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考点一：物质检验类实验方案的评价
检验类实验方案评价的一般思路
1．检验试剂选择及用量是否正确，对检验试剂的要求是：
(1)检验试剂不能对其他物质的检验有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不能生成被检验的物质。
(2)宏观现象要明显。
2．实验操作是否简单可行。
3．操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。
判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确
实验操作及现象
结论
判断
正误
解释
(1)
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火
焰呈黄色
一定是钠盐，该溶
液中一定不含有K
＋
(2)
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变
黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶
液，溶液褪色
该气体是乙烯
(3)
向溶液X 中滴加NaOH 稀溶液，将湿
润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸
不变蓝
溶液X 中无NH
(4)
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体
Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
(5)
将某气体通入品红溶液中，品红褪色
该气体一定是SO2
第65 讲 简单实验方案的设计与评价
01 掌握评价检验类化学实验方案设计的一般思路。
02 掌握评价性质探究类化学实验方案设计的一般思路。
重点·夯基易错
点拨·能力培养
1
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(6)
向溶液Y 中滴加硝酸，再滴加BaCl2
溶液，有白色沉淀生成
Y 中一定含有SO
(7)
向CH2==CHCHO 中滴入酸性KMnO4
溶液，溶液褪色
该有机物中含有碳
碳双键
(8)
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有
白烟产生
X 一定是浓盐酸
(9)
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，
向水解后的溶液中加入新制的
Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉
淀
说明淀粉未水解
(10)
向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不
变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含
Fe2＋
(11)
溴乙烷与NaOH 溶液共热后，滴加
AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
(12)
将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生
成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
(13)
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加
KSCN 溶液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧
化变质
(14)
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体
通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸
盐溶液
【答案】 (1)× NaOH 焰色试验火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈
紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2)× 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)× NH3极易溶于水，在溶液中加入NaOH 稀溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来
(4)× 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y 可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
(5)× O3、Cl2也能使品红褪色
(6)× 若溶液Y 中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(7)× 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
(8)× 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(9)× 稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制的Cu(OH)2悬浊液会与硫酸
反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2悬浊液
(10)√ Fe2＋的检验方法正确
(11)× NaOH 与AgNO3溶液反应生成的AgOH 极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，
应该先加稀硝酸中和NaOH 后再加AgNO3溶液
(12)× H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO 能将SO 氧化成SO，故该白色沉淀是BaSO4
(13)× 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实
2
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验
(14)× 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
1．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
具有还原性
B
待测液中滴加
溶液，生成白色沉淀
待测液含有
C
和
中均分别加入
溶液和盐酸，
只溶于盐酸，
都能溶
比
碱性强
D
溶液中滴加
溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反
应方向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．铁与水蒸气反应生成的气体是
