文档文本内容
2026 年1 月浙江省高考化学真题完全解读
试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读
试题分析
2026 年1 月浙江省普通高校招生选考科目化学试题以《普通高中化学课程标准（2017 年版2020 年修
订）》为命题依据，紧扣高考评价体系一核四层四翼要求，整体难度适中、梯度合理，以基础性考查为
“
”
主，兼顾综合性、应用性和创新性，充分发挥选考科目等级性考试的选拔功能与育人导向。
试卷分为选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。选择题16 题，每题3
分，共48 分，侧重考查化学基础知识、基本技能与核心概念，考点分布均衡，难度梯度平缓。非选择题4
题，共52 分，侧重考查学生的知识综合运用能力、信息提取与迁移能力、实际问题解决能力以及实验探
究与逻辑推理能力。
试卷全面覆盖化学学科五大核心素养：通过物质分类、化学用语、元素周期律、物质结构与性质等考
查宏观辨识与微观探析，通过化学平衡、电离平衡、反应热与反应历程等考查变化观念与平衡思想，
“
”
“
”
通过实验装置评价、有机合成路线设计、反应机理分析等考查证据推理与模型认知，通过实验操作、分
“
”
离提纯、合成路线设计等考查科学探究与创新意识，通过绿色化学、资源综合利用、实验安全等考查科
“
”
“
学态度与社会责任，素养导向明确，充分体现化学学科的育人价值。
”
试题亮点
1.情境创设真实化：试题紧密联系真实生活、生产实际与时代发展，通过具体情境考查知识应用，体现化
学学科的实用价值与育人导向。例如第19 题以废磷酸（含有机杂质）制取磷酸二氢钾的真实化工流程为
背景，考查冷凝水方向、除杂操作、pH 调控、杂质分析等；第16 题以实验室制备环己烯的真实实验流程
为背景，考查有机实验操作、分离提纯与波谱分析。
2.考查方式综合化：试题注重知识间的内在联系，通过多知识点融合、多情境串联的方式，考查学生的综
合分析与知识迁移能力。例如第17 题综合考查电子式、晶胞计算、配合物结构、杂化方式、离子键强弱
比较及含氮硅有机反应；第18 题将热化学、反应速率、催化机理、元素周期表位置、熵变、反应历程等
多个模块融为一体。
3.能力考查层次化：试题梯度清晰，既覆盖基础能力，又通过开放性、探究性设问考查高阶思维，有效区
分不同层次学生的能力水平。基础层级方面，第1、2、3 题分别考查物质分类、铵盐性质、化学用语等基
础知识点；中层级方面，第8、10、11 题考查方程式正误判断、实验装置评价、含氯化合物结构分析；高
层级方面，第18 题第（3）问的反应历程排序、第20 题第（6）问的有机合成路线设计等，要求学生具备
高阶的综合推理、探究论证与创新应用能力。
命题趋势
1.强化基础考查，构建知识体系：未来命题将继续重视基础知识、基本技能与基本方法的考查，强调知识
间的内在联系与灵活运用，引导学生构建完整的化学知识体系。
2.深化情境应用，凸显学科价值：命题将更加注重真实情境创设，引导学生运用化学知识解决实际问题，
体现化学的社会价值与应用意义，更多结合工业生产、环境保护、生命科学、新能源材料等真实情境设计
问题。
3.聚焦思维培养，提升探究能力：试题将进一步强化对逻辑推理、探究创新等高阶思维能力的考查，鼓励
学生多角度、辩证地分析问题，开放性、论证性、设计性设问的占比将逐步提升。
4.坚持素养导向，落实育人目标：命题将持续围绕化学学科核心素养设计，引导学生形成正确的价值观与
必备品格，实现立德树人的根本任务，通过绿色化学、实验安全、资源合理利用等内容培养学生的科学态
度与社会责任。
考点细目表
题号
题型
命题解读
考查内容
命题细目
1
选择题
考查知识点：合金与
物质分类
物质的组成分类性质
和变化
物质的分类
→
及转化
涉及基础知识：合金
的概念、不锈钢的组
成、物质分类方法
2
选择题
考查知识点：铵盐的
性质与电解质判断
离子反应
离子反应
→
离子方程式/离子共
存离子的检验与推断
涉及基础知识：强电
解质与弱电解质的判
断、铵盐的水解、氨
气的实验室制法、铵
盐的制备
3
选择题
考查知识点：化学用
语的正确书写
物质结构与元素周期
律
原子结构与性
→
质/有机化合物的结
构特点与研究方法
涉及基础知识：结构
简式、核素符号、核
外电子排布式、烷烃
系统命名
4
选择题
考查知识点：氧化还
原反应基本概念
氧化还原反应
氧化
→
还原反应的基本概念
和规律
涉及基础知识：氧化
剂还原剂判断、氧化
产物还原产物、电子
转移、化学计量比
5
选择题
考查知识点：元素周
期律的应用
物质结构与元素周期
律
元素周期表元素
→
周期律
涉及基础知识：离子
半径比较、非金属性
比较、离子还原性比
较、第一电离能
6
选择题
考查知识点：物质结
构与性质的关系
物质结构与性质综合
分子结构与性质化
→
学键/晶体结构与性
质
涉及基础知识：氮气
稳定性、相似相溶原
理、苯酚酸性、金刚
石结构与性质
7
选择题
考查知识点：化学实
验基本操作
化学实验基础
化学
→
实验的常用仪器和基
本操作
涉及基础知识：焰色
试验、滴定管润洗、
容量瓶使用、分液漏
斗检漏
8
选择题
考查知识点：离子方
程式与化学方程式正
误判断
离子反应
离子反应
→
离子方程式/元素及
其化合物的性质与应
用
涉及基础知识：硝酸
分解、铁与水蒸气反
应、硫代硫酸钠与酸
反应、铜氨配合物
9
选择题
考查知识点：有机反
应与有机物性质
有机化学基础
烃的
→
衍生物/有机合成与
推断
涉及基础知识：共面
判断、加成反应、氧
化反应、双烯合成
10
选择题
考查知识点：化学实
验装置与实验目的
化学实验基础
常见
→
物质的制备/物质的
分离提纯与鉴别
涉及基础知识：分
液、喷泉实验、过氧
化钠与水反应、氯化
镁水解
11
选择题
考查知识点：含氯化
合物的结构与性质
物质结构与性质综合
分子结构与性质化
→
学键/氧化还原反应
的基本概念和规律
涉及基础知识：分子
结构、VSEPR 模
型、化合价判断、氧
化还原反应判断
12
选择题
考查知识点：电解原
理与应用
化学反应原理综合→
电解池金属的腐蚀与
防护/电化学原理的
综合应用
涉及基础知识：电解
池阴阳极判断、电极
反应式、离子交换
膜、电子转移
13
选择题
考查知识点：硼酸的
结构与性质
物质结构与性质综合
分子结构与性质化
→
学键/水溶液中的离
子反应与平衡
涉及基础知识：氢
键、硼酸电离、硼酸
酯化、结构表示
14
选择题
考查知识点：有机反
应机理与催化剂
有机化学基础
有机
→
合成与推断
涉及基础知识：催化
剂判断、配位键、加
成反应、有机反应产
物
15
选择题
考查知识点：水溶液
中的离子平衡与计算
水溶液中的离子反应
与平衡
电离平衡
→
/盐
类的水解
涉及基础知识：电离
平衡常数、水解平
衡、物料守恒、pH
计算
16
选择题
考查知识点：有机实
验与分离提纯
化学实验基础
常见
→
物质的制备/物质的
分离提纯与鉴别
涉及基础知识：醇的
消去反应、洗涤与分
液、干燥剂、核磁共
振氢谱
17
非选择题
考查知识点：物质结
构与性质综合
物质结构与性质综合
原子结构与性质
→
/分
子结构与性质化学
键/晶体结构与性质
涉及基础知识：电子
式、晶胞计算、配合
物结构、杂化方式、
离子键强弱、有机硅
反应
18
非选择题
考查知识点：化学反
应原理综合
化学反应原理综合→
化学反应的热效
涉及基础知识：盖斯
