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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点49 盐类的水解
知识精讲
一．盐类的水解及其规律
二．盐类水解的影响因素及其应用
三．盐类水解的应用
四．水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长：
分钟
一．盐类的水解及其规律
1．盐类的水解的定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。可溶盐中必须
有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，强酸强碱盐不水解。
2．水解的实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
→→促进水的电离→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
3．水解的特点
①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
④水解反应程度很小。
4．盐类水解方程式的书写
盐类水解的离子方程式一般应用“
”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号，且盐类水解
1
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的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。
盐的离子＋H2O
弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
（1）一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl 水解的离子方程式为NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
（2）一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa 水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－；
（3）多元弱酸盐水解：多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主。如
Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2O
HCO＋OH－、HCO＋H2O
H2CO3＋OH－。
（4）多元弱碱盐水解：多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的
弱碱即使是难溶物也不标“↓”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀。如AlCl3水解的离
子方程式常写成：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋。
（5）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若水解程度不大，用“
”表示。如CH3COONH4水解的
离子方程式为CH3COO－＋NH＋H2O
CH3COOH＋NH3·H2O。
若双水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。离子方程式书写技巧：书写离子方程式时，一般要根
据水解的特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方
法进行配平。如：
Al2S3水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
NH4Cl 和NaAlO2溶液混合：NH4
+＋AlO2
－＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O
5．水解的规律
（1）规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解；同强显中
性。
（2）类型
盐的类型
实例
是否水
解
水解的离子
溶液的酸碱性
溶液的pH(25 ℃)
强酸强碱盐
Na2SO4、KNO3
否
中性
pH＝7
强酸弱碱盐
NH4Cl、Fe(NO3)3
是
NH、Fe3＋
酸性
pH<7
弱酸强碱盐
HCOONa、Na2CO3
是
HCOO－、CO
碱性
pH>7
弱酸弱碱盐
CH3COONH4
是
CH3COO－、NH
中性
pH＝7
2
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①“谁弱谁水解，越弱越水解”：盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强。
如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
②强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
③弱酸的酸式酸根既能电离又能水解，盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对
大小。
a. 若电离程度小于水解程度，则溶液显碱性，如HCO、HS－、HPO4
2-。
如NaHCO3溶液中：HCO
H＋＋CO(次要)，HCO＋H2O
H2CO3＋OH－(主要)。
(H2CO3：K1＝4.30×10－7 ，K2＝5.61×10－11)
b. 若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如HSO、HC2O、H2PO；
如NaHSO3溶液中：HSO
H＋＋SO(主要)，HSO＋H2O
H2SO3＋OH－(次要)。
(H2SO3：K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7)
④相同条件下的水解程度
a. 正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。
b. 水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH 的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
6．关于盐类水解的注意事项
（1）只要是弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，在水溶液中就会水解。
（2）盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
（3）Al3＋与CO、HCO、S2－、HSO、AlO 或Fe3＋与CO、HCO、AlO 发生相互促进的水解反应，水解程度
