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第01 讲 氯及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查氯气的相关实验
题型02 考查与氯有关的离子方程式
题型03 考查与卤素有关的工艺流程
题型04 考查与氯有关的转化关系
题型05 考查操作、现象、结论一致性
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查氯气的相关实验
1．（2025·黑龙江牡丹江市第二中学·一模）实验室可用SiC 与Cl2反应(SiC＋2Cl2
SiCl4＋C)制取少量
SiCl4(沸点为57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
1
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A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2
C．用装置丙制取四氯化硅
D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气
【答案】B
【解析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，用装置甲制取氯气，故不选A；制取纯
净干燥的Cl2，应该先除杂后干燥，故选B；SiC＋2Cl2
SiCl4＋C，用装置丙制取四氯化硅，故不选C；
SiCl4沸点为57.6℃，用冰水收集SiCl4，为防止SiCl4水解，用碱石灰吸收尾气，故不选D；故选B。
2．（2025·吉林省德惠市实验中学·二模）下列实验中，能达到实验目的的是
A．配制
NaCl 溶液
B．除去
中的HCl
C．实验室制
D．检验待测液中是否含有
【答案】B
【解析】配制
NaCl 溶液，不是直接量取100mL 蒸馏水溶解5.85gNaCl 固体，应用适量蒸
馏水在烧杯中溶解，冷却后再转移至100mL 容量瓶定容，A 项不能达到目的；HCl 极易溶于水，Cl2在饱和
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NaCl 溶液中溶解度很小，通过饱和NaCl 溶液可除去Cl2中的HCl，B 项能达到目的；实验室用MnO2和浓
盐酸制Cl2需要加热，图中缺少加热装置，C 项不能达到目的；若待测液中含有
，加入盐酸酸化的
溶液也会产生白色沉淀，不能确定一定含有
，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加入
溶
液检验，D 项不能达到目的；故选B。
02 考查与氯有关的离子方程式
3．（2025·吉林通化·二模）下列过程中，对应反应的离子反应方程式书写错误的是
A．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：
B．用稀硫酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
：
C．酒驾的检测方法：
D．用过量稀硝酸回收磁性材料中的
：
【答案】D
【解析】氯气与烧碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A 正确；
与
发生归中反应，生成单质碘，B
正确；重铬酸钾具有强氧化性，可以把乙醇氧化为乙酸，自身被还原为
，橙红色变成灰绿色，C 正
确；用过量稀硝酸回收磁性材料中的
，硝酸要体现其强氧化性，方程式为：
，D 错误；故选D。
4．（24-25 高三上·辽宁省抚顺一中·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．
溶于水：
B．向
溶液中通入过量
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C．将铜丝插入稀硝酸中：
D．向
溶液中加入过量氨水：
【答案】D
【解析】次氯酸是弱酸，不能拆分；Cl2溶于水时反应的离子方程式为Cl2+H2O
H
⇌
++Cl-+HClO，故A 错
误；FeBr2与过量Cl2反应生成FeBr3和FeCl3；反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故B
错误；将铜丝插入稀硝酸时反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C 错误；向
Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水时反应生成(NH4)2SO4和Al(OH)3沉淀，离子方程式为
，故D 正确；故选D。
03 考查与卤素有关的工艺流程
5．（2025·内蒙古师范大学附属中学·三模）一种制备
粗产品的工艺流程如图。已知：纯
易分
解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中
做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致
产率下降
【答案】B
【解析】
在稀硫酸中溶解，通入
在发生器中发生氧化还原反应，生成
和
，通过鼓
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入空气，防止
浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中
与双
氧水、氢氧化钠反应生成
和氧气，再经过一系列操作得到
粗产品。
具有强氧化
性，可以氧化
，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A 错误；
与双氧水、氢氧化钠反应生成
和氧气，流程中
做还原剂，B 正确；发生器中鼓入空气的主要目的是防止
浓度过高，因
为纯
易分解爆炸，C 错误：在吸收塔中
与双氧水、氢氧化钠反应生成
和氧气，温度过低
反应速率慢，但是不一定会导致
产率下降，错误；故选B。
6．（24-25 高三上·辽宁省北票市高级中学·期末）碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水
