文档文本内容
01
02
03
04
第02 讲 离子反应及离子方程式
内容导航
素养，研判高考命
对标
题趋势
搭建知
框架，构建系
思
识
统
维
拆解核心考点，
解
范式
归纳
题
溯源真
，感知高考考向
题逻辑
命题透视·考情前瞻
思维建模·脉络梳理
考点精讲·靶向突破
考点一 电解质及电离
知识解构 知识点1 电解质概念及分类 ∣ 知识点2 电离及电离方程式
考向破译 考向1 电解质与非电解质以及强弱判断 ∣ 考向2 电离方程式书写以及判断
考点二 离子反应及离子方程式书写
知识解构 知识点1 离子反应本质及其发生条件 ∣ 知识点2 离子方程式书写
知识点3 与“量”有关的离子方程式书写
考向破译 考向1 离子方程式的正误判断 ∣ 考向2 离子方程式的书写
考向3 电解质溶液导电性判断
考点三 离子反应综合能力提升
知识解构 知识点1 与“量”有关的离子方程式的书写 ∣ 知识点2 信息给予型离子方程式的书写
考向破译 考向1 综合分析书写离子反应
真题溯源·考向感知
命题透视·考情前瞻
——
素养，研判高考命
对标
题趋势
考情梳理--五年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
电解质判断和
电离方程式书
写
—
—
—
—
辽宁卷T2 ，3
分
T11，3 分
离子方程式判
断和书写
—
黑吉辽蒙卷
T6,3
分
T16
（4），2 分
黑吉辽卷
T13，3 分T16
（2），2 分
辽宁卷
T16
（3），3 分
辽
宁
卷
T18(1)，2 分
考向解读--洞悉
精准
判
趋势
预
►命题解码：(1)考查形式：以非选择题书写为主，选择题判断为辅。(2)紧密结合工业生产实际，所有离
子方程式书写题目均以真实工业生产流程为背景；(3)考查内容：氧化还原反应占绝对主导地位
近五年考查的离子方程式中，氧化还原反应占比达 75% 以上；（4）能力考查：
a、信息提取能力：要求从题目文字、图表中提取反应条件、反应物和生成物信息
b、守恒应用能力：同时考查原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒
c、规范表达能力：要求正确书写化学式、离子符号、配平系数和反应条件
►复习目标：1．了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
思维建模·脉络梳理
——搭建知
框架，构建系
思
识
统
维
强酸
强碱
大部
分盐
化合物
非电解质
电解质
导电（现象）
电离（本质）
不电离
电离
强电
解质
弱酸
弱碱
少数盐
电离
程度
完全电离
不完全电离
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，
解
范式
归纳
题
考点一 电解质及电离
知●识●解●构
知识点1 电解质概念及分类
1．概念
（1）定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
易错陷阱
①导电的本质是因为电离。
②电解质属于化合物的子集，如：盐酸、稀硫酸等是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
③能导电的物质不一定属于电解质，如：金属石墨等利用自由移动的电子导电。
④SO2 CO2 等酸性氧化物或NH3等溶于水虽然能导电，但是因为生成了电解质——酸或者碱，不属于电解
质。
⑤属于电解质的物质：酸、碱、盐、金属氧化物和水；
(2)非电解质：在上述条件下均不能够导电的化合物。
2．分类
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中完全电离的电解质
在水溶液中部分电离的电解质
电离程度
100% 电离，无电离平衡
部分电离，存在电离平衡
电离方程式
用 等号
(=)
多元酸（碱）一步电离
用 可逆号
(
)
⇌
，多元弱酸分步电离，以
弱电
解质
强电解质
弱电解质
第一步为主。
溶液中存在
的微粒
电离出的阴、阳离子和水分子（溶剂
分子）
电离出的阴、阳离子，未电离的电解质分
子和溶剂分子
物质类别
①强酸、②强碱、③绝大多数盐
①弱酸、②弱碱、③水（极弱电解质）、
④极少数盐
易错陷阱
易错三大“关系”：
1、溶解度大小与电解质强弱的关系
溶解度大不一定是强电解质，而溶解度小不一定是弱弱电解质。如难溶性盐（BaSO4）是强电解质，因为
溶解的部分完全电离；Pb(Ac)2虽然易溶于水，但是溶解部分部分电离，属于弱电解质。
2、导电能力强弱与电解质强弱的关系
导电能力强的电解质溶液不一定是强电解质的溶液，导电能力弱的溶液不一定是弱电解质的溶液，因为电
解质的 “强弱” 是电离程度的分类（完全电离 / 部分电离），而导电能力是离子浓度、离子电荷的综合
结果。
3、酸性强弱与电解质强弱的关系
同理，酸性强的溶液不一定是强酸的溶液，酸性弱的溶液不一定是弱酸的溶液，因为酸性强弱比较的是
H+浓度，而强酸弱酸比较的是电离程度。
总之，以上三种关系没有必然的联系！
知识点2 电离及电离方程式
1．电离
①电离的条件：水
等极性
溶剂或熔化状态。电离方程式不注明条件默认为在水溶液中。
②电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。
溯本求源 化理通考
1、电解质能电离的根本原因：离子键既可以在高温下又可以在极性溶剂中被破坏，并且离子键在高温下
被破坏的结果表现为熔化，所以离子化合物在水中和熔化状态下均可以电离；而极性共价键在极性溶剂
（水）中被破坏表现为电离，相当于极性溶剂——水起到了“推波助澜”的作用，使得极性共价键极性更
强，以至于电离成了离子，但是高温破坏共价键的结果表现为分解成新物质，不是电离，所以含有极性共
价键的共价化合物仅可以在极性溶剂（水）中电离。
2、从电离角度认识酸式盐：能在水溶液中电离出H+的盐。所以酸式盐不一定显酸性（因为水解的存在可
能显碱性），显酸性的不一定是酸式盐（因为水解存在正盐也有显酸性的）。
2.电离方程式的书写
电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。
①强电解质的电离方程式中用“===”连接。
如：Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－ KAl(SO4)2==K＋＋Al3＋＋2SO
②弱电解质的电离方程式中用“ ⇌”连接。如：CH3COOH ⇌CH3COO－＋H＋
