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第九章 有机化学基础
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3 分)
1．（2025·湖南常德·模拟预测）下列化学用语正确的是
A．碳酸的电离方程式：
B．
的电子式：
C．HCl 的形成过程：
D．2，6-二氯甲苯的结构：
【答案】D
【详解】A．碳酸是二元弱酸，电离分步进行且为可逆过程，正确的电离方程式应为H2CO3
H
⇌
++
、
⇌H++
，A 错误；
B．PH3的电子式为
，B 错误；
C．HCl 是共价化合物，形成过程应为
，C 错误；
D．2，6-二氯甲苯的结构为
，D 正确；
故选D。
2．（2025·湖南长沙·三模）兴趣小组设计以下实验，探究
氧化甲苯蒸气(还原产物为
)生成无污
染气体的效果。
下列说法错误的是
A．实验开始时，应先通X 气体，再加热酒精喷灯
1
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B．若n(甲苯)
发生反应，则
C．IV 中出现浑浊可判断甲苯被
氧化
D．装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化
【答案】D
【详解】A．实验开始时先通X 气体可排尽装置内空气，防止空气干扰反应或发生爆炸，再加热酒精喷灯，
A 正确；
B．若n(甲苯)：n(
)=1：18 发生反应，甲苯被氧化为无污染气体（应为CO2），
被还原为
MnO。设甲苯的物质的量为1mol，
的物质的量为18mol。甲苯中C 元素从
价（平均价态）升高
到 + 4 价（CO2中C 为 + 4 价），1mol 甲苯中7molC 原子失去的电子总物质的量为
；Mn
元素从 + (2x)价降低到 + 2 价，18mol
得到的电子总物质的量为18×(2x - 2)。根据氧化还原反应中得
失电子守恒，18×(2x - 2)=36，解得x = 2，B 正确；
C．KMnO4溶液有强氧化性，若IV 中澄清石灰水出现浑浊，说明有CO2生成，可推断甲苯被
氧化，
C 正确；
D．甲苯是气体，密度比水小，会浮在石灰水表面，互换顺序后无法判断甲苯是否被完全氧化，D 错误；
故选D。
3．（2024·湖南衡阳·三模）我国科学家利用生物技术合成曲霉甾A 和曲霉甾B，结构如图所示(Me 为甲基)。
下列叙述正确的是
A．曲霉甾A 和曲霉甾B 遇FeCl3溶液都发生显色反应
B．曲霉甾A 和曲霉甾B 都是芳香族化合物
C．曲霉甾A 和曲霉甾B 互为同系物
D．曲霉甾A 和曲霉甾B 分子间均存在氢键
【答案】D
【详解】A．曲霉甾A 和曲霉甾B 都不含酚羟基，遇氯化铁溶液不能发生显色反应，A 项错误；
B．曲霉甾B 不含苯环，不属于芳香族化合物，B 项错误；
C．曲霉甾A 和曲霉甾B 的分子式相同，它们互为同分异构体，C 项错误；
D．曲霉甾A 和曲霉甾B 均含羟基，分子间均能形成氢键，D 项正确；
2
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故选D。
4．（2025·湖南·二模）资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共
价键发生均裂(指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团，在水
中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是
A．烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应
B．烷烃可与溴水发生取代反应
C．烷烃可在光照或高温下发生卤代反应
D．产物中可能含有乙烷
【答案】B
【详解】A．资料表明烷烃的卤代反应为自由基反应，且在水中不易形成自由基，说明烷烃可与卤素气态
单质发生卤代反应，A 正确；
B．因为自由基在水中不易形成，而溴水是水溶液体系，所以烷烃不能与溴水发生取代反应，B 错误；
C．已知自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂形成的，所以烷烃可在光照或高温下发生卤
代反应，C 正确；
D．在甲烷与氯气的卤代反应中，会产生甲基自由基
，两个甲基自由基可以结合生成乙烷
，
所以产物中可能含有乙烷，D 正确；
故选B。
5．（2024·湖南衡阳·三模）利用如图装置探究某些元素化合价变化(夹持装置已省略)，能达到实验目的的
是
3
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选
项
a
b
c
实验目的
A
浓盐酸
MnO2
含淀粉的KI 溶
液
证明非金属性：Cl
＞I
B
70%硫
酸
Na2SO3
酸性KMnO4溶
液
验证SO2具有还原
性
C
食盐水
电石
溴水
验证制取乙炔中有
H2S
D
浓硝酸
石灰石
Na2SiO3溶液
验证电负性：C＞Si
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制取了氯气
