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考点2 物质的分离、提纯、检验与鉴别
1．3 年真题考点分布
年份
卷区
考点分布
物质的分离提纯（除
杂）
物质的检验
物质的鉴别
综合应用
2023
海南
√
辽宁
√
√
山东
√
浙江
√
2022
海南
√
北京
√
2021
海南
√
河北
√
湖北
√
湖南
√
山东
√
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3 年新高考卷对于该专题主要考查：
1．物质的分离提纯（除杂）
2．物质的检验
3．物质的鉴别
【备考策略】掌握常见物质分离、提纯的方法。根据化学实验的目的和操作要求，能正确选用实验装置。
【命题预测】预测2024 年高考命题，侧重物质的分离提纯，结合生产、生活，依据实际条件并运用所学的化学
知识和方法解决生产、生活中物质的检验、鉴别。
考法
1 物质分离和提纯
一、物质分离和提纯
（一）物质分离和提纯的区别与联系
1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合
物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合
1
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物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”
(1)“四个原则”
一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”
一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入
试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置
1．常用装置
(1)过滤
适用范围
把不溶性固体与液体进行分离
注意事项
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁
二低
滤纸上缘低于漏斗口
液面低于滤纸上缘
三靠
烧杯紧靠玻璃棒
玻璃棒紧靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)蒸发
适用范围
分离易溶性固体的溶质和溶剂
注意事项
玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而
飞溅
停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止
加热，利用余热蒸干
(3)萃取和分液
适用范围
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不
同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶
液里提取出来
分液：分离两种互不相溶且易分层的液体
注意事项
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶
③萃取剂与溶质不反应
④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取
剂
(4)蒸馏
2
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适用范围
分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
注意事项
温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止
暴沸
冷凝管水流方向为口进，口出
(5)升华
适用
范围
某种组分易升华的混合物，利用物质升华
的性质在加热条件下分离的方法
注意
事项
如NaCl 固体中的I2可用该方法，但
NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离
2．创新装置
(1)过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b 中气体的压强减小，故使
过滤速率加快
(2)蒸馏装置的创新
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容
器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物
的转化率
（三）物质分离提纯的物理方法
1．“固＋固”混合物的分离(提纯)
2．“固＋液”混合物的分离(提纯)
3．“液＋液”混合物的分离(提纯)
3
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二、物质分离、提纯常用的化学方法
1．常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
化学方程式或原理
C2H2(H2S)
CuSO4溶液
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2(NH3)
浓硫酸
NH3＋H2SO4===NH4HSO4
Cl2(HCl)
饱和NaCl 溶液
HCl 极易溶于水，Cl2在饱和NaCl 溶液
中的溶解度小
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋
2CO2
CO2(CO)
灼热CuO
CO＋CuO=====Cu＋CO2
CO(CO2)
NaOH 浓溶液
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
N2(O2)
灼热铜网
2Cu＋O2=====2CuO
CH4(CH2===CH2、
CHCH)
溴水
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
HCCH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2
2．常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
分离方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O
＋CO2↑
—
NaCl 溶液(Na2SO4)
加适量BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2
===BaSO4↓＋2NaCl
过滤
NaCl 固体(NH4Cl)
加热
NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑
—
FeCl2溶液(FeCl3)
加过量铁粉
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
过滤
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
