第1 讲 微型实验方案的设计与评价
考点一 微型实验装置的评价
1.实验装置及操作的评价角度
评价类型
评价主要内容
对装置仪器组合评价
仪器选用及组合、分离与仪器的选用、常见仪器的使用等
对常见实验操作评价
装置的气密性检查、实验步骤与操作、实验中现象与反应、洗
气与干燥、尾气处理等
对实验条件和安全评价
安全检查与操作、防止倒吸装置与措施、防止氧化装置与措
施、控制反应条件、防止盐类水解措施等
2.实验装置的可行性评价的一般思路
3.常考实验装置的易错点分析
实验装置
易错点或注意事项
①不能在容量瓶中溶解溶质;
②玻璃棒要靠在刻度线以下,而不是刻度线以上
①用玻璃棒引流;
②漏斗末端紧靠烧杯内壁
①分液漏斗末端紧靠烧杯内壁;
②下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
①温度计水银球的位置应位于支管口;
②水流方向为自下而上;
③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石
①右端导管接近液面;
②用饱和Na2CO3溶液除去乙酸,吸收乙醇,分离乙酸
乙酯
①气体流向为长进短出;
②洗气时所选液体是否正确
①制备H2、O2、SO2、CO2、NH3(浓氨水与碱石灰反
应)可选A 装置;
②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选B 装置
①反应的试管口要略向下倾斜;
②制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流
若①中为挥发性酸,通入③之前要把挥发出的①中的
气体除去,如验证酸性:乙酸>碳酸>苯酚
1.判断下列试剂使用错误的是 。
答案 (1)(2)(3)(4)
2.判断下列气体的吸收或收集方法错误的是 。
答案 (1)(2)(3)(4)
3.判断下列装置或操作能否达到实验目的,能达到目的打“√”,不能的打“×”。
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)× (9)√ (10)√ (11)√ (12)× (13)×
(14)× (15)× (16)× (17)√ (18)× (19)√ (20)×
4.(2025·八省联考云南卷)下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是( )
A.滴定
B.分液
C.铁钥匙镀铜
D.收集NO2
答案 B
解析 A.滴定时,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,故A 错误;B.用分液法分离水层和CCl4层,故B 正
确;C.铁钥匙镀铜,铜片应作阳极、铁钥匙作阴极,故C 错误;D.NO2能与水反应,不能用排水法收集
NO2,故D 错误。
5.以下实验方案设计正确的是( )
A
B
C
D
分离
提纯混有
验证SO4
2−的存在
排气法
CH3COOH
和H2O
少量C2H4
的CH4
收集H2
答案 D
解析 醋酸和水互溶,无法用分液分离,A 错误;C2H4会被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,引入新的杂
质,B 错误;若原溶液中含有SO3
2−而不含SO4
2−,与只含SO4
2−时现象相同,C 错误;氢气的密度比空气小,
所以用向下排空气法收集,要短进长出,D 正确。
考点二 探究物质性质或反应原理的微型实验方案的评价
1.性质或原理探究类简单实验方案设计的考查角度
(1)探究物质氧化性或还原性的强弱。
(2)探究物质酸性的强弱。
(3)探究物质的其他特殊性质,如漂白性、不稳定性。
(4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。
(5)探究化学反应是否为可逆反应。
2.性质或原理探究类实验方案评价的一般思路
(1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。
(2)是否注意控制变量。
(3)实验操作是否规范。
(4)实验现象与结论是否具有因果关系。
1.判断下列有关物质检验的实验设计“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确并解释原因。
实验操作及现象
结论
判断正误
(1)
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变
蓝
该气体是Cl2
(2)
将某气体通入品红溶液中,品红褪色
该气体一定是SO2
(3)
向溶液Y 中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白
色沉淀生成
Y 中一定含有SO4
2−
(4)
向CH2==CHCHO 中滴入酸性KMnO4溶液,溶
液褪色
该有机物中含有碳碳双键
(5)
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,向水解后说明淀粉未水解
的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热,无砖红
色沉淀
(6)
向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴
加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2+
(7)
溴乙烷与NaOH 溶液共热后,滴加AgNO3溶
液,未出现浅黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
(8)
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN 溶