(富含I-)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．“氧化1”的主要离子方程式为
B．离子交换树脂的作用是富集碘元素
C．理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3)=1:2
D．“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
【答案】C
【分析】由题干流程图可知，向卤水中加入H2SO4后通入Cl2将I-转化为
，用离子交换树脂吸附氧化生成
的
，再加入Na2SO3将
再次转化为I-，加入NaCl 和HCl 进行离子交换树脂再生后，用KClO3氧化I-为
I2，向溶液中吹入热空气将碘吹出，据此分析解题。
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【解析】“氧化1”为Cl2和I-反应生成
，硫酸是起酸化的作用，根据原子守恒和电荷守恒可得反应的离子
方程式为：
，A 正确；由于海水中碘离子的含量较低，如果直接提取碘，会
浪费大量资源，通过离子交换树脂的“吸附”、“解脱”能达到富集碘元素的目的，B 正确； 在整个流程
中，氯气将I-氧化，亚硫酸钠又将含碘物质还原，根据电子守恒，Cl2得到电子，Na2SO3失去电子，Cl2~
2e-，Na2SO3~ 2e-，从氧化还原反应的关系可知，理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3) =1:1，而不是1:2，C
错误；因为I2具有易升华的性质，所以“吹碘”时鼓入热空气可以将I2升华出来，D 正确；故选C。
04 考查与氯有关的转化关系
7．（2025·内蒙包头北重三中·一模）
是日常生活中应用最广泛的金属单质，
是黄绿色气体，
是黑
色物质。它们之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件）。下列说法不正确的是
A．
参与了
的分解反应
B．X 和W 反应后的某种产物具有漂白性
C．M 属于氧化物且具有磁性
D．
的浓溶液和
溶液混合可制备某种胶体
【答案】D
【分析】Y 是日常生活中应用最广泛的金属单质，推测Y 为Fe；X 是黄绿色气体，故X 为
，
与
在加热条件下反应生成
，
为
，
催化
的分解，
为
与
在高温下反
应生成
，则
为
。
【解析】
催化
分解得到
参与反应：
、
，A 正确；
和
反应得到的
具有漂白性，B 正确；
俗
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称磁性氧化铁，具有磁性，属于氧化物，C 正确；
溶液和
溶液混合得到的是
沉淀而非
胶体，D 错误；故选D。
8．（2025·辽宁省开原市高级中学·二模）物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的
价-类二维图说法错误的是
A．
和
在一定条件下可反应生成
B．C 常用于自来水的杀菌消毒
C．
和
均具有较强的稳定性
D．
的阴离子空间构型为三角锥形
【答案】C
【分析】根据价类二维图，A 为HCl，B 为Cl2，C 为ClO2，D 为HClO4，E 为HClO，F 为次氯酸盐，G 为
氯酸盐。
【解析】HCl 和NaClO 在一定条件下可反应生成Cl2，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2
+H2O+NaCl，A
正确；C 为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B 正确；E 为HClO，在受热或光照条件下不
稳定，会发生分解生成HCl 和O2，C 错误；G 为氯酸盐，
中心原子价层电子对数为3+
=4，且含有1 个孤电子对，空间构型为三角锥形，D 正确；故选C。
05 考查操作、现象、结论一致性
9．（24-25 高三下·吉林省延边第二中学·期末）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的组合是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化
氢溶液中分别加入2 滴等浓度的FeCl3溶液
前者产生气泡较快
催化效率：Fe3+>Cu2+
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和CuSO4溶液
B
常温下，用pH 试纸测定0.1mol·L-1的
NaClO 溶液的pH
试纸变蓝，对比标准
比色卡测出pH 约为9
次氯酸为弱酸
C
常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，
分别加入等量AgCl 和AgI 固体，充分搅拌
氯化银溶解，碘化银
无变化
Ksp：AgCl>AgI
D
将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加
淀粉溶液
淀粉溶液不变蓝
海带中不含有碘元素
【答案】C
【解析】等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液中的阴离子的种类和浓度不同，变量不唯一，不能比较Fe3+和
Cu2+的催化效率，故A 错误；NaClO 溶液具有强氧化性，会使有机色素漂白褪色，则不能用pH 试纸测定
0.1mol·L-1的NaClO 溶液的pH，可用pH 计，故B 错误；常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加
入等量AgCl 和AgI 固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则
Ksp：AgCl>AgI，故C 正确；海带中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的
碘元素，故D 错误；故选C。
10．（2025·吉林省长春市十一中·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向2mL
