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考点2 物质的分离、提纯、检验与鉴别
1．3 年真题考点分布
年份
卷区
考点分布
物质的分离提纯（除
杂）
物质的检验
物质的鉴别
综合应用
2023
海南
√
辽宁
√
√
山东
√
浙江
√
2022
海南
√
北京
√
2021
海南
√
河北
√
湖北
√
湖南
√
山东
√
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3 年新高考卷对于该专题主要考查：
1．物质的分离提纯（除杂）
2．物质的检验
3．物质的鉴别
【备考策略】掌握常见物质分离、提纯的方法。根据化学实验的目的和操作要求，能正确选用实验装置。
【命题预测】预测2024 年高考命题，侧重物质的分离提纯，结合生产、生活，依据实际条件并运用所学的化学
知识和方法解决生产、生活中物质的检验、鉴别。
考法
1 物质分离和提纯
一、物质分离和提纯
（一）物质分离和提纯的区别与联系
1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合
物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合
1
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物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”
(1)“四个原则”
一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”
一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入
试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置
1．常用装置
(1)过滤
适用范围
把不溶性固体与液体进行分离
注意事项
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁
二低
滤纸上缘低于漏斗口
液面低于滤纸上缘
三靠
烧杯紧靠玻璃棒
玻璃棒紧靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)蒸发
适用范围
分离易溶性固体的溶质和溶剂
注意事项
玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而
飞溅
停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止
加热，利用余热蒸干
(3)萃取和分液
适用范围
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不
同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶
液里提取出来
分液：分离两种互不相溶且易分层的液体
注意事项
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶
③萃取剂与溶质不反应
④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取
剂
(4)蒸馏
2
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适用范围
分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
注意事项
温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止
暴沸
冷凝管水流方向为口进，口出
(5)升华
适用
范围
某种组分易升华的混合物，利用物质升华
的性质在加热条件下分离的方法
注意
事项
如NaCl 固体中的I2可用该方法，但
NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离
2．创新装置
(1)过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b 中气体的压强减小，故使
过滤速率加快
(2)蒸馏装置的创新
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容
器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物
的转化率
（三）物质分离提纯的物理方法
1．“固＋固”混合物的分离(提纯)
2．“固＋液”混合物的分离(提纯)
3．“液＋液”混合物的分离(提纯)
3
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二、物质分离、提纯常用的化学方法
1．常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
化学方程式或原理
C2H2(H2S)
CuSO4溶液
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2(NH3)
浓硫酸
NH3＋H2SO4===NH4HSO4
Cl2(HCl)
饱和NaCl 溶液
HCl 极易溶于水，Cl2在饱和NaCl 溶液
中的溶解度小
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋
2CO2
CO2(CO)
灼热CuO
CO＋CuO=====Cu＋CO2
CO(CO2)
NaOH 浓溶液
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
N2(O2)
灼热铜网
2Cu＋O2=====2CuO
CH4(CH2===CH2、
CHCH)
溴水
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
HCCH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2
2．常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
分离方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O
＋CO2↑
—
NaCl 溶液(Na2SO4)
加适量BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2
===BaSO4↓＋2NaCl
过滤
NaCl 固体(NH4Cl)
加热
NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑
—
FeCl2溶液(FeCl3)
加过量铁粉
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
过滤
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
—
NaHCO3溶液
(Na2CO3)
通CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O
===2NaHCO3
—
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉
2AgNO3＋Cu
===Cu(NO3)2＋2Ag
过滤
