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2026 年高考化学一轮复习检测卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O16
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3 分)
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．膳食纤维被誉为“第七营养素”，纤维素可被人体吸收利用
B．煤在空气中干馏生成出炉气、煤焦油和焦炭
C．生产太阳能电池板的硅单质可由二氧化硅与C 反应制得
D．普通玻璃的主要成分是
、
和
2．下列实验装置或操作中，能达到预期实验目的的是
A．制取银氨溶液
B．测定盐酸浓度
C．检验
漂白性
D．吸收尾气
A．A
B．B
C．C
D．D
3．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol
分子中含有的σ 键数目一定为
B．2.8 g
和
的混合物中，含有的碳原子数目为
C．1 mol NO 与0.5 mol
在密闭容器中充分反应后，容器中含有的分子数目为
D．在常温下，1 L
=10 的
溶液中，由水电离出来的
数目为
4．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．向用硫酸铜溶液和氨水制得的新制氢氧化铜中继续滴入氨水：
B．用绿矾(
)处理酸性废水中的
：
1
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C．苯甲酰胺在盐酸存在并加热的条件下反应：
D．乙醛与氰化氢反应：
5．下列实验操作、现象和结论相对应的是
选项
实验操作、现象
结论
A
室温下，用pH 试纸测得：醋酸溶液pH 约为5、盐酸的pH 约为2
醋酸是弱电解质
B
用酒精灯灼烧丝绸产生类似烧焦羽毛的气味
丝绸中含蛋白质
C
将铁锈溶于浓盐酸，滴入几滴酸性
溶液，溶液紫色褪去
铁锈中含有
D
向溶液X 中滴加NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管
口，试纸不变蓝
溶液X 中一定不含
A．A
B．B
C．C
D．D
6．工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是
A．半径大小：
B．化合物中离子键百分数：
C．第一电离能大小：
D．电负性大小：
7．储氢材料
的晶胞结构如图所示，已知
的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为
。
下列说法正确的是
A．
(i)和
(ii)之间的距离为
B．晶体密度的计算式为
C．
的配位数为3
D．晶胞中含有2 个
8．科研团队在距离地球约124 光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS
和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。
、
、
、
、
是原子序数依次增大的短周期主族元
2
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素，其中
与
同主族，
的基态原子价层p 轨道半充满。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．
和
的VSEPR 模型均为正四面体形
C．第一电离能：
D．原子半径：
9．中国科大研究团队开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许
Li+通过。下列说法不正确的是
A．放电时，电解质溶液质量减少
B．充电时，Li+移向惰性电极
C．充电时，阳极电极反应为
D．该锂-氢可充电电池对比传统锂离子电池的优势在于降低成本和提高安全性
10．甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列说法正确的是
A．甲是一种具有两性的芳香烃
B．乙在工业生产中可用作抗氧化剂
C．1 mol 丙最多能与6 mol
发生加成反应
D．用氯化铁溶液检验乙是否完全反应
11．辛烷在液态金属合金催化下制备丙烯的装置如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是
3
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A．若反应温度为260℃，可采用油浴加热
B．冷凝管有冷凝回流作用，可提高辛烷转化率
C．酸性
溶液褪色，说明有丙烯生成
D．丙烯被酸性
溶液氧化为
和
12．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，
但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用
工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和
（含少量
）合成氮化硅的工艺流程如下：
以下说法不正确的是
A．
净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气
B．X 可能是硝酸或硫酸
C．连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气
D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等
13．常温下，向某浓度
溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH 溶液，溶液中
[
，
为
]与溶液pH 的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ代表
随着pH 的变化曲线
B．pH 由3 增大到5.3 的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．c 点溶液中
4
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D．常温下随着pH 增大，
的值不变
14．HCOOH 在H+催化作用下分解
的反应历程，如图所示。下列说法错误的是
A．反应历程分3 步进行，且第3 步的反应速率最快
B．H+不能改变△H，但能提高单位时间内CO 的产量
C．
比
稳定
D．其他条件不变，升高温度，HCOOH 平衡转化率增大
二、非选择题(共4 小题，共58 分)
15．（15 分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下：
名称
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度(g/mL)
溶解性
甲苯
92
-95
110.6
0.867
不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸
122
122.4(100℃
左右开始升
华)
248
___________
微溶于冷水，易溶于乙
醇、热水
实验步骤：
Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL 甲苯、100mL 水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，
慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合
物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析
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出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
Ⅲ．纯度测定：称取0.122g 粗产品，配成乙醇溶液，于100mL 容量瓶中定容。每次移取25.00mL 溶液，
滴加少量指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL 的KOH 标准溶液。
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100mL
B．250mL
C．500mL
D．1000mL
(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为 。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入
(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过 的方法提纯。
16．（14 分）工业上以铬铁矿（
含有少量
和
等杂质）为主要原料制备
的工艺流
程如下图。
已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以
存在，在碱性介质中以
存在。
②煅烧的目的是将
转化为
。
③室温下，
(1)
元素位于元素周期表第 周期，第 族。
(2)“煅烧”时
参与反应的化学方程式为 。
(3)“滤渣1”的主要成分为 。
(4)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为 ，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择
的优
点是 。
(5)室温下“中和”：
。控制
，可保证
恰好沉
淀完全（溶液中浓度为
）。
(6)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的
纯度时（
溶液的吸光度与其浓度成正比），测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制
待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是__________（填字母）。
A．硫酸
B．氢碘酸
C．硝酸钾
D．氢氧化钾
17．（14 分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：
6
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(1)A 中官能团的名称为羟基、 。
(2)美托洛尔的分子式 。
(3)反应③中加入的试剂X 的分子式为C3H5OCl，X 的结构简式为 ，分子中有 个手性碳原子。
(4)反应②的反应类型为 。
(5)写出A 与足量NaOH 水溶液(加热)反应的化学方程式： 。
(6)B 的同分异构体满足下列条件：
i．能发生银镜反应
ii．能与FeCl3溶液发生显色反应
iii．分子中有4 种不同化学环境的氢，且1 mol 该物质与足量金属钠反应产生
写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式： 。
(7)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以
和
为有机原料及必要
的无机试剂制备
的合成路线所示，其中物质X 与Z 的结构简式分别为
和 。
18．（15 分）丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。
I．丙烷直接脱氢工艺，以金属Pt 为催化剂，存在以下两个反应：
主反应：
副反应：
其主反应中有关物质的燃烧热数据如表：
物质
燃烧热
(1)主反应的
。主反应自发进行的条件是 。
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(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为
和
)。
①
时，图中表示丙烯的曲线是 (填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②
、
时，在密闭容器中，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为
(保留3 位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时
的操作有 (填字
母)。
A．恒压通入适量
B．加入适量
C．提高
的表面积 D．加入浸泡了
的硅藻土
II．丙烷氧化脱氢工艺：
(3)在相同温度、压强下进行该工艺，将
、
和
按不同比例投料，控制
浓度不变，改变
。每组实验反应相同时间后，
转化率和
产率如图所示。已知各组反应均未达平
衡，催化剂活性无明显变化，解释
产率先增后降的原因 。
III．工业上也可利用高温固体氧化物传导电池也可将
转化为
，其工作原理如图：
(4)写出电池的负极反应式 。
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