第6 讲 氨和铵盐
考点一 氨气
1.氨的结构特征
2.氨气的物理性质
状态
密度
气味
水溶性
沸点
无色
气体
比空气
的小
刺激性
气味
极易溶于水
(1 ∶
700
)
较低
易液化
小题对点过
(1)试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因
(2)标准状况下,将充满NH3的大试管倒立到水槽中,有何现象?
假设所得溶液未向水槽中扩散,所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
答案 (1)NH3、H2O 均为极性分子,NH3与H2O 之间可形成分子间氢键,并且NH3和H2O 反应。
(2)水迅速倒吸入试管,并充满试管 1
22.4
3.氨的化学性质
小题对点过
(1)NH3是中学化学中常见的碱性气体,能使 变蓝,可在推断题中作为解题突破口。
(2) 在生产中, 人们曾用浓氨水来检验氯气管道某处漏气。用该方法检查时的现象是
。
(3) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水, 首先形成难溶物 , 离子方程式为
,
继续滴加氨水, 难溶物溶解得到深蓝色透明溶液, 反应的离子方程式为
。
答案 (1)湿润的红色石蕊试纸
(2)产生大量的白烟
(3)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH 4
+ Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
4.氨的工业制法
工业上用N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成氨气。
N2+3H2
2NH3
1.如图所示,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿
扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发出的HCl 反应产生了NH4Cl 固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化铝溶液先浑浊再澄清
氢氧化铝沉淀溶解
D
干燥红色石蕊试纸不变色,湿润
红色石蕊试纸变蓝
氨气属于碱
答案 A
解析 A.NaOH 固体溶于水放热,氨水易挥发,实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水,会产生氨气,与
浓盐酸挥发出的HCl 反应生成氯化铵固体,反应现象是产生白烟,A 正确;B.氨气为碱性气体,与浓硫
酸发生反应生成铵盐, 由于浓硫酸不挥发, 该反应无明显现象,B 错误;C. 氨气溶于水形成
NH3·H2O,NH3·H2O 与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4Cl,NH3·H2O 为弱碱,不能
溶解氢氧化铝沉淀,故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清,C 错误;D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
原因是氨气与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O 电离出OH-,使溶液呈碱性,氨气为非电解质,不属于碱,D
错误。
2.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性
质,设计了如图所示装置。下列说法错误的是( )
A.甲装置中的固体可以是NaOH 或CaO
B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰
C.丙中发生的反应是4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.若戊中观察到紫色溶液变红,则说明已制得HNO3
答案 A
解析 甲装置需要提供氨气和氧气,如果甲装置中的固体是NaOH 或CaO,只能提供氨气,不能提供
氧气,X 应为过氧化钠等,故A 错误;戊中观察到紫色溶液变红,说明生成了酸性物质,可以说明一氧化
氮、氧气与水反应生成了硝酸,故D 正确。
3.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。
(1)联氨的电子式为 ,其中氮的化合价为 。
(2) 联氨为二元弱碱, 在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式:
,
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
(3) 实验室可用NaClO 溶液与NH3 反应制备联氨, 反应的化学方程式为
。
已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 048.9 kJ·mol-1,分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂
的主要原因: 。
答
案
(1)H
︰
N
‥
¿
︰N
‥
¿
︰
H
-2
(2)N2H4+H2O
N2H 5
++OH-
N2H6(HSO4)2
(3)2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O 联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体
解析 (2)根据NH3在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式为N2H4+H2O
N2H 5
++OH-;联氨第
二步电离方程式为N2H 5
++ H 2O N 2 H 6
2++OH-,因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。
考点二 铵盐与氨气的实验室制法
1.铵盐与NH 4
+的检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐大多数是白色固体,绝大多数易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
(3)NH 4
+的检验流程
未知液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则证明含NH 4
+
小题对点过
(1)下列说法中错误的是 。
①加热盛有NH4Cl 固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结,说明NH4Cl 固体可以升华
②用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,其原因是氯化铵分解吸收热量,降低了温度;氯化铵
分解产生的气体隔绝了空气
③草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效
④铵盐加热均易分解产生NH3
⑤某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性