液,溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
答案 (1)× 淀粉碘化钾试检验的是具有强氧化性的气体,Y 可能是Cl2,也可能是O3、NO2等气体
(2)× O3、Cl2也能使品红褪色
(3)× 若溶液Y 中含有SO3
2−,滴加硝酸时能被氧化成SO4
2−,加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(4)× 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故用酸性KMnO4溶液无法证明分子中含有碳
碳双键
(5)× 稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂,在未中和硫酸的情况下加入新制的Cu(OH)2会与硫酸反
应生成CuSO4,在加热时得不到沉淀,应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2
(6)√ Fe2+的检验方法正确
(7)× NaOH 与AgNO3溶液反应生成的AgOH 极不稳定,分解生成棕褐色的氧化银,干扰溴离子的检
验,应该先加稀硝酸中和NaOH 后再加AgNO3溶液
(8)× 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后,Fe2+能被H+、NO3
−(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+而干
扰实验
2.判断下列有关性质或原理的设计实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系是否正确并解释
原因。
实验操作及现象
实验结论
判断正误
(1)
先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再
用水浴加热,观察出现浑浊所用的时间
探究温度对化学反应速率的影响
(2)
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气
体直接通入苯酚钠溶液中,产生白色浑浊
酸性:醋酸>碳酸>苯酚
(3)
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1
mol·L-1 H2SO4,试管口出现红棕色气体
溶液中NO3
−被Fe2+还原为NO2
(4)
向NaCl 和NaI 稀溶液中滴加少量AgNO3
溶液,先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
(5)
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉
溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝色,后者
有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡I 3
−
I2+I-
(6)
向NaHS 溶液中滴入酚酞,溶液变红色
HS-水解程度大于其电离程度
答案 (1)× 探究温度对化学反应速率的影响,要先将两种溶液加热到所需要的温度后再混合,若先
混合则会发生反应,影响实验的判断,且需设置对照实验
(2)× 醋酸具有挥发性,生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸,苯酚钠变浑浊可能是因为CO2,也可能
是因为醋酸,无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
(3)× 还原产物是NO,在试管口被氧化为NO2
(4)× NaCl 和NaI 溶液的浓度未知,无法比较Ksp大小
(5)√ 使淀粉溶液显蓝色的一定是I2,与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I-,所以KI3溶液中存在I2和
I-,故可推知I 3
−存在平衡
(6)√ HS-水解生成OH-:HS-+H2O
H2S+OH-,HS-电离生成H+:HS-
S2-+H+,溶液呈碱性,说明HS-
的水解程度大于其电离程度
3.根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是( )
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
检验铁锈中是否含
有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪
去
铁锈中含有二价铁
B
探究Na2SO3固体样
品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,
再加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生
样品已经变质
C
检验乙醇中是否含
有水
向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体
乙醇中含有水
D
检验X 溶液中是否
含有Fe2+
向X 溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少
量KSCN 溶液,溶液变为红色
X 溶液中一定含有
Fe2+
答案 B
解析 浓盐酸也能与KMnO4发生反应,使溶液紫色褪去,A 错误;加入稀盐酸,亚硫酸根离子会转化为
二氧化硫气体,加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀,可以说明样品已经变质,B 正确;乙醇和水
均会与金属钠发生反应生成氢气,C 错误;先滴加氯水,再加入KSCN 溶液,溶液变红,说明加入KSCN