溶液中滴加4 滴
KCl 溶液，振荡，观察；再滴加4
滴
KI 溶液，振荡、观察
先产生白色沉淀，
后产生黄色沉淀
AgCl 转化为AgI，AgI
溶解度小于AgCl 溶解
度
B
光照新制氯水，用pH 传感器和
传感器采集
数据
pH 和
均增大
光照时氯水中HClO 发
生了分解
C
向
溶液中逐滴加入过量的氨水
先产生的蓝色沉淀
逐渐溶解，最终形
成深蓝色溶液
相同条件下，与
结
合的能力：
D
在大试管中加入2.5g 苯酚和2.5mL40%甲醛溶
液，再加入1mL 浓盐酸(催化剂)，并加热
溶液分层
苯酚和甲醛发生了加聚
反应
【答案】C
【解析】向2mL
溶液中滴加4 滴
KCl 溶液，振荡，观察，有白色沉淀生成，
再滴加4 滴
KI 溶液，振荡、观察，有黄色沉淀生成，由于加KCl 溶液时，硝酸银过量，不能说
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明AgI 溶解度小于AgCl 溶解度，故A 错误；光照新制氯水，用pH 传感器和
传感器采集数据，次氯酸
光照分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，因此pH 减小，
增大，故B 错误；向
溶液中逐滴
加入过量的氨水，先生成蓝色沉淀，后来蓝色沉淀逐渐溶解，最终形成深蓝色溶液，说明相同条件下，与
结合的能力：
，故C 正确；苯酚和甲醛发生了缩聚反应生成酚醛树脂，溶液分层，故D 错
误。
综上所述，答案为C。
11．（2025 高三·吉林省长春市第二实验中学·期中）84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84
消毒液说明书中的部分内容。
下列分析不正确的是
A．该消毒液的有效成分可由
和NaOH 溶液反应得到
B．①的原因主要是＋1 价氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应
D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO 和HClO 的分解
【答案】C
【解析】氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A 正确；次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化
性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B 正确；②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应
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生成有毒的氯气，发生反应
，C 错误；次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度
升高会促进NaClO 和HClO 的分解，D 正确；故选C。
12．（2025·黑龙江黑河市黑河中学·二模）卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化物，
化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是
A．ICl 在熔融状态下能导电
B．BrCl 与
反应时，BrCl 既不是氧化剂也不是还原剂
C．IBr 和Fe 反应方程式为
D．
的氧化性强于BrCl
【答案】B
【解析】ICl 是共价化合物，在熔融状态下不能导电，A 错误；BrCl 与
生成
和
，反应中各
元素化合价没有发生改变，所以BrCl 既不是氧化剂也不是还原剂，B 正确；
能氧化
，所以IBr 和Fe
反应生成
，C 错误；Cl、Br 的非金属性比I 强，所以
的氧化性弱于BrCl，D 错误；故选B。
13．（2025·黑龙江牡丹江市第八中学·二模）非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是
A．漂白粉溶于水与
反应：
B．实验室制备少量
：
C．工业制硝酸过程中的物质转化：
D．工业制硫酸过程中的物质转化：
【答案】A
【解析】漂白粉溶于水与二氧化碳发生的反应为漂白粉的有效成分次氯酸钙在溶液中与二氧化碳反应生成
碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为
，故A 正确；实验室
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制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为
，故B 错误；催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生
成一氧化氮，但一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故C 错误；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化
硫，不能生成三氧化硫，故D 错误；故选A。
14．（24-25 高三上·吉林省长春市实验中学·期末）实验室用反萃取法从碘的CCl4溶液中提取I2，步骤如
下：
下列说法中不正确的是
A．①的操作是分液
B．②中硫酸作氧化剂
C．③需要用到漏斗
D．④得到的CCl4可重复利用
【答案】B
【分析】碘的四氯化碳溶液加入氢氧化钠的浓溶液，充分反应后，溶液分层，有机层含CCl4，水层含有
I-、
，水层加入45%的硫酸，得到含有碘的悬浊液，经过滤得到固态碘；
【解析】①中碘的CCl4溶液与氢氧化钠浓溶液反应得到含有I-、
的水层和CCl4层，则操作是分液，故
A 正确；②中发生反应为: 5I-+
+6H+=3I2+3H2O，I 元素的化合价由-1 价升高为0 价，由+5 价降低为0
价，则硫酸既不是氧化剂、也不是还原剂，故B 错误；③为从含I2的悬浊液中分离出固态I2，操作为过
滤，则需要用到漏斗，故C 正确；有机层得到的CCl4可重复利用，故D 正确；故选B。