—
NaHCO3溶液
(Na2CO3)
通CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O
===2NaHCO3
—
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉
2AgNO3＋Cu
===Cu(NO3)2＋2Ag
过滤
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
—
Fe2O3
(Al2O3)
加过量
NaOH 溶液
Al2O3＋2NaOH
===2NaAlO2＋H2O
过滤
NH4Cl 溶液
(FeCl3)
加适量氨水
FeCl3＋3NH3·H2O===
Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
过滤
KNO3固体
水
根据二者的溶解度随温度的
变化不同
降温
4
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(NaCl)
结晶
NaCl 溶液
(MgCl2)
加适量
NaOH 溶液
MgCl2＋2NaOH===
Mg(OH)2↓＋2NaCl
过滤
C(CuO)
加过量稀盐酸
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
过滤
CuO(Fe)
磁铁
Fe 能被磁铁吸引
—
CuS(FeS)
加过量稀盐酸
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
过滤
镁粉(铝粉)
加过量NaOH 溶液
2Al＋2NaOH＋2H2O===
2NaAlO2＋3H2↑
过滤
3．物质分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO、CO 及能形成弱碱的阳离
子
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH
杂转
纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧
化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与
酸式盐(用对应的酸或碱)
氧化
还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性
(氧化性)的杂质
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的
SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2
热分
解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱
溶解法
利用物质与酸或碱溶液反应的差异
进行分离
如用过量的NaOH 溶液可除去Fe2O3
中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属(M)作阳极、纯金属
(M)作阴极，含M 的盐溶液作电解
质溶液
调pH 法
加入试剂调节溶液pH 使溶液中某
种成分生成沉淀而分离
如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入
CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等，
调节pH 使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除
去
【典例1】（山西省晋城市第一中学校2023-2024 学年高三上学期第四次调研）为除去括号内的杂质，所选用的
试剂或方法正确的是
A．
：通过饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B．
：通入足量的氯气
C．
：用点燃的方法除去
D．
溶液
：加入过量
溶液
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【答案】B
【解析】A．
：通过饱和食盐水的洗气瓶，通入饱和碳酸钠，会产生新的杂质气体
，A 错误；
B．
：通入足量的氯气，可以将
氧化为
，B 正确；
C．
：不能用点燃的方法除去，应该将混合气体通入灼热的
，C 错误；
D．
溶液
，加入过量
溶液，除去
，同时也除去了
，D 错误；
故选B。
【典例2】（山东省实验中学2023 届高三下学期模拟）为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂
试剂和分离方法均正确的有几项
①
②
③
④
⑤
混合物
乙醇(水)
乙酸乙酯(乙酸)
苯(苯酚)
溴苯(溴)
除杂试剂
饱和
溶液
生石灰
饱和
溶
液
溴水
苯
分离方法
洗气
蒸馏
分液
过滤
萃取分液
A．1
B．2
C．3
D．4
【答案】B
【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；
②生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；
③碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；
④溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；
⑤苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；
故选B。
1. (河北省石家庄二中2023 届高三下学期适应性考试)下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选
项
物质
杂质
试剂
分离方法
A
CuO
Cu
稀盐酸
过滤
B
CH4
CH2=CH2
酸性KMnO4溶液
洗气
C
酒精
水
CaO
蒸发
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D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
分液
【答案】D
【解析】A．CuO 能够和稀盐酸反应，不能用稀盐酸除去CuO 中混有的Cu，故A 错误；
B．CH2=CH2和酸性KMnO4溶液反应会生成CO2引入了新的杂质，故B 错误；
C．除去酒精中的水，可以加入CaO 和水反应后，再蒸馏，故C 错误；
D．乙酸能够和饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小且不和碳酸钠反应，然后
通过分液得到乙酸乙酯，故D 正确；
故选D。
2．（江西省赣州市2023 届高三下学期第二次模拟）实验探究是化学学科核心素养之一、用下图所示装置能净
化和收集气体的是
选项
气体(杂质)
试剂X
A
C2H4(SO2)
NaOH 溶液
B
Cl2(HCl)
饱和食盐水
C
SO2(CO2)
饱和碳酸钠溶液
D
C3H8(C2H4)
酸性高锰酸钾溶液
