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第71 讲 简单实验方案的设计与评价
[复习目标] 掌握简单实验方案设计与评价解题的一般思路。
1．一般解题思路
2．解题基本原则
(1)科学性原则
设计实验的科学性是指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。如鉴别BaSO3和BaSO4
沉淀是否溶于酸时，如果选用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则。
(2)安全性原则
设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的化学药品；尽量避免设计具有危险性的实验操作，
并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、可燃性气体的检
验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等。
(3)可行性原则
可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、实验仪
器和实验方法等在中学实验室中能够进行。
1
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一、物质检验类实验方案的评价
1．判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确
实验操作及现象
结论
判断正误
解释
(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，
火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液
中一定不含有K＋
(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液
变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4
溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
(3)向溶液X 中滴加NaOH 稀溶液，将
湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸
不变蓝
溶液X 中无NH
(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体
Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪
色
该气体一定是SO2
(6)向溶液Y 中滴加硝酸，再滴加BaCl2
溶液，有白色沉淀生成
Y 中一定含有SO
(7)向CH2==CHCHO 中滴入酸性
KMnO4溶液，溶液褪色
该有机物中含有碳碳
双键
(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，
有白烟产生
X 一定是浓盐酸
(9)向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微
热，向水解后的溶液中加入新制的
Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
(10)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液
不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋
(11)溴乙烷与NaOH 溶液共热后，滴加
AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
(12)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，
生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
(13)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气
体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐
溶液
答案 (1)× NaOH 焰色试验火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃进行观察，透过
蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
2
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(2)× 未反应的乙醇，生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)× NH3极易溶于水，在溶液中加入NaOH 稀溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3
不会逸出
(4)× 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y 可能是Cl2，也可能是O3、NO2等
气体
(5)× O3、Cl2也能使品红溶液褪色
(6)× 若溶液Y 中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(7)× 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含
有碳碳双键
(8)× 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(9)× 稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制的Cu(OH)2
会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的
Cu(OH)2
(10)√ Fe2＋的检验方法正确
(11)× NaOH 与AgNO3溶液反应生成的AgOH 极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰
溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH 后再加AgNO3溶液
(12)× H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO 能将SO 氧化成SO，故该白色沉淀是
BaSO4
(13)× 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
二、原理或性质探究类实验方案分析评价
2．判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系是否正确
实验操作及现象
实验结论
判断正误
解释
(1)先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后
再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间
探究温度对化学反应
速率的影响
(2)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl
溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
(3)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的
气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑
浊
酸性：醋酸>碳酸>苯
酚
(4)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1
mol·L－1 H2SO4，试管口出现红棕色气体
溶液中NO 被Fe2＋还
原为NO2
(5)向NaCl 和NaI 稀溶液中滴加少量AgNO3
溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
(6)向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉
溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后
者有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡：
II2＋I－
3
