专题三 离子反应
【知识重构】
离子反应和离子方程式
1.书写离子方程式的注意事项
(1)微溶物处理方式有三种情况:出现在生成物中写化学式;作反应物处于溶液
状态写离子符号;作反应物处于浊液或固态时写化学式。
(2)单一离子水解的离子方程式要用可逆号(
)。
(3)NH 4
+与OH-在稀溶液中反应生成NH3·H2O,在浓溶液中或加热时生成
NH3(g)和H2O。
(4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,浓硫酸不写离子符号。
(5)HCO3
-、HS-、HSO3
-等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
(6)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实
际参加反应的离子表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均
用化学式表示。
(7)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应的还要遵循得失
电子守恒。
2.与“量”有关的离子方程式的书写技巧
(1)多元弱酸盐与强酸反应时,应注意反应物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加
少量盐酸,离子方程式为CO3
2-+H+
HCO3
-;若盐酸过量,离子方程式为CO3
2-+2H+
CO2↑+H2O。
(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应时,应注意CO2(或SO2)是否过量。若CO2(或
SO2)少量,产物为碳酸盐(或亚硫酸盐);若CO2(或SO2)过量,产物为碳酸氢盐(或亚
硫酸氢盐)。如将少量CO2气体通入澄清石灰水中,离子方程式为CO2+Ca2++2OH-
CaCO3↓+H2O;若通入过量的CO2,离子方程式为CO2+OH-
HCO3
-。
(3)酸式盐与碱反应时,应注意物质之间“量”的关系。如NaHSO4 溶液与
Ba(OH)2 溶液的反应,NaHCO3 溶液与Ca(OH)2 溶液的反应,Ca(HCO3)2 溶液与
NaOH 溶液的反应等。
对于这类反应的离子方程式要按照“以少定多”的原则进行书写,即先假定
少量物质的化学计量数为1,根据少量物质的化学式,写出参加反应的离子数目,然
后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。
如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3
-+OH-+Ba2+
BaCO3↓+H2O;若NaHCO3 溶液过量,离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO3
-
BaCO3↓+2H2O+CO3
2-。
(4)强氧化剂遇到两种还原性离子时,应注意氧化剂是否过量。如将少量的Cl2
通入FeBr2溶液中,离子方程式为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-;若Cl2过量,则离子方程
式为2Fe2++4Br-+3Cl2
2Fe3++2Br2+6Cl-。
离子共存
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、三
特殊、四反应。
1.一色。即溶液颜色。若限定无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4
-、Co2+、
Cr2O7
2-、CrO4
2-、Cr3+等离子不能存在。
2.二性。即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中,OH-及弱酸阴离子(CO3
2-、SO3
2-
、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(NH 4
+、
Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在;酸式弱酸根离子(HCO3
-、HSO3
-、HS-、H2P
O4
-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊。指三种特殊情况:
HC
①
O3
-与AlO2
-不能大量共存;
H
②
+与NO3
-组合
具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等发生反应;
N
③H 4
+与CH3COO-、CO3
2-等组合中,
虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度不大,它们在溶液中能大
量共存。
4.四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然
不能大量共存。
(1)发生复分解反应。
①生成难溶物或微溶物,如Ba2+与CO3
2-,Ag+与Br-,Ca2+与SO3
2-等不能大量共存。
②生成气体或挥发性物质,如H+与CO3
2-、HCO3
-等不能大量共存。
③生成难电离物质,如H+与CH3COO-、F-、NO2
-等因生成弱酸而不能大量共
存;OH-与NH 4
+因生成弱碱而不能大量共存;H+与OH-因生成水而不能大量共存。
(2)发生氧化还原反应。
氧化性离子[Fe3+、ClO-、MnO4
-(H+)、NO3
-(H+)等]与还原性离子(S2-、I-、SO3
2-
等)不能大量共存。
(3)离子间发生强烈的双水解反应,不能共存,弱酸对应的阴离子和弱碱对应的
阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+与CO3
2-、HCO3
-、S2-、HS-、AlO2
-等。
(4)络合反应。如Fe3+和SCN-。
【规律总结】离子共存问题中隐含条件的分析
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量存在