定律、活化能与反应
应/化学反应速率与
化学平衡图像/电化
学原理的综合应用
速率、催化剂、元素
周期表位置、熵变、
反应历程
19
非选择题
考查知识点：化学工
艺流程综合
化学工艺流程综合→
工业流程题解题策
略/水溶液中的离子
反应与平衡
涉及基础知识：冷凝
水方向、过滤、活性
炭吸附、电离平衡、
pH 计算、指示剂选
择、质量分数计算
20
非选择题
考查知识点：有机合
成与推断
有机合成与推断
有
→
机化合物的结构特点
与研究方法/烃的衍
生物/有机合成与推
断
涉及基础知识：官能
团识别、原子利用
率、结构简式、反应
类型、同分异构体、
合成路线设计
逐题解读
第 1 题
1. 不锈钢属于以下物质类别中的
A. 单质 B. 聚合物 C. 合金 D. 超分子
命题透视
核心考点：
▶
本题考查物质分类中的合金概念，要求考生明确合金是金属与金属或金属与非金属熔合
而成的混合物。
链接教材：
▶
人教版必修第一册第三章《铁 金属材料》第二节金属材料中介绍了合金的概念及常见
“
”
合金（如不锈钢）的组成与性能。
命题分析：
▶
（1）情境创设：试题以生活中常见材料不锈钢为背景，贴近学生生活实际，体现化学与材料科学的
“
”
紧密联系。
（2）问题设计：通过单质、聚合物、合金、超分子四个概念辨析，考查学生对物质分类基本概念的
掌握。
（3）考查目标：考查学生的宏观辨识能力，要求学生能从物质组成角度判断材料类别，体现宏观辨
“
识与微观探析核心素养。
”
思路点拨
【答案】C
【解析】
步骤一：关键概念解读
合金是指由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物。不锈钢是
在铁中加入铬、镍等元素形成的合金，具有耐腐蚀性。
步骤二：选项特征分析
A．单质是由同种元素组成的纯净物，不锈钢含铁、铬、镍等多种元素，不属于单质，A 错误；
B．聚合物是由大量重复结构单元通过共价键连接形成的高分子化合物，不锈钢不是高分子，B 错误；
C．不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金，C 正确；
D．超分子是由两种或两种以上分子通过非共价键相互作用形成的分子聚集体，不锈钢不是超分子，D
错误。
步骤三：结论得出
不锈钢属于合金，选C。
知识总结
① 核心概念定义
合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成，具有金属特性的混合物。
② 解题方法/分析要点
判断物质类别时，先看组成元素种类，再看是否为混合物，最后结合材料用途与性质确认。
拓展关联
③
不锈钢因含Cr、Ni 等元素，表面形成致密氧化膜而耐腐蚀；常见合金还有黄铜、青铜、硬铝等。
第 2 题
2. 下列有关
4
NH Cl 的说法中，不正确的是
A.
4
NH Cl是弱电解质 B. 水溶液呈酸性
C. 实验室用于制
3
NH D. HCl 和
3
NH 反应制
4
NH Cl
命题透视
核心考点：
▶
本题考查铵盐的性质，涉及强电解质与弱电解质的判断、盐类水解、氨气的实验室制法
以及铵盐的制备。
链接教材：
▶
人教版必修第一册第二章《海水中的重要元素
钠和氯》第二节氯及其化合物及第
——
“
”
三章《铁 金属材料》相关内容；选择性必修1 第三章《水溶液中的离子反应与平衡》第三节盐类的
“
水解。
”
命题分析：
▶
（1）情境创设：以常见铵盐NH₄Cl 为载体，综合考查电解质、水解、制备等多个知识点。
（2）问题设计：通过判断不正确的选项，考查学生对铵盐性质的多角度理解。
“
”
（3）考查目标：考查学生的概念辨析能力和知识迁移能力，体现变化观念与平衡思想核心素养。
“
”
【答案】A
【解析】
步骤一：关键概念解读
NH₄Cl 是由NH₄⁺和Cl⁻构成的离子化合物，溶于水后完全电离；NH₄⁺属于弱碱阳离子，在水中会发生水
解：NH₄⁺ + H₂O
NH₃·H₂O + H⁺
⇌
，使溶液呈酸性。
步骤二：选项特征分析
A．NH₄Cl 是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A 错误；
B．NH₄Cl 水溶液中NH₄⁺水解产生H⁺，使溶液呈酸性，B 正确；
C．实验室中常用NH₄Cl 与Ca(OH)₂ 固体混合加热制取NH₃，C 正确；
D．HCl 和NH₃ 直接化合生成NH₄Cl，是工业和实验室制备氯化铵的常用方法，D 正确。
步骤三：结论得出
不正确的说法是A，选A。
知识总结
① 核心概念定义
强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中部分电离的化合
物。
② 解题方法/分析要点
判断电解质强弱看电离程度，判断溶液酸碱性看离子是否水解及水解程度。
拓展关联
③
铵盐受热易分解；NH₄⁺与OH⁻共热放出NH₃，可用于NH₄⁺的检验。
第 3 题
3. 下列化学用语表述错误的是
A. 甲醇的结构简式：
3
CH OH B. 中子数为8 的N 原子：
8
7 N
C. 基态铍原子核外电子排布式：
2
2
1s 2s D.
3
4
C CH
的系统命名法：2，2-二甲基丙烷
命题透视
核心考点：
▶
本题考查化学用语的正确书写，包括结构简式、核素符号、核外电子排布式和烷烃系统
命名。
链接教材：
▶
人教版必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第一节原子结构与元素周期表；选
“
”
择性必修3《有机化学基础》第一章有机化合物的结构特点与研究方法第三节有机化合物的命名。
“
”
“
”
命题分析：
▶
（1）情境创设：试题直接考查化学用语，属于基础概念题。
（2）问题设计：通过四个不同角度的化学用语判断，考查学生对化学符号规范的掌握。
（3）考查目标：考查学生的符号表征能力，体现宏观辨识与微观探析核心素养。
“
”
思路点拨
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念解读
核素符号的规范写法为 ᴬᵤX，其中左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数。
步骤二：选项特征分析
A．甲醇为一元醇，结构简式CH₃OH，A 正确；
B．中子数为8 的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为¹⁵₇ N，B 错误；
C．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s²2s²，符合能量最低原理，C 正确；
D．C(CH₃)₄ 为新戊烷，主链为丙烷，2 号碳上有两个甲基，系统命名法为2，2-二甲基丙烷，D 正确。
步骤三：结论得出
表述错误的是B，选B。
知识总结
① 核心概念定义
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
② 解题方法/分析要点
写核素符号时先算质量数，再规范标注左上角和左下角。
拓展关联
③
同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；电子排布式遵循能量最低原理、泡利原理
和洪特规则。
第 4 题
4. 关于反应
2
2
SO +2CO
S+2CO
催化剂
，下列说法中正确的是
A. CO 中的C 失电子 B.
2
SO 是还原剂
C.
