文档文本内容
第02 讲 离子反应、离子方程式
目录
01 考情解码·命题预警...........................................................................................................................
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 电解质的电离.......................................................................................................................
知识点1 电解质和非电解质........................................................................................................................
知识点2 强电解质和弱电解质.....................................................................................................................
知识点3 电解质的电离................................................................................................................................
知识点4 电解质溶液的导电性....................................................................................................................
考向1 电解质及其强弱................................................................................................................................
【思维建模】电解质和非电解质的判断方法
考向2 电解质及其电离................................................................................................................................
【思维建模】电离方程式书写思维模型
考向3 电解质溶液导电性分析....................................................................................................................
考点二 离子反应和离子方程式.......................................................................................................
知识点1 离子反应........................................................................................................................................
知识点2 离子方程式及其书写....................................................................................................................
知识点3 离子方程式的正误判断
七看
——“
...............................................................................................
知识点4 与量有关的离子方程式的书写技巧
“
”
..........................................................................................
考向1 离子方程式的书写............................................................................................................................
【思维建模】陌生离子方程式的书写(三配法)
考向2 离子方程式的正误判断....................................................................................................................
【思维建模】离子方程式正误判断一般思路
04 真题溯源·考向感知....................................................................................................................
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
电解质及其电离
选择题
非选择题
——
离子方程式正误
判断
选择题
非选择题
湖南卷T6，3 分
湖南卷T5，3 分
考情分析：
从近几年高考试题来看，电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生或复杂
情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。
预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性，离子方程式的正误判断或物
质成分的推断。
复习目标：
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。
考点
电解质的电离
一
知识点1 电解质和非电解质
1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的________，酸、碱、盐属于电解质。
2．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的________，如蔗糖、乙醇等。
3．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
研究对象
均为________
分类标准
(是否导电)
水溶液或熔融状态________导电
水溶液和熔融状态都________导电
本质区别
在水溶液或熔融状态下能________发生电
离
在水溶液中和熔融状态下________发生电离
所
含
物
质
类
型
酸：如H2SO4、HCl、HNO3等
非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
碱：如NaOH、Ca(OH)2等
盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等
非酸性气态氢化物：如NH3等
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO 等
水
部分有机物：如蔗糖、酒精等
得分速记
(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身
电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、
H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
知识点2 强电解质和弱电解质
1．强电解质：在溶液中能够________电离的电解质。则强电解质溶液中________电离平衡。
2．弱电解质：在溶液中只是________电离的电解质。则弱电解质溶液中________电离平衡。
3．强电解质与弱电解质的比较：
强电解质
弱电解质
化合物类型
________化合物及具有________键的
________化合物
某些具有________键的________化合
物。
电离程度
几乎100％________电离
只有________电离
电离过程
________过程，________电离平衡
________过程，________电离平衡
溶液中存在的微
粒(水分子不计)
________电离出的阴阳离子，________电
解质分子
________电离出的阴阳离子，
________电解质分子
实例
绝大多数的盐(包括难溶性盐)
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH 等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3
等
电离方程式
KNO3=K++NO
H2SO4=2H++SO
NH3·H2O
NH+OH-
H2S
H++ HS-
HS-
H++S2-
得分速记
(1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH 外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：强酸：H2SO4；中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO 等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
易混易错
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单