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(7)向NaHS 溶液中滴入酚酞，溶液变红色
HS－水解程度大于其
电离程度
答案 (1)× 探究温度对化学反应速率的影响，要先将混合液加热到所需要的温度后再混
合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断，且需设置对照实验
(2)× 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析
(3)× 醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液变浑浊可能是
因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
(4)× 还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2
(5)× NaCl 和NaI 溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小
(6)√ 使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I－，所以KI3溶液中
存在I2和I－，故可推知I 存在平衡
(7)√ HS－水解生成OH－：HS－＋H2OH2S＋OH－，HS－电离生成H＋：HS－S2－＋H
＋，溶液呈碱性，说明HS－的水解程度大于其电离程度
1．(2022·江苏，11)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振
荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2＋具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振
荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，
观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH 计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH 大小
CH3COOH 是弱电解质
答案 D
解析 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯
水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2＋具有还原性，A 正确；SO2具有漂
白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，又恢复原来的颜色，B 正
确；向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性
比I2的强，C 正确；用pH 计测量醋酸、盐酸的pH 来证明CH3COOH 是弱电解质时，需要测
量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，D 错误。
2．(2022·辽宁，13)下列实验能达到目的的是( )
实验目的
实验方法或操作
4
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A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集
锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO 溶液，分别
加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现
象
C
判断反应后Ba2＋是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后
静置，向上层清液中再加1 滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
答案 C
解析 酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的
反应热，A 错误；NaClO 和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象探究浓度对化学反应速
率的影响，B 错误；若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C 正确；
检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可用银氨溶液或新
制的氢氧化铜检验，D 错误。
3．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
选项
实验目的
实验及现象
结论
A.(2022·全国甲
卷，13B)
检验铁锈中是否
含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4
溶液，紫色褪去
铁锈中含有二
价铁
B.(2021·浙江6
月选考，25D)
探究Na2SO3固
体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加
入足量稀盐酸，再加入足量
BaCl2溶液，有白色沉淀产生
样品已经变质
C.(2022·全国甲
卷，13D)
检验乙醇中是否
含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产
生无色气体
乙醇中含有水
D.(2019·江苏，
13A)
检验X 溶液中
是否含有Fe2＋
向X 溶液中滴加几滴新制氯水，
振荡，再加入少量KSCN 溶液，
溶液变为红色
X 溶液中一定
含有Fe2＋
答案 B
解析 浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，A 错误；加入稀盐酸，亚硫酸根
离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经
变质，B 正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，C 错误；先滴加氯水，再加入
KSCN 溶液，溶液变红，说明加入KSCN 溶液前溶液中存在Fe3＋，但不能确定Fe3＋是否由
Fe2＋氧化而来，故D 错误。
4．(2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
5
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选项
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量
氯水，再加入淀粉-KI 溶
液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫
酸，水浴加热，加入新制
的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的
气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄
膜碎片
试管口湿润的蓝色石
蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
答案 C
解析 过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A 错
误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新
制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不
会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖未发生水解，B 错误；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解
反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条
件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D 错误。
课时精练
1．(2023·浙江1 月选考，16)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确
的是( )
选项
实验方案
现象
结论
A
向FeCl2溶液中加入Zn 片
短时间内无明显
现象
Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN
溶液，再加入少量K2SO4固体
溶液先变成红色
后无明显变化
Fe3＋与SCN－的反应不可
逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁
粉溶于盐酸，滴加KSCN 溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有＋3
价铁
D
向沸水中逐滴滴加5～6 滴饱和
FeCl3溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐
色再析出沉淀
Fe3＋先水解得Fe(OH)3胶
体，再聚集成Fe(OH)3沉
淀
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答案 D
解析 FeCl2溶液中加入Zn 片，Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧
化能力比Zn2＋强，A 错误；溶液变成红色的原因为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，与SO 和K＋
无关，B 错误；Fe3＋可能先与单质铁反应生成Fe2＋，则溶液呈浅绿色，C 错误；向沸水中逐
滴滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D 正确。
2．(2021·湖南，3)下列实验设计不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液
颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有饱和NaCl 溶液、浓H2SO4
的洗气瓶
C
测定NaOH 溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比
色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
答案 C
解析 若Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋能与SCN－生成Fe(SCN)3，溶液变成红色，能达到实验目
的，故A 不符合题意；实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有
的氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B 不符合题意；用pH 试
纸测定NaOH 溶液的pH，不能润湿pH 试纸，否则会因浓度减小而影响测定结果，不能达
到实验目的，故C 符合题意；制取无水乙醇时，通常把工业酒精和新制的生石灰混合，加
热蒸馏，能达到实验目的，故D 不符合题意。
3．(2021·辽宁，9)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水
和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下
层呈紫红色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na 元素
C
用pH 计测定pH：
①NaHCO3溶液
②CH3COONa 溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于
CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即
把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
答案 D
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解析 根据实验操作和现象，说明反应产生I2，发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，证明氧化
性：Cl2>I2，Br2>I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A 错误；玻璃中含有Na 元素，因
此灼烧时火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na 元素，B 错误；应该采用对照方法进行实验，
但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH 来判断H2CO3、
CH3COOH 的酸性强弱，C 错误；氧气有助燃性，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生
了O2，D 正确。
4．(2023·哈尔滨三中校考模拟)化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确
的是( )
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅
拌，取上层清液于试管中，加入
稀硝酸后再加入KSCN 溶液
若溶液变红，说明
菠菜中含有铁元素
B
检验火柴头中是否含
有氯元素(ClO)
将几根未燃过的火柴头浸入水
中，稍后取少量溶液于试管中，
加入稀HNO3、AgNO3溶液
若有白色沉淀产
生，说明火柴头中
含有氯元素
C
检验食盐中是否含有
碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说
明该食盐属于无碘
盐
D
检验鸡皮中是否含有
脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几
滴浓硝酸滴到鸡皮上
一段时间后鸡皮变
黄，说明鸡皮中含
有脂肪
答案 A
解析 亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子能使KSCN 溶液变红色，若溶液变红，说明
菠菜中含有铁元素，故A 符合题意；溶液中氯酸根离子不能和银离子反应生成氯化银沉淀，
故B 不符合题意；碘单质能使淀粉溶液变蓝色，溶液颜色不变，说明该食盐不含碘单质，
不能说明不含碘元素，故C 不符合题意；某些蛋白质遇浓硝酸变黄色，一段时间后鸡皮变
黄，说明鸡皮中含有蛋白质，故D 不符合题意。
5．(2023·湖南衡阳校联考模拟)实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的
的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
检验NaCl 溶液中是否存在KCl 杂质
用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯
外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色
B
检验敞口放置的NaOH 溶液是否变质
取样，滴加酚酞试液，观察颜色
C
除去乙炔气体中的硫化氢
将混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗
气瓶中
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D
配制100 mL 1.00 mol·L－1
NaOH 溶液
称取4.0 g NaOH 固体溶解在100 mL
容量瓶中，再定容、摇匀
答案 C
解析 观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故A 不符合题意；硫酸铜溶液可吸收硫化
氢而不吸收乙炔，从而能达到除杂的目的，故C 符合题意；容量瓶不能直接溶解物质，故D
不符合题意。
6．(2023·江苏南通统考模拟)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙
醇，充分振荡，观察溶液颜色变化
乙醇具有还原性
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
溶液中存在Na2CO3
C
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
D
将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl 溶
液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化
铁钉能发生吸氧腐蚀
答案 A
解析 向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，若溶液由橙色变为
绿色，说明K2Cr2O7被还原为Cr3＋，则乙醇表现还原性，故A 符合题意；焰色试验只能确定
