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第02 讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量浓度与溶质质量分数的计算 题型02 溶液稀释与混合的计算 题型03 物质的量浓度综合计算 题型04 配制一定物质的量浓度溶液 题型05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量浓度与溶质质量分数的计算 1.（2025 黑龙江省实验中学·一模）标准状况时，将 完全溶于水，得到 溶液，假设该溶液的密 度为 ，溶质质量分数为w，其中含有 的物质的量是 ，下列叙述错误的是 A．溶质的质量分数 B．溶质电离出的 物质的量浓度 C．溶液中 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 【答案】C 【解析】氨水中溶质为氨气，标准状况下， 氨气的物质的量为 ，氨气的质量为 ，溶液质量为 ，溶质的质量分数 ，A 正确；根据 可知，该氨水溶液中溶质电离出 的 物质的量等于 的物质的量 ，故其浓度 ，B 正确；根据电荷守恒 知： ，根据 可知： ，溶液体积为 ，故 ，C 错误；溶液中溶质质量不 变，等质量混合后溶液质量等于原氨水溶液质量的2 倍，则所得溶液溶质的质量分数等于 ，D 正确； 故选C。 2.（2025·吉林省长春市第二实验中学·二模）现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，其中钠离子的 质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法错误的是。 A．溶质的质量分数是 % B．溶液的物质的量浓度是 mol·L-1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a (2300-71a) ∶ D．硫酸根离子的质量分数是 【答案】D 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%， 则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g· mol-1= g，则溶质的质量分数是 ×100%= %，A 正确；溶液的物质的量 浓度是 = mol·L-1，B 正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶ =9a (2300-71a) ∶ ，C 正确；硫酸根离子的质量分数是 ×100%= %，D 错误；故选 D。 3.（2025·黑龙江双城市兆麟中学·一模）某结晶水合物的化学式为 ，其摩尔质量为 。 时，将ag 该晶体溶于bg 水中可形成VmL 饱和溶液。下列叙述正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为 B． 时R 的溶解度为 C．饱和溶液中溶质质量分数为 D．饱和溶液的密度为 【答案】C 【解析】ag 该晶体的物质的量是 ，溶液体积为 ，饱和溶液的物质的量浓度 ，A 错误；R 的质量 ，饱和溶液的质量 ，溶质质量分数 ，C 正确，B 错误；由 可知，饱和溶液的密度 ，D 错误。 02 溶液稀释与混合的计算 4.（2025·黑龙江黑河市黑河中学·二模）配制 溶液时，将 溶于水，所得溶液的体积 为 ，溶液的密度为 ，再将溶液稀释成 。下列说法错误的是 A．稀释前溶液中 的物质的量浓度为 B．稀释前溶液中 的质量分数为 C．稀释后溶液中 的物质的量浓度为 D．稀释后溶液中 的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】稀释前溶液中 的物质的量浓度为 ，A 正确；稀释前溶液中 的质量分数为： ，B 正确；稀释后溶液中 的物质的量 浓度为： ，C 正确；根据 中 的物质的量是 的两倍，可 知稀释后溶液中 的物质的量浓度为 ，D 错误；故选D。 5.（2025·吉林省桦甸市第四中学·一模）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液： 、 、 溶液体积之比为3 2 1 ∶∶，则 浓度之比为 3 2 3 ∶∶ B．将100mL 5 的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1 的NaCl 溶液和0．5 的 溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl 溶于1L 水，盐酸的物质的量浓度为1 【答案】B 【解析】假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中 浓度分别=1mol/ L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L 和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1 1 3 ∶∶，故A 错误；溶液稀释前后溶质 的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度= =0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以 稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL 溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故B 正 确；1mol·L-1的NaCl 溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/ L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故C 错误；1L 为水的体积，不是溶液 的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D 错误；故选B。 6.（2025·辽宁省丹东市二中·一模）下列配制溶液的说法正确的有：①1L 水中溶解了5.85gNaCl，所得溶 液的物质的量浓度为0.1mol/L；②31gNa2O 溶于水得到1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③ 标准状况下，22.4LHCl 溶于水配成1L 溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；④从1L0.1mol/LHNO3 溶液中取出250mL，剩余溶液中 的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO4·5H2O 晶体溶于75g 水中所得溶 质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L 的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥ 【答案】C 【解析】①1L 水中溶解了5.85gNaCl，溶液的体积不一定是1L，无法算出溶液的物质的量浓度，故错误； ②Na2O 溶于水，反应生成NaOH，溶质为NaOH，n(NaOH)=2n(Na2O)=2× =1mol，c(NaOH)= =1mol·L-1，故错误；③标准状况下，22.4LHCl 的物质的量是1mol，溶于水配成1L 溶液，所得盐酸的物质 的量浓度为1mol/L，故正确；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中 的浓度仍为 0.1mol/L，故错误；⑤将25gCuSO4·5H2O 所含CuSO4的质量25g× =16g，溶于75g 水中所得溶质的质量 分数为 ×100%=16%，故正确；⑥将一定量18.4mol/L 的硫酸与水等质量混合，由于水的密度小于 硫酸的密度，混合后体积大于原硫酸体积的二倍，所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故错误；故正确的是 ③⑤；故选C。 