，该反应中H 由
价变成0 价，被还原，体现了
的氧
化性，A 错误；
B．如果待测液中含有
，
与
反应也能产生白色沉淀，或者
、
也会与Ba2+产生白色沉
淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有
的结论，B 错误；
C．
溶液能与盐酸反应，不能与
溶液反应，
与
溶液和盐酸都能反应，说明
的碱性比
的强，C 正确；
D．
溶液中存在平衡
(橙色)
(黄色)
，加入
溶液后，
与
反应，
生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D 错误；
故选C。
2．（2024·浙江·高考真题）关于有机物检测，下列说法正确的是
真题·明考向
3
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A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加
溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水
解
【答案】A
【解析】A．溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为有色层，溴水具有强氧化性、乙醛具有强还
原性，乙醛能还原溴水，溶液褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，故浓溴水可鉴别
溴乙烷、乙醛和苯酚，A 正确；
B．红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物的基团、官能团等，元素分
析仪可以检测样品中所含有的元素，B 错误；
C． 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断其分子式为
，相对分子质量为72 的还
可以是
、
等， C 错误；
D． 麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，若按方
案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D 错误；
故选A。
3．（2023·辽宁·高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，
不能达到鉴别的目的，A 错误；
B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B
正确；
C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是
4
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否被氧化，C 正确；
D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D 正确；
故答案选A。
4．（2022·辽宁·高考真题）下列实验能达到目的的是
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率
的影响
量取同体积不同浓度的
溶液，分别加入等体积等浓度的
溶
液，对比现象
C
判断反应后
是否沉淀
完全
将
溶液与
溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1 滴
溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，
A 错误；
B．
和
反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B 错误；
C．将
溶液与
溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1 滴
溶液，若有浑浊产生，
则说明
没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C 正确；
D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化
铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D 错误。
故答案选C。
考点二：原理或性质探究类实验方案分析评价
1．原理或性质探究类简单实验方案设计常考点总结
重点·夯基易错
5
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(1)探究物质氧化性或还原性的强弱。
(2)探究物质酸性的强弱。
(3)探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性。
(4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。
(5)探究化学反应是否为可逆反应。
2．原理及性质探究类实验方案评价的一般思路
(1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。
(2)是否注意控制变量。
(3)实验操作是否规范。
(4)实验现象与结论是否具有因果关系。
判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系是否正确
实验操作及现象
实验结论
判断
正误
解释
(1)先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再
用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间
探究温度对化学反应速
率的影响
(2)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl
溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
(3)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的
气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
(4)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入
0.1 mol·L－1 H2SO4，试管口出现红棕色气体
溶液中NO 被Fe2＋还原
为NO2
(5)向NaCl 和NaI 稀溶液中滴加少量AgNO3
溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
(6)向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉
溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者
有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡：
II2＋I－
(7)向NaHS 溶液中滴入酚酞，溶液变红色
HS－水解程度大于其电
离程度