(2)氯化铵溶液可以用于除铁锈,其原理为
。
(3)硝酸铵用作炸药,分解产物均为空气的成分。反应的化学方程式为
。
答案 (1)①④
(2)氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解显酸性,可以和铁锈反应生成盐和水
(3)2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4H2O
2.氨气的实验室制法
小题对点过
(1)不能用无水CaCl2、浓硫酸或P2O5干燥NH3,其原因是
。
(2)利用浓氨水和固体NaOH 或者CaO 作用可以快速制取氨气,其原理是
。
答案 (1)CaCl2能与NH3反应生成络合物,浓硫酸、P2O5分别是酸和酸性氧化物,都能与NH3反应
(2)NaOH 溶于水放热,促使NH3·H2O 分解,且OH-浓度的增大有利于NH3的生成;CaO 与水反应,使溶
剂(水)减少;反应放热,促使NH3·H2O 分解,化学方程式为NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2
1.下列说法中正确的是( )
A.所有铵盐受热均可以分解,但产物不一定有NH3
B.加热可除去NH4Cl 中的少量NaHCO3
C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中,滴加少量NaOH 溶液,在试管口用湿润的红色石
蕊试纸检验,试纸变蓝
D.铵盐易溶于水,其水溶液只能与碱反应,不能与酸反应
答案 A
解析 A.铵盐分解不一定产生氨气,如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O,选项A 正确;
B.在加热的条件下氯化铵与碳酸氢钠均分解,不能除去氯化铵中的碳酸氢钠,选项B 错误;C.盛有硫
酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中,滴加少量NaOH 溶液,氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚
铁沉淀,没有氨气生成,所以在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸不变蓝,选项C 错误;D.铵盐都
易溶于水,其水溶液不一定只能与碱反应不能与酸反应,例如碳酸铵溶液能和盐酸反应,选项D 错误。
2.(1)在饱和NH4Cl 溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液,产生刺激性气味的气体和白色沉淀,用离子方程式
解释其现象: ,
体现NH 4
+水解呈 (填“酸性”或“碱性”)。
(2)实验室常用饱和氯化铵(NH4Cl)溶液与亚硝酸钠(NaNO2)溶液加热来制取氮气,写出发生反应的化
学方程式: ,
体现NH 4
+的 (填“氧化性”或“还原性”)。
答案 (1)NH 4
++[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+H2O+NH3↑ 酸性
(2)NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O 还原性
3.为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置:
(1)写出实验室制氨气的化学方程式:
。
(2)实验装置和所用样品都正确的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)检验试管里是否收集满氨气的方法是
。
(4)上述装置肯定收集不到氨气的是 (填“甲”“乙”或“丙”),其原因是
(用化学方程式表示)。
(5)尾气处理时,下列装置不可以用于处理氨气的是 (填字母)。
答案 (1)Ca(OH)2+2NH4Cl
2NH3↑+CaCl2+2H2O (2)丙 (3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,
若试纸变蓝,则证明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸(或浓硝酸)放在试管口,若产生白烟,则证
明氨气已收集满] (4)乙 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4) (5)C
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)(2023·海南卷)1.7 g NH3完全溶于1 L H2O 所得溶液,NH3·H2O 微粒数目为0.1NA( )
(2)(全国卷Ⅱ)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸
变蓝,说明NH4HCO3显碱性( )
(3)(天津卷)用烧碱处理含高浓度NH 4
+的废水并回收利用氨( )
(4)(江苏卷)NH4HCO3受热易分解,因而可用作化肥( )
(5)(北京卷)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,反应中氨气被还原( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
2.(2023·广东卷)1827 年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装
置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是( )
A.图1:喷泉实验
B.图2:干燥NH3
C.图3:收集NH3
D.图4:制备NH3
答案 B
解析 A.NH3极易溶于水,溶于水后圆底烧瓶内压强减小,从而产生喷泉,故A 可以达到预期;B.P2O5
为酸性氧化物,NH3 具有碱性,两者可以发生反应,故不可以用P2O5 干燥NH3,故B 不可以达到预期;
C.NH3的密度比空气小,可采用向下排空气法收集,故C 可以达到预期;D.CaO 与浓氨水混合后与水反
应并放出大量的热,促使NH3挥发,可用此装置制备NH3,故D 可以达到预期。
3.(2024·广东卷)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后,滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及
其相应推理均合理的是( )
A.烧瓶壁会变冷,说明存在ΔH<0 的反应
B.试纸会变蓝,说明有NH3生成,产氨过程熵增
C.滴加浓盐酸后,有白烟产生,说明有NH4Cl 升华
D.实验过程中,气球会一直变大,说明体系压强增大
答案 B
解析 A.NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O 的反应是吸热反应,所以烧瓶壁变冷,吸热反应ΔH>0,A 错误;B.试纸
会变蓝,说明有NH3生成,反应物都是固体,生成物中有气体,故产氨过程熵增,B 正确;C.滴加浓盐酸后,
有白烟产生,说明体系中有氨气,是NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O 反应产生的,不是NH4Cl 的升华,C 错误;D.