质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶
液导电性差，但其属于强电解质。
知识点3 电解质的电离
1．电离及其条件
电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成
①
________________离子的过程。
电离的条件：离子化合物溶于
②
________或________或共价化合物溶于________。
电离的结果：产生
③
________________离子，具有________性。
2．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用“________”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为________________、________________、
________________。
(2)弱电解质：部分电离，用“
表示。
”
多元弱酸
①
________电离 ，且电离程度逐步________，以________电离为主。
如H2S 的电离方程式为____________________；________ ________。
多元弱碱
②
________电离，但________写出。如________________________。
两性氢氧化物
③
________电离。如Al(OH)3的电离方程式________________
_______________
__________________。
(3)酸式盐：
强酸酸式盐
①
________电离，________写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为
_____________________，在熔融状态下的电离方程式为________________________。
多元弱酸酸式盐，第一步
②
________电离，其余________电离。如_______________________，
________________。
(4)特殊电解质的电离：
次磷酸
①
(H3PO2)为________弱酸，其电离方程式为：__________________。
硼酸
②
(H3BO3)为________弱酸，其电离方程式：_____________________。
H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。
联氨
③
(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
一级电离：__________________________；二级电离：_________________________。
知识点4 电解质溶液的导电性
1．电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是________________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生
________移动从而导电。
2．电解质溶液导电能力大小的影响因素
电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的
①
________和离子的________。
温度升高时，弱电解质电离程度
②
________，离子浓度________，导电性会增强；但强电解质溶液的导电
性________。
3．电解质导电性与导电能力强弱的判断
4．金属导电与电解质溶液导电原因对比
(1)金属导电是由于________在电场作用下的________移动，温度高、金属阳离子振动幅度________，自由
电子定向移动阻力________，金属导电性变________。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶
液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离
程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
得分速记
(1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，
一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的
导电能力大小顺序为b>a>c。
5．电解质电离与导电的关系
――――――→――――→
考向1 电解质及其强弱
例1 （2025·湖南·联考）下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是
A．
B．
C．
D．
思维建模1 电解质和非电解质的判断方法
【变式训练1·变载体】依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
铜丝能导电
固体不导电
A．铜是电解质
B．
固体中不含离子
溶液能导电
熔融
能导电
C．
在通电条件下发生电离
D．
是电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
【图象与导电率综合】【变式训练2】某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进
行检测，得到有关氯水的pH 或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是
A．图1 表示氯水的电导率随时间的变化趋势
B．图2 曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1 曲线的趋势类似
D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH 减小
【变式训练3】分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是
A．
、
、
B．
、
、
C．
、
、
D．
、
、
考向2 电解质的电离
例2（2025·湖南怀化·联考）向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、
溶液中分别滴加等浓度的
溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是
A．醋酸溶液属于电解质
B．曲线对应的是：①
；
盐酸
②
C．熔融状态下
电离方程式：
D．O 点溶液导电能力几乎为零，说明
溶液与
溶液恰好完全中和
思维建模2 电离方程式书写思维模型
【变式训练1·变载体】向两份相同体积、相同浓度的
溶液中，分别滴入浓度相等的
、
溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线
代表滴加
①
溶液的变化曲线
B．O-b 段对应的离子方程式为
C．交点c 处两溶液pH 相同
D．a、d 两点对应的溶液均显中性
【变式训练2】
(次磷酸)、
和
都是工业上用途广泛的酸，有关它们的分类关系如图所示。
下列说法正确的是
A．
水溶液的导电能力一定强于
水溶液
B．
和
均属于含氧酸
C．水溶液中
的电离方程式：
D．图中采用的是树状分类法
【图象与酸碱滴定综合】【变式训练3】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加
入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图
所示。下列说法正确的是
①
A．图
中导电能力接近
①
0 后又增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
B．图
中导电能力接近
①
0 后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质
C．澄清的石灰水中逐渐通入CO2，溶液导电能力的变化满足图①
D．向氨水中逐渐通入HCl 时，溶液导电能力的变化满足图②
考向3 电解质溶液导电性分析
例3（2025·湖南·调研）下列实验操作、现象和结论对应不正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液具有漂白性
B
某含铁氧化物，先加足量稀盐酸溶解，再加入少量酸
性
溶液
紫红色褪去
不能说明该含铁氧化物中
有二价铁
C
向
溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
D
向过氧化钠样品中滴加过量盐酸，将生成的气体通入
溶
没有白色沉淀
生成
样品未变质
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练1】电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是
A．氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电
B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离
C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应
D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同
【变式训练2】向稀硫酸中逐滴加入
溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与
该图像一致的
A．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量
B．向
溶液中逐滴滴入
溶液
C．向
溶液中逐滴滴入稀盐酸
D．向
溶液中逐滴滴入澄清石灰水
【变式训练3·变载体】常温下，向一定浓度的
溶液中分别加入
溶液和
固体，随着
二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是
A．将
