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第02 讲 物质的量浓度
目录
01 课标达标练
题型01 考查物质的量浓度
题型02 考查溶液混合与稀释的计算
题型03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
题型04 一定物质的量浓度溶液的配制
题型05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查物质的量浓度
1．（2024·湖南常德·模拟预测）下列溶液中氯离子浓度最大的是
A．1 mol•L﹣1的AlCl3
B．2 mol•L﹣1的CaCl2
C．2 mol•L﹣1的NH4Cl
D．1 mol•L﹣1的KCl
2．（2024·湖南·模拟预测）往含
和
的稀溶液中滴入
溶液，产生沉淀的质量
(沉淀)与加入
溶液体积的关系如图所示。已知：
，
。则原溶液中
比值为
A．
B．
C．
D．
3．（2025·湖南·二模）设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
正己烷所含的分子数目为
B．
溶液中含阴离子的数目小于
C．
的乙酸溶液中，含有
键的数目为
D．
聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为
4．（2025·湖南·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是
A．反应①每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
B．标准状况下，22.4L
中含有原子的数目为
C．1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目为
D．反应③中每生成1mol 氧化产物，转移电子的数目为
5．（2025·湖南·模拟预测）在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa +
H2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确的是
A．标况下，1mol 亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA
B．常温常压下(Vm=24.5L/mol)，生成4.9L 氢气，反应转移电子数目0.4NA
C．无水乙醇中，极性键与非极性键数目之比7：1
D．68gCH3CH2ONa 溶于水形成1L 溶液，此时溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/L
6．（2025·湖南·一模）常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为
)和
溶液可发生如下反应：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．用NaOH 溶液完全中和1 mol 次磷酸(
)，消耗
的数目为
B．
的NaOH 溶液中含有
的数目为
C．当生成6.4 g 铜时，被
氧化的
的数目为
D．每生成
，反应转移电子的数目为
7．（2025·湖南永州·一模）某热电材料的晶胞结构如图，属于立方晶系，晶体密度为
，摩尔质量
为
。下列说法错误的是
A．化学式为SnAuSc
B．与Au 等距且最近的Au 原子有12 个
C．摩尔体积
D．微粒间作用力为金属键
02 考查溶液混合与稀释的计算
8．（2024·湖南长沙·模拟预测）铝土矿主要成分是
，含有
、
等杂质，实验室以铝土矿为原
料制取铝需要经历硫酸酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验操作正确的是
A．配制稀
B．测定NaOH 溶液的pH
C．过滤含
悬浊液
D．灼烧
固体
9．（2025·湖南·调研）下列说法错误的是
A．某硝酸密度为
，质量分数为
，此硝酸物质的量浓度为
B．将
浓度为
的硫酸与一定体积的水混合稀释成
，则水的体积大于
C．当
水吸收
氨气(标况)时所得氨水的浓度不是
，只有当
(标况)氨气溶于水制得
氨水时，其浓度才是
D．将一定量
的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于
10．（2025·湖南·调研）配制
溶液时，将
溶于水，所得溶液的体积为
，溶
液的密度为
，再将溶液稀释成
。下列说法错误的是
A．稀释前溶液中
的物质的量浓度为
B．稀释前溶液中
的质量分数为
C．稀释后溶液中
的物质的量浓度为
D．稀释后溶液中
的物质的量浓度为
11．（2024·湖南·模考）把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前
两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是
A．1.25mol/L
B．1.5mol/L
C．2.5mol/L
D．3mol/L
12．（2024·湖南湘潭·调研）将40mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的
量浓度为
A．0.3
B．0.03
C．0.05
D．0.04
13．（2024·湖南长沙·调研）家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。
商品
食盐
碱面
白醋
料酒
主要成分
①NaCl
②
③
④
回答下列问题：
(1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。
(2)为配制450mL 0.2mol/L 的NaCl 溶液，应用托盘天平称量NaCl g，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、
量筒、烧杯、胶头滴管外还有 ，定容时仰视刻度线，则所配溶液
(填“偏高”“偏
低”或“无影响”)。
(3)某NaCl 溶液含一定量的
、
杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2L 该溶
液加水稀释过程中
随溶液体积的变化。
mol/L，原
溶液中
为 mol/L。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B 两室，分别向A、B 两室充入
、
混合气
体和1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A 室混合气体的质量为34g，若将A 室
、
混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位
置在 刻度处。(非气体体积忽略不计)
03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
14．（2023·湖南衡阳·一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 熔融状态下的
中含有
的数目为
B．标准状况下，11.2L
的质量为40g
C．
溶液中，
的数目为
D．常温常压下，18g
中含有共价键的数目为2
15．（2024·湖南岳阳·三模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．4.6g 钠在足量O2中充分燃烧，产物中阴离子数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C．25℃时，pH=13 的KOH 溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D．0.3molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA
16．（2024·湖南衡阳·三模）
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中共价键数为
B．标准状况下，
中氧原子数为
C．
与足量
充分反应，转移的电子数为
D．
溶液中，
和
的总数为
17．（2025·湖南长沙·调研）下列关于物质的量浓度说法中正确的是
A．在
碳酸钠溶液中含
钠离子
B．将标准状况下
通入
水中，则此溶液的物质的量浓度为
C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性
D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度
18．（2024·湖南·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．向沸水中滴加含0.1 mol 氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA
