文档文本内容
专题09 水溶液中的离子平衡
考点
五年考情（2021-2025）
命题趋势
水溶液中的离子平衡
（5 年5 考）
2025·黑龙江、吉林、辽
宁、内蒙古卷；2024·黑
龙江、吉林、辽宁卷；
2023·辽宁卷；2022·辽
宁卷；2021·辽宁卷；
水溶液中的离子平衡是高考选择题必考的题型，内
容涉及弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸
碱性，酸碱中和滴定，盐类水解，难溶电解质在水
溶液中存在沉淀溶解平衡。主要考查点有电离平
衡、水的电离、盐类水解、沉淀溶解平衡的图像分
析，电荷守恒、物料守恒、质子守恒三大守恒的实
质并应用于粒子浓度大小的比较等。题目难度比较
大，是选择题的压轴题。
1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）室温下，将
置于
溶液中，保持
溶液体积和N 元素总物质的量不变，pX-pH 曲线如图，
和
的平衡常数分别为
和
：
的水解常数
。下列说法错
误的是
A．Ⅲ为
的变化曲线
B．D 点：
C．
D．C 点：
2．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）
下，
、
和
的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
某实验小组以
为指示剂，用
标准溶液分别滴定含
水样、含
水样。
已知：①
为砖红色沉淀；
②相同条件下
溶解度大于
；
③
时，
，
。
pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)]
pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X 代表Cl-、Br-或CrO
)
下列说法错误的是
A．曲线②为
沉淀溶解平衡曲线
B．反应
的平衡常数
C．滴定
时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定
达终点时，溶液中
3．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
，通过调节pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c 为
和
的浓度，单位为
。已知
，下列说法正确的是
A．
B．③为
与
的关系曲线
C．
D．
4．（2022·辽宁卷）甘氨酸
是人体必需氨基酸之一。在
时，
、
和
的分布分数【如
】与溶液
关系如图。
下列说法错误的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c 代表
C．
的平衡常数
D．
5．（2021·辽宁卷）用
盐酸滴定
溶液，溶液中
、
、
的分布分数
随pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如
分布分数：
】
A．
的
为
B．c 点：
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂
D．
1．（2025·辽宁省协作体·二模）室温下，向
均为
的混合溶液中持续通入
气体，始终保持
饱和(
的物质的量浓度为
)，通过调节
使
分别沉淀，溶液
中
与
的关系如图所示。其中，c 表示
和
的物质的量浓度的数值，
。下列说法错误的是
A．②代表
与
的关系曲线
B．溶解度：
C．
逐渐增大时，优先析出的沉淀是
D．
的平衡常数
2．（2025·辽宁省抚顺市·二模）25℃时，用同一NaOH 溶液分别滴定一元酸HA 溶液和CuSO4溶液，pM[p
表示负对数，M 表示
、
]与溶液pH 的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为
反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是
A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM 与溶液pH 的变化关系
B．HA 为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8
C．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中
D．滴定CuSO4溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀可完全溶解
3．（2025·辽宁省部分学校·三模）一定温度下
在不同pH 的
溶液中存在形式不同。图甲中的
两条曲线分别为
，
的沉淀溶解平衡曲线，
图乙为
溶液中含碳粒
子的物质的量分数与pH 的关系。若初始时
，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ为
沉淀溶解平衡曲线
B．
的
的数量级为
C．
、
时，发生反应
D．
、
时，平衡后溶液中存在
4．（2025·辽宁省部分重点中学协作体·二模）常温常压下，先将
缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向
所得溶液中缓慢通入
（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的
随通入气体（
或
）
体积变化的曲线如图所示[已知：
显碱性]。下列叙述正确的是
A．由a 点到b 点的过程中，溶液中
减小
B．c 点pH=7
C．d 点时水电离程度最大，溶液溶质为
D．b 至e 点的总反应为
5．（2025·辽宁省抚顺市六校协作体·三模）常温下，分别向体积和pH 均相等的NaA 和NaB 溶液中通入
HCl 气体，溶液中
或
随pH 的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示
随溶液pH 的变化情况
B．pH=7 时，通入HCl 的NaB 溶液中存在：
C．未通入HCl 时，两溶液中
D．M 点对应的纵坐标为-1.8
6．（2025·辽宁省沈阳市·三模）配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，
与乙二胺
在水
溶液中存在如下平衡(
是
的逐级稳定常数)：
。向硫酸镉溶液中缓慢加入乙二胺，实验测得各含
镉微粒的分布分数
随溶液中游离乙二胺浓度的变化关系如下图所示。下列说法中错误的是
A．曲线d 表示
B．
的平衡常数
C．
时，
D．M 点时，
7．（2025·辽宁省名校联盟·三模）常温下，
溶液中含N(虚线)或含S(实线)微粒的分布分
数(平衡时某种微粒的浓度占含该元素的各种微粒浓度之和的分数)与
的关系如图
所示(用盐酸或NaOH 溶液调pH，不考虑
和
的逸出)。
下列说法正确的是
A．a 曲线表示
B．常温下，
C．
时，存在：
D．用氨水滴定
溶液时，应选择甲基橙作指示剂
8．（2025·东北三省四市教研联合体·一模）HA 和H2B 分别为一元酸和二元酸，M2+不发生水解。常温条件