03 物质的量浓度综合计算 7.（2025·内蒙古呼铁一中·二模）下列说法错误的是 A．某硝酸密度为 ，质量分数为 ，此硝酸物质的量浓度为 B．将 浓度为 的硫酸与一定体积的水混合稀释成 ，则水的体积大于 C．当 水吸收 氨气(标况)时所得氨水的浓度不是 ，只有当 (标况)氨气溶于水制得 氨水时，其浓度才是 D．将一定量 的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 【答案】B 【解析】此硝酸物质的量浓度为 ，A 正确；与一定体积的水混合稀 释成 ，则混合溶液的体积是 的硫酸体积的二倍， 的硫酸的密度大于 ，则 浓度为 的硫酸的体积小于 ，所以水的体积也应小于 ，B 错误；所得氨水 的体积不是 ，则浓度不是 ，当 (标况)氨气溶于水制得 氨水时，其浓度为 ，C 正确；由于水的密度小于硫酸的密度，等质量混合后体积大于原硫酸体积的二倍，则 所得溶液的浓度小于 ，D 正确；故选B。 8.（2025·辽宁省鞍山市第九中学·一模）在标准状况下，将VLA 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L 水中， 所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】标况下，VL 气体的物质的量= = mol，气体的质量为 mol×Mg/mol= g，水 的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为(100+ )g，溶液的体积为 = L， 故该溶液的物质的量浓度为 = mol/L，故选B。 9.（2025·辽宁实验中学·一模）标准状况下， 溶解在 水中(水的密度近似为 )，所得溶液密 度为 ，溶质质量分数为w，物质的量浓度为 。下列关系不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据 可得， ，则 ，A 正确；根据 ，B 正确，C 错误；根据A 项分析可 得， ，D 正确。 04 配制一定物质的量浓度溶液 10.（2025·黑龙江佳木斯市第一中学·二模）下图是配制 溶液的过程示意图，下列 说法正确的是 A．操作1 前用托盘天平和滤纸称取 氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2 中未冷却的 溶液转移到容量瓶中，所配 溶液浓度偏高 D．操作7 后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、 摇匀、装瓶贴签； 【解析】托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A 错 误； 为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为 ，不可用操作7 摇匀 操作，B 错误；若操作2 中未冷却的 溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配 溶液浓度偏高，C 正确； 摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶 液总体积变大，溶液浓度偏低，D 错误；故选C。 11.（2025·吉林省榆树市实验中学·一模）某小组用浓硫酸配制 硫酸溶液，配制过程如下： ①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温； ②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至 容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒 次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中； ④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇 匀、装瓶、贴标签。标签写着“ 硫酸溶液”。 上述表述中，存在的错误共有 A．1 处 B．2 处 C．3 处 D．4 处 【答案】C 【解析】①稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故①错误； ②用玻璃棒引流，符合实验要求，故②正确； ③不能用蒸馏水洗涤量筒，洗涤液用玻璃棒引流至 容量瓶中，故③错误； ④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，故④ 错误；存在的错误共有3 处，故本题选C。 12.（2025·辽宁省大连市第八中学·二模）配制100mL0.1mol L ⋅ -1溶液，下列操作正确的是 A．称取1.06g 无水碳酸钠，加入100mL 容量㼛中，加水溶解、定容 B．称取1.06g 无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量㼛中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 【答案】D 【解析】不能在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解，故A 错误；溶解时加入100mL 水会导致溶液 体积超过容量瓶标定体积，浓度不准确，故B 错误；转移溶液必须使用玻璃棒引流，防止液体洒出，故C 错误；定容后摇匀是正确操作，故D 正确；故选D。 05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 13.（2025·内蒙古师范大学锦山实验中学·一模）配制 的 溶液，下列操作可导致所 配溶液的浓度偏大的是 A．用托盘天平称取胆矾12.5g B．洗涤后的容量瓶未干燥 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶 【答案】C 【解析】实验室没有450mL 容量瓶，应以500mL 为准，故应称取0.05mol 胆矾，即12.5g，A 项错误；容 量瓶干燥与否不影响实验，B 项错误；定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏小，导致溶液的浓度 偏大，C 项正确；溶液溅出，溶质偏少，导致浓度偏小，D 项错误；故选C。 14.（2025·辽宁实验中学·二模）实验室需用到240mL 溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取无水 固体的质量为17.0g B．将称好的 固体直接在容量瓶中溶解 C．将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移入容量瓶中 D．