溶液前溶液中存在Fe3+,但不能确定Fe3+是否由Fe2+氧化而来,故D 错误。
1.(2025·八省联考河南卷)下列图示中,操作规范的是( )
A.配制Al2(SO4)3
溶液
B.洗涤盛有CuSO4废液
的试管
C.蒸发浓缩NaCl 溶
液
D.长期存放K2Cr2O7
标准溶液
答案 C
解析 A.配制溶液不能在量筒中进行溶解配制,A 错误;B.CuSO4废液应先倒入指定废液缸中,再清洗
试管,B 错误;C.用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl 溶液,并用玻璃棒不断搅拌,C 正确;D.长期存放K2Cr2O7
标准溶液应用密封的细口瓶,容量瓶用于溶液配制不能长期储存溶液,D 错误。
2.(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是( )
A
B
制备CO2
分离乙醇和乙酸
C
D
验证SO2酸性
测量O2体积
答案 D
解析 A.Na2CO3固体比较稳定,受热不易分解,所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳,A 错
误;B.乙醇和乙酸是互溶的,不能采用分液的方式分离,应采用蒸馏来分离,B 错误;C.二氧化硫通入品
红溶液中,可以验证其漂白性,不能验证酸性,C 错误;D.测量氧气体积时,装置选择量气管,测量时要恢
复到室温,量气管和水准管两边液面高度相等时,氧气排开水的体积与氧气的体积相等,即可用如图
装置测量氧气的体积,D 正确。
3.(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中,不可行的是( )
A.过氧化钠和硫黄:加水,振荡
B.水晶和玻璃:X 射线衍射实验
C.氯化钠和氯化钾:焰色试验
D.苯和甲苯:滴加溴水,振荡
答案 D
解析 过氧化钠与水反应生成NaOH 和O2,Na2O2溶解并有气体产生,硫黄不溶于水,也不与水反应,
故A 项不符合题意;水晶为晶体、玻璃为非晶体,X 射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体,B 项不符
合题意;氯化钠的焰色为黄色,氯化钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),故C 项不符合题意;苯和
甲苯的密度均比水的小,均能将溴水中的Br2萃取出来,加入溴水,振荡,溶液分层,上层均呈橙红色,不
能鉴别二者,D 项符合题意。
4.(2024·黑吉辽卷)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验NaBr 溶液中是否含有Fe2+
K3[Fe(CN)6]溶液
B
测定KHS 溶液中c(S2-)
用AgNO3溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属Na,过滤
D
测定KClO 溶液的pH
使用pH 试纸
答案 A
解析 Fe2+可与K3[Fe(CN)6]反应形成特征蓝色沉淀,故A 正确;硝酸根离子具有强氧化性,能将硫氢
化钾溶液中的硫氢根离子氧化,故B 错误;金属钠可与乙醇反应,不能用金属钠除去乙醇中少量的水,
故C 错误;次氯酸钾溶液中次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有漂白性,不能用pH 试纸测次氯酸钾
溶液的pH,故D 错误。
5.(2023·全国新课标卷)根据实验操作及现象,下列结论中正确的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生
无色气体,后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白此样品中含有SO4
2−
色沉淀。加入浓HNO3,仍有沉淀
C
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电
池。连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶
液逐渐变蓝
Cu 的金属性比Ag 强
D
向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
答案 C
解析 A.常温下,铁片与浓硝酸会发生钝化,导致现象不明显,但稀硝酸与铁不发生钝化,会产生气泡,
所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,A 错误;B.浓硝酸会氧化亚硫酸根生成
硫酸根,仍然产生白色沉淀,所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根,B 错误;C.铜比银活泼,
在形成原电池过程中,做负极,发生氧化反应,生成了铜离子,导致溶液变为蓝色,所以该实验可以比较
铜和银的金属性强弱,C 正确;D.向溴水中加入苯,苯可将溴萃取到上层,使下层水层颜色变浅,不是溴
与苯发生了加成反应,D 错误。
基础落实
选择题只有1 个选项符合题意
1.下列物质检验实验设计所选用的试剂正确的是( )
选项
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的NH 4
+
NaOH 溶液,湿润的蓝色石蕊试纸
答案 C
解析 淀粉遇碘单质才会变蓝,海水中的碘元素主要是以离子的形式存在,无法检验,A 错误;SO2气
体和CO2气体均可使澄清石灰水变浑浊,B 错误;铜离子可以和氨水先生成氢氧化铜蓝色沉淀,再与
氨水结合生成[Cu(NH3)4]2+,可以检验,C 正确;氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D 错误。
