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第02 讲 物质的分离、提纯与鉴别
目录
01 课标达标练
题型01 古文中物质的分离提纯技术
题型02 物质分离提纯的方法的选择
题型03 物质分离提纯装置的选择
题型04 化工流程中物质的分离提纯
题型05 物质（离子）的检验方法
题型06 有机化合物的检验
题型07 物质（离子）检验实验方案的设计与评价
题型08 物质的鉴别
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 古文中物质分离提纯技术
1．（2025·四川·模拟预测）中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关
说法正确的是
A．硝石“强烧之，紫青烟起”，说明KNO3可分解
B．“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应
C．“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为Fe2O3
D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏
2．（2025·四川乐山中学·月考）明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分
为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中不涉及实验
室基本操作的是
A．加热
B．过滤
C．蒸馏
D．干燥
3．（2025·四川成都实验中学·月考）化学与我国传统文化密切相关。下列说法错误的是
A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”，灰的主要成分是CaO
B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”裘的主要成分是蛋白质
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了可逆反应
D．《䜿海歌》中“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程包含蒸发结晶
02 物质分离提纯方法的选择
4．下列除杂方案正确的是
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
CO(g)
O2
点燃
B
CuCl2(aq)
FeCl3(aq)
NaOH 溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
－
灼烧
5．（2025·四川·模拟预测）下列说法不正确的是
A．图①表示腐蚀类物质
B．图②装置可用于通过实验证明非金属性强弱：
C．图③装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃)
D．图④装置产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色
6．（2025·四川成都实验中学·月考）实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛
在强碱性环境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是
A．可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器
B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同
C．“操作Ⅲ”需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管
D．提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
03 物质分离提纯装置的选择
7．（2025·四川·模拟预测）利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是
A．除去SiO2中的NH4Cl
B．验证纯碱中是否含K2CO3
C．验证Na2SO3溶液是否部分变质
D．验证电石与水反应产生了乙炔
8. （2025·四川成都外国语学校·模拟预测）下列仪器在相应实验中选用不正确的是
A. 凝固熔融态物质制备硫晶体：①
B. 实验室用大理石制CO2：④
C. 灼烧海带：⑤⑥
D. 重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦
9. 下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
A．用CCl4提取碘酒中的I2
B．从NaHCO3溶液中提取NaHCO3晶体
C．除去苯中的溴
D．测定
溶液的浓度
04 化工流程中物质的分离提纯
10．将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾
(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g 和6.9g。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤
B．无色液体A 是甲苯，白色固体B 是苯甲酸
C．若白色固体B 中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯
D．完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯
11．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中
的主要作用相同
B．“水相Ⅱ”中的溶质为
C．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质
D．“洗脱”工序可完成
的再生
12．海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4
和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示：
流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为
A．蒸发浓缩、萃取分液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液
B．过滤、蒸发结晶、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液
C．蒸发浓缩、蒸发结晶、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液
D．过滤、过滤、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
05 物质（离子）的检验方法
13．实验室检验下列离子所用试剂或现象错误的是
选项
离子
试剂
现象
A
Fe2＋
K3[Fe(CN)6]溶液
溶液变蓝
B
NH
NaOH 溶液、湿润的红色
石蕊试纸
与碱反应(可加热)产生气体，生成的
气体使该试纸变蓝
C
Cl－
AgNO
①
3溶液；②稀硝
酸
加试剂①时生成白色沉淀，加②时沉
淀不溶解
D
SO
①盐酸；②氯化钡溶液
加试剂①酸化时无沉淀，再滴加②时
析出白色沉淀
14．取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
A．滴加硫酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
B．滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO
C．滴加KSCN 溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO
15．化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
溴乙烷和NaOH 乙醇溶液共热，所产
生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液
中，溶液褪色
检验反应生成乙烯
B
将SO2通入溴水中，溶液褪色
检验SO2的漂白性
C
在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加
AgNO3溶液，生成白色沉淀
检验溶液中是否含有Cl－
D
向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色
检验丙烯醛中是否含有碳碳双键
溴乙烷和NaOH 乙醇溶液共热，所产生气体中含有乙醇蒸气，乙醇、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
高锰酸钾溶液褪色不能证明有乙烯生成，故A 错误；将SO2通入溴水中生成硫酸和氢溴酸，该反应体现
SO2的还原性，不能体现SO2的漂白性，故B 错误；在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生
成白色沉淀，该沉淀是氯化银，证明原溶液中含有Cl－，故C 正确；碳碳双键、醛基都能与溴水反应，向
丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故D 错误。
06 有机化合物的检验
