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第26 讲 氨和铵盐
[复习目标] 1.掌握NH3及铵盐的性质与用途。2.掌握喷泉实验、NH3的实验室制法的原理
及操作。
考点一 氨
1．氨的分子结构和物理性质
电子式
密度
气味
水溶性
比空气的____
______性气味
极易溶于水(1∶700)
思考 试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。
________________________________________________________________________
2．氨的化学性质
提醒 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题
中作为解题突破口。
②氨水呈碱性，NH3·H2O 属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
3．喷泉实验
如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。
(1)用图1 装置进行喷泉实验。
1
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①引发“喷泉”的方法是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
②简述产生喷泉的原理： _________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)只使用图2 所示装置进行喷泉实验。
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是
________________________________________________________________________。
②如何引发图2 装置的“喷泉”？
________________________________________________________________________。
(3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、
SO2、H2S
NO2
NO、O2
(4∶3)
NO2、O2
(4∶1)
吸收剂
水、
_______
4.喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所
得溶液的物质的量浓度：
(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为
mol·L－1。
(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1 时，c(HNO3)＝ mol·L－1。
1．液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl 和NaCl 都不涉及化学变化( )
2．现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O 的浓度是1 mol·L－1( )
3．氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( )
4．浓氨水可检验氯气管道是否漏气( )
一、从“类别”和“价态”的视角理解NH3的性质
1．下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水
B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨具有碱性且易与酸化合生成
铵盐
D．将红热的Pt 丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧
化产物为NO2
2
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2．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的
制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是( )
A．甲装置中的固体可以是NaOH 或CaO
B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰
C．丙中发生的反应是4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
D．若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNO3
氨的化学性质归纳
化学性质
二、喷泉实验原理的理解
3．下图是课外活动小组的同学设计的4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的
是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
3
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4.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。
某同学在烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。
(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)
(1)若用HCl 气体，则c(HCl)＝_____________________________________________。
(2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝___________________________________________。
(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1 的混合气体，则c(HNO3)＝____________________。
考点二 铵盐、NH 的检验
1．铵盐及NH 的检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐大多数是____色固体，绝大多数易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
(3)NH 的检验步骤
未知液――――→产生使湿润的红色石蕊试纸变______的气体，则证明含NH
2．氨的实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物
简易装置
4
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干燥
用________
验满
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变____；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
(2)实验室制取氨的其他方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2O=====NH3↑＋
H2O
浓氨水＋固体
NaOH
NaOH 溶于水放热，促使氨
水分解，且OH－浓度的增大
有利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO
CaO 与水反应，使溶剂(水)
减少；反应放热，促使氨水
分解。化学方程式为
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋
Ca(OH)2
1．所有铵盐中N 均呈－3 价( )
2．NH4Cl 和NaCl 固体可用升华法分离( )
3．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温
度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气( )
4．草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效( )
5．铵盐加热均易分解产生NH3( )
6．在实验室中，可用加热NH4Cl 固体的方法制备氨( )
一、铵盐的性质
1．写出铵盐下列用途的化学方程式(溶液中的反应写离子方程式)。
(1)实验室氯化铵与熟石灰反应制取氨气。
________________________________________________________________________
(2)检验某溶液中是否含有铵根离子。
________________________________________________________________________
(3)医疗上用氯化铵作尿液酸化剂。
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________________________________________________________________________
(4)硝酸铵用作炸药，分解产物均为空气的成分。
________________________________________________________________________
2．下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C 为无色气
体，请写出下列空白。
(1)化合物W 的化学式可能是____________或______________。
(2)反应③的离子方程式为_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________。
(4)写出A→E 的化学方程式： ______________________________________________
________________________________________________________________________。
二、氨的制备与性质的综合实验探究
3．某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验
[制取氨的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。
(1)利用上述原理，实验室制取氨应选用________(填字母)发生装置进行实验。
(2)B 装置中的干燥剂可选用________。
(3)气体通过C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)装置。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E 装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现
象是___________________________________________________________________________。
(5)F 装置中倒置漏斗的作用是____________________________________________________。
(6)氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮：8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O，该反应中氨
体现____________( 填“ 氧化性” 或“ 还原性” ) 。请你列举出氨的另一种用途：
_____________________________________________________________________________。
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1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变
蓝，说明NH4HCO3显碱性(2017·全国卷Ⅱ,13B)( )
(2)用烧碱处理含高浓度NH 的废水并回收利用氨(2017·天津，1D)( )
(3)NH4HCO3受热易分解，因而可用作化肥(2019·江苏，3A)( )
(4)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原(2017·北京，8D)( )
2．(2021·江苏，7)N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生
产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条
件下，N2与O2反应生成NO，NO 进一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝
－116.4 kJ·mol－1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO 均是污染物。通过催化还原
的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO 转化为N2，也可将水体中的NO 转化为N2。在指
定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A．NO(g)H2O,HNO3(aq)
B．稀HNO3(aq)Cu,NO2(g)
C．NO(g)――→N2(g)
D．NO(aq)O3,N2(g)
3.(2022·海南，17)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气
制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为____________________。
(2)现有浓H3PO4 质量分数为85%，密度为1.7 g·mL －1。若实验需100 mL 1.7 mol·L －1 的
H3PO4溶液，则需浓H3PO4________ mL(保留一位小数)。
(3)装置中活塞K2的作用为________________________________________________。
实验过程中，当出现__________________现象时，应及时关闭K1，打开K2。
(4)当溶液pH 为8.0～9.0 时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当
pH>10.0 时，溶液中OH－、____________和__________(填离子符号)浓度明显增加。
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(5)若本实验不选用pH 传感器，还可选用______________作指示剂，当溶液颜色由
____________变为__________时，停止通NH3。
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