pH=1
溶液显酸性,无大量的OH-及弱酸的酸根离子
pH=13
溶液呈碱性,无大量的H+及弱碱的阳离子、酸式弱
酸根离子
与Al 反应放出H2
溶液可能显酸性,也可能显强碱性,显酸性时不能含
NO3
-
由
水
电
离
出
的
c(H+)=1×10-13 mol·L-1
溶液可能显酸性,也可能显碱性
通入足量的SO2(或NH3)
溶液呈酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应而
不能大量共存
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不
能大量共存
“一定”“可能”还是
“不能”大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释, c( H
+)
c(OH
-)减小
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质,溶液中c(H+)减小,
而c(OH-)增大]
某溶液的lg c( H
+)
c(OH
-)=12
该溶液呈酸性
离子检验与推断
1.离子检验
类型
鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来
鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是不是这种
物质,如鉴定NH4Cl,既要检验出NH 4
+,又要检验出Cl-
推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检验的是什么物质,并指出可
能存在什么,不可能存在什么
方法
①若是固体,一般应先用蒸馏水溶解;
②若同时检验多种物质,应将试管编号;
③要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验;
④叙述顺序:实验(操作)→现象→结论→原理
要求
①反应要有良好的选择性,反应要快,并且能够完全反应。②反应要有明显
的外部特征,如溶液颜色的改变,沉淀的生成或溶解,气体的产生等。③要
排除干扰物质的影响,如用Ba2+检验SO4
2-的存在,要排除CO3
2-、SO3
2-、P
O4
3-等离子的干扰;用Ag+检验Cl-、Br-、I-的存在,要排除CO3
2-、PO4
3-等离
子的干扰。④反应要在适宜的酸性、碱性、浓度、温度条件下进行
2.离子的推断
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型,它既考查了常见
离子的典型性质,又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子,通过
实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题,易出现一错全错的连锁错误,
因此,解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质,初步推出可能的物质,然
后逐步分析,从而得出正确的结果。
【真题溯源精析】
1.（2025·四川卷）解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B. ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：
C.
溶液中滴加
，出现浅黄色浑浊：
D.
溶液中滴加
，黄色溶液变为橙色：
2．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用
溶液吸收少量
B．用
和水制备少量
C．用
和浓盐酸制备
D．用稀硝酸溶解少量
粉：
3．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的
是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
4．（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．
通入NaBr 溶液中：
5．（2025·安徽卷）阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成
。金属钠的液氨溶
液放置时缓慢放出气体，同时生成
。
遇水转化为
。
溶于氨水得到深蓝色
溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色
溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与
溶液反应生成
沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是
A．氨在氧气中燃烧：
B．液氨与金属钠反应：
C．氨水溶解
：
D．浓氨水与
反应：
6．（2025·云南卷）下列化学方程式错误的是
A．煤制水煤气：
B．
供氧：
C．覆铜板制作印刷电路板：
D．铅酸蓄电池放电：
7．（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用
溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将
通入水中制备硝酸：
8．（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环
利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的
；
金属化合物
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是
溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
9．（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识
表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B