【答案】B
【解析】A．乙烯中的SO2可以通过装有NaOH 的洗气瓶来除杂，也能用浓硫酸进行干燥，但由于乙烯的密度
比空气稍小一点，故常用排水法收集而不用排空气法收集(易导致收集的乙烯不纯)，A 不合题意；
B．除去Cl2中的HCl 先通过装有饱和食盐水的洗气瓶，再用浓硫酸进行干燥，且密度大于空气，利用向上排空
气法收集氯气，B 符合题意；
C．由于SO2和CO2均能与Na2CO3溶液反应，故不能用饱和Na2CO3溶液来除去SO2中的CO2，C 不合题意；
D．乙烯经过酸性高锰酸钾溶液后转化为CO2，引入新的杂质，故除去丙烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液，
D 不合题意；故选B。
考法
2 物质的检验与鉴别
三、物质的检验
7
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（一）物质检验的原理和方法
1．物质检验的原理
(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
(2)依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产
生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉
淀等。
2．物质检验的方法
(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应时要有明
显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论。
（二）物质的检验
根据物质特有的性质及反应现象，对是否存在该物质(或离子)进行确认。如CO2可用澄清石灰水来检验。
1．常见气体的检验
气体
检验特征性质
注意事项
O2
使带火星的木条复燃
—
H2
纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火
焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，
烧杯的内壁有水雾生成
产物只有水
CH4
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰
上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁
有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体
产物有二氧化碳和水
CO
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能
使澄清石灰水变浑浊的气体
产物只有二氧化碳
CH2=CH2
在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使
溴水、酸性KMnO4溶液褪色
—
SO2
无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪
色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4
溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石
灰水变浑浊
CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2
的漂白原理与新制氯水的漂白原理
不同
CO2
能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木
条熄灭
应注意区别，SO2也能使澄清石灰水
变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭
NO
无色气体，接触空气时立即变为红棕色
—
Cl2
黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀
粉碘化钾试纸变蓝
Cl2有毒，注意闻气味的方法
NO2
红棕色，有刺激性气味，通入水中生成
无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸
性
NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于
AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气
溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成
HCl
无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中
形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉
淀生成
HCl 极易溶于水，做相关实验时应防
倒吸
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NH3
无色，有刺激性气味，能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒
靠近时冒白烟
NH3极易溶于水，做相关实验时应防
倒吸
2．常见离子的检验
离子
检验方法
Cl－、Br
－、I－
与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有
Cl－、Br－或者I－
SO
先加稀HCl 酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO
Na＋、K＋
做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅
紫色，则有K＋
NH
先加足量的NaOH 溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试
纸变蓝色，则有NH；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则
有NH
Fe2＋
①先加KSCN 溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2＋；②
滴加NaOH 溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红
褐色，则有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋
Fe3＋
①滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫
色，则有Fe3＋；③滴加NaOH 溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋
（三）物质检验中干扰因素的排查
1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施