溶液换成
溶液，曲线变化可能完全重叠
B．M 点后变为
的饱和溶液
C．曲线
表示加入
固体，曲线
表示加入
溶液
D．N 点时
和
恰好完全反应
考点
二
离子反应和离子方程式
知识点1 离子反应
1．概念：凡有________参加或生成的反应都是离子反应。
2．本质：溶液中某些离子的物质的量的________或者种类发生________。
3．离子反应发生的条件
(1)复分解反应类型：
①生成________的物质；②生成________的物质；③生成________的物质。
(2)氧化还原反应类型：
________氧化性物质＋________还原性物质===________氧化性物质＋________还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(4)盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成________电解质。
如NH4Cl 水解离子方程式为NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
(5)电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
知识点2 离子方程式及其书写
1．概念：用实际参加反应的________________来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是
在反应前后数目________________的离子。
2．意义：离子方程式不仅表示一定物质间的________反应，而且可以表示________同一类型的离子反应。
如：H＋+ OH－＝H2O 可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
3．离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“_____________________”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆是
”
________：把易溶
于水、易电离的物质拆写成离子形式，________、难电离、________、单质、________等仍用化学式表示。
4．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)
(1)根据离子反应的实质直接写
第1 步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸
中大量存在的离子为H＋和Cl－。
第2 步：分析反应的本质
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。
第3 步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、
弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第4 步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
(2)根据化学方程式改写为离子方程式
得分速记
(1)书写离子方程式的注意事项
①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物
处于浊液或固态时写化学式。
②单一离子水解的离子方程式不要忘记“
。
”
NH
③
与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。
浓
④
HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
HCO
⑤
、HS－、HSO 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
易溶、易电离的物质
⑥
(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；
非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
⑦
(2)强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明：
四种微溶物是指
①
Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
AgCl
②
、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(3)特殊情况的处理
特殊情况
处理方式
举例
微溶性反应物呈澄清溶液形式
拆写成离子符号
澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O
微溶性生成物和反应物呈悬浊
液形式
仍写化学式
用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋
Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氨水为反应物和不加热的稀溶
液中生成物
写成NH3·H2O
硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋
3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
氨水为加热条件或很浓溶液中
的生成物
写成NH3↑＋H2O
浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体并加热：
OH－＋NH
NH3↑＋H2O
未处于自由移动离子状态的反
应
仍写化学式形式
铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙
固体反应
知识点3 离子方程式的正误判断
七看
——“
”
1．看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe
和稀盐酸反应生成Fe2＋。
2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、
气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
(2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊
液中的微溶物写成化学式。
(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
(4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
3．看符号使用是否正确。要注意“===”“
”“↓”“↑”等符号的正确使用。
4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电
子守恒，是错误的。
5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反应，
又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物
的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中
通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
得分速记
(1)“客观事实陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合反应原理的陷阱，如
”
“
”
Fe 和非氧
化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“
”使用是否正确以
及反应条件等。
(2)“拆分陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能拆分陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、
”
“
”
多元弱酸的酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度
表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(3)“守恒陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略
”
电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。
“
”
(4)“量比陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置离子方程式
”
“
正确，但不符合相对量的陷阱。突破陷阱的方法一是审准相对量的多少，二是看离子反应是否符合该
”
“
”
“
”
量。
知识点4 与量有关的离子方程式的书写技巧
“
”
离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。
解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。
1．连续型反应
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH 溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
碱过量
①
(CO2少量)：___________________________________；
碱不足
②
(CO2过量)：___________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：___________________________________ ；
Na
②