开始反应阶段有NH3生成,体系压强增大,使气球变大,滴加浓盐酸后会消耗NH3,体系压强变小,使气
球变小,D 错误。
4.(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的
装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是( )
A.碱石灰有利于NH3逸出
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用P2O5
D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3===Li++[e(NH3)n]-
答案 C
解析 碱石灰吸水放热,有利于NH3逸出,A 正确;锂易与空气中的氧气等反应在表面形成氧化膜,故
锂片使用前必须打磨,B 正确;左侧干燥管用于干燥NH3,P2O5为酸性干燥剂能与氨气反应,所以不能
用P2O5,而右侧干燥管为吸收过量的NH3,可用P2O5,C 错误;氨气在双口瓶中冷却变为液氨,由题给条
件可知,Li 与液氨反应产生[e(NH3)n]-,由原子守恒及电荷守恒可得反应方程式:Li+nNH3===Li++
[e(NH3)n]-,D 正确。
基础落实
选择题只有1 个选项符合题意
1.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出:“鼻冲水,……贮以玻璃瓶,紧塞其口
勿使泄气,则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气,即遍身麻颤出汗而愈,虚弱者忌之。宜外用,勿
服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是( )
A.鼻冲水是弱电解质
B.鼻冲水滴入酚酞溶液中,溶液变红色
C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6 种
D.存在平衡:NH3+H2O
NH3·H2O
NH 4
++OH-
答案 A
解析 A.鼻冲水为氨水,氨水中的主要成分NH3·H2O 为弱电解质,氨水本身为混合物,所以不是弱电
解质,故A 错误;B.氨水溶液显碱性可以使酚酞溶液变红,故B 正确;C.氨水中含有的分子为NH3、
H2O、NH3·H2O,离子有NH 4
+、OH-、H+,共六种,故C 正确;D.氨水中存在如下平衡NH3+H2O
NH3·H2O
NH 4
++OH-,故D 正确。
2.关于常见氮肥及其使用,下列说法中错误的是( )
A.氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
B.硝态氮肥宜在高温天气、多雨的水田使用
C.铵态氮肥在使用时不可以跟碱性物质混合使用
D.尿素是一种中性肥料,肥效高、易保存,对土壤的破坏作用小
答案 B
解析 氮肥含有氮元素,主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素等,A 正确;硝态氮肥高温易分解,易溶于
水,不宜在高温天气、多雨的水田使用,B 错误;铵态氮肥能和碱反应放出氨气,因此在使用时不可以
跟碱性物质混合使用,C 正确;尿素中含有氨基,是一种中性肥料,肥效高、易保存,对土壤的破坏作用
小,D 正确。
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NH 4
+
+OH-
NH3↑+H2O
B.NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合加热:NH 4
+
+OH-
NH3·H2O
C.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+===NH 4
++H2O
D.氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3·H2O===2NH 4
++Fe(OH)2↓
答案 C
解析 A 项,该反应属于固体间的加热反应,不能书写相应的离子方程式;B 项,加热条件下NH3·H2O
分解为NH3和H2O,离子方程式应为NH 4
+
+OH-
NH3↑+H2O;D 项,向氨水中滴加FeCl3溶液应生成
Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH 4
+。
4.某同学探究氨气和铵盐的性质,对相关实验操作及现象描述正确的是( )
A.室温下测定等浓度氨水和NaOH 溶液的pH,比较氨水和NaOH 碱性强弱
B.向试管中滴加稀NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,若试纸不变蓝,则原溶液中无NH 4
+
C.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.加热可除去NH4Cl 中的少量NaHCO3
答案 A
解析 NH3·H2O 是弱电解质,NaOH 是强电解质,前者部分电离,后者完全电离,故通过室温下测定等
浓度氨水和NaOH 溶液的pH,可比较氨水和NaOH 碱性强弱,A 正确;NH3极易溶于水,稀溶液中不加
热NH3不能逸出,无法确定是否含NH 4
+,B 错误;NH3不易燃烧,产生的NO 是大气污染物,不能作清洁
能源,C 错误;NH4Cl 受热也会分解,故不可采用加热法除杂,D 错误。
5.如图装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头,下
列与实验事实不相符的是( )
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O 中含酚酞)/红色喷泉