a、多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；如：H2CO3 ⇌
H ＋ ＋
HCO
、
HCO
⇌
H ＋ ＋
CO
b、多元弱碱，分步电离，但一般一步书写；如：Fe(OH)3 ⇌Fe3＋＋3OH－
c、两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
Al(OH)3
Al
3 ＋ ＋
3OH
－ 、Al(OH)3＋
H 2O
H ＋ ＋
Al(OH)
4
-。
③酸式盐的电离方程式
条件
类别
强酸的酸式盐（NaHSO4）
弱酸的酸式盐（NaHCO3）
熔融时
NaHSO4＝Na＋＋HSO4
－
一定温度分解
水溶液中
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO4
2－
NaHCO3＝Na＋＋HCO3
－、HCO3
－
H＋＋CO3
2－
④非水溶剂中的电离：
a、纯液态硫酸（H2SO4(l)，强酸性极性溶剂）其电离方程式为：2 H 2S O 4(l)
H
⇌
3SO4
- + +HSO
4
-。
b、液态HF：
c、原电池中的非水溶剂
锂离子电池中用碳酸酯混合非质子溶剂彻底解决了锂与水剧烈反应的问题。
特殊溶剂：环状碳酸酯（EC/PC）+ 线性碳酸酯（DMC/EMC/DEC）的二元 / 三元混合溶剂
电解质盐：六氟磷酸锂（LiPF6）
电离方程式：
。
溯本求源 化理通考
1、酸式盐阳离子与酸根离子以离子键结合，加热到熔融（即离子晶体熔化）即破坏了离子键，所以熔融
条件下完全电离，但是有些酸式盐分解温度比熔点低，所以加热表现为分解的现象而不是电离。酸根中的
H 以极性共价键结合，电离只能在极性溶剂的作用下电离，电离程度的大小与强酸和弱酸的电离一致。
2、强弱电解质是以水这种极性溶剂为参照物，在其他极性溶剂中可能会出现强变弱的情况，某些在水中
完全电离的强电解质在非水溶剂中可能不完全电离，如：硝酸（水中强酸，在硫酸里是弱电解质）其电离
方程式：HNO3＋H2SO4(l)
H3SO4
- ＋NO3－。
考●向●破●译
考向1 电解质与非电解质以及强弱判断
例1(2026·辽宁名校联盟·开学考试)唐代周昉的绢本设色《簪花仕女图》现藏于辽宁博物馆。下列有关说法
正确的是
A. 绢丝的主要成分是纤维素
B. 颜料调和剂核桃油属于天然高分子
C. 驴皮熬制装裱用胶涉及化学变化
D. 颜料石绿
为非电解质
【答案】C
【详解】A．绢丝的主要成分是蛋白质，A 错误；
B．核桃油的主要成分是油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，B 错误；
C．驴皮熬制装裱用胶的过程中，驴皮中的蛋白质发生了变性等化学变化，生成了新物质，涉及化学变
化，C 正确；
D．颜料石绿
是碱式碳酸盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，D 错误。
故选C。
【变式1·变题型】(2026·辽宁部分学校开学考试)生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回
答下列问题：
（1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．
溶液；b．
；c．铝条；d．氯水；e．液
氨；f．
；g．熔融的NaCl；h．
。
①其中属于电解质的是______(填标号)。
【答案】（1）①水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，属于电解质的是bgh；
【变式2·变载体】（2025-2026 高三上·内蒙古鄂尔多斯一中·开学考试）下列关于物质分类的叙述中，不正
确的是
A.
属于酸性氧化物
B.
属于酸
C.
属于碱
D.
属于电解质
【答案】D
【详解】A．SO3是能与碱反应生成对应盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，A 项正确；
B．H3PO4溶于水电离出的阳离子全为H+，H3PO4属于酸，B 项正确；
C．Mg(OH)2电离出的阴离子全为OH-，Mg(OH)2属于碱，C 项正确；
D．虽然NH3的水溶液能导电，但导电的离子不是NH3自身电离产生的，NH3属于非电解质，D 项错误；
答案选D。
【变式3】【变题型】（2025-2026 高三上·吉林普通高中·第三次调研）离子液体在合成与催化、电化学等
领域应用广泛，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元
素，下列说法正确的是
A. 含氧酸的酸性：W＞Y
B.
是强电解质，可以用于工业上冶炼Q
C. 由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低
D. 离子半径：W＞Q＞Z
【答案】C
【分析】根据离子液体结构示意图和成键特点，
原子形成一个共价键且原子序数最小，故
为
元
素；
原子形成四个共价键，为
元素。阳离子骨架为含杂原子的五元环，是常见的咪唑鎓阳离子，故
为
元素。阴离子为
，
原子在其中形成一个共价键。根据五种元素为原子序数依次增大的短
周期主族元素，可知
为
元素，
为
元素，阴离子为四氯合铝酸根离子
，由
与
通过配位键形成。综上，
、
、
、
、
原子分别为
、
、
、
、
。
【详解】A．
的含氧酸可能为次氯酸、高氯酸等，
的含氧酸为碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，A 错误；
B．
属于共价化合物，熔融状态不导电，溶于水导电，是强电解质，工业上冶炼铝是电解熔融
，不是电解
，B 错误；
C．离子键强度与离子半径成反比：阴、阳离子半径越大，离子键越弱，晶格能越小，熔点越低，离子液
体常温为液态，熔点低符合这个规律，C 正确；
D．离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层相同时，原子序数越大半径越小。 离子半径：
（3 电子层）
（2 电子层）
（2 电子层），即
，D 错误；
故答案选C。
考向2 电离方程式书写以及判断
例2(2026·辽宁锦州渤海大学附属高级中学二模)化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确
的是
A.