待检离子
干扰离子
排干扰措施
Cl－
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
2．气体检验中干扰因素的排除
气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已
经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO2→高锰酸
钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中
含有SO2等。
四、物质的鉴别
根据物质的特有的性质对两种或两种以上的物质进行区分。如NaCl 和KNO3两种无色溶液可以用AgNO3溶液来
区分。
1．物质鉴别的思路
(1)鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。
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(2)如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
(3)选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
2．物质鉴别的原则
操作简便
能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂
现象明显
使待鉴别的物质之间的现象对比度较大
防止干扰
区别Cl－和SO 时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
3．物质鉴别的方法
物
理
方
法
观察法
抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进行区分。如铁和铜的鉴别
气味法
抓住物质的特殊气味进行区分。如氧气和氨气的鉴别
水溶法
抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异进行区分。如硝酸铵和氢氧
化钠的鉴别
化
学
方
法
加热法
抓住物质热稳定性差异进行区分。如KClO3和KCl 的鉴别
指示
剂法
抓住物质的水溶液酸、碱性的差异用酸碱指示剂、pH 试纸来区分物
质。如HCl、NaOH、NaCl 三种无色溶液的鉴别
气体法
抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成气体的差异来区分。如碳酸
钠和氢氧化钠的鉴别
沉淀法
抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成沉淀的差异来区分。如硝酸
银和硝酸钾的鉴别
【方法技巧】不用试剂鉴别时可考虑6 种方法
特征
连锁法
先鉴别出某一特征的物质(根据色、味、态、硬度、挥发性、水溶性等)，
再用这种物质去鉴别其他物质，进行连锁式鉴别
加热法
若待检物均无明显外观特征，可考虑用加热出现不同现象加以鉴别
焰色
反应法
利用焰色反应将待检物质的不同阳离子加以鉴别
互滴法
利用两溶液互滴现象不同加以鉴别
逐一
检出法
首先利用两种物质(或溶液)之间的特征反应鉴别出两种物质(或溶液)，再
利用此两种物质逐一鉴别出其他物质
简明
列表法
即两两混合，列出表格，记录反应现象，比较、分析表格的不同混合现象
确定出每一种物质
【典例3】 (辽宁省鞍山市2023-2024 学年高三上学期第一次质量监测)下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc 水溶液与葡萄糖溶液
D．用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3
【答案】D
【解析】A．乙醇和水都能与钠反应，所以不能用金属钠检验乙醇中混有少量的水，A 不能达到实验目的；
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B．氯苯与溴苯都难溶于水，不能在水中电离出卤离子，所以不能用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯，B 不能达到实
验目的；
C．Vc 水溶液与葡萄糖都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc 水
溶液与葡萄糖溶液，C 不能达到实验目的；
D．SO2与BaCl2不能发生反应，SO3与BaCl2溶液反应，可生成BaSO4白色沉淀，所以可用BaCl2溶液鉴别SO2
和SO3，D 能达到实验目的；故选D。
【典例4】 (江西省南昌二中2023-2024 学年高三上学期月考)鉴别等浓度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三种溶液，
仅用下列一种方法不可行的是
A．加入浓溴水
B．通入SO2气体
C．通入足量氨气
D．加入一定量酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)
【答案】B
【解析】A．加入浓溴水后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成，苯酚溶液中有白色
沉淀生成，A 项可行；
B．通入SO2后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液出现白色浑浊，苯酚溶液无明显现象，B 项不可行；
C．通入足量氨气后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，苯酚
溶液无明显变化，C 项可行；
D．加入酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中产生白色沉淀，苯酚溶液使
紫色褪去，D 项可行；
答案选B。
1．（广东省梅州市大埔县2023 届高三下学期三模）下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
A．无水硫酸铜、氢氧化钡、硫酸镁、碳酸钡
B．乙醇、硝基苯、甲苯
C．硫酸铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、硝酸镁
D．碳酸钠、碳酸钾、硫酸钾、氯化钡
【答案】D
【解析】A．加入蒸馏水，呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是碳酸钡，用硫酸铜溶液可以检验出氢氧化钡
溶液，剩下的是硫酸镁溶液，A 正确；
B．加入蒸馏水，乙醇与水互溶，硝基苯在水的下层，甲苯在水的上层，B 正确；
C．先加入蒸馏水配成溶液，互滴能检验出硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液，利用硫酸铝溶液可以检验出碳酸氢钠
溶液，剩下的是硝酸镁溶液，C 正确；
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D．加入蒸馏水，只能检验出氯化钡，D 错误；
故选D。