16．（2025·四川宜宾中学·月考）下列叙述中正确的是
A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
B．实验室制取硝基苯：先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸
C．可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸
D．检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量NaOH 溶液共热后，再加AgNO3溶液，观察现象是否产
生白色沉淀
17．关于有机物检测，下列说法不正确的是
A．1-溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂：NaOH 溶液、稀硝酸和硝酸银溶液
B．用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
C．通过核磁共振氢谱检测CH3OCOOCH3，谱图上呈现两组峰
D．可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素
18．（2025·四川成都实验中学·月考）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是
A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水
B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸
C．阿司匹林(
)加稀硫酸水解后，直接加FeCl3溶液检验产物中的酚羟基
D．不能用新制氢氧化铜(可加热)鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯
07 物质（离子）检验实验方案的设计与评价
19．下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN 溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
20．下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
测定小苏打的纯度(杂质不反应)
取样溶解、加入足量BaCl2，测定生成沉淀的质量
B
检验Na2SO3样品是否变质
加入盐酸看是否产生气泡
C
证明酸性
将CO2通入NaClO 溶液，观察现象
D
制备银氨溶液
向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解
21．下面由方案设计、现象得到的结论错误的是
选项
方案设计
现象
结论
A
加热0.5mol/LCuCl2溶液
溶液由蓝色变为黄
绿色
[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-
的反应为吸热反应
B
向某待测液中滴加少量氯水
溶液变黄
该待测液中含有Fe2+
C
向两支盛有相同浓度Na2S 溶液的试
管中分别滴入少量等浓度、等体积
的ZnSO4、CuSO4溶液
前者无明显变化，
后者产生黑色沉淀
D
取0.5g 淀粉于试管中，加入适量
20%的H2SO4溶液，沸水浴加热
5min，再加入适量碘水，观察现象
溶液未显蓝色
说明淀粉水解完全
08 物质的鉴别
22．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯
B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸
D．苯、甲苯、硝基苯
23．（2025·四川·模拟预测）下列实验设计，能达到实验目的的是
选项
实验设计
实验目的
A
测定待测液中I2的含量
B
探究浓度对反应速率的影响
C
检验1-溴丁烷的消去产物
D
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
24．（2025·四川成都外国语学校·模拟预测）化合物
是合成维生素
的一种中间体，其合成路线如下
图。
下列说法正确的是
A.
分子中所有碳原子不可能全部共平面
B.
分子中不存在手性碳
C.
分子与氢氧化钠溶液反应后在水中的溶解度增大
D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z
1．（2024·四川成都·模拟预测）下列实验能达到预期目的的是
目的
操作
A
检验溴乙烷中的溴原子
加入过量NaOH 水溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液
B
除去蛋白质溶液中的NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
C
鉴别植物油和矿物油
分别加入含有酚酞的NaOH 溶液，加热
D
甘油中混有乙酸
加入NaOH 溶液分液
2．实验探究是化学学科的魅力所在。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象及结论均正确
的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH
溶液调至碱性，再加入新制氢
氧化铜并加热
产生砖红色沉淀
麦芽糖已发生水解
B
2NO2
N2O4为基元反应，将
盛有
的密闭烧瓶浸入冷水
红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
中
C
向丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中加
入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪
色
丙烯醇中一定含碳碳双键
D
已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色，向
FeCl3溶液中通入SO2
溶液先变为红棕
色，后逐渐变为
浅绿色
SO2与Fe3+反应生成[Fe(SO2)6]3+的速
率比发生氧化还原反应的速率快，
但氧化还原反应的平衡常数更大
3. （2025·四川名校联盟·联考）为达到下列实验目的，其实验操作正确的是
A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥
皂泡检验氢气
B．制备Fe(OH)3胶体
C．用量气管准确测量气体体积
D．检验气体中含
和
A. A
B. B
C. C
D. D
4．（2025·四川·押题卷2）按下图装置，将浓H2SO4加入浓Na2S2O3溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现
象及相应推理均合理的是
A．烧瓶壁发热，说明反应S2O
(aq)＋2H＋(aq)=S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放热
B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性
C．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2水溶液有漂白性
D．BaCl2溶液产生沉淀，说明生成BaSO3
5．苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于
配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。在环己烷中通过反应
+
(足量)
+H2O 制备，实验室中的反应装置如图所示：
已知：环己烷沸点为80.8℃，可与水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。
下列说法不正确的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b 口流出
C．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
D．当分水器内下层液体高度不再发生变化时，实验结束，即可停止加热
6．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在试管中加入0.5 g 淀粉和4 mL2 mol·L-1H2SO4溶液，加热，
冷却后滴入少量银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成
说明淀粉未水解
B
过量钠和 0.1 mol 乙醇充分反应，测得生成H2在标准状况下
的体积为 1.12 L
每个乙醇分子中有1 个羟
基
C
将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁
有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄
清石灰水变浑浊
该有机物一定是烃
D
取一试管甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体，将湿
润的石蕊试纸放入其中，湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸
性
A．A
B．B
C．C
D．D
7．下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是
实验目的
实验方案
结论
A
探究苯环对甲基的影
响
分别向2 支装有酸性高锰酸钾
溶液的试管中通(加)入过量甲
