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2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【传统文化】下列考古文物的主要成分为蛋白质的是
A．西汉嵌金片花纹铁匕
首
B．西汉金缕玉衣
C．明犀角杯
D．宋钧窑天蓝釉唇口盘
2．【新考法】格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上十分有用。由法国化学家维克多·格林
尼亚发现，其合成反应为
。下列化学用语不正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．
的结构示意图：
C．溴乙烷的空间填充模型：
D．溴化镁电子式：
3．【热点】乙腈
是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝
的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是
A．甲中存在极性键、配位键
B．甲、乙中铝原子杂化方式分别为
、
C．乙腈为乙的配体
D．乙的阳离子中
键与
键的个数比为7:2
4．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图
所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）
A．1．8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA
B．1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol
C．反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA
D．足量的Fe 与0.4 L 10 mol/L 硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2
5．Y 是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是
A．E 中存在官能团酰胺基和氨基
B．F 和G 生成X 时，原子利用率为100%
C．Y 水解可得到E 和G
D．Y 的合成过程中进行了官能团保护
6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
食用油在空气中放置久了会变质
不饱和脂肪酸甘油酯含碳碳双键
B
加热
固体制备
C
浓硝酸与蛋白质作用使其呈黄色
浓硝酸见光分解产生
D
聚氯乙烯薄膜不能用于食品包装
聚氯乙烯燃烧生成HCl 和
7．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W 原子序数依次增大，X 和W
同主族，Q、Z、Y 同周期，基态Q 原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．Z 元素的氧化物对应水化物为强酸
D．Y 的简单氢化物的空间结构为平面三角形
8．硫氰化铵
可以作为聚合反应的催化剂。
不溶于
。实验室模拟制备少量
样品
的装置如图所示(加热与夹持装置已略去)，实验原理：
，下列说法错误的是
A．装置A 中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气
B．装置B、D 的作用相同
C．装置C 虚线框中导管应伸入
层
D．装置C 中反应完全的标志是C 中液体不再分层
9．GaN 晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示：
下列说法错误的是
A．相邻两个N 原子的最短距离为
pm
B．已知晶体中Ga-N 键长为a pm，则a 与b 的关系为
C．若A 原子坐标分数为(0，0，0)，则B 原子坐标分数为
D．
为阿伏加德罗常数的值，则GaN 晶体的密度可表示
g·cm-3
10．我国科学家合成了检测
的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A 分子的说法正确的
是
A．分子中所有原子均可共面
B．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应
C．存在对映异构体，不存在顺反异构体D．1 mol 探针A 最多能与3 mol NaOH 反应
11．【热点】我国化学家设计了一种功能化的冠醚衍生物，用于选择性捕获溶液中的
。该冠醚衍生物识
别
形成的超分子结构如下图所示(图中R 为
)。下列关于该超分子体系的说法正确的是
A．该冠醚衍生物对
的高选择性，源于空腔直径与
半径的匹配，且
与氧原子作用协同最优
B．
从水溶液进入该冠醚衍生物空腔的过程是自发的，该过程放热，且体系混乱度增大
C．该冠醚衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取
杂化，R 基的引入会显著改变空腔的直径
D．在该超分子体系中加入浓度更高含有
的溶液，利用
的浓度优势可置换出
12．一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室
制备流程如图所示。下列说法错误的是
A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O 含有离子键、共价键、配位键
B．过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液
D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率
13．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向
溶液中滴加
溶液
出现白色沉淀
和
发生
了相互促进的水解反应
B
相同条件下，向等体积、等浓
度的
溶液和
溶液中，分
别加
粉
溶液初始反应
速率较快
酸性：
C
向某卤代烃溶液中滴加少量
溶液
有淡黄色沉淀生成
该卤代烃为溴代物
D
燃着的镁条插入盛有
的集气
瓶中，冷却后，往集气瓶中加
入适量稀盐酸，静置，取少量
上层清液于试管中，滴加少量
溶液
剧烈燃烧，集气瓶
口有淡黄色固体附
着，集气瓶底有白
色固体生成。试管
中没有产生黑色沉
淀
镁能在
中燃烧：
14．钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增
强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，电极B 为阴极，质量减少
B．钠离子电池的工作原理是
的嵌入与脱嵌
C．充电时，电极A 的电极反应式为
D．充电过程中，每转移
，两电极质量变化相差46 g
15．常温下，将
溶液滴入
溶液中，溶液中含T 微粒(
、
、
、
)的分布系数、溶液pH 与加入NaOH 溶液的体积V 的关系如图所示。已知：
。下列叙述错误的是
A．a、c 线分别代表
、
的分布系数变化情况
B．
时，
C．
时，
D．由M 至N 的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）某种软锰矿中含有
的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下：
已知：
时，
的
，
的
。
回答下列问题：
(1)“浸出渣”的主要成分有
与___________(写化学式)。
(2)“碱化过滤”时，当
完全沉淀，溶液中
___________(填“>”“<”或“=”)
。
(3)“氧化”过程中若通入空气时间过长，
