文档文本内容
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第01 讲 氯及其重要化合物
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 氯及其化合物的性质...........................................................................................................
知识点1 氯气的性质...........................................................................................................................................................
知识点2 氯水的性质...........................................................................................................................................................
知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质...............................................................................................................................
考向1 考查氯气的性质....................................................................................................................................................
考向2 考查氯水的性质....................................................................................................................................................
【思维建模】液氯、新制氯水、久置氯水的比较
考点二 氯气的制法...........................................................................................................................
知识点1 氯气的实验室制法.............................................................................................................................................
知识点2 实验室制取氯气的其他方法..........................................................................................................................
知识点3 氯气的工业制法.................................................................................................................................................
考向1 考查氯气的实验室制法........................................................................................................................................
【思维建模】氯气的实验室制法思维建模
考向2 含氯化合物的相关实验........................................................................................................................................
考点三 卤族元素及其性质...............................................................................................................
知识点1 卤族元素...............................................................................................................................................................
知识点2 卤素离子的检验方法........................................................................................................................................
知识点3 氯及其化合物的转化关系...............................................................................................................................
知识点4 从海水资源中提取卤素单质..........................................................................................................................
考向1 卤族元素的性质......................................................................................................................................................
考向2 氯及其化合物的“价—类”二维图................................................................................................................
考向3 考查卤素互化物、拟卤素的性质.....................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
氯及其化合物的
性质及其应用
选择题
非选择题
黑吉辽蒙卷
T8，3 分
辽宁卷T3，3
分
辽宁卷T4，
3 分
卤素及卤素离子
的检验
选择题
非选择题
黑吉辽卷
T6，3 分
辽宁卷T6，
3 分
考情分析：
（1）考
气的
室制法和含
化合物的制
；
查氯
实验
氯
备
（2）考
气和含
化合物的性
及其重要
用；
查氯
氯
质
应
（3）以化学实验的形式，考
含
物
的性
和制
。
查
氯
质
质
备
预计2026 年，考
气
查氯
及其重要化合物的性质、制备有关实验，
族元素性
的相似性和
性。
卤
质
递变
复习目标：
1.了解氯及其化合物的主要性质。
2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.了解通过化学反应可以制备物质、探索物质性质、实现物质转化。
4.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。
5.掌握卤素的性质及Cl－、Br－、I－的检验。
6.掌握溴、碘单质的提取。
7.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
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考点一 氯及其化合物的性质
知识点1 氯气的性质
1.物理性质
颜色
气味
毒性
密度
特性
黄绿色
强烈 性气味
有
比空气
液化
2.化学性质
(1)与单质反应
与金属单质
与Fe： ，棕红色烟
与Cu： ，棕黄色烟
与非金属单质
与H2： ，苍白色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸
能将P、Si 氧化为PCl3、PCl5，SiCl4
(2)与还原性化合物反应(写出离子方程式)
Cl
①
2通入溶有SO2的水溶液： ；
Cl
②
2通入FeCl2溶液中： ；
Cl
③
2通入KI 溶液中： 。
3.从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
知识点2 氯水的性质
1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)1 体积的水可溶解约2 体积的氯气。氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在的三种平衡关系
Cl
①
2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
4
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HClO
②
H＋＋ClO－
H
③
2O
H＋＋OH－
(2)氯水的成分
三种分子： ；四种离子： 。
2.氯水中平衡移动的应用
(1)加入氯化钠固体，c(Cl－) 增大，平衡 移动。
应用：用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
(2)通入HCl，c(H＋)增大，c(Cl－)增大，平衡 移动。
应用：次氯酸盐(如固体次氯酸钙)与浓盐酸反应制Cl2
(3)加入NaOH 固体，c(H＋)减小，平衡 移动。
应用：用NaOH 溶液吸收多余的Cl2
(4)加入碳酸钙固体，c(H＋)减小，平衡 移动。