烷和甲苯，用力振荡，静置
若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜
色褪色，则可说明苯环可使甲基活化
B
验证硫酸铵溶液是否
可使蛋白质盐析
在装有2mL 鸡蛋清溶液的试管
中，滴入几滴稀(NH4)2SO4 溶
液，振荡
若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫
酸铵溶液无法使蛋白质盐析
C
探究1-溴丁烷消去反
应的产物
在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g
NaOH 和15mL 无水乙醇，搅
拌后加热，将产生的气体通入
酸性高锰酸钾中
若观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说
明产生的气体为1-丁烯
D
检验乙酰水杨酸(
)中的酯
基
取2mL 含乙酰水杨酸的溶液，
滴入稀硫酸，加热，振荡，再
向反应液中滴入几滴FeCl3
溶液若未观察到溶液变成紫色，则可
说明该物质中不含酯基
8．二氯四氨合钯[Pd(NH3)4]Cl2是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四
氨合钯的实验过程和部分装置如下：
Ⅰ．称取
钯粉，加入适量的王水[
]中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产
生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸(
)；
Ⅱ．将四氯合钯酸加入到装置中，用3 倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；
Ⅲ．将装置中的混合物在
条件下恒温加热2 小时；
Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴
加浓氨水，溶液逐渐澄清，最后得到浅黄色的[Pd(NH3)4]Cl2溶液；
Ⅴ．浅黄色溶液经过一系列操作，得到
纯净的二氯四氨合钯[Pd(NH3)4]Cl2产品。
回答下列问题：
（1）“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）装置的仪器名称为 ；装置的作用为 。
（3）“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填选项字母)。
A．水浴加热
B．油浴加热
C．酒精灯加热
D．酒精喷灯加热
（4）“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为
；
继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，此时发生反应的化学方程式为 。
（5）装置c 中产生的白烟的成分可能为 。
（6）根据实验分析，在题述实验条件下，
与钯的配位能力强弱顺序为：NH3 Cl-(填“>”
“<”或“=”)。
（7）“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩， 时停止加热，冷却结晶，经过
滤、洗涤、
真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。
（8）本实验中产品产率为 (保留3 位有效数字)。
1．（2025·甘肃卷）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及
夹持装置略)
A
B
C
D
回流
蒸馏
分液
干燥
2．（2025·湖北·高考真题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
选项
A
B
实验目的
用量热计测定反应热
分离乙酸乙酯和饱和食盐水
实验示意图
选项
C
D
实验目的
在铁片上镀镍
转移热蒸发皿至陶土网
实验示意图
3．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列实验方案不能得出相应结论的是
A
B
结论：金属活动性顺序为
结论：氧化性顺序为
C
D
结论：甲基使苯环活化
结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
4．（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验SO2
B．实验室制取O2
为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH 溶液的棉
团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再
熄灭酒精灯
C．分液
D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活
塞
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·广东卷）利用如图装置进行实验：打开
，一定时间后，a 中溶液变蓝；关闭
，打开
，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是
A．a 中现象体现了
的还原性
B．b 中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c 中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d 中有银镜反应发生，说明c 中产物有乙酸
6．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有I2的NaCl 固体中提取I2
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用NaOH 溶液洗涤、水
洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
7．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不
正确的是
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu 和浓HNO3反应
后溶液呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu 和浓HNO3反应
后溶液呈绿色的主
要原因是溶有NO2
B
比较F-与SCN-结合
Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF 和
KSCN 混合溶液中滴加几滴
FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明
显变化
结合Fe3+的能力：
C
比较HF 与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的
NH4F 与(NH4)2SO3溶液的pH
前者pH 小
酸性：HF>H2SO3
D
探究温度对反应速率的
影响
等体积、等物质的量浓度的
与
溶液在不同温
度下反应
温度高的溶液
中先出现浑浊
温度升高，该反应
速率加快
8．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、
Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之
充分反应，实验记录为：
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
9．（2024·福建·高考真题）药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
10. （2025·四川·高考真题）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的
高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实
现了铜和锌的分离回收。
回答下列问题：
（1）铜元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。
（2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为
_______。
（3）滤渣①中，除SiO2外，主要还有_______。
（4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5 左右，发生反应
离子方程式为_______。
（5）“深度脱氯”时，Cl-的存在使锌粉还原产生的Cu 与Cu2+反应，生成能被空气氧化的CuCl 沉淀，使
Cl-被脱除。欲脱除1.0molCl-，理论上需要锌粉_______
。
（6）CuCl 可以通过_______(填标号)将其溶解，并返回到_______步骤中。
a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、KMnO4氧化
c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化
（7）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。
①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是_______。
②“电解分离”前，需要脱氯的原因有_______。