【答案】 (1)× 探究温度对化学反应速率的影响，要先将混合液加热到所需要的温度后再混合，若先混
合则会发生反应，影响实验的判断，且需设置对照实验
(2)× 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析
(3)× 醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠变浑浊可能是因为CO2，也可能是
因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
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(4)× 还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2
(5)× NaCl 和NaI 溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小
(6)√ 使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I－，所以KI3溶液中存在I2和I－，
故可推知I 存在平衡
(7)√ HS－水解生成OH－：HS－＋H2OH2S＋OH－，HS－电离生成H＋：HS－S2－＋H＋，溶液呈碱性，
说明HS－的水解程度大于其电离程度
1．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不
正确的是
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究
和浓
反应后溶液呈绿色
的原因
将
通入下列溶液至饱和：
①浓
②
和HNO3，混合溶液
①无色变黄
色
②蓝色变绿
色
和浓
反应后溶液
呈绿色的主要原因是溶有
B
比较
与
结合
的能力
向等物质的量浓度的
和
混合溶液中滴加几滴
溶液，
振荡
溶液颜色无
明显变化
结合
的能力：
C
比较
与
的
酸性
分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的
前者
小
酸性：
D
探究温度对反应速
率的影响
等体积、等物质的量浓度的
与
溶液在不同温
度下反应
温度高的溶
液中先出现
浑浊
温度升高，该反应速率加快
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．Cu 和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2
通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu 和浓HNO3反应
后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A 正确；
B．向等物质的量浓度的KF 和KSCN 混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没
有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B 正确；
C．不应该分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的
，因为铵根离子也要水解，且同浓度
真题·明考向
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与
的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C
错误；
D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，
反应速率加快，故D 正确；
故选C。
2．（2023·重庆·高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向盛有
和
的试管中
分别滴加浓盐酸
盛
的试管中产生
黄绿色气体
氧化性：
B
向
溶液中通入
气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和浓硫酸共热至
，将产生的
气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向
溶液中滴加
溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛
的试管中产生黄绿色气体，说明
将氯离
子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：
，A 正确；
B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性
，B 错误；
C．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，SO2能与溴单质反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C 错
误；
D．出现黄色沉淀
，说明
电离出了磷酸根离子，D 错误；
故选A。
3．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的
是
8
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选
项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向
溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶液颜
色变化
B
是否有还原性
向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向
溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化
分
解
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察气泡产生情况
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．检验溶液中是否含有
应直接向待测液中滴加KSCN 溶液，向待测液中滴加氯水会将
氧化为
干扰实验，A 错误；
B．向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，若观察溶液紫色褪去，说明
有还原性，B 正确；
C．
发生水解反应
使溶液显酸性，应向
溶液中滴加2~3 滴石蕊
试液，观察溶液颜色变化，C 错误；
D．向
溶液中滴加几滴
溶液，若产生气泡有可能是
的催化作用，D 错误。
故选B。
4．（2023·浙江·高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往碘的
溶液中加入等体积浓
溶液，振荡
分层，下层由紫红色
变为浅粉红色，上层
呈棕黄色
碘在浓
溶液中的溶解
能力大于在
中的溶
解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向
溶液中先滴加4 滴