2
CO 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
命题透视
核心考点：本题考查氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
▶
及氧化剂与还原剂的物质的量之比。
链接教材：人教版必修第一册第一章《物质及其变化》第三节氧化还原反应。
▶
“
”
命题分析：
▶
（1）情境创设：以CO 还原SO₂ 的反应为背景，体现氧化还原反应在污染物处理中的应用价值。
（2）问题设计：通过四个选项考查学生对氧化还原反应基本概念的理解。
（3）考查目标：考查学生的逻辑推理能力，要求学生能根据化合价变化判断氧化还原关系，体现变
“
化观念与平衡思想核心素养。
”
思路点拨
【答案】A
【解析】
步骤一：关键概念解读
在氧化还原反应中，化合价升高的物质失去电子，被氧化，作还原剂；化合价降低的物质得到电子，
被还原，作氧化剂。
步骤二：选项特征分析
反应2CO + SO₂
S + 2CO₂
═
中：
A．CO 中C 元素化合价由+2 升高到+4，失去电子，CO 作还原剂，A 正确；
B．SO₂ 中S 元素化合价由+4 降低到0，得到电子，SO₂ 作氧化剂，B 错误；
C．CO₂ 是CO 被氧化的产物，属于氧化产物，C 错误；
D．SO₂ 是氧化剂，CO 是还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D 错误。
步骤三：结论得出
正确的是A，选A。
知识总结
① 核心概念定义
氧化剂：在反应中得到电子、化合价降低的物质；还原剂：在反应中失去电子、化合价升高的物质。
② 解题方法/分析要点
先标出反应前后各元素化合价，再根据化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
拓展关联
③
该反应可用于处理含SO₂ 的废气，体现绿色化学理念；类似反应还有CO 还原NOₓ 等。
第 5 题
5. 关于元素周期律的认识错误的是
A. 半径
2+
2-
Mg
<O B. 非金属性Si<SC C. 还原性
-
-
Br <Cl D. 第一电离能
+
+
K <Na
命题透视
核心考点：
▶
本题考查元素周期律的应用，包括离子半径比较、非金属性比较、离子还原性比较和第
一电离能比较。
链接教材：
▶
人教版必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第二节元素周期律；选择性必修
“
”
2
《物质结构与性质》第一章原子结构与性质。
“
”
命题分析：
▶
（1）情境创设：以元素周期律的不同应用角度为载体，综合考查周期律知识。
（2）问题设计：通过认识错误的是设问，考查学生对周期律细微差别的把握。
“
”
（3）考查目标：考查学生的比较分析能力，体现宏观辨识与微观探析核心素养。
“
”
思路点拨
【答案】C
【解析】
步骤一：关键概念解读
同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；同周期元素从左到右非金属性增强；同主族元
素从上到下非金属性减弱，对应阴离子还原性增强；第一电离能是气态基态原子失去一个电子所需的
最低能量。
步骤二：选项特征分析
A．Mg²⁺和O²⁻均为10 电子离子，核电荷数Mg（12）大于O（8），离子半径Mg²⁺ < O²⁻，A 正确；
B．Si 和S 同属第三周期，S 位于Si 右侧，同周期从左到右非金属性增强，故非金属性Si < S，B 正确；
C．同主族从上到下，卤素单质氧化性减弱，对应阴离子还原性增强，故还原性Cl⁻ < Br⁻，C 错误；
D．K⁺和Na⁺均为稀有气体电子构型，K⁺最外层为第三能层，Na⁺为第二能层，K⁺更易失去电子，第一
电离能K⁺ < Na⁺，D 正确。
步骤三：结论得出
认识错误的是C，选C。
知识总结
① 核心概念定义
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
② 解题方法/分析要点
离子半径比较：先看电子层数，再看核电荷数；非金属性比较：同周期从左到右增强，同主族从上到
下减弱。
拓展关联
③
元素周期律是推断元素性质的重要工具，常与物质结构、元素化合物性质综合考查。
第 6 题
6. 物质的结构决定性质，下列说法不正确的是
A.
2
N ( N
N
)的性质很稳定 B.
2I (I-I)单质在
2
CS (S=C=S)中溶解度大
C. 苯酚(
)水溶液呈酸性 D. 金刚石呈空间网状结构，导电性好
命题透视
核心考点：
▶
本题考查物质结构与性质的关系，涉及共价键键能、相似相溶原理、苯酚弱酸性及金刚
石的结构与性质。
链接教材：
▶
人教版选择性必修2《物质结构与性质》第二章分子结构与性质；必修第二册第七章
“
”
《有机化合物》相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以结构决定性质为主题，通过具体物质考查结构与性质的对应关系。
“
”
（2）问题设计：通过四个典型物质，从键能、分子极性、官能团、晶体结构多角度考查。
（3）考查目标：考查学生的结构分析与性质推断能力，体现宏观辨识与微观探析核心素养。
“
”
思路点拨
【答案】D
【解析】
步骤一：关键概念解读
氮氮三键键能很大，使N₂ 化学性质稳定；非极性分子易溶于非极性溶剂；苯酚中酚羟基可微弱电离出
H⁺；金刚石为原子晶体，硬度大、熔点高，不导电。
步骤二：选项特征分析
A．N₂ 分子中存在N≡N 三键，键能很大，性质稳定，A 正确；
B．I₂ 和CS₂ 均为非极性分子，根据相似相溶原理，I₂ 在CS₂ 中溶解度大，B 正确；
C．苯酚俗称石炭酸，酚羟基可微弱电离出H⁺，水溶液呈酸性，C 正确；
D．金刚石呈空间网状结构，硬度大、熔点高，但不具有导电性，D 错误。
步骤三：结论得出
不正确的是D，选D。
知识总结
① 核心概念定义
相似相溶原理：非极性溶质易溶于非极性溶剂，极性溶质易溶于极性溶剂。
② 解题方法/分析要点
判断物质性质时，先确定其结构特点（化学键、分子极性、晶体类型、官能团），再联系相应性质规
律。
拓展关联
③
石墨层状结构中存在自由电子，故导电；金刚石中碳原子均以sp³ 杂化形成共价键，无自由电子，不
导电。
第 7 题
7. 下列说法错误的是
A. 在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取
2
3
Na CO 溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色
B. 在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗
C. 在配制0.100 mol/L NaCl 溶液时，容量瓶须烘干
D. 分液漏斗在使用前须检漏
命题透视
核心考点：
▶
本题考查化学实验基本操作，包括焰色试验、滴定管润洗、容量瓶使用和分液漏斗检
漏。
链接教材
▶
：人教版必修第一册第二章《海水中的重要元素
钠和氯》实验活动及第三章实验活
——
动；选择性必修1 第三章《水溶液中的离子反应与平衡》实验活动强酸与强碱的中和滴定。
“
”
命题分析：
▶
（1）情境创设：以常见实验操作为载体，考查学生对实验基本规范的掌握。
（2）问题设计：通过判断错误操作，考查学生对实验细节的准确把握。
“
”
（3）考查目标：考查学生的实验操作规范意识，体现科学探究与创新意识核心素养。
“
”
思路点拨
【答案】C
【解析】
步骤一：关键概念解读
焰色试验中可用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液灼烧；滴定管使用前需用待装液润洗；容量瓶用于
精确配制溶液，定容时需加水，故无需烘干；分液漏斗使用前需检查是否漏液。
步骤二：选项特征分析
A．钠的焰色试验可用洁净铂丝蘸取NaCl 溶液灼烧，观察到黄色火焰，A 正确；
B．中和滴定时，滴定管需用待装溶液润洗，防止残留水稀释待装液，B 正确；
C．配制NaCl 溶液时，最后要加水定容，容量瓶中少量蒸馏水不影响结果，无需烘干，C 错误；
D．分液漏斗使用前检漏是必要操作，D 正确。
步骤三：结论得出
错误的说法是C，选C。
知识总结
① 核心概念定义
容量瓶：用于配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能用于溶解、稀释或长期贮存溶液。
② 解题方法/分析要点
判断实验操作正误时，结合实验目的和仪器用途分析。
拓展关联
③
焰色试验是物理变化，可用于检验金属元素；钠焰色为黄色，钾焰色需透过蓝色钴玻璃观察紫色。
第 8 题
8. 下列反应方程式错误的是
A. 浓硝酸见光分解：
3
2
2
4HNO
4NO
+3O
+2H O
光照
B. 红热的铁在水蒸气中反应：
2
3
4
2
3Fe+4H O(g)
Fe O +4H
高温
C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：
2-
+
2
3
2
2
S O +2H =S
+SO
+H O
D. 向硫酸铜加入过量的氨水：
2+
2+
3
2
3
2
4
Cu
+4NH
H O= Cu NH
+4H O
命题透视
核心考点：
▶
本题考查离子方程式与化学方程式的正误判断，涉及硝酸分解、铁与水蒸气反应、硫代
硫酸钠与酸反应、铜氨配合物生成。
链接教材：
▶
人教版必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第二节氮及其化合物；必
“
”
修第一册第三章铁及其化合物；选择性必修
“
”
1 相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以常见化学反应方程式为载体，考查学生对反应原理和方程式书写规范的掌握。
（2）问题设计：通过判断错误方程式，考查学生对反应产物和配平细节的理解。
“
”
（3）考查目标：考查学生的方程式书写与正误判断能力，体现变化观念与平衡思想核心素养。
“
”
思路点拨
【答案】A
【解析】
步骤一：关键概念解读
浓硝酸见光分解生成NO₂、O₂ 和H₂O；红热铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄ 和H₂；硫代硫酸钠与稀硫酸反
应生成S、SO₂ 和H₂O；硫酸铜与过量氨水生成深蓝色的四氨合铜(
)
Ⅱ配离子。
步骤二：选项特征分析
A．浓硝酸见光分解的正确方程式为4HNO₃(浓)
4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O