15．（2025·东北师范大学附属中学·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制
备亚氯酸钠的流程如下图：
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下列叙述正确的是
A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2∶
B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2
C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4
D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶
【答案】D
【分析】由题给流程可知，氯酸钠溶于硫酸溶液得到酸性氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫
与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应生成的二氧化氯与还原剂和氢氧化钠混合溶液反应亚氯酸
钠，亚氯酸钠溶液经减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到亚氯酸钠产品。
【解析】由分析可知，反应1 为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程式为
2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，硫元素的化
合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2 1∶，故A 错误；由
分析可知，反应2 为加入还原剂将二氧化氯还原为NaClO2，可以用H2O2作还原剂，因为其氧化产物为
O2，不能选用碘化亚铁，否则会导致产品中混入杂质，故B 错误；由分析可知，氯酸钠溶于硫酸溶液得到
酸性氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，则“母
液”的成分中含有硫酸钠和硫酸，不可能含有亚硫酸钠，故C 错误；由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，
所以实际生产时为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶，故D 正确；故选D。
16．（2025·辽宁沈阳·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。
下列说法正确的是
A．a 处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b 处纸最终会变为红色，c 处变为黄褐色
C．若d、e 两处红色纸团均褪色、d 处褪色更快
D．若f 处为饱和NaCl 溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
【答案】C
【解析】浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A 错误；生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl 气体，b 处
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为石蕊溶液，与氯气反应有次氯酸生成，会先变红色后褪色，c 处的KI 与Cl2发生置换反应生成I2，变为
黄褐色，B 错误；生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e 两处红色纸团均褪色，因d 处为湿润的
红色纸团，故褪色更快，C 正确；饱和NaCl 溶液可吸收HCl 不与氯气反应，可用NaOH 吸收，D 错误；故
选C。
17．（2025·内蒙古包·二模）有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确
的是
A．①处先变红后褪色，说明Cl₂ 具有酸性和漂白性
B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
【答案】D
【解析】①处：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊试液先变红后褪色，
有水参与反应，不能说明Cl₂ 具有酸性和漂白性，A 不正确；②处变蓝，说明发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，
从而得出元素非金属性：Cl＞I，B 不正确；③处颜色变浅，说明发生反应
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性：KMnO4＞Cl2，C 不正确；饱和Na2CO3溶液显
碱性，能吸收Cl2，发生反应Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，则④处吸收尾气Cl2，可用饱和
Na2CO3溶液替代，D 正确；故选D。
18．（2025·内蒙古·二模）部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是
A．用a 的溶液溶解试管中难溶的
：
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B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先变红后褪色：
C．向含烧碱的c 溶液中滴加少量
溶液产生红褐色沉淀：
D．e 和a 的浓溶液共热生成b 和d：
【答案】D
【分析】根据“价—类”二维图，a 为HCl，b 为Cl2，c 为NaClO、d 为ClO2，e 为NaClO3。
【解析】a 为HCl，与
反应生成难溶的AgCl，方程式为
，A 项错误；HClO 是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：