较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。
（4）NH 与CH3COO－、HCO、CO 等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程
度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用“
”。
二．盐类水解的影响因素
（1）内因：弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
例如：酸性CH3COOH＞H2CO3――→相同浓度的NaHCO3、CH3COONa 溶液的pH 大小关系为
NaHCO3＞CH3COONa。
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（2）外因
因素及其变化
水解平衡
水解程
度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小(即稀释)
右移
增大
减小
外加酸碱
酸
弱碱阳离子水解程度减小
碱
弱酸阴离子水解程度减小
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响[Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋]
条件
移动方向
H＋数
pH
水解程度
现象
升温
向右
增多
减小
增大
颜色变深
通入HCl(g)
向左
增多
减小
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增多
增大
增大
颜色变浅
加NaHCO3
向右
减少
增大
增大
生成红褐色沉淀，放出气体
加入固体FeCl3
右移
增多
减小
减小
颜色变深
加少量NaF[
向右
减
升
增大
颜色变深
加少量NaOH
向右
减
升
增大
红褐色沉淀
（3）盐类水解平衡移动方向的理解
①水解形式相同的盐，相互抑制水解，如NH4Cl 和FeCl3水解相互抑制。
②水解形式相反的盐，相互促进水解，如Al2(SO4)3和NaHCO3水解相互促进。
③稀释盐溶液时，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H
＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性或碱性减弱。
④向CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa 溶液水解产生的OH－反应，使平衡向
水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋
OH－左移。
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三．盐类水解的应用
1．盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
热的纯碱液去油污效果
更好
CO 在水中水解为CO＋H2O
HCO3－＋OH－，加热可使CO3
2－的水解程度增
大，产生c(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，
故热的纯碱比冷的效果好
盐溶液除锈
NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂(NH 和Zn2+水解溶液显酸性)：
NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋
Zn2＋＋2H2O
Zn(OH)2＋2H＋
分析某些活泼金属与强
酸弱碱盐溶液的反应
镁条放入NH4Cl、FeCl3、CuCl2溶液中产生氢气
分析盐溶液的酸碱性，
并比较酸碱性的强弱
等物质的量浓度的Na2CO3 、NaHCO3 溶液均显碱性，且碱性：
Na2CO3>NaHCO3；
等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为8、9、10，则酸
性：HX>HY>HZ
判断盐溶液中粒子的种
类及浓度的大小
如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，且
c(Na＋)2c(CO)，c(OH－)>c(H＋)。
判断溶液中离子能否大
量共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的
甚至水解完全。常见的水解相互促进的且反应进行完全的有：
Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；
Fe3＋与HCO、CO、AlO；
NH 与AlO、SiO；
因相互促进水解强烈而不能大量共存
配制或贮存易水解的盐
溶液
如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水
解；
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；
在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S、NaF 等溶液的试剂瓶不能用磨口玻
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璃塞，应用橡胶塞。
胶体的制取
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3
胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
FeCl3溶液止血
在较小的伤口上，涂上FeCl3可有效止血。因为Fe3＋在水解时：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+产生的Fe(OH)3胶体，其胶粒带的正电荷中和了和血液中带负电荷
胶粒，发生聚沉，从而使血液凝固。
作净水剂
明矾溶于水，生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水
澄清，离子方程式为Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥不能与草木灰混合使用，NH 与CO 水解相互促进放出氨气而降低铵态
氮肥的肥效。
泡沫灭火器的反应原理
(相互促进水解)
泡沫灭火器中分别盛装Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解
相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水
解的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
一些盐(如Al2S3)的制取
由于某些弱酸弱碱盐在水中强烈水解，因此这些弱酸弱碱盐的制取不能通过溶
液之间的反应而得到。
如：Al2S3的制取，若用含Al3＋的物质与含S2－的物质在溶液中进行反应，则由
于它们相互促进水解而生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3，应用硫粉和铝混合加