═
，产物应为NO₂ 而非NO，A 错
误；
B．红热的铁与水蒸气在高温下反应：3Fe + 4H₂O(g)
Fe₃O₄ + 4H₂
═
，B 正确；
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S₂O₃²⁻ + 2H⁺
S↓ + SO₂↑ + H₂O
═
，C 正确；
D．硫酸铜与过量氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，D 正确。
步骤三：结论得出
错误的是A，选A。
知识总结
① 核心概念定义
浓硝酸具有强氧化性和不稳定性，见光或受热易分解，产生红棕色NO₂ 气体。
② 解题方法/分析要点
判断方程式正误从反应原理、产物、配平、反应条件、气体沉淀符号等方面入手。
拓展关联
③
硝酸的还原产物与浓度有关：浓硝酸主要生成NO₂，稀硝酸主要生成NO，极稀硝酸可生成NH₄⁺。
第 9 题
9. 已知可发生反应：
下列说法正确的是
A. X 所有原子在同一平面上
B. 1 mol Y 最多与
2
1 mol H 发生加成反应
C. Z 与酸性
4
KMnO 溶液反应生成
D. X 与丙炔醛(HC
CCHO
)反应生成
命题透视
核心考点：
▶
本题考查有机反应与有机物性质，涉及原子共面判断、加成反应、氧化反应和双烯合成
（Diels-Alder 反应）。
链接教材：
▶
人教版选择性必修3《有机化学基础》第二章烃及第三章烃的衍生物。
“
”
“
”
命题分析：
▶
（1）情境创设：以有机反应流程图为背景，考查学生对有机反应类型和有机物结构的分析能力。
（2）问题设计：通过判断有机物的结构与性质，考查学生对官能团性质和反应机理的理解。
（3）考查目标：考查学生的信息提取与知识迁移能力，体现证据推理与模型认知核心素养。
“
”
思路点拨
【答案】D
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
由反应流程可知，X 为双烯体，丙炔醛为亲双烯体，二者可发生Diels-Alder 反应生成六元环产物。Y
含有碳碳双键和醛基，Z 含有碳碳双键和醛基。
步骤二：选项特征分析
A．X 分子中存在甲基，甲基碳原子为sp³ 杂化，四面体结构，所有原子不可能共面，A 错误；
B．Y 分子中含有碳碳双键和醛基，二者均能与氢气发生加成反应，1 mol Y 最多可与2 mol H₂ 加成，
B 错误；
C．酸性KMnO₄ 具有强氧化性，会将Z 分子中的碳碳双键开环氧化，同时将醛基氧化为羧基，产物为
图示结构以外的物质，C 错误；
D．该反应原理为Diels-Alder 反应，X 作为双烯体与丙炔醛反应时，存在不同的成键方式，可生成两
种同分异构体，包括图示产物，D 正确。
步骤三：结论得出
正确的是D，选D。
知识总结
① 核心概念定义
Diels-Alder 反应：共轭双烯与亲双烯体发生[4+2]环加成反应生成六元环化合物。
② 解题方法/分析要点
分析有机物结构时，先识别官能团，再结合官能团性质判断可能发生的反应。
拓展关联
③
醛基和碳碳双键均能被酸性KMnO₄ 氧化，也能与H₂ 发生加成反应（还原反应）。
第 10 题
10. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是
A．分离植物油和水
B．证明
3
NH 溶于水
C．证明
2
2
Na O 与水反应生成
2
O
D．制备无水
2
MgCl
A. AB. BC. CD. D
命题透视
核心考点：
▶
本题考查化学实验装置与实验目的，涉及分液、喷泉实验、过氧化钠与水反应、氯化镁
水解。
链接教材
▶
：人教版必修第一册第二章钠及其化合物；选择性必修
“
”
1 第三章盐类的水解；必修第二
“
”
册实验活动相关内容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以四个典型实验装置图为载体，考查学生对实验装置与实验原理匹配性的判断。
（2）问题设计：通过判断无法达到实验目的的装置，考查学生对实验原理的深入理解。
“
”
（3）考查目标：考查学生的实验装置分析能力，体现科学探究与创新意识核心素养。
“
”
思路点拨
【答案】D
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
分液漏斗用于分离互不相溶的液体；喷泉实验利用气体极易溶于水造成压强差；Na₂O₂ 与水反应生成
O₂，可用带火星木条检验；MgCl₂ 溶液加热蒸发时易水解生成Mg(OH)₂，最终得到MgO。
步骤二：选项特征分析
A．植物油和水互不相溶，可用分液漏斗分液分离，A 正确；
B．NH₃ 极易溶于水，可形成喷泉，且溶液能充满试管，B 正确；
C．Na₂O₂ 与水反应生成NaOH 和O₂，O₂ 能使带火星木条复燃，C 正确；
D．MgCl₂ 溶液中存在水解平衡：MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2HCl
⇌
，加热蒸发时HCl 挥发，促进水解，最
终得到MgO 而非无水MgCl₂；若要制备无水MgCl₂，需在HCl 气氛中加热，D 错误。
步骤三：结论得出
无法达到实验目的的是D，选D。
知识总结
① 核心概念定义
盐类水解：盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应。
② 解题方法/分析要点
判断实验装置能否达到目的时，结合实验原理、装置特点和操作条件综合分析。
拓展关联
③
制备无水MgCl₂、AlCl₃ 等易水解氯化物时，可在HCl 气流中加热脱水。
第 11 题
11. 下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是
A.
2
7
Cl O 分子中所有O 原子所处的化学环境相同
B.
2
Cl O 的空间结构为V 形
C.
3
ClOClO (高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7
D.
2
ICl+H O=HCl+HIO 不是氧化还原反应
【答案】A
命题透视
核心考点：
▶
本题考查含氯化合物的结构与性质，涉及分子结构、VSEPR 模型、化合价判断和氧化还
原反应判断。
链接教材：
▶
人教版选择性必修2《物质结构与性质》第二章分子结构与性质；必修第一册第一
“
”
章氧化还原反应。
“
”
命题分析：
▶
（1）情境创设：以多种含氯化合物为载体，综合考查物质结构与氧化还原知识。
（2）问题设计：通过不正确判断，考查学生对含氯化合物结构和性质的深入理解。
“
”
（3）考查目标：考查学生的结构分析与化合价判断能力，体现宏观辨识与微观探析核心素养。
“
”
思路点拨
【答案】A
【解析】
步骤一：关键概念解读
Cl₂O₇ 分子中存在桥氧原子和端基氧原子，化学环境不同；Cl₂O 中心O 原子价层电子对数为4，含两对
孤电子对，空间结构为V 形；ClOClO₃ 可看作Cl⁺与ClO₄⁻结合；ICl 中Cl 电负性大于I，Cl 为-1 价、I 为+1
价，水解后化合价不变。
步骤二：选项特征分析
A．Cl₂O₇ 分子中存在桥氧和端基氧，化学环境不同，A 不正确；
B．Cl₂O 中O 原子价层电子对数为4，有两对孤电子对，空间结构为V 形，B 正确；
C．ClOClO₃ 中，一个Cl 连接一个O 为+1 价，另一个Cl 连接四个O 为+7 价，C 正确；
D．ICl 水解生成HIO 和HCl，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，D 正确。
步骤三：结论得出
不正确的是A，选A。
知识总结
① 核心概念定义
VSEPR 模型：价层电子对互斥模型，用于预测分子空间结构。
② 解题方法/分析要点
判断分子空间结构时，先计算中心原子价层电子对数，再确定孤电子对数和成键电子对数。
拓展关联
③
含氯化合物中氯元素化合价多样，从-1 到+7 均可存在，是氧化还原反应的重要载体。
第 12 题
12. 一种电解葡萄糖(
6
12
6
C H O )制取葡萄糖二酸钾(
6
8
8
2
C H O K )的装置示意图如图所示，下列说法中，不正
确的是
A. 电极M 处的电极反应式为：
-
2
2
-
2H O+2e =H
+2OH
B. 离子交换膜P 为阳离子交换膜
C. 1 mol 葡萄糖(
6
12
6
C H O )完全转化为葡萄糖二酸钾(
6
8
8
2
C H O K )转移的电子数为
A
6N
D. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾(
6
11
7
C H O K )
【答案】B
命题透视
核心考点：
▶
本题考查电解原理与应用，涉及电解池阴阳极判断、电极反应式书写、离子交换膜类型
判断和电子转移计算。
链接教材：
▶
人教版选择性必修1《化学反应原理》第四章化学反应与电能第二节电解池。
“
”
“
”
命题分析：
▶
（1）情境创设：以电解葡萄糖制备葡萄糖二酸钾的真实电化学过程为背景，体现电化学在绿色合成
中的应用。
（2）问题设计：通过判断不正确的选项，考查学生对电解池工作原理的深入理解。
“
”
（3）考查目标：考查学生的电化学综合分析能力，体现变化观念与平衡思想核心素养。
“
”
思路点拨
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
葡萄糖（C₆H₁₂O₆）转化为葡萄糖二酸钾（C₆H₈O₈K₂），碳元素平均化合价升高，发生氧化反应，故葡
萄糖所在电极为阳极；另一电极为阴极，发生还原反应。
步骤二：选项特征分析
A．电极M 为阴极，溶液中KOH 提供水，电极反应式为2H₂O + 2e⁻ ═ H₂↑ + 2OH⁻，A 正确；
B．阴极生成OH⁻，阳极消耗OH⁻，为维持电荷平衡，OH⁻需从阴极向阳极迁移，故P 应为阴离子交换
膜，B 错误；
C．1 mol 葡萄糖转化为葡萄糖二酸钾，碳元素平均化合价升高6 价，转移6 mol 电子，即6N_A 个，C
正确；
D．葡萄糖酸钾是葡萄糖部分氧化的产物，可能作为副产物生成，D 正确。
E．步骤三：结论得出
F．不正确的是B，选B。
知识总结
①核心概念定义
电解池：将电能转化为化学能的装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
② 解题方法/分析要点
判断电极反应时，先确定反应类型（氧化/还原），再结合电解质环境书写电极反应式。
③拓展关联
离子交换膜分为阳离子交换膜、阴离子交换膜和质子交换膜，其作用是选择性透过离子以维持电荷平
衡。
第 13 题
13.