2．（陕西省商洛市山阳中学2022-2023 学年高三一模）下列物质颜色相近，用水不能鉴别的是
A．
、
B．
、
C．NaOH、NaCl
D．AgBr、S
【答案】D
【解析】A．
与水反应生成硝酸与NO，有气泡产生，
溶于水变成黄色溶液，用水可以鉴别，选项A 不
符合题意；
B．
溶于水形成蓝色溶液，
溶于水形成无色溶液，用水可以鉴别，选项B 不符合题意；
C．NaOH 溶于水放热，使溶液温度明显升高，NaCl 溶于水无明显现象，用水可以鉴别，选项C 不符合题意；
D．AgBr、S 都是淡黄色固体，都难溶于水，用水不能鉴别，选项D 符合题意；
答案选D。
【基础过关】
1．（广东省梅州市2023 届高三下学期二模）实验室分离CH2Cl2(沸点：40℃)、CCl4(沸点：77℃)，下列玻璃仪
器中不需要用到的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
(沸点：40℃)、
(沸点：77℃)之间沸点差异较大，可通过分馏进行分离，需要用到的仪器
有蒸馏烧瓶（B 项仪器名称）、直形冷凝管（A 项仪器名称）和锥形瓶（D 项仪器名称），不需要用到分液漏
斗，C 项符合题意。
答案选C。
2．（浙江省杭州市2023 届高三下学期二模）下列图示与操作名称对应错误的是
A
B
C
D
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常压蒸馏
萃取分液
常压过滤
加热升华
【答案】D
【解析】A．由题干实验装置图可知，图A 是常压蒸馏装置，用于分离互溶且沸点相差较大的液体，故A 正确；
B．由题干实验装置图可知，图B 是萃取分液，用于分离互不相溶的两种液体，故B 正确；
C．由题干实验装置图可知，图C 是常压过滤，用于分离不溶性固体和液体，故C 正确；
D．由题干实验装置图可知，图D 不是加热升华装置，而是利用三颈瓶进行的可控温的反应装置，故D 错误；
故选D。
3．（广东省惠州市2024 届高三第一次调研）检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→
取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是
A．灼烧黑木耳
B．加酸后搅拌溶解
C．过滤得滤液
D．检验铁离子
【答案】D
【解析】A．在坩埚中灼烧黑木耳，故A 正确；
B．加酸后搅拌加快溶解，故B 正确；
C．过滤将不溶于水的物质除去，得滤液，故C 正确；
D．检验铁离子时胶头滴管不能插入试管内，故D 错误；
故选D。
4．（山东省济南市2023 届三模）古代化学实践常用的操作有：炼(干燥物质的加热)、熔(熔化)、蒸(蒸馏)、飞
(升华)、淋(用水溶出固体物的一部分)、熬(水溶液加热)等。下列装置无法用来完成相关实验的是
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A．挹苦泉水熬之，则成胆矾
B．薪柴之灰，淋汁取碱浣衣
C．凡酸坏之酒，皆可蒸烧
D．凡石灰，经火焚炼为用
【答案】A
【解析】A．加热蒸发应该使用蒸发皿而不是烧杯，且烧杯加热需使用石棉网，不能完成相关实验，A 符合题
意；
B．草木灰含有碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，过滤得到其溶液可以洗涤衣物，B 不符合题意；
C．酒中醇被氧化为酸，利用该物质沸点不同，可以将其蒸馏分离，C 不符合题意；
D．加热煅烧使用坩埚，能完成相关实验，D 不符合题意；
故选A。
5．（重庆市第一中学校2023 届高三下学期适应性考试）用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
A．蒸发结晶NaCl
B．除去
中的
C．干燥
D．测定化学反应速率
【答案】B
【解析】A．蒸发NaCl 溶液需要使用蒸发皿，不能使用坩埚，坩埚用于灼烧固体药品，A 错误；
B．Br2与NaOH 反应为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，NaBr、NaBrO 都易溶于水，CCl4不溶于水，因此可以
用NaOH 溶液洗涤除去CCl4中的Br2，然后进行分液进行处理，B 正确；
C．NH3可以与CaCl2发生反应生成CaCl2•8NH3，因此不能用CaCl2干燥NH3，应该用碱石灰干燥，C 错误；
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D．H2O2分解生成的O2会从长颈漏斗中溢出，无法测量反应速率，应使用分液漏斗，D 错误；
故答案为：B。
6．（山东省济南市2023 届三模）下列操作不能达到实验目的的是
实验操作
实验目的
A
向含少量水的乙醇中加入无水硫酸铜，蒸馏
制备无水乙醇
B
以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定Na2CO3标准溶液
测定盐酸浓度
C
补铁药品粉碎并加水溶解，向其中滴加KSCN 溶液
检验药品是否变质
D
含少量KNO3杂质的NaCl 溶液蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
提纯NaCl
【答案】A
【解析】A．无水硫酸铜可检验水，不能除去水，应选CaO、蒸馏除去乙醇中的水来制备无水乙醇，A 符合题
意；
B．用Na2CO3标准溶液标定盐酸的浓度，发生反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，滴定终点主要产物为
CO2和NaCl，滴定终点时溶液显酸性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，故可用甲基橙作为指示剂，终点颜色变化
为黄色变为红色，B 不合题意；
C．补铁药品中含有Fe2+，若变质则转变为Fe3+，可以将补铁药品粉碎并加水溶解，向其中滴加KSCN 溶液，若
溶液变为血红色说明已变质，反之则没变质，C 不合题意；
D．硝酸钾的溶解度受温度影响大，NaCl 的溶解度受温度影响不大，则加热溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、
干燥可分离，D 不合题意；故选A。
7．（广东省华南师范大学附属中学2023 届高三下学期第三次模拟）下列有关气体除杂的试剂选择正确的是
A．除去
中的
：饱和食盐水
B．除去
中的
：硫酸铜溶液
C．除去
中的
：酸性高锰酸钾溶液
D．除去
中的
：饱和碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】A．盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳
中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；
B．硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢
杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；