热制取。
无水盐的制备
工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法。如：由MgCl2·6H2O 制无水
MgCl2要在HCl 气流中加热，否则：MgCl2·6H2O
Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O
判断盐溶液的蒸干产物
如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧后得到Al2O3、Fe2O3，
CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固体。
某些盐的分离除杂
如MgCl2 溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度
大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等调节溶液的pH，除去MgCl2溶液中的
FeCl3 杂质：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，使
Fe3＋水解平衡右移直至沉淀完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去。
利用水解反应来制纳米
材料(氢氧化物可变为
氧化物)
如利用TiCl4水解制备TiO2·xH2O：TiCl4＋(x＋2)H2O
TiO2·xH2O＋4HCl
制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O 经焙烧得
TiO2
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判断电解质的强弱
CH3COONa 溶液能使酚酞变红(pH>7)，说明CH3COOH 是弱酸
证明弱酸或弱碱的某些
实验可以考虑盐的水解
证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)来证明
比较非金属的非金属性
强弱
相同浓度时，硅酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的pH 依次减小，则非金属性：Si＜C
＜S
3．因相互促进水解不能大量共存的离子组合
（1）Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－。
（2）Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－。
（3）NH 与SiO、AlO。
【注意】①NH 与CH3COO－、HCO 虽能相互促进水解，但程度较小，能大量共存。
Fe
②
3＋在中性条件下已完全水解。
4．盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断
（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如
Al2(SO4)3(aq)⃗蒸干Al2(SO4)3(s)；
CuSO4(aq)⃗蒸干CuSO4(s)；
（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如
AlCl3(aq)⃗蒸干Al(OH)3⃗灼烧Al2O3。
（3）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
Na2CO3(aq)⃗蒸干Na2CO3(s)
（4）考虑盐受热时是否分解，弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后得到的物质分别为：
Ca(HCO3)2 →CaCO3(CaO)；NaHCO3 →Na2CO3；KMnO4 →K2MnO4＋MnO2；NH4Cl →NH3↑＋HCl↑。
（5）还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如：
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Na2SO3(aq)⃗蒸干Na2SO4(s)；FeSO4(aq)⃗蒸干Fe2(SO4)3(s)
四．水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用
1．水解常数的概念
（1）含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
（2）表达式：
①对于A－＋H2O
HA＋OH－，Kh＝；
②对于B＋＋H2O
BOH＋H＋，Kh＝。
（3）意义和影响因素
①Kh越大，表示相应盐的水解程度越大；
②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh增大。
2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系
（1）强碱弱酸盐：Kh＝
如：CH3COONa：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
（2）强酸弱碱盐：Kh＝
如：NH4Cl：NH4
+＋H2O
NH3·H2O＋H+
（3）多元弱酸强碱盐：
Na2CO3： CO＋H2O
HCO＋OH－
，
HCO3
－＋H2O
H2CO3＋OH－
即Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。
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可以用电离平衡常数与水解常数的大小关系判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，以HCO 为例，已知：
Ka1＝：
电离方程式：HCO
H＋＋CO Ka2＝
水解方程式：HCO＋H2O
H2CO3＋OH－ Kh2＝＝，
只需比较Ka2和Kh2＝的大小即可判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性。
3．水解常数的应用
（1）计算盐溶液中c(H＋)或c(OH－)
①对于A－＋H2O
HA ＋ OH－
起始 c 0 0
平衡 c－c(HA) c(HA) c(OH－)
Kh＝≈，
c(OH－)＝。
②同理对于B＋＋H2O
BOH＋H＋，c(H＋)＝。
（2）判断盐溶液的酸碱性和比较微粒浓度的大小
A．单一溶液
①如一定浓度的NaHCO3溶液，Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，Kh＝＝≈2.27×10－8＞
Ka2，HCO 的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，c(H2CO3)＞c(CO)。
②又如一定浓度的NaHSO3溶液，Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.2×10－7，Kh＝＝≈6.5×10－13