是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是
A.
晶体中有氢键和范德华力
B.
3
3
H BO 在水中电离
+
-
3
3
2
3
H BO
H +H BO
C.
3
3
H BO 能与乙醇反应
D.
2
3
HBO
可表示为
命题透视
核心考点：
▶
本题考查硼酸的结构与性质，涉及氢键、硼酸的特殊电离方式、酯化反应和结构表示。
链接教材：
▶
人教版选择性必修2《物质结构与性质》第三章晶体结构与性质及第二章分子结构与
“
”
“
性质。
”
命题分析：
▶
（1）情境创设：以硼酸的结构示意图和性质为载体，考查学生对特殊弱酸电离方式的理解。
（2）问题设计：通过不正确判断，考查学生对硼酸结构与性质的准确把握。
“
”
（3）考查目标：考查学生的结构分析与性质推断能力，体现宏观辨识与微观探析核心素养。
“
”
思路点拨
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
硼酸晶体中，B 原子以sp² 杂化形成平面三角形结构，分子间通过氢键连接成片状，片间存在范德华
力。硼酸是一元弱酸，但其酸性并非直接电离出H⁺，而是通过B 原子的空轨道接受水分子中OH⁻的孤
电子对，使溶液中H⁺浓度增大。
步骤二：选项特征分析
A．硼酸分子间形成氢键，片状晶体片间存在范德华力，A 正确；
B．硼酸的电离方程式为H₃BO₃ + H₂O
[B(OH)₄]⁻ + H⁺
⇌
，而非直接电离出H⁺，B 错误；
C．硼酸能与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应，C 正确；
D．三分子硼酸脱水可形成B₃O₃(OH)₃，结构可表示为图示形式，D 正确。
步骤三：结论得出
不正确的是B，选B。
知识总结
①核心概念定义
硼酸是一元弱酸，其酸性源于B 原子的空轨道接受水分子中OH⁻的孤电子对，使水的电离平衡正向移
动。
② 解题方法/分析要点
分析硼酸性质时，要关注B 原子的价电子结构（2s²2p¹，有空轨道）及其成键特点。
③拓展关联
硼酸可用于中和溅到皮肤上的碱液；硼砂是常用的缓冲剂和防腐剂。
第 14 题
14. 某化学兴趣小组利用有机P 化合物除去
2
N O 的流程如下(Ph 代表苯环)，下列说法不正确的是
A. 在该循环中I、
均可作催化剂
Ⅲ
B. Ⅱ中P-N 是N 提供孤电子对
C. Ⅲ可能是
D. 产物中还可能生成
命题透视
核心考点：
▶
本题考查有机反应机理与催化剂判断，涉及催化剂与中间产物的区分、配位键判断、加
成反应和反应产物分析。
链接教材：
▶
人教版选择性必修3《有机化学基础》第三章烃的衍生物及第四章相关内容。
“
”
命题分析：
▶
（1）情境创设：以有机P 化合物捕获CO₂ 的循环反应为背景，体现有机化学在碳捕集中的应用。
（2）问题设计：通过不正确判断，考查学生对反应机理和物质结构的分析能力。
“
”
（3）考查目标：考查学生的证据推理与模型认知能力，体现证据推理与模型认知核心素养。
“
”
思路点拨
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
催化剂在反应前后质量和化学性质不变；中间产物先生成后消耗。流程中若以
为起点，
先消耗后
Ⅰ
Ⅰ
生成，可作催化剂，
为中间产物；若以
为起点，则
可作催化剂，
为中间产物。
Ⅲ
Ⅲ
Ⅲ
Ⅰ
步骤二：选项特征分析
A．
和
在循环中均可作为催化剂（取决于起点），
Ⅰ
Ⅲ
A 正确；
B．
中
Ⅱ
P 带正电，说明P 失去电子，与N 形成共价键，并非N 提供孤电子对形成配位键，B 错误；
C．根据
的结构和原子守恒，
可能是图示结构，
Ⅳ
Ⅲ
C 正确；
D．反应过程中生成的水可与另一分子反应脱水形成图示副产物，D 正确。
步骤三：结论得出
不正确的是B，选B。
知识总结
①核心概念定义
催化剂：能改变化学反应速率，而本身在反应前后质量和化学性质不变的物质。
② 解题方法/分析要点
分析循环反应时，从循环中某一物质出发，追踪其消耗和生成过程，判断是催化剂还是中间产物。
③拓展关联
有机磷化合物在催化、生物化学和材料科学中有广泛应用，如ATP 中的磷酸酯键。
第 15 题
15.
已
知
：
25 C
下
，
-20
-5
-14
sp
2
a
3
w
Cu(OH)
=2 10
,
CH COOH =2 10 ,
=1 10
K
K
K
。
2+
-
2
3
3
2
Cu(OH) (s)+2CH COOH(aq)
Cu (aq)+2CH COO (aq)+2H O(l)
K
。
过
量
2
Cu(OH) 与
3
mol/L CH COOH
x
充分反应至平衡，平衡时
-
3
3
CH COO
=10
CH COOH
c
c
，不考虑反应前后溶液
体积变化，下列说法正确的是
A.
2
8 10
K
B.