的电离方程式：
B. 环己醇（
）中没有手性碳原子
C. （
）的化学名称：2-乙基戊烷
D.
的电子式：
【答案】B
【详解】A．
是二元弱酸，电离分步进行，正确电离为：
、
，A
错误；
B．连接4 个不同原子/基团的饱和碳原子是手性碳原子。环己醇中，除连羟基的碳外，其余碳均连接2 个
氢原子，不满足条件；连羟基的碳，其在六元环两侧的烷基结构完全相同，该碳连接的基团不是4 种不同
基团，因此环己醇中没有手性碳原子，B 正确；
C．烷烃命名需选最长碳链为主链，该有机物最长碳链含6 个碳原子，正确名称为3-甲基己烷，C 错误；
D．
是共价化合物，不存在离子键，不能写成离子形式的电子式，题图的电子式是离子化合物的写
法，D 错误；
故选B。
【变式1·变载体】（2025-2026·辽西重点高中下学期·开学联考）侯氏制碱法工艺流程的主反应为：
。下列说法正确的是
A.
的离子结构示意图：
B. NaCl 的形成过程：
C.
分子的空间结构为V 形
D.
的电离方程式：
【答案】B
【详解】A．
的结构示意图为
，A 错误；
B．NaCl 的形成过程为：Na 原子失去最外层1 个电子形成
，该电子被Cl 原子接受形成
，形成过
程为
，B 正确；
C．CO2的空间结构是直线形，C 错误；
D．
在溶液中很难电离出
，故
的电离方程式为
，D 错误；
故答案选B。
解题妙招
弱酸的酸式盐属于“强中带弱”的电离，首先作为盐属于强电解质完全电离，其次作为酸式盐的H+电离程
度得看来自于强酸还是弱酸，强酸H+完全电离，弱酸H+不完全电离。
【变式2·变题型】(2026·东北三省四市·一模)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如
下：
已知：
。
下列说法正确的是
A. “热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却
B. “反萃取”生成
，理论上消耗4 mol NaOH
C. 滤液2 可以进入“萃取分液”步骤再利用
D. 电解熔融
获得Be 时需加入NaCl，其主要作用是增强导电性
【答案】D
【分析】以
为原料提取铍，先经热熔冷却得到玻璃态，再用稀硫酸酸浸过滤，滤渣为含硅
的不溶物，滤液1 含
、
等金属离子；加入含
的煤油萃取分液，
按
进入有机相，水相1 含
等杂质；有机相加过量
反萃取分
液，
以
进入水相2，有机相为含
的煤油；水相2 加热过滤得到
，最终冶
炼得到
。
【详解】A．玻璃态属于非晶体，快速冷却才能形成玻璃态固体，缓慢冷却会使晶体析出，无法得到玻璃
态，A 错误；
B．反萃取时，有机相中的
与
反应：
，生成
理论上消耗
，B 错误；
C．滤液2 为加热过滤
后的溶液，主要含
等杂质，呈碱性，萃取分液步骤需在酸性条件
下进行，因此滤液2 可进入反萃取步骤再利用，不能进入萃取分液步骤，C 错误；
D．
为共价化合物，熔融态几乎不导电，电解熔融
时加入
，
为离子化合物，熔
融态可电离出离子，主要作用是增强熔融盐的导电性，同时可降低熔点，D 正确；
故答案选D。
【变式3·新情境】（24-25 高三上·黑龙江·一模）下图是
固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。
下列说法错误的是
A．
是离子化合物，
是共价化合物
B．
固体溶解和电离的过程破坏了离子键
C．该过程可用电离方程式表示为
D．形成水合离子时，水分子朝向不同、周围水分子个数不同都与离子所带电荷正负有关
【答案】D
【解析】NaCl 含离子键，属于离子化合物，H2O 只含共价键，属于共价化合物，故A 正确；NaCl 固体在
水中溶解和电离的过程中，氯离子和钠离子变为自由移动的离子，破坏了离子键，故B 正确；由图可知，
每个Na+周围有5 个水分子，每个Cl-的周围有6 个水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在，
过程可用电离方程式表示为
，故C 正确；水合离子周围水分子个数
不同与离子所带电荷无关，故D 错误；故选D。
考点二 离子反应及离子方程式书写
知●识●解●构
知识点1 离子反应本质及其发生条件
1．定义：在极性溶剂（
水
）
溶液中或熔融状态
下，有离子参加或生成的化学反应。
2．本质：自由移动离子之间的定向相互作用，导致体系中特定离子的浓度发生显著改变。
易错陷阱
不是有电解质参加的反应都属于离子反应
关键看前提：必须有自由移动的离子参与
固体电解质之间的反应（如2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O）不是离子反应，因为离
子被束缚在晶格中，无法自由移动。
浓硫酸（浓度 > 98%）与铜的反应不是离子反应，因为浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，几乎没有自
由移动的H+和SO4
2-。
适用范围：不局限于水溶液
熔融状态下的离子反应：如电解熔融NaCl 制备金属钠（2NaCl(熔融)===2Na + Cl2↑）。
非水溶剂中的离子反应：如锂离子电池中发生的氧化还原反应，本质都是离子反应。
3．离子反应发生的条件
（1）复分解反应类型：
电解
①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质。
溯本求源 化理通考
复分解反应发生的本质：减少生成物浓度使平衡正向移动。
（2）氧化还原反应类型：
强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
（3）络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
（4）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH4Cl 水解离子方程式为NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
知识点2 离子方程式书写
1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前
后数目发生变化的离子。
2．意义：还原反应本来“面貌”，揭示同一类型反应的规律。
如：H＋+ OH－＝H2O 表示了所有可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应规律
3．离子方程式书写步骤
书写离子方程式步骤：“写—拆—删—查”。其中第二步“拆或者不拆”是关键。
4.拆分规律
（1）拆成离子，可溶性强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等
（2）不拆，保留化学式：难溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀；弱电解质：弱酸、弱碱、水
CH3COOH、NH3·H2O、H2O；气体、单质、氧化物：CO2、O2、Fe、Na2O 等；弱酸的酸式酸根：HCO、
HSO、HS－不拆
（3）微溶物特殊处理： 作生成物：一律写沉淀化学式（如CaSO4、Ag2SO4）