，
B 项错误；电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为
，
C 项错误；NaClO3和浓盐酸共热发生反应生成Cl2和ClO2，化学方程式为
，D 项正确；故选D。
19．（24-25 高三上·辽宁省阜新市实验中学·期中）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
的一种制
备方法如下图所示，已知
的氧化性强于
。
下列说法错误的是
A．碘离子浓度：溶液2>溶液1
B．加入Fe 后进行转化的化学方程式为：
C．若
时，会降低单质碘的回收率
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D．若
时，氧化产物为
【答案】D
【分析】利用Ag+与I-生成沉淀，富集I 元素，再利用Fe 的还原性置换Ag，使I-大量存在于溶液中，再利
用Cl2氧化I-获得I2，以此解答。
【解析】溶液1 中碘离子浓度较低，利用Ag+与I-生成沉淀，再利用Fe 的还原性置换Ag，使I-大量存在于
溶液中，起到富集I 元素的作用，则碘离子浓度：溶液2>溶液1，A 正确；利用Ag+与I-生成AgI 沉淀，再
利用Fe 的还原性置换Ag，加入Fe 后进行转化的化学方程式为：
，B 正确；通入Cl2
的过程中，因I-还原性强于Fe2+，Cl2先氧化还原性强的I-，反应的化学方程式为FeI2+Cl2=I2+FeCl2，然后发
生反应为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，若反应物用量比
时，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好
将全部I-和Fe2+氧化，已知
的氧化性强于
，若
时，Cl2过量，I2被过量的Cl2进
一步氧化为
，会降低单质碘的回收率，C 正确；通入Cl2的过程中，因I-还原性强于Fe2+，Cl2先氧化还
原性强的I-，若
时，只发生FeI2+Cl2=I2+FeCl2，氧化产物为I2，D 错误；故选D。
20．（24-25 高三上·吉林省实验中学·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．绿矾处理废水中
：
B．
与
反应：
C．将
通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
D．少量
通入NaClO 溶液：
【答案】A
【解析】
具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为铬离子：
，A 正确；
与
反应，
既是氧化剂也是还原
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剂：
，B 错误；石灰乳在离子方程式中不拆为离子形式：
，C 错误；次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸与碳酸根离子
不共存：
，D 错误；故选A。
21．（2025·辽宁锦州·一模）已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓
度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢
B．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率
C．为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌
D．若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1∶
【答案】D
【分析】在甲装置烧瓶中用CH3OH 和NaClO3在浓硫酸作用下反应可制得ClO2，通入CO2气体将ClO2稀
释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置中和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸
收尾气，防止污染大气。
【解析】实验中通入CO2气体的目的是将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，故通入CO2的速率不能太
慢，A 错误；由题干信息可知，ClO2的沸点为9.9℃，若装置乙中使用热水浴，将加快ClO2的挥发而造成
损失，故装置乙应使用冷水浴或者冰水浴，B 错误；由于甲醇溶液的密度小于浓硫酸的密度，浓硫酸稀释
过程放出大量的热，故为配制分液漏斗中的混合液，应将浓硫酸倒入甲醇溶液中搅拌，C 错误；已知甲装
置烧瓶中是用CH3OH 和NaClO3在浓硫酸作用下反应制得ClO2，若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则
反应原理为：CH3OH+4NaClO3+4H2SO4(浓)=4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，故若装置甲烧瓶内氧化产
物为HCOOH 时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1∶，D 正确；故选D。
22．（2025·吉林·二模）利用
酸性溶液与
的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示
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剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①
；②
。下列
说法错误的是
A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现
B．反应①的氧化剂是
C．依据类比思维：可用
替代
完成该实验
D．“碘钟实验”的总反应为
【答案】C
【解析】由于淀粉为指示剂，碘单质先通过反应①生成，然后通过反应②消耗又生成反应①的反应物