溶液，再滴加4 滴
溶
液
先产生白色沉淀，再
产生黄色沉淀
转化为
，
溶解度小于
溶解度
9
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D
取两份新制氯水，分别滴加
溶液和淀粉
溶液
前者有白色沉淀，后
者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限
度
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变
为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层
溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A 正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH 试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故
B 错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉
淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C 错误；
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶
液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D 错误；
故选A。
1．（2024 高三·全国·专题练习）根据下列实验内容得出的结论正确的是
选
项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加
溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不
溶解
该溶液中含有
B
向某溶液中逐滴加入
溶液，先有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐消失
该溶液中可能含有
C
向某溶液中滴加新制氯水，再滴加
溶液后溶液显红色
该溶液中只含有
D
向某无色溶液中滴加盐酸，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰
水变浑浊
该溶液中含有
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．向某溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，产生的白色
演练·提能力
10
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沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则该溶液中含有
或银离子，A 错误；
B．向某溶液中逐滴加入
溶液，先有白色沉淀（可能为氢氧化铝）产生，后来沉淀逐渐消失，则原
溶液中可能含有
，
正确；
C．向某溶液中滴加新制氯水，再滴加
溶液后溶液显红色，原溶液中可能含有
，C 错误；
D．
和
都能与
反应生成无色、无味的
气体，所以不能判断原溶液中是否含有
，
D 错误。
故选B。
2．（24-25 高三上·全国·课前预习）下列有关铁离子及亚铁离子检验的说法正确的是
A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe3＋
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
C．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿
色，最后呈红褐色
D．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
【答案】C
【解析】A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe2
＋，故A 错误；
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，故B 错误；
C．若溶液中只含有Fe2＋，Fe2＋与OH－反应生成具有还原性的Fe(OH)2白色沉淀，被空气中的氧气氧化迅
速变成灰绿色，最终变成红褐色，故C 正确；
D．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中含有Fe2＋，但不能说明无Fe3＋，故D
错误；
故选C。
3．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是
选
项
实验
结论
A
溶液X 的焰色试验呈黄色
溶液X 中一定有
，一定没
有
B
取少量溶液Y 于试管中，滴加
溶液后，再滴加
溶液，
溶液变为红色
溶液Y 中一定有
，一定没
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有
C
取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的
溶液，有白色沉
淀产生、无气体生成
溶液Z 中一定有
，一定没
有
D
取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯
水，溶液变蓝
溶液W 中一定有
，一定没有
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，故溶液X 的焰色试验呈黄
色不能判断没有
，A 项错误；
B．取少量溶液Y 于试管中，滴加
溶液后，再滴加
溶液，溶液变为红色，原溶液中也可能含有
，B 项错误；
C．取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的
溶液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液
Z 中一定含有
，也可能含
，C 项错误；
D．加入新制氯水后，可使含淀粉的溶液W 变蓝，说明溶液W 中含有
，
与
可发生氧化还原反应，
不能大量共存，D 项正确。
答案选D。
4．（2024·重庆·模拟预测）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向粉红色的
中加入浓NaOH 溶液，溶液变为深蓝色
具有两性
C
向某甲酸样品中先加入足量NaOH 溶液，再做银镜反应实验，出现银镜
该甲酸样品中混有甲醛
D
将氯化锆(
)固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾
发生了水解
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】D
【解析】A．向某溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有
或者硫酸根等离子，A 错误；
B．
与浓NaOH 溶液不生成盐与水，不能证明
具有两性，B 错误；