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
—
Fe2O3
(Al2O3)
加过量
NaOH 溶液
Al2O3＋2NaOH
===2NaAlO2＋H2O
过滤
NH4Cl 溶液
(FeCl3)
加适量氨水
FeCl3＋3NH3·H2O===
Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
过滤
KNO3固体
水
根据二者的溶解度随温度的
变化不同
降温
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(NaCl)
结晶
NaCl 溶液
(MgCl2)
加适量
NaOH 溶液
MgCl2＋2NaOH===
Mg(OH)2↓＋2NaCl
过滤
C(CuO)
加过量稀盐酸
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
过滤
CuO(Fe)
磁铁
Fe 能被磁铁吸引
—
CuS(FeS)
加过量稀盐酸
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
过滤
镁粉(铝粉)
加过量NaOH 溶液
2Al＋2NaOH＋2H2O===
2NaAlO2＋3H2↑
过滤
3．物质分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO、CO 及能形成弱碱的阳离
子
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH
杂转
纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧
化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与
酸式盐(用对应的酸或碱)
氧化
还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性
(氧化性)的杂质
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的
SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2
热分
解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱
溶解法
利用物质与酸或碱溶液反应的差异
进行分离
如用过量的NaOH 溶液可除去Fe2O3
中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属(M)作阳极、纯金属
(M)作阴极，含M 的盐溶液作电解
质溶液
调pH 法
加入试剂调节溶液pH 使溶液中某
种成分生成沉淀而分离
如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入
CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等，
调节pH 使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除
去
【典例1】（山西省晋城市第一中学校2023-2024 学年高三上学期第四次调研）为除去括号内的杂质，所选用的
试剂或方法正确的是
A．
：通过饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B．
：通入足量的氯气
C．
：用点燃的方法除去
D．
溶液
：加入过量
溶液
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【典例2】（山东省实验中学2023 届高三下学期模拟）为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂
试剂和分离方法均正确的有几项
①
②
③
④
⑤
混合物
乙醇(水)
乙酸乙酯(乙酸)
苯(苯酚)
溴苯(溴)
除杂试剂
饱和
溶液
生石灰
饱和
溶
液
溴水
苯
分离方法
洗气
蒸馏
分液
过滤
萃取分液
A．1
B．2
C．3
D．4
1. (河北省石家庄二中2023 届高三下学期适应性考试)下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选
项
物质
杂质
试剂
分离方法
A
CuO
Cu
稀盐酸
过滤
B
CH4
CH2=CH2
酸性KMnO4溶液
洗气
C
酒精
水
CaO
蒸发
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
分液
2．（江西省赣州市2023 届高三下学期第二次模拟）实验探究是化学学科核心素养之一、用下图所示装置能净
化和收集气体的是
选项
气体(杂质)
试剂X
A
C2H4(SO2)
NaOH 溶液
B
Cl2(HCl)
饱和食盐水
C
SO2(CO2)
饱和碳酸钠溶液
D
C3H8(C2H4)
酸性高锰酸钾溶液
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考法
2 物质的检验与鉴别
三、物质的检验
（一）物质检验的原理和方法
1．物质检验的原理
(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
(2)依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产
生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉
淀等。
2．物质检验的方法
(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应时要有明
显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论。
（二）物质的检验
根据物质特有的性质及反应现象，对是否存在该物质(或离子)进行确认。如CO2可用澄清石灰水来检验。
1．常见气体的检验
气体
检验特征性质
注意事项
O2
使带火星的木条复燃
—
H2
纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火
焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，
烧杯的内壁有水雾生成
产物只有水
CH4
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰
上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁
有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体
产物有二氧化碳和水
CO
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能
使澄清石灰水变浑浊的气体
产物只有二氧化碳
CH2=CH2
在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使
溴水、酸性KMnO4溶液褪色
—
SO2
无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪
色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4
溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石
灰水变浑浊
CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2
的漂白原理与新制氯水的漂白原理
不同
CO2
能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木
条熄灭
应注意区别，SO2也能使澄清石灰水
变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭
NO
无色气体，接触空气时立即变为红棕色
—
Cl2
黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀
粉碘化钾试纸变蓝
Cl2有毒，注意闻气味的方法
NO2
红棕色，有刺激性气味，通入水中生成
无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸
性
NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于
AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气
溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成
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HCl
无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中
形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉
淀生成
HCl 极易溶于水，做相关实验时应防
倒吸
NH3
无色，有刺激性气味，能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒
靠近时冒白烟
NH3极易溶于水，做相关实验时应防
倒吸
2．常见离子的检验
离子
检验方法
Cl－、Br
－、I－
与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有
Cl－、Br－或者I－
SO
先加稀HCl 酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO
Na＋、K＋
做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅
紫色，则有K＋
NH
先加足量的NaOH 溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试
纸变蓝色，则有NH；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则
有NH
Fe2＋
①先加KSCN 溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2＋；②
滴加NaOH 溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红
褐色，则有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋
Fe3＋
①滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫
色，则有Fe3＋；③滴加NaOH 溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋
（三）物质检验中干扰因素的排查
1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施
待检离子
干扰离子
排干扰措施
Cl－
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
2．气体检验中干扰因素的排除
气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已
经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO2→高锰酸
钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中
含有SO2等。
四、物质的鉴别
根据物质的特有的性质对两种或两种以上的物质进行区分。如NaCl 和KNO3两种无色溶液可以用AgNO3溶液来
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区分。
1．物质鉴别的思路
(1)鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。
(2)如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
(3)选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
2．物质鉴别的原则
操作简便
能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂
现象明显
使待鉴别的物质之间的现象对比度较大
防止干扰
区别Cl－和SO 时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
3．物质鉴别的方法
物
理
方
法
观察法
抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进行区分。如铁和铜的鉴别
气味法
抓住物质的特殊气味进行区分。如氧气和氨气的鉴别
水溶法
抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异进行区分。如硝酸铵和氢氧
化钠的鉴别
化
学
方
法
加热法
抓住物质热稳定性差异进行区分。如KClO3和KCl 的鉴别
指示
剂法
抓住物质的水溶液酸、碱性的差异用酸碱指示剂、pH 试纸来区分物
质。如HCl、NaOH、NaCl 三种无色溶液的鉴别
气体法
抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成气体的差异来区分。如碳酸
钠和氢氧化钠的鉴别
沉淀法
抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成沉淀的差异来区分。如硝酸
银和硝酸钾的鉴别
【方法技巧】不用试剂鉴别时可考虑6 种方法
特征
连锁法
先鉴别出某一特征的物质(根据色、味、态、硬度、挥发性、水溶性等)，
再用这种物质去鉴别其他物质，进行连锁式鉴别
加热法
若待检物均无明显外观特征，可考虑用加热出现不同现象加以鉴别
焰色
反应法
利用焰色反应将待检物质的不同阳离子加以鉴别
互滴法
利用两溶液互滴现象不同加以鉴别
逐一
检出法
首先利用两种物质(或溶液)之间的特征反应鉴别出两种物质(或溶液)，再
利用此两种物质逐一鉴别出其他物质
简明
列表法
即两两混合，列出表格，记录反应现象，比较、分析表格的不同混合现象
确定出每一种物质
【典例3】 (辽宁省鞍山市2023-2024 学年高三上学期第一次质量监测)下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc 水溶液与葡萄糖溶液