金属元素是否存在，不能确定具体物质，故B 不符合题意；锌比铁活泼，形成原电池时Zn
作负极，Fe 作正极，铁钉不被腐蚀，故D 不符合题意。
7．(2024·南昌模拟)下列方案设计、现象和结论不正确的是( )
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究铝在浓硝酸
中会形成致密氧
化膜
将去除氧化膜的铝片放入浓硝
酸中，片刻后取出，立即用水
洗净，并快速放入硫酸铜溶液
中
铝片表面未见紫红色固
体，说明铝片表面已形成
致密的氧化膜
B
探究Fe2＋、Br－
的还原性强弱
向FeBr2溶液中加入少量氯水，
再加CCl4萃取
若CCl4层无色，则Fe2＋的
还原性强于Br－
C
比较H2O2和Fe3＋
的氧化性强弱
取适量H2O2溶液于试管中，滴
入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察
现象
若产生的气体使带火星的
木条复燃，说明Fe3＋的氧
化性强于H2O2
D
探究温度对Fe3＋
水解程度的影响
向25 mL 冷水和沸水中分别滴
入5 滴饱和FeCl3溶液
若沸水中溶液颜色比冷水
中溶液颜色深，则说明升
温能促进Fe3＋水解
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答案 C
解析 铝片表面形成致密氧化膜后，与铜离子不反应，故A 正确；CCl4层无色，说明氯气
未与溴离子反应，而是与亚铁离子反应，故B 正确；产生的气体使带火星的木条复燃，可
能是铁离子的催化作用使双氧水分解，故C 错误。
8．(2023·合肥统考一模)下列由实验操作和现象可得出正确结论的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有
白色沉淀产生
(NH4)2SO4使蛋白质变性
B
向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体
通入品红溶液，品红褪色
该溶液中可能含有SO
C
向Mg(OH)2悬浊液中加浓NH4Cl 溶液，
沉淀溶解
铵根离子水解显酸性，中和OH－，
促进反应
D
向0.1 mol·L－1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L
－1KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
答案 B
解析 硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而不是变性，A 错误；亚硫酸根离子和酸反应会生成
使品红褪色的二氧化硫气体，故该溶液中可能含有SO，B 正确；高锰酸钾发生还原反应为
氧化剂，过氧化氢发生氧化反应体现还原性，D 错误。
9．(2023·郑州统考一模)下列实验中，所采取的实验方法与对应实验原理都正确的是( )
选项
实验目的
实验方法
实验原理
A
分离乙酸乙酯和
乙醇
用分液漏斗分液
乙酸乙酯和乙醇的密度
不同
B
除去CO2中少量
的SO2
用饱和NaHCO3溶液洗气
SO2能与NaHCO3反应生
成CO2
C
检验溶液中的
CO
滴加稀盐酸，产生无色无味且能
使澄清石灰水变浑浊的气体
CO＋2H＋===H2O＋
CO2↑
D
得到纯净的Cl2
将混有HCl 的Cl2通过饱和食盐
水
HCl 极易溶于水
答案 B
解析 乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分离，A 错误；加入稀盐酸，产生无色无
味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明溶液中一定含有CO，也可能含有HCO，C 错
误；将混有HCl 的Cl2通过饱和食盐水，可以除去HCl，但是Cl2中还会混有水蒸气，得不
到纯净的Cl2，D 错误。
10．(2023·陕西渭南统考一模)下列实验操作能达到实验目的的是( )
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选项
实验目的
操作
A
探究KI 与FeCl3反应的限
度
取5 mL 0.1 mol·L－1KI 溶液于试管中，加入1 mL
0.1 mol·L－1FeCl3溶液，充分反应后滴入5 滴
15%KSCN 溶液
B
证明Cu 和浓H2SO4反应生
成CuSO4
向少量铜与浓H2SO4反应后的溶液中慢慢加水，
溶液变蓝
C
证明木炭在加热时能与浓
硝酸发生反应
将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷
片，加热，蒸出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收
集
答案 A
解析 反应中碘离子过量，充分反应后滴入5 滴15% KSCN 溶液，若溶液变红色，说明KI
与FeCl3的反应存在限度，故A 符合题意；不能向浓硫酸中加水，会产生危险，应将反应后
的溶液加入水中，故B 不符合题意；浓硝酸受热也会分解产生二氧化氮气体，故C 不符合
题意；浓硫酸溶解放出大量的热，应先加入乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸、乙酸，故D
不符合题意。
11．(2023·辽宁葫芦岛统考模拟预测)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有饱和Na2S2O3溶液的试
管中滴加稀盐酸
溶液变浑浊且有气
泡逸出
生成了S 和H2S
B
向饱和食盐水中通入氨气至饱
和后，再通入过量二氧化碳
溶液变浑浊
析出了NaHCO3
C
加热无水乙醇和浓H2SO4的混
合液至170 ℃，将气体通入
酸性KMnO4溶液
红色褪去
乙醇发生消去反应生成
了乙烯
D
铁片与铜片同导线相连，放入
盛有浓硝酸的烧杯中
铜片不断溶解，而
铁片表面无明显变
化
铜单质的还原性强于铁
单质
答案 B
解析 向Na2S2O3 溶液中滴加稀盐酸发生的反应为Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋S↓＋
SO2↑，可观察到溶液变浑浊且有气体生成，但生成的气体是SO2，故A 错误；饱和食盐水
中含有较多的Na ＋，通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳后产生较多的HCO，析出
NaHCO3晶体，故B 正确；加热无水乙醇和浓H2SO4的混合液至170 ℃，产生的乙烯气体中
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含有挥发出的乙醇，而乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此酸性KMnO4溶液褪色
不能说明乙醇发生了消去反应，故C 错误。
12．(2023·山东菏泽统考一模)下列实验操作能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
测定“84”消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH
试纸上
B
验证Mg(OH)2可以转化为
Fe(OH)3
向2 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中加入2 mL 1
mol·
L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入几滴1
mol·L－1 FeCl3溶液
C
检验Fe(NO3)2固体是否变质
取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴
入KSCN 溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D
验证氯的非金属性强于碳
向NaHCO3溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气
体产生
答案 B
解析 “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有漂白性，能使pH 试纸褪色，所以不能用
pH 试纸测定“84”消毒液的pH，应该用pH 计，故A 不符合题意；加入稀硫酸后，溶液中
含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，故C 不符
合题意；盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较C、Cl 的非金属性强弱，故D
不符合题意。
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