C．甲酸中含有醛基，所以加入足量氢氧化钠后再做银镜反应，出现银镜，不能说明甲酸中含有甲醛，C
错误；
D．将氯化锆(
)固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾，说明
发生了水解，D 正确；
故选D。
5．（2024·吉林·模拟预测）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作
现象
结论
A
已知
可与
络合生成
(红
棕色)，也可与
发生氧化还原反应。将
气体通入
溶液中
溶液先变为红棕
色，过一段时间
又变成浅绿色
与
络合反应速率比氧化
还原反应速率快
B
验证某红棕色气体是否为
，将气体通入
淀粉-KI 溶液中
溶液变蓝
说明该气体为
C
将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸
化后加入足量新制氯水，充分反应后加入1~2
滴淀粉-KI 溶液
溶液变蓝
海带灰中含有碘元素
D
向2mL1mol/L 的
溶液中滴入2 滴
0.1mol/LNaOH 溶液，再滴加2 滴
溶液
先产生蓝色沉
淀，再产生黑色
沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．已知
呈红棕色，将
气体通入
溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间
又变成浅绿色，证明
与
先发生络合反应，再发生氧化还原反应，从而推出
与
络合反应速
率比氧化还原反应速率快，故A 正确；
B．溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉-KI 溶液变蓝，由实验操作和现象，不能说明气体为
，
还可能为溴蒸气，故B 错误；
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C．新制氯水中的
能与
反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，碘元素可能来自于海带灰，也可能来自于淀
粉-KI 溶液，不能说明海带灰中存在碘元素，故C 错误；
D．
溶液过量，滴入的
溶液与硫酸铜反应生成CuS 黑色沉淀，不能说明氢氧化铜转化为硫化铜，
无法判断Ksp 大小，故D 错误；
故选：A。
6．（2024·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN 溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
【答案】A
【解析】A．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，A 正确；
B．检验
需先加稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加BaCl2溶液，若产
生白色沉淀，则证明含有
，B 错误；
C．铁离子与KSCN 反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，C 错误；
D．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 错误；
故选A。
7．（2024·河南南阳·二模）物质的鉴别和除杂是化学学习的重要内容之一，则下列鉴别和除杂的方法错误
的是
A．用熟石灰鉴别尿素和氯化铵
B．用水鉴别氢氧化钠和氯化钠
C．点燃的方法除去
中的CO
D．用碳酸钠鉴别氯化钙溶液和稀盐酸
【答案】C
【解析】A．用熟石灰鉴别尿素和氯化铵，研磨闻气味，有刺激味气体的为铵态氮肥，尿素无明显现象，
故A 项正确；
B．用水鉴别氢氧化钠和氯化钠，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠无明显现象，故B 项正确；
C．有较多二氧化碳时，一氧化碳不能被点燃，不能用燃烧的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，应通过灼
热氧化铜粉末，故C 项错误；
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D．用碳酸钠鉴别氯化钙和稀盐酸，碳酸钠与氯化钙反应产生白色沉淀：
，
碳酸钠与稀盐酸有气泡产生
，可以鉴别，故D 项正确；
故本题选C。
8．（2024·辽宁沈阳·三模）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．用澄清石灰水鉴别
和
气体
B．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷
C．用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛
D．用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
【答案】D
【分析】分析结构类似物质的化学性质的相似性和差异性，选择合适试剂进行检验
【解析】A．CO2和SO2气体均能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故A 错误；
B．苯和己烷均能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴，现象相同，不能鉴别，故B 错误；
C．乙醇能与金属钠反应产生氢气，乙醛不与钠反应，不能产生氢气，检验的不是乙醛，故C 错误；
D．苏打溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，正确。
故答案选D。
9．（2024·黑龙江·三模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
已知
可与
络合生成
(红棕
色)，也可与
发生氧化还原反应。将
气体
通入
溶液中
溶液先变为红棕色，过
一段时间又变成浅绿色
与
络合反应
速率比氧化还原反应
速率快
B
验证某红棕色气体是否为
，将气体通入淀粉
溶液中
溶液变蓝
说明该气体为
C
将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸化后
加入足量新制氯水，充分反应后加入
滴淀粉
溶液
溶液变蓝
海带灰中含有碘元素
D
测定等浓度的
溶液和
溶液的pH
溶液>
溶液
非金属性：S>C
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又
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变成浅绿色，证明Fe3+与SO2先发生络合反应，再发生氧化还原反应，从而推出Fe3+与SO2络合反应速率比
氧化还原反应速率快，故A 正确；
B．溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉-KI 溶液变蓝，由实验操作和现象，不能说明气体为NO2，
还可能为溴蒸气，故B 错误；
C．新制氯水中的Cl2能与I-反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，碘元素可能来自于海带灰，也可能来自于淀