2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将浓硫酸滴到纸上
纸张变黑
浓硫酸具有吸水性
B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的
前者pH 比后者大
非金属性:S>C
pH
C
向2.0 mL 浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、
KI 的混合溶液中滴加1~2 滴0.01 mol·L-1
AgNO3溶液,振荡
沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
D
将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合
紫红色变浅
甲醇被氧化成甲酸
答案 C
解析 将浓硫酸滴到纸上,纸张变黑,说明浓硫酸具有脱水性,A 错误;H2SO4的酸性比H2CO3强,但S
的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,则无法判断S、C 的非金属性强弱,B 错误;由实验操作和现
象可知,碘化银更难溶,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C 正确;甲醇能被酸性高锰酸钾氧化生成甲酸,甲酸分子
中含有醛基,能被过量的酸性高锰酸钾氧化,最终产物不是甲酸,D 错误。
3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
将乙醇与浓H2SO4混合加热,将产生的气体通入酸
性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
B
向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液,浊液变澄清
苯酚的酸性强于碳酸的酸性
C
向1-溴丙烷中加入KOH 溶液,加热几分钟,冷却后
再加入AgNO3溶液,无淡黄色沉淀生成
1-溴丙烷没有水解
D
向20%蔗糖溶液中加入稀硫酸加热,再加入NaOH
溶液调成碱性,再加入银氨溶液水浴加热,出现银镜
蔗糖水解产物具有还原性
答案 D
解析 挥发的乙醇及反应产生的乙烯都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,A 错误;苯酚与
碳酸钠反应产生可溶性苯酚钠和碳酸氢钠,可证明酸性:苯酚>HCO3
−,B 错误;检验水解后溶液中含有
Br-应该在酸性溶液中,C 错误。
4.(2023·浙江1 月选考)探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项
实验方案
现象
结论
A
往FeCl2溶液中加入Zn 片
短时间内无明显现象
Fe2+的氧化能力比Zn2+弱
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN
溶液,再加入少量K2SO4固体
溶液先变成红色后无
明显变化
Fe3+与SCN-的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3
粉溶于盐酸,滴加KSCN 溶液
价铁
D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和
FeCl3溶液,持续煮沸
溶液先变成红褐色再
析出沉淀
Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚
集成Fe(OH)3沉淀
答案 D
解析 A.FeCl2溶液中加入Zn 片,Fe2++Zn===Zn2++Fe,溶液由浅绿色变为无色,Fe2+的氧化能力比
Zn2+强,A 错误;B.溶液变成红色的原因,Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3,与SO4
2−和K+无关,B 错误;C.铁离子
可能先与单质铁生成亚铁离子,则溶液呈绿色,C 错误;D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,制取Fe(OH)3
胶体,继续加热则胶体因聚沉变为沉淀,D 正确。
5.(2022·浙江6 月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将
适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下
列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液,再加AgNO3溶液和足量稀
硝酸,振荡
若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中,再加硫酸酸化,振荡
若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中,再加入稀盐酸酸化,振荡
若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液,再加入BaCl2溶液和稀硝
酸,振荡
若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠
答案 C
解析 KClO3溶于水,电离出钾离子和氯酸根离子,亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子,由
于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸,滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀,A 错误;氯化钠电离出的
氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化,而使其褪色,B 错误;亚硝酸有氧化性,可以把二价铁氧化为三价
铁,溶液变为黄色,C 正确;稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,再加入氯化钡可以生成硫
酸钡白色沉淀,D 错误。
6.(2023·江苏卷)室温下,探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加KSCN 溶液,观察
溶液颜色变化
B
Fe2+是否有还原性
向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变
化
C
Fe2+是否水解
向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3 滴酚酞试液,观察溶液颜色变化
D
Fe2+能否催化H2O2分
解
向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况
答案 B
解析 A.检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN 溶液,先向待测液中滴加氯水会将
Fe2+氧化为Fe3+干扰实验,A 错误;B.向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,若观察溶液紫
色褪去,说明Fe2+有还原性,B 正确;C.Fe2+发生水解反应Fe2++2H2O
2H++Fe(OH)2使溶液显酸性,遇
酚酞不变色,应向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3 滴石蕊试液,观察溶液颜色变化,C 错误;D.需要进行对
照实验排除SO4
2−的干扰,D 错误。
7.下列实验能达到实验目的的是( )
A.图1 装置可制备H2S 气体
B.图2 装置可准确测定醋酸溶液的浓度
C.图3 装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应
D.图4 装置可验证非金属性:Cl>C>Si
答案 C
解析 稀硫酸与CuS 不能发生反应;盛放NaOH 的滴定管和指示剂均使用错误;碳酸氢钠与柠檬酸
反应属于吸热反应,使装置丙压强降低,红墨水左边液面会升高;图4 装置可验证酸性:
HCl>H2CO3>H2SiO3,但应该通过比较高氯酸与碳酸的酸性来比较氯和碳的非金属性。
8.利用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是( )
A.利用装置甲测量锌粒和3 mol·L-1硫酸反应生成H2的体积
B.利用装置乙制取并收集干燥、纯净的NO
C.装置丙可用于由FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O
D.装置丁所示操作可用于测定NaOH 溶液的浓度
答案 A
解析 NO 不能用排空气法收集,B 错误;蒸发硫酸亚铁溶液需要在无氧的环境下在蒸发皿中进行,C
错误;盛装盐酸的滴定管应该选择酸式滴定管,D 错误。
9.下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )
A.用甲装置制备并收集CO2
B.用乙装置验证次氯酸的不稳定性
C.用丙装置验证浓硫酸具有吸水性
D.用丁装置验证NH3在水中的溶解度大
答案 A
解析 二氧化碳的密度比空气大,不能用向下排空气法收集,则甲装置不能达到制备并收集二氧化碳
的实验目的,A 符合题意。
能力提升
10.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
操作
A
探究KI 与FeCl3反应的限度
取5 mL 0.1 mol·L-1KI 溶液于试管中,加入1 mL 0.1
mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入5 滴15% KSCN 溶液
B
证明Cu 和浓H2SO4反应生
成CuSO4
取少量铜与浓H2SO4反应后的溶液加入水中,溶液变蓝
C
证明木炭在加热时能与浓硝
酸发生反应
将灼热的木炭加入浓硝酸中,有红棕色气体产生
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片,加热,
蒸出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集
答案 C
解析 反应中碘离子过量,充分反应后滴入5 滴15% KSCN 溶液,若溶液变红色,说明KI 与FeCl3的
反应存在限度,故A 符合题意;浓硝酸受热也会分解产生二氧化氮气体,故C 不符合题意;浓硫酸溶解
放出大量的热,应先加入乙醇,再沿器壁慢慢加入浓硫酸、乙酸,故D 符合题意。
11.某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验,发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO
与Fe2+或Fe3+反应,使溶液变为深棕色,设计下列装置探究。下列说法错误的是( )
A.先检查装置气密性,加入药品后,关闭c,打开a 和b,再通入一段时间N2
B.关闭a、c,打开b 及分液漏斗活塞,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO 与
Fe2+反应
C.甲中反应一段时间后,更新丙、丁中试剂,关闭a 和b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液
无明显变化,证明NO2也可与Fe2+反应
D.该实验的缺陷是缺少尾气处理装置
答案 C