HIO3，两个反应不断重复发生，故实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现，A 正确；反应①中HIO3
的碘元素得电子生成I2，是氧化剂，B 正确；氯气不会使淀粉变蓝，且氯气在水中溶解度较小，生成后可
能扩散，还会与水反应，不能用
替代
完成该实验，C 错误；反应①和反应②相加可得，“碘钟
实验”的总反应为2H2O2=O2↑ +2H2O，D 正确；故选C。
23．（2025·辽宁营口·一模）利用如图所示装置进行
的制备与性质探究实验时，下列说法错误的是
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．乙试管中产生白色沉淀，证明
与水反应生成了
C．丙中试液先变红后褪色，说明
与水反应产物既有酸性又有漂白性
D．丁中可盛放
溶液吸收多余的
【答案】B
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【分析】装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成Cl2，Cl2以及挥发的HCl 进入乙中会生
成氯化银沉淀，Cl2与水反应生成两种酸HCl、HClO，则溶液有酸性，又具有漂白性，则使紫色石蕊试液
先变红后褪色，丁中应用NaOH 溶液进行尾气处理。
【解析】装置甲为实验室制取氯气的反应，用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：
，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2∶，故A 正确；装置甲中
制备的Cl2中混有HCl 气体，HCl 与硝酸银也能生成氯化银沉淀，故B 错误；Cl2与水反应生成两种酸
HCl、HClO，则溶液有酸性，又具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，故C 正确；丁中可盛放
NaOH 溶液吸收多余的，其离子方程式为：
，故D 正确；故选B。
24．（2025·吉林延吉·一模）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正
确的是
选项
已知
类推
A
将
通入含
的溶液中：
将
通入含
的溶液中：
B
稀硫酸与
溶液混合后溶液呈中性：
溶液与
溶液混合后溶液呈中
性：
C
钠和水反应：
铁和水反应：
D
向
溶液中通入少量
：
向NaClO 溶液中通入少量
：
【答案】B
【解析】二价铁还原性大于溴离子的，则将
通入含
的溶液中：
，A 错误；
溶液与
溶液混合后溶液呈中性，则前者
和后者的物质的量之比为：2 1∶，离子方程式为：
，B 正确；铁
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和水高温反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：
，C 错误；酸性：
＜HClO＜H2CO3，则向NaClO 溶液中通入少量
：
，D 错误；故选
B。
25．（24-25 高三上·吉林辽源·期末）下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸
溶解，滴入KSCN 溶液
溶液不显红色
还原铁粉未被氧化
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色
石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
向试管中的某溶液中加入少量稀氢氧化钠
溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在
管口
试纸颜色没有变化
溶液中无
D
向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液
溶液变蓝
该溶液中一定含有
【答案】D
【解析】铁粉若部分被氧化为Fe3+，过量的铁会与Fe3+反应生成Fe2+，导致KSCN 不显红色，无法证明铁
未被氧化，A 错误；SO2溶于水生成H2SO3使石蕊变红，但其漂白性不能漂白石蕊，石蕊不会褪色，B 错
误；检验
需用湿润的红色石蕊试纸（遇NH3变蓝），使用蓝色试纸无法判断，C 错误；向某无色溶液
中依次加入氯水，氯水氧化I-生成I2，I2遇淀粉变蓝，现象与结论一致，D 正确；故选D。
1.（2025·黑吉辽蒙卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去
中的HCl
B．制备少量NO 避免其被
氧化
C．用乙醇萃取
中的S
D．制作简易氢氧燃料电
池
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【答案】B
【解析】碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物，既能吸收HCl 又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，
故A 错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，NO 难溶于水，U 形管左侧与大气隔绝，即NO 存在
于无氧环境中，故B 正确；S 微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C 错误；关闭K1、
打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能
形成氢氧燃料电池，故D 错误；故选B。
2.（2024·黑吉辽卷）
分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①
溶液；②淀
粉、丙二酸和
混合溶液；③
、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振
荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A. 无色→蓝色：生成
B. 蓝色→无色：
转化为化合态
C.
