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第02 讲 水的电离和溶液的酸碱性 目录 01 课标达标练 题型01 水的电离平衡影响因素 题型02 水的电离图像分析 题型03 水的电离平衡及其应用 题型04 溶液酸碱性的判断 题型05 溶液pH 的有关计算 题型06 酸碱中和滴定操作 题型07 酸碱中和滴定误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 水的电离平衡影响因素 1.（2025·辽宁阜新实验中学·一模）25℃时水的电离达到平衡：H2O⇌H ++OH − ΔH>0，下列叙述不正 确的是 A．将水加热，K w增大，pH 减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H +) c(OH −) 增大 C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D．向水中滴入少量NaOH 溶液，平衡逆向移动，c (H +)降低 2．（24-25 高三上·吉林通化一中·期中）常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A．NH4Cl B．CH3COOH C．NaCl D．NaOH 02 水的电离图像分析 3.（24-25 高三上·吉林辽源五中·期中）某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg c(OH−)。下列说法不正确的是 A．b 点温度高于25 ℃ B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小 C．仅升高温度，可从b 点变为a 点 D．b 点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH 溶液的pH=13 4．（2025·辽宁北票中学·一模）不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的 是 A．若从a 点到d 点，可采用在水中加入碱的方法 B．b 点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C．d 点对应的水溶液中，可能有NH❑4 +、Fe3+、NO❑3 −大量存在 D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 03 水的电离平衡及其应用 5．（2025·辽宁锦州中学·一模）常温下，由水电离产生的H +浓度为1×10 −12mol/L的溶液中，一定能大 量共存的是 A．K +、Cl −、NO3 −、HCO3 − B．K +、Fe 2+、I −、SO4 2− C．Na +、Cl −、NO3 −、SO4 2− D．Na +、Ca 2+、Cl −、CO3 2− 6．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨师大附中·期中）温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向 移动，体系中的c(H+)增大，且水的Kw不变，加入的这种物质可能是 A．氯化钠固体 B．氨水 C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液 04 溶液酸碱性的判断 7．（2025·黑龙江牡丹江五中·一模）下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH 越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中c (H +)和c(OH −)的相对大小 C．c (H +)或c(OH −)较小时，用pH 表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7 的溶液中，一定存在c (H +)>c(OH −) 8．（24-25 高三上·黑龙江海伦一中·期中）常温下，关于pH=3 的盐酸，下列叙述错误的是 A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B．加水稀释100 倍后，溶液的pH=5 C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D．加入等体积pH=11 的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 05 溶液pH 的有关计算 9．（2025·吉林延吉二中·一模）在常温下，下列各组溶液的c(H +)一定等于1×10 −7 mol⋅L −1的是 A．pH =2和pH =12的两种溶液等体积混合 B．0.05 mol⋅L −1的H2SO4与0.10 mol⋅L −1的NaOH溶液等体积混合 C．将pH =5的CH3COOH溶液稀释100 倍 D．pH =1的H2SO4与0.10 mol⋅L −1的Ba(OH)2溶液等体积混合 10．（2025·辽宁丹东二中·一模）25℃时，pH=13 的NaOH 溶液与0.05mol/L 的H2SO4溶液按一定比例混 合，所得溶液pH=12，(忽略溶液混合导致的体积变化)则NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为 A．9：11 B．2：9 C．11：9 D．9：2 06 酸碱中和滴定操作 11．（24-25 高三上·内蒙古包头九中·期中）用盐酸标准液滴定NaOH 溶液，下列操作正确的是 将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮 管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH 溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变 化 记录V=16.2mL C．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液 D．记录滴定管液面的示数 12．（2025·东北育才学校·一模）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操 作或分析正确的是 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 07 酸碱中和滴定误差分析 13．（2025·黑龙江哈尔滨五中·一模）下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B．用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定，则测定结 果偏低 C．用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质，则测定结果偏 高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH 溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结 果偏高 14．（2025·黑龙江大庆实验中学·一模）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列 实验操作或分析正确的是 A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准NaOH溶液 B．量取20.00 mL待测盐酸时，选用量程为25 mL的量筒以提高精度 C．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 15．（2025·黑龙江双鸭山一中·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1 的溶液中：HCO3 - 、SO4 2- 、K+、Cl- B．遇酚酞变红的溶液中：NO3 - 、Na+、CO3 2- 、K+ C．与铝反应放出H2的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4 + D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO3 - 、NO3 - 16．（2025·吉林公主岭一中·一模）在常温下，下列各组溶液中的c (H +)一定等于1×10 −7 mol⋅L −1的是 ①pH =2和pH =12的两种溶液以等体积混合 ②0.05 mol⋅L −1H2SO4 与0.10 mol⋅L −1NaOH溶液以等体积混合 ③将pH =5的CH3COOH溶液稀释100 倍 ④pH =1的H2SO4与0.05 mol⋅L −1的Ba (OH)2溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 17．（24-25 高三上·辽宁沈阳二中·期中）下列说法正确的是 A．①0.1mol/L CH3COOH溶液；②0.1mol/L NaOH 溶液；水电离的c (H +)：①＜② B．将pH=3 的硫酸与pH=3 的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 C．用广泛pH 试纸测得某浓度的NaClO 溶液pH=10 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH 试纸上，所测得的pH 一定偏小 18．