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C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸
钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；
D．二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶
液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；
故选B。
8．（江苏省盐城市2023 届高三下学期三模）下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的
是
A．向甲试管中依次加入物质的先后顺序为②①③B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙分离乙酸乙酯粗品
D．用装置丁提纯乙酸乙酯
【答案】B
【解析】A．由于浓硫酸稀释时放热，所以浓硫酸不能先加，而醋酸的价格较高，为减少醋酸的挥发，冷却后
加入冰醋酸，添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，加入物质的先后顺序为③①②，选项A 错误；
B．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙醇和
乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，用装置乙可以制备乙酸乙酯且能防止倒吸，选项B 正确；
C．在饱和碳酸钠溶液中乙酸乙酯不互溶，分层，应该利用分液分离而不是用过滤，选项C 错误；
D．乙酸乙酯分离是利用分液，不是利用蒸馏，选项D 错误；
答案选B。
【能力提升】
1．（重庆市2023 届高三下学期“三诊”）下列实验中采取的分离或提纯方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
分离或提纯方法
A
分离碘的四氯化碳溶液中的碘
用苯萃取
B
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入饱和
溶液后分液
C
除去蛋白质溶液中少量NaCl
过滤
D
从高级脂肪酸钠和甘油的混合水溶液中分离出高级脂肪酸钠
加入乙醇和浓硫酸并加热，然后蒸馏
【答案】B
【解析】A．苯与四氯化碳互溶，不能用作萃取剂分离溶于四氯化碳中的碘，A 错误；
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B．乙酸与碳酸钠反应，转化为易溶于水的盐，再通过分液即可提纯乙酸乙酯，B 正确；
C．蛋白质溶于水后形成了胶体，胶体离子不能透过半透膜，而氯离子和钠离子能透过半透膜，因此应该用渗
析的方法，C 错误；
D．油脂与氢氧化钠溶液反应后即得到高级脂肪酸钠与甘油的混合液，应该加入氯化钠颗粒，发生盐析的过程，
然后过滤，D 错误；故选B。
2．（山东省青岛市2023 届高三第三次适应性检测）实验室从废定影液{含
和
等}中回收
和
的主要步骤：向废定影液中加入
溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧
制
；制取
并通入滤液
氧化
，用苯萃取分液，最后蒸馏分离苯和溴。部分操作的装置如图，下列叙述正确的是
A．用装置甲在通风橱中高温灼烧
制取
B．用装置乙制备
C．用装置丙分液时，从下口放出有机相
D．用装置丁分离苯和溴
【答案】B
【分析】甲装置为蒸发结晶，乙不加热制备Cl2，丙为萃取分液，丁为蒸馏装置。
【解析】A．Ag2S 在高温灼烧时产生污染的气体SO2，需要在通风橱进行防止污染，灼烧选用坩埚，A 项错误；
B．高锰酸钾将HCl 氧化为Cl2，B 项正确；
C．苯的密度小于水，苯和溴应该在上层，下口放出下层后从上口倒出苯层，C 项错误；
D．溴和苯沸点不同，丁蒸馏利用物质沸点不同进行分离，但Br2易挥发污染环境不能敞口收集，D 项错误；
故选B。
3．（山东省德州市2023 届高三下学期第二次模拟）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验
目的的是
A
B
C
D
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除去
中少量的
气体
测定
溶液的
分离高级脂肪酸钠和甘油盐析
后的混合液
检验溴乙烷消去产物中
的乙烯
【答案】C
【解析】A．CO2和HCl 均会与饱和碳酸钠溶液反应，除去
中少量的
气体应用饱和碳酸氢钠溶液，A 不
符合题意；
B．
溶液具有强氧化性，会漂白pH 试纸，则不能用pH 试纸测定
溶液的
，B 不符合题意；
C．盐析用饱和NaCl 溶液使高级脂肪酸钠的溶解度变小，使之析出沉淀，而甘油溶解度不变，可用过滤的方法
分离出来，C 符合题意；
D．溴乙烷在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成乙烯，生成的乙烯会混有醇，醇和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶
液褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液检验溴乙烷消去产物中的乙烯，D 不符合题意；
故选C。
4．（山东省潍坊市2023 届高三下学期学科核心素养测评）下列实验操作能达到实验目的的是
A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，检验溶液中的
B．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌制备氢氧化铁胶体
C．除去NaCl 固体中的少量
，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥
D．将
固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，经转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的
溶液
【答案】C
【解析】A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含有的亚硫酸根离子也会被硝酸氧化为硫酸根
离子生成硫酸钡沉淀，另外银离子也会干扰，不能达到实验目的，A 不符合题意；
B．制取
红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B 不符合题意；
C．氯化钠溶解度受温度影响较小，除去NaCl 固体中的少量
，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤
干燥，能达到实验目的，C 符合题意；
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D．
容易水解，故应将