粉-KI 溶液，不能说明海带灰中存在碘元素，故C 错误；
D．Na2SO3对应的H2SO3不是最高价含氧酸，不能比较S、C 的非金属性强弱，故D 错误；
答案为A。
10．（2025·广东·一模）化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验
装置如图所示，下列说法正确的是
A．湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明
有酸性和漂白性
B．f 处出现红色沉淀是因为
被氧化为
，
遇
生成弱电解质
C．g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素非金属性：
D．等量
分别单独缓慢通过g、h、i 试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：1
【答案】D
【分析】次氯酸钙溶液与稀盐酸反应可产生氯气，氯气中混杂的水蒸气可被氯化钙吸收。氯气无漂白性，
不能使干燥的pH 试纸褪色。氯气与水发生反应：
，其中HCl 水溶液显酸性，
HClO 有漂白性，因此氯气能使湿润的pH 试纸先变红后褪色。氯气具有强氧化性，可通过f、g、h、i 实验
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验证，据此解答。
【解析】A. 根据分析可知，湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明氯气溶于水后的溶液具有酸性和漂白性，
A 错误；
B. 已知
可将
氧化为
，
遇
溶液生成红色络合物
，f 处现象为溶液变红，B
错误；
C. 在试管g、h 中分别发生氧化还原反应：
，
，其中氧化性：
，
，则元素的非金属性：
，该实验不能证明Br 和I 元素的非金属性强弱，
C 错误；
D. 等量
分别单独缓慢通过试管g、h、i 时，分别发生的氧化还原反应为：
、
、
，其中氧化产物分别为
、
、
。根
据化学方程式可计算出等物质的量的氯气参与反应，在g、h、i 试管中生成的氧化产物物质的量之比为
1:1:1，D 正确。
答案为：D。
11．（23-24 高三上·江苏南京·阶段练习）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是
选
项
实验操作和现象
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯
水，观察溶液颜色变化
探究Fe2+是否具有还
原性
B
透过蓝色钴玻璃观察焰色试验的火焰颜色
探究溶液中是否含有
钾元素
C
各取Na2CO3溶液与NaHCO3溶液少许，加入澄清石灰水，观察现象
鉴别Na2CO3溶液与
NaHCO3溶液
D
向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL 无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微
热，将产生的气体先通入水，再通入酸性KMnO4溶液，观察现象
探究1-溴丁烷的消去
产物
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，无现象，说明没有铁离子，再滴加
几滴新制氯水，变红，说明有铁离子，Fe2+被氯气氧化，Fe2+具有还原性，能达到探究目的，A 正确；
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B．钾元素焰色为紫色，要过蓝色钴玻璃观察焰色试验的火焰颜色，能达到探究目的，B 正确；
C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液与澄清石灰水均生成沉淀，不能达到探究目的，C 错误；
D．向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL 无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体先通入
水除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液，褪色，说明产物为烯烃，能达到探究目的，D 正确；
故选C。
12．（23-24 高三上·江苏南京·阶段练习）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
选
项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某补血口服液中滴加酸性
溶液
酸性
溶液紫
色褪去
该补血口服液中一定含有
B
向饱和
溶液中滴加一
定量的浓
溶液
溶液变浑浊同时产生
气泡
发生反应：
C
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察现象，再滴
加氯水直至过量
开始无现象，加入氯
水后溶液变红，过量
后红色消失
氯水具有氧化性和漂白性
D
向
的水溶液中滴
加硝酸银溶液
溶液变浑浊
该配合物中
的配位数是6
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．亚铁离子、氯离子等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色，不能证明该补血口服液中
一定含有Fe2+，故A 错误；
B．向饱和
溶液中滴加一定量的浓
溶液，溶液变浑浊同时产生气泡，说明反应中有碳酸钙和
二氧化碳生成，反应的方程式为
，故B 正确；
C．开始无现象，加入氯水后溶液变红，说明氯水把亚铁离子氧化，氯水过量后红色消失，也可能是氯水
把SCN－氧化，所以不能证明氯水有漂白性，故C 错误；
D．向
的水溶液中滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊，说明有氯化银沉淀生成，因此氯离子不全
部是配体，所以
的配位数一定小于6，故D 错误；
故选B。
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13．（23-24 高三上·江苏南京·阶段练习）下列方案设计、实验现象和实验结论都正确的是
方案设计
实验现象
实验结论
A
比较氧化性：向
、
混合溶液中加入少量氯水和
，振荡，静置
溶液分层，下层呈
紫红色
氧化性：
B
比较电负性：室温下
计测定
的
、
两种溶液的
溶液的
较小
元素的电负性大于
元素
C
检验淀粉是否水解：将淀粉与稀硫酸混合煮沸，用
中和至碱性，加2 滴饱和碘水
溶液未变蓝色
说明淀粉完全水解
D
探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，滴加
溶液至过量
产生白色沉淀，溶
液变无色
氯水颜色与
有关
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．向KBr 和KI 混合溶液中加入少量氯水和CCl4，Cl2能和KBr、KI 反应生成Br2和I2，不能说明
Br2的氧化性强于I2，A 错误；