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D．用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3
【典例4】 (江西省南昌二中2023-2024 学年高三上学期月考)鉴别等浓度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三种溶液，
仅用下列一种方法不可行的是
A．加入浓溴水
B．通入SO2气体
C．通入足量氨气
D．加入一定量酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)
1．（广东省梅州市大埔县2023 届高三下学期三模）下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
A．无水硫酸铜、氢氧化钡、硫酸镁、碳酸钡
B．乙醇、硝基苯、甲苯
C．硫酸铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、硝酸镁
D．碳酸钠、碳酸钾、硫酸钾、氯化钡
2．（陕西省商洛市山阳中学2022-2023 学年高三一模）下列物质颜色相近，用水不能鉴别的是
A．
、
B．
、
C．NaOH、NaCl
D．AgBr、S
【基础过关】
1．（广东省梅州市2023 届高三下学期二模）实验室分离CH2Cl2(沸点：40℃)、CCl4(沸点：77℃)，下列玻璃仪
器中不需要用到的是
A．
B．
C．
D．
2．（浙江省杭州市2023 届高三下学期二模）下列图示与操作名称对应错误的是
A
B
C
D
常压蒸馏
萃取分液
常压过滤
加热升华
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3．（广东省惠州市2024 届高三第一次调研）检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→
取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是
A．灼烧黑木耳
B．加酸后搅拌溶解
C．过滤得滤液
D．检验铁离子
4．（山东省济南市2023 届三模）古代化学实践常用的操作有：炼(干燥物质的加热)、熔(熔化)、蒸(蒸馏)、飞
(升华)、淋(用水溶出固体物的一部分)、熬(水溶液加热)等。下列装置无法用来完成相关实验的是
A．挹苦泉水熬之，则成胆矾
B．薪柴之灰，淋汁取碱浣衣
C．凡酸坏之酒，皆可蒸烧
D．凡石灰，经火焚炼为用
5．（重庆市第一中学校2023 届高三下学期适应性考试）用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
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A．蒸发结晶NaCl
B．除去
中的
C．干燥
D．测定化学反应速率
6．（山东省济南市2023 届三模）下列操作不能达到实验目的的是
实验操作
实验目的
A
向含少量水的乙醇中加入无水硫酸铜，蒸馏
制备无水乙醇
B
以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定Na2CO3标准溶液
测定盐酸浓度
C
补铁药品粉碎并加水溶解，向其中滴加KSCN 溶液
检验药品是否变质
D
含少量KNO3杂质的NaCl 溶液蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
提纯NaCl
7．（广东省华南师范大学附属中学2023 届高三下学期第三次模拟）下列有关气体除杂的试剂选择正确的是
A．除去
中的
：饱和食盐水
B．除去
中的
：硫酸铜溶液
C．除去
中的
：酸性高锰酸钾溶液
D．除去
中的
：饱和碳酸钠溶液
8．（江苏省盐城市2023 届高三下学期三模）下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的
是
A．向甲试管中依次加入物质的先后顺序为②①③B．用装置乙制备乙酸乙酯
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C．用装置丙分离乙酸乙酯粗品
D．用装置丁提纯乙酸乙酯
【能力提升】
1．（重庆市2023 届高三下学期“三诊”）下列实验中采取的分离或提纯方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
分离或提纯方法
A
分离碘的四氯化碳溶液中的碘
用苯萃取
B
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入饱和
溶液后分液
C
除去蛋白质溶液中少量NaCl
过滤
D
从高级脂肪酸钠和甘油的混合水溶液中分离出高级脂肪酸钠
加入乙醇和浓硫酸并加热，然后蒸馏
2．（山东省青岛市2023 届高三第三次适应性检测）实验室从废定影液{含
和
等}中回收
和
的主要步骤：向废定影液中加入
溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧
制
；制取
并通入滤液
氧化
，用苯萃取分液，最后蒸馏分离苯和溴。部分操作的装置如图，下列叙述正确的是
A．用装置甲在通风橱中高温灼烧
制取
B．用装置乙制备
C．用装置丙分液时，从下口放出有机相
D．用装置丁分离苯和溴
3．（山东省德州市2023 届高三下学期第二次模拟）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验
目的的是
A
B
C
D
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除去
中少量的
气体
测定
溶液的
分离高级脂肪酸钠和甘油盐析
后的混合液
检验溴乙烷消去产物中
的乙烯
4．（山东省潍坊市2023 届高三下学期学科核心素养测评）下列实验操作能达到实验目的的是
A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，检验溶液中的
B．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌制备氢氧化铁胶体
C．除去NaCl 固体中的少量
，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥
D．将
固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，经转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的
溶液
5．（广东省肇庆市第一中学2022-2023 学年高三下学期模拟）在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对
应溶液的是
A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4
B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3
C．用NaOH 溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水
6．（陕西省咸阳市2023 届高三下学期高考模拟）为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是
选
项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验食盐中是否
含有碘元素