固体溶解于盛有适量浓盐酸的烧杯中，然后加水稀释，经冷却、转移、洗涤、
定容和摇匀，配制一定浓度的
溶液，D 不符合题意；
故选C。
5．（广东省肇庆市第一中学2022-2023 学年高三下学期模拟）在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对
应溶液的是
A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4
B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3
C．用NaOH 溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水
【答案】D
【解析】A．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4溶液分别与Ba(OH)2 溶液反应，现象依次为：刺激性气味的气
体、刺激性气体和白色沉淀、不反应、白色沉淀，现象不同，能鉴别，故A 正确；
B．NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3溶液分别与FeCl3溶液反应，现象依次为：溶液黄色消失变为棕褐色、生成
白色沉淀最终变成红褐色、生成黄色沉淀、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，故B 正确；
C．MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4溶液分别与NaOH 溶液反应，现象依次为：白色沉淀、生成白色沉淀
最终变成红褐色、先生成白色沉淀后溶解、刺激性气体，现象不同，能鉴别，故C 正确；
D．Na2SO3溶液和NaHCO3溶液都是碱性的，不能用红色石蕊试纸鉴别，故D 错误；
故选D。
6．（陕西省咸阳市2023 届高三下学期高考模拟）为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是
选
项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验食盐中是否
含有碘元素
向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食
盐为无碘盐
B
检验葡萄酒中是
否含有SO2
向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色褪去，
证明葡萄酒中含SO2
C
检验菠菜中的铁
元素
取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试
管中，加入新制氯水后再滴入KSCN 溶液
若溶液变红，说明菠菜中
含有铁元素
D
检验鸡皮中是否
含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说
明鸡皮中含有脂肪
【答案】C
【解析】A．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A 错误；
B．强还原性的物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故B 错误；
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C．加入氯水后再加KSCN 溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C 正确；
D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D 错误；
故选C。
7．（陕西师范大学附属中学2023 届高三下学期模拟）某白色固体混合物由BaCl2、K2SO4、AlCl3、
KAl(SO4)2∙12H2O 中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水变浑浊，过滤得白色沉淀；②取滤液做焰
色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向滤液中加入NaOH 溶液至过量，先出现白色沉淀，后溶解，该混
合物的组成为
A．BaCl2、K2SO4
B．BaCl2、KAl(SO4)2∙12H2O
C．K2SO4、AlCl3
D．AlCl3、KAl(SO4)2∙12H2O
【答案】B
【解析】取滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色说明滤液中含有钾离子，混合物中可能含有硫酸钾
或十二水硫酸铝钾；向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，先出现白色沉淀，后溶解说明滤液中含有铝离子，混
合物可能为氯化铝或十二水硫酸铝钾；两种物质组成的混合物溶于水变浑浊，过滤得白色沉淀说明混合物中含
有氯化钡和十二水硫酸铝钾，故选B。
8．（山东省日照市2023 届高三下学期三模）完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存
放试剂的容器)
选
项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
检验葡萄糖中的醛基
试管、胶头滴管、酒精灯
葡萄糖溶液、银氨溶液
B
除去苯中的苯酚
分液漏斗、烧杯
氢氧化钠溶液
C
从碘的四氯化碳溶液中提取
碘单质
胶头滴管、分液漏斗、烧杯
氢氧化钠溶液、稀硫酸
D
检验纤维素的水解产物
试管、玻璃棒、胶头滴管、
酒精灯
脱脂棉、蒸馏水、稀硫酸、新制氢氧化
铜悬浊液
【答案】B
【解析】A．用银氨溶液检验葡萄糖中醛基的反应为葡萄糖溶液与银氨溶液水浴加热条件下反应生成葡萄糖铵、
银、氨气和水，实验所需的试剂的顺序为硝酸银溶液、浓氨、葡萄糖溶液、蒸馏水，所需仪器为试管、烧杯、
酒精灯、胶头滴管，A 错误；
B．苯和苯酚混合物放于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，和苯酚反应生成苯酚钠，和苯不互溶，用分液漏斗分离
即可，所用的仪器有烧杯、分液漏斗，B 正确；
C．D.碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠浓溶液，碘发生歧化反应生成碘化钠和次碘酸钠，用分液漏斗分液回
收四氯化碳，水相中加入硫酸，酸性条件下碘化钠和次碘酸钠发生归中反应生成碘沉淀，过滤获取碘单质，本
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选项需要过滤装置，C 错误；
D．纤维素水解通常使用浓硫酸破坏其结构,水解液需加NaOH 溶液中和过量的酸，然后用新制氢氧化铜悬浊液
检验水解产物，缺少氢氧化钠溶液，D 错误；故选B。
【真题感知】
1. （2023·海南卷第3 题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A.
：饱和
溶液
B.
：碱石灰
C.
：酸性
溶液
D.