[Al(OH)4]不足(CO2过量)：___________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
盐酸不足：
①
___________________________________；
盐酸过量：
②
___________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
铝盐过量
①
(NaOH 少量)：___________________________________ ；
强碱过量
②
(NaOH 过量)：___________________________________ 。
(5) Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
Na
①
[Al(OH)4]过量：___________________________________ ；
强酸过量：
②
___________________________________ 。
(6)Fe 与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
Fe
①
过量：___________________________________ ；
HNO
②
3过量：___________________________________ 。
2．先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因
反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)非氧化还原型的离子反应
如：向含有Na＋、OH－、CO、[Al(OH)4]-的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞
CO，故反应的先后顺序为：
①___________________________________。②___________________________________。
③___________________________________。④___________________________________。
⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：___________________________________。
(2)氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按先强后弱的顺序书写，即氧化性
“
”
(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)
弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入
Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：___________________________________。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：___________________________________。
第三步：用少量定
“
1 法书写离子方程式，即将量少物质的化学计量数定为
”
“
”
“1”进行书写。
3．配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复
盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用
量有关。书写方法为少定多变法
“
”
(1)“少定就是把相对量较少的物质定为
”
“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应
的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约
”
，
是可变的。如：
①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
少定
即定
“
”——
HCO 的物质的量为1 mol，
多变
“
”——1 mol HCO 能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO、1 mol CO 再与1 molCa2+反
应生成Ca CO3沉淀：___________________________________；
②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：
溶液呈中性时：___________________________________；
SO 完全沉淀时：___________________________________。
考向1 离子方程式的书写
例1（2025·湖南·联考）书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。
(1)NaOH 溶液与稀硫酸 。
(2)KOH 溶液与稀盐酸 。
(3)BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液 。
(4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4 溶液 。
思维建
模
陌生离子方程式的书写(三配法)
写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒
①
(即氧化剂与还原剂)。
推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。
②
配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。
③
配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。
④
配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。
⑤
查规范：根据信息检查有无反应条件等。
⑥
【变式训练1】以4 步书写法完成下列反应的离子方程式。
(1)BaCO3溶于盐酸。 。
(2)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应。 。
【变式训练2】铜器久置于空气(
)
①中会和空气中的
(
)
②、
(
)
③、
(
)
④作用产生绿锈，该绿锈
“
”
“
”
俗称铜绿，又称孔雀石
“
”
“
”[化学式为
，(
)]
⑤，铜绿能跟
“
”
盐酸(
)
⑥反应生成氯化铜(
)
⑦、
和
，在其溶液中滴入NaOH(
)
⑧溶液，生成
(
)
⑨，过滤干燥灼烧可以得到CuO(
)
⑩，电解氯化
铜溶液可以制备Cu(⑪)和
(⑫)。
(1)上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于酸性氧化物的是 ；
属于碱的是 ；属于盐的是 。
(2)从物质的类别来看，
、Cu 和
都属于 。
(3)以上属于电解质的是 。
(4)请用离子方程式表示
的生成过程： 。
【变式训练3】有以下物质：
干冰；
熔融
①
②
KCl；③
；
铜；
④
⑤
溶液；
液态
⑥
HCl；⑦
溶液；⑧
。
(1)能导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)将
逐滴加到
中使溶液恰好呈中性，写出反应的离子方程式
⑤
⑦
。
考向2 离子方程式的正误判断
例2 （2025·湖南·调研）下列离子方程式中正确的是
A．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应
B．碳酸钙跟盐酸反应：
C．铜片插入硝酸银溶液中
D．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：
思维建模 离子方程式正误判断一般思路
【变式训练1】下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与稀盐酸反应：
B．铁与稀硫酸反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
【变式训练2·变载体】下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
【变式训练3】下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取
：
B．铁和稀硝酸反应：
C．向
溶液中加入适量的NaOH 溶液：
D．
溶液与
溶液反应：
1．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业
废水中的
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2023·湖南·高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
3．（2022·湖南·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．
通入冷的
溶液：
B．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
：
C．
溶液中加入
产生沉淀：
D．
溶液与少量的
溶液混合：
4．（2021·湖南·高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组
判断和分析
A
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
B
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
C
、
、
、
能大量共存，粒子间不反应
D
、
、
、
能大量共存，粒子间不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