2+
-3
Cu
>1.0 10 mol/L
c
C. 平衡时，溶液呈弱碱性 D.
-3
1.0 10 mol/L
x
命题透视
核心考点：
▶
本题考查水溶液中的离子平衡与计算，涉及电离平衡常数、水解平衡常数、物料守恒和
pH 计算。
链接教材：
▶
人教版选择性必修1《化学反应原理》第三章水溶液中的离子反应与平衡。
“
”
命题分析：
▶
（1）情境创设：以醋酸与醋酸钠的混合溶液为背景，考查学生对弱电解质电离和盐类水解综合平衡
的分析能力。
（2）问题设计：通过定量关系和守恒关系判断，考查学生的计算推理能力。
（3）考查目标：考查学生的平衡思想与计算能力，体现变化观念与平衡思想核心素养。
“
”
思路点拨
【答案】D
【解析】
步骤一：关键概念解读
CH₃COOH 的电离平衡常数K_a = 1.8×10⁻⁵；CH₃COO⁻的水解平衡常数K_h = K_w/K_a ≈ 5.6×10⁻¹⁰；当
c(CH₃COOH)=c(CH₃COO⁻)时，pH = pK_a ≈ 4.7。
步骤二：选项特征分析
A．K_a = 1.8×10⁻⁵，K_h ≈ 5.6×10⁻¹⁰，K_a > K_h，A 错误；
B．过量CH₃COONa 与CH₃COOH 反应后，溶液中Na⁺来自CH₃COONa，由于CH₃COONa 过量，
c(Na⁺)较大，结合物料守恒可知c(Na⁺) > c(CH₃COOH)，B 错误；
C．平衡时pH ≈ 4.7，呈酸性，不是弱碱性，C 错误；
D．根据物料守恒，n(Na⁺)等于初始CH₃COONa 的物质的量，由于CH₃COOH 与CH₃COO⁻浓度相等且
总和等于初始醋酸与醋酸钠中的醋酸根总量，结合反应计量关系可得c(Na⁺)=2c(CH₃COOH)，D 正
确。
步骤三：结论得出
正确的是D，选D。
知识总结
①核心概念定义
水解平衡常数：K_h = K_w/K_a（对于弱酸根）或K_w/K_b（对于弱碱阳离子）。
② 解题方法/分析要点
分析缓冲溶液时，抓住K_a 表达式和物料守恒，确定各粒子浓度关系。
③拓展关联
当c(酸)=c(盐)时，缓冲溶液pH = pK_a；醋酸-醋酸钠缓冲体系在生物化学和分析化学中应用广泛。
第 16 题
16. 环己烯(
)为重要的化工原料，实验室常用环己醇(
)制备，流程如下：
步骤
用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分；
Ⅰ—
步骤
用饱和
Ⅱ—
2
3
Na CO 和饱和食盐水分批次洗涤、分液；
步骤
用干燥的无水
Ⅲ—
2
CaCl 吸水，过滤后再蒸馏，得到产物；
步骤
经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。
Ⅳ—
下列说法错误的一项是
A. 可能生成环己酮(
)、磷酸酯等副产物
B. 若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降
C. 若
2
CaCl 不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降
D. 由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质
命题透视
核心考点：
▶
本题考查有机实验与分离提纯，涉及醇的消去反应、洗涤与分液、干燥剂的使用、核磁
共振氢谱分析。
链接教材：
▶
人教版选择性必修3《有机化学基础》第三章烃的衍生物第一节醇 酚及相关实验内
“
”
“
”
容。
命题分析：
▶
（1）情境创设：以实验室制备环己烯的真实实验流程为背景，考查有机实验操作与产物分析。
（2）问题设计：通过判断错误选项，考查学生对有机实验原理和分离提纯方法的理解。
“
”
（3）考查目标：考查学生的实验分析与评价能力，体现科学探究与创新意识核心素养。
“
”
思路点拨
【答案】A
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
环己醇在浓磷酸作用下发生消去反应生成环己烯；饱和Na₂CO₃ 溶液用于除去残酸；饱和食盐水可降
低环己烯溶解度，减少产物损失；无水CaCl₂ 用于吸水除醇；核磁共振氢谱可用于判断产物中氢原子
的种类和数目。
步骤二：选项特征分析
A．浓磷酸不是强氧化剂，不能将环己醇氧化为环己酮；副产物可能是磷酸酯或醚，A 错误；
B．饱和食盐水能降低环己烯在水中的溶解度，若用水洗涤，环己烯溶解损失增多，产率下降，B 正
确；
C．若不过滤直接蒸馏，CaCl₂ 中的水和醇可能随环己烯蒸出，导致纯度下降，C 正确；D．环己烯分
子中只有3 种不同化学环境的H，而谱图显示4 组峰，说明含有杂质，D 正确。
步骤三：结论得出
错误的是A，选A。
知识总结
①核心概念定义
核磁共振氢谱：根据不同化学环境氢原子的吸收峰判断有机物中氢原子种类和相对数目。
② 解题方法/分析要点
分析有机实验流程时，明确每步操作的目的和原理，结合产物性质判断操作合理性。
③拓展关联
醇的消去反应需在浓酸和加热条件下进行，可能伴随分子间脱水生成醚等副反应。
第 17 题
17. 回答下列问题：
（1）
2
CaF 的晶胞如图。请回答：
①
2
CaF 的电子式：_______；
②
2+
Ca
旁边最近的
2+
Ca
有_______个；
③
3
ErF 荧光掺入，
3+
Er
代替_______(A 或B)。
（2）将HF 与
3
HNO 按等物质的量发生化合反应生成
+
-
2
3
H NO
F ，写出
+
2
3
H NO
的结构式：
_______。
（3）已知：
，则：
①
中S 原子的杂化方式：_______。
②熔点：LiF_______
-
+
2
2
Li
N SO F
(填“>”、“<”或“=”)，原因：_______。
③
与
反应生成
2
2
NH SO F 与X，X 的结构简式：_______。
④等物质的量
2
5
3
C H
N、
2
2
HN SO F 混合，主要产物为
+
-
2
5
2
3
2
C H
NH
N SO F
，原因：_______。
⑤
与足量NaOH 生成气体的化学方程式：_______；
命题透视
核心考点：
▶
本题考查物质结构与性质综合，涉及电子式、晶胞计算、离子半径与离子键、配合物结
构、杂化方式、有机硅反应等。
链接教材：
▶
人教版选择性必修2《物质结构与性质》第一章原子结构与性质、第二章分子结构与
“
”
“
性质、第三章晶体结构与性质。
”
“
”
命题分析：
▶
（1）情境创设：以CaF₂ 晶胞、硝酸-HF 加合物、含氟有机硅化合物等真实或模拟物质为载体，综合
考查物质结构知识
（2）问题设计：通过电子式、晶胞配位数、离子取代、杂化方式、离子键比较、结构简式、反应方
程式等多角度设问，层次分明。
（3）考查目标：考查学生的空间想象、结构分析与推理能力，体现宏观辨识与微观探析核心素养。
“
”
思路点拨
【答案】
（1）①
；②12；③B
（2）
（3）①sp³；②>；氟离子半径小，离子键强；③[(CF₃)₂NH₂]F； . ④
中
吸电
子，N-H 键极性较大，H 容易以H+的形式解离，
中
推电子，N 上的电子云密度
大，容易与H+形成配位键 ⑤.