作反应物：澄清溶液拆离子；悬浊液 / 固体写化学式（例：澄清石灰水拆，石灰乳不拆）
解题技巧
总而言之：还原反应本来“面貌”把以离子为主要形式的拆成离子，以分子或固体为主要形式的用化学式
表示。
知识点3 与“量”有关的离子方程式的书写
1、 循环型：指第一步反应的生成物与过量的反应物又能物继续反应。
(1)CO2通入NaOH 溶液中：
CO2不足：CO2＋
2OH
－ ==
= CO
＋
H 2O；
CO2过量：CO2＋
OH
－ ==
= HCO
。
解题技巧
CO2过量：相当于先发生反应①CO2＋2OH－===CO＋H2O；再发生反应②CO＋H2O＋CO2===2HCO。
把①+②约掉中间产物CO 就得到：CO2＋OH－===HCO。
(2)铝盐溶液与强碱溶液反应：
①铝盐过量(NaOH 少量)：Al
3 ＋ ＋
3OH
－ ==
=Al(OH)
3↓ ；
②强碱过量(NaOH 过量)：Al
3 ＋ ＋
4OH
－ ==
=[Al(OH)
4] - 。
(3)Fe 与稀HNO3溶液反应：
Fe 过量：3Fe
＋
2NO
＋
8H
＋ ==
=3Fe
2 ＋ ＋
2NO↑
＋
4H
2O；
稀HNO3过量：Fe
＋
NO
＋
4H
＋ ==
=Fe
3 ＋ ＋
NO↑
＋
2H
2O。
2. 竞争型：一种离子，能跟两种或两种以上离子反应，但反应次序不同。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应：
NaOH 不足：H ＋ ＋
OH
－ ==
=H
2O；
NaOH 过量：NH
＋
H ＋ ＋
2OH
－ ==
=NH
3·H2O ＋
H 2O。
解题技巧
书写这一类型可以用：“反证法”判断反应先后顺序。假设NH 先和OH－反应生成NH3·H2O 与溶液中的H
＋不能共存，所以假设不成立，应先发生反应：H＋＋OH－===H2O，NaOH 过量再发生反应：NH＋OH－
===NH3·H2O。两个反应加起来为：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为：
H ＋ ＋
OH
－ ==
=H
2O；
Al
3 ＋ ＋
3OH
－ ==
=Al(OH)
3↓；
NH
＋
OH
－ ==
=NH
3·H2O；
Al(OH)3＋
OH
－ ==
=AlO
＋
2H
2O。
(3)向含有OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
OH
－ ＋
H ＋ ==
=H
2O；
AlO
＋
H ＋ ＋
H 2O ==
=Al(OH)
3↓；
CO
＋
H ＋ ==
=HCO
、
HCO
＋
H ＋ ==
=CO
2↑ ＋
H 2O；
Al(OH)3＋
3H
＋ ==
=Al
3 ＋ ＋
3H
2O。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
Cl2少量：Cl2＋
2Fe
2 ＋ ==
=2Fe
3 ＋ ＋
2Cl
－ ；
Cl2过量：2Fe
2 ＋ ＋
4Br
－ ＋
3Cl
2==
=2Fe
3 ＋ ＋
2Br
2＋
6Cl
－ 。
3. 配比型：反应物的电离比与反应的系数比不一致，从而导致的与用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
①NaOH 不足：Ca
2 ＋ ＋
HCO
＋
OH
－ ==
= CaCO
3↓
＋
H 2O；
②NaOH 过量：Ca
2 ＋ ＋
2HCO
＋
2OH
－ ==
= CaCO
3↓
＋
2H
2O ＋
CO
。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
①NaHCO3不足：HCO
＋
OH
－ ＋
Ca
2 ＋ ==
= CaCO
3↓
＋
H 2O；
②NaHCO3过量：Ca
2 ＋ ＋
2OH
－ ＋
2HCO
==
= CaCO
3↓
＋
CO
＋
2H
2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba
2 ＋ ＋
OH
－ ＋
H ＋ ＋
SO
==
= BaSO
4↓
＋
H 2O，此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba
2 ＋ ＋
2OH
－ ＋
2H
＋ ＋
SO
==
= BaSO
4↓
＋
2H
2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应
为SO
＋
Ba
2 ＋ ==
= BaSO
4↓。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba
2 ＋ ＋
3SO
＋
2Al
3 ＋ ＋
6OH
－ ==
= 3BaSO
4↓
＋
2Al(OH)
3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NH
＋
Al
3 ＋ ＋
2SO
＋
2Ba
2 ＋ ＋
4OH
－ ==
= NH
3·H2O ＋
Al(OH)
3↓
＋
2BaSO
4↓。
解题技巧
书写这一类型可以用：“定一法”。1.将少量的反应物定为“1”，若少量反应物有两种或两种以上离子参
加反应，则参加反应的离子之比与电离之比相符。2.依据少量反应物中离子的量，确定过量反应物中实际
参加反应的离子的量。
如：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
NaHCO
①
3不足就把NaHCO3定为“1”，因为1 个NaHCO3电离出1 个HCO3
—和1 个OH－反应生成1 个
CO，与1 个Ca2＋反应生成CaCO3↓，所以反应为：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
NaHCO
②
3过量就把Ca(OH)2定为“1”，因为1 个Ca(OH)2电离出2 个OH－和1 个Ca2＋，2 个OH－与2 个
HCO 反应生成2 个CO，其中1 个与Ca2＋反应生成CaCO3↓，所以反应为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓
＋CO＋2H2O。
考●向●破●译
考向1 离子方程式的正误判断
例1（2026·黑龙江大庆·三模）下列离子方程式正确的是
A. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
B. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
C. 实验室制氯气：
D. 向
固体中滴加氨水：
【答案】D
【详解】A．铁离子和铜反应生成铜离子和亚铁离子，
，A 错误；
B．硫化钠与足量二氧化硫发生归中反应生成硫单质，
，B 错误；
C ．实验室制氯气反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：
，C 错误；
D．氯化银与氨水反应生成可溶性的银氨络离子，离子方程式书写正确，D 正确；
故选D。
【变式1·换类型】(2026·东北师范大学附中·二模)下列离子方程式正确的是
A.