，过程需要加热，图中
没有画出加热装置，故不能达到实验目的，A 错误；
B．
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B 正确；
C．乙炔、硫化氢都能使溴水褪色，CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr， CH≡CH + 2Br2 → CHBr2-CHBr2，
H2S+Br2=2HBr+S↓ ，C 错误；
D．硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸可与硅酸钠反应生成硅酸，溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性强于
硅酸，即不能验证碳的电负性大于硅，D 错误；
故选B。
6．（2025·湖南·模拟预测）一种关于有机物W 的合成路线如图。下列说法正确的是
4
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A．X→Y 的反应和Y→Z 的反应反应类型相同
B．Y、Z 均能发生消去反应，且生成的有机产物可能相同
C．X 分子中所有原子一定共平面
D．X、Y、Z、W 均易溶于水
【答案】B
【详解】A．X→Y 为羰基还原为羟基的反应，为还原反应；Y→Z 为羟基被溴原子取代的反应，为取代反
应，A 错误；
B．Y 含有羟基，能发生消去反应生成碳碳双键，Z 含有溴原子，也能发生消去反应生成碳碳双键，且羟基
和溴原子位置相同，则生成的有机产物可能相同，B 正确；
C．X 分子中含有饱和碳原子，为四面体结构，则所有原子不共平面，C 错误；
D．Z 中不含有亲水基团，难溶于水，D 错误；
故选B。
7．（2025·湖南常德·一模）某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图(a→c)。d
是可容纳在c 的空腔中的阴离子，其容纳在c 中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下列说法
错误的是
A．a→c 的过程中发生了加成、消去反应
B．a 在催化剂条件下与
发生加成反应，最多可消耗
C．d 为负一价的阴离子，容纳在c 的空腔中可构成超分子
D．b 在一定条件下可与酸发生反应
【答案】B
【详解】A．a→c 的过程，a 中氨基与b 中醛基发生加成反应生成-NH-CH(OH)-，再发生消去反应生成-
N=CH-，故A 正确；
B．没有明确a 的物质的量，不能计算在催化剂条件下与
发生加成反应，最多可消耗氢气的物质的量，
故B 错误；
C．d 为+3 价B 与4 个氯苯基结合，显负一价，d 容纳在c 中的作用力与冠醚与碱金属离子的作用力相似，
可知d 容纳在c 的空腔中可构成超分子，故C 正确；
D．b 中N 原子能与H+形成配位键，所以b 在一定条件下可与酸发生反应，故D 正确；
选B。
8．（2023·湖南长沙·调研）我国科学家首次实现从二氧化碳到人工合成淀粉的技术突破，为推进“碳达
峰”和“碳中和”的目标实现提供了一种新思路。下列说法正确的是
5
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A．用淀粉溶液检验加碘食盐中的碘元素
B．淀粉、纤维素和油脂均属于天然高分子化合物
C．淀粉与纤维素分子式均为
，因此它们互为同分异构体
D．淀粉水解产物之一葡萄糖，可用于补钙药物及补锌药物的合成
【答案】D
【详解】A．加碘食盐中的碘元素以碘酸根形式存在，不能用淀粉溶液检验，A 错误；
B．淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不是天然高分子化合物，B 错误；
C．淀粉与纤维素分子式均为 (C6H10O5)n ，但由于n 值不同，相对分子质量不同，不是同分异构体 ，C 错
误；
D．淀粉水解产物之一葡萄糖，可用于补钙药物（如葡萄糖酸钙）及补锌药物（如葡萄糖酸锌）的合成，D
正确；
故选D。
9．（2024·湖南娄底·模拟预测）生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
C．发现了月壤中的“嫦娥石
”：其成分属于无机盐
D．75%的乙醇与84 消毒液的消毒原理不相同
【答案】A
【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸
性，故A 错误；
B．纤维素是一种天然化合物，其分子式为
，其相对分子质量大，是一种天然高分子，故B 正
确；
C．嫦娥石因其含有
等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，故C 正确；
D．
的乙醇因渗透作用使蛋白质变性而消毒，84 消毒液是用的强氧化性消毒，两者消毒原理不相同，
故D 正确；
故选A。
10．（2025·湖南长沙·模拟预测）天然有机产物香豆素(X)可发生如下转化：
下列叙述正确的是
A．Z 的分子式为
B．Y 分子中所有原子一定处于同一平面