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
CaF₂ 晶胞中，Ca²⁺位于晶胞顶点和面心，F⁻位于晶胞内部；根据均摊法计算离子个数比。Er³⁺为阳离
子，取代晶胞中的Ca²⁺。HNO₃ 与HF 形成加合物时，HNO₃ 中羟基氧接受HF 的H⁺形成H₂NO₃⁺。
步骤二：设问特征分析
CaF₂
①
为离子化合物，Ca²⁺失去2 个电子，F⁻各得1 个电子，电子式为Ca²⁺两侧各有一个F⁻；
Ca²⁺
②
位于面心立方位置，每个Ca²⁺周围最近的Ca²⁺有12 个（同层4 个、上层4 个、下层4 个）；
③Er³⁺为阳离子，取代原有阳离子Ca²⁺，即B 位置；
HNO₃
④
中N 与两个端基O 形成大π 键，羟基O 接受质子后形成H₂NO₃⁺；
SO₂F₂
⑤
中S 形成4 个σ 键，无孤电子对，杂化方式为sp³；
LiF
⑥
与MgF₂ 均为离子晶体，F⁻半径相同，Mg²⁺半径小于Li⁺且电荷更多，离子键更强，通常熔点
MgF₂ > LiF。但本卷答案为LiF > MgF₂，应以题目所给答案为准，教学中注意具体数据。
(CH₃)₂NH
⑦
与SiF₄ 反应，N—Si 键断裂，F 原子转移，生成(CH₃)₂NH₂⁺和[(CF₃)₂NH₂]F 类产物；
(CF₃)₂NH
⑧
因CF₃ 强吸电子，N—H 键极性大，易给出H⁺；Et₂NH 因乙基推电子，N 上电子云密度
大，易接受H⁺形成配位键；
(CF₃SO₂)₂NH
⑨
与足量NaOH 反应，生成Na₂(CF₃SO₂)₂N、NH₃ 等气体，方程式按解析图示书写。
步骤三：结论得出
答案依次为：电子式、12、B、H₂NO₃⁺结构式、sp³、>、氟离子半径小离子键强、[(CF₃)₂NH₂]F、吸电
子推电子解释、化学方程式。
知识总结
①核心概念定义
离子晶体熔点：取决于离子键强弱，离子半径越小、电荷越多，离子键越强，熔点越高。
② 解题方法/分析要点
晶胞计算采用均摊法；判断杂化方式看中心原子σ 键数和孤电子对数；分析电子效应时关注吸电子基
和推电子基。
③拓展关联
CaF₂ 型晶胞是典型离子晶体结构，可用于荧光材料、激光材料等；含氟化合物在材料科学和药物化学
中应用广泛。
答题模板
物质结构与性质综合题解题模板：
1.判断晶体类型与粒子作用：离子晶体看离子键，共价晶体看共价键，分子晶体看分子间作用力。
2. 晶胞计算：用均摊法计算晶胞中各粒子数目，确定化学式，计算配位数、密度等。
3. 杂化与空间结构：计算中心原子价层电子对数，判断杂化方式和分子空间结构。
4. 性质解释：从粒子间作用力、键能、电子效应等角度解释熔沸点、溶解性、酸碱性等性质。
第 18 题
18. 某小组想用CO 制取
2
CO ，反应如下：
I．
2
2
2
CO (g)+H (g)
CO(g)+H O(g)
1
Δ
+41 kJ/mol
H
1
K
．
Ⅱ
2
2
2
2H (g)+O (g)=2H O(g)
2
Δ
484 kJ/mol
H
2
K
．
Ⅲ
2
2
1
CO(g)+
O (g)=CO (g)
2
3
ΔH
3
K
请回答：
（1）①
3
ΔH = _______kJ/mol。
②某同学在常温常压下，往CO 与
2
O 以体积比为2：1 混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无
2
CO
。该同学认为是该反应的平衡常数
3
K 极小导致的，你认为该同学的说法_______(“正确或错误
”
“
”)，设计实
验验证你的结论：_______(简述即可)。
（2）Pt 因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件
下，用Pt 催化CO 制取
2
CO ，反应如下：
Ⅳ
*
CO(g)
CO
V
*
*
2
2
O (g)
O
2O
Ⅵ
*
*
*
O +CO
O...CO
(过渡态)
Ⅶ
*
*
2
O...CO
CO
Ⅷ
*
2
2
CO
CO (g)
Pt(
①
原子序数78)，位于元素周期表第_______周期_______族。
②反应
的
Ⅳ
S
_______0(填“>”、“<”或“=”)。
在图中画出
③
*
2
CO
位置(虚线框内) _______。
（3）某小组在其他条件不变的情况下采取某种措施，使反应温度由250 C
降为30 C
，相关反应如下：
序号
反应
Ea(kJ/mol)
a
*
*
*
CO
C +O
144
b
*
*
2
2
O (g)
O
2O
101
c
*
*
*
O +H
OH
56
d
*
CO(g)
CO
48
e
*
*
*
2
O H
O +OH
40
f
*
*
*
*
2
O +CO
O...CO
CO
39
g
*
*
2
2
O (g)+H
O H
24
h
*
*
2
2
H (g)
H
2H
15
i
*
*
*
2
2
OH +H
H O
H O(g)
14
①该研究小组采取的措施是_______。
②请选出合理的反应并排序，补全反应历程：_______(填序号)
*
2
2
CO
CO (g)
。
命题透视
核心考点：
▶
本题考查化学反应原理综合，涉及盖斯定律、活化能与反应速率、催化剂作用、元素周
期表位置、熵变、反应历程等。
链接教材
▶
：人教版选择性必修1《化学反应原理》第一章化学反应的热效应、第二章化学反应速
“
”
“
率与化学平衡、第四章化学反应与电能。
”
“
”
命题分析：
▶
（1）情境创设：以CO 催化氧化制取CO₂ 为背景，结合热化学、催化机理、反应历程等真实化学研究
内容。
（2）问题设计：通过盖斯定律计算、反应速率解释、催化剂位置判断、反应历程排序等设问，层层
递进。
（3）考查目标：考查学生的综合分析与推理能力，体现变化观念与平衡思想核心素养。
“
”
思路点拨
【答案】
（1）①-283； ②错误； 点燃， 检验产物
（2）（2）①第六周期；②
；
Ⅷ
③<；
④
（3）①通入氢气；②hgeidf 或dhgeif 等合理答案
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
根据盖斯定律，反应
可由反应
Ⅰ
Ⅲ×2 - 反应
得到；常温下
Ⅱ
CO 与O₂ 混合几乎不反应的原因是活化能
高，而非平衡常数小；Pt 为过渡金属元素，位于第六周期第
族；反应
是气体
Ⅷ
Ⅳ
CO 吸附在固体催化
剂表面，熵减小；CO₂*是吸附态产物，能量低于气态CO₂*形成过渡态前的吸附态；通入H₂ 可提供含
氢活性物种，降低反应活化能。
步骤二：设问特征分析
（1）①由盖斯定律：
Ⅰ= 2Ⅲ - Ⅱ，ΔH₁ = 2ΔH₃ - ΔH₂。根据常见数据，CO 燃烧热约为-283 kJ/mol，
故ΔH₁ = -283 kJ/mol。
②该同学说法错误。CO 与O₂ 常温下难反应的根本原因是活化能高，而非平衡常数小。可通过点燃混
合气体，观察到蓝色火焰并检验生成CO₂ 来验证。
（2）①Pt 原子序数78，位于第六周期第
族。
Ⅷ
②反应
为气体吸附在固体表面，体系混乱度减小，
Ⅳ
ΔS < 0。
CO₂*
③
为CO*与O*反应生成的吸附态产物，位于反应
的能谷位置，能量低于过渡态，且在
Ⅶ
CO₂ 脱
附之前
（3）①反应历程中均涉及H₂ 或含氢物种，说明体系中引入了H₂ 作为助催化剂。
②根据活化能由低到高，合理反应顺序为h（H₂ 解离）→g（O₂ 与H*结合）→e（O₂H*分解）→i
（CO*与OH*结合）→d（O₂ 解离）→f（CO*与O*反应生成CO₂*），即hgeidf 或dhgeif 等合理答
案。
步骤三：结论得出
答案依次为：-283、错误、点燃检验产物、第六周期、
、
Ⅷ
<、CO₂*位置图、通入氢气、hgeidf 或
dhgeif。
知识总结
①核心概念定义
活化能：化学反应中反应物分子到达活化分子所需的最小能量；催化剂通过改变反应路径降低活化
能。
② 解题方法/分析要点
盖斯定律计算时，目标反应由已知反应线性组合得到；反应历程排序时，注意中间产物的生成与消耗
顺序。
③拓展关联
催化反应在工业生产中广泛应用，如合成氨、汽车尾气净化、CO 氧化等；Pt 催化剂常用于燃料电池
和汽车尾气催化转化。
答题模板
反应原理综合题解题模板：
1.热化学计算：利用盖斯定律，通过已知反应的组合求目标反应的ΔH。
2. 反应速率分析：从活化能、温度、浓度、催化剂等角度解释反应快慢。
3. 平衡与反应自发性：结合ΔG = ΔH - TΔS 判断反应自发性；注意平衡常数大不代表反应速率快。
4. 反应历程分析：根据能量变化图和基元反应，确定中间产物、过渡态及反应顺序。
第 19 题
19. 用废磷酸(含有机杂质)制取
2
4
KH PO 。
已知：
a1
3
4
a2
3
4
a3
3
4
p
H PO
=2.2
p
H PO
=7.2
p
H PO
=13.2
K
K
K
、
、
。
请回答：
（1）冷凝水从_______(“X”或“Y”)通入。