（2025·辽宁师大附中·一模）水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从D 点到达A 点，可采用温度不变加水稀释10 倍 C．若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B 点时，将pH=2 的硫酸与pH=10 的KOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性 19．（2025·辽宁东港一中·一模）关于常温下pH=3 的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．1 L 该溶液中含有H+的数目为1×10-3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值) B．由H2O 电离出的c(OH-)=1.0×10-7 mol L ⋅ -1 C．1 mL 该溶液加水稀释至10 mL 后，溶液的pH=4 D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合，混合溶液的pH>7 20．（2025·辽宁本溪中学·一模）已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A．0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向CH3COONa 溶液中加入水，溶液中n(CH3COOH)⋅n(OH −) n(CH3COO −) 不变 C．0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合，pH=7 D．将100 mL pH=5 的H2SO4溶液稀释1000 倍，pH=8 21．（2025·内蒙古集宁一中·一模）25℃时水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- H>0 △ ，下列叙述不正确的 是 A．将水加热，Kw增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10 −12mol⋅L −1，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量KOH溶液，平衡逆向移动，c(H +)降低 22．（2025·辽宁盘锦中学·一模）25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c (H +)为1×10 −10 mol/L，下列说法 正确的是 A．该溶液可能呈中性 B．NH4 +、Na +、Cl −、HCO3 −在该溶液中一定能大量共存 C．该溶液的pH可能为4，也可能为10 D．该溶液中水的电离受到促进 23．（2025·内蒙古海拉尔一中·一模）在常温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7 的是 A．pH =3的硝酸和pH =11的氢氧化钾溶液 B．pH =3的盐酸和pH =11的氨水 C．pH =3的硫酸和pH =11的氢氧化钠溶液 D．pH =3的醋酸和pH =11的氢氧化钾溶液 24．（2025·吉林白城一中·一模）下列叙述正确的是 A．室温下，pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合后pH>7 B．pH=4 的盐酸，稀释至10 倍后pH>5 C．某温度下，KW=1×10 -12，该温度下pH=7 的溶液呈中性 D．室温下将pH=9 的NaOH 溶液和pH=13 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液pH=11 25．（2025·吉林毓文中学·一模）不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于0.1mol⋅L −1盐酸，下列说 法正确的是 t / °C 0 10 20 25 40 50 90 100 K w/10 −14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度降低，溶液的c(OH −)不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．0 °C时溶液pH 为1 D．100 °C时，c (H +)水⋅c(OH −)水=2.97×10 −13 mol 2⋅L −2 26．（2025·黑龙江黑河中学·一模）配制一定浓度的NaOH溶液并滴定未知浓度的醋酸。下列操作能达到实 验目的的是 A．称取一定质量的NaOH固体 B．定容一定浓度的NaOH溶液 C．定容后摇匀 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 27．（2025·吉林桦甸四中·二模）常温下，向10 mL0.10 mol⋅L −1盐酸中滴加0.10 mol⋅L −1的一元弱碱 BOH 溶液，溶液中lgc(BOH) c(B +) 与pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．常温下，BOH 的电离常数为10 −4.3 B．a 点对应溶液中存在c(H +)+c(B +)=c(OH −) C．加水稀释BOH 溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 D．b 点时，加入BOH 溶液的体积为10mL 28．（2025·吉辽宁鞍山一中·一模）如图是向100 mL 的盐酸中逐渐加入NaOH 溶液时，溶液的pH 变化图 像，根据图像所得结论正确的是 A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．X 的值为0.1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．X 的值为0.001 29．（2025·黑龙江田家炳中学·二模）25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定 实验： 实验序号 c(MOH)/(mol⋅L −1) V (MOH)/ mL c(HA)/(mol⋅L −1) V (HA)/ mL 1 0.1000 50.00 0.1000 25.00 2 0.0100 50.00 0.0100 25.00 3 0.0010 50.00 0.0010 25.00 得到滴定曲线如图（生成的MA 可溶于水）： 下列说法错误的是 A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂 B．K a(HA)> K b(MOH) C．M、N、P 三点溶液中，N 点水的电离程度最大 D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定 30．（2025·吉林长春实验中学·二模）室温下时，向20.00mL0.1000mol/LHCl溶液中滴入 0.050mol/LNaOH溶液如图甲所示，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的 是 A．a 点溶液pH=1 B．水的电离程度最大的时候加的NaOH溶液为40mL C．配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中 D．如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙做指示剂 1.（2021·辽宁卷）用 盐酸滴定 溶液，溶液中 、 、 的分布分数 随pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 分布分数： ） A． 的 为 B．c 点： C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D． 2.（2024·贵州卷）硼砂 水溶液常用于pH 计的校准。硼砂水解生成等物质的量的 (硼酸)和 (硼酸钠)。 已知：① 时，硼酸显酸性的原理 ② 。 下列说法正确的是 A．硼砂稀溶液中 B．硼酸水溶液中的 主要来自水的电离 C．25℃时， 硼酸水溶液的 D．等浓度等体积的 和 溶液混合后，溶液显酸性 3.（2024·湖南卷）常温下 ，向 溶液中缓慢滴入相同浓度的 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错 误的是 A．水的电离程度： B．M 点： C．当 时， D．N 点： 4.（2023·重庆卷） 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的 是 A． 点 等于 点 B． 点 大于 点 C． 点降温过程中有2 个平衡发生移动 D． 点 5.（2023·浙江卷）草酸( )是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往 溶液中滴加 溶液。 实验Ⅱ：往 溶液中滴加 溶液。 [已知： 的电离常数 ，溶液混合后体积变化忽略不 计]，下列说法正确的是 A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验I 中 时，存在 C．实验Ⅱ中发生反应 D．实验Ⅱ中 时，溶液中