6
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C．反应①和反应②的反应类型相同，均为取代反应
D．X 不存在能与
溶液发生反应的同分异构体
【答案】C
【详解】A．由Z 的结构简式可知其分子式为
，A 错误；
B．Y 分子中的羟基的单键可旋转，该分子中所有原子可能处于同一平面，B 错误；
C．反应①为酯的水解反应，属于取代反应，反应②可看成是基团-NHOH 取代了-COOH 上的-OH，为取代
反应，C 正确；
D．根据X 分子的不饱和度可知，X 分子的同分异构体中可含有能与碳酸氢钠反应的-COOH，如
、
等，D 错误；
故选C。
11．（2024·湖南·模拟预测）探究甲醛(沸点：
℃)与新制的
的反应：
i.向
溶液中滴加8 滴2％
，溶液，振荡，加入
15％甲醛溶液，混合均匀，
水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。
ii.反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。
iii.相同条件下，甲酸钠溶液与新制的
反应，未观察到明显现象。
已知：
，甲醛具有强还原性。下列说法正确的是。
A．含有-CHO 的有机物都可以被新制
氧化
B．红色沉淀的主要成分不是
，可能是Cu
C．实验中得到的无色气体一定含有
D．将产生的无色气体通过灼热的CuO 后得到红色固体，气体中一定含有CO
【答案】B
【详解】A．根据实验操作iii，甲酸钠中也含有醛基，与新制的Cu(OH)2反应，未观察到明显现象，含有-
CHO 的甲酸钠没有被新制Cu(OH)2氧化，故A 错误；
B．根据已知信息，Cu2O
[CuCl2]−，实验操作ii 中，红色沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解，则可
以确定红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu，故B 正确；
C．配制新制氢氧化铜悬浊液时，NaOH 是过量的，在碱性溶液中不可能产生二氧化碳，故C 错误；
D．甲醛是具有强还原性的气体，甲醛具有挥发性，生成的无色气体中混有甲醛气体，可将灼热的CuO 还
原为铜单质，得到红色固体，所以不能证明气体中含有CO，故D 错误；
故选B。
7
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12．（2025·湖南·二模）制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子
束、离子束、X 射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交
联反应。下列有关说法正确的是
A．物质甲的单体的分子式为C11H8O2
B．1mol 物质甲与足量H2加成时最多消耗3molH2
C．可利用红外光谱测量有机物的键长、键角
D．该光交联反应属于加成反应
【答案】D
【详解】A．物质甲的单体为
，分子式是C11H10O2，A 错误；
B．1 个物质甲的链节中含有1 个苯环和1 个碳碳双键，苯环与氢气加成时1 个苯环消耗3 个H2，1 个碳碳
双键消耗1 个H2，酯基中的碳氧双键不能与H2加成，所以1mol 物质甲与足量H2加成时，最多消耗4n mol
H2，B 错误；
C．红外光谱主要用于确定有机物分子中含有的官能团和化学键，不能测量有机物的键长、键角，C 错误；
D．从反应过程看，物质甲的两个分子通过光交联反应生成物质乙，反应中碳碳双键打开相互连接，符合
加成反应的特征，该光交联反应属于加成反应，D 正确；
故选D。
13．（2024·湖南怀化·模拟预测）现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是
A．制作N95 型口罩的“熔喷布”，其主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物
B．华为5G 手机芯片的主要成分是二氧化硅
C．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D．“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀
【答案】B
【详解】A． “熔喷布”的主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，A 项正确；
B．芯片的主要成分是单质硅，B 项错误；
C．SiC 属于新型无机非金属材料，C 项正确；
D．钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，D 项正确；
答案选B。
8
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14．（2024·湖南娄底·调研）甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中有一个手性碳原子