定容时俯视定容则导致所配溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】需配制250mL 溶液（实验室无240mL 容量瓶），计算所需 的质量为 ，A 错误；容量瓶不能直接用于溶解固体，应在烧杯中 溶解后转移，B 错误；洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液需转移至容量瓶，否则溶质损失导致浓度偏低，C 正 确；定容时俯视液面会使实际溶液体积小于标定体积，导致浓度偏高，D 错误；故选C。 15.（2025·内蒙古呼和浩特市第一中学·一模）某学习小组需0.1000mol/L 的碳酸钠溶液450mL。下列有关 说法正确的是 A．称量前应将Na2CO3·xH2O 灼烧至恒重，冷却后称量 B．配制时需用托盘天平称取4.8g 无水碳酸钠 C．配制前容量瓶必须干燥 D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏低 【答案】A 【解析】Na2CO3•xH2O 化学式未知，式量不确定，所以称量前应灼烧至恒重，A 正确； 配制0.1000mol/L 的碳酸钠溶液450mL 时，使用500mL 的容量瓶，故需用托盘天平称取0.1000mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g 无 水碳酸钠，B 错误；配制过程中需要向容量瓶中加入蒸馏水，故配制前容量瓶不一定需要干燥，C 错误； 配制定容时俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液的体积偏小，会使配制溶液的物质的量浓度偏高，D 错 误；故选A。 16.（2025·吉林省松原市实验高级中学·一模）欲配制980mL 1.00mol/L NaOH 溶液，部分实验操作如图所 示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH 固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH 溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【答案】A 【解析】配制980mL1.00mol•L 1 ﹣的NaOH 溶液，应选取1000mL 容量瓶，所需NaOH 固体的物质的量 =1L×1.00mol•L 1 ﹣=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol 1 ﹣=40g，需要称量的NaOH 固体的质量为 40.0g，A 错误；配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B 正确；定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C 正确；定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现 液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D 正确；故选A。 17.（2025·辽宁省本溪市高级中学·三模）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L 水吸收22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO 溶于水中，配成1L 溶液，所得 的物质的量浓度为1mol/L C．VL 硫酸铝溶液中含 的质量为mg，则溶液中的 物质的量浓度为 D．将 溶液100mL 蒸发 所得的溶液浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】标况下用1L 水吸收22.4L 氯化氢所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A 错误； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则56g 氧化钙溶于水中配成1L 溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为 =2mol/L，B 错误；VL 硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根 离子的浓度为 = mol/L，C 正确；硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL 0.5mol/L 硝酸钠溶液蒸发50g 水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶 液的浓度，D 错误；故选C。 18.（2025·吉林省四平市实验中学·一模）配制0.5 溶液250 ，在下列仪器中：①托盘天 平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500 容量瓶；⑦药匙；⑧250 容量瓶；⑨胶头滴管； ⑩坩埚，需要用到的仪器为 A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 【答案】C 【解析】配制250 0.5 NaOH 溶液的操作步骤为：计算、称量、稀释(冷却)、移液、洗涤移液、定 容、摇匀等操作，用药匙、托盘天平称量NaOH 固体，用量筒量取一定体积的蒸馏水，在烧杯中溶解 NaOH，并用玻璃棒搅拌；冷却后用玻璃棒引流，将NaOH 溶液转移到250 容量瓶中，并洗涤烧杯2-3 次，将洗涤液转移到250mL 容量瓶中；加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液 面与刻度线相切，最后颠倒摇匀。因此需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容 量瓶、胶头滴管等，故选C。 19.（2025·吉林省长春市十一中·二模）下列关于溶液配制，说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的 溶液，若称量所取的 样品中有 杂质，其他操作正确，配好的 溶液浓度偏低 D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 【答案】C 【解析】摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若加水使溶液浓度降低，A 错误；浓硫酸稀释后需冷却至室 温再转移，否则体积膨胀导致浓度偏高，B 错误；KOH 摩尔质量大于NaOH，等质量时KOH 物质的量更 少，导致最终溶液浓度偏低，C 正确；容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D 错误；故选C。 20.（2025·黑龙江双鸭山市田家炳中学·一模）配制 的NaClO 溶液部分实验操作示意图如图所示， 下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的NaClO 溶液浓度偏高 D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 【答案】D 【解析】配制 的NaClO 溶液操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、定容、摇 匀，即②①④③，故A 错误；容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不 经干燥即可用，故B 错误；定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，溶液的浓度偏 低，故C 错误；配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签， 不能在容量瓶中长期存放溶液，故D 正确；故选D。 