起漂白作用
D. 淀粉作指示剂
【答案】C
【解析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO 反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下
溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO ，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成
琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A 正确；
根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO ，I2转化为为化合态，B 正确；根据分析，H2O2在此
过程中参加反应，不起到漂白作用，C 错误；在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起
到指示剂的作用，D 正确；故选C。
3．（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
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B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．
通入NaBr 溶液中：
【答案】A
【解析】亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液中滴加石灰水时，HSO 不能拆开写，先与OH-反应生成SO
和水，
生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A 错误；Na2O2与水反应的离子方程式为
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH 和O2），B 正确；NO2与水反应的离子方程式
为3NO2+H2O=2H++2NO3
-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO 一致，C 正确；Cl2与NaBr 溶液反
应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D 方程式正确；故选
A。
4．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气
体
【答案】B
【解析】浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错
误，A 不符合题意；浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B 符合题意；
Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN 用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C 不符合题
意；MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D 不符合题意；故选B。
5．（2025·北京卷）
时，在浓
溶液中通入过量
，充分反应后，可通过调控温度从反应后的
固液混合物中获得
和
固体。已知：
、
、
溶解度(S)随温度变化关系如下
图。
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下列说法不正确的是
A．通入
后开始发生反应：
B．
时，随反应进行
先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出
固体
D．在冷却结晶的过程中，大量
会和
一起析出
【答案】D
【解析】氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为
，A 正确；
时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，
逐渐增多，则
最先析出，B 正确；由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降
温可析出
固体，C 正确；由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度
的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，
会大量析出，氢氧化钠则不会，D 错误；故选D。
6．（2025·陕晋青宁卷卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】D
【解析】泡沫灭火器中Al3+与HCO 发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A 正确；金属钠
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优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B 正确；NO2与NaOH 反应生成NO 和
NO ，方程式配平及产物均正确，C 正确；石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 +
2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D 错误；故选D。
7．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用
溶液吸收少量
B．用
和水制备少量
C．用
和浓盐酸制备
D．用稀硝酸溶解少量
粉：
【答案】C
【解析】当NaOH 吸收少量SO2时，应生成SO
而非HSO ，正确反应为：
，A
错误；
与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为
，原
方程式系数未配平，B 错误；
与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为
，各元素及电荷均守恒，C 正确；稀硝酸与Cu 反应时，产物
Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO ，正确离子方程式为
，D 错误；故
选C。
8．（2025·安徽卷）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
用大米制麦芽糖
淀粉水解生成麦芽糖
B
用次氯酸钠溶液消毒
次氯酸钠溶液呈碱性
C
给小麦施氮肥
氮是小麦合成蛋白质的必需元素
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D
用肥皂洗涤油污
肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
【答案】B
【解析】淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦芽糖符合该过程，A 正确；次氯酸钠的消毒
作用源于其水解生成的HClO 具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B 错误；氮元素是植物合成蛋白质、叶绿
素等的必需元素，施氮肥解释合理，C 正确；肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链
烷基），可乳化油污，解释正确，D 正确；故选B。
9．（2025·浙江卷）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用
溶液冲洗
B．实验室制备
时，可用
溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．
难溶于水，可用
处理废水中的
，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
【答案】C
【解析】不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的
NaHCO3溶液进行中和，A 正确；Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH 溶液进行尾
气处理，B 正确；水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行
处理，C 错误；PbS 难溶于水，Na2S 可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常
用沉淀法，D 正确；故选C。
10．（2024·重庆卷）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置
略)。下列说法错误的是
A．若制取
，则a 为浓氨水，b 可为氧化钙
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B．若制取
，则乙可盛饱和食盐水以除去
C．若制取
，则丙可作气体收集装置
D．若制取
，则丁可盛水用作尾气处理装置
【答案】D
【解析】氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A 正确；
B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取
，乙可盛饱和食盐水以除去
，B 正确；氯
气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C 正确；
D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D 错误；故选D。
11．（2024·广东卷）1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以
下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A
B
C
D
制备
净化、干燥
收集
验证
的氧化性
【答案】A
【解析】利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，
不能达到预期目的，A 符合题意；实验室制得的氯气中有HCl 杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通
过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B 不符合题意；氯气密度大于空气，可以用向上排空
气法收集，可以达到预期目的，C 不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢
气氧化，验证了氯气的氧化性，D 不符合题意；故选A。
12．（2024·浙江卷）工业上将Cl2通入冷的
溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是
B． ClO-水解生成
使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．
溶液比
溶液稳定
【答案】B
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【解析】漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A 正确；ClO-水解
生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O
HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B 错误；通入CO2后，发生反应
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C 正确；次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热
稳定性NaClO＞HClO，D 正确；故选B。
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