B．标准状况下，22.4 L 的CH2Cl2所含的分子总数为NA
C．4.0 g H2
18O 所含质子数为2NA
D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO3
2-数目小于NA
19．（2024·湖南·三模）柠檬酸铁铵[
]易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，是一种含
铁量较高的补铁剂。实验室利用柠檬酸制备柠檬酸铁铵的流程和装置如图。
已知：柠檬酸铁铵[
]是柠檬酸铁(
)和柠檬酸铵[
]的复盐。回
答下列问题：
(1)仪器
的名称是 。
(2)该实验所用的氨水(主要溶质为
)的质量分数为
，密度为
则该氨水的物质的量浓度为
。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中，不需要用到的仪器是 (填标号)。
A．
B． C．
D．
(3)写出反应生成柠檬酸亚铁(
)的化学方程式： (柠檬酸写分子式即可)。
(4)制备柠檬酸亚铁铵和柠檬酸铁铵时均需控温40℃，其原因是 。
(5)“一系列操作”包括 、 ，过滤，洗涤，干燥。
(6)测定柠檬酸铁铵组成的实验方案如下：取适量样品溶于蒸馏水，配成
溶液。取
溶液，
加入足量
溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得
固体。另取
溶液于锥
形瓶中，依次加入足量
、
溶液充分反应，滴入2 滴酚酞试液，用
标准溶
液滴定至终点，消耗标准溶液
，滴定过程中反应如：
，
，柠檬酸铁
铵化学式为 。
04 一定物质的量浓度溶液的配制
20．（2025·湖南·模拟预测）实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A．用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨
B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦
C．除去 KNO3 中少量NaCl：②⑤⑧⑨
D．配制质量分数约为20%的 NaCl 溶液：⑧⑨⑩
21．（2025·湖南·二模）下列相关仪器或装置使用不正确的是
A．仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连
B．在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液
C．将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体
D．装置④可用于中和热的测定
22．（2024·湖南永州·一模）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．配制
的食盐水
B．除去
气体中的
C．检验
溴丙烷的消去产物(丙烯)
D．检验
是否沉淀完
全
A．A
B．B
C．C
D．D
23．（2024·湖南长沙·三模）规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．装置甲：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
B．装置乙：测定某溶液的
C．装置丙：灼烧
固体
D．装置丁：除去废铁屑表面的油污
24．（2024·湖南·模拟预测）完成相应实验，下列仪器选择合理的是
A．分离溴苯和苯的混合物：③④
B．从粗盐中提取纯
：③④⑤
C．配制
溶液：①④⑥
D．制备乙酸乙酯：②③⑤⑥
25．（2024·湖南·模拟预测）下列操作规范且能达到实验目的的是
A
B
C
D
A．向容量瓶中转移溶液
B．观察
的焰色试验
C．测定某
溶液的浓度
D．证明
的酸性强于HClO
26．（2024·湖南衡阳·模拟预测）实验室需要配制450 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，根据溶液配制情况回答下
列问题：
(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有 。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)。
(3)称取NaOH 固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。
A．19.2 g
B．大于20 g
C．19.2~20 g
D．20 g
(4)在溶液的配制过程中，有以下实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是 (填序号)。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。
A．NaOH 固体长期露置在空气中
B．用水溶解NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时俯视刻度线
05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
27．（2023·湖南·高考真题）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向
溶液中迁移
28．（2023·湖南·模拟预测）下列有关实验操作的叙述错误的是
A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液
B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响
C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度
D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出
29．（2025·湖南·联考）下列实验操作会导致实验结果偏低的是
(1)配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g 胆矾晶体溶于90g 水中
(2)配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶液溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容
(3)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容量仰视容量瓶的刻度线
(4)实验室制取氯气，当二氧化锰足够且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的
物质的量
A．只有(1)
B．只有(2)
C．(1)(3)
D．(1)(3)(4)
30．（2025·湖南永州·二模）下列对定量实验误差的分析正确的是
A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH 溶液倒入盐酸中——测定结果无影响
B．配制90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH 溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制——溶液浓度偏低
C．酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
D．测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
31．（2025·湖南·高考真题）下列实验误差分析错误的是
A．用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
1．（2024·湖南·模拟预测）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．分离苯和溴苯时不需要用到①、④
B．灼烧海带时需要用到玻璃仪器③
C．能作为反应容器的仪器为①、②、⑤
D．使用前需进行检漏的仪器为⑤、⑥
2．（2024·湖南邵阳·三模）关于下列仪器使用的说法错误的是
A．仪器①使用前，需要检查两处是否漏水
B．仪器②可用于测定硫酸铜晶体中的结晶水含量
C．仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuSO4溶液
D．仪器⑤可用于移取0.1mol L
⋅-1Na2Cr2O7溶液
3．（2024·湖南长沙·一模）下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
A．验证1-溴丁烷是否发生消去反