应用：制高浓度的HClO 溶液
(5)光照，c(HClO)减小，平衡 移动。
应用：氯水保存在棕色试剂瓶。
3.氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
得分速记
1．氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因
此，氯水要现用现配。
2．制取氯水的反应为Cl2＋H2O
HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆
反应，1mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。
3．Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的
HClO。
4．ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO3
2-等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质
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1.次氯酸
①不稳定性
次氯酸分解反应的化学方程式为 ，氯水要现用现配，且保存在 试
剂瓶中，并置于冷暗处。
②强氧化性
a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作 。
b.杀菌消毒。
③弱酸性，比 弱，比碳酸氢根强
向NaClO 溶液中通入少量CO2，离子方程式为 。
④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
a.原理：将含有机色素的物质氧化为稳定的无色物质。
b.特点：被HClO 漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO 的漂白具有 。
c.应用范围：几乎所有的含有机色素物质遇HClO 都会褪色。
2.漂白液
①成分：漂白粉的主要成分是 ，其中有效成分是 。
②化学性质：水解呈碱性，具有 性。
③漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为 。
④久置失效原理： ； ，必须
保存。
3.漂白粉
考向1 考查氯气的性质
例1 （2025· 黑龙江牡丹江市第二中学·一模）下列有关说法中，不正确的是( )
A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒
B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸
C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离
【变式训练1】（24-25·吉林省长春市第二中学·期中）下列关于氯气的说法中正确的是( )
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A.可用排水法收集Cl2
B.Cl2能将Fe 氧化成FeCl2
C.Cl2和Cl－都能和钠反应
D.Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既作氧化剂又作还原剂
【变式训练2】（2025·辽宁省瓦房店市第八高级中学·二模）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、
c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a 处变蓝，b 处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c 处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d 处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e 处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
考向2 考查氯水的性质
例2 （24-25·吉林省桦甸市第四中学·期中）根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择不正确的表述(
)
A.a 反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B.b 反应中产生无色无味气体，说明HCl 的酸性强于H2CO3
C.由c 反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－
D.d 反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为HClO 具有漂白性
思维建模 液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
类别
纯净物
混合物
混合物
微粒
Cl2
H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－
H2O、Cl－、H＋、OH－
颜色
黄绿色
淡黄绿色
无色
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性质
氧化性
酸性、氧化性
酸性
【变式训练1】（24-25·辽宁省铁岭市高级中学·期末）室温下，1 体积的水能溶解约2 体积的Cl2，用试管
收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是( )
A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱
C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH 下降，与反应2HClO
2HCl＋O2↑有关
D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色
【变式训练2·变考法】（2025·内蒙古赤峰市第二实验中学·一模）探究新制氯水成分及性质的实验中，依
据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈浅黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
考点二 氯气的制法
知识点1 氯气的实验室制法
1.实验室制Cl2的一般方法
(1)原理方程式： 。
(2)实验装置图
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①发生装置所用仪器的名称为A： 、B： 。
②装置C 的作用是除去Cl2中少量的HCl 气体。
③装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
(3)收集方法
① 排空气法(氯气密度大于空气)。
②排 法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。
(4)尾气处理
实验装置图中烧杯F 中盛放的液体是 ，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
得分速记
实验室制取氯气的注意事项
（1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，
反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
（2）加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。
（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
（4）尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量
少，吸收不完全。
知识点2 实验室制取氯气的其他方法
HCl
1
−
(浓)
Cl
0
2
其他制备氯气的反应原理
14HCl
①
＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl
②
＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl(
③
浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl
④
＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气；在需要浓盐酸的反应中，如不用浓盐酸，亦可用
NaCl(固体)跟浓硫酸来代替，如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(浓)=====2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O。含氯
气的尾气处理通常用NaOH 溶液吸收。
知识点3 氯气的工业制法
1.反应原理：通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为 。
2.工艺流程
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（1）精制食盐水去除杂质（如钙、镁离子）后电解；
（2）氯气从阳极区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存；
（3）副产物氢气与氢氧化钠分别收集利用。
3.技术优化
（1）采用隔膜电解槽或离子膜电解槽，隔离阴阳极产物防爆；
（2）控制电解温度（60–80°C）及电流密度以提高效率。
考向1 考查氯气的实验室制法
例1 （2025·辽宁省辽阳市第一中学·一模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置
已略)。下列说法错误的是( )
A.装置A 烧瓶内的试剂可以是MnO2
B.装置B 具有除杂和贮存气体的作用
C.实验结束后，振荡D 会观察到液体分层且下层呈紫红色
D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱
思维建模 氯气的实验室制法思维建模
(1)试剂选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停
止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。
(3)尾气处理：用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸
收不完全。
(4)装置拆卸：实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
【变式训练1】（24-25·辽宁省本溪市高级中学 ·期中）下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装
置，其中错误的是 ( )
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A.制备装置
B.除杂装置
C.收集装置
D.尾气处理装置
【变式训练2】（24-25·内蒙古东联现代中学·期末）实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集
Cl2，下列利用图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
A.连接图1、图2 装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性
B.图1 装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2
C.可通过图2 装置干燥并收集一定量的Cl2
D.连接图1、图3 装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水
考向2 含氯化合物的相关实验
例2（2025·吉林省舒兰市第一中学·一模）Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉
有效成分的质量分数的测定。
(1)装置④中的X 试剂为 。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为 ，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，
改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 。
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g 漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉
为指示剂，用0.100 0 mol·L
−1KI 溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋
I－===3Cl－＋IO3
−、IO3
−＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2，实验测得数据如表所示。
滴定次数
1
2
3
11
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KI 溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
该漂白粉中有效成分的质量分数为 ；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅
蓝色时就停止滴定，则测定结果将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)某小组设计的实验方案：使用如图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不
可行的主要原因是(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) 。
(5)资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。根据资料，
为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： 。
【变式训练1】（24-25·黑龙江大庆市第四中学·期中）下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已
知FeCl3遇水会强烈反应。
(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：
a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方
向，部分装置可重复使用)。
(2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______________________________________。
(3)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有__________________________________。
(4)请写出④制备FeCl3的化学方程式___________________________________________。
(5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃________(填装置序号)处酒精灯，后点燃
________(填装置序号)处酒精灯。
【变式训练2】（2025·黑龙江省实验中学·二模）已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl2、KCl 和
MnCl2等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl2并检验其性质，请回答：
Ⅰ.制备氯气和金属氯化物
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(1)装置A 中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(2)已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D 中反应的生成物为________(填化学式)，该生
成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C 中盛放的试剂
依次为________、________。装置E 的作用是______________________________________________。
Ⅱ.检验氯气的性质：
(3)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放________(填字母)。
字母选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
(4)装置乙中盛有NaBr 溶液，观察到的实验现象是____________________________________________。
该现象说明______________________________________________________________________。
(5)装置丙中盛有NaOH 溶液，试管口内部放置湿润淀粉－KI 试纸的主要目的是_____________________。
考点三 卤族元素及其性质
知识点1 卤族元素
1．卤族化合物的相似性和递变性
化合物
性质
备注
氢化物
稳定性：HF>HCl>HBr>HI
还原性：HF<HCl<HBr<HI
水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI
HF 几乎没有还原性；HF 为弱酸，HCl、HBr、
HI 均为强酸
金属卤化物
卤素离子的还原性：F－<Cl－<Br－<I
－
I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、MnO(H
＋)、H2O2、O2、ClO－、ClO 等氧化剂氧化
次卤酸盐(XO
－、F 除外)
均具有氧化性(填“氧化”或“还
原”)
次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质
(F 除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
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卤酸盐(XO、
F 除外)
均具有氧化性(填“氧化”或“还
原”)
卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F
除外)：如ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
2.卤化银的性质
溶解性
AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水和稀硝酸，而AgF 可溶于水
颜色
AgF、AgCl 均为白色，AgBr 为浅黄色，AgI 为黄色
感光性
除AgF 外，均有感光性，其中AgBr 常作感光材料
3.卤族元素特殊性
（1）F 无正价，无含氧酸，非金属性最强，F2用电解法制取；F2与水剧烈反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2；
HF 熔、沸点在HX 中最高，在标准状况下为液体(沸点19.54 ℃)，氢氟酸是弱酸，剧毒，有强腐蚀性，能
腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中。CaF2不溶于水，实验室常用CaF2(萤石)与浓硫酸在铅皿中反应制
备HF 气体：CaF2＋H2SO4(浓)=====CaSO4＋2HF↑。
（2）Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，
易挥发，故盛溴的试剂瓶中须加水，进行水封，保存液溴试剂瓶不能用橡胶塞。
（3）I2易升华，淀粉遇I2变蓝。食用盐中加KIO3可防治甲状腺肿大。I2易与Na2S2O3溶液发生反应：