B．在酸性和碱性条件下均可以发生水解反应
C．可以和
溶液发生显色反应
D．可以和
溶液反应
【答案】B
【详解】A．连接4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以甘草素中有1 个手性碳原子，如图
所示位置
，A 正确；
B．根据甘草素的结构可知，结构中的官能团在酸性、碱性条件下均不能水解，B 错误；
C．由结构简式可知，异甘草素分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，C 正确；
D．酚羟基比较活泼，有一定酸性，可以和Na2CO3溶液反应，D 正确；
故选B。
二、非选择题(共4 小题，共58 分)
15．（2025·湖南常德·模拟预测）碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子
。某小组拟探究液
氨与钠的反应，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
已知：
①氨的熔点是
，沸点是
；
②液氨存在类似于水的电离：
(1)装置A 盛放生石灰的仪器名称为 。
(2)装置E 中所盛放的试剂可以是 (填字母)。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷
(3)NH3是易液化的气体，其主要原因是 。
9
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(4)反应开始后，D 中钠沉入底部，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。
①得到深蓝色溶液的变化为 (用化学方程式表示)。
②当100g 液氨溶解0.25mol Na，产生0.025mol 气体时，Na 共失去的电子的物质的量为 。
(5)已知溶剂化电子可应用于布沃—布朗反应(如图所示)，若
为乙基，
为正丙基，最终得到的有机产
物为 (填结构简式)。
【答案】(1)蒸馏烧瓶
(2)c
(3)NH3分子间存在氢键，分子间作用力大，沸点较高
(4)
0.25mol
(5)
【详解】（1）装置A 盛放生石灰的仪器带支管，仪器名称是蒸馏烧瓶；
（2）装置E 的作用为吸收未反应完的
，同时防止空气中的水蒸气进入D 中，干扰实验，且装置E 中
只能放置固体，因此装置E 中盛放的试剂只能是五氧化二磷。故选c；
（3）NH3分子间存在氢键，分子间作用力大，沸点较高，故容易液化；
（4）①碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子
，则得到深蓝色溶液的变化为
。
②钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂化电子，即0.25 mol 钠失去0.25 mol 电子生成溶剂化电子
，而产生的气体(
)是由
从溶剂化电子
中得电子而来，因此Na 共失去0.25
mol 电子。
（5）
为乙基、
为正丙基，由流程则最终得到的有机产物
、
为
。
16．（2025·湖南长沙·三模）中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如图：
10
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已知：
(1)化合物D 的官能团名称是 。
(2)由A 生成B 的反应类型为 。
(3)由化合物B 生成化合物C 的化学方程式为 。
(4)化合物E 的结构简式为 。
(5)下列说法正确的是_______。
A．化合物J 的分子式为
B．碱性：化合物
C．步骤④中改用稀硫酸，会降低化合物J 的产率
D．步骤⑥中
的作用为催化剂、吸水剂
(6)F 的同分异构体中，含有苯环、
，且能发生银镜反应，核磁共振氢谱峰面积之比为
的
同分异构体的结构简式为 。
(7)以苯甲醇(
)为原料，设计化合物F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) 。
【答案】(1)酯基和醚键
(2)取代反应(酯化反应)
(3)
(4)
(5)CD
11
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(6)
或
(7)
【详解】（1）由结构可知，D 中含氧官能团的名称为醚键、酯基；
（2）根据流程可知A 与甲醇在一定条件下发生酯化（取代）反应生成B 和水；
（3）B 与
发生取代反应生成C，反应的化学方程式为
；
（4）根据分析可知，化合物E 的结构简式为
；
（5）A．根据J 的结构简式可知，J 的分子式为
，A 错误；
B ．F 为
，比
多了烃基，烃基是推电子基团，故
更易与氢离子结合，碱性更强，B 错误；
C．步骤④是酯基水解，碱性条件消耗羧酸，促进水解，即酯基在碱性条件下的水解比酸性条件下水解程
度更大，若改用稀硫酸，会降低化合物J 的产率，C 正确；
D．步骤⑥中脱去1 分子水，
的作用为催化剂、吸水剂促进反应正向进行，D 正确；
故选CD；
（6）F 的结构简式为