与足量稀盐酸反应：
B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C. 实验室制备Cl2：
D.
溶液中通入少量
【答案】D
【解析】A．
中的S 为-1 价，其与足量稀盐酸的反应方程式为
，A
错误；
B．硫化钠溶液水解显碱性，故不可能出现H+，正确的离子方程式为：2S2-+O2+2H2O＝2S↓+4OH-，B 错
误；
C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，
，C 错误；
D．NaClO 具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式：
，D 正确；
故选D。
【变式2·变题型】（2026·吉林实验中学·模拟）以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、
、
FeO、
、
等杂质)为原料制备
的工艺流程如下：
已知：
。下列说法正确的是
A. 为提高酸浸速率，可使用浓硫酸
B. 试剂X 可以是
C. NaClO 与
物质的量为
反应时的离子方程式为：
D. 操作a 所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用
【答案】C
【分析】以水泥厂废料（主要成分为
，含少量
、
、
、
、
等杂质）制备
的流程为：废料先加入过量稀
酸浸，
、
、
、
、
与酸
反应生成可溶性硫酸盐
、
、
、
、
，
不反应以固体形
式残留；随后加入
进行氧化，将
氧化为
、将
氧化为
沉淀；接着加入试剂
调节
，使
、
水解生成
、
沉淀，过滤除去
、
、
等滤渣；最后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（操作a），得到
晶体。
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，且高浓度下
浓度并非最高，会降低酸浸反应速率，同时带
来安全隐患，因此不能使用浓硫酸提高酸浸速率，A 错误；
B．试剂
的作用是调节溶液
，使
、
沉淀，需要能与
反应且不引入新杂质，应选择
、
、
等含镁的碱性物质，而
呈中性，无法调节
，B 错误；
C．
与
按物质的量
反应时，
中
从
价被还原为
价的
，得到
个电子，
从
价被氧化为
价的
，失去
个电子，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的
离子方程式为
，C 正确；
D．操作a 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所得滤液主要成分为
溶液，可返回到“蒸发浓缩、冷却
结晶”步骤循环利用，D 错误；
故答案选C。
【变式3·新角度——与“量”相关】（2026·吉林实验中学·模拟）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A.
制备漂白液：
B. 用浓硝酸溶解银镜：
C. 用NaOH 溶液吸收少量
D. 向稀硫酸中滴加过量
溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液时，氯气发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离
子方程式书写正确，A 正确，不符合题意；
B．浓硝酸和银反应时，浓硝酸被还原为NO2，银被氧化为Ag+，反应的离子方程式电子守恒、电荷守恒、
原子守恒，符合反应事实，B 正确，不符合题意；
C．NaOH 溶液吸收少量SO₂ 时，NaOH 过量，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式应为
，选项中生成
是SO2过量时的反应，与事实不符，C 错误，符合题
意；
D．稀硫酸和过量氢氧化钡反应时，硫酸完全反应，H+和
按2:1 参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，离
子方程式书写正确，D 正确，不符合题意；
故选C。
【变式4·新情境——结合实验现象】（2026·吉林长春·质量监测一）化学反应中有颜色变化之美。下列相
关离子方程式正确的是
A. HI 溶液中加入
后溶液变为黄色：
B.
溶于氨水得到深蓝色溶液：
C.
溶液中滴入
溶液，生成蓝色物质：
D. 酸性
溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：
【答案】B
【解析】
【详解】A．
溶液中加入
后溶液变黄，
是强酸，反应在酸性条件下进行，不会生成
。正
确的离子方程式应为：
，A 错误；
B
．
溶
于
氨
水
得
到
深
蓝
色
溶
液
，
离
子
方
程
式
应
为
：
，B 正确；
C ．
溶液中滴入
溶液，生成蓝色沉淀，正确的离子方程式应为：
，C 错误；
D．酸性
溶液中加入草酸，紫色褪去，该反应为氧化还原反应，
被还原为
，
被氧化为
，
为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为：
，D 错误；
故答案选B。
考向2 离子方程式书写
例2（2026·黑龙江哈尔滨·一模）化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标
准。生活中较常见的水处理剂有氯气、次氯酸钠、漂白粉（主要成分为次氯酸钙）、二氧化氯、明矾、硫
酸铁、高铁酸钠等。
（1）氯气常用于自来水的消毒。实验室常用如图装置制取
，请写出相应的离子方程式：
____________。
【答案】（1）
【解析】（1 ）图示为实验室二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的经典装置，改写为离子方程式
即可。
【变式1·换类型——双水解】(2025-2026 高三上·东北师范大学附中·二模)
(钴酸锂)难溶于水，具
有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为
，还含有少量
的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取
。
已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全
的
见下表
离子
pH
9.4
3.2
9.0
4.7
10.1
8.9
（3）水解净化过程中除去
的离子方程式为_______。
【答案】（3）
【解析】“酸浸还原”过程中，钴酸锂、H2SO4与Na2S2O3反应生成二价硫酸钴、硫酸锂，Al、Fe、Mn、Ni
的化合物也都与H2SO4反应生成Al3+、Fe2+、Mn2+、Ni2+的硫酸盐，在“水解净化”过程中碳酸氢铵和Al3+发
生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，“氧化沉铁、锰”过程是NaClO 将Fe2+、Mn2+分别氧化为
Fe(OH)3、MnO2过滤除去，利用“P507 萃取剂”从“滤液”中分离Co2+，再反萃取后加入草酸铵沉钴，最终得
到产品。
（3）在“水解净化”过程中碳酸氢铵和Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，同时生成二氧化碳气体，反
应的离子方程式为
；
【变式2·新题型】（2026·吉林长春·质量监测二）利用光催化剂，可选择性的实现
键的氯化。
以
、
和甲苯为原料合成医药中间体对氯甲苯的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A.
