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第02 讲 硫及其重要化合物(专项训练)
参考答案
模拟·基础演练
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12．(1)分液漏斗
(2)排出装置内空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应，干扰实验
(3) BaSO3 NaOH
(4)b
(5) 淀粉溶液 0.032
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重难·创新演练
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19．(1)+6
(2)g→f→b 恒压滴液漏斗
(3)降低烘干温度，防止(NH4)2S2O8分解
(4) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 76 偏低
20．(1)防止过多的MnO2与SO2反应生成副产物MnSO4
(2)bc
(3) 不再产生气体 防止局部碱性过强产生Mn(OH)2沉淀
(4)边搅拌边分批加入Na2CO3固体，至用红色石蕊试纸检验，试纸变为浅蓝色时，过滤，用Na2CO3溶
液洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温结晶
(5)随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2S2O6与酸反应产生SO2，SO2溢出未能与KMnO4充分反应
21．(1) 分液漏斗 搅拌，可使反应物充分混合，提高原料的利用率
(2)除去溶解在水中的O2 NaOH 溶液
(3) 4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3 若SO2过量，溶液酸性会增强，导致硫代硫酸钠分解，
若SO2量不足，会导致产品产率降低
(4)乙醇
(5)S2O3
2-+4Cl2+5H2O=10H++2SO4
2-+8Cl-
(6)59.3%
22．(1) 三颈烧瓶 冷凝回流、导气，减少乙醇和水的挥发损失
(2)Na2SO3+S
Na2S2O3
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)过量的硫单质可与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，硫单质又与生成的亚硫酸钠反应生成Na2S2O3
(5)> 95.1 偏高
真题·实战演练
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B
9．(2025·北京卷，18)(1) 2H2S(g)＋3O2(g)= 2SO3(g)＋2H2O(g) ΔH＝-1036.8kJ·mol−1
(2)2NaHSO3= Na2S2O5+H2O NaHSO3+ Na2CO3=NaHSO3+ Na2SO3 SO4
2- CO2
(3) SO3
2- a~b mol 时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，HCO3
-平衡转化率上升，亚硫酸
氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以HCO3
-平衡转化率上升而SO3
2-平衡转化率下降
10．(1)圆底烧瓶 球形冷凝管
(2)作溶剂，溶解单质硫
(3)防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果
(4) 实验需要加热至100 ℃ 取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化
钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO4
2-
(5)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色
(6)