21.（2025·内蒙古通辽第五中学·二模）化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为98% B．配制100ml1.84mol/L 稀硫酸，需该硫酸10.0ml C．该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D．100ml1.84mol/L 稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 【答案】B 【解析】由c= 可知，硫酸的物质的量浓度为 mol/L=18.4mol/L，故A 错误；由稀 释定律可知，配制100ml1.84mol/L 稀硫酸，需该硫酸溶液的体积为 ×103mL/L=10.0ml，故 B 正确；容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释，故C 错误；由分子式可知，100ml1.84mol/L 稀硫酸中氢 离子的物质的量为1.84mol/L ×0.1L×2=0.368mol，故D 错误；故选B。 22.（2025·辽宁省盘锦市高级中学·一模）实验室需配制 的 溶液，下列操作会使 所配溶液浓度偏低的是 A．用电子天平称取 B．容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用 C．转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上 D．定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线 【答案】C 【解析】由题意可知，配制500mL0.5mol/L 碳酸钠溶液用电子天平称取Na2CO3·H2O 的质量为0.5mol/ L×0.5L×124g/mol=31.00g，则用电子天平称取31.00g Na2CO3·H2O 配制500mL0.5mol/L 碳酸钠溶液对所配溶 液浓度无影响，故A 不符合题意；容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用对溶质的物质的量及溶液体积无影 响，对所配溶液浓度无影响，故B 不符合题意；转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上会使溶液 体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C 符合题意；定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏 小，导致所配溶液浓度偏高，故D 不符合题意；故选C。 23.（2025·内蒙古包头市第一中学·二模）下列说法正确的是 A．同浓度的 、 、 溶液体积比为 ，则 浓度之比为 B．将25g 胆矾 溶于水配成1L 溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L C．欲将VL0.5mol/L 的盐酸浓度增大1 倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将1mol/L 的NaCl 溶液和0.1mol/L 的 溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】B 【解析】同浓度的 、 、 溶液体积比为 ， 浓度之比为1:1:3，故A 错 误；25g 胆矾 的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L 溶液，该溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L，故B 正确；VL0.5mol/L 的盐酸，将溶液加热浓缩到原体积的一半， ，由于HCl 易挥发，所以溶液的浓度小于1mol/L，故C 错误；将1mol/L 的NaCl 溶液和0.1mol/L 的 溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， ，故D 错误；故选 B。 24.（2025·辽宁省长海县高级中学·一模）标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL）， 所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 【答案】A 【解析】将所给的式子的分子和分母同除以22.4 可得 ，分子表示了溶液的质量，是合 理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A 项 错误；假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有： ，分子表达了溶质质量，分母 表达了溶液的质量，B 项正确；将所给的式子分子分母同除以22.4 可得： ， 分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C 项正确；将所给式子变形得： ，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积 （单位为L），D 项正确；故选A。 25. 【结合化学图像考查物质的量浓度】（2025·吉林省延边第一中学·二模）某同学将 、 、 三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1 所示。取200mL 混合溶液加 水稀释，测得 随溶液体积的变化如图2 所示。下列说法错误的是 A． B．X 离子是 ，Y 离子是 C．溶液W 中 物质的量浓度为0.1 D．固体溶解时， 、 、 的物质的量之比为5：1：1 【答案】D 【解析】200mL 混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.4L 时， ，根据稀释前后钾离子物质 的量不变，稀释前 ，故A 正确； 、 、 、 ，根据电荷守恒，X 离子是 ，Y 离子是 ，故B 正确； ，X 离子是 ，根据硝酸根离子守恒， 物质的量浓度为0.1 ，故C 正确； ， ， ，三者物质 的量之比为5：1：10，故D 错误；故选D。 1. （2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备NH3 B．配制 溶液 C．探究Na 与H2O 反应 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】 和 固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A 错误；配制 溶液，应在烧杯中溶解KCl 固体，B 错误；．金属钠与水反应剧烈，不能在试管 中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C 错误；两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察 气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色) N2O4(无色)平衡的影响，D 正确；故选D。 