＜Ka2，HSO 的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(SO)＞c(H2SO3)。
③再如一定浓度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5≈Kb(NH3·H2O)＝1.71×10－5，则
CH3COO－与NH 的水解常数近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4 溶液呈中性，c(CH3COO－)＝
c(NH)。
B．混合溶液
①如物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa 混合溶液，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh＝＝
≈5.7×10－10＜Ka(CH3COOH)，CH3COO－的水解程度小于CH3COOH 的电离程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞
c(OH－)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)。
②又如物质的量浓度相等的HCN 和NaCN 混合溶液，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Kh＝＝≈2.0×10－5＞
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Ka(HCN)，CN－的水解程度大于HCN 的电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN
－)。
1．为配制
与
比为
的溶液，可在
溶液中加入适量的
①
②
③
④
A．①②
B．③④
C．①③
D．①④
2．常温下，稀释
的
溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是
A．
的水解平衡常数
B．溶液的
C．溶液中
D．溶液中
3．下列过程与水解反应无关的是
A．用TiCl4和沸水制备
B．水垢用碳酸钠溶液浸泡转化将CaSO4转化为CaCO3
C．用调pH 值的方法除去硫酸铜中的
D．核苷酸在酶的作用下得到核苷和磷酸
4．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热
产生红棕色
气体
木炭与浓硝酸发生了反应
B
分别测浓度均为
的
和
溶液的pH
后者大于前
者
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C
用丝绸摩擦过的带电玻璃棒靠近
液流
液流方向改
变
为正四面体结构
D
向
溶液中通入
气体
产生黑色沉
淀
结合硫离子的能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu 五种金属元素的说法中正确的是
A．向
和
的溶液中分别加入足量NaOH 溶液可得到
和
B．制备
、
、
，NaCl 固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．将Mg 棒和Al 棒作为原电池的两个电极插入NaOH 溶液中，较活泼的Mg 棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．室温下，
的
溶液与
的NaOH 溶液等体积混合，溶液
B．1L0.1mol/L 的
溶液和0.1L1mol/L 的
溶液中
的物质的量后者大
C．将
溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
D．常温下相同浓度的三种溶液：①
溶液②
溶液③
溶液，
浓度大
小排序为：②＞③＞①
7．人体血液里存在
缓冲体系，可使血液的pH 稳定在7.35～7.45，当血液pH 低于7.2 或高
于7.5 时，会发生酸中毒或碱中毒。
缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：
。已知该温度下
的
，
，
，
。下列说法不正确的是
A．人体发生酸中毒时注射
溶液可以缓解症状
B．当过量的碱进入血液中时，只发生反应：
C．当人体血液中
，人体出现碱中毒
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D．正常人体血液中，
8．下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是
A．
溶液
——通入
B．
——加入稀硫酸
C．
溶液
——用
调节溶液
D．
——通过灼热的
9．如图为某实验测得
溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的
变化曲线。下列说法错误
的是
A．由
到
的电离程度增大
B．a、两点溶液的
相等
C．b 点溶液中，
D．c 点时，
10．
代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1.0L1.0mol/L 的
溶液中
的数目为
B．标准状况下，11.2L 苯分子中含有的C 原子数为
C．
含有电子数一定为
D．一定条件下，
与足量
反应，可生成
个
分子
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11．
时，向
溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH 与
的变化关系如图所示。
已知：
或
。
下列说法正确的是
A．曲线L 表示pOH 与
的变化关系
B．当溶液
时，
C．
D．滴入盐酸过程中，
不变
12．
水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关
系如图所示，下列说法错误的是
A．
的数量级为
B．NaH2AsO4溶液中
的浓度大于H3AsO4
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C．
的平衡常数
D．当pH 达到5 时，
几乎全部转化为
13．常温下，取浓度均为
的HX 溶液和ROH 溶液各20mL，分别用
的NaOH 溶液、
的盐酸进行滴定，滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法正确的
是
A．HX 为强酸，ROH 为弱碱
B．曲线ⅡV=10mL 时溶液中：
C．滴定前，ROH 溶液中：
D．滴定至V=40mL 的过程中，两种溶液中由水电离出的
始终保持不变
14．利用下列装置及药品能达到实验目的的是
A．用装置甲以标准浓度的
溶液滴定未知浓度的醋酸
B．用装置乙制取无水氯化镁
C．用装置丙证明乙炔可使酸性
溶液褪色
D．用装置丁制备碳酸氢钠
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15．下列离子方程式书写正确的是
A．泡沫灭火器原理：
B．
溶液中通入少量氯气：
C．
溶液中滴加
溶液：
D．澄清石灰水中加入过量的