是催化剂
B. ②过程中有非极性键的断裂
C. ③对应的反应方程式为
D. 该方法下，甲苯的甲基
键氯化选择性低
【答案】C
【解析】A．整个反应循环中，
先被消耗，反应结束后重新生成，反应前后
的质量和化学性质
都不变，因此
是该反应的催化剂，A 说法正确；
B．过程②的反应物
结构中存在
非极性共价键；反应后
转化为
，
非极性键
发生断裂，因此过程②存在非极性键的断裂，B 说法正确；
C．过程③中，2 个
（每个降1 价，共得2e⁻）氧化1 个
（
从-1 价升为+1 价，失2e⁻）生成
，氧原子由体系中的水分子提供，正确的离子方程式为：
选项给出的
不符合反应
事实，方程式书写错误，C 说法错误；
D．题干明确说明该方法可选择性实现
键（苯环上的碳氢键）的氯化，最终得到苯环氯化的对
氯甲苯；甲苯甲基的
键是
，该条件下很难被氯化，因此甲苯甲基
键氯化的选择性
低，D 说法正确；
故选C。
【变式3·换载体——工业流程】（2026·辽宁大连·双基）以钛铁矿（主要成分为
，含有少量
、
）为主要原料制取
和水处理剂聚合氯化铁的工艺流程如图。
已知：I.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有
。
II.室温下，
的化学平衡常数
。回答下列问题：
（2）FeTiO
溶于稀硫酸的离子方程式为_____。
（3）写出实验室用
溶液检验
的离子方程式为_____。
【答案】（2）
（3）
【解析】钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2)用稀硫酸酸浸，所得滤液中阳离子主要有
TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+，加入适量铁粉“沉钛”，将TiO2+转化为TiO(OH)2，TiO(OH)2转化为TiCl4后用氨气还
原得到TiN，生成物气体X 中有2 种成分，其中一种是N2，由得失电子守恒可知，另外一种气体是HCl，
过滤后滤液中加入酸性双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，然后通入氨气将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤后，
氢氧化铁沉淀用盐酸浸取得到FeCl3溶液，“水解聚合”生成[Fe2(OH)aCl6-a]m。
（2）根据“酸浸1”后滤液中主要阳离子为TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+，可以推断FeTiO3与稀硫酸反应生成
TiO2+和Fe2+，同时生成水，离子方程式为：
。
（3）
与Fe2+反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，离子方程式为：
。
考向2 电解质溶液导电性判断
例3（2025-2026 高三上·吉林长春·阶段性测试）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入
稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，
不正确的是
A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离
子很少，导电能力较低；
【解析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB 段溶液的导电能力不断减
弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A 错误；导电能力越
强，离子浓度越大，B 处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B 正确；BC 段过量的硫
酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C 正确；a 时刻导
电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a 时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中
和，D 正确；故选A。
解题妙招
影响导电性核心因素：
1.自由移动离子的浓度
单位体积溶液中自由移动的离子数目越多，定向移动形成的电流越强，导电能力越强。
2.离子所带的电荷数
离子浓度相同时，单个离子所带电荷数越高，单位体积内的总电荷量越高，导电能力越强。
例如：相同浓度的 Na2SO 溶液比
₄
NaCl 溶液导电能力更强，因为 SO₄²⁻带 2 个单位负电荷。
间接影响因素（通过改变离子状态影响导电能力）
1、浓度对导电能力的影响分两类情况：
a.强电解质溶液：稀溶液范围内，浓度升高会使离子浓度同步升高，导电能力增强；但浓度过高时，离子
间静电引力显著增强，离子迁移速率下降，导电能力增幅放缓，甚至可能下降（如浓硫酸中硫酸主要以分
子形式存在，导电能力极弱）。
b.弱电解质溶液：以冰醋酸稀释为例：无水冰醋酸几乎不电离，导电能力接近 0；加水稀释初期，电离程
度增大的影响超过体积稀释的影响，离子浓度升高，导电能力增强；稀释到一定程度后，体积稀释的影响
占主导，离子浓度逐渐降低，导电能力随之减弱。
2.温度
a.对弱电解质：温度升高会促进电离，电离程度增大、离子浓度升高，同时离子热运动加快、迁移速率提
升，导电能力显著增强。
b.对强电解质：溶质已完全电离，离子浓度基本不变，但温度升高会加快离子运动速率，导电能力会有小
幅提升。
3.溶剂的极性
溶剂的极性会直接影响电解质的电离程度和离子的溶剂化效果。极性强的溶剂（如水）更容易削弱阴阳离
子间的作用力，促进电解质电离，溶液导电能力更强；非极性或弱极性溶剂（如苯）中，电解质难以电
离，导电能力极弱。
【变式1·换角度——与“量”相关】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液，其导电能力
随加入的溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法中错误的是
A．AB 段反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO4
2−=BaSO4↓+H2O
B．C 点发生反应的离子方程式：OH-＋H＋=H2O
C．D 点对应的溶液中存在的离子主要是Na＋、SO
D．V1、V2的关系为V1 V
∶
2=2 5∶
【答案】D
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1：1 反应时溶液中溶质为NaOH，即B 点；继续滴加
NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，D 点溶液中溶质为Na2SO4；二者完全反应后继续加