下，现有含MA2(s)的MA2饱和溶液和含MB(s)的MB 饱和溶液。两份溶液中
及含A 粒子
的分布系数δ [如
]随pH 的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线②是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pH 变化曲线
B．
C．
的平衡常数约为10-9
D．pH=4 时，MB 饱和溶液中存在
9．（2025·吉林省·二模）常温下，浓度均为
的
和
两种溶液中，分布系
数与
的变化关系如图所示。[如：
]
下列叙述错误的是
A．酸性强弱：
B．若
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
10．（2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模）菠萝中含有一种
难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同
下，体系中
与
关系如下图所示(M 代表
)，已知
。下列有关说法正确的是
A．①表示
的浓度变化
B．A 点时，溶液
C．将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比
混合，可得到B 点溶液
D．
时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了
沉淀
11．（2025·黑龙江省哈尔滨市第九中·二模）常温下，一元有机弱酸
、
、
的三种溶液中，分布系数δ 与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是
已知：①一元弱酸分布分数可表示为
；
②杂化轨道中s 成分越多，C 的电负性越大。
A．曲线
代表微粒
的分布系数随pH 变化关系
B．浓度均为
的
和
的混合溶液的
C．若酸的初始浓度
，则a 点
大于c 点
D．若酸的初始浓度
，则d 点对应的溶液中有
12．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·三模）常温下，向
二元酸
溶液中滴入等浓度
的NaOH 溶液，混合A 物种的分布系数[ (某含A 物质)
]随滴加NaOH 溶液体积的变化
关系如下图所示。已知
的电离平衡常数为
，
。下列说法错误的是
A．M 点与N 点溶液中
相等
B．N 点溶液中
C．Q 点溶液pH 为8
D．
13．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·二模）利用平衡移动原理，分析常温下
在不同
的
体系中
的可能产物。已知：图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系；图2 中曲线I
的离子浓度关系符合
；曲线II 的离子浓度关系符合
；[注：起始
体系中
；
不同
下
由图1 得到]。下列说法正确的是
A．
点时，溶液中存在
B．
时，碳酸钾溶液体系中存在：
C．初始状态
、
，平衡后存在
D．沉淀
制备
时，选用
溶液比
溶液效果好
14．（2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学·二模）常温下，向
的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液
体积变化及溶液中
的存在)，溶液中lg
随
的变化如图所示。已知：
。则下列说法正确的是
A．A 点：
B．B 点：
且y 约等于5.15
C．
点：
D．水的电离程度
15．（2025·黑龙江省九师联盟·二模）25℃时，浓度相等的
和
的混合溶液中含碳粒
子分布系数
与
关系如图所示。已知：
，
的酸
性比
的强。下列说法正确的是
A．
代表
与
关系
B．
的
的数量级为
C．
的
溶液
约为2.1
D．
点溶液中：
16．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·一模）常温下，向某浓度
溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积
和温度不变，测得pH 与
、
、
变化如图所示。下列说法错误的是
A．a 到b 的滴定过程中水的电离程度逐渐增大
B．常温下，
电离平衡常数
为
C．a 点溶液中，存在
D．在NaHA 溶液中，存在
17．（2025·内蒙古乌兰察布市·二模）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在
一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，而保持溶液的
相对稳定。常温下，由
（简写为
）及其钠盐（简写为
）组成缓冲溶液，从溶液中
，调节溶液的
，测得含碳元素粒子浓度与
的关系如图所示。下列叙述错
误的是
A．
代表
与
的关系
B．常温下，
点时混合液缓冲能力最强
C．浓度均为
的HA 和NaA 溶液等体积混合，混合液
为3.83
D．常温下，当
，则混合液
为4.83
18．（2025·内蒙古包头市·二模）甘氨酸
是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要
以偶极离子
的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：
当调节溶液的
使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的
即为甘氨酸的等电点，已知甘氨
酸的等电点为 5.97。在
时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加
溶液，实验测得
、
和
的分布分数
与溶液
关系如图。下列说法错误的是
A．曲线 代表
B．等电点时，
的数量关系是
C．
的平衡常数
D．
时，溶液中存在
19．（2025·内蒙古呼和浩特市·二模）某元素M 的氢氧化物
在水中的溶解反应为：
，
。25℃时，
与
的
关系如图所示，为
或
浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线②代表
与
的关系
B．
的
约为
C．向
的溶液中加入
溶液至
，体系中元素M 主要以
存在
D．向
的溶液中加入等体积0.4mol/L 的盐酸后，体系中元素M 主要以
存在
20．（2025·内蒙古自治区呼和浩特市·一模）马来酸
和富马酸
是互为同分异构体的二元弱
酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为
(无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存
在时，调节
溶液的
(催化剂自身对
无影响)，
、
、
的平衡分布系数变化如
图。例如
的分布系数为
。下列说法错
误的是
A．
B．无催化剂存在时，
溶液显酸性
C．常温下，有催化剂存在时，任意
下
、
都为定值
D．常温下，有催化剂存在且
时，