2. （2025·山东卷）称取1.6g 固体NaOH 配制400mL 浓度约为0.1moL·L-1的NaOH 溶液，下列仪器中不需 要使用的是 A. 100mL 烧杯 B. 500mL 容量瓶 C. 500mL 量筒 D. 500mL 细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】C 【解析】配制NaOH 溶液的步骤包括计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀等步骤。溶解1.6g NaOH 需要在烧杯中进行，烧饼是需要的，故A 需要；因无400mL 容量瓶，必须改用500mL 配制，计算 时按500mL 计算，需要500mL 容量瓶，故B 需要；溶解时直接加水至固体溶解，无需精确量取；定容由 容量瓶完成，无需500mL 量筒，故C 不需要；NaOH 溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶 液是液体，而且易与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要500mL 细口试剂瓶(具橡胶塞)， 故D 需要；故选C。 3. （2025·江苏卷）用 草酸 溶液滴定未知浓度的 溶液。下列实验操作规 范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 【答案】D 【解析】定容时需要用玻璃棒引流，A 错误；润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定 管进行润洗，B 错误；滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C 错 误；读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D 正确；故选D。 4.（2024·广西卷）将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用于配制标准溶 液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 【答案】C 【解析】NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体，缺少加热装置，故A 错误；氯化氢易溶于水，为充分 吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B 错误；用过滤法分离出氯化钠晶 体，故C 正确；配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D 错误；故选C。 5.（2024·北京卷）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用 标准溶液滴定 溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的 溶液获得 晶体 D．配制一定物质的量浓度的 溶液 【答案】D 【解析】用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判 断滴定终点，A 项合理；浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿 烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B 项合理；NaCl 的溶解度随温度升高变化不明 显，从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体采用蒸发结晶的方法，C 项合理；配制一定物质的量浓度的溶液时，玻 璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm 时，应改用胶头滴管滴加 蒸馏水，D 项不合理；答案选D。 6.（2023·重庆卷）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C D 制取 转移溶液 保护铁件 收集 【答案】B 【解析】氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A 不符合题意； 转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B 符合题意；保护铁件应该连接比铁更活泼的金属 使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C 不符合题意；NO 会与空气中氧气反应，不适合排空气法收 集，D 不符合题意；故选B。 7. （2025·甘肃卷节选）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 _______。 【答案】容量瓶、烧杯 【解析】配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶； 8. （2025·安徽卷节选）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 【答案】烧杯、玻璃棒 【解析】步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒 搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 9.（2023·浙江卷）下列说法正确的是 A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有 溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向 溶液中迁移 【答案】C 【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气， 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A 错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡 胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B 错误；配制一定物质的 量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C 正确；由图可知， 锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，D 错误；故选 C。 10.（2024·全国甲卷节选） (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢 制取，反应方程式如下： （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 【答案】避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 【解析】操作a 为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好 瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