应
B．乙酸乙酯的制备装置示意图
C．验证牺牲阳极法保护铁：向烧
杯中滴加铁氰化钾观察颜色变化
D．配制100mL 1.00mol/L NaOH 溶液的部分实验操
作：称量→溶解→转移
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2024·湖南邵阳·一模）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
溶于水，溶液中
、
和
的微粒数之和小于
B．
溶液中含有
数目小于
C．
与
完全反应，反应中转移的电子数介于
和
之间
D．
苯乙烯中含有碳碳双键数为
5．（2024·湖南·开学考试）肼
是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料。实验
室制取肼的化学方程式为：
。已知
为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．
分子中含有的电子数为
B．
溶液中含有的氯原子数为
C．每消耗
，理论上转移电子数为
D．标准状况下，
含有水分子数为
6．（2025·湖南长沙·开学考试）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2
B．1.8g 重水
中所含质子数为
C．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为
时，阳极有32g Cu 转化为
D．
溶液中，
、
数目之和为0.1
7．（2024·湖南益阳·二模）下列操作能达到实验目的的是
目的
操作
A
检验溴乙烷中含
有溴原子
加入适量NaOH 溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加AgNO3
溶液
B
证明酸性：硝酸
将硝酸与NaHSO3混合产生的气体，除去硝酸后通入NaHCO3溶
＞亚硫酸＞碳酸
液
C
用标准浓度的
H2O2溶液，滴定
未知浓度的KI 溶
液
用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00mLKI 溶液，滴入2 滴淀粉
溶液，然后用酸式滴定管盛装标准浓度的H2O2溶液进行滴
定，当加入最后一滴H2O2溶液，溶液变蓝，且半分钟内不褪
色时，停止滴定，读数，计算
D
配制一定物质的
量浓度的溶液
准确称取一定质量的FeCl3固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中，
搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2024·湖南长沙·一模）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
配制10%的食
盐水
除去CO2气体中的HCl 气体
制备CO2
利用该实验探究浓度对反应速率的影响
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2024·湖南衡阳·二模）实验室利用含钴废渣[含
、
等]制备磁性材料
。回答下
列问题：
I．稀硫酸的配制。
(1)实验室里需要：450mL
溶液，用98%浓硫酸(密度为
)配制该溶液时，所需的浓
硫酸的体积为 (保留1 位小数)mL。
(2)下图关于容量瓶的操作，正确的是 。
(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_______(填标号)。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅱ．浸取，将一定量的钴渣粉与
溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃通过仪器a 缓
慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。
(4)b 中应加入 作为最佳传热介质。
(5)该过程中，
转化为
的离子方程式为 。
Ⅲ．沉钴。Co(
)
Ⅱ盐溶液可以形成
、
和
等多种形式的沉淀。
已知：向0.100mol/L 溶液中滴加NaOH 溶液调节pH，
时开始出现
沉淀。
(6)向除杂后的
溶液中加入
溶液或
溶液作沉淀剂，可得到
，不能
用同浓度的
溶液代替
溶液的原因是 。
Ⅳ．制备
，将所得的18.3g 草酸钴晶体(
)高温灼烧，其热重分析图如图：
(7)写出B 点对应的物质的化学式： ，CD 段发生反应的化学方程式为 。
1．（2024·湖南·高考真题）把500
有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含
硫酸钠的
溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含
硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合
溶液中钾离子浓度为
A．
B．
C．
D．
2．（2025·湖南·高考真题）称取
固体
配制
浓度约为
的
溶液，下列仪器
中不需要使用的是
A．
烧杯
B．
容量瓶
C．
量筒
D．
细口试剂瓶(具橡胶塞)
3．（2025·湖南·高考真题）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
4．（2024·湖南·高考真题）配合物
在分析化学中用于
的鉴定，其制
备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入
和
热蒸馏水，搅拌溶解。
②磁力搅拌下加入
，从仪器a 加入50%醋酸
。冷却至室温后，再从仪器b 缓慢
滴入30%双氧水
。待反应结束，滤去固体。
③在滤液中加入95%乙醇，静置40 分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。
已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是
；
ii.
的溶解度数据如下表。
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/
84.5
91.6
98.4
104.1
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ，使用前应 。
(2)
中钴的化合价是 ，制备该配合物的化学方程式为 。
(3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是 。
(4)步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 。
(5)已知：
(亮黄色)足量
与
产品反应
生成
亮黄色沉淀，产品纯度为 %。
(6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， 。
5．（2024·湖南·高考真题）
(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢
制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入
、
蒸馏水和
尿素，搅拌溶解。
下反应
，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体
。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀
酸化后，滴加
溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀
酸化后，加入
溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成
溶液。
滴定分析：量取
过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀
，用准确浓度的
溶液滴
定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
(2)过氧化脲的产率为 。
(3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I 和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。
A．
溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取
过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用
溶液润洗
C．摇动锥形瓶时
溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