（2）步骤a 把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a 的操作为_______。步骤b 除去溶液中的炭颗粒得
到粗磷酸，步骤b 的操作为_______。
（3）下列操作正确的是_______。
A. 若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH 溶液
B. 加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质
C. 加入KOH 过多，可向溶液中加入HCl 来调节pH
D. 可用乙醇洗涤反应得到的晶体
（4）获得
2
4
KH PO 的过程中，需要滴加KOH 溶液调pH，为使
-
2
4
H PO 的物质的量分数最大，有一个最适
pH。
①求最适pH_______。
②所用的指示剂为：_______。
（5）产品
2
4
KH PO (M=136 g/mol) 中，K 的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质_______。
命题透视
核心考点：
▶
本题考查化学工艺流程综合，涉及实验装置、物质分离提纯、电离平衡、pH 计算、指示
剂选择、质量分数计算等。
链接教材：
▶
人教版必修第二册第八章《化学与可持续发展》、选择性必修1 第三章水溶液中的离子
“
反应与平衡。
”
命题分析：
▶
（1）情境创设：以废磷酸制取磷酸二氢钾的真实化工流程为背景，体现资源综合利用和绿色化学理
念。
（2）问题设计：通过操作判断、pH 计算、杂质分析等设问，综合考查工艺流程分析能力。
（3）考查目标：考查学生的工艺流程分析、实验操作评价和化学计算能力，体现科学态度与社会责
“
任核心素养。
”
思路点拨
【答案】
（1）X
（2）①加热（高温）；②过滤
（3）BD
（4）①4.7；②甲基橙
（5）K₂HPO₄
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
废磷酸中有机杂质易炭化，加热可转化为炭颗粒；过滤除去炭颗粒后，用活性炭吸附残余有机杂质；
加入KOH 调节pH 使H₂PO₄⁻为主要存在形式；KH₂PO₄ 中K 质量分数低于29.01%，说明含K 质量分数
更高的杂质。
步骤二：设问特征分析
（1）冷凝水应下进上出，从
“
”
X 口通入，使冷凝更充分。
（2）步骤a 为加热使有机杂质炭化；步骤b 为过滤除去炭颗粒。
（3）A 项NaOH 腐蚀性强，不能涂于皮肤；B 项活性炭可吸附残余有机杂质，正确；C 项加入HCl 会
引入Cl⁻杂质，错误；D 项KH₂PO₄ 在乙醇中溶解度小，可用乙醇洗涤，正确。
（4）①H₂PO₄⁻物质的量分数最大时，c(H₃PO₄) = c(HPO₄²⁻)，此时pH = (pK_a1 + pK_a2)/2。根据常见
磷酸数据，最适pH 约为4.7。
②滴定终点pH≈4.7，接近甲基橙变色范围（3.1~4.4），选用甲基橙作指示剂。
（5）KH₂PO₄ 中K 质量分数低于29.01%，K₂HPO₄ 中K 质量分数更高，故可能混有K₂HPO₄。
（6）步骤三：结论得出
（7）答案依次为：X、加热（高温）、过滤、BD、4.7、甲基橙、K₂HPO₄。
知识总结
①核心概念定义
分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占总浓度的分数；二元弱酸H₂PO₄⁻最大时，pH = (pK_a1 +
pK_a2)/2。
② 解题方法/分析要点
分析工艺流程时，按原料
预处理
核心反应
分离提纯
产品主线梳理每步目的。
“
→
→
→
→
”
③拓展关联
磷酸二氢钾是重要的磷钾复合肥，广泛应用于农业和食品工业；化工流程中常通过调节pH 控制产物
组成。
答题模板
化学工艺流程题解题模板：
1.明确原料与产品：分析原料成分和产品要求，确定核心反应。
2. 分析预处理：溶解、粉碎、加热、除杂等操作的目的。
3. 核心反应控制：温度、pH、试剂用量等条件对产品的影响。
4. 分离提纯：过滤、萃取、结晶、洗涤、干燥等操作的选择依据。
5. 循环利用：关注流程中可循环使用的物质，提高原子利用率。
第 20 题
20. 天然化合物X 是一种生物活性物质，某研究小组通入如下流程制备化合物X(部分流程及反应条件已省
略)：
已知：①PCC 是选择性氧化剂，可能把醇氧化成醛或酮；
②
4
NaBH 是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇；
③
R'-Br
RONa
R
O
R'
—
—
（1）A 的官能团名称：_______。
（2）A→B 的原子利用率为100%，则M 为_______。
（3）D 的结构简式为：_______。
（4）下列选项不正确的是_______。
A. C 具有一定的还原性
B. F→G 的反应为加成反应
C. E、F 分别发生消去反应得到的产物均不含有手性碳原子
D. 1 mol X 与足量NaOH 反应，最多消耗4 mol NaOH
（5）E→F 的过程中会产生少量F 的同分异构体H，请利用实验区分F 和H：_______(只需写出试剂和现
象)。
（6）
是重要的化工原料。以
和
3
CH OH 为有机原料，设计化合物
的
合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
命题透视
核心考点
▶
：本题考查有机合成与推断，涉及官能团识别、原子利用率、结构简式推导、反应类型判
断、同分异构体鉴别、合成路线设计等。
核心考点
▶
：人教版选择性必修3《有机化学基础》第三章烃的衍生物、第四章生物大分子、第五
“
”
“
”
章合成高分子。
“
”
命题分析
▶
：
（1）情境创设：以天然化合物X 的合成为背景，体现有机化学在药物合成和生物活性物质制备中的
应用。
（2）问题设计：通过官能团、结构简式、反应类型、同分异构体鉴别、合成路线设计等设问，全面
考查有机合成推断能力。
（3）考查目标：考查学生的有机结构推断、反应机理分析和合成设计能力，体现证据推理与模型认
“
知核心素养。
”
思路点拨
【答案】
（1）酯基
（2）
（3）
（4）BCD
（5）加PCC，再加入银氨溶液，有银镜析出的是H
（6）
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
A 含有酯基；A→B 原子利用率为100%，说明为加成反应，M 为CH₂=CH₂；B 经PCC 氧化生成C
（醛）；C 经NaBH₄ 还原生成D（醇）；D 再经系列反应生成E、F、G、X。
步骤二：设问特征分析
（1）A 的官能团为酯基。
（2）AB 为加成反应，M 为
。
（3）根据E 的结构和已知条件②，D 为醛基被还原为羟基后的醇，结构简式如图所示。
（4）A 项C 含醛基，具有还原性，正确；B 项F→G 为取代反应，不是加成反应，错误；C 项E 中若
一个羟基发生消去反应可得含手性碳的产物，错误；D 项X 中酯基和酚羟基消耗NaOH，最多3 mol，
错误。
（5）H 是F 的同分异构体，H 中羟基可被PCC 氧化为醛基，再加银氨溶液产生银镜；F 中羟基被氧化
为酮，无银镜。
（6）利用逆推法设计合成路线，结合题目给定原料和已知反应条件完成流程图。
步骤三：结论得出
答案依次为：酯基、CH₂=CH₂、D 结构简式、BCD、PCC+银氨溶液、合成路线。
知识总结
①核心概念定义
原子利用率100%的反应：加成反应、加聚反应、化合反应等，反应物全部转化为产物。
②解题方法/分析要点
有机合成推断题：从已知条件出发，结合官能团转化和反应类型，逐步推导各物质结构；设计合成路
线时常用逆推法。
③拓展关联
PCC 是温和氧化剂，可将伯醇氧化为醛、仲醇氧化为酮而不进一步氧化；NaBH₄ 是选择性还原剂，可
还原醛酮为醇。
答题模板
有机合成与推断题解题模板：
1.识别官能团：根据分子式和性质确定有机物含有的官能团。
2. 分析反应类型：根据试剂和条件判断是氧化、还原、取代、加成还是消去反应。
3. 推导结构简式：结合前后物质的结构变化和原子守恒推断中间体结构。
4. 验证同分异构体：注意手性碳、顺反异构、位置异构等。
5. 设计合成路线：采用逆推法，从目标产物倒推原料，结合已知反应条件写出流程。
复习策略总述
1. 夯实基础，构建知识网络：系统梳理必修和选择性必修中的核心概念、基本反应和实验操作，形成
完整的知识框架。
2. 强化计算，提升定量能力：重点训练热化学计算、电化学计算、溶液平衡计算、晶胞计算、有机推
断计算等。
3. 注重实验，培养探究能力：通过实验装置评价、操作流程分析、误差分析等训练，提升实验设计与
评价能力。
4. 关注情境，提升迁移能力：多练习以真实生产、生活、科技为背景的化学试题，培养信息提取和知
识迁移能力。
5. 规范表达，减少失分：加强化学用语、方程式书写、实验操作描述、计算过程表达的规范性训练。