解析 先检查装置气密性,加入药品后,为防止装置中的氧气影响实验结果,需关闭c,打开a 和b,通入
一段时间氮气,将装置内的空气排尽,故A 正确;关闭a、c,打开b 及分液漏斗活塞,浓硝酸与Cu 反应
生成NO2,NO2通入水中与水反应生成NO,NO 进入丙和丁后,丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色,而
丁中无明显变化,说明NO 与Fe2+反应,故B 正确;甲中反应一段时间后浓硝酸变稀,生成的气体中有
NO,所以该操作无法证明NO2是否与Fe2+反应,故C 错误;实验中未反应的NO2和NO 会污染空气,需
要尾气处理装置,故D 正确。
12.依据下列实验和现象,得出结论正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴
加稀H2SO4
溶液变浑浊且有
气体生成
S2O3
2−与SO4
2−发生氧化还原
反应
B
在淀粉和I2的混合溶液中滴加过量
KSCN 溶液。[已知:(SCN)2、SCN-分别
与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性:(SCN)2<I2
C
向Na2SiO3溶液中通入SO2
溶液变浑浊
非金属性:S>Si
D
向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固
体
溶液变为紫红色
氧化性:BiO3
−> MnO4
−
答案 D
解析 向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀H2SO4,S2O3
2−在酸性条件下发生歧化反应生成二氧
化硫和硫单质,A 错误;溶液仍为蓝色,说明碘单质没有氧化SCN-,则碘单质氧化性弱于(SCN)2,B 错误;
二氧化硫对应亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物形成的酸,不能说明非金属性:S>Si,C 错误;溶液变
为紫红色,说明锰离子被BiO3
−氧化为高锰酸根离子,BiO3
−为氧化剂、高锰酸根离子为氧化产物,则氧
化性:BiO3
−> MnO4
−,D 正确。
13.(2024·湖北武汉模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠与氧
气反应的难易
将一小块金属钠放置在空
气中,一段时间后,将其放
置在坩埚中加热
钠表面变暗,加热时,钠燃烧;钠易与
氧气反应,加热时生成Na2O2的速率
加快
B
探究金属钠与水
反应的产物
滴有紫色石蕊试液的水中
投入钠
溶液变红色;钠与水反应生成碱性
物质
C
探究过氧化钠与
水反应的产物
将水滴入盛有Na2O2固体
的试管中,立即把带火星的
木条放在试管口
可观察到有气泡产生,木条复
燃;Na2O2固体遇水产生O2
D
探究金属钠在氧
气中燃烧所得固
体粉末的成分
取少量固体粉末,加入2~3
mL 蒸馏水
若无气体生成,则固体粉末为Na2O;
若有气体生成,则固体粉末为Na2O2
答案 C
解析 Na 常温下与氧气反应生成Na2O,加热条件下与氧气反应生成Na2O2,生成的产物不同,A 错误;
钠与水反应生成氢氧化钠,则滴有紫色石蕊试液的水中加入钠以后应该变蓝色而不是变红色,B 错误;
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,将水滴入Na2O2固体的试管中,观察到有气泡产生,生成的气
体使带火星的木条复燃,说明该气体为氧气,C 正确;钠在氧气中燃烧所得固体中加入少量蒸馏水,若
钠未与氧气完全反应,固体中有过氧化钠和钠,加入水后Na 与水反应生成氢气,过氧化钠与水反应生
成氧气,有气体生成但固体粉末不只是过氧化钠,D 错误。
14.(2022·全国甲卷)根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是( )
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO-和HCO3
−
的水解常数
分别测浓度均为0.1 mol·L-1的
CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,
后者大于前者
Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3
−)
B
检验铁锈中是否含有二
价铁
将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶
液,紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对Cr
O4
2−、Cr 2O7
2−相互转化
的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,黄
色变为橙红色
增大氢离子浓度,转化平衡
向生成Cr2O7
2−的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠,产生
无色气体
乙醇中含有水
答案 C
解析 CH3COONH4中NH 4
+也能发生水解,干扰实验,应用同浓度的CH3COONa 和NaHCO3进行实验,
A 错误;铁锈中含有Fe 单质,Fe 单质与浓盐酸可反应生成Fe2+,且KMnO4与浓盐酸反应生成氯气,故
滴入KMnO4溶液,紫色褪去,不能说明铁锈中一定含有二价铁,B 错误;K2CrO4溶液中存在平衡2Cr
O4
2−(黄色)+2H+
Cr2O7
2−(橙红色)+H2O,缓慢滴加硫酸,H+浓度增大,平衡正向移动,故溶液黄色变为
橙红色,C 正确;乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气,故不能说明乙醇中含有水,D 错误。