：
【答案】B
【解析】二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A 不符合题意；氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，
合理，B 符合题意；酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C 不符合题意；P4O10、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，
不能除去二氧化硫，D 不符合题意；故选B。
2.（2023·辽宁卷第4 题）下列鉴别或检验不能达到实验目的是（ ）
A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B. 用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达
到鉴别的目的，A 错误；Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到
检验的目的，B 正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来
检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油
的乙醛，D 正确；故选A。
3.（2023·山东卷第6 题）鉴别浓度均为0.1mol·L-1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法
不可行的是
A. 测定溶液pH
B. 滴加酚酞试剂
C. 滴加0.1mol·L-1 KI 溶液
D. 滴加饱和Na2CO3溶液
【答案】C
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【解析】NaClO 溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH 是可以鉴别出来
的，故A 不符合题意；NaClO 溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，两种溶液颜色变色深浅
不一样，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B 不符合题意；
NaClO 溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而
Ba(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加0.1mol·L-1 KI 溶液
无法鉴别，则C 符合题意；饱和碳酸钠溶液和NaClO 溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和
Al2(SO4)3溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液是可以鉴别出来的，故D 不符合题意；
答案C。
4.（2023·浙江卷6 月第12 题）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl 和泥
沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确
的是
A. 操作I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D. 操作IV 可用冷水洗涤晶体
【答案】B
【解析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl 溶
解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部
分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作I 中，为减少能
耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，
A 正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl 含量少，通常不结晶析出，B
不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C 正
确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作IV 可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又
能减少溶解损失，D 正确；故选B。
5. (2022·北京卷)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能证明a 中产物生成的是
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a 中反应
b 中检测试剂及现象
A
浓
分解生成
淀粉
溶液变蓝
B
与浓
生成
品红溶液褪色
C
浓
与
溶液生成
酚酞溶液变红
D
与
乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
【答案】A
【解析】浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾
溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A 符合题意；铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白
性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B 不符合题意；浓氢氧
化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化
铵溶液共热反应生成氨气，故C 不符合题意；乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷
与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化
钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D 不符合题意；故选A。
6.（2022·海南卷）依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选
项
实验内容
预测的实验现象
A
溶液中滴加NaOH 溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
溶液中滴加KSCN 溶液
溶液变血红色
C
AgI 悬浊液中滴加NaCl 溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性
溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
【答案】D
【解析】MgCl2济液中滴加NaOH 溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁
为中强碱，其不与过量的NaOH 溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A 不正确；FeCl3溶液中滴加 KSCN 洛液，
溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN 洛液，溶液不变色，B 不正确；
AgI 的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色
沉淀，C 不正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性
KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D 正确；综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是
D，本题选D。
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7．（2021·海南卷）一次性鉴别等浓度的
、
、
三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定
B．焰色试验
C．滴加
溶液
D．滴加饱和
溶液，微热
【答案】C
【解析】
溶液显中性，
溶液显酸性，
溶液显碱性，故可以用测定pH 的方法鉴别，故A 正
确；
的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，
的焰色试验中无现象，
的焰色试验中现
象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B 正确；
、
、
中只有
能与
反应
有现象，故
和
不能鉴别，故C 错误；2
+
CaCl2+2NH3+2H2O 有刺激性气味气体产
生，
+
=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀产生，而
不反应无现象，故可以鉴别，故D 正确；故
选C。
8. （2021·山东卷）关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A. ①、④不可加热
B. ②、④不可用作反应容器
C. ③、⑤可用于物质分离
D. ②、④、⑤使用前需检漏
【答案】A
【解析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗。锥形瓶可以加热，
但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A 项符合题意；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配
制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B 项不符合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的
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液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C 项不符合题意；酸式滴定
管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D 项不符合题意；故选
A。
9. （2021·湖南卷）1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，
装置如图所示：
已知：
下列说法正确的是（ ）
A. 装置I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B. 装置Ⅱ中a 为进水口，b 为出水口
C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出
D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
【答案】AD
【解析】根据题意1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸在装置I 中共热发生
得到含
、
、NaHSO4、
NaBr、H2SO4的混合物，混合物在装置Ⅱ中蒸馏得到
和
的混合物，在装置Ⅲ中用合
适的萃取剂萃取分液得
粗产品。浓硫酸和NaBr 会产生HBr，1-丁醇以及浓硫酸和NaBr 产生的HBr
均易挥发，用装置I 回流可减少反应物的挥发，提高产率，A 正确；冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中b 为进水口，
a 为出水口，B 错误；用装置Ⅲ萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C 错误；由题意可
知经装置Ⅲ得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D 正确；故选AD。
10．（2021·湖北卷）某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于
CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl 气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无
水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)
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A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形冷凝管
用于回流)，制备产物，A 项正确；产生的HCl 可用NaOH 溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入
NaOH 溶液中，B 项错误；分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C 项正确；蒸
馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D 项正确；故选B。
11. （2021·河北卷）下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A. 图甲测定醋酸浓度
B. 图乙测定中和热
C. 图丙稀释浓硫酸
D. 图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸
钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故选A；测
定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防
止热量散失，故不选B；容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故不选C；分液过程中长颈漏斗下方放液端
的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故不选D。
12．（2021·海南卷）一次性鉴别等浓度的
、
、
三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定
B．焰色试验
C．滴加
溶液
D．滴加饱和
溶液，微热
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【答案】C
【解析】
溶液显中性，
溶液显酸性，
溶液显碱性，故可以用测定pH 的方法鉴别，故A 正
确；
的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，
的焰色试验中无现象，
的焰色试验中现
象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B 正确；
、
、
中只有
能与
反应
有现象，故
和
不能鉴别，故C 错误；2
+
CaCl2+2NH3+2H2O 有刺激性气味气体产
生，
+
=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀产生，而
不反应无现象，故可以鉴别，故D 正确；故
选C。
1．
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