溶液：
16．
，浓度为
的几种弱电解质的电离度
如下表所示。下列说法错误的是
电解
质
A．
，浓度为
溶液的
约为3
B．电离平衡常数
约为
C．
溶液中离子浓度大小顺序为：
D．
溶液呈中性，水电离产生的
17．下列有关说法正确的是
A．25℃时，
的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．根据水解互相促进的原理，生活中常用
和
两种溶液作泡沫灭火剂
C．在合成氨工业中，移走
可增大正反应速率，提高原料转化率
D．反应
在室温下可自发进行，则该反应的
18．常温下，向
的氨水中通入HCl 气体(不考虑体积变化)，溶液的pH 随
的变化关系如
图[设
]。下列说法正确的是
已知：A 点溶液中
。
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A．
B．
C．水的电离程度：
D．滴定过程中一直存在：
19．常温下，将浓度均为0.2 mol L
⋅
的HX 与KX 溶液等体积混合后，测得混合溶液的
。下列说法
错误的是
A．混合溶液中：
B．混合溶液中：
C．等物质的量浓度的HX、KX 对水电离平衡的影响程度：前者小于后者
D．0.1 mol L
⋅
-1的KX 溶液与上述混合溶液相比，
水解程度：前者小于后者
20．利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同pH 的
体系中的可能产物。已知：
ⅰ．图甲中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
ⅱ．图乙中曲线I 的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
；[注：起始
mol L
⋅
，不同pH 下
由图甲得
到]。
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下列说法错误的是
A．
时，碳酸钠溶液体系中存在：
B．由图甲可知，
的平衡常数为
C．由图乙可知，初始状态
、
，平衡后溶液中存在：
mol L
⋅
-1
D．增大pH，
溶液体系中均可发生反应，发生反应：
21．利用氟磷灰石［主要成分为
杂质为
等］为原料生产可应用于巨型激光器“神光二
号”的磷酸二氢钾（
），工艺流程如下。
已知：25℃时，
，
，
，
，
。
(1)“酸浸Ⅰ”中生成
，其化学方程式为 。
(2)“酸浸Ⅱ”中，滤渣的主要成分为 。
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(3)“脱氟”中试剂X 为 （填“
”或“
”）；当
时，溶液中
试剂X 电离出的剩余金属阳离子的浓度为
。
(4)“中和法”为获得较高纯度的
，控制pH 范围为 ；在此pH 范围内纯度的
溶液中各
微粒浓度大小关系为 。
已知：溶液中
、
、
、
的分布分数
随pH 变化曲线如图。［如
分布分数：
］
(5)“电解法”工作原理如图。
①阴极的电极反应式为 。
②分析产品室可得到
的原因 。
③相较于“中和法”，“电解法”的优点有 （写出2 条即可）。
22．运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知
(次磷酸)的水溶液中存在
分子。
与足量NaOH 溶液充分反应，消耗的酸和碱的
物质的量相等，则生成盐的化学式为 ，该盐属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化
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为
，已知常温下
的电离常数为
，
，
，请利用以上
数据计算推测
溶液呈 性。
(2)常温下，用NaOH 溶液吸收
得到
的
溶液，吸收过程中水的电离平衡 (填“向
左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中
(常温下，
的电离平衡常数
，
)。
(3)化工生产中常用FeS 作沉淀剂除去工业废水中的
，其反应原理为
下列有关叙述正确的是_____。
A．
B．达到平衡时
C．溶液中加入少量
固体后，溶液中
、
都减小
D．该反应平衡常数
23．室温下，通过下列实验探究
溶液的性质。
实验1
用pH 试纸测得
溶液的pH 约为8
实验2
向
溶液中加入等体积
盐酸
实验3
向
溶液中加入等体积
NaOH 溶液
实验4
向浓
溶液中加入浓
溶液，有气体和沉淀生成
(1)实验1 的溶液中存在
(填“>”“<”或“=”)
(2)实验2 过程中，水的电离程度 (填“逐渐增大”“逐渐减小”或“基本不变”)
(3)实验3 反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是___________。
A．
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B．
C．
D．
(4)从平衡移动角度解释实验4 中产生气体和沉淀的原因： 。
(5)若想使碳酸氢钠溶液中
的比值变小，可加入的物质是___________。
A．通入HCl
B．NaOH 固体
C．通入CO2
D．
固体
24．化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后溶液
基本不变的溶液。现有
时浓度均为
的
和
的缓冲溶液，(此缓冲溶液是混合溶液)。已知：
，Kh为醋酸盐的水解常数，回答下列问题：
(1)该缓冲溶液中存在的两个主要平衡是 、 (用电离方程式和离子方程式表示)，其
中质子守恒的表达式为 。
(2)
时，计算Khc（CH3COO−)）= (保留小数点后两位)，近似计算上述
的
和
的缓冲溶液的
(保留小数点后两位)，该缓冲溶液中除水分子其
他微粒浓度由大到小的顺序 。
(3)人体血液存在
和
的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持
的稳定，有关机理说法正确的是 。
血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
代谢产生的碱被
中和，
又由
电离
代谢产生的
被HCO 结合形成
25．已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。
HCOOH
HCN
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(1)根据表中数据，将
的下列三种酸溶液分别稀释100 倍，pH 变化最小的是 。
a．
b．HCN C．
(2)常温下，0.1mol/L 的
溶液和0.1mol/LHCOONa 溶液相比．
（填“<”“<”=或“>”）。
(3)下列说法正确的是________。
A．
溶液中加入少量水，则溶液中
将减小
B．等物质的量浓度的
与
混合液中，
C．向KCN 溶液中通入少量
气体发生反应的离子方程式为：
D．常温下，将
通入NaOH 溶液中，当
降至
时，溶液中的
(4)已知常温下0.1mol/L 的
和
的pH 分别为8.9 和8.3，而水解常数
，则
溶液pH 更小的原因是 。
21