向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食
盐为无碘盐
B
检验葡萄酒中是
否含有SO2
向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色褪去，
证明葡萄酒中含SO2
C
检验菠菜中的铁
元素
取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试
管中，加入新制氯水后再滴入KSCN 溶液
若溶液变红，说明菠菜中
含有铁元素
D
检验鸡皮中是否
含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说
明鸡皮中含有脂肪
7．（陕西师范大学附属中学2023 届高三下学期模拟）某白色固体混合物由BaCl2、K2SO4、AlCl3、
KAl(SO4)2∙12H2O 中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水变浑浊，过滤得白色沉淀；②取滤液做焰
色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向滤液中加入NaOH 溶液至过量，先出现白色沉淀，后溶解，该混
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合物的组成为
A．BaCl2、K2SO4
B．BaCl2、KAl(SO4)2∙12H2O
C．K2SO4、AlCl3
D．AlCl3、KAl(SO4)2∙12H2O
8．（山东省日照市2023 届高三下学期三模）完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存
放试剂的容器)
选
项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
检验葡萄糖中的醛基
试管、胶头滴管、酒精灯
葡萄糖溶液、银氨溶液
B
除去苯中的苯酚
分液漏斗、烧杯
氢氧化钠溶液
C
从碘的四氯化碳溶液中提取
碘单质
胶头滴管、分液漏斗、烧杯
氢氧化钠溶液、稀硫酸
D
检验纤维素的水解产物
试管、玻璃棒、胶头滴管、
酒精灯
脱脂棉、蒸馏水、稀硫酸、新制氢氧化
铜悬浊液
【真题感知】
1. （2023·海南卷第3 题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A.
：饱和
溶液
B.
：碱石灰
C.
：酸性
溶液
D.
：
2.（2023·辽宁卷第4 题）下列鉴别或检验不能达到实验目的是（ ）
A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B. 用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
3.（2023·山东卷第6 题）鉴别浓度均为0.1mol·L-1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法
不可行的是
A. 测定溶液pH
B. 滴加酚酞试剂
C. 滴加0.1mol·L-1 KI 溶液
D. 滴加饱和Na2CO3溶液
4.（2023·浙江卷6 月第12 题）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl 和泥
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沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确
的是
A. 操作I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D. 操作IV 可用冷水洗涤晶体
5. (2022·北京卷)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能证明a 中产物生成的是
a 中反应
b 中检测试剂及现象
A
浓
分解生成
淀粉
溶液变蓝
B
与浓
生成
品红溶液褪色
C
浓
与
溶液生成
酚酞溶液变红
D
与
乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
6.（2022·海南卷）依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选
项
实验内容
预测的实验现象
A
溶液中滴加NaOH 溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
溶液中滴加KSCN 溶液
溶液变血红色
C
AgI 悬浊液中滴加NaCl 溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性
溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
7．（2021·海南卷）一次性鉴别等浓度的
、
、
三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定
B．焰色试验
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C．滴加
溶液
D．滴加饱和
溶液，微热
8. （2021·山东卷）关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A. ①、④不可加热
B. ②、④不可用作反应容器
C. ③、⑤可用于物质分离
D. ②、④、⑤使用前需检漏
9. （2021·湖南卷）1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，
装置如图所示：
已知：
下列说法正确的是（ ）
A. 装置I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B. 装置Ⅱ中a 为进水口，b 为出水口
C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出
D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
10．（2021·湖北卷）某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于
CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl 气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无
水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)
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A．
B．
C．
D．
11. （2021·河北卷）下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A. 图甲测定醋酸浓度
B. 图乙测定中和热
C. 图丙稀释浓硫酸
D. 图丁萃取分离碘水中的碘
12．（2021·海南卷）一次性鉴别等浓度的
、
、
三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定
B．焰色试验
C．滴加
溶液
D．滴加饱和
溶液，微热
1．
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