C.NH3(H2O 中含甲基橙)/黄色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
答案 A
解析 因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解,则挤压胶头滴管,气压变化不明显,不会形成喷泉,故A 错误;
因氨极易溶于水,则挤压胶头滴管,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,又因氨水显碱性,酚酞遇
碱变红,甲基橙遇碱变黄,故B 项中形成红色喷泉,C 项中形成黄色喷泉,故B、C 正确;因HCl 与
AgNO3溶液反应生成白色的AgCl 沉淀,则挤压胶头滴管,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,形
成白色喷泉,故D 正确。
6.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是( )
A.两个实验均表现了NH3易溶于水
B.两个实验均表现了NH3易挥发
C.两个实验均表现了NH3是碱性气体
D.两个实验均表现了NH3是还原性气体
答案 C
解析 实验一是氨的喷泉实验,喷泉实验证明氨极易溶于水,溶于水形成一水合氨弱碱溶液,滴加酚
酞溶液变红色,证明氨是碱性气体;实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结
合生成氯化铵固体小颗粒,证明浓氨水易挥发,氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵,证明氨是碱性气
体。
7.同主族元素形成的同一类型的化合物,往往结构和性质都很相似,如PH4I 的结构和性质与NH4Cl
相似,有关PH4I 的叙述不正确的是( )
A.可由PH3与HI 化合生成
B.将其加热可以分解
C.能跟NaOH 溶液反应
D.电子式为[H︰P
¿
¿
︰H]+I-
答案 D
解析 A.NH4Cl 由NH3与HCl 化合生成,则PH4I 可由PH3与HI 化合生成,A 正确;B.NH4Cl 具有热不
稳定性,将PH4I 加热也可以分解,B 正确;C.依据NH4Cl 的性质,PH4I 也能跟NaOH 溶液反应,C 正确;
D.NH4Cl 的电子式为[H︰N
¿
¿
︰H]+[︰Cl
‥
‥
︰]-,则PH4I 的电子式中,I-也应与Cl-具有类似的电子式,D 不正
确。
8.某校化学研究学习小组设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下列问题:
(1)装置C 中反应的化学方程式是
。
(2)试剂X 为 。
(3)请将提供的装置按合理顺序连接:g→ (填接口的字母代号)。
(4)装置B 的作用是
以及 。
(5) 若装置B 末端逸出的为无毒无污染气体, 则A 中反应的化学方程式为
。
(6)证明NH3能与CuO 反应的实验现象是 。
答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰
(3)f→h→a→b→d→e→c(或f→h→b→a→d→e→c)
(4)吸收尾气,防止倒吸 隔绝空气,防止空气中的水蒸气进入装置D 中
(5)2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
(6)装置A 中的黑色固体变为红色,装置D 中的白色固体变为蓝色
解析 氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水,装置C 生成氨气后,首先经过E
碱石灰干燥剂干燥,再通入A 中,氨气还原氧化铜生成铜和氮气、水,反应生成的气体通过D 无水硫
酸铜进行检验,最后用装置B 吸收剩余气体;(1)氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、
氨气和水,2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)E 装置用于干燥氨气,氨气为碱性气体,可以使
用碱石灰干燥;(3) 由分析可知, 装置按合理顺序连接:g→f→h→a→b→d→e→c( 或
g→f→h→b→a→d→e→c);(4)尾气中含有氨气会污染空气,且氨气极易溶于水会导致倒吸,故装置B
的作用是吸收尾气,防止倒吸以及防止空气中的水蒸气进入装置D 中;(5)若装置B 末端逸出的为无
毒无污染气体,根据质量守恒可知,生成气体为氮气,则A 中反应为氨气还原氧化铜生成铜和氮气、
水,化学方程式为2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O;(6)氨气还原氧化铜生成铜、水,铜为红色固体、水
能使无水硫酸铜变蓝色,装置A 中的黑色固体变为红色,装置D 中的白色固体变为蓝色。
能力提升
9.(2024·石家庄模拟)利用如图装置进行NH3的制备及性质探究实验。下列说法正确的是( )
A.使用A 装置制备NH3时,分液漏斗中应盛放浓氨水,利用了氨水的碱性弱于NaOH
B.装置B 中盛放湿润蓝色石蕊试纸,打开K2,关闭K1,可证明NH3为碱性气体
C.利用C 装置模拟侯氏制碱法时,可将a 和c 连接
D.将a 和d 连接验证NH3与Cu2+的配位能力强于H2O
答案 D
解析 一水合氨分解产生NH3和H2O,碱石灰吸水且放热促使该反应正向进行,有利于氨的逸出,A
错误;检验氨用湿润的红色石蕊试纸,遇碱性气体变蓝,B 错误;氨极易溶于水,为了防止倒吸从b 口通
入,C 错误;CuSO4溶液中存在四水合铜离子,通入氨后溶液变成深蓝色即产生了四氨合铜离子,即NH3
的配位能力强于H2O,D 正确。
10.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类,请结合图示判断下列说法不正确的是( )