用
和盐酸检验粗盐中是否含
C
使用
溶液点卤制豆腐
使蛋白质盐析
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
A．A
B．B
C．C
D．D
11．（2025·西北卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
12．（2025·浙江1 月卷）下列方程式不正确的是
A．
与浓盐酸反应：
B．
与
反应：
C．将少量灼热的
加入
中：
D．将
通入酸性
溶液：
13．（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含
)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，
沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了
的溶解度比
小的性质
【全真模拟测评】
1.“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是( )
A. 增强KMnO4的氧化能力，用浓盐酸酸化
B. 抑制F e
2+的水解，用稀硝酸酸化
C. 检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验
D. 确认溶液中是否含SO4
2−，先用盐酸酸化，再检验
2.下列离子方程式与化学事实相符的是
A. 使用含氟牙膏预防龋齿：
C a5(PO4)3OH (s)+ F
−(aq)⇀
↽C a5(PO4)3 F(s)+O H
−(aq)
B. 向澄清的苯酚钠溶液中通入少量C O2气体：
C. 乙醇钠的水溶液显强碱性：C H 3C H 2O
−+ H 2O⇀
↽C H 3C H 2OH +O H
−
D. 用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛分子中的醛基：
C H 3CHO+2Cu(OH )2→
Δ
C u2O↓+C H 3COOH +2 H 2O
3.下列离子方程式与化学事实相符的是
A. 使用含氟牙膏预防龋齿：
C a5(PO4)3OH (s)+ F
−(aq)⇀
↽C a5(PO4)3 F(s)+O H
−(aq)
B. 向澄清的苯酚钠溶液中通入少量C O2气体：
C. 乙醇钠的水溶液显强碱性：C H 3C H 2O
−+ H 2O⇀
↽C H 3C H 2OH +O H
−
D. 用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛分子中的醛基：
C H 3CHO+2Cu(OH )2→
Δ
C u2O↓+C H 3COOH +2 H 2O
4.下列方程式与所给事实不相符的是
A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br
−+C l2= Br2+2C l
−
B. 用绿矾( FeSO4⋅7 H 2O)将酸性工业废水中的C r2O7
2−转化为
C r
3+:6 F e
2++C r2O7
2−+14 H
+=6 F e
3++2C r
3++7 H 2O
C. 用5％N a2SO4溶液能有效除去误食的B a
2+:SO4
2−+ B a
2+= BaSO4↓
D. 用N a2C O3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaC O3：
C a
2++C O3
2−=CaC O3↓
5.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应：2 Fe+6 H
+=2 F e
3++3 H 2↑
B. CuC l2溶液中通入硫化氢：C u
2++ S
2−=CuS↓
C. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5 SO2+ 4 H
++2 MnO4
−=5 SO4
2−+2 M n
2++2 H 2O
D. N a2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3
2−+2 H
+= SO2↑+ S↓+ H 2O
6.下列离子检验利用了氧化还原反应的是( )
选项
待检验离子
检验试剂
A
F e
3+
KSCN溶液
B
I
−
C l2、淀粉溶液
C
SO4
2−
稀盐酸、氯化钡溶液
D
N H 4
+
浓NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸
A. A
B. B
C. C
D. D
7.某工业废水中可能含有K
+、A g
+、M g
2+、C u
2+、A l
3+、N H 4
+、C l
−、C O3
2−、
N O3
−、SO4
2−、I
−中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol / L(忽略水的电
离及离子的水解)；欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV .向Ⅲ中所得溶液中加入BaC l2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是( )
A. 原溶液中一定不含的阳离子是K
+、N H 4
+、C u
2+、A g
+
B. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：
8 H
++6 I
−+2 N O3
−=3 I 2+2 NO↑+ 4 H 2O
C. 原溶液中是否含有C 1
−需要通过进一步的实验来确定
D. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧
沉淀至恒重，得到固体质量0.8 g
8.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程
式书写正确的是( )
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
