
C．
晶体中离子键的百分数不是在100%（只有41%），故1molAl2O3固体含有
Al3+的数目不等于2NA，C 错误；
D．由
知，Al 的化合价升高3 价，转移的电子数为
4×3=12，故消耗
时，该反应中转移的电子数为
，D 正确；
故选D。
5．A
【详解】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所
以0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子
数目，B 错误；
C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离
子数目为0.01NA，C 错误；
D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的
Na2CO3溶液中CO
的数目小于1.0NA，D 错误；
故选A。
6．D
【详解】A．铵根中存在4 个N-H 共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A 错
误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到
0.5molCO2分子，B 错误；
C．
，
会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中
数
目小于1NA，C 错误；
D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D 正确；
故答案为：D。
7．A
9
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【详解】A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2 价，故转移的电子数目为
，故A 正确；
B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为
，
故B 错误；
C．标准状况下，
与
充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转
化为生成物，故生成的
分子数目无法计算，故C 错误；
D．
完全溶于
所得溶液，发生反应：
，生成的
微粒数目小于
，故D 错误。
答案为：A。
8．A
【详解】A．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，
4.4gC2H4O 的物质的量为0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B 不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)
+c(OH-)=c(NH )+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，再根据物料守
恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成
H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D 不正确；
故选A。
9．C
【详解】A．反应
中F 的化合价由0 价转化为-1 价，O 的
化合价由-2 价变为+2 价，转移电子数为4e-，若消耗
(标准状况)
即
=2mol，故转移的电子数为
，A 正确；
B．根据反应
，每消耗2molF2生成的
质量为2mol
=
，B 正确；
C．根据反应
可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗
2molF2生成的氧化产物OF2分子数为
，C 错误；
10
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D．根据反应
可知，每消耗2molF2生成H2O 的物质的量
为2mol，又知1 个H2O 中含有2 对孤电子对，即生成的
含有孤电子对数为
，D
正确；
故答案为C。
【点睛】
10．C
【详解】A．
分子含有2 个
键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法
计算
键个数，A 项错误；
B．2.8g
的物质的量
，1mol
生成转移的电子数为12
，则
0.1mol
转移的电子数为1.2
，B 项错误；
C．0.1mol
晶体含有离子为
、
，含有离子数目为0.2
，C 项正确；
D．因为
水解使溶液中
的数目小于0.1
，D 项错误；
答案选C。
11．C
【详解】A．
含有的质子数为
，A 错
误；
B．
固态硝酸羟胺含有的离子数为
，B 错误；
C．
硝酸羟胺含有的
键数为
，C 正确；
D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为
，根据计
量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下
，同时生成
分子数为
，D 错
误；
故选C。
12．A
【详解】A．由方程式可知，反应生成1mol 一氧化二氮，转移4mol 电子，故A 正确；
B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，故B 错
误；
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，铁元素
的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C 错误；
D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计
成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故
D 错误；
11
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故选A。
13．C
【详解】A．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质
的量，故A 错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中Al3+数目小
于2.0NA，故B 错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
，1mol 苯甲酸燃烧生
成7molCO2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C 正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为
，阴极反应为
，阴极增加
的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电
子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D 错误；
答案选C。
14．C
【详解】A
．
由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有
个阳离子，A 说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定
乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多
少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；
C．
分子中有6 个中子，
的物质的量为0.5mol，因此，
含有的中子数为
，C 说法正确；
D．
和
发生反应生成
，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因
此，
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数小于
，D 说法不正
确。
综上所述，本题选C。
15．A
【详解】A．1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量
0.01mol/L
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A 正确；
B．1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B 错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价Mn 转化生成Mn2+，转移电子的数目为
0.2NA，C 错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H 键的数目为3NA，D 错
误；
答案选A。
12
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16．D
【详解】A．乙烯分子中含有5 个σ 键，则28g 乙烯分子中含有的σ 键数目为
×5×NAmol—1=5NA，故A 错误；
B．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，故B 错误；
C．缺溶液的体积，无法计算pH 为12 的碳酸钠溶液中含有的氢氧根离子数目，故C 错
误；
D．
的中子数为10，则1.8g
含有的中子数为
×10×NAmol—1=NA，故D 正
确；
故选D。
17．A
【分析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为
0.3mol，两者发生反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。
【详解】A．Fe 完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A 正确；
B．HCl 溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B 不正确；
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe 的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe
含有的中子数为1.5NA，C 不正确；
D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；
综上所述，本题A。
18．C
【详解】A．
的质子数为10，18g
的物质的量为
0.9mol
，则
重水(
)中所含质子数为
，A 错误；
B．
与
反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3 个NO2分
子转移的电子数为2 个，则有3mol 的NO2参与反应时，转移的电子数为
，B 错误；
C．一个
(
)分子中含有的
键数为8 个，32gS8的物质的量为
mol，则含有的
键数为
，C 正确；
D．酸性
溶液中存在：
，含Cr 元素微粒有
和
，则
的
溶液中
离子数应小于
，D 错误；
故选C。
19．C
13
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【详解】A．在标准状况下
氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol
=
，A 正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：
，反应为可逆反应，有一定的限
度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于
，B 正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产
生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为
，则说明反应生
成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H2
2e-可知，转移的电子数为
，C 错误；
D．
溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(
)+c(
)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的
量也满足n(
)+n(
)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=
，所以该溶液中
与
离子数之和大于
，D 正确；
故选C。
20．D
【详解】A．
的物质的量为
=0.9mol，1 个
含0+(18-8)=10 个中子，
则
含有的中子数为
，A 错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B 错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2
N2O4，因此
与
在密闭容器中充分反应
后的分子数小于
，C 错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代1molH，同时产生1molHCl 分子，分
子数不变，标准状况下
的物质的量为0.5mol，
的物质的量为1mol，在
光照下充分反应后的分子数为
，D 正确；
选D。
21．A
【详解】A．1 个
分子中含有3 个
键，微粒个数与物质的量成正比，故
含有3mol
键，
键的数目为
，A 正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子
OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算
的盐酸含有阴离子总数，B 错
误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算
与
混合后的分
子数目，C 错误；
14
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D．
为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:
，故1mol Na 应
对应生成0.5mol H2，
分子数目应为0.5
，D 错误；
故选A。
22．C
【详解】A．体积未知，HCl 分子的数目不能计算，故A 错误；
B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B 错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g 葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C 原子的数目
为6NA，故C 正确；
D．1molN2中有1molσ 键，故σ 键的数目为NA，故D 错误；
故选C。
23．B
【详解】A．没有标明气体的存在状态，
的物质的量不一定为0.5mol，故A 错
误；
B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以
12g 硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为
，故B 正确；
C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此
与足量
反应生成
的分子数小于
，故C 错误；
D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2 价降低到0 价，因此1mol 氯化镁完全电解生
成金属镁，转移2mol 电子，电解熔融
制
（物质的量为0.1mol），电路中通
过的电子数为
，故D 错误；
故选B。
24．C
【详解】A．NH4F 结构中只有铵根中含有4 个共价键，则l mol NH4F 晶体中含有的共价键
数目为4NA，A 错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分
别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧
气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B 错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu 粉充分反
应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C 正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反
应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D 错误；
答案选C。
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