I2+2S2O3
2-=2I-+S4O6
2-，此反应常用于测定碘的含量。I2与Fe、Cu 反应时，生成的是FeI2和CuI。
（4）AgF 易溶于水，无感光性。AgBr 可用于感光材料，AgI 可用于人工降雨。
得分速记卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色
单质
水
CCl4
汽油(或苯)
酒精
Cl2
淡黄→黄绿
黄绿
黄绿
黄绿
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
紫→深紫
淡紫→紫红
淡紫→紫红
知识点2 卤素离子的检验方法
1.AgNO3溶液——沉淀法
未知液――→生成
2.置换——萃取法
无色未知液――――――――――→――――――――――→有机层呈
3.氧化——淀粉法检验I－
未知液――→――→蓝色溶液，表明有I－。
知识点3 氯及其化合物的转化关系
1.氯及其化合物的“价—类”二维图
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2.转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。
①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②Cl2＋H2O
HCl＋HClO；
③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O；
⑤2HClO
2HCl＋O2↑；
⑥2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
⑦2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；
⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
知识点4 从海水资源中提取卤素单质
1.氯的提取——氯碱工业
(1)制取流程
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→
(2)发生反应的化学方程式为 。
2.海水提溴
(1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。
②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为 。
③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的溴吹出。
④吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转化为HBr，反应的化学方程式为 。
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⑤蒸馏：再用Cl2将HBr 氧化为溴后蒸馏分离。
3.海带提碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式： 。
考向1 卤族元素的性质
例1（2025·黑龙江省实验中学·二模）溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7 个电子，在反应中
容易得1 个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性Cl2>Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的
是( )
A.溴单质只具有氧化性
B.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
C.Br－还原性比Cl－弱
D.溴单质与足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和HBrO
【变式训练1】（24-25·黑龙江齐齐哈尔市第一中学·期中）如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对
分子质量的关系图，下列说法错误的是( )
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.单质④能使淀粉溶液变蓝
D.单质的氧化性：④>
>
>
③②①
【变式训练2】（24-25·吉林省九台市第一中学·期末）下列有关卤素的说法错误的是( )
A.从HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律
B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
考向2 氯及其化合物的“价—类”二维图
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例2（24-25·黑龙江北安市第一中学·期中）氯气与部分含氯化合物的价类关系如图所示，NA表示阿伏加
德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.0 ℃，101 kPa 下，1.12 L 35ClO2所含中子的数目为1.7NA
B.2 L 0.05 mol·L－1 HClO4溶液中所含ClO4
−的数目为0.1NA
C.用浓盐酸与NaClO3溶液反应制取7.1 g Cl2共转移电子的数目为0.2NA
D.由NaClO 和NaClO3组成的1 mol 混合物中含氯原子的数目为2NA
【变式训练1】（2025·吉林省延边第一中学·一模）如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
下列推断错误的是 ( )
A.可利用c 的强氧化性进行自来水杀菌消毒
B.d 的结构式为H—Cl—O
C.实验室可使用g 和a 的浓溶液制备b
D.酸性强弱顺序为e>H2CO3>d
考向3 考查卤素互化物、拟卤素的性质
例3（2025·辽宁省沈阳市二中·二模）桔红色液体氯化溴(BrCl)属于卤素互化物，性质与卤素相似，下列推
测不合理的是( )
A.常温下，在四氯化碳中的溶解度BrCl 比Br2小
B.BrCl 的氧化性比ICl 强
C.BrCl 可与Mg 反应生成MgBr2、MgCl2
D.苯酚可与BrCl 反应主要生成三氯苯酚和溴化氢
【变式训练1】（24-25·东北师范大学附属实验学校·期末）溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与
大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为
IBr＋H2O
HBr＋HIO，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是( )
A.IBr 是双原子分子
B.在很多反应中，IBr 是强氧化剂
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C.和NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaIO
D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
【变式训练2】（2025·吉林省德惠市实验中学·一模）原子团SCN 化合价为－1 价，在很多方面跟卤素原
子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性
I2>S，下列反应不正确的是( )
A.(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－
B.(SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓
C.4H＋＋2SCN－＋MnO2=====Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
D.(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2
1.（2025·黑吉辽蒙卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去
中的HCl
B．制备少量NO 避免其被
氧化
C．用乙醇萃取
中的S
D．制作简易氢氧燃料电
池
2.（2024·黑吉辽卷）
分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①
溶液；②淀
粉、丙二酸和
混合溶液；③
、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振
荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A. 无色→蓝色：生成
B. 蓝色→无色：
转化为化合态
C.
起漂白作用
D. 淀粉作指示剂
3.（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）
A. 合成氨：N2+3H2
2NH3 B. 制HCl：H2+Cl2=======2HCl
C. 制粗硅：SiO2+2C=======Si+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融)=======2Mg+O2↑
4. （2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕
色：加入
，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A. 褪色原因为
被
还原
B. 液体分层后，上层呈紫红色
C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D. 溶液恢复棕色的原因为
被氧化
5.（2021·辽宁卷）下列说法正确的是
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A．
(标准状况)与水充分反应转移
电子
B．
和
均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．
与
溶液反应：
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