N a
+、F e
3+、SO4
2−、C l
−过量H 2S
2 F e
3++ H 2S =2 F e
2++ S↓+2 H
+
B
F e
2+、K
+、N O3
−、Br
−
少量HI
4 H
++3 F e
2++ N O3
−=3 F e
3++ NO↑+2 H
C
N H 4
+、
F e
3+、
AlO2
−、
N a
+
少量铜粉2 F e
3++Cu=2 F e
2++C u
2+
D
AlO2
−、N a
+、K
+、HC O3
−过量HCl
5 H
++ HC O3
−+ AlO2
−= A l
3++C O2↑+3 H
A. A
B. B
C. C
D. D
9.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A. N a2O2溶于水：N a2O2+ H 2O =2 N a
++2O H
−+O2↑
B. Fe(OH )3溶于氢碘酸：Fe(OH )3+3 H
+= F e
3++3 H 2O
C. 同浓度同体积N H 4 HSO4溶液与NaOH溶液混合：N H 4
+ +O H
−= N H 3⋅H 2O
D. N a2S2O3 溶液中通入足量氯气：S2O3
2−+ 4C l2+5 H 2O =2SO4
2−+8C l
−+10 H
+
10.能正确表示下列反应离子方程式的是( )
A. 向FeSO4溶液中加入N H 4 HC O3溶液，得到FeC O3沉淀：
F e
2++2 HCO❑3
−= FeC O3↓+C O2↑+ H 2O
B. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH )2溶液，得到白色沉淀：
2 H
++ SO❑4
2−+ B a
2++2O H
−= BaSO4↓+2 H 2O
C. 将nmolC l2通入含有nmol FeBr2的溶液中：2Br
−+C l2= Br2+2C l
−
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成N a2 FeO4：
3ClO
−+ Fe(OH )3= FeO❑4
2−+3C l
−+ H 2O+ H
+
11.下列反应方程式书写正确的是( )
A. 浓盐酸与铁屑反应：2 Fe+6 H
+=2 F e
3++3 H 2↑
B. 呼吸面具中N a2O2和C O2反应：N a2O2+C O2= N a2C O3+O2
C. 向次氯酸钙溶液通入过量C O2：Ca(ClO)2+C O2+ H 2O =CaC O3↓+2 HClO
D. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C O3
2−
(aq)+CaSO4(s)⇌CaC O3(s)+ SO4
2−(aq)
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 硝酸钡溶液中通入少量SO2：B a
2++ N O3
−+ SO2+ H 2O = BaSO4↓+ NO+ H
+
B. 用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：C O3
2−+C l2=C O2+ClO
−+C l
−
C. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：
ClC H 2COOC2 H 5+O H
−→
❑
△ClC H 2COO
−+C2 H 5OH
D. 铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应：
2 Al+2O H
−+6 H 2O =2 Al (OH )4
−+3 H 2↑
13.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反
应方程式书写正确的是( )
A. N a2O2放入水中：N a2O2+ H 2O =2 NaOH +O2↑
B. H 2O(g)通过灼热铁粉：3 H 2O+2 Fe = F e2O3+3 H 2
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+ H 2SO4=CuSO4+ H 2↑
D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5 SO2+2 H 2O+2 MnO4
−=5 SO4
2−+ 4 H
++2 M n
2+
14.氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和浓盐酸
反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理
C l2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. C l2和水反应的离子方程式为H 2O+C l2⇌C l
−+ HClO
−+ H
+
B. 铁屑的作用是将FeC l3还原为FeC l2
C. 吸收漏氯的离子方程式为2 F e
2++C l2=2C l
−+2 F e
3+
D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：F e
2+、F e
3+、ClO
−、C l
−
15.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方
程式书写也正确的是( )
选
项
微粒组
试剂X
发生反应的离子方程式
A
C l
−、N O3
−、A l
3+、N H 4
+
少量NaHC O3溶
液
A l
3++3 HC O3
−=3C O2↑+ Al(OH
B
N H 4
+、F e
2+、I
−、SO4
2−
少量氯水
2 F e
2++C l2=2 F e
3++2C l
−
C
A l
3+、B a
2+、AlO2
−、N O3
−适量的N a2SO4
B a
2++ SO4
2−= BaSO4↓
D
N a
+、SO3
2−、S
2−、C l
−
适量HCl
SO3
2−+ S
2−+ 4 H
+=2S↓+2 H 2O