入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。
【详解】A．AB 段，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO4
2−=BaSO4↓+H2O，A 正确；
B．C 点发生的反应为NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，B 正确；
C．D 点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中的离子主要是Na+、SO4
2−，C 正确；
D．V1时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，V2时发生的总反应方程式为
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，所以V1、V2的关系为V1 V
∶
2=1 2∶，D 错误；
故选D。
【变式2·变载体——离子液体】（2025·辽宁抚顺·二模）离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成
的液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲
基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是
A．离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质
B．结构中所有碳原子均共面
C．该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]-
D．此物质不能溶于苯中
【答案】B
【解析】A．离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成，故室温下能导电，
可用作原电池的电解质，A 正确；B．分子中存在4 个直接相连的饱和碳原子，为四面体形，所有碳原子
不共面，B 错误；C．由结构，该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]-，C 正确；D．离子液体(或称离子性液体)
是指全部由离子组成的液体，而苯为有机溶剂，此物质不能溶于苯中，D 正确；故选B。
【变式3·变题型】（25-26 高三上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）利用分类法研究化学物质，可全面地认识物质
的性质。
I、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
MgO
①
、Na2O、Na2O2、 CuO
HCl
②
、NaHSO3、H2SO4、HNO3
SO
③
2、SO3、CO、CO2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①______；②______；③______。
II、①Al
CaO
②
③稀硝酸④Ba(OH)2固体⑤CO2
NaHCO
⑥
3固体⑦氧气⑧熔融态NaCl ⑨臭氧
(2)以上物质中能够导电且是电解质的是：______(填编号，下同)；属于非电解质的是：______。
(3)⑦和⑨互称为______。
(4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H ++ OH -=H2O，该离子反应对应的化学方程式______。
(5)写出⑥在水溶液中的电离方程式：______。
III、如图的串联装置中，灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
(6)加水的烧杯为______。
(7)向烧杯A 滴入Ba(OH)2溶液，溶液导电性______。
A．变强
B．变弱
C．先变弱后变强
D．先变强后变弱
【答案】(1)
CO
(2)
⑧
⑤
(3)同素异形体
(4)
(5)
(6)C
(7)C
【分析】Ⅱ．①Al 是金属单质，含有大量自由移动的电子，因此能够导电；既不是电解质，也不是非电
解质；②CaO 含有不能自由移动的离子，不能够导电，该物质属于电解质；③稀硝酸中含有大量自由移动
的离子，因此能够导电；该物质属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；④
固体中含有离
子，但不能自由移动，因此不能导电；该物质属于电解质；⑤
是由分子构成，无自由移动的微粒，不
能导电；液态下不能发生电离，在水溶液中是和水反应生成碳酸能电离出自由离子可导电，但自身不能发
生电离，因此属于非电解质；⑥
固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；该物质属于
电解质；⑦氧气由分子构成，不能够导电；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑧熔融态NaCl
含有大量自由移动的离子，因此能够导电；该物质属于电解质；⑨臭氧由分子构成，不能够导电；属于单
质，既不是电解质，也不是非电解质。
【详解】（1）①组的物质都属于氧化物，其中MgO、
、CuO 三种物质都是碱性氧化物，只有
是过氧化物；②中HCl、
都属于酸，而
属于酸式盐，不同于其它三种物质；
③中都是酸性氧化物，只有CO 属于不成盐氧化物，因此CO 不同于其它三种物质；则三种物质依次是(填
化学式)：①为
；②为
；③为CO；
（2）根据分析，以上物质中能够导电且是电解质的是：⑧；属于非电解质的是：⑤；
（3）
和
是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，互为同素异形体，故⑦和⑨互称为同素
异形体；
（4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：
，代表了可溶性强酸(或强酸可溶性酸
式盐)和可溶性强碱溶液发生中和反应生成可溶性盐和水，则该离子反应对应的化学方程式为
；
（5）
在水溶液中可完全电离出
、
，故
在水溶液中的电离方程式：
；
（6）A、B、D 中都是电解质溶液能导电，C 中纯磷酸由分子构成、熔融状态不导电，加水后会电离出自
由移动的离子，可以导电，则加水的烧杯为C；
（7）向烧杯A 滴入溶液，发生反应
，可自由移动离子浓度下降，当恰
好反应完全时，可自由移动离子浓度接近于0，当氢氧化钡溶液过量后，可自由移动离子浓度又逐渐增
大，故溶液导电性先变弱后变强，选C。
真题溯源·考向感知
——溯源真
，感知高考考向
题逻辑
1．（2022·辽宁卷）下列符号表征或说法正确的是
A.
电离：H2S=HS- + H+
B.
位于元素周期表p 区
C.