A.合成氨采用400~500 ℃是为了提高原料转化率和反应速率
B.湿润的淀粉-KI 试纸不可以鉴别气体2 和溴蒸气
C.生成固体1 的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
D.1 L 气体1、2 的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质,混合气中二者的体积比
为1∶1
答案 A
解析 合成氨反应为放热反应,温度降低,平衡正向移动,原料的转化率升高,所以400~500 ℃不利于
提高原料的转化率,故A 错误;气体2 为NO2气体,NO2气体和溴蒸气都能使淀粉-KI 试纸变蓝,故B 正
确;气体1 为NO,气体2 为NO2,1 L NO、NO2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害
的物质,反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O,NO、NO2的体积比等于其化学计量
数之比,为1∶1,故D 正确。
11.(1)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验:
①盛放氨水的实验仪器的名称为 ;在加热条件下,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
。
②实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中先产生白雾,随即产
生白烟,其原因是 。
③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是
。
(2)将过量的氧气与氨气分别从a、b 两管进气口通入装置C 中,并在b 管上端点燃氨气生成氮气和
水:
①两气体通入的先后顺序是 ,其理由是 。
②氨气燃烧的化学方程式是
。
答案 (1)①锥形瓶 4NH3+5O2
4NO+6H2O ②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸,硝酸吸收
氨气生成硝酸铵 ③吸收尾气,防止污染空气 (2)①先通氧气,后通氨气 若先通氨气,氨气在空气
中不能燃烧,逸出造成环境污染 ②4NH3+3O2
2N2+6H2O
解析 (1)①盛放氨水的实验仪器为锥形瓶,氨气的催化氧化反应为4NH3+5O2
4NO+6H2O。
②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸:4NO+3O2+2H2O===4HNO3,硝酸吸收氨气生成硝酸铵:
NH3+HNO3===NH4NO3,所以如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,烧瓶中先产生
白雾,随即产生白烟。③尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体,直接排放会引起空气污染,通入氢氧
化钠溶液中,可以吸收尾气,防止污染空气。
12.(2024·株洲模拟)某化学兴趣小组拟采用如图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(KNH2)。
已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。
(1)A 装置装药品前应检验气密性,操作是
。
浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨,主要利用生石灰吸水且遇水放热升温减小氨溶解度,以及
(从平衡角度回答)。
(2)整套装置的连接顺序为a- (装置不重复使用)。
(3) 实验开始时应先打开分液漏斗的活塞, 再点燃酒精灯, 目的是
。
药品M 为 (填字母标号)。
a.无水氯化钙
b.碱石灰
c.五氧化二磷
(4)D 中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为
。
(5)B 装置的作用是
。
答案 (1)关闭分液漏斗活塞,将导气管插入水中,微热烧瓶,导气管口有气泡冒出,停止加热,导气管中
倒吸一段水柱,一段时间后水柱高度保持不变,则证明A 装置气密性良好 生成的Ca(OH)2增大氨水
中氢氧根离子的浓度,使一水合氨的电离平衡逆向移动 (2)hi-fg-de-b(h、i 可互换,f、g 可互换) (3)
利用产生的氨排除装置内的空气,防止金属钾被氧化 b (4)2K+2NH3
2KNH2+H2 (5)吸收多余
的NH3,并防止空气中的CO2和水蒸气进入D 中
解析 (1)可利用微热法检验A 装置气密性。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨,是因为
NH3·H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑,生成的Ca(OH)2 增大氨水中氢氧根离子的浓度,NH3+H2O
NH3·H2O
NH 4
++OH-平衡向逆反应方向移动。(2)整套装置的连接顺序为A(氨的发生装置)→E(氨
的干燥装置)→D(KNH2的制备装置)→C(防倒吸装置)→B(NH3尾气吸收装置),故仪器接口的连接顺
序为a-hi-fg-de-b(h、i 可互换,f、g 可互换)。(3)制备氨基钾时,要防止金属钾和装置内空气发生反应,
实验开始时先打开分液漏斗的活塞,利用产生的氨排除装置内的空气后,再点燃酒精灯,使金属钾和
氨发生反应。药品M 用于干燥氨,可选择碱石灰,无水氯化钙能与氨形成CaCl2·8NH3,五氧化二磷为
酸性干燥剂,都不能用于干燥氨。