，F 的同分异构体中，含有苯环、
，且能发生银镜反应，
12
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结构中含有醛基，核磁共振氢谱峰面积之比为
的同分异构体的结构简式为：
或
（7）
催化氧化生成醛（
），
与
加成生成
，
经还原生成
，最后催化氧化生成F（
），合成路线为：
。
17．（2025·湖南岳阳·一模）草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染
剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体
，回答下列问题：
经查找资料得知：乙炔在
左右硝酸汞
作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。
(1)仪器a 的名称是 。
(2)硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为 。
(3)装置C 中反应一般控制在
左右，适宜采用的加热方式为 ，若温度高于
，则生成草
酸的速率会减慢，原因是 。
(4)装置C 中发生的化学方程式为 。
(5)某实验小组称取电石
(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸
晶体
。
①从C 中分离出草酸晶体的方法是： ，过滤，洗涤，干燥。
②该实验中草酸晶体的产率： %(结果保留两位有效数字)。
(6)设计实验证明草酸属于二元酸(写出简要步骤) 。
13
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【答案】(1)蒸馏烧瓶
(2)
(3) 水浴加热 温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低)
(4)
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶 80
(6)取
草酸溶液，使用等浓度氢氧化钠滴定，消耗氢氧化钠体积
(或常温下，测得草酸氢钠溶液的
小于7)
【详解】（1）仪器a 的名称是蒸馏烧瓶；
（2）根据分析可知，饱和食盐水和电石（杂质CaS、Ca3P2）反应生成乙炔，乙炔中混有H2S 和PH3，通过
乙中CuSO4溶液除去H2S 和PH3；
（3）由于装置C 中反应控制在
左右，采用水浴加热，若温度高于
，则生成草酸的速率会减慢，
原因是温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低)；
（4）结合已知条件和氧化还原反应的书写原则，得装置C 中发生的化学方程式为
；
（5）①从C 中分离出草酸晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
②电石
(杂质的质量分数为4.0%)，则电石质量为1.25g×96%=1.2g，物质的量为0.01875mol，根据关
系式知
，得草酸物质的量为0.01875mol，则草酸晶体质量为
0.01875mol×126g/mol=2.3625g，产率为
；
（6）若证明草酸属于二元酸，我们可以取
草酸溶液，使用等浓度氢氧化钠滴定，消耗氢氧化钠体积
(或常温下，测得草酸氢钠溶液的
小于7，说明电离大于水解，可以证明草酸属于二元酸)。
18．（2025·湖南岳阳·一模）以化合物A 为原料制备一种药物中间体J 的合成路线如下。
请回答下列问题：
(1)化合物F 在核磁共振氢谱上有 组吸收峰。
(2)
，
的反应类型分别为 、 。
14
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(3)H 中的含氮官能团的名称是 。
(4)化合物A 沸点低于
的理由是 。
(5)
的化学反应方程式 。
(6)从官能团转化的角度解释化合物I 转化为J 的过程中，先加碱后加酸的原因 。
(7)参照以上合成路线，若以
为原料制备
(其他试剂自选)，则其
合成路线为 。
【答案】(1)4
(2) 取代反应 还原反应
(3)酰胺基
(4)
形成分子间氢键，使沸点更高；而物质A 形成分子内氢键，沸点较低
(5)
+HNO3(浓)
+H2O
(6)提高化合物I 的转化率
(7)
【详解】（1）化合物F 没有对称轴，每个氢原子都不相同，在核磁共振氢谱上有4 组吸收峰。
（2）根据分析，
，
的反应类型分别为取代反应、还原反应。
（3）H 中的含氮官能团的名称是酰胺基。
（4）化合物A 沸点低于
的理由是
形成分子间氢键，使沸点
更高；而物质A 形成分子内氢键，沸点较低。
（5）
为硝化反应，化学反应方程式
+HNO3(浓)
+H2O。
（6）化合物I 转化为J 的过程中，从官能团转化的角度，先加碱后加酸的原因是提高化合物I 的转化率。
15
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（7）以
为原料制备
，
先发生硝化反应生成
，
发生题干中的还原反应生成
，
和
发生题目G 到H 成环反应生成产物，其合成路线为
。
16