B．浓度相同的CF3COOH 和CCl3COOH 两种溶液，前者pH 更小，说明F 的电负性强于Cl，F 对电子的吸
引能力更强，导致羧基上的H 更容易电离，因此pH 更小，B 正确；
C．碘水中的I2能与氢氧根离子反应而被消耗，因此即使淀粉未完全水解，碱性条件下加入少量碘水溶液
也不会变蓝，C 错误；
D．氯水中滴加AgNO3，消耗了Cl-，使得Cl2+H2O
HCl+HClO 的化学平衡正向移动，氯气被消耗，氯水
黄色消失，氯水颜色主要由Cl2决定，D 错误；
故答案选B。
14．（24-25 高三上·广东·开学考试）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向溶液X 中滴加少量双氧水，再加入KSCN 溶液，
溶液变红
溶液X 中一定含有
B
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为
白色
氯水既有酸性又有漂白性
C
相同条件下，分别测量
和
醋酸溶液的导
电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
D
将KI 溶液和
溶液混合，充分反应后滴入淀粉溶液，溶
溶液中存在平衡：
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液变蓝
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．
被氧化后生成
，滴加KSCN 溶液出现红色，若溶液中本身就含有
，溶液也会显
红色，故溶液中可能含有
，A 错误；
B．向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色体现酸性，中间为白色体现漂白性，B 正确；
C．弱电解质浓度越小，其电离程度越大，则醋酸浓度越大，电离程度越小，C 错误；
D．无论溶液中是否存在平衡，均有碘单质生成，溶液均变蓝，D 错误；
答案选B。
15．（24-25 高三上·上海·阶段练习）由下列实验现象一定能得出相应结论的是
装置
现象
结论
A
蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶
液和酸性高锰酸钾溶液均褪色
品红溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液
褪色均体现了
的漂白性
B
左边棉球变黄，右边棉球变蓝
氧化性：
C
产生气泡，溶液冷却后稀释呈蓝
色
用该装置可以制备
D
①：铁粉、
碳粉、食盐水
②中倒吸一段水柱
说明①中发生了吸氧腐蚀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
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【解析】A．SO2使品红溶液褪色体现漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性，故A 项错误；
B．右侧棉球变蓝说明生成了I2，既可能是Br2氧化了I-，也可能是Cl2氧化了I-，所以无法比较Br2和Cl2的
氧化性强弱，故B 项错误；
C．铜和浓硫酸需加热才可以制得SO2，故C 项错误；
D．将铁粉、碳粉和NaCl 溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中气体减少、压强减小，②
导管中倒吸一段水柱，故D 项正确；
故本题选D。
16．（2025·浙江·模拟预测）根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是
目的
方案
现象
结论
A
探究浓硫酸的性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫
酸
蔗糖变黑，同时膨
胀变大
浓硫酸具有脱水
性及强氧化性
B
探究温度对化学反
应速率的影响
取相同的
和
分别在冷
水和热水中存放，一段时间后将
和
混合
热水组产生气泡的
速率快
高温可以加快反
应速率
C
比较相同浓度的
和
溶
液的酸碱性
用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的
和
溶液，滴在
试纸
上，并与标准比色卡对比
溶液对应的
更小
溶液的酸
性更强
D
探究臭氧的极性
将集满臭氧的两支试管分别用铁架台
固定并倒置在盛有水和
的两个
烧杯中
倒置在盛有水的烧
杯中的试管液面上
升较高
臭氧是极性分
子，在极性溶剂
中溶解度大
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，说明蔗糖已经脱水同时
生成了炭，并产生了气体，故体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A 正确；
B．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生产S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二
氧化硫可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，B 错误；
C．硫酸铜溶液本身呈蓝色，会干扰pH 试纸的颜色，故C 错误；
D．臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水，故不能用该实验来探究臭氧的极性，D 错误；
答案选A。
17．（2024·四川成都·模拟预测）在下列实验中相应操作、现象、结论均正确的是：
选
项
操作
现象
解释(或结论)
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A
乙烯通入溴的CCl4的溶液
褪色且分层
乙烯与溴发生加
成反应
B
乙苯加入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
乙苯被氧化为苯
甲酸
C
向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液
产生气体
苯环活化了酚羟
基
D
2mL 10% CuSO4溶液，加入5 滴5% NaOH 溶液，振荡后加入
0.5mL 乙醛溶液加热
出现砖红色
沉淀
醛基有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．乙烯与溴加成生成1,2-二溴乙烷能溶于CCl4，褪色但不分层，选项A 错误；
B．酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，则乙苯被酸性高锰酸钾溶液氧化，所得产物为苯甲酸，
选项B 正确；
C．碳酸的酸性比苯酚强，则向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液不发生反应，无气体产生，选项C 错误；
D．检验醛基的还原性时所用的是新制氢氧化铜碱性悬浊液，制备新制氢氧化铜应向2mL10%NaOH 溶液
滴加5 滴 5%CuSO4溶液，项D 错误；
答案选B。
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