文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【传统文化】从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建
模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是
A．草绳
B．青铜器
C．简牍
D．绵帛
2．【新背景】反应
应用于石油开采。下列说法正确的是
A．该反应中生成
转移
电子B．
为共价化合物
C．
的电子式为：
D．
的结构式为：
3．衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是
A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂
B．古壁画颜料中所用铁红的成分为
C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和
D．古陶瓷修复所用熟石膏的成分为
4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
B．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．工业废水中的
用
去除：
5．【新信息】碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还
原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说
法错误的是
A．标准状况下，4.0g 由H2
18O 与D2
16O 组成的物质中所含中子数为2NA
B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA
C．常温下，1L pH=12 的NaOH 溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA
D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA
6．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用HCl 标准
溶液滴定NaOH
溶液
B．制备无水
C．用稍高于室温的温度
制备明矾大晶体
D．制备
并
较长时间观察颜色
7．下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是
A．
溶液中：
B．
乙醛溶液中：
C．
溶液中：
D．
稀硫酸溶液中：
、
8．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是
结构
性质
A
硫化过程把线型转化为网型结构
可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性
B
金属晶体含自由电子，且可跃迁
大多数金属有金属光泽，且不透明
C
的体积大于
熔点：
D
超分子具有自组装特征
冠醚能加快
氧化甲苯的速率
9．【传统文化】《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥
封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说
法错误的是
A．反应区中，生成的气体只有CO2
B．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃
C．“冷定”后取锌的原因是防止Zn 在较高的温度下被氧化
D．炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生
10．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是
A．分子中含有5 种官能团
B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应
C．分子中所有碳原子有可能全部共平面
D．与足量
发生加成反应后，手性碳原子有7 个
11．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
、
三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，
的单质在常温下与水反应能生成
的
单质，基态
原子的核外电子空间运动状态有9 种。下列说法正确的是
A．Q、X、Y 的第一电离能：
B．
、
、
最简单氢化物稳定性：
C．Y、Z、M 的简单离子半径：
D．
、
、
两两形成的化合物都是极性分子
12．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有
的废水并回
收利用Cr 元素制备
的流程如图所示，已知
属于两性氢氧化物。下列说法错误的是
工业废水
A．
的作用是还原剂
B．用
可代替
，离子方程式为
C．为使
充分沉淀，调pH 时应加入过量的NaOH 溶液
D．利用铝热法，可将
转化为Cr
13．三氟化铋(
)晶体的立方晶胞密度为
，摩尔质量为
，
为阿伏加德罗常数的值，P
原子的分数坐标为
，下列说法正确的是
A．氟离子分数坐标可能为
B．与铋离子等距紧邻的氟离子有6 个
C．晶胞在RSGH 截面上的投影图为
D．
、
两原子间的距离为
14．氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光
催化合成绿氢
联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子(
)和空穴(
)。下列说法错误的
是
A．X 极电势低于Y 极电势
B．燃料电池中，
向X 电极移动
C．X 极的电极反应式是
D．每产生5.6L(标准状况)
，光催化装置生成
15．一定温度下，K2CrO4溶液中含H2CrO4、
、
、
四种含铬物种。初始浓度为0.2mol/L 的
K2CrO4溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH 变化如图所示(已知：
的
)。下列说法错误的是
A．物种X 对应
B．pH=3.5 时，
C．B 点
D．
的
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。（除标注外，每空2 分）
16．（13 分）以钛铁矿(主要成分为
，含有少量
)为主要原料制取TiN 和水处理剂聚合氯
化铁
的工艺流程如图。
已知：i.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有
。
ii.室温下，
的化学平衡常数
；该条件下，
开始沉淀的pH 分别为6.3、1.8。
回答下列问题：
(1)“酸浸1”中FeTiO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______；滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(2)加入铁粉的目的之一是降低H+浓度，结合已知ii 分析：铁粉与H+反应使c(H+)减小，TiO2+的水解平衡
_______(填“正向”或“逆向”)移动，有利于TiO(OH)2沉淀；若室温下“沉钛”后溶液中c(TiO2+)=0.1
mol·L-1，则溶液中的c(H+)=_______mol·L-1(忽略水解的TiO2+对浓度的影响)。
(3)酸性双氧水处理的目的是_______；沉铁时需控制pH 范围为_______。
(4)熔融TiCl4与NH3在600℃下反应生成TiN，该反应的化学方程式为_______；气体X 的化学式是
_______。
(5)聚合氯化铁[Fe2(OH)aCl6-a]m 中，Fe 的化合价为+3，则a 的取值范围是_______(填“0<a<6”“a=3”或
“a>6”)。
17．（13 分）摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为
，其摩尔质
量为392 g·mol-1.它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图所
示装置(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。
已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。
Ⅰ．制取摩尔盐
实验步骤如下：
①用10%Na2CO3溶液煮废铁屑5 分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。
②关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50
60℃
℃
，待大部分废铁屑溶解后，打
开活塞K3，关闭活塞K2.
③一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B 中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结
晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。
回答下列问题：
(1)实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是________、________。
(2)步骤③用无水乙醇洗涤的优点是________。
Ⅱ．测定产品纯度
取10.00 g 实验所得晶体样品配成100 mL 溶液，取出25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用
0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3 次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00mL。
(3)滴定反应的离子方程式为________。将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为
________(填字母)。
a．
b．
c．
d．
(4)经计算，该产品的纯度为________%(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过长，可能会导致测
得的产品纯度________(填“偏大”或“偏小”)。
18．（16 分）对燃煤气进行脱硫处理，可实现绿色环保的目的。
(1)氧化钙是常用的固硫剂，吸收
并将其转化为建筑材料
。
已知：
则
___________
。
(2)可用氨水吸收燃煤气中的
，氨水吸收足量
后的溶液中含N 或含S 微粒的分布系数
[如
]与pH 的关系如图所示(不考虑溶液中的
和
分子)。
由图可知，表示
的是曲线___________。
溶液的
___________7(填“>”“<”或“=”)。若
向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，则
___________(填“增大”、“减小”或
“不变”)
(3)可利用库伦测硫仪检测燃煤气中二氧化硫含量。原理如下图所示。电解质溶液中
(a 为
定值)，保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电解池后，电解池开始工作，测定结束后
。
①引发该库伦测硫仪工作的离子反应为___________。
②通入待测气体的体积为V L(标况下)，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转移了0.04 mol 电子，此时
电解质溶液质量变化了___________克，则待测气体中二氧化硫的体积分数为___________%。若该混合
气体中含有少量
，则会使测量结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
19．（13 分）化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条
件的合成路线。
已知：①
(R 为烃基，W 为卤族元素)；
②
。
回答下列问题：
(1)A 的系统名称是_______。
(2)F 中含氧官能团的名称为_______。
(3)C 的结构简式为_______。
(4)F→G 反应的化学方程式为_______；G→H 的反应类型为_______。
(5)H 与M 反应生成Ⅰ的过程中有HCl 生成，则M 的结构简式为_______。
(6)L 是F 的同系物，且相对分子质量比F 少14，则L 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有
_______种。
①含有手性碳原子
②能发生银镜反应
③含苯环且苯环上只有一个取代基
(7)E→F 过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y 为加成反应产物，Y 在酸性条件下水解的产物除F 外，
还有有机物Z 和盐类物质(已略去)，则Z 的结构简式为_______。