空间结构：平面三角形
D. KOH 电子式：
【答案】C
【解析】A．H2S 是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H2S⇌H++HS﹣，弱电解质电离应用可逆
符号，故A 错误；
B．基态Na 原子的价电子排布式是3s1，最后一个电子填充在s 能级，位于元素周期表s 区，故B 错误；
C．
中心碳原子的价层电子对数为3+
×（4+2﹣2×3）＝3，故其空间结构为平面三角形，故C 正
确；
D．KOH 是离子化合物，电子式为
，故D 错误；
故选C。
2.（2022·辽宁卷） 已知
、
均可自耦电离：
，
，下列反应与
CH3CH2OH + HBr 原理不同的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】根据题目信息可知，CH3CH2Br 和H2O 互相交换成分生成CH3CH2OH 和HBr；
A．由2H2O(l)
OH-+H3O+，Mg3N2和H2O 互相交换成分，生成Mg(OH)2和NH3，与题中反应原理相同，
故A 不符合；
B．由NH3(1)自耦电离，2NH3(1)
，SiCl4和NH3互相交换成分，生成Si(NH2)4和NH4Cl，原
理与题干中相同，故B 不符合；
C．PCl3、H2O 的反应，二者进行互换成分生成了H3PO3和HCl，与题中的反应原理是相同的，故C 不符
合；
D． Cl2和NH3发生反应生成单质N2，反应物之间没有进行成分的互相交换，与题中的反应原理不相同，
故D 符合；
故答案为：D。
3．（2025·广东卷）CuCl 微溶于水，但在
浓度较高的溶液中因形成
和
而溶解。将适
量CuCl 完全溶于盐酸，得到含
和
的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，
浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl 固体，
浓度一定上升
C．
的电离方程式为：
D．体系中，
【答案】A
【解析】A．加水稀释，溶液体积变大，
浓度一定下降，A 正确；B．加入NaCl 会增加Cl⁻浓
度，可能促使
转化为
，
浓度不一定上升，B 错误；C．H[CuCl2]应电离为H+和
，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C 错误；D．电荷守恒未考虑
的电荷数，电
荷守恒应为
，D 错误；故选A。
4．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色
变化的解释错误的是
选
项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的
紫红色
=
B
悬浊液中加入
溶液，固体由白色变为红
褐色
=
C
溶液中加入
，浅绿色溶液出现蓝
色浑浊
=
D
溶液中加入NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O2
2CuO，然后乙醇与CuO 在加热条件下
，A 错误；
B．因为溶度积常数Ksp(
)大于Ksp(
)，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，
符合溶度积规则，B 正确；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为
=
，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C 正确；
D．Cr2O
在碱性条件下转化为CrO4
2-，化学方程式为
，颜色由橙变黄，D
正确；
故选A。
5．（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．
通入NaBr 溶液中：
【答案】A
【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）与石灰水反应时，HSO 不能拆开，先与OH-中和生成SO
，再与
Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：
，A 方程式错误；
B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH 和O2），B
离子方程式正确；
C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3
-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO 一
致，C 方程式正确；
D．Cl2与NaBr 溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D
方程式正确；
故选A。
6. （2024·辽宁卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的
并制备
，流程如下“脱氯”步骤仅
元素化
合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度
145
0.03
1
A. “浸铜”时应加入足量
，确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应：
C. “脱氯”反应：
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到
【答案】C
【解析】
【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：
，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu 元素的化合价发生改变，得到CuCl 固体，可知
“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：
，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后
电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。
【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu 在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A 错
误；
B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：
，故B 错误；
C．“脱氯”步骤中仅Cu 元素的化合价发生改变，得到CuCl 固体，即Cu 的化合价升高，Cu2+的化合价降
低，发生归中反应，化学方程式为：
，故C 正确；
D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D 错误；
故选C。
7.（2022·辽宁卷） H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下：
已知：H2O2、HX 等杂质易使Ni 催化剂中毒。回答下列问题：
（1）A 中反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）
【解析】从
的制备原理图可知，反应分两步进行，第一步为
在
催化作用下与乙基葱醌反应生
成乙基蒽醇，第二步为
与乙基蒽醇反应生成
和乙基蒽醌。启普发生器A 为制取
的装置，产生
的
中混有
和
，需分别除去后进入C 中发生第一步反应。随后氧气源释放的氧气经D 干燥后
进入C 中发生反应生成
和乙基蒽醌，F 中装有浓
，与C 相连，防止外界水蒸气进入C 中，使
催化剂
中毒。
（1）A 中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为
；
8．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含
和
)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物质
回答下列问题：
（3）“氧化”中，用石灰乳调节
，
被
氧化为
，该反应的离子方程式为_______(
的电离第一步完全，第二步微弱)；
【答案】 （3）
【解析】在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸
，用石灰乳
调节
，
被
氧化为
，发生反应
，Fe3+水
解同时生成氢氧化铁，“沉钻镍”过程中，Co2+变为Co(OH)2，在空气中可被氧化成
。
（3）用石灰乳调节
，
被
氧化为
，该反应的离子方程式为：
；
9．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧
化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的
颗粒被
、
包
裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（2）“细菌氧化”中，
发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（2）
【解析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2 时进行细菌氧化，金属硫化物中的S 元素转化为硫酸
盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、
、As（V），加碱调节pH 值，Fe3+转化为
胶体，可起到
絮凝作用，促进含As 微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au 与空气中的O2和NaCN 溶液
反应，得到含
的浸出液，加入Zn 进行“沉金”得到Au 和含
的滤液②。
（2）“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和
，离子方程式为：
；
10．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、
、FeS
和CuCl)中的Zn、Pb 元素。
已知：①“氧化浸出”时，
不发生变化，ZnS 转变为
；
②
；
③酒石酸(记作
)结构简式为
。
回答下列问题：
（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu
【解析】废渣用(NH4)2S2O8和NH3·H2O 氧化浸出过滤，滤液中有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，滤渣1 有
PbSO4和Fe(OH)3，滤液加Zn 置换出Cu，除铜后的溶液加(NH4)2S 沉锌，得到ZnS，滤渣1 用H2A 和Na2A
浸铅后过滤，滤渣2 含Fe 元素，滤液经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。
（4）加入Zn 发生置换反应，从[Cu(NH3)4]2+置换出Cu 单质，离子方程式为：Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2+
+Cu；