的纯度会下降，可能的原因是___________。
(4)“水热法”时，温度控制在
，反应的离子方程式为___________，反应后过滤所得滤液可用于制
备副产物，写出副产物的一种应用：___________。
(5)
在酸性、中性环境下都会被歧化生成
和
，则“熔融”步骤中应保证原料
___________。
(6)“电解”步骤的阳极反应为___________。
17．（14 分）冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，
反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下：
相关信息如下：
物质
相对分
子质量
熔点
/℃
沸点
/℃
密度
溶解性
苯胺
93
184.0
1.02
微溶于水，
易溶于乙醇
乙酸
60
16.6
117.9
1.05
与水或乙醇互溶
乙酰
苯胺
135
114.3
304
1.21
微溶于冷水，
易溶于热水、乙醇
主要实验步骤：
①在圆底烧瓶中加入：9.3 g 苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL 冰醋酸、0.2
g 锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60 分钟。
②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X 的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致
产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。
③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3 次，抽干后得到粗产物。
④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g 产品。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中a 的名称_______。
(2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、_______。
(3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。
(4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号)
A．85 B．95 C．105 D．115
判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断
的原因是_______。
(5)步骤②中盛有的200 mL X，X 是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。
(6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。
(7)乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。
18．（14 分）CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH 涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH
⇌
3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.97kJ·mol-1；
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H
⇌
2O(g) ΔH2=+42kJ·mol-1.
已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)反应CO(g)+2H2(g)
CH
⇌
3OH(g)的ΔH=______kJ·mol-1。
(2)工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是______。
CO2(g)+2H2O(g)
CH
⇌
3OH(g)+
O2(g) ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1
(3)在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化
率和反应速率的是______(填字母)。
A．降低温度
B．缩小体积，增大压强
C．选择高效催化剂
D．增大CO2浓度
(4)830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率
为______。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正)______(填“大于”“小
于”或“等于”)v(逆)。
(5)在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr 纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率
与温度关系如图1 所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2 所示(假设只发生上
述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。
图1 中，温度高于520K 时，甲醇产率降低的原因可能是______。图2 中，当压强大于P0 MPa，
CH3OH 体积分数急剧降低，其原因是______。
(6)某温度下，在总压为100kPa 恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、
Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH 选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______(kPa)-2(分数表示
即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=
。
19．（14 分）奥泽沙星(F)是一种新型隆诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物之一。它的
一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
(1)试剂a 的结构简式为___________，C→D 的反应类型是___________。
(2)对比D→E 反应的结构变化，E 分子中新构筑的官能团名称为___________，从官能团转化的角度解
释先加碱后加酸的原因为___________。
(3)G 是比A 多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C8H8Br2。若G 分子苯环上只有2 个取代基，则满
足条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为1：2：2：3 的结
构简式为___________(写出一种即可)。
(4)参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。
①实验室
反应的催化剂为___________(填化学式)。
J→M
②
反应的化学方程式为___________。
